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2019高考化学金版教程一轮复习课件8.1弱电解质的电离.ppt

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适用于新高考新教材高考化学一轮总复习第八章第1讲弱电解质的电离平衡课件pptx

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答案 C
解析
A项,加水稀释,n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)减小,故
大;B项,升温,Ka增大;D项,浓度越大,电离程度越小。
-
c(CH3 COO )
增
c(CH3 COOH)
2. 某温度下: a 1(H2CO3)=10-6.38、 2 (H2CO3)=10-10.25。Na2CO3和NaHCO3
N2H5++OH-、N2H5++H2O
N2H62++OH-,和
硫酸形成的酸式盐应为 N2H6(HSO4)2,A 不正确;所得溶液中含有 N2H5+、
N2H62+、OH-、H+四种离子,B 正确;溶于水发生电离是分步的,第一步可表示
为 N2H4+H2O
N2H5++OH-,C 正确;KW=c(H+)·
c(OH-)在一定温度下为定值,因
稳定
B.当强碱性物质进入体液后,上述平衡向右移动,以维持体液pH的相对
稳定
C.若静脉滴注大量生理盐水,则体液的pH减小
D.进行呼吸活动时,如果CO2进入血液,会使体液的pH减小
答案 C
解析 当强酸性物质进入体液后,c(H+)增大,题中平衡向左移动,A正确;当强
碱性物质进入体液后,消耗H+,c(H+)减小,题给平衡向右移动,B正确;若静脉
在一定的关系。对一元弱酸或一元弱碱来说,溶液中弱电解质电离所生成
的各种离子浓度的乘积,与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数,这个
常数叫做电离平衡常数,简称电离常数。用K(弱酸用Ka,弱碱用Kb)表示。
(2)表达式。
弱电解质
高考化学一轮复习8.1弱电解质的电离课件新人教版

高考化学一轮复习8.1弱电解质的电离课件新人教版

CH3COO-数目一直增大,但c(CH3COO-)、c(H+)先增大后减小,c(OH-)
先减小后增大,c(CH3COOH)一直减小。
第十二页，共48页。
-13基础(jīchǔ)梳理
考点(kǎo diǎn)
突破
跟踪训练
1.(2016 齐鲁名校教科研协作体第二次联考)饱和氨水中存在化
学平衡:NH3+H2O
解析:稀释过程中,c(CH3COO-)和 c(H+)减小,c(OH-)增大,故 A 项
正确;加水稀释,CH3COOH 对水电离的抑制效果减弱,故 c(H+)减小
-
- (CH3 O )
幅度小于 c(CH3COO ),
+
(H )
(CH3 )
减小;
-
(CH3 O )
=
(H+ )
,稀释过程中
考点(kǎo diǎn)
突破
(2)已知 c(HX)和 K,求 c(H+)。
HX
H+ +X起始/(mol·L-1)
c(HX)
0
平衡/(mol·L-1)
c(HX)-c(H+) c(H+)
(H+ )·(X- )
则:K=
(HX)-(H+ )
=
0
c(H+)
[(H+ )]2
(HX)-(H+ )
由于 K 值很小,c(H+)的数值很小,可做近似处
第1节
弱电解质的电离(diànlí)
第一页，共48页。
考纲要求:
1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液(róngyè)的导电性。
高考化学一轮总复习课件-弱电解质的电离

高考化学一轮总复习课件-弱电解质的电离


向左
____减__小___ ___减__小_____ ____增__强____ ___不__变___
题组一 平衡移动结果与外界条件变化的相互判断
1．(结果⇒条件)(2018·河北秦皇岛二模)已知 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在电离 平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中 c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大， 可以采取的措施是( C )
cH＋·cA－ Ka＝______c_H__A__________。 对于一元弱碱 BOH：BOH B＋＋OH－
cB＋·cOH－ Kb＝____c__B_O__H__ __________。
2．意义
大电离常数反映了强弱电解质的电离程度的大小， K值越大，电离程度越__________，酸(或碱) 性越__________。如相同条件下常见弱酸的 酸性强弱：H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH ＞H2CO3≫H2S≫HClO。
题组三 弱电解质溶液的导电性
5．画出下列溶液条件变化过程中导电性的 变化答案。
(1)在①冰醋酸和②0.1 mol·L－1的醋酸中逐 滴加水稀释
(2)在醋酸溶液中逐滴加入稀氨水(作图时把I 改为导电能力，V改为氨水的体积)
答案
解析
在 醋 酸 中 加 入 稀 氨 水 ， 发 生 反 应 NH3·H2O ＋
解析 加水促进电离，但氢离子浓度减小， A项错误；通入过量SO2气体发生反应2H2S＋ SO2===3S↓＋2H2O，当SO2过量时溶液显酸 性，而且酸性比H2S强，pH值减小，B项错误； 滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋ S↓，平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正 确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋ Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错 误。
2019届高考化学一轮复习 8.24 弱电解质的电离课件

2019届高考化学一轮复习 8.24 弱电解质的电离课件

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3．醋酸是一种常见弱酸，为了证明 CH3COOH 是弱电解质，某同学开 展了题为“CH3COOH 是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了 如下方案，其中错误的是( )
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解析 判断强弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离。B 项 导电能力强只能说明溶液中离子浓度大，并不能说明溶质是完全电离的。 D 项是正确的，因为有些强电解质是共价化合物，在液态时没有自由移动 的离子，所以不导电。
答案 B
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2．下列关于弱电解质的说法中，正确的是( ) A．弱电解质需要通电才能发生电离 B．醋酸达到电离平衡时，不存在：CH3COO－＋H＋ CH3COOH C．H2SO4 是共价化合物，所以它是弱电解质 D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子 解析 弱电解质在水分子的作用下即可发生电离，而不需要通电，A 项错误；醋酸达到电离平衡时，存在 CH3COOH CH3COO－＋H＋，当然 存在 CH3COO－＋H＋ CH3COOH，B 项错误；共价化合物不一定是弱电 解质，例如 HCl、H2SO4 等都是强电解质，故 C 项错误。 答案 D
两个无 电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素无关，关键 是看在水溶液中是否完全电离。 1．与溶解性无关。如 BaSO4 等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全 电离，是强电解质。醋酸能与水互溶但不能完全电离，是弱电解质。 2．与溶液的导电性无必然联系，溶液的导电性与溶液中的离子浓度、 离子所带电荷有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。
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微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．因为 NH3 的水溶液能够导电，所以 NH3 属于电解质。( × ) 提示 NH3 溶于水与水发生反应生成了 NH3·H2O，NH3·H2O 发生电离， 产生了自由移动的离子，所以溶液导电，NH3 在溶液中未发生电离，故不 是电解质。 2．BaSO4 难溶于水，但它是强电解质。( √ ) 提示 电解质的强弱与其溶解度大小没有必然联系。
高考化学一轮复习8.1弱电解质的电离平衡课件高三全册化学课件

高考化学一轮复习8.1弱电解质的电离平衡课件高三全册化学课件

一
12/12/2021
【基础小题诊断】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)H2CO3的电离常数表达式:
Ka=
()
提示:c×2(。H＋H)2Cc(OC3是O32二－)。 元弱酸,分步电离,有两个电离常数。不能写成一步电离。
c(H2CO3)
12/12/2021
(2)一定温度下,弱电解质加水稀释,电离度和电离平衡常数均不变。 提示:×。加水稀释,电离度增大,电离平衡常数不变。
醋酸是强酸。
(6)盐酸是强酸,导电能力比醋酸强。
()
提示:×。根据同浓度时二者的导电能力可以推断酸性强弱。
12/12/2021
12/12/2021
弱电解质电离产生离子的速率和离子结 合成分子的速率
12/12/2021
(2)电离平衡的特征
12/12/2021
3.外因对电离平衡的影响 在其他条件不变的情况下,只改变一种外界因素,对电离平衡的影响:以CH3COOH
CH3COO-+H+为例:
改变条件
升温
浓度
加水 稀释
加冰 醋酸
移动方向 _向__右__ _向__右__
12/12/2021
(6)弱电解质的导电能力一定小于强电解质。 ( ) 提示:×。导电能力取决于带电离子浓度大小及所带电荷的多少,与强弱电解质无直接 关系。例如硫酸钡是强电解质,它的溶液导电能力却比不上醋酸溶液,因为它溶解度 小,离子浓度小。
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考点2:电离平衡常数及其应用 【核心知识自查】 1.电离度(α) (1)概念: 一定温度下,弱电解质在溶液里达到电离平衡时,已电离的电解质分子数占原 来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数。
高考化学一轮总复习课件弱电解质的电离

高考化学一轮总复习课件弱电解质的电离

通过测定溶液中氢离子浓度，利 用pH计算公式求得。
影响pH值的因素
包括电解质强弱、浓度、温度等 。
酸碱指示剂变色原理
酸碱指示剂定义
用于指示溶液酸碱性的化学试剂。
变色原理
酸碱指示剂在不同pH值的溶液中呈现不同的颜色 ，从而指示溶液的酸碱性。
常见酸碱指示剂
酚酞、甲基橙、石蕊等。
盐类水解原理及应用
盐类水解定义
电离过程描述
弱电解质部分电离
弱电解质在水中只有部分分子电 离成离子，存在电离平衡。
电离平衡的建立
在一定条件下（如温度、浓度）， 弱电解质的电离达到平衡状态，此 时溶液中各离子浓度保持相对稳定 。
电离平衡的移动
当外界条件（如温度、浓度）改变 时，弱电解质的电离平衡会发生移 动，以达到新的平衡状态。
影响电离平衡因素
盐在溶液中与水发生反应，生成弱电解质的过程。
水解原理
盐类水解是盐中阳离子或阴离子与水分子作用，生成弱电解质的反 应。
水解应用
利用盐类水解原理可以制备某些弱电解质、调节溶液pH值等。
04
常见弱电解质实验探究
醋酸电离实验设计及现象观察
实验设计
通过测定不同浓度醋酸溶液的pH 值，观察醋酸的电离程度与浓度 的关系。
现象观察
随着醋酸浓度的增加，溶液的pH 值逐渐降低，表明醋酸在溶液中 部分电离出氢离子。
氨水电离实验设计及现象观察
实验设计
通过测定不同浓度氨水溶液的pH值 ，观察氨水的电离程度与浓度的关系 。
现象观察
随着氨水浓度的增加，溶液的pH值逐 渐升高，表明氨水在溶液中部分电离 出氢氧根离子。
其他常见弱电解质实验探究
电离平衡常数的意义
电离平衡常数反映了弱电解质的电离程度，其大小与温度有 关。电离平衡常数越大，表明弱电解质的电离程度越大，反 之则越小。同时，电离平衡常数也是判断弱电解质相对强弱 的重要依据。
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• 3．浓度与pH的关系。如：0.1 mol·L－ 1CH3COOH，其pH﹥1，则证明CH3COOH是 弱电解质。
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• 4．测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液 呈碱性，则证明醋酸是弱酸。
• 5．稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。例 如，将pH＝2的酸溶液稀释1000倍，若pH﹤5， 则证明为弱酸；若pH＝5，则证明为强酸。
• 3.电解质电离方程式的书写
(1)强电解质的电离书写时用“===”；弱电解质的电离书写 时用“ ”。
• (2)多元弱酸的电离是分步进行的，所以电离 方程式也要分步书写；
• 多元弱碱也是分步电离的，但是书写时一般只 用金属阳离子和OH－表示。
9
• (3)酸式盐的电离：强酸的酸式盐完全电离， 如：
• (1)表达式
• ①对于一元弱酸HA：HA 衡常数K＝________。
H＋＋A－，平
• ②对于一元弱碱BOH：BOH 平衡常数K＝________。
B＋＋OH－，
• (2)特点
• ①电离平衡常数只与________有关，升温，K 值________。
• ②相同条件下，K值越大，表示该弱电解质14越
24
• 下列叙述中正确的是( ) • A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和
氯离子 • B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 • C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 • D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳
属于弱电解质
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• [解析] 氯化钠溶于水发生电离，但不是在电 流作用下电离，A错；NaHSO4溶于水能电离 出H＋，但是盐，B错；CO2溶于水与水反应生 成的H2CO3电离而导电，不是CO2本身电离， 故CO2属于非电解质，D错。
1
2
• 高考对本节内容的考查，考点主要有三个，一 是强弱电解质的判断与比较；二是外界条件对 电离平衡的影响，往往结合图像进行考查，同 时考查溶液的pH变化及溶液的导电性；三是 电离平衡常数，它是高考新增热点，主要命题 角度为电离平衡常数的计算及应用。本节内容 是电解质溶液理论的基础。
• 本节主要内容：
• ____________________________________ 相等的状态。
• 2．弱电解质的电离平衡的特点 • (1)“动”即__________________。 • (2)“等”即______________和
______________相等。 11
• (3)“定”即弱电解质的分子和电离出的阴、 阳离子的
• 定2义．强电溶 的解于 电质水 解后质与_弱__电__解___质电的离比_较_______电离的
电解质
化合物类 (1)离子化合物
型
(2)含强极性键的共价化
合物
含弱极性键的共 价化合物
电离程度 几乎________电离
只有 ________电离
不可逆，无 电离过程
________
可逆，存在 ________ 8
• [答案] C
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• 【教师备用变式1】 下列叙述中能说明某物 质是弱电解质的是( )
• A．熔化时不导电 • B．不是离子化合物，而是极性共价化合物 • C．水溶液的导电能力很差 • D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存 • 答案：D
• 6．采用实验证明电离平衡。如醋酸溶液中滴 入石蕊变红，加入醋酸钠晶体，颜色变浅。
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• 7．利用强酸(或碱)制备较弱的酸(或碱)判断电 解质的强弱。如将醋酸加入到石灰石中有二氧 化碳产生，则说明酸性：C判断，如非金属性： Cl﹥S﹥P﹥Si，则酸性： HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4﹥H2SiO3；金属性： Na﹥Mg﹥Al，则碱性： NaOH﹥Mg(OH)2﹥Al(OH)3。
n(H＋)
增 大
增大
c(H＋)
减 小
增大
导电能 力
减 小
增大
减小 减小 增大
增大 增大 增大
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cH＋·cA－ 4.(1) cHA
cOH－·cB＋ cBOH
(2)温度
增大
易
强
K1≫K2≫K3
20
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• 1．在相同浓度、相同温度下，与强电解质做 导电性对比实验。
• 2．在相同浓度、相同温度下，比较反应速率 的快慢。如：将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋 酸溶液中，结果前者比后者快。
只有部分电离
可逆，存在电离平衡
既有电离出的离子 又有电解质分子 17
• 二、弱电解质的电离平衡 • 1．(温度、浓度) 电离成离子的速率
重新结合成分子的速率 • 2. (1)动态平衡 • (2)离子化速率 分子化速率 • (3)浓度
离子
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• 3.
加 水
升温
加 NaOH
平衡移
动方向 右 右 右
加H2SO4 左
• 1．了解强弱电解质的概念。
• 2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电3 解
4
• 1．概念：在________里或________状态下， 能________的________叫电解质。在上述情 况下，都不能________的________叫非电解 质。
5
6
7
强电解质
弱电解质
溶于水后只有
• NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
• 弱酸的酸式盐的电离情况如下： NaHCO3===Na＋＋HCO；HCO CO
H＋＋
10
• 1．意义：弱电解质的电离平衡是指一定条件 下(________、________)，弱电解质分子
• ____________________________________ 和
• ____________一定。 • (4)“变”指外界条件改变时，平衡被打破，
电离平衡发生移动。
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3．外界条件对电离平衡的影响
以0.1 CH3COO－
mol/L的CH3COOH为例：CH3COOH H＋＋
加水
加 升温 NaOH
加 H2SO4
平衡移 动方向
n(H＋)
c(H＋)
导电能
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• 4.电离平衡常数
• 参考答案 • 一、强电解质和弱电解质 • 1．水溶液 熔融 导电 化合物 导电 化
合物
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16
定义
•化物2类合.
型 电离 程度 电离 过程 溶液
中 存在
强电解质 溶于水后完全电离 的电解质 (1)离子化合物 (2)含强极性键的共 价化合物
几乎完全电离
不可逆，无电 离平衡
只有电离出的 离子
弱电解质 溶于水后只有部分电离 的电解质 含弱极性键的 共价化合物