第四单元课题1原子的构成第2课时

课题3 原子的构成（第二课时）【核心素养】通过对原子核外电子的排布规律及离子的探究，进一步加深学生对微观世界的理解。

【学情分析】学生已经学习了两种构成物质微粒——分子与原子这。

在上节课又学习了原子的结构，在此基础上展开本节课的学习——离子。

因为学生对原子结构的掌握还不十分熟练，对抽象的原子核外电子排布又缺乏想象力。

所以如何让学生形象地理解原子的核外电子排布，能在学习了外层电子数与化学性质的关系后，自然而然理解“离子的形成”过程。

【教学目标】1.通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，知道原子核外电子是分层排布的。

(难点)2.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。

3.通过探析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

(重点)【课前准备】学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。

【教学过程】【导入】离子1.复习物质的构成微粒——分子与原子，引出本节课重点第三种构成物质的微粒，即“离子”2.复习原子的构成，着重原子核与电子的电性，电量。

【活动】画出你想象中原子的结构1.教师富有感情地朗读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》。

在巩固原子结构的基础上，鼓励引导学生画出自己心目中原子的样子。

附文：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。

可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。

【讲授】核外电子的排布2.设问思考。

（1）既然电子带有负电荷，而原子核含有质子并带有正电荷，那么为什么电子并没有被原子核吸引过来并结合在一起呢？以太阳系行星围绕太阳运转与原子中电子围绕原子核运动做类比。

用发射人造卫星的原理和俄罗斯套娃的模型，将原子核外电子排布的抽象内容，形象化具体化。

让学生们得出结论，电子具有能量。

课题1 原子的构成教学目标认知目标⑴了解原子是由质子、中子、电子构成。

⑵初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

⑶了解原子的实际质量和相对原子质量的意义。

1.能力目标⑴充分发挥学生的空间想象力⑵培养学生学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。

⑶初步教学生运用形象的比喻减少对微观世界的神秘感。

2.情感目标⑴对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。

⑵逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。

⑶逐步培养量变引起质变的辩证唯物主义观点。

教学重点⒈原子构成。

⒉相对原子质量教学难点1.核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。

2.相对原子质量概念的形成。

教学模式课堂讨论法教学设备电脑投影仪[课时安排] 2课时教学过程[复习提问]1.什么是分子？用分子的知识解释空气是混合物，氧气是纯净物。

2.什么是原子？原子和分子有什么本质的区别？[学生回答]（将学生分成七组，每组六人其中一人是发言，另一人补充。

）学生甲：分子是保持物质性质的最小粒子，空气是由氧气、氮气、二氧化碳等物质组成的，而氧气仅由氧气组成的。

学生乙：“不对，分子是保持物质化学性质的最小粒子。

”学生丙：“还不行，要从分子的角度来解释：空气是由氧气、二氧化碳等多种分子构成，而氧气仅由氧气一种分子构成所以说空气是混合物氧气是纯净物。

”学生丁：“原子是化学变化中最小粒子，分子在化学变化中可以分成原子而原子不能再分成更小的粒子。

”[评价并小结]各位同学讲的很不错！通过上一单元学习我们一知道物质是由分子原子构成，分子是保持物质的化学性质的最小粒子；原子是化学变化中最小粒子，如水通电分解（见投影）。

那么你们对原子还有哪些问题？[学生讨论]学生1：“我想知道原子究竟能不能再分？”学生2：“原子是不是实心的球体？”学生3：“原子有没有质量？”学生4：“原子和分子哪个大？”……[引入新课]为了搞清楚这些问题，在本单元我们将进一步探索物质构成的奥秘。

原子的构成我夯基我达标1.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。

一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（）A.50B.86C.136D.222思路解析：此题考查对原子结构以及原子结构中粒子数之间等量关系的理解程度，解此题的关键在于掌握原子结构中的等量关系。

即核电荷数=质子数=电子数（电荷等量关系），相对原子质量=质子数+中子数（质量等量关系）。

由题意，氡元素的质子数为86，则原子核外电子数为86；又由于中子数为136，则相对原子质量为222。

答案：B2.下列说法正确的是（）A.原子不能再分B.原子核都是由质子和中子构成的C.相对原子质量只是一个比，没有单位D.原子可以构成分子，也可以直接构成物质思路解析：本题主要考查原子不能再分是指在化学反应中，而在原子核变化中，原子可以再分，故A不正确。

除有一种氢原子核是由一个质子而无中子构成之外，其他原子的原子核都由质子和中子构成，B不正确。

相对原子质量有单位，单位为1，一般不写，C不正确。

物质可以由分子、原子等粒子构成，而分子则由原子构成，故D正确。

答案：D3.有两种原子，一种原子核内有17个质子和18个中子，另一种原子核内有17个质子和19个中子，则它们不相等的是（）A.核电荷数B.核外电子数C.原子质量D.原子的带电荷量思路解析：中子数的不同使得相对原子质量不等，也就是原子的质量不等。

这种原子数相同、中子数不同的原子互称同位素。

答案：C4.“神舟”五号不仅将杨利伟送上太空，实现了亿万中国人的梦想，同时还承担着其他的科研任务。

比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。

物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。

正电子、负质子等都是反粒子。

它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。

请你推测，反氢原子的结构可能是（）A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成思路解析：根据所给信息，反氢原子是由1个反质子和反电子构成的，反质子带一个单位负电荷，反电子带一个单位正电荷。

学案【我思我学】议一议：①假如把1杯水分成1/2杯、1/4杯、1/4杯……这样不断地分下去，在保持水的化学性质不变的情况下，水分到最后便得构成水的最小微粒。

这样微粒能叫水分子吗？②道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，他认为原子是微小的、实心的、不能再分的小球。

你同意他的观点吗？2、想一想：①由分子构成的物质发生物理变化和化学变化的本质区别是什么？②分子和原子都是构成物质的微粒，它们有什么区别？③原子不显电性的原因是什么？【同步导学】一、评价要点：1、理解：分子、原子、离子是构成物质的三种微粒。

能分辨常见物质的构成微粒(对于离子，只要求知道NaCl、CaCl2、CaCO3是由离子构成的；对于原子，只要求知道金属单质、金刚石、二氧化硅、硅是由原子直接构成的）。

会用分子、原子、离子等概念描述物质的构成。

2、了解：不同的物质具有不同的性质，这是由于构成不同物质的微粒不同。

3、了解：由分子构成的物质在化学变化中所发生的改变过程，进而了解原子是化学变化中的最小微粒、原子在化学变化中不可再分等基本原理。

知道分子是由原子构成的。

4、了解：分子、原子、离子等基本微粒是实际存在的，也是非常微小的。

5、了解：原子内部结构的探索过程。

知道作出重要贡献的两位科学家及其著名实验。

6、理解：原子内部的构成（只考到原子核和电子的层次，不涉及质子和中子）及带电情况、质量分布情况。

二、方法指引：1、你知道分子和原子的概念以及它们的区别和联系吗？2、你知道原子是原子核和核外电子构成的吗？在原子结构中，要搞清以下几个问题：①核电荷数=质子数=核外电子数。

由于每一个质子带1个单位的正电荷，每一个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。

它们所带电量相等、电性相反，所以原子不显电性。

②原子核内质子数不一定等于中子数。

3、如何理解分子是构成物质的一种微粒？分子是保持物质化学性质的一种微粒。

分子不同，性质不同；分子有大小、有质量；分子间有空隙；分子是不断运动的；一切分子间都存在作用力；分子有它的内在结构，分子虽小，但人们可以通过化学实验或物理手段去移动分子，嫁接分子。

【同步教育信息】一. 本周教学内容：人教九年级上第四单元原子的构成教案课题1：原子的构成课题2：元素主要内容：课题1：原子的构成教学目标：1. 了解原子是由质子、中子和电子构成的。

2. 初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

3. 进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点教育。

教学过程：一. 原子的构成1. 原子的基本性质（1）原子个体小、质量小；（2）原子在不断地运动；（3）原子之间有一定的间隔。

原子的体积很小2. 原子是化学变化中的最小微粒，这是指在化学变化中原子的种类保持不变。

但它不是一个简单的，不可分割的实心球体。

它是由质子、中子、电子三种粒子构成的。

3. 原子结构原子原子核质子每个质子带一个单位的正电荷相对质量为质子的数目决定原子的种类中子中子不带电相对质量为决定同种元素的不同原子影响原子质量核外电子围绕原子核做高速运动每个电子带一个单位的负电荷相对质量为核外电子分层排布最外层电子数目决定元素的性质()()()()()(),()()()/(),12131213123118364⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪（1）在原子中：一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。

原子核所带电荷由质子提供，所以原子核所带正电荷的数目（简称为核电荷数）等于核内质子数。

（2）在原子中：原子核所带正电荷的总数（即核内质子数）和核外电子所带负电荷的总数相等，电量相等，电性相反，因而整个原子对外不显电性。

可概括为：在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。

（3）原子中电子的质量很小，只有质子或中子质量的1/1836。

故原子的质量主要集中在原子核上。

原子核的体积很小，因此原子核的密度很大。

（4）每个原子只有一个原子核，核电荷数（核内质子数）的多少，决定了原子的种类，所以同一种类的原子中，其核内的质子数相同，不同种类的原子中，核内的质子数不同。

课题2 原子的结构本课题包括原子的构成、原子核外电子的排布、相对原子质量三局部内容。

第一局部重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因，然后又形象的介绍了原子的大小以及原子中各局部的大小和运动情况。

离子的形成是本课题的核心，是教学重点。

为了说明离子是什么，它是怎样形成的，就必须介绍原子核外电子的排布和金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系，为教学作一个铺垫。

因此教材编写了“核外电子的排布〞。

教材第二局部主要讲核外电子运动的特点，它有不同于宏观物体运动的规律，远离学生的生活经验，因此学生对电子层的理解有一定困难，是教学的难点，但不是教学的重点。

此处只要求学生对核外电子分层排布有一个初步观念就可以了。

至于原子结构示意图，仅仅作为原子结构的一种表达手段，教学上不作要求，习题上也不要求会画。

第三局部介绍相对原子质量。

由于原子很小，它的质量也很小，所以书写和使用都不方便，于是采用相对原子质量来表示原子的质量。

考虑到此时学生尚无同位素的知识，不便提元素相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，所以此处只能要求学生对相对原子质量做模糊的、初步的了解〔将原子的相对原子质量作为元素的相对原子质量使用〕。

第1课时原子的构成与核外电子排布【教学目标】1.知识与技能〔1〕了解原子是由质子、中子和电子构成的。

〔2〕知道原子核外电子是分层排布的。

〔3〕进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。

2.过程与方法〔1〕充分发挥学生的空间想象力。

〔2〕学习运用比照、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。

〔3〕运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。

3.情感、态度与价值观〔1〕对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。

〔2〕逐步提高学生抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。

【教学重点】1.原子的构成。

2.原子核外电子的排布。

一、教案基本信息教案名称：关于原子构成的课件教案课时安排：2课时教学目标：1. 让学生了解原子的基本概念。

2. 让学生理解原子是由原子核和电子构成的。

3. 让学生掌握原子核和电子的性质和特点。

二、教学重点与难点重点：原子的基本概念，原子是由原子核和电子构成的。

难点：原子核和电子的性质和特点。

三、教学准备1. 课件：关于原子构成的课件。

2. 教学素材：原子模型、原子结构示意图等。

四、教学过程第一课时：1. 导入新课利用课件展示原子模型，引导学生思考原子的构成。

2. 自主学习学生自主学习教材，了解原子的基本概念。

3. 课堂讲解讲解原子的构成，重点讲解原子核和电子的性质和特点。

4. 课堂练习出示练习题，让学生巩固所学知识。

5. 总结本节课内容回顾本节课所学的原子构成知识，强调重点。

第二课时：1. 复习导入复习上节课所学的原子构成知识，引导学生思考原子的内部结构。

2. 自主学习学生自主学习教材，了解原子核和电子的内部结构。

3. 课堂讲解讲解原子核和电子的内部结构，重点讲解原子核的组成和电子的排布。

4. 课堂练习出示练习题，让学生巩固所学知识。

5. 总结本节课内容回顾本节课所学的原子内部结构知识，强调重点。

五、课后作业1. 绘制原子结构示意图。

2. 总结原子的性质和特点。

3. 预习下一节课内容：原子间的化学键。

六、教学拓展与深化1. 原子间的化学键讲解原子间的化学键的种类和作用，让学生了解原子是如何通过化学键形成分子的。

2. 原子在化学反应中的行为分析原子在化学反应中的行为，让学生了解原子是如何参与化学反应的。

七、教学评价1. 课堂讲解评价评价学生在课堂讲解中的参与程度，了解学生对原子构成的理解程度。

2. 课堂练习评价评价学生在课堂练习中的表现，了解学生对原子构成的掌握程度。

八、教学反思1. 反思教学内容反思本节课所教授的原子构成知识，看是否符合学生的认知水平。

2. 反思教学方法反思本节课所采用的教学方法，看是否有效帮助学生掌握原子构成知识。

九年级化学第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成导学案学生在仔细研读《全日制义务教育化学课程标准（实验稿）》的基础上，对于每一个内容标准的模块仔细分析，原子的构成处于一级标题物质构成的奥秘中，该主题帮助学生从微观的观念去学习化学，了解化学现象的本质。

由于本节内容较抽象，因此进行教案设计时充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教案手段，化抽象为直观。

教案目标⑴知识与技能目标能知道原子是由原子核和核外电子构成的。

了解相对原子质量的定义，并会查相对原子质量表。

③能进一步认识元素的概念。

⑵过程与方法目标初步学习用微观的观念来学习化学。

逐步增强观察能力，综合分析能力和抽象思维能力。

⑶情感态度价值观目标体验从五彩缤纷的宏观世界步入充满神秘色彩的微观世界，激发学习化学的兴趣。

通过有关原子结构的科学史实，激发对微观世界的探究欲。

教案重、难点教案重点：原子的构成教案难点：相对原子质量的概念形成教案方法类比法，讲授法。

教案材料教材，黑板，粉笔。

教案过程《原子的构成》教案过程设计教师活动学生活动导入提出问题收集证据我国古代思想家庄子在《天下篇》中有这样一句话“一尺之捶，日取其半，万世不竭”一尺长的绳子，今天取其一半，明天取其一半的一半，后天取一半的一半的一半，如此“日取其半”，总有一半留下，所以“万世不竭”。

这句话体现了物质无限可分，人们对事物的认识是没有止境的哲学道理。

分子很小，但在化学变化中还可进一步分成原子，而原子在化学变化中无法再分了。

那么原子是不是不可再分的最小微粒呢？可再分，不可再分？让我们循着历史的足迹，一起来感受人们为了揭示原子结构的奥秘而经历的漫长的探究过程吧。

道尔顿：近代原子学说，认为原子是实心球体。

汤姆生发现电子。

原子中的电子带负电，同学们能解释原子为什么不带电吗?创设良好的学习情感受物质的无限可分的辩证唯物主义思想，以及人们对事物认识无止境的追求。

回忆已有知识：物质是由分子、原子等微粒构成；分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子,原子可以相互结合形成分子。

第四单元物质构成的神秘课题 1 原子的构成教课目的1、解原子的构成，核电荷数、质子数和核外电子数的关系。

2．认识相对原子质量的观点以及相对原子质量和原子构成的关系。

3、会查相对原子质量表。

要点难点原子和相对原子质量观点的形成。

教课方法实验学习法、问题解决法、情境教课法、经验中学习、讲堂议论法。

教课过程引入分子固然很小，但倒是真切存在的，并且在化学反响中具有可分性。

那么，如何证明分子的可分性呢？经过物质的分解反响可以从宏观上察看到一种物质分解生成两种或两种以上的其余物质。

例：（大屏幕显示氧化汞受热分解的表示图，教师边操作边解说）（学生议论并回答）你察看到了什么现象？经过这些现象可得出什么结论？写出这个反响的文字表达式。

（教师依据学生的回答解说）氧化汞分子是由更小的微粒构成的，受热时氧化汞分子分解为汞原子和氧原子，很多汞原子齐集成金属汞，每两个氧原子联合成一个氧原子，很多氧原子齐集成氧气，可见，在化学反响中，氧化汞分子是能够再分的，而汞原子和氧原子是不可以再分的。

（板书）（教师启迪式发问）在化学反响中原子的不可以再分的，那么用其余方法能不可以把原子再进行切割呢？今日我们就来商讨这个问题。

（板书课题）原子的构造：1、（学生察看大屏幕上的构造表示图，剖析原子的构造。

）（教师合时的提示启迪，指引学生充足利用大屏幕上的表格，剖析原子各部分的带电状况。

）附：表格原子原子核核核种类外电质子数中子数电荷子数氢1111碳6666氧8888钠11151111氯171817172、比较表格，组织学生议论，指引学生总结出以下的结论：（1）不一样种类的原子核内质子数不一样，核外电子数也不一样。

（2）原子核中可能有中子，也可能没有中子。

（3）（在原子里）核电荷数 =核内质子数 = 核外电子数（4）原子核所带电量 =核外电子所电量3、教师依据学生的剖析，得出原子的构造并板书以下：4、稳固练习：（1）以碳原子为例说明构成原子的微粒有哪些？它们是如何构成原子的？（2）原子特别小，有没有质量呢？（教师依据学生的回答，适合小结并指引学生阅读教材中的“几种原子的质量”表。

一、教案基本信息教案名称：关于原子构成的课件教案课时安排：2课时年级学科：八年级化学教学目标：1. 让学生了解原子的构成，掌握原子核和电子的概念。

2. 帮助学生理解原子、分子和离子的关系。

3. 培养学生的观察能力和动手能力，提高他们对化学知识的兴趣。

二、教学重点与难点重点：原子的构成，原子核和电子的关系。

难点：原子、分子和离子的概念及它们之间的关系。

三、教学方法采用多媒体课件展示、教师讲解、学生实验观察、小组讨论等教学方法。

四、教学过程第一课时：1. 导入新课：通过展示原子结构模型，引导学生思考原子的构成。

2. 讲解原子核和电子：介绍原子核的概念，讲解原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。

3. 学生实验观察：让学生观察原子结构模型，加深对原子核和电子的认识。

4. 小组讨论：引导学生探讨原子、分子和离子的关系。

第二课时：1. 复习导入：回顾上节课的内容，引导学生思考原子的构成。

2. 讲解原子、分子和离子的概念：讲解原子是由原子核和电子组成的，分子是由两个或多个原子组成的，离子是带电的原子或分子。

3. 实例分析：分析一些常见的化学现象，如离子化合物、共价化合物等，帮助学生理解原子、分子和离子的关系。

五、课后作业1. 绘制原子结构示意图，标注原子核、质子、中子和电子的位置。

2. 列举一些生活中的实例，说明原子、分子和离子的存在。

六、教学评估本节课通过课堂提问、学生实验观察、课后作业等方式进行教学评估。

重点关注学生对原子构成、原子核和电子关系、原子、分子和离子概念的理解。

七、教学反思在教学过程中，教师应关注学生的学习反馈，根据实际情况调整教学节奏和难度。

针对学生的疑问，可通过举例、讲解等方式进行解答。

鼓励学生在课堂上积极提问，提高课堂互动性。

八、教学拓展为了提高学生的学习兴趣，可以结合现代科技，如动画、视频等，展示原子内部的动态过程。

还可以组织学生进行化学实验，如原子模型制作、分子间的化学反应等，增强学生对原子构成的直观认识。