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课题3 原子的构成（第二课时）【核心素养】通过对原子核外电子的排布规律及离子的探究，进一步加深学生对微观世界的理解。
【学情分析】学生已经学习了两种构成物质微粒——分子与原子这。
在上节课又学习了原子的结构，在此基础上展开本节课的学习——离子。
因为学生对原子结构的掌握还不十分熟练，对抽象的原子核外电子排布又缺乏想象力。
所以如何让学生形象地理解原子的核外电子排布，能在学习了外层电子数与化学性质的关系后，自然而然理解“离子的形成”过程。
【教学目标】1.通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，知道原子核外电子是分层排布的。
(难点)2.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
3.通过探析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
(重点)【课前准备】学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。
【教学过程】【导入】离子1.复习物质的构成微粒——分子与原子，引出本节课重点第三种构成物质的微粒，即“离子”2.复习原子的构成，着重原子核与电子的电性，电量。
【活动】画出你想象中原子的结构1.教师富有感情地朗读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》。
在巩固原子结构的基础上，鼓励引导学生画出自己心目中原子的样子。
附文：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。
可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。
【讲授】核外电子的排布2.设问思考。
（1）既然电子带有负电荷，而原子核含有质子并带有正电荷，那么为什么电子并没有被原子核吸引过来并结合在一起呢？以太阳系行星围绕太阳运转与原子中电子围绕原子核运动做类比。
用发射人造卫星的原理和俄罗斯套娃的模型，将原子核外电子排布的抽象内容，形象化具体化。
让学生们得出结论，电子具有能量。
第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第2课时学习目标1.探究分析NaCl的形成过程,了解离子的形成及离子的带电情况,初步认识离子是构成物质的一种粒子。
2.了解相对原子质量的定义,会查阅元素的相对原子质量,理解相对原子质量与质子数、中子数的关系。
自主研学1.什么叫离子?什么叫阳离子,什么叫阴离子?2.在化学反应中,金属元素的原子的最外层电子数一般少于个,在化学反应中容易电子,形成带电荷的离子,非金属元素的原子的最外层电子数一般大于个,在化学反应中容易电子,形成带电荷的离子。
例如:钠与氯气反应,每个钠原子失去一个电子形成,每个氯原子得到一个电子形成。
3.以为标准,其他原子的跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量(符号为A r)。
表达式A r=合作探究一、离子的形成1.交流学习:通过观察原子结构示意图,讨论:要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢?阅读图文,试着解释食盐的主要成分氯化钠是怎样形成的。
2.离子的概念:。
阳离子:。
如:。
阴离子:。
如:。
3.离子符号的意义:二、相对原子质量1.定义:以作为标准,其他原子质量跟它的,就是这种原子的相对原子质量。
2.在原子中电子的质量很小,所以原子质量主要集中在原子核上。
相对原子质量≈。
思考:原子的质量和相对原子质量有何区别?3.查阅如下几种元素的相对原子质量:磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙你的收获。
学以致用1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后,不发生变化的是()(1)原子种类(2)化学性质(3)相对原子质量(4)原子的电性(5)原子核(6)电子层数(7)最外层电子数A.(1)(3)(5)B.(2)(4)(6)(8)C.(2)(5)D.(1)(5)2.根据粒子结构示意图给出的信息,下列说法正确的是()①+8 2 6②+16 2 86③+11 2 8A.①②③表示的是三个原子B.③表示的原子是非金属原子C.①③表示的是阳离子D.①②表示的化学性质相似3.Al3+右上角的数字表示的确切意义是()A.铝原子最外层有3个电子B.铝原子有3个电子层C.铝离子带3个单位正电荷D.3个铝离子4.根据下列粒子结构示意图回答:A.+10 2 8B.+13 2 83C.+13 2 8D.+15 2 85(1)表示原子的粒子是(填序号,下同);(2)表示具有稳定结构的粒子是;(3)表示同一种元素的不同粒子的是。
优质资料---欢迎下载&3.2原子结构（第二课时）课型新授课教学目的要求(1)初步了解原于核外的电子是分层排布的；(2)了解原于结构的表示方法；(3)了解原子结构与元素化学性质的关系；(4)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
教法与学法指导教法：讲解、训练、指导、归纳学法：观察、讨论、练习、总结教材分析重点：离子的形成和离子符号正确书写难点：核外电子排布的规律。
教学环节及内容安排知识回顾：1.按顺序背诵1-20号元素2.书写氧原子和铝原子的原子结构示意图：设计意图检测学生知识的掌握情况并为新课讲解作准备观察1-18号元素的原子结构示意图（问）这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？（板书）4.元素的性质与原子结构的关系设计意图遵循由简到难的认知规律。
【结论】元素的化学性质与原子核外的＿＿＿＿＿＿＿＿关系最密切。
（练习）1、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为，图中x为( )。
A.1B. 2C. 3D. 42、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是( )。
拓展探究：阅读54页1-18号原子结构示意图⑴在同一横行（即同一周期）中，从左到右，原子最外层电子数如何变化？电子层数呢？ 小结：在同一横行中，从左到右，原子的电子层数＿＿ （核外电子层数＿＿周期数），最外层电子数＿＿＿＿。
⑵在同一纵行（即同一族）中，原子最外层电子数是否变化？从上到下，电子层数如何变化呢？小结：在同一纵行中，原子最外层电子数＿＿，化学性质＿＿ ,从上到下，电子层数＿＿＿＿.4.已知碘元素(I)原子结构示意图为 ，请回答下列问题：⑴ x 的值为＿＿;⑵(多选)一般情况下,元素原子最外层电子数相同,具有相似化学性质。
碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是( ).（观看）钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程（板书）三 离子的形成观察以下离子的形成过程并思考：1离子如何定义？2.离子如何分类？3.离子如何表示？金属原子---阳离子以钠，镁，铝原子失电子形成钠，镁，铝离子非金属原子----阴离子以氯，硫原子得电子形成氯，硫离子。
人教版九年级上册第三单元课题2原子的结构（第二课时）教案课题2 原子的结构（第二课时）教学目标知识与技能知道原子核外电子是分层排布的||，引导学生认识原子最外层电子数与元素性质的关系||。
过程与方法学会运用实验、观察、识图等方法获取信息||，学会运用想象、类比、分析、归纳等方法处理加工信息||。
情感、态度、价值观体验探究活动的乐趣；初步建立“世界是物质的||，物质是可分的”的辩证唯物主义认识观||。
教学重点2．核外电子的分层排布||。
教学难点核外电子排布的规律（分层、结构示意图||，不同元素的规律）教学方法示范讲解教具课件教学过程一、新课导入上节课我们学习了原子的构成||，知道了原子是由带正电荷的原子核和带负电的核外电子构成的；原子核又是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的；由于原子核内所带的正电荷和核外电子数电荷电量相等||，电性相反||，我们又知道了整个原子不显电性||。
接下来||，我们来学习一下原子核外电子的排布||。
探究新知原子核外电子的排布规律[板书]核外电子排布规律【读图并计算】再次读图3-9并计算原子半径大约是原子核半径的多少倍？【抽生回答】原子核半径只有原子半径的万分之一至十万分之一||。
【讲解】如果我们再进一步计算就会得出原子核的体积就仅占原子体积的几千亿分之一||。
假设一个原子有一座一百多层的摩天大厦那么大||，那么原子核就相等于楼体中间的一个小小的门把||。
如果把原子比做一个庞大的体育场||，而原子核只相当于一只蚂蚁||。
可见原子核比整个原子小得多||。
所以||，相对来说||，原子里有一个很大的空间||，电子就在这个空间里绕核以接近光速的速度作高速运动||。
【视频】电子绕核以接近光速的速度作高速运动||。
【过渡】那么||，电子在核外的运动有什么特点？会不会碰着呢？是杂乱无章的||，还是有规律的呢？是不是象行星绕太阳那样旋转呢？[回答]原子核外电子的排布是有规律的||。
【讲解】核外电子是分层排布的||。
原子的结构（第二课时）教学设计教学目标知识目标1、知道原子的核外电子是分层排布的；2、了解原子结构示意图的涵义；3、了解离子的概念及其与原子的区别和联系；能力目标1、通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。
情感目标1、通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法；2、通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。
教学建议教材分析本节课核外电子排布的初步知识，是在学习了第二章分子和原子的基础上进行的，核外电子排布的初步知识与原子构成。
形成了原子结构理论的知识体系，本节之所以放在第三章讲述，目的为了分散知识难点，使学生的空间想象力得以充分的发挥。
通过对前18号元素的核外电子排布情况的介绍。
使学生了解前18号元素原子的核外电子排布规律，进一步了解元素性质与其原子结构的关系，为离子化合物，共价化合物的形成以及化合价的教学提供了理论依据。
因本节课的内容抽象，学生难理解，在高中化学的学习中还会进一步讲述原子结构理论，所以本节课知识只要求学生达到了了解的水平即可。
教法建议本节课文谈到原子是由原子核和电子构成的。
原子核体积很小，仅占原子体积的几千万亿之一，电子在核外的空间里作高速的运动。
而电子是怎样在核外空间运动的呢?对学生来说是一个抽象概念，是教学难点。
因为教师既不能套用宏观物体的运动规律在体会微观粒子的运动状态，又不能不以宏观物体的运动状态为例来描述原子中核和电子的行为。
否则会影响学生对核外电子分层运动的表象的形成。
我们可以借助与计算机多媒体课件来描述，让学生明确电子在核外作高速运动，是没有固定轨道的。
在多电子原子里电子是分层运动的，核外电子根据能量的差异和通常运动的区域离核的远近不同，分属于不同的电子层。
介绍原子结构示意图，例如：圆圈内填入+8，表示原子核内有8个质子，弧线就表示电子在核外一定距离的空间(设想是球形)，弧线上的数字表示电子数。
第三单元课题2 原子的结构（第二课时）【教学目标】1．知识与技能：(1)、初步了解原子核外的电子是分层排布的；(2)、了解原子结构的表示方法；(3)、了解原子结构与元素化学性质的关系；(4)、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2．过程与方法：(1)、通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；(2)、运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。
3．情感、态度与价值观：(1)、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；(2)、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。
【教学资源分析】在第三单元的学习中，学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的，在本单元中介绍离子是构成物质的另一种粒子，使学生所学有关物质构成的知识完整化。
本课题包括“核外电子的排布”和“离子的形成”两部分内容，“离子的形成”是本课题的核心，“核外电子的排布”(介绍原子核外电子的分层排布和金属、非金属、稀有气体元素的原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系)为它的教学作了一个铺垫。
【教学策略分析】本课题的内容较抽象，远离学生的生活经验，学生学习时有一定的困难，是教学的难点。
教学中，要充分利用书上的插图和电教手段，为学生创设学习氛围，让学生仔细观察、细心体会，展开讨论，将抽象知识形象化、具体化。
【教学重、难点】重点：离子的形成。
难点：核外电子排布的概念。
【教学准备】1．自制的有关投影片、离子形成的动画片、复印的课文插图；2．网上下载的原子结构示意图。
【课时建议】1课时【教学过程】归纳小结形成结论1．原子核外第一层最多有几个电子?2．原子核外第二层最多有几个电子?3．原子核外第三层最多有几个电子?4．元素的种类取决于________。
5．1—18号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点?(列表比较。
山东省郯城县红花镇九年级化学上册3.2 原子的结构（第2课时）教案（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（山东省郯城县红花镇九年级化学上册3.2 原子的结构（第2课时）教案（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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原子的结构课题课题2 原子的结构(第二课时）课型新授课教学目标1。
初步了解原子核外电子的分层排布；了解原子结构的表示方法；了解原子结构与元素化学性质的关系.2。
了解离子概念和形成过程；掌握离子符号的书写和意义。
3。
明确物质与其粒子的关系教学重点1.核外电子排布规律及其与元素化学性质的关系。
2。
离子的形成及离子符号的书写。
教学难点1。
核外电子分层运动想象的表象形成。
2.离子符号的书写.教学设计教师活动学生活动一、引入:教师提问：回忆一下，原子的结构是怎样的?问题激疑：一个原子只有一个原子核,但电子数可就不一定了。
以前我们把原子抽象放大为一个大的体育场，而原子核只占中间蚂蚁大的地方,那其余那么的大的空间，电子又是怎样排布的呢？是静止不动的吗？下面我们大家先一起阅读课文54页.二、新授：(一）、核外电子的排布(1)幻灯片展示：核外电子的排布特点排布特点1：电子在核外是分层排布的。
排布特点2：第一层最多排2个电子,第二层最多排8学生回答：原子由原子核和核外电子构成,原子核又由质子和中子构成.展开想象，思考个电子,最外层电子数最多不超过8个。
提问：那么，能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？展示:氧元素的原子结构示意图幻灯片小结：元素的类别最外层电子数得失电子化学性质观看，了解了解原子结构示意图非金属一般大于4易得到电子稀有气体8个（He为2个）难于得失电子(为稳定结构）极难发生化学反应（二）离子的形成（1）问题讨论：离子是怎样形成的？什么叫离子？幻灯片总结：离子——带电荷的原子或原子团。
