河南省2020-2021年度高三阶段性考试化学(四)
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高三阶段性考试化学试题及答案页数:11
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河南省信阳高级中学高三化学第四次大考试卷(含答案)
河南省信阳高级中学高三化学第四次大考试卷（含答案）化学是重要的基础迷信之一，是一门以实验为基础的学科，以下是河南省信阳初级中学2021届高三化学第四次大考试卷，请考生练习。
一.单项选择题(每题有一个正确选项，共15小题，计45分) 相对原子质量： C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 V 511.化学与社会、消费、生活亲密相关。
以下说法不正确的选项是A.信息产业中光纤的主要成分是单质硅B.碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂C.高铁车厢大局部资料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀才干强D.医学上，血液透析是应用了胶体的渗析原理2.NA表示阿伏加德罗常数的值，以下有关说法正确的选项是A.反响KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2 ，生成3mol I2转移电子的总数为6NAB.由0.4 mol H2O2生成O2转移的电子数目为0.2NAC.12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAD.室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH- 离子数目为0.1NA3.常温下，以下各组离子在指定溶液中，一定能少量共存的是A.在0.1 molL-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-B.在0.1 molL-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3-、C1-C.在0.1 molL-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-D.在c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-4.下表中对应关系正确的选项是化学方程式结论 A 热动摇性：Cu2OCuO B 2KClO3 非金属性：ICl C 酸性：H2SH2SO4 D CH3COOH+CH3CH2OH 反响类型：既是水解反响，也是加成反响5.由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。
以下关于混盐Na4S2O3的有关判别，不正确的选项是A.向溶液中参与酚酞溶液变红，说明该混盐水溶液呈碱性B.向该混盐中参与稀H2SO4可以发生使品红褪色的气体C.该混盐在酸性条件下可以发生淡黄色混浊D.用玻璃棒蘸取该混盐溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素构成的单质。
河南大联考2021届高三下学期阶段性测试(四)理综化学试题Word版含答案
2020--2021学年高中毕业班阶段性测试(四)理科综合化学部分可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 C135.5 Fe567.湿电子化学品是指在微电子、光电子湿法工艺制程中使用的各种电子化工材料,湿电子化学品中的通用化学品包括氢氟酸磷酸氨水、双氨水、乙酸乙酯、甲苯等。
下列说法正确的是A.氢氟酸的电离方程式为HF=H++F- B.氨水中存在3种离子和3种分子C.乙酸乙酯和甲苯都是烃的衍生物D.磷酸氨水、双氧水都能导电，都属于电解质8.铁及其化合物在生产生活中应用广泛。
下列有关铁的化合物的叙述正确的是A.氯化铁用于净水的反应原理:Fe3+ +3H2O=Fe(OH)3↓+3H+B.将氧化铁加入HI溶液中发生反应:Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2OC.含有Fe2+的溶液中大量存在H+、Mg2+ 、Cl—、NO3—D.向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2充分反应.转移2 mol电子9.盐酸罗替戈汀是一种用于治疗帕金森病的药物.可由化合物X通过多步反应合成,Y是该合成路线中的一种中间体。
下列说法正确的是A. X的分子式为C10H10O2B.X中所有原子一定共平面C.能用金属Na鉴别X、YD.Y能发生氧化、加成、取代反应10.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是11.短周期主族元索X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的核外电子数是次外层电子数的3倍,Y、W同主族,W原子的最外层电子数与核外电子数之比为3:8 ,Z元素在矩周期中金属性最强。
下列说法正确的是A.简单离子半径:W>Z>YB. X、Y形成的化合物可能与Y 、Z形成的化合物反应:C,X与氢元素形成的化合物中都不含非极性键D. W的氧化物对应的水化物都是强酸12.电化学氧化法是一种高效去除废水中硫化物的方法,采用新型的高比能量锌-碘溴液流电池(如装置甲所示)电解NaHS溶液脱硫的原理如装置乙所示。
河南郑州四中高三第四次调考-化学
河南郑州四中高三第四次调考－化学一、选择题，每题只有一个正确答案，每道3分，共48分。
1．氧元素可与多种元素形成化合物，以下有关表达不正确的选项是．．．．．．．A．水分子的结构式为B．HClO的电子式为C．CO2的分子结构模型为D．MgO晶体中O2－的结构示意图为2．以下表达正确的选项是〔〕A．金属与盐溶液反应差不多上置换反应B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．分子晶体中都存在范德瓦尔斯力，可能不存在共价键3．以下各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是A . 常温下某无色溶液中：Ba2+、Fe2+、ClO-、NO3-B. 在能使石蕊变红色的溶液中：Na+ 、K+、NO3-、SO32-C. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、HCO3-D. 常温下，由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+4．以下做法正确的选项是〔〕A.将浓硝酸储存在无色细口玻璃瓶中B.用镊子取出白磷并置于水中切割C.水玻璃储存在细口玻璃瓶中，用磨口玻璃塞D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气5实验事实结论A NH3的水溶液能够导电NH3是电解质B SO2通入硝酸钡溶液显现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C 通入CO2，溶液变浑浊，连续通CO2至过量，浑浊消逝，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。
溶液：Ca(OH)2溶液D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N 6．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH+4 + OH－ NH3·H2OB．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO－3 = 3Fe3+ +NO↑+2H2OC．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好沉淀完全：2Al3+ + 3SO2－4 + 3Ba2+ + 6OH－ 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－+SO2+H2O = HClO + HSO－37．有关晶体的以下讲法中正确的选项是A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳固B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高C. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏8．以下有关实验的讲法正确的选项是( )(A)除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤(B)为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量(C)制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中(D)某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，那么该溶液中一定含有CO32－9．以下各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中〔如右图所示〕，一定没有沉淀生成的是〔〕X Y ZA NO2SO2BaCl2B NH3O2Al2〔SO4〕3C NH3CO2CaCl2D CO2SO2CaCl210．类推的思维方法在化学学习和研究中是一种常用的思维方法，但有时会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要通过实践检验才能决定其正确与否。
河南省实验中学2021届高考化学四模试卷(附答案详解)
河南省实验中学2021届高考化学四模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.碳化硅是第三代半导体材料，利用焦炭与石英砂在高温下生成碳化硅：3C+SiO2− 高温 SiC+2CO↑。
下列说法中正确的是()A. 该反应中焦炭作还原剂B. 标准状况下，11.2LCO中所含电子总数为14N AC. 标准状况下，22.4LSiO2中所含原子总数为3N AD. 每生成1molSiC转移电子的数目为4N A2.苹果酸首先是从苹果汁中分离出来的，是苹果汁酸味的来源，并因此得名，存在于苹果、葡萄、山楂等果实中。
它也用作食品添加剂，能发生如下转化：下列有关说法正确的是()A. 苹果酸和香豆酸均能与溴水发生加成反应B. 香豆酸的分子式为C6H6O4C. 苹果酸、香豆酸均含三种官能团D. 苹果酸、香豆酸均能与NaHCO3反应3.下列叙述，错误的是()A. 化学电源均是根据原电池的工作原理设计的B. 反应A+B=C+D为吸热反应，则A的能量高于物质具有的能量C. 石墨转化为金刚石时要吸热，则说明石墨比金刚石稳定D. 燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源4.常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。
利用如图所示装置(部分夹持装置略去)将Cl2与空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入含水8%的Na2CO3溶液中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备HClO溶液。
下列说法错误的是()A. 装置合理的连接顺序为Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→ⅤB. 装置Ⅱ、Ⅴ中多孔球泡的作用均为防止倒吸C. 装置Ⅲ的作用是除去Cl2O中的Cl2D. 制得的HClO溶液应保存在棕色试剂瓶中5.表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W、R为短周期元素，其中Z元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．下列说法正确的是()X Y ZR WTA. 简单离子半径大小关系为：W>R>Z>YB. X有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体C. R2W3可用RCl3溶液与Na2W溶液混合制取D. T的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应6.下列对几种常见的金属防腐方法的描述错误的是()选项方法对相应方法的描述A改变金属内部的组成结构此法实际上是将金属制成合金，增强抗腐蚀能力B在金属表面覆盖保护层保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用C外加电流的阴极保护法接外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极D牺牲阳极的阴极保护法构成原电池，被保护的金属作正极A. AB. BC. CD. D7.取底部沉积有NaCl固体的NaCl饱和溶液，滴加1−2滴浓盐酸(约12mol/L)，即可观察到大量白色沉淀产生．根据上述事实及所学知识，下列说法正确的是()①析出的沉淀是NaCl②推测饱和氯化钠溶液的浓度小于12mol/L③得到的混合溶液中存在着溶解平衡④加入浓盐酸后，NaCl的溶解速率小于NaCl的沉淀速率⑤加热浓缩或降温也可以使NaCl析出．A. 全部B. ①③④C. ①③④⑤D. ②③④⑤二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）8.硼氢化钠(NaBH4)通常为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺(熔点：−101℃，沸点：33℃)。
河南省2020届高三上学期阶段性考试(四)化学(附答案)
2019〜2020年度河南省高三阶段性考试（四）化学考生注意：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择題）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各題答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容:人教版必修1、必修2、选修4,4.可能用到的相对原子质量：H 1 C12 016 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 As 75第1卷（密題共42分）一、密題（本題顚14小題，每小題3分，共42分。
每小題只有一^项符合題意。
1.战国时期的古书《尚书•禹贡》中有关于古代矿物颜料“黑土、白土、赤土、盲土、黄土”的记载。
下列说法错误的是A.Fe2a、Fe3O4均可作红色'涂料B.铅白［2PbC03 - Pb（OH）2］不耐高温C.成语“信口雌貸〃说明古代曾用雌黄（Asd）作注改酒D.秦兵马備屮使用的BaCuSizCM中国紫）和BaCuSi2010 （中国蓝）均为硅酸盐2.二氧化氯（C102）是一种黄绿色气体，是国际上公认安全、无毒的绿色消毒剂。
其信点为-59. 5P, 沸点为lit：, 20P时在水中的溶解度为0.8 g/100 g.下列说法正确的是（设％为阿伏加德罗常数的值）A.标准状况下，22.4 L二氧化氯中所含的原子数为3虬B.常温常压下，16 g由C102和C02组成的混合物中所含的氧原子数为N,C.20P时,饱和二氧化氯溶液中所含的C102分子数小于0.5N,D.某溶酒中含0.5na个C102分子，C102的消毒效率［单位质量：（g）得到电子的物质的量］约为0.074 N,3.去铁铜可用于治疗铁负荷过多的地中海贫血患者。
去铁酮的结构简式如图所示，下列关于去铁酮的说法正确的是oA.分子式为C7H1ONO2B.可以发生加成反应、酯化反应C.分子中所有原子可能共面D.不能使酸性高铉酸钾溶'液褪色4.江俊教授与宋礼教授合作设计的一种“松果结构〃钳金属催化剂，可用于电解法制备氢气，在制氢效果不变的情况下，将钳金属的用量降低到传统商业催化剂的下列说法错误的是A.使用催化剂可以増加活化分子的百分数B.催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应的恰变C.该研究深化了催化剂的效果与结构之间的关系D.催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应速率5.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A.向FeC13溶酒中加入少量Zn粉，溶液黄色变浅:3Zn+2FeC13 =2Fe+3ZnC12B.水玻璃久置后出现白色间体Na2SiO3-KO3+ H2O-Na2CO3+ H2SiO3 |C.碳酸钠晶体Na2CO3在干燥空气中久置后变成白色粉末Na2CO3 • 10H20=Na2C03+ 10H20D.向Mg (OH) 2溶酒中滴加足量的FeC13溶酒出现红褐色沉淀3Mg (OH) 2+2FeC13— 2Fe (OH) 4+3MgC126.乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8P,能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示。
河南省2020-2021年高考化学四模试卷
河南省2020-2021年高考化学四模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分）(2019·揭阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 25℃，101kPa条件下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NAB . 将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NAC . 将1mol Cl2通入到足量的水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2NA(N表示粒子数)D . 50℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1NA2. （2分） (2018高一上·衢州期中) 在一定温度下，向V L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A . 容器内气体密度不随时间变化B . v正(X)＝2v逆(Y)C . 容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化D . 容器内混合气体的压强不随时间变化3. （2分）若用某种含少量Fe（NO3）2的Ca（NO3）2弱酸性溶液制取Ca（NO3）2•4H2O晶体，可供选择的操作有：①通入适量Cl2；②加入稍过量的H2O2溶液；③蒸发浓缩，冷却结晶；④加NaOH溶液；⑤加入过量CaO 固体；⑥强热；⑦加入过量CaCO3固体；⑧过滤；⑨干燥．正确的操作步骤是（）A . ⑤⑧⑥B . ①⑦⑧③⑧⑨C . ④⑧③⑨D . ②⑦⑧③⑧⑨4. （2分）将2.3克钠投入W克水中，所得溶液中Na＋与水分子个数之比1：100，溶液密度为1.2g.ml-1 ，下列有关说法不正确的是（）B . 此过程中，水被还原，共得到0.1NA个电子C . 所得溶液中溶质质量分数约为2.174%D . 仅据上述条件无法求算所得溶液的物质的量浓度5. （2分）高温下，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2 ．下列有关该反应的说法正确的是（）A . H2O是还原剂B . Fe被氧化C . H2O发生氧化反应D . Fe得到电子6. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 液氨汽化吸热，故液氨常做制冷剂B . 为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气C . 浓硝酸和浓硫酸与铜反应都能表现出强氧化性和酸性D . 实验室可用氯化铵固体与氢氧化钠固体共热制氨气7. （2分） (2017高二上·晋江期末) 下列方法能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣向右移动，且使溶液呈酸性的是（）A . 向水中加入少量硫酸铝固体B . 向水中加入少量硫酸氢钠固体C . 向水中加入少量碳酸钠固体D . 将水加热到100℃，使水的pH=68. （2分） (2018高二下·钦州港期末) 用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol ／LNaCl的溶液和300mL0.2mol／L的AgNO3溶液，当产生0．56L(标准状况)Cl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合，混合液的pH为(假设：电解过程中电解产物不发生其他变化，混合后溶液的总体积为500ml。
2020年12月河南省信阳市普通高中2021届高三毕业班调研考试化学参考答案
【解析】 升高温度，反应速率增大，由 ｃ－ｔ图像的变化趋势可看出，Ｔ２时，氢气浓度的变化趋势 大，因此 Ｔ２＞Ｔ１，Ｔ２曲线对应平衡时 ｃ（Ｂ）小于 Ｔ１曲线对应平衡时 ｃ（Ｂ），即平衡后，升温，ｃ（Ｂ） 减小，平衡正向移动，ΔＨ ＞０，该反应 ΔＳ ＞０，根据 ΔＧ ＝ΔＨ －ＴΔＳ，可知该反应高温条件下可 自发进行，Ａ错误；相同温度下，随着时间的延长，反应物的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小， 因此 ａ点的正反应速率大于 ｂ点的正反应速率，ａ、ｂ两点均未达到平衡状态，正反应速率均大 于逆反应 速 率，ａ点 的 正 反 应 速 率 大 于 ｂ点 的 逆 反 应 速 率，Ｂ正 确；ｃ点 时，Ｂ的 转 化 率 ＝（１．５１－．５０．６）×１００％ ＝６０％，Ｃ正确；由上述分析知 Ｔ２＞Ｔ１，ΔＨ ＞０，故 Ｋ１＜Ｋ２，Ｄ正确。 １１．【答案】 Ｂ 【解析】 酸浸过程主要发生 ＺｎＯ、ＺｎＳ与硫酸反应，生成尾气 Ｈ２Ｓ，Ａ正确；由于加热以及 Ｃｕ２＋ 的催化作用，会产生 Ｏ２，Ｂ错误；滤渣 ２的主要成分是 ＳｉＯ２，Ｃ正确；操作②和操作⑤为从溶液中 得到结晶水合物的过程，所以应为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，Ｄ正确。 １２．【答案】 Ｄ 【解析】 第一步反应的平衡常数 Ｋ＝ｃｃ（２（ＮＮ２ＯＯ２）），达到平衡时 ｖ（正）＝ｖ（逆），则有 ｋ１·ｃ２（ＮＯ）
７．【答案】 Ａ
【高三化学参考答案 （第 １页 共 ７页）】
【解析】 Ａ．Ｎａ＋、ＮＨ４＋、Ｃｌ 、ＳＯ２ ４－之间不反应，都不与 ＣＯ２３－反应，在溶液中能够大量共存，Ａ正 确；Ｂ．能与金属铝作用产生 Ｈ２的溶液中存在大量的 Ｈ＋或 ＯＨ ，ＨＳＯ３ 与 Ｈ＋和 ＯＨ 反应，在溶 液中不能大量共存，Ｂ错误；Ｃ．由水电离产生的 ｃ（ＯＨ ）＝１０１３ｍｏｌ·Ｌ１的溶液为酸性或碱性 溶液，Ｍｇ２＋、Ｆｅ２＋与 ＯＨ 反应，酸性条件下 ＮＯ３ 、Ｆｅ２＋之间发生氧化还原反应，Ｆ 与 Ｈ＋反应，在 溶液中不能大量共存，Ｃ错误；Ｄ．滴入 ＫＳＣＮ显血红色的溶液，说明含有 Ｆｅ３＋，Ｆｅ３＋与 Ｉ 、Ｓ２－发 生氧化还原反应不能大量共存，Ａｌ３＋与 Ｓ２－发生完全双水解不能大量共存，Ｄ错误。 ８．【答案】 Ｃ 【解析】 四苯乙烯中含有 １个碳碳双键，苯环内不含碳碳双键，Ａ错误；苯基上的所有原子共平 面，碳碳双键上 ６个原子也共平面，因此四苯乙烯中所有原子可能共平面，Ｂ错误；四苯乙烯与不 稳定中间体的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，Ｃ正确；四苯乙烯中四个苯环上对应位置 的 Ｈ化学环境相同，同一苯环上对称位置的 Ｈ化学环境也相同，因此，四苯乙烯中存在 ３种不同 化学环境的 Ｈ，因此其一氯代物有 ３种，Ｄ错误。 ９．【答案】 Ｄ 【解析】 ＣｕＳＯ４溶液中逐滴加入 ＫＩ溶液化学方程式为 ２ＣｕＳＯ４ ＋４ＫＩ＝２Ｋ２ＳＯ４ ＋２ＣｕＩ↓ ＋Ｉ２，向 反应后的混合物中不断通入 ＳＯ２气体，反应方程式：ＳＯ２＋２Ｈ２Ｏ＋Ｉ２Ｈ２ＳＯ４＋２ＨＩ。Ａ．由上述 分析及化学方程可知，向 ＫＩ溶液中逐滴加入少量 ＣｕＳＯ４溶液，白色沉淀是 ＣｕＩ，溶液中含有 Ｉ２，所 以不含铜离子，故 Ａ正确；Ｂ．ＣｕＳＯ４溶液中逐滴加入 ＫＩ溶液，化学方程式为 ２ＣｕＳＯ４ ＋４ＫＩ ２Ｋ２ＳＯ４＋２ＣｕＩ↓ ＋Ｉ２，由方程式可知每转移 ２ｍｏｌ电子生成 ２ｍｏｌＣｕＩ，所以转移 １ｍｏｌｅ－时生成 １ｍｏｌＣｕＩ白色沉淀，故 Ｂ正确；Ｃ．２ＣｕＳＯ４＋４ＫＩ＝２Ｋ２ＳＯ４＋２ＣｕＩ↓ ＋Ｉ２反应中 Ｃｕ２＋化合价降低是 氧化剂，Ｉ２是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Ｃｕ２＋ ＞Ｉ２，故 Ｃ正确；Ｄ．反应后的混合物中不断通入 ＳＯ２气体，反应方程式：ＳＯ２＋２Ｈ２Ｏ＋Ｉ２ ＝Ｈ２ＳＯ４ ＋２ＨＩ，碘 化氢为强电解质，离子方程式为：ＳＯ２＋Ｉ２＋２Ｈ２Ｏ＝２Ｉ－ ＋４Ｈ＋ ＋ＳＯ２４－，故 Ｄ错误。 １０．【答案】 Ａ
７．【答案】 Ａ
【高三化学参考答案 （第 １页 共 ７页）】
【解析】 Ａ．Ｎａ＋、ＮＨ４＋、Ｃｌ 、ＳＯ２ ４－之间不反应，都不与 ＣＯ２３－反应，在溶液中能够大量共存，Ａ正 确；Ｂ．能与金属铝作用产生 Ｈ２的溶液中存在大量的 Ｈ＋或 ＯＨ ，ＨＳＯ３ 与 Ｈ＋和 ＯＨ 反应，在溶 液中不能大量共存，Ｂ错误；Ｃ．由水电离产生的 ｃ（ＯＨ ）＝１０１３ｍｏｌ·Ｌ１的溶液为酸性或碱性 溶液，Ｍｇ２＋、Ｆｅ２＋与 ＯＨ 反应，酸性条件下 ＮＯ３ 、Ｆｅ２＋之间发生氧化还原反应，Ｆ 与 Ｈ＋反应，在 溶液中不能大量共存，Ｃ错误；Ｄ．滴入 ＫＳＣＮ显血红色的溶液，说明含有 Ｆｅ３＋，Ｆｅ３＋与 Ｉ 、Ｓ２－发 生氧化还原反应不能大量共存，Ａｌ３＋与 Ｓ２－发生完全双水解不能大量共存，Ｄ错误。 ８．【答案】 Ｃ 【解析】 四苯乙烯中含有 １个碳碳双键，苯环内不含碳碳双键，Ａ错误；苯基上的所有原子共平 面，碳碳双键上 ６个原子也共平面，因此四苯乙烯中所有原子可能共平面，Ｂ错误；四苯乙烯与不 稳定中间体的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，Ｃ正确；四苯乙烯中四个苯环上对应位置 的 Ｈ化学环境相同，同一苯环上对称位置的 Ｈ化学环境也相同，因此，四苯乙烯中存在 ３种不同 化学环境的 Ｈ，因此其一氯代物有 ３种，Ｄ错误。 ９．【答案】 Ｄ 【解析】 ＣｕＳＯ４溶液中逐滴加入 ＫＩ溶液化学方程式为 ２ＣｕＳＯ４ ＋４ＫＩ＝２Ｋ２ＳＯ４ ＋２ＣｕＩ↓ ＋Ｉ２，向 反应后的混合物中不断通入 ＳＯ２气体，反应方程式：ＳＯ２＋２Ｈ２Ｏ＋Ｉ２Ｈ２ＳＯ４＋２ＨＩ。Ａ．由上述 分析及化学方程可知，向 ＫＩ溶液中逐滴加入少量 ＣｕＳＯ４溶液，白色沉淀是 ＣｕＩ，溶液中含有 Ｉ２，所 以不含铜离子，故 Ａ正确；Ｂ．ＣｕＳＯ４溶液中逐滴加入 ＫＩ溶液，化学方程式为 ２ＣｕＳＯ４ ＋４ＫＩ ２Ｋ２ＳＯ４＋２ＣｕＩ↓ ＋Ｉ２，由方程式可知每转移 ２ｍｏｌ电子生成 ２ｍｏｌＣｕＩ，所以转移 １ｍｏｌｅ－时生成 １ｍｏｌＣｕＩ白色沉淀，故 Ｂ正确；Ｃ．２ＣｕＳＯ４＋４ＫＩ＝２Ｋ２ＳＯ４＋２ＣｕＩ↓ ＋Ｉ２反应中 Ｃｕ２＋化合价降低是 氧化剂，Ｉ２是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Ｃｕ２＋ ＞Ｉ２，故 Ｃ正确；Ｄ．反应后的混合物中不断通入 ＳＯ２气体，反应方程式：ＳＯ２＋２Ｈ２Ｏ＋Ｉ２ ＝Ｈ２ＳＯ４ ＋２ＨＩ，碘 化氢为强电解质，离子方程式为：ＳＯ２＋Ｉ２＋２Ｈ２Ｏ＝２Ｉ－ ＋４Ｈ＋ ＋ＳＯ２４－，故 Ｄ错误。 １０．【答案】 Ａ
河南省2020-2021年高三上学期化学第四次月考试卷
河南省2020-2021年高三上学期化学第四次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下·北京期中) 可用溴水鉴别且都能使酸性KMnO4溶液褪色的物质组合是（）A .B .C . 乙醇和甘油D . C2H4和C2H22. （2分）下列有关物质水解的说法中，正确的是（）A . 蔗糖水解产物仅有葡萄糖B . 淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖C . 酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇D . 溴乙烷在NaOH的醇溶液中水解生成乙烯3. （2分） (2018高二上·石家庄期中) 下列化学用语正确的是（）A . HSO3-+H2O SO32-+OH-B . Al3++3H2O=3H++ Al(OH)3C . NaHCO3=Na++ HCO3-D . H2S 2H++S2-4. （2分） (2016高二下·龙海期末) 下列各对物质中，互为同系物的是（）A . CH3﹣CH═CH2与B . 与C . HCOOC2H5与CH3COOCH3D . 与5. （2分）甲苯分子被溴原子取代一个氢原子后，可能形成的同分异构体的数目是（）A . 3B . 4C . 5D . 66. （2分） (2016高二上·乐山期中) 下列说法正确的是（）A . 有机物中都存在同分异构现象B . 14C和14Si是同位素C . C2H5Cl没有同分异构体D . 只要含有的官能团种类相同就是同系物7. （2分） (2017高二上·邗江期中) 下列说法正确的是（）A . 分子式为C7H8O且含苯环的有机化合物有4种B . 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 由溴丙烷水解制丙醇和由丙烯与水反应制丙醇反应类型相同D . 遇FeCl3溶液可显紫色8. （2分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①聚乙烯和聚乙炔都不能使溴的四氯化碳溶液褪色；②沼气是可再生能源；③苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤豆浆和雾都是胶体；⑥变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应。
河南省2020届高三化学上学期阶段性考试试题(四)
河南省2020届高三化学上学期阶段性考试试题（四）考生注意:1.本试卷分第I卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容:人教版必修1、必修2、选修4，4.可能用到的相对原子质量：H 1 C12 016 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 As 75第I卷（选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.战国时期的古书《尚书•禹贡》中有关于古代矿物颜料“黑土、白土、赤土、育土、黄土”的记载。
下列说法错误的是A. Fe2a、Fe304均可作红色涂料B.铅白[2PbC03 • Pb(OH)2]不耐高温C.成语“信口雌货”说明古代曾用雌黄(Asd)作涂改液D.秦兵马俑屮使用的BaCuSizCM中国紫)和BaCuSi2O10(中国蓝)均为硅酸盐2.二氧化氯（C102)是一种黄绿色气体，是国际上公认安全、无毐的绿色消毒剂。
其熔点为-59.5℃，沸点为11℃,20℃时在水中的溶解度为0. 8 g/100 g.下列说法正确的是(设N A为阿伏加德罗常数的值）A.标准状况下，22.4 L 二氧化氯中所含的原子数为3N AB.常温常压下，16 g由Cl02和CO2组成的混合物中所含的氧原子数为N AC. 20℃时,饱和二氧化氯溶液中所含的Cl02分子数小于0.5N AD.某溶液中含0.5na个Cl02分子，Cl02的消毒效率[单位质量：(g)得到电子的物质的量]约为0.074 N A3.去铁铜可用于治疗铁负荷过多的地中海贫血患者。
去铁酮的结构简式如图所示，下列关于去铁酮的说法正确的是A.分子式为 C7H10NO2B.可以发生加成反应、酯化反应C.分子中所有原子可能共面D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色4.江俊教授与宋礼教授合作设计的一种“松果结构”铂金属催化剂，可用于电解法制备氢气，在制氢效果不变的情况下,将铂金属的用量降低到传统商业催化剂的下列说法错误的是A.使用催化剂可以增加活化分子的百分数B.催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应的焓变C.该研究深化了催化剂的效果与结构之间的关系D.催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应速率5.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A.向FeCl3溶液中加入少量Zn粉，溶液黄色变浅:3Zn+2FeCl3 =2Fe+3ZnCl2B.水玻璃久置后出现白色间体Na2SiO3+CO3+ H2O—Na2CO3+ H2SiO3↓C.碳酸钠晶体Na2CO3在干燥空气中久置后变成白色粉末Na2CO3·10H20=Na2CO3+ lOH2OD.向Mg(OH)2溶液中滴加足量的FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3—2Fe(OH)4+3MgCl26.乙醇催化氧化制取乙醛（沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略）如图所示。
2021年高三第四次阶段性测试化学试题 含答案
2021年高三第四次阶段性测试化学试题含答案本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I卷选择题（126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、科学、技术、环境密切相关。
下列说法不正确的是A．预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品B．《添加剂标准》中儿童膨化食品拟禁含铝添加剂，铝对人体有毒害C．我国京津冀等城市实施SO2、CO2、NO2、N2等大气污染物排放限值D．明矾、硫酸铁等在水中因水解生成胶体粒子，都可用作净水剂8．下列实验操作不能达到实验目的的是A．用图1中滴定管准确量取20.00mL NaOH溶液B．用图2洗气瓶除去二氧化硫中混有的氯化氢C．用图3装置制备并较长时间观察氢氧化亚铁颜色D．用图4装置探究铜与浓硝酸反应并体现绿色化学9．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是A．在标准状况下，2.24L氮气含有共用电子对数的0.5N AB．22.4g铁粉完全溶于一定浓度的硝酸中，转移的电子数可能为0.6N AC．含Al3+数目为0.1N A的硝酸铝溶液中，NO—3个数等于0.3N AD．4.6g甲醇和二甲醚（CH3—O—CH3）的混合物中所含分子数等于0.1N A10．分子式为C4H7O2Br的有机物能与碳酸氢钠溶液反应产生气体，该有机物的结构可能有A．3种B．4种C．5种D．6种11．已知：，下列五种模型中小球代表质子数小于10的原子。
下列有关推断正确的是A．①和④代表的有机物都能与溴发生加成反应B．②和③代表的有机物都能发生取代反应和氧化反应C．用酸性高锰酸钾溶液可以除去有机物⑤中混有的有机物①D．②和③代表的有机物所含官能团与葡萄糖相同12．常温下，将20mL 0.1mol·L-1NaOH溶液与V mL 0.1mol·L-1HX溶液发生中和反应，得到混合溶液pH=a。
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2020-2021年度河南省高三阶段性考试（四）相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16Na-23 S-32 CR-52Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与社会，生活密切相关，下州说法正确的是( )A.金屑钠着火时能用泡沫灭火器灭火B.小苏打可用作面点膨松剂C.苏打可用于治疗胃穿孔D. 发霉的食品，可用硫黄熏蒸杀菌后食用2.在实验室中，下判物质的保存或配制方法正神的是( )A.少量金属钠保存在煤油中B.氢氟酸盛放在橡胶塞塞紧的玻璃试剂瓶中C. 在配制FeCl3溶液时，一般先将FeCl3固体溶于盐酸中再加水稀释D.浓硝酸应保存在棕色广口瓶中3. 下列说法正确的是( )A.N2与N4互为同位素，相互之间能发生反应B.氯气通人水中，有共价键的断裂和形成C. KCl、KOH、NH3的水溶液都能导电，它们都属于电解质D.戊烷的三种同分异构体所含化学键不同，因此沸点不同4.下列实验中，所选装置或仪器不合理的是( )5.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )A. 用环形铜质搅拌棒搅拌使反应充分，减小实验误差B. 为防止液体溅出，实验过程中将碱液缓缓倒人酸液中C. 实验中加人的HCl 与NaOH 的物质的量之比为1:1D. 为准确测定反应过程中的温度变化，温度计的水银球应置于液体中间 6. 下列除杂的方法正确且除杂过程中不涉及氧化还原反应的是( )7.一种利用热化学循环制氢的原理如下图所示。
下列关于该循环的说法正确的是( )A. 能量转化形式为化学能→太限能B. 取之不尽的太阳能是可再生能源C. Mn 元素表现出三种化合价D. 总反应的热化学方程式为：0)(2)()(2222>∆+=H g H g O l O H 8.N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A.100g 质量分数为46%De 酒精溶液中含有的分子总数为4 N AB.1mol 2182O Na 与足量水反应，最终水溶液中18O 原子数为2N AC.12.0g 熔融的NaHSO 4中含有的离子数目为0.3N AD.标准状况下，2.24L SO 3所含的电子数为4N A9.下列物质间的转化均能一步实现的是( ))()()()(.)()()(.)()()(.)(84)()(.24)(3)(33)(2)(32)(3)(23222aq AlO NH aq AlCl s OH Al D s FeCl s FeCl s Fe C aq CO Na aq NaHCO aq NaOH B aq g Cl aq A aq NH aq HCl g Cl g Cl aq NaOH g CO →→→→→→→→点燃石灰水”消毒液“浓盐酸10.下列对应的离子方程式书写正确的是( )A.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO 2：222233232()AlO CO H O Al OH CO --++=↓+ B.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：33242Fe H NO Fe NO H O +-+++=+↑+C.用小苏打溶液涂抹蚊虫叮咬产生蚁酸(HCOOH)处：322HCOOH HCO HCOO CO H O --+=+↑+ D.同浓度同体积的NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：432NH OH NH H O +-+=⋅11.由H 2和CO 组成的混合气体0.5 mol ，完全燃烧后放出142.55 kJ 的能量，已知H 2的燃烧热△H=-285.80 kJ/mol ，CO 的燃烧热 △H=-283.00 kJ/mol 。
该混合气体中H 2的体积分数为( ) A.25% B.45% C.75% D.80%12.某粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少童样品，向其中加入足量水，仍有，部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有刺激性气味的气体产生，固体全部溶解。
该粉末的物质组成可能为( )322)(.OH Al O Na A 、323.CO Na AgNO B 、432.CuSO CO Na C 、232.BaCl SO Na D 、13.以石墨为电极材料，熔融硝酸钠为电解质，NO 2—O 2燃料电池的工作原理如图所示。
下列关于该燃料电池的说法正确的是( ) A.石墨 I 电极的电势低于石墨Ⅱ电极的电势B.石墨Ⅱ电极上消耗的NO 2的体积与生成的N 2O 5的体积之比为2:1 C 该电池工作时，熔融NaNO 3中Na +向石墨Ⅱ电极移动 E. 该电池的总反应方程式为522224O Na O NO =+14.某化学实验室产生的废液中只可能含有Na +、Al 3+、Fe 2+、Fe 3+、Ba 2+、CO 32—、SO 42—、Cl —中的某几种，实验室设计了以下方案对废液进行处理，以确定其组成。
①取少许废液，逐滴滴加NaOH 溶液直至过量，先产生沉淀后沉淀部分溶解，过滤得到沉淀甲和滤液甲； ②沉淀甲在空气中灼烧得到红棕色固体；③向滤液甲中加入过量稀硫酸，过波到滤液乙和沉淀乙。
下列说法中正确的是( ) A. 根据步骤①的现象，可推知废液中一定含有Al 3+不含CO 32—B. 根据步骤②，可推知废液中一定含有Fe 3+C.取滤液乙进行焰色反应，火焰呈黄色，可推知废液中一定含有Na +D.不能确定该废液中是否含有Cl—第Ⅱ卷(非选择题 共58分)二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. (14分)某科学研究小组没计以辉钼矿(MoS 2、CuFeS 2、Cu 2S 及 SiO 2等)为原料制备少量钼酸铵的工艺流程如下：已知：①“焙砂”中有MoO3、CuSO4、CuMoO4、Fe2O3、Fe2(SO4)3、SiO2。
②"氨浸"时，铜元素转化为[Cu(NH3)4](OH)2(深蓝色)，钼元素转化为(NH4)2MoO4。
③[Cu(NH3)4](OH)2 [Cu(NH3)4]2++2OH—。
回答下列问题：(1)"焙烧"在马弗炉中进行。
①为了使辉钼矿充分培烧，需要采取的措施是_____________________(写出一种)。
②马弗妒中逸出的气体可用_____________溶液吸收。
③MoS2转化成MoO3的化学方程式为___________________________________________。
(2)"氨浸"时发生多个反应，其中CuMoO4被浸取的化学方程式为________________________。
(3)"滤渣Ⅰ"的成分有SiO2、________________________(填化学式)。
(4)"沉铜"是在80 ℃时进行的，铜沉淀完全的依据是_______________________，发生反应的离子方程式为_____________________________________。
16.(15分)电镀污泥中常含大量的铬(Cr)，回收电镀污泥中的铬的方法很多。
以电镀污泥[含Cr(OH)3及Al、Cu、Ni、Zn、Fe的金属阳离子等]为原料制备铬酸铅(PbCrO4)的某工艺流程如下：已知：①"焙烧"后，Al 、Zn 的存在形式为NaAlO 2、Na 2ZnO 2，Cu 、Fe 以最高价氧化物的形式存在。
②22427222CrO HCr O H O-+-++。
③当溶液的pH 为6~7时，铅主要以铅离子形式存在；氢氧化锌和氢氧化铝均为两性氢氧化物，相关数据如下：回答下列问题：(1)"焙烧"时，Cr(OH)3发生反应的化学方程式为____________________________，反应中被还原的元素与被氧化的元素的质量之比为_____________。
(2)"浸取"时不选用NaOH溶液浸取的原因为_________________________________________。
(3)“过滤Ⅰ”后为了防止铬的流失需洗涤"滤渣Ⅰ"，并将洗涤液与滤液合井，实验室洗涤的具体操作为___________________________________________，洗涤后的"滤查Ⅰ"中，含NiO、________________(填化学式)。
(4)“除铝和锌"时，为了较好地达到目的，该步骤应注意________________________________。
(5)向“滤液2”中加稀盐酸的目的是___________________________________________。
(6)"过液3"中存在的金属阳离子主要为要为_____________(填离子符号)。
17.(15分)亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，是二氧化氯(ClO2)泡腾片的主要成分。
一种工业制备亚氢酸钠的流程如下：已知：亚氯酸钠难溶于乙醇，易溶于水，且其在水中的溶解度随温度的变化不大。
(1)"反应I"的离子方程式为_____________________________________。
(2)"反应Ⅱ"中加入H;O2的目的是_________________________________________。
(3)"一系列操作"的具体步骤为_________________________________________。
(4)"洗涤"时，选用乙醇的原因是____________________________________。
(5)实验室模拟工业制备亚氯酸钠的实验装置如图1：①向装置A 的三颈烧瓶中加入三种溶液时，浓硫酸应该后加人的原因为__________________；充分反应后再通入N 2的目的是____________________________________________。
②装置 C 的作用是________________________________________。
(6) 通过调整装置A 中氯酸钠和氯化钠的投料比，反应后装置A 中溶液的溶质主要为硫酸钠和硫酸氢钠，已知可能用到的溶解度曲线如图2。
请设计实验从该溶液中获得芒硝(Na 2O 4·10H 2O)：______________________________________________________________。
18. (14分)柴油汽车排放的主要污染物为氮氧化物(NO x )和颗粒物(PM2.5)。
(1)NO x 的处理与监测。