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2017届四川省绵阳市高三第三次诊断性考试化学试题及答案

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四川省绵阳市高中2017届高三第三次诊断性考试理综试卷化学部分理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。

化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，共4页，满分100分。

注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水笔填写在答题卡上。

并检查条形码粘贴是否正确。

2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3. 考试结束后，将答题卡收回。

第I卷（选择题共42分）选择题（共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 对下列与化学有关的社会和生活问题作出判断，其中不正确的是A. 白酒标签上注有“酒精浓度53%VOl”字样，它表示100g该白酒中含有53g酒精B. 蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些纯碱可使馒头发泡C. “地沟油”可用于生产肥皂或用作燃料，以变废为宝D. 婴儿“尿不湿”中的聚丙烯钠具有很强的吸水性2.揭示下列变化的离子方程式正确的是A. 明矾用于净水：A l3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B. 钢铁吸氧腐蚀的负极反应：Fe-3e-=Fe3+C. 向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液:Al3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓D. 苯酚钠饱和溶液中通入少CO2：3. 前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。

X与Y 同周期相邻，Y的基态原子s电子数与p电子数相等，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的价电子排布为4S1，基态Q原子的未成对电子是同周期元素中最多的。

下列说法错误的是A. 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞XB. 简单离子的半径：Z＞X＞YC. Z的最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应又能与强碱反应生产盐和水D. 由Y、W、Q三种元素形成的某种化合物，可用于检查司机酒后驾车4. 下列化学实验叙述正确的是A. 实验室从海带中提取单质碘的步骤：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B. 将饱和FeCl 3溶液滴入沸水，继续加热煮沸至出现红褐色沉淀即得Fe(OH)3胶体C. 要检验滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解，可加入银氨溶液，再水浴加热D. 钠的焰色反应实验需要用酒精灯、铂丝、氯化钠溶液和稀盐酸5. 常温下，将20mL0.1mol/L 的HCl 溶液逐滴加入到20mL0.1mol/LNa2C2O4溶液中。

已知NaHC2O4溶液显酸性，关于反应混合溶液的下列判断不正确的是A. c (Na +)＞c (Cl -)＞c (HC 2O 4-)＞c(C 2O 42-)＞c (HC 2O 4)B. 12c (Na +)+c (H +)=c (HC 2O 4-)+2c (C 2O 42-)+c (OH -)C. c (Cl -)=c (HC 2O 4-)+2c (C 2O 42-)+c (HC 2O 4)D. 加水稀释时，溶液中c (OH -)增大，其余离子浓度均减小错误！未指定书签。

6.已知反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)的平衡常数如下表。

按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。

下列大小比较正确的是A. 平横常数：K(a)＞K(c)，K(b)=K(d)B. 正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)=v(d)C. 达到平衡所需时间：t(a)=t(c)，t(b)＞t(d)D. 平均相对分子质量：M(a)=M(c)，M(b)＞M(d)7. 20mL0.1mol/L溶液中含有Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。

已知：Kaq=[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Kaq=[Fe(OH)2]=8.0×10-16.A. 沉淀中只有Fe(OH)3B. 沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2C. 滤液c(Fe3+)=4.0×10-8mol/LD. 向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生第II卷（共58分）8.（12分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，它们中的两种或三种元素组成化合物甲、乙、丙、丁，几种物质的转化关系如图I所示。

常温下0.01mol/L-1丙溶液PH=12；XY2分子是非极性分子，但科学家在特殊条件下制得了XY2的原子晶体，其晶胞结构如图II所示。

请回答下列问题：（1）甲与乙反应的化学方程式是______。

（2）甲的中心原子杂化轨道类型为_____；XY2分子中， 键与π键的数目之比为_________；XY2原子晶体的1个晶胞中含有_______个原子。

（3）W、X、Y、Z四种元素电负性由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。

（4）工业上用氯气与潮湿的丁反应制备次氯酸的酸酐（棕黄色气体），同时生成小苏打和食盐混合物，反应的化学方程式是______________________________。

9.（16分）某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜反应制得SO2并进行相关实验探究。

（1）装置A中发生反应的化学方程式是_______，装置B的作用是_______。

（2）设计装置C的目的是验证SO2的_______________性，D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是____________。

（3）反应结束时烧瓶中Cu有剩余，某同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量。

经冷却，定量稀疏后进行下列实验，能达到目的是________（填序号）；a. 用酸碱中和滴定法测定b. 与足量Zn反应，测量生成H2的体积c. 用PH计测溶液PH值d. 与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量（4）向D瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，反应有三种可能情况：I. HSO3-与ClO-刚好反应完； II. 漂白粉不足； III. 漂白粉过量同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：10.（14分）含扑热息痛高分子药物F具有长效性、稳定性，毒副作用小，而且可以实现药物的缓控释。

F的一种合成流程图如下图所示：请回答下列问题：（1）①是加成反应，则A的结构简式为_______，B中官能团的名称是________。

（2）C的名称是____________。

反应②~⑥中，属于取代反应的是_________。

（3）反应⑤的化学方程式是__________________________。

（4）F与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式是__________________________。

11.（16分）尿素可作为H2O2的稳定载体，生产一种固态、耐储存、易运输的新型氧化剂和消毒剂—过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]，其合成工艺流程如下：请回答下列问题：（1）操作I、II的名称分别是______、_______。

CO(NH2)2·H2O2分子中尿素和过氧化氢之间以________结合，其结合力较弱，具有尿素和过氧化氢双重性质。

（2）工业上生产尿素所需的原料气可由天然气与水反应制备，已知：①甲烷、氢气的燃烧热分别为890.3Kj/mol、285.8kj/mol②写出CH4与水蒸气作用生产CO2和H2的热化学方程：_______________。

（3）合成过氧化氢尿素加入的稳定剂可以是水杨酸、酒石酸等。

酒石酸分子式为C4H6O6，其核磁共振氢谱只有3种锋，只含羧基和羟基两种官能团，则酒石酸的结构简式为_____。

（4）为测定产品中H2O2的含量，称取干燥样品12.0g配成250mL 溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，用0.20mol/LKMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL.（KMO4溶液与尿素不反应）.①完成并配平方程式： MnO4-+ H2O2+ _________= Mn2++ O2↑+________；②计算出产品中H2O2的质量分数为_______。

（5）电解尿素的废水既可以处理废水，又可制得纯氢，电解原理如图所示。

电解池中隔膜仅阻止气体通过，A、B两极均为惰性电极。

B极连接电源的____极（填“正”或“负”），阳极电极反应方程为_____________。

绵阳市高中2011级第三次诊断性考试理科综合化学部分参考答案和评分标准第Ⅰ卷（共42分）选择题（共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.A2.D3. B4.D5. C6.A7. B第Ⅱ卷（共58分）8.（12分，每空2分）（1）2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑（2）sp3 1∶1 24 （3）O＞C＞H＞Na（4）2Cl2＋2Na2CO3＋H2O==2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O===CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）防9.（共16分）（1）Cu＋2H2SO4(浓)△止C中液体倒吸入A中（或防倒吸，或安全瓶）（2分）（2）还原（2分）溶液红色褪去（2分）（3）b c（2分）（4）①溶液变为蓝色（1分）②溶液褪色（1分）③Ⅰ或Ⅲ（2分）④Ⅰ或Ⅱ（2分）提示向NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，三种情况的化学反应方程式为：Ⅰ. 2NaHSO3＋Ca(ClO)2＋CaCl2==2CaSO4↓＋2NaCl＋2HClⅡ. 4NaHSO3＋Ca(ClO)2＋CaCl2==2CaSO4↓＋4NaCl＋2SO2↑＋2H2OⅢ. NaHSO3＋Ca(ClO)2 ==CaSO4↓＋NaCl＋HClO10.（14分）（1）CH3COCH3（2分）碳碳双键、羧基（2分）（2）氯苯（或溴苯）（2分） ②③④⑤（2分）（3）CCH 2CCH 3ClO ＋OHNHCOCH 3—→CCH 2CCH 3OO NHCOCH 3＋ HCl（4）COONHCOCH 3C CH 3CH 2n＋ 3n NaOH —→nCOONaC CH 3CH 2＋ nNH 2ONa＋ n CH 3COONa ＋ n H 2O （3分）11.（16分）（1）低温蒸发、过滤（2分） 氢键（1分） （2）CH 4(g)＋2H 2O(g)==CO 2(g)＋4H 2(g) H ＝+164.9 kJ /mol （3分） （3）CH COOHHO CH COOHHO（2分）（4）①2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋==2Mn 2+＋5O 2↑＋8H 2O （2分） ②28.3 %（2分）（5）负（2分） CO(NH 2)2－6e －＋8OH － == N 2↑＋CO 2-3 ＋6H 2O （2分）（3分）。

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四川省绵阳市高三化学第三次诊断性考试试题旧人教版

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理科综合化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

第I卷1至4页，第II卷5至10页。

满分300分。

考试时间150分钟。

注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考号用0.5亳米的黑色签字笔填写在答题卡上。

并检查条型码粘贴是否正确。

2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3. 考试结束后，将答题卡收回。

以下数据可供解题时参考可能用到的相对原子质量:Hl C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Fe 56第I卷（选择题共126分)一、选择题（本题共13小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）6. 多年来，中国空气污染物监测指标包括二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM10),最近对PM2.5的监测受到重视。

PM2.5是粒径为2.5微米（1微米=1O-6米）及2.5微米以下的所有粒子总和。

下列说法错误的是A. PM2.5可能来自燃煤尘、建筑尘、扬尘、机动车尾气等B. PM2.5含有硫酸盐、硝酸盐、有机物、炭黑、重金属等C. PM2.5都属于胶体粒子,含有较多PM2.5的空气属于气溶胶D. PM2.5可以轻易突破人体健康防线，直接进入人体肺部7. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是A. 标准状况下，11.2L氯仿中含有的C—Cl键的数目为1.5NAB. 25°C时，pH=13的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-数目为0.1NAC. 0.1 mol C12H22O11在一定条件下完全水解生成的葡萄糖分子数目为0.2NAD. 4.6 g金属钠与足量氧气反应被氧化成Na2O和Na2O2,生成物中阴离子个数为0.1NA8. X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如表所示，已知X、W质子数之和为22,下列说法中不正确的是A. X、Y、Z、W四种元素的单质中可能有离子晶体B. X、Y、W的氢化物中,Y的氢化物沸点最高C. Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同D. XW2分子中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构9. 除水电离出的H+、OH""离子外，某溶液中只含有四种离子，且浓度均为O.1mol/L,这种溶液可能是A. B.C. D.10. 常温下，四种溶液的pH如下表：下列说法正确的是A. 在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变B. 将V1 mL④溶液与V2mL②溶液混合后,测得混合溶液pH=4,则6:6=9:11C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小顺序为①〉②〉③〉④D. 将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中•11. 下列实验能达到预期目的的是A. 用乙酸和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙醇B. 将Cl2的制奇实验和性质实验联合进行以减少对空气的污染C. 用盐酸酸化高锰酸钾溶液以增强其氧化性D. 将溴乙烷与NaOH溶液共热后冷却，再滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子12. 将a mol FeO 和 b mol Cu2S投入到KL浓度为的硝酸溶液中恰好完全反应，生成dmol NO气体,得到的混合液，则反应中未被还原的硝酸不可能为A. B. C. D.13. 如右下图所示,图I是恒压密闭容器，图II是恒容密闭容器。

四川省绵阳市2017级高三第三次诊断性测试理科(word版含答案)

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秘密★启用前【考试时间：2020年4月22日9：00一11：30】绵阳市高中2017级第三次诊断性考试理科综合能力测试注意事项：答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。

回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：C12 O16 Ca40 Pb207一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列有关细胞结构与功能的叙述，错误的是A.细胞核位于细胞的正中央，所以它是细胞的控制中心B.多种酶附着在生物膜系统上，有利于化学反应的进行C.甲状腺滤泡上皮细胞可从含碘低的血浆中主动摄取碘D.磷脂分子以疏水性尾部相对的方式构成磷脂双分子层2.今年春季新冠肺炎蔓延全世界，全球掀起了抗击新冠肺炎的浪潮，经研究，该病是一种新型冠状病毒引起。

下列关于人体对该病毒免疫的说法，错误的是A.对侵入机体的病毒，机体既会发生体液免疫又会发生细胞免疫B.该病毒侵入肺泡细胞，首先要突破人体的第一道和第二道防线C.保持健康、乐观、积极的心态有利于人体对新冠状病毒的免疫D.医院采集康复患者捐献的血浆，原因是血浆中有大量记忆细胞3.真核细胞增殖的主要方式是有丝分裂，而减数分裂是一种特殊的有丝分裂，其特殊性主要表现在A.核DNA数目加倍的方式B.同源染色体的行为方式C.染色质变成染色体的方式D.姐妹染色单体分开的方式4.下列实验必须通过观察活细胞才能达到目的的是A.观察DNA和RNA在细胞中的分布B.观察洋葱根尖分生区细胞的有丝分裂C.观察成熟植物细胞的吸水和失水状况D.验证细胞中的过氧化氢酶的催化作用5.为推进生态文明建设，某镇对不宜耕作的农田和土地实行退耕还草还林，并对其演替进行适当人工干预。

绵阳市2017届三诊化学试题

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奥密★启用前【考试时间： 2017 年 4 月 22 日上午 9∶00～11∶30】绵阳市高中 2014 级第三次诊疗性考试理科综合能力测试 ( 化学）可能用到的相对原子质量： H 1 B 11 C 12 O 16 7 24 277. 化学在生产、生活中有宽泛应用，以下对应关系正确的选项是化学性质实质应用A 2 拥有复原性用 2 漂白纸浆3+拥有氧化性硫酸铁可用作净水剂 BC 维生素 C 易被氧气氧化用作食品抗氧化剂D H2O2 受热或光照易分解双氧水用作医疗上的消毒剂8. 以下对于有机化合物的说法错误的选项是A．液化石油气主要含乙烯、丙烯和甲烷B．航空煤油中存在烷烃的同系物C．同样碳原子数的醇与卤代烃比较，醇在水中溶解度更大D．聚乙烯和聚甲基丙烯酸甲酯都是经过加聚反响制得2- 与离子的电子层构造9. 短周期元素 W 、X、Y、Z 的原子序数挨次增大， W、Z 同主族， X同样， Z 的单质可用作太阳能电池的光电变换资料。

以下说法错误的选项是A．原子半径： X ＜W＜Z＜YB．简单氢化物的稳固性： X ＞W＞ZC．氢元素与 W、X 形成的相对分子质量最小的酸分子式为 H23D．X 与 Y 形成的两种二元化合物中，阴、阳离子数之比均为 1∶2O10. 从茵陈蒿提拿出来的对羟基苯乙酮（HO C CH3）可用于制造利胆药。

以下有关对羟基苯乙酮的说法错误的选项是A．分子式为 C8H8O2 B．分子中的碳、氧原子可能都处于同一平面C．能与氢气发生加成反响 D．含有苯环的羧酸类同分异构体有 3 种11. 中科院深圳研究院成功开发出一种新式铝—石墨双离子电池，可大幅度提高电动汽车的使用性能，其工作原理以下图。

充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反响，而铝电极发生铝-锂合金化反响，以下表达正确的选项是－eA. 放电时，电解质中的向左端电极挪动B. 充电时，与外加电源负极相连一端电极反响为：－－e ＋C. 充电时，若转移 0.2 电子，则铝电极上增重 5.4 g石墨－D. 放电时，正极反响式为 (6)＋e＋12. 以下实验操作能达到实验目的的是A．向漂白粉溶液中通入适当 2 以加强溶液的漂白性B．将甲烷和氯气光照后的混淆物经过饱和食盐水以获取纯净的一氯甲烷C．滴定实验前用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验偏差D．配制硝酸亚铁溶液时，将硝酸亚铁溶解在稀硝酸中再加水稀释13. 常温下，浓度均为的溶液、溶液、和的混淆溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的随浓度的变化以下图，以下表达c ·正确的选项是b ·A．是强酸，溶液每稀释 10 倍，一直增大 1 ·aB．常温下的电离常数为× 10- 4C．溶液中水的电离程度： a 点大于 b 点01 10- 1 10-2 10-3 10-4 10- 5D．c 点溶液中： c()＞c(Y －)＞c()＞c()＞c(－) · L-126.（14 分）二氯化二硫（ S2C12）在工业上用于橡胶的硫化，查阅有关资料获取以下信息：①干燥的氯气与硫在 110 ℃～ 140 ℃反响可得 S2C12，S2C12 在 300 ℃以上完整分解。

2017年四川省绵阳市高考化学三诊试卷(J)

2017年四川省绵阳市高考化学三诊试卷(J)

2017年四川省绵阳市高考化学三诊试卷(J)副标题一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.D【答案】C【解析】解：漂白性用于漂白纸浆，与二氧化硫的漂白性有关，与还原性无关，故A 错误；B.水解生成胶体具有吸附性，硫酸铁可用作净水剂，与铁离子的氧化性无关，故B 错误；C.维生素C具有还原性，则用作食品抗氧化剂，故C正确；D.双氧水用作医疗上的消毒剂，与其强氧化性有关，与是否分解无关，故D错误；故选：C。

A.漂白性用于漂白纸浆；B.水解生成胶体具有吸附性；C.维生素C具有还原性；D.利用强氧化性杀菌消毒．本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．2.下列关于有机化合物的说法错误的是A. 液化石油气主要含乙烯、丙烯和甲烷B. 航空煤油中存在烷烃的同系物C. 相同碳原子数的醇与卤代烃比较，醇在水中溶解度更大D. 聚乙烯和聚甲荃丙烯酸甲酯都是通过加聚反应制得【答案】A【解析】解：A、液化石油气是通过石油分馏得到，而石油中不含烯烃，故液化石油气是烷烃、环烷烃的混合物，不含乙烯，故A错误；B、煤油是石油的分馏产物，而石油是烷烃和环烷烃的混合物，故航空煤油中存在烷烃的同系物，故B正确；C、是亲水基，而是憎水基，相同碳原子数的醇与卤代烃比较，醇在水中溶解度更大，故C正确；D、聚乙烯的单体是乙烯，故聚乙烯是乙烯通过加聚反应而得到的；而聚甲醛丙烯酸甲酯的单体是甲醛丙烯酸甲酯，故聚甲醛丙烯酸甲酯也是通过加聚反应得到的，故D正确。

故选：A。

A、液化石油气是碳原子数在的烷烃、环烷烃的混合物；B、煤油是石油的分馏产物；C、是亲水基，而是憎水基；D、聚乙烯的单体是乙烯，而聚甲醛丙烯酸甲酯的单体甲醛丙烯酸甲酯；本题考查了石油的综合利用以及加聚反应和有机物的水溶性等，难度不大，应注意的是石油主要是烷烃和环烷烃的混合物．3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族与离子的电子层结构相同，Z的单质可用作太阳能也池的光电转换材料下列说法错误的是A. 原子半径：B. 简单氢化物的稳定性：C. 氢元素与W、X形成的相对分子质量最小的酸分子式为D. X与Y形成的两种二元化合物中，阴、阳离子数之比均为1：2【答案】C【解析】解：由上述分析可知，W为C，X为O，Y为Na，Z为Si，A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：，故A正确；B.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：，故B正确；C.氢元素与W、X形成的相对分子质量最小的酸为HCOOH，分子式为分子式为，故C错误；D.X与Y形成的两种二元化合物为或，阴、阳离子数之比均为1：2，故D 正确；故选：C。