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高考化学一轮复习专题演练测试卷：电解池金属的电化学腐蚀与防护一、选择题1.以下描画中,不契合消费实践的是 ( )A.一元硬币资料为钢芯镀镍,硬币制造时,钢芯应作阴极B.合金的熔点都低于它的成分金属,合金的耐腐蚀性也不一定比其成分金属强C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极D.铜板上的铁铆钉处在湿润的空气中直接发作反响:Fe-3e- Fe3+,继而构成铁锈【答案】选D2.关于图中装置说法正确的选项是( )A.装置中电子移动的途径:负极→Fe→M溶液→石墨→正极B.假定M为NaCl溶液,通电一段时间后,溶液中能够有NaClOC.假定M为FeCl2溶液,可以完成石墨上镀铁D.假定M是海水,该装置是经过〝牺牲阳极的阴极维护法〞使铁不被腐蚀【答案】选B3.以下有关电化学装置的说法正确的选项是( )A.用图1装置处置银器外表的黑斑(Ag2S),银器外表发作的反响为Ag2S+2e-2Ag+S2-B.用图2装置电解一段时间后,铜电极局部溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变C.图3装置中假定直流电源的X极为负极,那么该装置可完成粗铜的电解精炼D.图4装置中假定M是铜,那么该装置能防止铁被腐蚀【答案】选A4.深埋在湿润土壤中的铁管道,在硫酸盐恢复菌作用下,能被硫酸根腐蚀,其电化学腐蚀原理如下图,以下与此原理有关的说法错误的选项是( )A.正极反响为S+5H2O+8e-HS-+9OH-B.保送暖气的管道不易发作此类腐蚀C.这种状况下,Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·x H2OD.管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀【答案】选C5.应用如下图装置停止实验,甲、乙两池均为1 mol·L-1的AgNO3溶液,A、B均为Ag电极。
实验末尾先闭合K1,断开K2,一段时间后,断开K1,闭合K2,构成浓差电池,电流计指针偏转(Ag+浓度越大,氧化性越强)。
以下说法不正确的选项是( )A.闭合K1,断开K2后,A极质量增大B.闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度增大C.断开K1,闭合K2后,N向B极移动D.断开K1,闭合K2后,A极发作氧化反响【答案】选C6.在微生物作用下电解无机废水(含CH3COOH ),可取得清洁动力H2。
必考局部第2章第3节本章近年高考经典真题标准全解物质的分类题组1. [2021 ·6]垃圾分类有利于资源回收利用。
以下垃圾归类不合理．．．的是()北京卷，A B C D垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类可回收物其他垃圾有害垃圾可燃垃圾答案： B解析：废塑料瓶属于可回收物。
2. [2021 山·东卷， 9]化学与生产、生活密切相关。
以下表达正确的选项是()A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2＋对人体无毒C．14C 可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体答案： D解析： A 项，石油的分馏为物理变化； B 项， BaSO4是难溶于强酸的晶体，在人体内不产生Ba2＋，实际上Ba2＋对人体有毒； C 项，14C 与12C 互为同位素。
3. [2021 北·京卷，7]的是 (以下物质与常用危险化学品的类别不对应．．．)A ． H2SO4、 NaOH ——腐蚀品B．CH 4、 C2H 4——易燃液体C．CaC2、Na——遇湿易燃物品D． KMnO 4、 K 2Cr2O7——氧化剂答案： B解析： A 项，H2SO4、NaOH 都具有腐蚀性； B 项，CH 4、C2H 4为易燃气体； C 项，CaC2、Na 遇湿生成C2H2、 H2易燃气体； D 项， KMnO 4、 K2Cr2O7是常见的强氧化剂。
评析：此题是从化学视角看一些平安问题，属容易题。
4. [2021 福·建卷， 8]以下有关化学研究的正确说法是()A．同时改变两个变量来研究反响速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反响，无论是一步完成还是分几步完成，其反响的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从 HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 酸性递增的事实，推出F、 Cl 、Br 、 I 的非金属性递增的规律答案： B解析： A 项，研究某一变量对化学反响速率的影响，其前提是其他变量不变； C 项，分散系的分类是依据分散质微粒的大小而不是依据胶体的性质； D 项，非金属元素的氢化物水溶液的酸性强弱与元素的非金属性强弱没有关系。
电解电解电解高考化学一轮 9.2 电解池 金属的电化学腐蚀与防护精品复习学案【高考目标导航】 考纲导引 考点梳理 1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。
2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。
1.电解原理 2.电解原理的应用 3.金属的腐蚀与防护。
【基础知识梳理】 一、电解原理1.电解：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴阳两极引起氧化还原反应 的过程．2.电解池：(也叫电解槽)把电能转变为化学能的装置． 3．电解池的工作原理以电解CuCl2溶液为例(1)电极名称和电极反应与电源正极相连的为阳极，发生氧化反应，电极反应式2Cl －－2e － === Cl2↑ Cu2＋＋2e － === Cu (2)总反应方程式：Cu2++2Cl-==== Cl2↑+ Cu21世纪教育网 二、电解原理的应用 1．电解饱和食盐水(1)电极反应：阳极2Cl －－2e － === Cl2↑ 阴极：2H ＋＋2e － === H2↑ (2)总反应方程式：2NaCl+ 2H2O ====2NaOH+Cl2↑+H2↑ (3)应用：氯碱工业制烧碱、氯气、氢气。
2．电镀铜或电解精炼铜(1)两极材料：待镀金属或精铜做阴极，镀层金属或粗铜做阳极。
(2)电极反应：阳极：Cu —2e-==Cu2+ 阴极：Cu2++2e-==Cu 3．电解冶炼钠(电解熔融NaCl)⑴电极反应：阳极：2Cl-—2e-==Cl2↑ 阴极：2Na++2e-==2Na ⑵总反应方程式：2NaCl====2Na+ Cl2↑ ⑶应用：冶炼Na 、Mg 、Al 等活泼金属。
三、金属的腐蚀与防护 1．金属的腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀条件金属与干燥气体或非电解质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触特点[来源:21世纪教育网]无电流产生有电流产生本质金属失电子变成金属阳离子而被氧化（M—ne-==Mn+）21世纪教育网[来源:21世纪教育网]21世纪教育网21世纪教育网[来源:21世纪教育网]金属被氧化的过程较活泼的金属被氧化的过程相互关系两种腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害更严重析氢腐蚀吸氧腐蚀条件金属在较强的酸性溶液中金属在中性或酸性很弱的溶液中电极反应负极(Fe)：Fe－2e－＝Fe2＋正极(C)：2H＋＋2e－＝H2↑负极(Fe)：2Fe－4e－＝2Fe2＋正极(C)：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－发生情况相对较少腐蚀速率一般较快非常普遍腐蚀速率一般较慢联系两种腐蚀常相继发生，吸氧腐蚀为主3.金属的防护(1)加防护层，如在金属表面加上耐腐蚀的油漆、搪瓷、陶瓷、沥青、塑料、橡胶及电镀、喷镀或表面钝化等方法。
第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护练出高分1．有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是()A．金属的化学腐蚀比电化学腐蚀普遍B．上图装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”C．金属腐蚀的本质是M－n e－===M n＋而被损耗D．用铝质铆钉来接铁板，铁板易被腐蚀答案 C解析A项，电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍；B项，应属于外接电源的阴极保护法；D项，铝比铁活泼，铝易被腐蚀。
2．如图是用铁铆钉固定两个铜质零件的示意图，若该零件置于潮湿空气中，下列说法正确的是()A．发生电化学腐蚀，铜为负极，铜极产生H2B．铜易被腐蚀，铜极上发生还原反应，吸收O2C．铁易被腐蚀，铁发生氧化反应，Fe－2e===Fe2＋D．发生化学腐蚀：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋答案 C解析A项，铜应为正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－；B项，铁易被腐蚀；D项，发生的是电化学腐蚀。
3．现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是()A．阴极产物是氢气B．阳极产物是氧气C．阴极产物是铝和氧气D．阳极产物只有氯气答案 B解析将氯化铝溶液蒸干灼烧得到Al2O3，电解熔融的Al2O3，阳极为O2－放电，阳极产物为氧气；阴极为Al3＋放电，阴极产物为Al。
4．下列图示中关于铜电极的连接错误的是()答案 C解析在镀件上镀铜时，铜应作阳极，与电源正极相连，镀件应作阴极，与电源负极相连。
5．如图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。
下列有关说法中不正确的是()A．X电极是阴极B．Y电极产生气体的体积为0.28LC．电解后溶液的pH＝1D．要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的CuO或CuCO3答案 B解析根据X电极上有Cu析出，可以判断X为阴极，Y为阳极，电极反应式为阴极X：2Cu2＋＋4e－=== 2Cu0.05mol0.025mol阳极Y ：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑0.05mol 0.054mol C 项，c (H ＋)＝0.05mol 0.5L＝0.1mol·L －1，pH ＝1； B 项，在标准状况下产生O 2的体积应为0.054mol ×22.4L·mol －1＝0.28L 。
课题22电解池金属腐蚀与防护学习任务1电解原理一、电解和电解池1．电解：在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
2．电解池：将电能转化为化学能的装置。
3．电解池的构成(1)有与电源相连的两个电极。
(2)电解质溶液(或熔融电解质)。
(3)形成闭合回路。
二、电解池的工作原理电子和离子的移动方向(1)电子：从电源的负极流出后，流向电解池的阴极；从电解池的阳极流出后流向电源的正极。
(2)离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。
三、阴、阳极的判断及电极反应式的书写步骤1．阴、阳极的判断(1)根据外接电源的正、负极判断电源正极连接阳极，电源负极连接阴极。
(2)根据电极产物判断电极溶解、逸出O2(或电极区变酸性)或逸出Cl2的一极为阳极；析出金属或逸出H2(或电极区变碱性)的一极为阴极。
2．电极反应式的书写步骤(1)分析电解质水溶液的组成：找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH －)。
(2)排出阴、阳两极的放电顺序①阳极活性电极：金属做阳极(Pt、Au除外)，金属本身被电解；惰性电极(Pt、Au、石墨等)：还原性强的离子先放电，放电顺序为S2－>I－>Br－>Cl－>OH －>含氧酸根离子。
②阴极(放电顺序与电极材料无关)氧化性强的离子先放电，放电顺序为Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸中)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水中)。
(1)阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。
(2)最常用、最重要的放电顺序为阳极：Cl－>OH－；阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋。
(3)电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。
(3)写出两极电极反应式①阳极：活性电极失去电子生成相应的金属阳离子；溶液中的阴离子失去电子生成相应的单质或高价态化合物。
金属的电化学腐蚀与防护考点(一)电解原理【点多面广精细研】1 •电解使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
在此过程中，电能转化为化学能。
2. 电解池(1) 概念：电解池是把电能转化为化学能的装置。
(2) 电解池的构成条件：①有外接电源；②有与电解质溶液或熔融的电解质相连的两个电极；③形成闭合回路。
(3) 电极名称及电极反应式(以电解CuCl2溶液为例)总反应方程式：CUCI2= = = = =CU + Cl2?o(4) 电解池中电子和离子的移动：①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。
_②离子：阳离子移向电解池的阴极』离子移向电解池的阳极。
____3•阴、阳两极上离子的放电顺序(1) 阴极：与电极材料无关。
氧化性强的先放电，放电顺序：Ag Fe Cu H (酸)Fe Zn H (水)Al Mg Na Ca K------------------------------------------------------------- ＞得到电子由易到难(2) 阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。
若是惰性电极作阳极，放电顺序：活泼电极＞ S2「＞I「＞Br「＞C「＞0H＞含氧酸根离子〉L-------------------------------------------------------- ＞失去电子由易到难［小题练微点］判断下列说法的正误(正确的打“V”，错误的打“X”)。
(1) 电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程()(2) 某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现()(3) 电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应()(4) 直流电源跟电解池连接后，电子从电源负极流向电解池阳极()(5) 电解稀硫酸制H、O2时铜作阳极()(6) 电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色()(7) 电解盐酸、硫酸等溶液，』放电，溶液的pH逐渐增大()(8) 电解NaNO溶液时，随着电解进行，溶液的pH减小()电解+(9) 用铜作电极电解CuSO溶液的方程式为2Cu+ 2fO====2Cu+ Q f + 4H ( )(10) 电解NaCI溶液得到22.4 L H 2(标准状况)，理论上需要转移 2个电子()答案：(1) V (2) V (3) V (4) X (5) X (6) X (7) X (8) X (9) X (10) X［学霸微提醒］(1) 阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。
电解池金属的电化学腐蚀与防护（精讲）【考情分析】电解原理及其应用的内容是历年高考的常考知识点之一，通常以实际生产中的新型电解池为素材，以选择题的形式考查电解池的工作原理，如电极反应式判断、电解质溶液中的现象及相关计算；以选择题的形式考查金属腐蚀的危害及一些防腐措施；以填空题的形式结合生产和生活考查新情境下电解原理的实际应用，如电解除污、结合离子交换膜进行电解等电极反应式和电池反应式的书写，解释一些化工原理。
在近几年高考中，涉及离子交换膜的应用及电解液介质对电极反应影响的试题比较多，且出题频率高、试题新颖，离子交换膜的功能在于选择性地通过或阻止某些离子来达到隔离某些物质的作用。
【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；能多角度、动态地分析电解池中发生的反应，并运用电解原理解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：利用电解池装置，分析电解原理，建立解答电解池问题的思维模型，并利用模型揭示其本质及规律。
3.科学态度与社会责任：肯定电解原理对社会发展的重大贫献，具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与电解有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
【网络构建】【知识梳理】智能点一电解的原理1.电解和电解池(1)电解：在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
(2)电解池：电能转化为化学能的装置。
(3)电解池的构成①有与电源相连的两个电极。
②电解质溶液(或熔融电解质)。
③形成闭合回路。
2.电解池的工作原理(1)电极名称及电极反应式(电解CuCl2溶液为例)总反应式：CuCl 2=====电解Cu ＋Cl 2↑ (2)电解过程的三个流向①电子流向：电源负极→电解池阴极；电解池的阳极→电源的正极； ②离子流向：阳离子→电解池的阴极，阴离子→电解池的阳极。
③电流方向：电源正极→电解池阳极→电解质溶液→阴极→负极。
3.电极反应式、电解方程式的书写(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
第2讲电解池金属腐蚀与防护课时训练练知能、提成绩限时测评(时间:40分钟)测控导航表考点易中电极反应式书写2,7 14电解计算3,6 10金属腐蚀与防护1,4,5综合考查8,11 9,12,13基础过关1.(2013山东枣庄模拟)下列关于电化学知识说法正确的是( D )A.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液,在阴极上依次析出Cu、Fe、AlB.电解CuSO4溶液一段时间后,加入适量Cu(OH)2可以使溶液恢复至原状态C.铅蓄电池在充电时,连接电源正极发生的电极反应为:PbSO4+2e-Pb+SD.将钢闸门与直流电流的负极相连,可防止钢闸门腐蚀解析:Fe3+在电极上放电,只能生成Fe2+,得不到单质铁,A错误;应该加入氧化铜或碳酸铜,B错误;铅蓄电池充电时,连接电源正极发生的电极反应为:PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S,C 错误;被保护的金属与电源的负极相连,作阴极而得到保护,D正确。
2.(2013宁德高三质检)高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途,可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定),总反应式为Fe+2H2O+2OH-3H2↑+Fe。
下列说法正确的是( C )A.铁为阳极,H2SO4为电解液B.铁为阴极,浓NaOH为电解液C.阳极发生的电极反应为Fe+8OH--6e-4H2O+FeD.铁失去3 mol电子可以在阴极得到33.6 L氢气解析:由反应式知铁为阳极,电解液为碱性溶液,故A项错误,B项错误;铁失去3 mol电子可以在阴极得到1.5 mol氢气,标准状况下为33.6 L,D项错误。
3.(2014内江、广安模拟)推销净水器的商人用自来水做电解实验,一段时间后两极间产生绿色沉淀,并很快变成红褐色,然后用净水器净化后的水做电解实验,两极上只有气体产生,水中并无沉淀,用以证明自来水很“脏”。
人们将自来水送检,却是合格的,下列有关说法合理的是( C )A.商人电解自来水时,用石墨作阳极;电解净化水时,用铁作阴极B.电解自来水时,阴极反应式:O2+2H2O+4e-4OH-C.电解净化水时,a、b两极的pH变化如图2所示D.电解自来水实验中,若阴极产生气体为3.36 L(标准状况),则阳极质量减小5.6 g解析:商人电解自来水时,用铁作阳极,铁失电子成为F,在阴极,水中的H+得电子成为氢气,破坏了水的电离平衡生成了OH-,F与OH-生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁很快被氧化为氢氧化铁,故两极间产生绿色沉淀,并很快变成红褐色;商人电解净化水时,用石墨作阳极,阳极(b极)电极反应为4OH--4e-2H2O+O2↑,阳极区c(H+)增大,pH降低,阴极(a极)电极反应为2H++2e-H2↑,阴极区c(OH-)增大,pH升高,故两极上只有气体产生,水中并无沉淀,故A、B项错误,C项正确;电解自来水实验中,若阴极产生气体(H2)为3.36 L(标准状况),则转移的电子的物质的量为×2=0.3 mol,阳极铁失电子成为F,质量减小×56 g·mol-1=8.4 g,D项错误。
必考部分第9章第2节(时间：45分钟分值：100分)一、选择题1．[2012·长沙模拟]我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应作()A．阴极B．阳极C．正极D．负极答案：A解析：由于在钢芯上镀镍，根据电镀原理知，镀层金属作阳极，镀件作阴极，所以钢芯作阴极。
2．[2012·安徽巢湖高三一检，10]镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。
该电池的反应原理为：x Mg＋放电Mo3S4Mg x Mo3S4。
充电下列说法不正确的是()A. 放电时，Mo3S4发生氧化反应B. 放电时，正极反应式：Mo3S4＋2x e－===Mo3S2x－4C. 充电时，Mg2＋向阴极迁移D. 充电时，阴极反应式：x Mg2＋＋2x e－===x Mg答案：A解析：由于Mg在化合物中的化合价只有＋2价，则放电时Mg发生氧化反应，Mo3S4中Mo发生还原反应，则放电时，Mo3S4作正极，其反应式为Mo3S4＋2x e－===Mo3S2x－4，A错误，B正确；充电时为电解池反应，Mg2＋应移向阴极，阴极反应式为Mg2＋＋2e－===Mg，阳极反应式为Mo3S2x－4－2x e－===Mo3S4。
3．[2012·连云港模拟]某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。
当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。
下列有关说法不正确的是()A．甲装置是原电池，乙装置是电解池B．当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出固体的质量为6.4 gC．实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH增大，乙烧杯中溶液的pH减小D．将乙中的C电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置答案：D解析：Zn、Cu电极和稀硫酸溶液可构成原电池，其中Zn作负极，Cu作正极；乙装置是电解池，C为阴极，Pt为阳极，A对；当甲中产生0.1 mol H2时，电路中转移0.2 mol电子，乙中电解得到0.1 mol Cu，质量为6.4 g，B正确；实验一段时间后，甲烧杯的溶液中c(H＋)减小，pH增大，乙烧杯的溶液中c(H＋)增大，pH减小，C正确；乙中的C电极是阴极，将其换成铜电极，该装置不是电镀装置，D错误。
4. [2012·重点中学冲刺卷]利用如图装置可模拟两个电化学装置。
下列有关说法不正确的是()A. K连接M时为原电池B. K连接M时可以减缓铁的腐蚀C. K连接N时为电解池D. K连接N时可以减缓铁的腐蚀答案：D解析：本题考查原电池和电解池模型，意在考查考生对原电池、电解池原理的理解和对电化学腐蚀原理的理解及防护方法的掌握。
K 连接M 时，构成以稀硫酸为电解质，锌为负极的原电池，故A 、B 正确；K 连接N 时，构成以铁为阳极的电解池，故C 正确、D 错。
5．[2012·济南模拟]如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是( )答案：D解析：分别通电一段时间后，四个装置总反应及质量变化如下：总反应及质量变化 A2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑，溶液的质量减小 BCuCl 2=====电解Cl 2↑＋Cu ，溶液的质量减小 C电镀铜，溶液的质量不变 D 2Ag ＋Cu 2＋=====电解2Ag ＋＋Cu ，溶液的质量增大 6.[2012·兰州模拟]用铂作电极电解500 mL 含KNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液一段时间后，在两极均生成11.2 L 标准状况下的气体，原溶液中Cu 2＋的物质的量浓度为( )A ．0.5 mol/LB ．1 mol/LC ．2 mol/LD ．无法确定答案：B解析：用铂作电极电解含KNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液时，开始时，阴极上Cu2＋放电产生Cu，阳极上OH－放电产生O2；要使两极上生成相同体积的气体，需Cu2＋放电完全后H＋放电。
由两极上得失电子相等得，4n(O2)＝2n(H2)＋2n(Cu2＋)，即：4×0.5＝2×0.5＋2n(Cu2＋)，n(Cu2＋)＝0.5 mol，所以c(Cu2＋)＝0.5 mol0.5 L＝1 mol/L，故选B项。
7．[2012·开封高三一检]铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是()A．此过程中铜并不被腐蚀B．此过程中电子从Fe移向CuC．正极电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑D．此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3答案：C解析：Cu比Fe还原性弱，形成原电池时Fe作负极，Cu作正极，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，电子从Fe流向Cu，此时生成的Fe(OH)2继续被O2氧化，生成Fe(OH)3，进而形成铁锈。
8. [创新题]用惰性电极电解NaCl与NaHCO3的混合溶液，测得溶液的pH变化如图所示。
下列说法不正确的是()A．阳极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑B．阴极反应式为2H＋＋2e－===H2↑C．0到t1时间段内，pH上升缓慢的原因是OH－＋HCO－3===CO2－3＋H2OD．t>t1时，pH上升很快的原因是CO2－3浓度增加，且CO2－3水解产生了较多的OH－答案：D解析：本题主要考查电解池和氯碱工业。
电解NaCl与NaHCO3的混合溶液，阳极Cl－失电子，阴极H＋得电子，0到t1时间段内阴极产生的OH－与HCO－3反应使溶液pH上升缓慢；t>t1时因HCO－3被消耗完，阴极产生的OH－使溶液pH 上升很快。
9．[2012·海口质检]如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是()A．锌片是负极B．两个铜片上都发生氧化反应C．石墨是阴极D．两个番茄都形成原电池答案：A解析：由于番茄汁显酸性，Zn和Cu的活泼性不同，且Zn能与H＋反应，因此左侧为原电池，右侧为电解池。
在左侧，Zn作负极，Cu作正极，在右侧C 作阳极，Cu作阴极，故A正确。
10．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
则电解过程中转移的电子数为()A．0.1 mol B．0.2 molC．0.3 mol D．0.4 mol答案：D解析：根据H2SO4＋Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O可知，电解过程中消耗CuSO4和H 2O 的物质的量分别为0.1 mol 、0.2 mol 。
若在上述电解过程中仅仅发生了电解CuSO 4溶液的反应，根据2CuSO 4＋2H 2O=====电解2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2↑可知，消耗CuSO 4和H 2O 的物质的量应该相等。
因此，0.2 mol H 2O 被消耗过程是：电解CuSO 4溶液时消耗0.1 mol ，当CuSO 4溶液电解完毕，成为电解水又被消耗0.1mol 。
其反应依次为：2CuSO 4＋2H 2O=====电解2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2↑，2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑，两反应中转移的电子数分别为0.2 mol 、0.2 mol ，共0.4 mol 。
11．如图所示，将纯铁棒和石墨棒插入1 L 饱和NaCl 溶液中。
下列说法正确的是 ( )A ．去掉电源，将M 、N 用导线直接相连，则Fe 棒上产生气泡B ．M 连接电源正极，N 连接电源负极，则Fe 棒被保护不会溶解C ．M 连接电源负极，N 连接电源正极，当两极产生气体总量为 22.4 mL(标准状况)时，则生成0.001 mol NaOHD ．M 连接电源负极，N 连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1 L CuSO 4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀答案：C解析：A 项，若去掉电源，将M 、N 用导线直接相连，则该装置为原电池，Fe 棒为负极，电极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋，不会产生气泡；B 项，M 连接电源正极，N 连接电源负极，则该装置为电解池，则Fe 棒为阳极，电极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋，C 棒为阴极，电极反应式为2H ＋＋2e －===H 2↑，Fe 棒溶解；C 项，M 连接电源负极，N 连接电源正极，电解总反应式为：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －，当两极产生气体总量为22.4 mL(标准状况)即0.001 mol 时，则生成0.001 mol NaOH ；D 项，M 连接电源负极，N 连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1 L CuSO 4溶液，电解总反应式为：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ↓＋O 2↑＋4H ＋，反应一段时间后，烧杯中不会产生蓝色沉淀。
12．[2012·广州综合测试]以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe 、Zn 、Ag 的粗铜进行电解精炼。
下列叙述正确的是( )①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu 2＋＋2e －===Cu③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16 g④杂质Ag 以Ag 2SO 4的形式沉入电解槽形成阳极泥A ．①③B ．②④C ．③④D ．②③答案：D解析：粗铜作阳极，与电源正极相连；杂质Ag 以单质的形式形成阳极泥。
二、非选择题13．[2012·烟台模拟]如图所示，A 、F 为石墨电极，B 、E 为铁片电极。
按要求回答下列问题。
(1)打开K 2，合并K 1，B 为________极，A 的电极反应式为：________，最终可观察到的现象是___________________________________________________________________。
(2)打开K 1，合并K 2，E 为________极，F 极的电极反应式为：________；检验F极产生气体的方法是__________________________________________________________________。
(3)若往U形管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是________，原因是_________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。
答案：(1)负O2＋4e－＋2H2O===4OH－溶液中产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为红褐色(2)阴2Cl－－2e－===Cl2↑用湿润的淀粉－KI试纸检验，试纸变蓝则说明是氯气(3)A、E A极上O2放电产生OH－，E极上水放电产生H2和OH－，均导致电极区域呈碱性解析：(1)当打开K2，合并K1时，铁片、石墨和NaCl溶液构成原电池，负极为铁，电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋，正极为石墨，由于电解质溶液呈中性，正极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－；由于：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3↓，所以，最终可观察到的现象是：溶液中产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为红褐色。
