2019高中化学金版教程二轮复习资料1-7

2019高考化学金版教程二轮练习课时练习-第7章高考经典试题规范全解本章近年高考经典真题规范全解【一】选择题1.[2017·全国卷Ⅰ，8]在容积可变的密闭容器中，2molN 2和8molH 2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H 2的转化率为25%，那么平衡时氮气的体积分数接近于()A 、5%B 、10%C 、15%D 、20%答案：C解析：由题给数据知：参加反应的H 2的物质的量为：8mol ×25%＝2mol 。

N 2＋3H 22NH 3始态：2mol8mol0变化量：23mol2mol 43mol平衡态：43mol6mol 43mol平衡时N 2的体积分数为：43mol43mol ＋6mol ＋43mol＝15%，故C 正确。

2.[2017·北京卷，12]反应：2CH 3COCH 3(l)催化剂CH 3COCH 2COH(CH 3)2(l)。

取等量CH 3COCH 3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y －t)如下图所示。

以下说法正确的选项是()A 、b 代表0℃下CH 3COCH 3的Y －t 曲线B 、反应进行到20min 末，CH 3COCH 3的v 0℃v 20℃>1C 、升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D 、从Y ＝0到Y ＝0.113，CH 3COCH 2COH(CH 3)2的Δn 0℃Δn 20℃＝1答案：D解析：A 项，反应速率越快，达到化学平衡所需的时间越短，所以b 代表20℃下CH 3COCH 3的Y －t 曲线；B 项，由题图可知，20min 时a 曲线对应点的斜率小于b 曲线，所以CH 3COCH 3的v 0℃v 20℃<1；C 项，由题图可知，20℃时CH 3COCH 3的平衡转化率一定小于0℃时的平衡转化率；D 项，当Y ＝0.113时，a 曲线与b 曲线相交，故产物量相同。

3.[2017·安徽卷，9]电镀废液中Cr 2O 2－7可通过以下反应转化成铬黄(PbCrO 4)：Cr 2O 2－7(aq)＋2Pb 2＋(aq)＋H 2O(l)2PbCrO 4(s)＋2H ＋(aq)ΔH <0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，以下示意图正确的选项是()答案：A解析：A项，平衡常数大小与温度有关，该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，生成物的物质的量浓度减小，反应物的物质的量浓度增大，平衡常数随温度升高而减小，故A项正确；B项，pH增大，c(H＋)减小，平衡向正反应方向移动，Cr2O2－7转化率增大，故B项错误；C项，温度升高，正、逆反应速率都加快；D项，增大反应物Pb2＋的物质的量浓度，平衡正向移动，另一反应物Cr2O2－7的物质的量减小，故D项错误。

配套作业一、选择题1．下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是( )A ．爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B ．烈火焚烧若等闲——石灰石分解C ．蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧D ．炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼 答案 B解析 黑火药受热爆炸，涉及燃烧，属于氧化还原反应，A 不正确；石灰石的分解CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，属于分解反应且无化合价升降，不属于氧化还原反应，B 正确；石蜡燃烧，氧气中氧元素化合价降低，属于氧化还原反应，C 不正确；铁的冶炼，铁从化合态转化为游离态的铁单质，化合价降低，属于氧化还原反应，D 不正确。

2．NaClO 2可用作造纸的漂白剂，它由H 2O 2＋2ClO 2＋2NaOH===2NaClO 2＋2H 2O ＋O 2制得，下列说法正确的是( )A ．H 2O 2是氧化剂，H 2O 2中的氧元素被还原B ．每生成1 mol O 2转移电子的物质的量为4 molC ．ClO 2中的氯元素被氧化D ．ClO 2是氧化剂，H 2O 2是还原剂 答案 D解析 根据方程式可知，H 2O 2中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子被氧化，双氧水是还原剂，A 错误；H 2O 2中氧元素的化合价从－1价升高到0价，每生成1 mol O 2转移电子的物质的量为2 mol ，B 错误；ClO 2中的氯元素化合价从＋4价降低到＋3价，氯元素被还原，C 错误。

3．下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是( )A ．含有大量Fe 2＋的溶液：Na ＋、SO 2－4、NH ＋4、Fe(CN)3－6 B ．使甲基橙变红的溶液：NH ＋4、CH 3COO －、SO 2－4、Mg2＋ C ．某无色溶液：OH －、K ＋、ClO －、Ba 2＋D ．含有大量NO －3的溶液：K ＋、I －、NH ＋4、H ＋答案 C解析 含有大量Fe 2＋的溶液中，Fe 2＋、Fe(CN)3－6会发生反应形成沉淀，不能大量共存，A 错误；使甲基橙变红的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H ＋、CH 3COO－会发生反应形成弱酸，不能大量共存，B错误；含有大量NO －3的溶液中，NO －3、I －、H ＋会发生氧化还原反应，不能大量共存，D 错误。

配套作业1．《神农本草经》说“水银……熔化(加热)还复为丹”。

《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的，这里的“丹”是指() A．氯化物B．合金C．硫化物D．氧化物答案D解析由题意“水银(Hg)加热”制丹，则“丹”应是氧化物。

2．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是()A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成答案C解析侯氏制碱法的主要反应原理是NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl，该反应利用了物质溶解度的差异，A正确；浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇氨气能生成固体氯化铵，现象为有白烟出现，故可检验氨气是否泄漏，B 正确；高碘酸是一种强酸，而且补碘过多对人体有害，C错误；黑火药的组成是“一硫(S)、二硝(KNO3)、三木炭(C)”，D正确。

3．下列有关化学用语的表示中正确的是()答案B解析乙醇的结构简式应是CH3CH2OH，表示结构简式时应注意写出官能团，A错误；核素符号中左上角的数字表示的是质量数，而非中子数，C错误；NH3的电子式在书写时漏写一对未成键电子，D错误。

4．物质的性质决定其用途。

下列有关物质的用途正确的是()A．铝耐腐蚀，用铝质容器腌制咸菜B．过氧化钠具有强氧化性，用过氧化钠漂白食品C．活性炭表面积大、吸附能力强，用活性炭除去生活用水的臭味D．石英透光性能好，用石英制太阳能电池答案C解析以Al为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，但这种容器不能用来腌制咸菜，原因是氯离子会破坏铝表面氧化膜，A错误；过氧化钠不能漂白食品，B错误；用于制备太阳能电池的是单晶硅，D错误。

5．下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是()A．“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，后者包含化学变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D．“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化答案C解析“水乳交融”时形成乳浊液，是物理变化，“火上浇油”指燃烧，包含化学变化，A正确；“落汤螃蟹着红袍”生成了红色的新物质，发生了化学变化(或者说蛋白质在高温下的变性属于化学变化)，B正确；“滴水石穿”伴随化学反应CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，而“绳锯木断”不包含化学变化，C 错误；D项，包含了燃烧、植物生长过程中的多种化学变化。

专题二化学常用计量1．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个原子D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子答案D解析由化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑知，23 g(即1 mol)Na与足量H2O反应可生成0.5N A个H2分子，故A错误；Cu和足量热浓硫酸反应生成的是SO2而不是SO3，故B错误；标准状况下，22.4 L(即1 mol)N2和H2的混合气体，含有2N A个原子，故C错误；Fe―→Fe3O4，可以看作铁元素的化合价由0价升高到＋83价，故3 mol Fe失去电子数为(83－0)×3N A＝8N A，故D正确。

2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A．20.0 g重水(2H2O)中所含质子数和中子数均为10N AB．标准状况下，11.2 L戊烷中含有的共价键数目为8N AC．1.0 L 0.1 mol·L－1 Cu(NO3)2溶液中含有的Cu2＋数目为0.1N AD．常温常压下，22.4 L C2H4中含有的氢原子数目为4N A答案A解析2H2O分子中质子数和中子数均为10，20.0 g 2H2O为1 mol，所含质子数和中子数均为10N A，A项正确；戊烷在标准状况下为液体，B项错误；由于部分Cu2＋发生水解，故1.0 L 0.1 mol·L－1 Cu(NO3)2溶液中含有的Cu2＋数目小于0.1N A，C项错误；题述条件不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D项错误。

3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A．1 mol Cl2与足量NaOH反应，转移的电子数为N AB．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2N AC．1 mol碳烯(··CH2)所含电子数目为6N AD．t℃时，1 L pH＝6的纯水中含有OH－的个数为10－6N A答案C解析Cl2和NaOH的反应为歧化反应，1 mol Cl2完全反应转移1 mol电子，即转移的电子数为N A，A正确；常温常压下，11.2 L甲烷的物质的量小于0.5 mol，则含有的氢原子个数小于2N A，B正确；1 mol碳烯中含8 mol 电子，即含8N A 个电子，C错误；pH＝6的纯水中c(H＋)＝10－6mol·L－1，而纯水显中性，故纯水中c(OH－)＝10－6 mol·L－1，则OH－的物质的量为n＝cV＝10－6 mol·L－1×1 L ＝10－6 mol，个数为10－6N A，D正确。

配套作业1．已知温度T时水的离子积常数为K w，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝K w mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)答案C解析a＝b只能说明酸碱恰好完全反应，生成盐和水，由于酸碱强弱未知，不能说明溶液呈中性，A错误；题给温度未指明是25 ℃，所以pH＝7并不能说明溶液呈中性，B错误；由于混合溶液中c(H＋)＝K w，结合K w＝c(H＋)·c(OH－)，可推断出c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液一定呈中性，C正确；电荷守恒表达式是正确的，无论溶液是否呈中性都满足此式，D错误。

2．(2018·石家庄高三质检)25 ℃时，用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol/L的HA溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。

下列说法不正确的是()A．V1<20B．K a(HA)的数量级为10－5C．M点溶液加少量水稀释，c(H＋)/c(A－)增大D．N点后，随着NaOH溶液的加入，溶液中水的电离程度逐渐增大答案D解析 如图所示，0.100 mol/L 的HA 溶液的pH ＝2.8，说明HA 为弱酸，当HA 与NaOH 恰好反应完时，所得到的溶液pH>7，当滴定到pH ＝7时，表明消耗的V (NaOH)<20 mL ，A 正确；K a (HA)＝c （H ＋）·c （A －）c （HA ）＝10－2.8×10－2.80.1－10－2.8≈10－5.60.1＝10－4.6＝100.4×10－5，B 正确；M 点溶液存在两个电离：HA H ＋＋A－，H 2O H ＋＋OH －，加水稀释时，c (H ＋)减小的程度比c (A －)减小的程度小，c （H ＋）c （A －）增大，C 正确；N 点后，加入NaOH 溶液生成NaA 的过程中，水的电离程度是逐渐增大的，恰好变为NaA 溶液后，继续滴加NaOH 溶液，水的电离程度是逐渐减小的，D 错误。

2019高考化学金版教程二轮练习课时练习-第1章高考经典试题规范全解本章近年高考经典真题规范全解【一】选择题1、[2017·课标卷，7]以下表达正确的选项是()A.1.00molNaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B.1.00molNaCl 中，所有Na ＋的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配制1.00L1.00mol ·L －1的NaCl 溶液，可将58.5gNaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气(标准状况)、23.0g 金属钠答案：B解析：NaCl 是离子化合物，是由Na ＋和Cl －结合而成的，不存在NaCl 分子，A 错；Na＋的最外层电子数为8，故1.00molNaCl 中含有1.00molNa ＋，所有Na ＋的最外层电子数为8×6.02×1023，B 正确；NaCl 溶液的体积为1.00L ，而不是水的体积为1.00L ，C 错；n (NaCl)＝1mol ，电解熔融后得0.5molCl 2，标准状况下的体积为11.2L ，D 错。

2、[2017·全国卷Ⅰ，12]N A 为阿伏加德罗常数，以下表达错误的选项是．．．．．．() A.18gH 2O 中含有的质子数为10N AB.12g 金刚石中含有的共价键数为4N AC.46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AD.1molNa 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子答案：B解析：A 项，1molH 2O 中含有的质子数为10N A ，故正确；B 项，12g 金刚石中含有的共价键数为2N A ，故错误；C 项，混合气体中N 和O 原子数之比等于1∶2,46g 混合气体中所含原子总数为：4614×1＋16×2×3N A ＝3N A ，故正确；D 项，1molNa 完全反应生成Na 2O 和Na 2O 2，钠均由0价变为＋1价，故钠失去的电子数一定为N A ，故正确。