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山东省新泰二中【精品】高三上学期第一阶段性测试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系。
”下列叙述中，不正确的是A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2．下列关于金属钠的叙述错误的是A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶3．下列说法不正确的是A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污4．将0．02molNa分别投入到盛有100mL水、100mL1mol·L-1盐酸、100mL1mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同5．下列说法正确的是A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同B．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，Na2O2是氧化剂H2O是还原剂C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O＝2Na++2OH-+O2↑D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原6．下列是关于氯水的叙述，正确的是A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，pH值将增大7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氮原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃、51.0110Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC．常温常压下，11.2LCl2，含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A8．可以大量共存的离子组是A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-B．K+、HCO3-、SO42-、OH-C．ClO-、Cl-、Na+、H+D．Ba2+、K+、SO42-、H+9．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol Cl2在反应中得到电子数不一定为N AB．1mol O2在反应中得到电子数一定为4N AC．1molNa2O2与足量H2O反应，转移2N A个电子D．在2KClO3+4HCl(浓)＝2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物10．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（）A．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1～100 nm之间B．分别用一束光透过三种分散系，Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液没有丁达尔效应C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性D．三种分散系中分散质均属于电解质11．下列叙述不正确的是A．10mL质量分数为98％的H2SO4用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49％B．配制0.1mol·L−1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L−1的氨水D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)12．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是A．铜和硝酸反应B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C．细铁丝在氯气中燃烧D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应13．下列描述正确的是A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色14．下列叙述不正确的是A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水B．NO和NH3均可用排空气法收集C．盛液溴的瓶加少量水防止液溴的挥发D．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟15．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑用惰性电极电解MgBr2溶液2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2A．A B．B C．C D．D 16．下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色D．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸17．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
2018—2019学年第一学期第一学段模块考试高三化学试题测试时间：90分钟总分：100分命题人：朱松花审题人：杨西城注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡和试卷规定的位置上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域相应的位置；不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写下新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Mn：55 Cu:64 Cr:52 Ba:137 S:32Fe:56Ⅰ卷选择题（48分）一、选择题（本题包含16个小题，每小题有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．氮化硅、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施2. 下列关于胶体的说法正确的是()A. 将可见光通过胶体出现―光路‖是因为发生了光的折射B．多数胶粒具有选择性吸附阳离子或阴离子的性质，故在电场作用下会产生电泳现象C. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体3．下列叙述正确的是（）A．CO2、H2S、NH3都是非电解质B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物C．强酸、强碱、盐都是离子化合物D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备4．下列分类或归类正确的是( ) ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质④碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体⑤C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体A．②⑤B．②③C．①③⑤D．②③④⑤5．下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是( )A．铝热法冶炼难熔金属B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用氯化铵和消石灰制备NH36．卫生部发生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。
菏泽市2024-2025学年度第一学期期中考试高三化学试题（答案在最后）本试卷共8页，20题。
全卷满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》被誉为中国古代青绿山水画的巅峰之作，绘制中使用了一种主要成分为()()3322Cu OH CO 的颜料。
下列有关()()3322Cu OH CO 的说法正确的是（）A.受热分解可得到CuOB.可溶于水C.是混合物D.不能与酸反应2.在2024年的国庆节期间，万架无人机点亮深圳的夜空，上演了一场科技与艺术交织的表演。
在无人机的制备过程中要用到多种材料，下列说法错误的是（）A.机身通常使用碳纤维、玻璃纤维，它们属于无机非金属材料B.一般选用锂聚合物电池提供电能，该电池的能量密度很高C.通信系统需要使用光纤，光纤的主要成分是硅D.用于制作螺旋桨的塑料应具有强度高、寿命长等特点3.下列物质溶于水中形成的溶液能导电，但本身是非电解质的是（）A.2Cl B.3HNO C.葡萄糖D.2SO 4.类比推理是研究、学习的一种重要的思维方法。
下列由实际事实推断出的类推结果正确的是（）选项实际事实类推结果A 2Cl 、2Br 能与Fe 化合生成3FeCl 、3FeBr 2I 也能和Fe 化合生成3FeI B 氢氧化钠能将3NaHCO 转化为23Na CO 氢氧化钠能将3NaHSO 转化为23Na SO C2SO 通入2BaCl 溶液无明显现象2SO 通入()32Ba NO 溶液也无明显现象DNaOH 与盐酸中和反应的反应热H ∆=157.3kJ mol --⋅NaOH 与醋酸中和反应的反应热H ∆=157.3kJ mol --⋅5.利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（）实验装置实验目的A.定量测定化学反应速率B.转移溶液C.稀释浓硫酸D.制备()3Fe OH胶体6.高铜酸钠2NaCuO是一种黑色难溶于水的固体，酸性或高温条件下不稳定。
高三上学期期中考试化学试卷(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是（ ）A ．绿色化学的核心是利用化学反应原理对环境污染进行治理B ．大力生产铅蓄电池、汞锌锰干电池，满足消费需求C ．工业生产中使用催化剂可改变反应的活化能和焓变D ．牺牲阳极的阴极保护法是应用原电池原理防止金属腐蚀2．3NF 是微电子工业中优良的等离子蚀刻气体，还可用作高能燃料，可由反应：32344NH +3F NF +3NH F 制取。
下列说法正确的是（ ）A ．3NF 中N 元素的化合价为-3B ．氟离子的结构示意图为C ．4NH F 的电子式为D ．3NF 的空间构型为三角锥型3．向Na 2SiO 3溶液通CO 2后可生成胶状沉淀H 2SiO 3，进而可制得干燥剂硅胶。
下列说法正确的是（ ）A ．半径大小：r(Na +)<r(O 2-)B ．电负性大小：χ(N)>χ(O)C ．电离能大小：I 1(Na)>I 2(H)D ．酸性强弱：H 2CO 3<H 2SiO 34．兴趣小组用乙醇和浓硫酸制取乙烯，并验证乙烯气体的生成，所用实验装置如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．装置A 烧瓶中应加入浓硫酸、再沿烧瓶内壁缓慢加入乙醇B ．反应时应迅速升温到170℃，并控制温度保持不变C ．为除去乙烯中混有的SO 2杂质，装置B 洗气瓶中应装入酸性KMnO 4溶液D ．实验中有少量副产物乙醚生成，分离乙醇和乙醚的混合物可以采用分液的方法5．下列说法不正确的是（ ）A ．所有的复分解反应都是非氧化还原反应B ．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定C ．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质D ．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．()2CO 323NaCl Na a aq HCO N CO ∆−−−→−−→ B ．()()24H SO 24442aq3SO NH HSO NH SO −−−→−−−−−→少量氨水 C ．()24H SO NaOH 42Cu CuSO Cu OH −−−→−−−−→浓 D ．()()HC a l 32qMgCO M aq gCl Mg −−−→−−−→电解 7．利用微生物电池除去废水中CH 3COO -，同时可实现海水淡化。
2024年人教版化学高三上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A、反应速率越快，反应越完全B、反应速率越慢，反应条件越有利于反应进行C、反应速率与反应物浓度、温度、压强等因素有关D、反应速率只与反应物浓度有关2、下列关于化学键类型的描述，正确的是：A、所有金属元素形成的化合物都是离子化合物。
B、共价键中，成键原子的电负性差值越小，键的极性越强。
C、离子键通常存在于非金属元素之间，共价键通常存在于金属元素之间。
D、在共价化合物中，成键原子通过共用电子对形成化学键。
3、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 化学反应速率越快，反应的化学平衡越容易达到B. 反应物浓度越高，反应速率越快C. 温度越高，反应速率越快，但反应平衡常数不变D. 增加催化剂的量，可以增加反应速率4、下列关于化学键的叙述正确的是（）A. 键能越大，键长越短B. 共价键和离子键都是原子之间通过共享电子形成的C. 金属晶体中，金属离子和自由电子之间的相互作用属于离子键D. 极性键是由不同非金属元素的原子之间通过共享电子形成的5、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应速率与反应物的初始浓度无关。
B、反应速率与温度成正比。
C、增加反应物表面积会降低反应速率。
D、催化剂能增加反应速率，但不会改变反应的平衡常数。
6、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、2-丁烯和1-丁烯B、2-氯丙烷和1-氯丙烷C、苯和甲苯D、乙醇和甲醚7、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率越快，反应的平衡常数越大。
B、反应速率只与反应物的浓度有关。
C、在相同条件下，固体和液体的反应速率一定比气体的反应速率慢。
D、反应速率与反应物初始浓度的乘积成正比。
8、下列物质中，常温下呈液态的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氯气（Cl2）C. 氧化铁（Fe2O3）D. 液态氨（NH3）9、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 反应速率与反应物的浓度成正比B. 反应速率与反应物的活化能成正比C. 反应速率与反应物的温度成正比D. 反应速率与反应物的压强成正比10、下列关于化学反应速率的说法错误的是（）A. 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量B. 影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、压强和催化剂等C. 在一定条件下，化学反应速率与反应物浓度成正比D. 温度越高，化学反应速率越快，但超过一定温度后，化学反应速率将不再增加11、下列关于化学键类型的说法正确的是：A. 共价键和离子键是两种完全不同的化学键类型。
2023-2024学年度第一学期高三期中检测化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 P31 S32 C135.5 Ti48 Zn65 Se79一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。
1. 化学与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是A. 高纯硅可用于制作光感电池B. GaN半导体属于新型无机非金属材料C. 民俗文化"打铁花"利用铁的焰色试验的D. 可控核聚变原料中2H、3H互为同位素【答案】C【解析】【详解】A. 高纯硅是半导体可用于制作光感电池，故A正确；B. GaN半导体属于新型无机非金属材料，故B正确；C. 民俗文化"打铁花"利用铁水的高温引燃烟花鞭炮，不是焰色反应，故C错误；D. 可控核聚变的原料中2H、3H质子数相同、中子数不同互为同位素，故D正确；故选：C。
2. 下列试剂的实验室保存和使用方法错误的是A. 漂白粉应密封保存在避光环境中B. FeSO4溶液保存时需加入少量铁粉C. KOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中D. 未用完的钠、白磷需放回原试剂瓶中【答案】C【解析】【详解】A．漂白粉见光易分解应密封保存在避光环境中，故A正确；B ．FeSO 4溶液保存时需加入少量铁粉，可以将被氧化的亚铁离子还原回去，故B 正确；C ．KOH 溶液会与二氧化硅反应，带玻璃塞的细口瓶，氢氧化钾会腐蚀瓶塞，可以保存在塑料瓶，故C 错误；D ．未用完的钠、白磷需放回原试剂瓶中，下次再使用，可以节约药品和保护环境，故D 正确； 故选：C 。
高三化学上册期中试题(附答案)高三化学上册期中试题(附答案)本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间为90分钟。
第I卷(选择题，共50分)注意事项：1.选择题必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净;2.非选择题必须使用黑色墨水的钢笔或签字笔，在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;3.保持答题纸面清洁，不要折叠、不要弄皱。
本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Ca:40Cl:35.5 K:39一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)1.下列叙述正确的是A.氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B.长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性C.碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D.碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用2.下列说法不正确的是A.仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯B.仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C.仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D.仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油3.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去镀件油污 Na2C03可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的C02 反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰(有效成分为 K2C03)不能与NH4C1混合使用 K2C03与NH4C1溶液反应生成氨气会降低氮肥肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜4.下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是A.若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜B.若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护C.若X为电流计，Y为锌棒，则SOT移向Fe棒 /D.若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应5.若往20 mLO.Ol mol • L-1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法的是A.HNO2的电离平衡常数:c点b点B. b点混合溶液显酸性:c(Na+ )c(N02-) c(H+)c(OH-)C.c点混合溶液中:c(OH-)c(HN02)D. d点混合溶液中：C(Na+ )c(OH-) c(NO-)(OH-)c(H+)6.下列化合物的俗称与化学式的是A.绿矾一FeSO4•7H20B.芒硝一Na2SO 4 •10H2OC.明矾一Al(SO4)3•12H20D.胆矾一CuSO4•5H2O7.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2 + 02=Cu2S+2FeS+S02下列说法正确的是A.. S02既是氧化产物又是还原产物B. CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C.每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D.每转移1.2 mol电子，有0.3 mol硫被氧化8.能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+ =Fe2+ + H2S↑B. NH4HC03 溶于过量的 NaOH 溶液中：HC03- +OH- =CO32- +H20C.少量 C02 通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+C02 + H20=2C6H50H+C032-D. 大理石溶于醋酸中： CaC03 + 2CH5COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + C02 ↑ + H209.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NAB.常温常压下，7. 0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC.50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成S02分子的数目为0.46 NAD.某密闭容器盛有0. 1 mol N2和0. 3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA10.有关NaHC03与Na2C03的性质，下列叙述中的是A. Na2C03和NaHC03粉末与同浓度的盐酸时，Na2C03因为碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快B.等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2C03所消耗盐酸的体积是NaHC03的两倍C.向Na2C03饱和溶液中通人过量CO2，有NaHC03结晶析出D.Na2C03和NaHC03溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)11.1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol•L-1，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol• L-1氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、 r是由这些元素组成的二元化合物。
某一中第一学期阶段性考试高三化学试题注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共54分；第Ⅱ卷为非选择题，共46分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。
第Ⅱ卷共4页，非选择题，请将答案填在答案卷上。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16S 32 Al 27 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题：（含18个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，共54分）1．2018年6月5日世界环境日主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”。
这一主题的是（）下列不符合．．．A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．减少使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯代烷D．节约能源，提高能源利用率2．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A．NaCl溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．硫酸铜溶液3．SO2能使品红的红色溶液变为无色，体现了SO2的( )A．氧化性 B．还原性C．漂白性 D．酸性氧化物的性质4．实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的 ( )A．铁粉 B．锌粉 C．硫酸铁 D．盐酸5.下列互为同位素的是( )A．11H、12H、13H B．白磷、红磷C．重水、水 D．金刚石、石墨6.用N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确．．的是( )A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AB．11.2 L CO2与8.5 g NH3所含分子数相等。
C．2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2N A7.有关同温同压下等体积C02和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等。
高三化学上册期中测试题（附参考答案）用到的相对原子质量：n：14cu：64第ⅰ卷（54分）多项选择题（只有一个正确选项，18个小问题，每个小问题3分，并在答题纸上画出答案）1．下列做法不能体现低碳生活的是（）a．尽量坐公交车，少开私家车b．教室人走关灯、关风扇c．尽量购买外地的、当季的水果d．尽可能使用太阳能热水器，少开空调2.对于Na2O2、Na2CO3、NaHCO3和NaCl组成的混合物，添加足够的盐酸会释放气体。
使气体通过足量的NaOH溶液，以减少气体的体积。
当上述混合物在空气中加热时，会释放出气体。
以下判断是正确的：（a）混合物中必须含有Na2O2和NaHCO3b．混合物中一定含有na2co3、nahco3、na2o2c．混合物中一定不含na2o2、nacld．混合物中一定不含有na2co3、nacl3.以下几组物质相互作用，产物不随反应条件或反应物用量的变化而变化（）a.c.和Cuob．co和o2c、铜和硝酸（浓缩）d.na2co3和hcl4。
以下去除杂质的操作方法不正确（）a．co2中有少量的so2――通入酸性高锰酸钾溶液洗气后再干燥b、 NaCl溶液中有少量Na2SO4——添加过量BaCl2，然后过滤C。
no中有少量NO2——用水冲洗，然后干燥D。
去除Na2CO3固体中的少量NaHCO3——加热5。
以下描述不正确（）a．nh3的喷泉实验说明氨气极易溶入水b．nh3遇到挥发性强酸就能冒白烟c．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发d．no和nh3均可用排空气法收集6.以下现象或事实不能用同一原理解释：（a）浓硝酸和氯水储存在棕色试剂瓶中b．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质c．cl2和so2都能使品红溶液褪色d．so2和na2so3溶液都能使溴水褪色7．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）a．co2通入ba（no3）2溶液中b．no2通入feso4溶液中c．nh3通入alcl3溶液中d、 so2转化为BA（no3）2溶液8．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
答案： A解析： A 水玻璃、氯水、福尔马林、聚乙烯都是混合物,A 正确;B. NO 2 不是酸性氧化物, Na 2O 2 不是碱性氧化物,B 不正确;C. 根据分散质粒子直径大小不同, 将分散系分为溶液、胶体和浊液,C 不正确;D. 根据电解质在水溶液中电离程度不同, 将电解质分为强电解质和弱电解质,D 不正确； 本题选 A3、化学与人类社会的生活、生产密切相关。
以下说法不正确的是（ ）。
A ．我国发射的“嫦娥三号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料一、选择题2020-2021学年第一学期高三年级阶段性测评化学试卷 1、合金在推动人类文明中起到了重要的作用。
下列说法正确的是 ()A ．战国时期的青铜器由铜锌合金铸造而成B ．所有合金材料都具有较强的抗腐蚀能力C ．生铁的硬度大于钢的硬度，常用于锻造各种零件D ．改变原料的配比或生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金2、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）A ．混合物：水玻璃、氯水、福尔马林、聚乙烯B ．CO 2、NO 2、P 2O 5 均为酸性氧化物，Na 2O 、Na 2O 2 均为碱性氧化物C ．根据能否发生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D ．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质B. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C. 化石燃料的燃烧会引起大气中 CO 2 含量的上升D ．磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆答案： D答案： D解析： A 、铜锌合金是黄铜, 青铜一般是铜锡合金,A 项错误;B 、不锈钢等合金具有较强的抗腐蚀能力, 但有些合金的抗腐蚀能力弱, 如碳素钢等,B 项错误;C 、生铁硬度大、抗压、质脆, 可用于铸造, 但不宜用于锻造,C 项错误;D 、制造合金的原料配比不同、制造工艺不同其性能不同,D 项正确。
故选 D 。
2 2 2 23 3 A ，下列说法正确的是（ ） 3 胶体粒子数为 0.1 N A水解形成的 Fe(OH) 阿伏加德罗常数的值为 N 答案：D解析：酒精与水互溶，不可以作为萃取剂。
答案：D解析：A ：硫原子的最外层 6 个电子。
B:F 最外层 7 个电子。
C 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，无法直接电离出 H +。
答案：B4. 实验室中，从海带里提取碘的部分流程如下图，下列说法不正确的是 （ ）A. 步骤①灼烧海带需要用坩埚B. 步骤③主要操作为过滤C. 步骤④主要反应为：2I -+H O +2H +=2H O+I D. 步骤⑤可以加入酒精萃取 I 25. 下列化学用语表示正确的是A. 硫原子的结构示意图B. 三氟化氮的电子式C.小苏打的电离方程为：NaHCO =Na ++H ++CO 2-D.次氯酸的结构式：H-O-Cl6． A.16.25 g FeCl 3 B . 质量均为 20g 的 1H 218O 与 D 216O 中所含的中子数均为 10N AC . 28g 乙烯和丙烯(CH 2=CHCH 3)混合气体中含共价单键的数目为 4N AD . 向含有 0.1mol 的 FeI 2 中通入足量的 Cl 2,充分反应后转移的电子数为 0.2N A解析： A. 碳纤维的主要成分是碳单质, 是一种新型无机非金属材料, 故 A 正确;. 二氧化硅是一种酸性氧化物, 能与强碱反应生成盐和水, 从而发生断路故 B 正确;C. 化石燃料的燃烧会产生 CO 2 , C 正确;D. 磁性氧化铁是四氧化三铁，颜色为黑色，而可用于制备红色颜料和油漆的是氧化铁， D 错误；故选 D 。
3 2答案： C解析： C 选项钠使用完应放回盛有煤油的试剂瓶中，以防止钠自燃。
答案： C解析：图 3 中氨气密度比空气小，导管应伸入试管底部。
7.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．因为硅是半导体材料，所以 SiO2常用于制作光导纤维B．因为 Al2O3是两性氧化物，所以可以制作耐高温材料C．工业上常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，这体现了浓盐酸的挥发性D．白葡萄酒含维生素 C 等多种维生素，通常添加微量 SO2，以防止营养成分被氧化8.下列有关实验的叙述中，正确的是A.使用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，溶液浓度偏小B.将饱和 FeC13 溶液滴入沸水中并不断搅拌，制得氢氧化铁胶体C.用滤纸吸干钠表面的煤油，用小刀切割后剩余的钠放回到原试剂瓶中D.检验 FeCl 和FeCl 混合溶液中的 Fe2+，加入酸性高锰酸钾溶液后，观察紫色是否褪去9.用下列实验装置（夹持装置略）进行相应实验，不能达到实验目的的是A.图1：少量 HCl 的尾气吸收装置B.图2：二氧化碳的喷泉实验C.图3：制备和收集氨气D.图4：收集 NO 气体10.常温下，在给定的下列四种溶液中，--定能大量共存的微粒组是A.无色溶液中:Na+、CO32-、NH4+、SO42-B.含Fe3+的溶液中:SCN-、Cl-、K+ NH4+解析：胶体粒子数小于 0.1 NA。
1mol 丙烯有 7mol 单共价键，1mol 乙烯中含有 4mol 单共价键。
所以二者的比例决定了最后的公价单键总数。
答案： D解析： A,B,C 中描述性质正确，但没有性质和用途的对应关系。
33 32 2 24 4 23 3 2 24 2C.pH= 1 的溶液中: Na +、Fe 2+、NO -、Cl -D.由水电离的 c(OH -)= 1x 10-12 mol.·L -1 的溶液中:Ba 2+、K +、Br -、HCO 2-11. 下列指定反应的离子方程式正确的是A.向 FeCl 溶液中滴加 HI 溶液:Fe 3+ +2I -=Fe 2+ +IB.用冷的 NaOH 溶液吸收氯气:Cl +2OH -=ClO - +Cl -+ H OC.向 NH HSO 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性:H + +OH - = H OD.向 AlCl 溶液中加入过量氨水:AI 3+ + 4NH .H O= AlO -+ 4NH ++ 2H O12. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霾时与大气中的氨有关（如图所示）。
下列叙述错误的是 （）。
A: 雾和霾的分散剂相同B: 硝酸铵和硫酸铵中既有离子键，又有共价键 C: 雾霾的形成与过度施用氮肥有关D: NH 3 是形成无机颗粒物的催化剂答案： D 解析:A 项，雾和霾的分散剂相同，都是空气，故 A 项正确；B 项，图中所示，雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，当中既有离子键，又有共价键。
故 B 项正确；C 项，过度施用氮肥，会释放较多的氮氧化物到空气中，再经过一系列的反应生成无机颗粒物， 最终形成雾霾，故 C 项正确。
案为 A 。
3 2-共存；故 C 错误；D 中无法判断溶液的酸碱性，而 HCO 在酸性和碱性溶液中都不能共存。
所以答 3 2+- - 3+ 解析：B 中 Fe 和 SCN 不能共存，故 B 错误；C 中在酸性条件下，NO 具有强氧化性，与 Fe 不能答案：A答案：B解析：A 选项中电荷不守恒；C 选项中溶液显中性，则铵根离子也会参加反应；D 选项氨水过量生成的是氢氧化铝沉淀。
故答案为 A 。
D 项，在反应中是反应物，而不是催化剂，故 D 项错误；综上所述，本题正确答案为 D。
13.工业上冶炼钾的反应为:KCl(l)+Na(1)=== K(g)+NaCl(l)。
下列有关该反应的说法不正确的是A.还原性:K>NaB.该反应需要在稀有气体的氛围中进行C.抽走钾的蒸气有利于该反应进行D.工业上用电解 NaCl 溶液制取金属 Na答案： D解析： A 项，金属活动性顺序即为金属单质还原性顺序， K>Na，正确；B 项，钾和钠的金属性比较强，故反应需在稀有气体中进行，正确；C 项，抽走钾的蒸汽有利于反应向右进行，正确；D 项，金属钠通过电解熔融氯化钠得到，错误。
故选 D14.a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素,a 与b 同主族,a 元素的一种同位素原子核内无中子;c 原子的最外层电子数是其内层电子数的 1/5;b、d 同周期且 d 在该周期中原子半径最小。
下列叙述正确的是A.离子半径:d<c<bB.这4 种元素中 b 的金属性最强C.d 的氧化物对应的水化物一定是强酸D.工业上 c 的单质常用电解熔融氧化物制备答案：解析：根据题中所给信息，可推知 a 为 H、b 为 Na、c 为 Mg、d 为 ClA项，离子半径为： d>c>b，错误；B项，在这四种元素中， Na 的金属性最强，正确；C项，氯的氧化物对应的水化物有多种，次氯酸是弱酸，错误；D项，工业上制取镁单质常用电解熔融氯化镁制备，错误。
15.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是操作现象结论A 滴加 BaCl2溶液生成白色沉淀2-原溶液中一定有 SO4B 滴加新制氯水和 CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中一定有 I-C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应焰色呈黄色原溶液中一定有 Na+，无 K+D 滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝+原溶液中一定无 NH416、铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅（假设杂质不参与反应且不溶于水），工业上可经过下列工艺冶炼金属铝。
（分离操作略）下列说法错误的是（）A.①、②分别过滤后得到的滤渣主要是 SiO2、Fe(OH)3B. b 溶液中大量存在的离子有 Na+、OH-、AlO2-、Cl-C.③中需要通入过量的 NH3, ④进行的操作是加热D.电解 d 制备Al 的过程中通常加入冰晶石故选 B答案： B解析：A 项，白色沉淀除了可能是硫酸钡以外还可能是氯化银，错误；B 项，氯水将碘离子氧化为碘单质，被四氯化碳溶液萃取出来，正确；C项，钾离子的焰色反应呈现淡紫色，必须通过蓝色钴玻璃观察，错误；D 项，当氢氧化钠量不足时，生成氨气比较少，所以可能会无法释放出来，试纸不变色，错误。
故选 B答案：C解析： d 电解得到铝，说明 d 是氧化铝、 c 是氢氧化铝， b 中含有偏铝酸根离子，所以③ 中应加二氧化碳而非氨气，故 C 项错误。
17、LiAlH 4是重要的储氢材料，其组成类似于 Na 3AlF 6。
常见的供氢原理如下： ①2LiAlH 42LiH+2Al+3H 2↑，②LiAlH 4+2H 2O=LiAlO 2+4H 2↑。
下列说法正确的是（）A . LiAlH 4 是共价化合物，LiH 是离子化合物B . 若反应①中生成 3.36L 氢气，则一定有 2.7g 铝生成18、下列关于我国古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是A . 《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO 3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO 3 的氧化性”B . 我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
