2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件25a课时作业

第一章 化学计量在实验中的应用1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的表示方法如0.2 mol H 2,2 mol Na ＋,3 mol 水分子。

(3)阿伏加德罗常数(N A )0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,其数值约为6.02×1023,单位为mol －1。

公式：N A＝N n。

2.摩尔质量(1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,其符号为M,单位为g/mol。

(2)数值：以g/mol为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。

(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n＝m M。

1.正误判断,正确的画“√”,错误的画“×”。

(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。

()(2)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目。

()(3)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。

()(4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧。

()(5)NaOH的摩尔质量为40 g。

()(6)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等。

()(7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。

()(8)若H2O2分解产生 1 mol O2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023。

()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×2.教材改编题(据人教必修一P17 T2)某Al2(SO4)3晶体含Al3＋0.5 mol,则含有SO2－4的数目是________个。

答案0.75N A(或4.515×1023)考点1物质的量阿伏加德罗常数摩尔质量典例1(2017·潍坊调研)下列说法正确的是()A.1 mol氯含有6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18 g【试题解析】：A项没有指明微粒的种类,错误;C项,摩尔质量与相对原子质量在数值上相等,单位不同,错误;D项,H2O的摩尔质量为18 g/mol,错误。

第三章　非金属及其化合物第一节氯及其化合物1．掌握氯及其化合物的性质、用途和相互关系。

2．了解以Cl2的性质及实验室制取为基础，综合考查气体的制取、收集、性质及尾气处理等。

3．掌握Cl－的检验方法及其他卤素离子的检验方法。

4．了解卤族元素的性质递变规律及与化工生产梳理基础一、氯气的性质及制法物理性质：　色　体， 气味，密度比空气 ， 毒反应： Na现象： 反应： 与金属 Fe现象：剧烈 ，有 色烟反应： Cu现象：剧烈 ，有 色烟反应： Cl2 化学性质与 H2点燃时现象：发出 色火焰混合气体，光照时发生 与其他非金属反应，如红磷，反应： 、 ，现象： 与水：Cl2＋H2O 与碱（如NaOH）： 与还原FeCl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl-1性物质 KI：2KI＋Cl2===I2＋2KCl工业： 装置：制法实验室反应原理： 收集方法： 或 法尾气吸收反应的离子方程式为 答案：黄绿　气　刺激性　大　有　2Na ＋Cl 22NaCl 产生大量白烟　2Fe ＋3Cl 2=====点燃 2FeCl 3　燃烧　棕褐　Cu ＋Cl 2=====点燃 CuCl 2　燃烧　棕黄　H 2＋Cl 2=====点燃 2HCl===========光照或点燃 苍白　爆炸　2P ＋3Cl 22PCl 3　2P ＋5Cl 2=====点燃 2PCl 5　产生大量的烟雾　HCl ＋HClO =====点燃 Cl 2＋2NaOH===NaClO ＋NaCl ＋H 2O 2NaCl ＋2H 2OCl 2↑＋H 2↑＋2NaOH MnO 2＋4HCl(浓)=====通电 MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 向上排空气法　排饱和=====△ 食盐水　Cl 2＋2OH －===Cl －＋H 2O ＋ClO －二、氯的重要化合物1．次氯酸及其盐。

答案：1．弱　2HClO 2HCl ＋O 2↑　棕色　=====光照 褪色　Ca(ClO)2、CaCl 2　Ca(ClO)2　2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 碱　氧化　Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 密封2．Cl －、Br －、I －检验。

(建议用时：40分钟)一、选择题(每题7分,共70分)1.(2017·天津高三一模)下列说法中正确的是()A.摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B.0.012 kg 12C中所含的碳原子数为N AC.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子答案 B2.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为“空气维生素”。

O－2就是一种空气负离子,其摩尔质量为()A.33 gB.32 gC.33 g·mol－1D.32 g·mol－1答案 D3.(2017·淮南模拟)设N A代表阿伏加德罗常数的数值。

则下列有关叙述正确的是()A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB.在1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中,阴离子总数小于0.1N AC.7.8 g过氧化钠用于呼吸面具中完全反应时转移电子总数为0.1N AD.将1 L 2 mol·L－1的FeCl3溶液加入沸水中,加热使之完全反应,所得氢氧化铁胶体粒子数为2N A答案 C【试题解析】：A项,1 mol Fe2＋→Fe3＋转移1 mol e－,2 mol I－→I2转移2 mol e－,故共转移3 mol e－,转移电子数为3N A;B项,因CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－,故1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N A;C项,Na2O2中O为－1价,故7.8 g Na2O2与CO2反应时共转移0.1 mol e－,转移电子数为0.1N A;D项,Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3粒子的聚合体,故1 L 2 mol·L－1FeCl3溶液加热煮沸得到的Fe(OH)3胶粒小于2N A。

4.下列叙述不正确的是()A.CO2的摩尔质量是44 g·mol－1,表示1 mol CO2的质量为44 gB.H2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1,表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4C.气体摩尔体积V m≈22.4 L·mol－1,表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD.阿伏加德罗常数N A≈6.02×1023mol－1,表示1 mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023答案 C【试题解析】：在标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4 L,故C错误。

(建议用时：40分钟)一、选择题(每题6分，共60分)1．(2017·天水模拟)下列说法中，正确的是()A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＜0B．已知反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡常数为K，则2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)的平衡常数为2KC．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向答案 D解析ΔH＝生成物能量和－反应物能量和，当反应产物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＞0，A错误；因为相同温度下，化学计量数变为原来的n倍，则化学平衡常数为原来的n次方，所以反应2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)的平衡常数为K2，B错误；根据ΔG＝ΔH－TΔS判断，对于ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时ΔG＜0，反应能自发进行，C错误；催化剂只改变反应速率，不改变化学反应进行的方向，D正确。

2．下列反应过程中，ΔH>0，且ΔS>0的是()A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)答案 B解析A、C、D三项均为放热反应，ΔH<0；B项为吸热反应，ΔH>0，且正向气体分子数增多，ΔS>0。

3．(2017·张家口高三模拟)只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是()A．K值有变化，平衡一定移动B．平衡向正反应方向移动时，K值一定增大C．K值不变，平衡不可能移动D．相同条件下，同一个反应其化学方程式的计量数增大2倍，K 值也增大2倍答案 A解析K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，A正确；若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于反应正向进行，平衡向右移动，但K 值只与温度有关，故K值不变，B错误；增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，若体系温度不变，则K值不变，但平衡发生移动，C错误；相同条件下，同一个反应，其化学方程式的计量数变为原来的2倍，K值应变为原数值的平方，D错误。

第三节物质的组成、性质及分类梳理基础一、元素与物质的分类1．元素。

(1)概念：具有相同________的________的总称。

(2)存在形式：________态和________态。

(3)与物质的关系：________是物质的基本组成成分，物质都是由________组成的；从数量上看，______多种元素组成了几千万种的物质。

2．同素异形体。

(1)________________________叫同素异形体。

同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

1．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

2．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

3．了解溶液的含义，了解胶体是一种常见的分散系。

(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在______性质上，同素异形体之间的变化属于________变化。

3．元素与物质的分类。

二、分散系、胶体1．分散系的分类。

按照分散质粒子的大小。

2．胶体的性质及应用。

(1)丁达尔效应。

当激光笔发出的光束通过胶体时，在入射光侧面可以看到_____________________，而光束通过溶液时则看不到此现象。

应用：鉴别________________和________________。

(2)介稳性。

____________是最稳定的分散系，__________是最不稳定的分散系，易聚沉或分层，胶体的稳定性介于二者之间，在加热(或搅拌、加入电解质溶液、带相反电荷胶粒的胶体)时，胶体可以聚沉为沉淀。

应用：将豆浆变为豆腐，解释明矾净水、江河入海口易形成三角洲的原因等。

3．Fe(OH)3胶体的制备。

向沸水中逐滴加入____________，继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为：__________________。

答案：梳理基础一、1．(1)核电荷数　同一类原子　(2)化合　游离　(3)元素　元素　一百2．(1)由同种元素组成的性质不同的单质　(2)物理　化学3．金属　非金属 碱　盐　氧化物　共价　氧化剂　还原剂　电解质　非电解质　胶体　浊液二、2．(1)一条光亮的“通路” 溶液 胶体　(2)溶液　浊液3．饱和FeCl 3溶液　红褐　FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl=====△判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。