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2019-2020学年新教材高中化学2.2 第2课时离子反应教案鲁科版必修第一册编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020学年新教材高中化学2.2 第2课时离子反应教案鲁科版必修第一册）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2课时离子反应课程标准核心素养1.通过实验事实认识离子反应。
2．认识并掌握离子反应发生的条件。
3．掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。
4．初步掌握离子共存的判断方法.1。
变化观念:认识化学变化的本质是有新物质生成。
2．证据推理：通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。
3．科学探究:能发现和提出有探究价值的问题。
离子反应1．探究电解质在水溶液中反应的实质实验装置实验现象随着H2SO4溶液的滴入:(1)电导率：先错误!________后错误!________；（2)溶液：出现错误!________，溶液颜色错误!____________________解释稀硫酸与Ba(OH）2溶液反应的实质是溶液中的错误!____________结合生成难电离的水、□6____________________结合生成硫酸钡沉淀，导致溶液中离子浓度的错误!________ 2。
离子反应（1）概念：在溶液中□8________的化学反应.（2)实质：溶液中某种离子的浓度发生了改变。
(3)发生的条件(1)难溶的物质指20 ℃溶解度小于0。
01 g的物质。
(2）难电离的物质即弱电解质（弱酸、弱碱、水）。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第2章第2节第2课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列有关反应中不属于离子反应的是()A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应B．氢氧化铜与稀硫酸的反应C．锌与氯化铜溶液的反应D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应【答案】 D【点拨】离子反应指的是有离子参加的反应。
酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应都有离子参加，活泼金属可以把较不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)，在这些反应中也都有离子参加，因此这些反应都属于离子反应。
二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加，不属于离子反应。
2．下列中和反应的离子程式都能以H＋＋OH－===H2O表示的是()A．醋酸和氢氧化钠溶液B．氢氧化镁和盐酸C．氢氧化钡和稀硫酸D．澄清石灰水和硝酸【解析】酸碱中和反应的实质是H＋和OH－结合生成水的反应。
A中醋酸是弱酸，醋酸分子是其水溶液中存在的重要形式，参加中和反应的H＋随着反应的进行由CH3COOH逐步电离给出，离子方程式中CH3COOH应保留其分子形式，正确的写法为CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O。
B中氢氧化镁是难溶于水的物质，离子方程式中也应写成Mg(OH)2，而不写成OH－。
C中参加中和反应的H＋和OH－确实在离子方程式中写成离子形式，但是在该反应中，除了发生H＋＋OH－===H2O外，还同时发生Ba2－＋SO2－4===BaSO4↓的反应，即该反应中有1分子BaSO4生成的同时，必有两分子H2O生成，则正确的离子方程式应为：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSo4↓＋2H2O。
【答案】 D【点拨】化学方程式及离子方程式的书写必须遵循反应事实。
离子方程式可以表示某一具体的化学反应的实质，也可以表示所有同一类型的反应。
同一个离子方程式可以是不同类的电解质在水溶液中的反应。
3．只能表示一个化学反应的离子方程式是()A．2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．CO2－3＋2H＋===H2O＋Co2↑C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓D．CaCO3＋2H＋===Ca2＋CO2↑＋H2O【答案】 A【点拨】B中表示可溶性碳酸盐与强酸反应。
第二章第2讲(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是()2电解质又不属于非电解质。
【答案】 B2．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是() A．自来水B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1KCl溶液【解析】溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。
由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0.5 mol·L－1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后，溶液中不存在化学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力增强；但盐酸中加入NaOH固体后，二者恰好中和：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，溶液中离子浓度不变，导电能力几乎不变。
【答案】 B3．(2010年石狮质检)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑【解析】A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为H＋＋OH－===H2O；B项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应，应为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；C项为CuCl2溶液与Fe的反应；D项为Fe与盐酸的反应，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
【答案】 C4．能正确表示下列反应的离子方程式的是() A．小苏打溶液与醋酸反应：HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2OB ．用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====通电 4H ＋＋2Cu ＋O 2↑C ．饱和碳酸氢钙中加入过量的澄清石灰水：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OD ．硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S ↑【解析】 A 选项CH 3COOH 为弱酸，不能拆写成离子形式；B 选项用铜电极电解CuSO 4溶液，溶液组成不发生变化；D 选项应该发生氧化还原反应。
2.2.2 离子反应一、内容及其解析1．内容：离子反应及其发生的条件。
2．解析：教科书通过对实验2-1］现象的分析，引导学生得出CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是 2SO与Ba2+的反应，从而引出离子方程式。
然后，通过对实验42-2］现象的分析及四组酸碱反应的离子方程式的书写，得出中和反应的实质，引导学生更深入地了解离子反应的本质。
最后通过实验2-3］总结出溶液中离子互换型的离子反应发生的条件。
二、目标及其解析1．目标（1）理解离子反应的概念和原理。
（2）了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件。
（3）学会一般离子反应方程式的书写。
2．解析本节离子反应的内容侧重于对概念和发生条件的认识。
本节内容主要特点是重视化学知识的综合运用。
例如，通过对初中学过的中和反应等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生科学的方法，加深他们对所学知识的理解。
三、教学问题诊断分析1.离子反应、离子方程式的书写这两部分内容是密切相关的，其核心是离子反应。
电解质的概念是离子反应的基础，离子方程式是离子反应的表示方法。
教学中一定要注意根据课程标准的要求来掌握教科书内容的深广度。
例如，离子反应发生的条件仅限于复分解反应。
2.引导学生回忆并总结初中教科书附录“酸、碱、盐的溶解性表”。
四、教学支持条件分析.做好演示实验，把实验和学生讨论密切结合起来。
本节实验是认识电解质的电离和离子反应本质的最好途径。
例如，通过实验2-1］、实验2-2］、实验2-3］进行讨论，可顺利导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条件，并对离子方程式有更深刻的理解。
五、教学过程设计（一）教学基本流程（二）教学情景导入新课复习：电解质和电离的概念。
过渡：有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。
电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，离子间是如何进行反应的呢？反应的本质是什么呢？推进新课师：请同学们阅读课本P31~P32的内容，进行自学。
