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课题第三节原子的构成课型新授第2 课时第周年月日教学目标1.了解原子的实际质量和相对原子质量的关系，理解相对原子质量的概念。
2.学会计算原子的相对原子质量。
学情分析通过前面的学习，学生道分子、原子的根本性质；原子的质量主要集中在原子核上。
但使用、书写、记忆都不方便，所以引入相对原子质量的概念。
重点相对原子质量的概念难点相对原子质量的意义关键点理解“相对〞的含义教学媒体多媒体素材教学方法自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法、练习法板书设计第三节原子的构成一、原子的构造二、原子中的电子三、相对原子质量公式1 公式2相对原子质量=质子数+中子数填表：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢 1 0氧8 16镁12 12铁26 56相对原子质量=三、相对原子质量公式1公式2相对原子质量=质子数+中子数第三节原子的构成〔第二课时〕复习：3.原子的质量主要集中在什么地方？×10-26Kg×10-26Kg书写、记忆、使用都不方便×10-27Kg〕作为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。
原子的质量主要集中在原子核上，那么，原子的相对原子质量也是由原子核决定的。
总结：1.2.3.4.5.请看下表，按要求答复以下问题原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢 1 0氧8 16镁12 12铁26 56个别答复、书写以下说法是否正确？1.相对原子质量就是原子的真实质量。
3.原子的实际质量越大，其相对原子质量越大。
观察P39几种常见原子的相对原子质量，并与原子构造相比拟。
在线测试P401.，2.长话短说P43讨论：科学家发现相对原子质量为1、2、3的三种氢原子，你认为它们在构造上有什么异同。
挑战自我P43 1，2，3⑴请把左图中的空白处填完整。
⑵通过填表，分析数据，你从中得出什么规律〔至少写两条〕①②③相对原子质量=。
鲁教版九年级上册化学教案：第二单元第三节原子的构成第2课时【教学目的】1.知识与技艺〔1〕知道什么是相对原子质量，能说出原子的实践质量与相对原子质量的关系，能依据相对原子质量的概念停止复杂的计算。
〔2〕知道原子核外的电子是分层排布的。
〔3〕原子得失电子后会构成离子〔4〕知道离子的表示方法2.进程与方法〔1〕逐渐看法到用相对原子质量的大小来权衡原子质量的大小会使权衡结果更接近惯例的数据范围，这是一种重要的迷信方法。
〔2〕经过多媒体教学手腕及直观的言语，诱发先生的想像力，添加先生对微观粒子的理性看法3.情感态度和价值观〔1〕停止世界是物质的、物质是运动的等辨证唯心主义观念教育。
【教学重点】〔1〕相对原子质量的计算〔2〕对原子结构表示图的剖析【教学难点】〔1〕原子结构表示图〔2〕相对原子质量的意义【课前预备】多媒体素材【课时布置】1 课时【教学进程】一、导入新课虽然一切原子都十分庞大，但是它们的质量仍存在差异。
例如，1个氧原子的质量为2.657×10-26kg，1个铁原子的质量为9.288×10-26kg。
这么小的数字，书写、记忆和运算都很不方便，为此，国际上一致采用相对原子质量来计量原子的质量。
二、新课学习二、原子质量的计量以碳12 原子质量的1/12 作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量。
视频：相对原子质量在这里值得我们留意的是：相对原子质量不是原子的真实质量，是个比值原子实践质量越大，它的相对原子质量数值越大相对原子质量的单位是 1我们读表格：一些常用的相对原子质量表中的相对原子质量数值全部采用〝四舍五入〞法取整数值〔氯由上表可知：计量原子的质量时，采用〝碳 12 原子质量的1/12〞作为基准，所得的相对原子质量数值要比采用〝千克〞作为基准所得的实践原子质量数值更繁复，更便于比拟和运算。
例：1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg，一个硫原子的质量是5.3152×10-25Kg，求硫原子的相对原子质量?[解：规范=1.993×10-26Kg×1/12=1.66×10-27Kg硫原子的相对原子质量=5.3152×10-25Kg/1.66×10-27Kg=32答：硫原子的相对原子质量是 32]读表格，找出相对原子质量与粒子个数的关系[相对原子质量≈质子数+中子数]多识一点：计量中的迷信一要迷信选择计量单位，以使得计量结果易于比拟和运算。
3. 电子优先排布在能量最低的电子层里。
离核最远，能量最高的电子层叫最外层每个电子层最多可以排布多少个电子呢？4. 〔了解〕每个电子层所能容纳的电子数为2n2〔n为电子层数〕。
提问：第N层最多能容纳多少电子？那么教材中氙原子核外电子排布为2、8、18、18、8。
指导学生填表：1～18元素原子的核外电子排布，找出规律。
5. 最外层电子数不超过8个〔K为最外层时不超过2个〕。
板书四、离子的形成在1～18元素中，哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素?三类元素的原子在反响中怎样使其构造稳定?小结元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关原子构造示意图的意义：请同学们研究一下稀有气体元素原子电子层排布的情况，自己得出结论。
稳定构造：原子最外层电子数到达8个(假设第一层为最外层，到达2个)的构造三类元素的原子的最外层电子数特点及其②提问元素、分子、原子、离子、物质间的关系。
小结课堂练习1．M元素原子的核电荷数为A，它的阳离子M n＋与N 元素的阴离子N m－核外电子排布一样，那么N元素原子核内质子数为( )A．m+n+a B．m+n-aC．a-n-m D．a+m-n2．对于“具有一样质子数的粒子〞，以下表达正确的选项是( )A．一定具有一样的电子数B．不一定是由同种元素组成的粒子C．可能是原子和分子D．一定是同种元素的粒子2．三种元素的粒子X m－、Y n＋、Z p＋都有一样的电子层构造，n>p，那么它们的核内质子数(依次用X、Y、Z表示)关系为( )A.X=Y=ZB.Y>Z>XC.X>Z>YD.Z=Y>X3．以下粒子示意图中，表示+2价阳离子的是( ) 数。
离子符号前面的数字：离子的个数。
学生讨论假设单核粒子中质子数等于核外电子数，那么该粒子为原子；假设单核粒子中质子数大于核外电子数，那么该粒子为阳离子；假设单核粒子中质子数小于核外电子数，那么该粒子为阴离子。
优质资料---欢迎下载课题：第二单元探秘水世界第三节原子的构成（第2课时）总第11课时●教学目标：1、认识原子中的电子是怎样运动的，了解原子结构示意图，并会应用。
2、知道稀有气体原子结构、金属原子结构、非金属原子结构的特点，在化学反应中是怎样得失电子的。
3、初步认识核外电子在化学反应中的作用，知道离子是怎样形成的，学会离子的表示方法，知道离子也是构成物质的基本离子。
●教学重点：原子结构示意图、离子的形成过程、离子符号的表示方法。
●教学难点：离子的形成过程。
●考点、易错点：原子结构示意图的应用●学情分析：学生通过第一课时已经认识原子结构，并知道了电子围绕原子核做高速运动，但怎样做高速运动不容易想象，到底有什么规律，核外电子对原子在化学变化中有什么作用，这都将成为本节课学习的难点。
●课时：第1课时●教学流程设计教学设计们无法知道它在某一时刻所处的位置。
但有一点是确定的，电子能运动，说明电子本身有一定的能量。
【质疑】你认为原子中的电子是怎样运动的呢？【课件】介绍波尔的原子模型，引导学生说明原子结构示意图各部分的含义。
【课件】展示1-20号原子结构示意图，你能总结出核外电子的排布有什么规律吗？【质疑】由原子结构示意图能否总结出金属原子，非金属原子、稀有气体原子的最外层电子数的一般规律？【简介】稀有气体元素：8(He为2)，是一种稳定结构。
【说明】在化学反应中，原子核是不变的，改变的是原子核外的电子，因此，原子是化学变化中的最小粒子。
【活动二】认识离子的形成：以氯化钠的形成过程为例讲解离子的形成过程。
【小结】离子的符号、意义、分类。
【质疑】钠、镁、铝原子容易形成什么离子？氧、氟、氯原子容易形成什么离子？（资料：得到一个电子和失去一个电子消耗的能量相同）【小结】电子在化学反应中的作用：金属原子：小于4，不稳定，易失去电子，形成阳离子；非金属原子：大于或等于4，不稳定，易等到电子，形成阴离子；稀有气体原子：8，稳定。
授课日期： 2012 年 9 月 26 日星期三第三节课课型：新授课题：第二单元探秘水世界第三节原子的构成第二课时主备人：刁振苓课标要求：认识原子的构成，对“原子不显电性”的理解，知道原子的实际质量和相对原子质量的关系。
内容和学情分析：本课题包括“原子的构成”、“相对原子质量”两部分内容。
此前，学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分?原子的质量有多大?等等。
本课题学习原子的构成，就是回答这些问题的。
由于本课题教材的特点是内容较抽象，远离学生的生活经验，故教材编排简洁扼要，内容浅显，而且较多地穿插了图、表等资料，既增强了直观性，一目了然，又便于进行类比、分析，启发学生的想像。
学习建议：（参考《助学》之“一周纲要”栏目）学习目标：1.了解原子的实际质量和相对质量的意义，理解相对原子质量的概念。
2.学会计算原子的相对原质子量。
知识点（重点、难点）：1. 相对原质子量的概念与计算2. 理解相对原子质量的涵义。
实验准备：原子结构的放大模型、原子内部运动的动画片。
学习过程：教师活动学生活动活动意图一、创设情景引入新课1. 原子的结构2.原子中的电子决定了原子的什么？二、新课讲解原子虽小，但却有一定的质量。
查阅资料，请看以下四种原子的实际质量1个碳原子：1.977×10-26kg1个氢原子：1.67×10-27kg1个氧原子：2.657×10-26kg1个铁原子：9.288×10-26kg【提出问题】：用这样小的数量来表示原思考、讨论相互交流意识到用相对原子质量的意义激起无穷的想象。
发学生的思考帮助学生建立正确的认识子的质量很不方便，能不能用一种化繁为简的方法来表示原子的质量，好写、好记、好用呢？【诱思】：会计记帐通常用“万元”作单元，例如5万元记作“5”，不用画那么多“0”了。
像这种处理问题的方式，在我们日常生活中还很多，如商店以“件”为单位记录当天销售汽水的量……【阅读教材】：第41页，以小组为单位，设想解决问题的方法。
