河南省2019_2020学年高三化学阶段性考试试题

试卷类型A2019-2020年高三上学期12月阶段性测试化学试题 含答案注意事项：1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

第I 卷1～4页，第II 卷5～8页，请将第Ⅱ卷答案答在答题纸上。

共100分，考试时间90分钟。

2．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。

第I 卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。

3．考试结束后，监考人将答题卡和答题纸一并收回。

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Al ：27 Cl ：35.5 S ：32第I 卷（选择题 共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。

下 列叙述不正确．．．的是 A ．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B ．以NO 和NO 2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因C ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D ．天然药物无任何毒副作用，可长期服用2．37 17Cl 、35 17Cl 为不同的核素，N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．常温下，4.48L 37 17Cl 2含有0.72N A 个中子B ．37 17Cl 、35 17Cl 互为同位素，35 17Cl 2与37 17Cl 2互为同分异构体C ．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性D ．37 17Cl 2的摩尔质量是743．将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。

将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是A ．该浅绿色溶液中含有Fe 2+在空气中被氧化为Fe 3+B ．欲检验该黄色溶液中，是否含有未被氧化的Fe 2+，向其中滴加KSCN 溶液C ．配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe 2+的水解与氧化D ．欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe 3+，滴入KSCN 溶液，看是否变红色 4．下列说法正确的是A．电离是电解质离解成能够自由移动的离子的过程，与是否通电无关B．有单质参加的反应，均为氧化还原反应C．阿伏加德罗常数是6.02×1023D．氢氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝是两性氧化物，铝也是两性金属5．下列关于物质的分类说法中，正确的是A．SO2、NO2是酸性氧化物B．分散系一定是混合物C．盐酸能导电，是电解质D．最外层电子数少于4的元素一定是金属元素6．下列有关化学用语表示正确的是A．S2－B．原子核内有10个中子，8个质子的原子：18O8C．HSO3－的电离方程式：HSO3－= H＋＋SO32－D．2gH2在25℃101kPa下燃烧，生成液态的水放出285.8kJ·mol－1的热量，则该反应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－285.8kJ·mol－17．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强C．最易失去的电子能量最高D．目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素8．关于反应3O2(g) = 2O3(g) △H>0，下列说法正确的是A．反应前后，熵不变B．反应前后，分子总数不变C．反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变D．反应前后，氧元素化合价不变9．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．钠与水反应C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水10．反应SiO 2(s)＋3C(s)=SiC(s)＋2CO(g) △H ＞０的叙述中，正确的是 A ．氧化剂是SiO 2 B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C ．碳在反应中只做还原剂 D ．若生成1molSiC 转移电子为2mol二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

河南省2018〜2019年度高三年级阶段性检测(三)化学考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题）两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：必修1，必修2，选修4。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 0 16 Mg 24 A1 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56第I卷（选择题共42分）一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1.曼彻斯特大学开发出“分子机器人”，由碳、氢、氧、氮共150个原子构成，在溶液中通过原子重新组合来“搭建”分子。

下列关于“分子机器人”的说法正确的是A.它是一种有机高分子B.它不属于蛋白质C.它与油脂互为同系物D.“搭建”分子只是一种物理变化2.最近科学家发现使用碳和钾的微小尖峰可将一氧化碳和水转变为甲酸。

下列有关化学用语表示正确的是3.《科拳》杂志报道哈佛大学成功制造出金属氢，在超高压条件下氢气可转变为“金属氢”/“金属氢”具备超导等优良性能。

下列说法不正确的是A.“金属氢”中的氢原子只有一个电子B.氢气转变为“金属氢”时氢气中的共价键断裂C.氢气转变为“金属氢”时不存在能量变化D.氢气和“金属氢”互为同素异形体4.纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下。

下列说法不正确的是A.三碟烯和富勒烯均能发生加成反应B.扭曲烷和金刚烷互为同分异构体C.三碟烯的一氯代物只有3种D.金刚烷的二氯代物有5种5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是6. CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色，不溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。

实验室制备CuBr的反应原理为SO2+ 2CuS04 + 2NaBr + 2H2O —2CuBr↓+ 2H2S04+Na2S04。

用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制取S02B.用装置乙制取CuBrC.用装置丙避光将CuBr与母液分离D.用装置丁干燥CuBr7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数之和为18, W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数。

洛阳市2019-2020学年高中三年级期中考试化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分试时间90分钟第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项:1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科口涂写在题上。

2.考试结束，将答题卷交回。

本试卷可能用到的相对原子质量:H:1C:12n:14 O:16一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题分，共20分）1.中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，下列分析不合理的是( )A.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土B.商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青素，该过程包括取操作2.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )A.重水的化学式为H2O或T2OB.CO2的比例模型:C.H2O2的电子式:D.硅酸盐Ca2 Mg5 Si8 O22（OH）2可用氧化物形式表示为:2CaO.5MgO.8SiO2 .H2O）3.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是( )A.硅胶有吸水性，是常用的食品干燥剂B.医疗上常用乙醇体积分数为95％的酒精杀菌消C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等4.在化学反应中，能引发化学反应的分子之间的碰撞称之为有效碰，能够发生有效碰撞的分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用k·mol表示。

下列说法不正确的是( )A.图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能B.图乙中HI分子发生了有效碰撞C.盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零D.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加5.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A.K+、AlO2-、Cl-、SO42-B.Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-C.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-d.Na+、Cl-、CO32-、SO32-6.下列离子方程式书写正确的是( )A.硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-B.强碱溶液吸收工业制取硝酸产生的尾气:NO2+2OH-=2NO2-+H2OC.醋酸与氨水混合:CH3COOH+NH3·H2O=CH3 COONH4+H2OD.向NaAlO2溶液中通入少量CO2:2A1O2-+CO2+3H2O=2A1(OH)3↓ +CO32-7.下列分离方法正确的是( )A.回收水溶液中的I2加入乙酸分液蒸发B.回收含有KCl的MnO2:加水溶解，过滤，干燥C.用加热蒸发结晶的方法从AlCl3溶液得到AlCl3D.除去Fe粉中混有的少量Cu粉:加入浓硝酸待无气泡产生后过滤洗涤，干燥.8.N A为阿伏伽德罗常数的值。

2019-2020年高三上学期第二次段考化学试题含答案命题：审题：xx.10.4可能用到的相对原子质量H--1 C--12 O--16 N--14 Na--23 Cu--64 Fe--56 Mg--24 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（）①铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒②一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒③“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”A．①③ B．③④ C．①④ D．②③2．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。

下面有关13C、15N叙述正确的是A、13C与15N有相同的中子数B、13C与C60互为同素异形体C、15N与14N互为同位素D、15N的核外电子数与中子数相同3．氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是A．氧与氟形成的化合物分子式为OF2 B．次氯酸分子的结构式为H－Cl－OC．Na2O2的电子式为D．在MgO晶体中，O2－的结构示意图可表示为4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22.4 LCl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为N AB．7.8g Na2O2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2 N AC．常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为 N AD .0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.3 mol5．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，向溶液中加入NaOH溶液时产生沉淀，且加入盐酸时放出气体的离子组是A．OH－、Ba2+、NO3－、K+ B．Fe2+、Ca2+、Br－、NO3－C．Na+、SO42－、Cu2+、Cl－ D．CO32－、Cl－、Na+、Ba2+6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性： Ba2+ + OH－+ SO42－+ H+ = BaSO4↓+ H2OB．向2 mol/L Fe（NO3）2（aq）中滴加少量氢碘酸：3Fe2+ +NO3－+ 4H+= 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O C．向20 mL 0.5 mol/L FeBr2（aq）中通入224 mL Cl2（标准状况）： 2Fe2+ +4Br－+3Cl2 =2Fe3+ +2Br2 +6Cl－D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO2（标准状况）：3OH－+ 2CO2 = CO32－+ HCO3－+ H2O7．在含2 mol H2 SO4的浓H2 SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错．误．的是（）①放出的气体中除SO2外还有H2；②反应结束时转移电子的总物质的量为4 mol；③只放出SO2气体，其物质的量为l mol；④反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解A．只有① B．只有② C．只有③④ D．只有②③④8．已知Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑，某人将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是（）A. NO2能支持燃烧B. NO2不能支持燃烧C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D. 木条复燃是因为硝酸铜分解产生的CuO催化作用的结果9．以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是（）A．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．S→SO3→H2SO4→SO2D．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl310．改变反应物用量，下列反应能用同一个反应方程式表示的是①NaAlO2溶液与CO2反应；②Si与烧碱溶液反应；③H2S与NaOH溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；⑤S在O2中燃烧；⑥NH3与O2的反应A．②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥11. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）12．氯气性质的微型实验装置如图所示，①是浓盐酸，⑧是高锰酸钾，②至⑦是滤纸条，依次滴有品红溶液、石蕊试液、淀粉-KI试液、Na2S溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2几种溶液，实验时挤几滴浓盐酸，下列说法错误的是（）A．产生氯气的离子方程式：16H++ 10Cl-＋2MnO4-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2OB．⑦处变血红色，是因为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3C．②褪色，③处先变红后褪色，⑤处出现淡黄色固体D．④处变蓝，⑥处变橙红，能说明氧化性：Cl2>Br2>I213. A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。

Cl 20172019—2020学年高三化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分可能要用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Co 59 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题,每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。

下列表述不正确的是 A ．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B ．用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe 3O 4是一种磁性物质C ．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D ．某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖2．下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是A ．Mg 、Al 合金用来制造飞机外壳——合金熔点低B ．葡萄酒中含SO 2——SO 2有漂白性C ．SiO 2用来制造光导纤维——SiO 2耐酸性D ．食品盒中常放一小袋Fe 粉——Fe 粉具有还原性3．下列有关化学用语表示正确的是A ．CO 2的比例模型：B ． CaF 2的电子式：C ．HClO 的结构式：H —Cl —OD ． 质子数为17、中子数为20的氯原子: 4．下列说法中正确的是①漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物 ②砹(At)位于ⅦA 族，AgAt 易溶于水 ③用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 ④Cs 2CO 3加热时不能分解为CO 2和Cs 2O⑤纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子⑥根据反应SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑可推知硅酸酸性比碳酸强A ．①③④⑤B ．①④⑤C ．③④⑤D ．①③⑥5．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中T所处的周期序数与族序数相等，下列判断错误的是A ．W 和R 形成的化合物属于共价化合物B ．元素R 与氢形成的化合物有很多种C ．含T 的盐溶液可能能与NaOH 溶液反应也可能与盐酸反应D ．常温下，T 的单质与W 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生气体6．设N A为阿伏加德罗常数值。

学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________第I 卷（选择题）一、选择题1．现有a 、b 、c 、d 四种金属，把a 、b 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，a 极上有气泡；把c 、d 用导线连接后同时浸入稀盐酸溶液中，d 极发生还原反应；把a 、c 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为a→导线→c。

这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A. b ﹥d ﹥c ﹥a B. b ﹥a ﹥c ﹥d C. a ﹥b ﹥c ﹥dD. d ﹥c ﹥a ﹥b2．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO 2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br 2+SO 2+2H 2O2HBr+H 2SO 4，下列说法正确的是 ( )A. Br 2发生了还原反应B. SO 2在反应中被还原C. Br 2在反应中失去电子D. 该反应既是化合反应，又是氧化还原反应 3．常温下，已知某三元弱酸H 3A 的三级电离平衡常数分别为317.110a K -=⨯、82 6.310a K -=⨯、133 4.210a K -=⨯，下列说法错误．．的是( ) A.Na 3A 的第一级水解平衡常数K h1的数量级为10－2B.在NaH 2A 溶液中：()1()c H c OH +-<C.0.1mol/L 的Na 3A 和0.1mol/L 的Na 2HA 溶液中水电离程度，前者大于后者D.向H 3A 溶液中加入NaOH 溶液至中性时：c(Na ＋)＝3c(A 3－)＋2c(HA 2－)＋c(H 2A －)第Ⅱ卷 非选择题(共58分)4．BaTiO 3、KH 2PO 4和NaNO 2都属于铁电体，它们具有许多特异的性能如当它受压力而改变形状时产生电流，通电时会改变形状等。

(1)基态Ti 原子的价电子排布式为___________，属于___________区元素。

(2)KH 2PO 4晶体中存在的作用力有___________(选填字母)。

洛阳市2019-2020学年高中三年级期中考试化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分试时间90分钟第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项:1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科口涂写在题上。

2.考试结束，将答题卷交回。

本试卷可能用到的相对原子质量:H:1C:12n:14 O:16一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题分，共20分）1.中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，下列分析不合理的是( )A.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土B.商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青素，该过程包括取操作2.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )A.重水的化学式为H2O或T2OB.CO2的比例模型:C.H2O2的电子式:D.硅酸盐Ca2 Mg5 Si8 O22（OH）2可用氧化物形式表示为:2CaO.5MgO.8SiO2 .H2O）3.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是( )A.硅胶有吸水性，是常用的食品干燥剂B.医疗上常用乙醇体积分数为95％的酒精杀菌消C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等4.在化学反应中，能引发化学反应的分子之间的碰撞称之为有效碰，能够发生有效碰撞的分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用k·mol表示。

下列说法不正确的是( )A.图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能B.图乙中HI分子发生了有效碰撞C.盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零D.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加5.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A.K+、AlO2-、Cl-、SO42-B.Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-C.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-d.Na+、Cl-、CO32-、SO32-6.下列离子方程式书写正确的是( )A.硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-B.强碱溶液吸收工业制取硝酸产生的尾气:NO2+2OH-=2NO2-+H2OC.醋酸与氨水混合:CH3COOH+NH3·H2O=CH3 COONH4+H2OD.向NaAlO2溶液中通入少量CO2:2A1O2-+CO2+3H2O=2A1(OH)3↓ +CO32-7.下列分离方法正确的是( )A.回收水溶液中的I2加入乙酸分液蒸发B.回收含有KCl的MnO2:加水溶解，过滤，干燥C.用加热蒸发结晶的方法从AlCl3溶液得到AlCl3D.除去Fe粉中混有的少量Cu粉:加入浓硝酸待无气泡产生后过滤洗涤，干燥.8.N A为阿伏伽德罗常数的值。

河南省19-20学年高三上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A. 喝补铁剂(含Fe2+)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性B. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石C. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中的“杓”的主要成分为Fe2O3D. 港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，力纶是有机高分子化合物2.联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，中国科技馆推出“律动世界——化学元素周期表专题展”。

已知短周期元素T的次外层电子数是其最外层电子数的2倍，X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大，且X、Y与T同主族，W、Z与T同周期。

下列判断错误的是()A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>WB. 元素非金属性强弱：Z>YC. 元素T在自然界主要以游离态形式存在D. X与氧元素形成的氧化物不止一种3.螺环化合物(环与环之间共用一个碳原子的化合物)M在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。

下列有关该物质的说法正确的是()A. 分子式为C6H8OB. 所有碳原子处于同一平面C. 是环氧乙烷()的同系物D. 一氯代物有2种(不考虑立体异构)4.我国科研人员研究了在Cu−ZnO−ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H2→∗H+∗H)。

下列说法错误的是()A. 带∗标记的物质是该反应历程中的中间产物B. 二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%C. 向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率D. 第③步的反应式为5.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子)A. AB. BC. CD. D6.钠熔融盐燃料电池拥有比锂电池高一倍的能量密度，在同等电池体积下，可让电动汽车行驶距离成倍提升。

2019-2020学年河南省安阳市内黄县第五中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等参考答案：B略2. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、AlO2-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2+④在由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、AlO2－⑥能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1－、S2－、SO32－A．②④⑥ B．②④⑤C．①③⑤ D．④⑤参考答案：A略3. 已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后=11，则溶液中B．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围：amol≤n e≤amolD．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol参考答案：D【考点】有关范围讨论题的计算；氧化还原反应的计算．【分析】A．设n（ClO﹣）=1mol，反应后=11，则n（Cl﹣）=11mol，根据电子转移守恒计算n（ClO3﹣），据此计算判断；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）；C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒及钾离子守恒计算；D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，结合C中计算判断．【解答】解：A．设n（ClO﹣）=1mol，反应后=11，则n（Cl﹣）=11mol，电子转移守恒，5×n（ClO3﹣）+1×n（ClO﹣）=1×n（Cl﹣），即：5×n（ClO3﹣）+1×1mol=1×11mol，解得：n（ClO3﹣）=2mol，故溶液中=，故A正确；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故参加反应的氯气的物质的量为：n（Cl2）=n（KOH）=0.5a mol，故B正确；C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）= amol，转移电子最大物质的量为： a mol×5= a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），根据钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故：n（KClO）=n（KOH）= a mol，转移电子最小物质的量= a mol×1= a mol，则反应中转移电子的物质的量n e的范围为： a mol≤n e≤ a mol，故C正确；D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由C中计算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）= a mol，故D错误；故选D．4. 某温度下反应N2O4(g)2NO2 (g)；ΔH＞0，在密闭容器达平衡，下列说法正确的是A．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动B．升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致参考答案：C略5. 可逆反应aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g)，△H=Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（）A．T1＞T2，Q＞0 B．T l＜T2，Q＞0C．P1＞P2，a+b=c+d D．P l＜P2，b=c+d参考答案：D略6. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )A．Ba2＋、NO、NH、Cl－ B．Ca2＋、HCO、NH、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO D．Mg2＋、NH、SO、K＋参考答案：D略7. 下列说法正确的是（）A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023C．V L a mol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目等于3×6.02×1023D．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A参考答案：D略8. 实验室用酸碱中和滴定的方法测定某未知浓度的NaOH溶液的浓度，实验数据如下表：下列说法中不正确的是A．滴定曲线可用右图中的曲线b来表示B．该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1079mol/LC．该滴定实验可选用酚酞作指示剂D．若量取NaOH溶液时开始仰视，后来平视，则测定结果会偏高参考答案：B9. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

2019-2020学年上学期河南省八市重点高中联盟9月考高三化学试卷第I 卷—、本题共25个小题，每小题2分，共计50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

可能用到的相对原子质量：HI N14 C14 016 AI27 S32 C135.5 Fe56 Cu64 bA137I 卷(48分）一、选择题（48分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学在生产和生活中有着重要的作用。

下列有关说法正确的是（） A.盐碱地（含较多NafO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 B.只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂 C.二氧化硅可用于制作光导纤维，其性质稳定，遇强碱也不会反应 D.造成雾鍵天气的主要删是指大气中直径小于或等于2.5微米液体形成的 2.月球上含有矿物橄榄石（MgzFediO4)。

下列说法或分析不正确的是（） A.橄榄石属于娃酸盐矿B.橄榄石的氧化物形式可表示为MgOFeOSi02C.橄榄石中Fe 元素为+3价D.月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧 3.N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.0.1 mol N2与足量的Mg 完全反应，生成物中阴离子数为0.1N AB.常温下，将5.6g 铁块投入足量：稀硫酸中，转移0 3N A 电子C.100mL12mol •L -l浓盐酸与足量Mn02粉末加热反应，产生Cl2的物质的量为0.3mol D.常温常压下，46gNO2和N2O4泡合气体含有的原子数为N A4.下列关于加热反应W O Al WO Al 33232++高温的说法不正确的是（） A.该反应可用于冶炼难熔金属 B.该反应中A1作还原剂C.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为2：3D.该反应中冶炼1 mol W 转移2 mol 电子5.下列除杂试剂正确的—组是()6.以下物质间的各步转化中，均可迎过化合反应实现的是（）A.Fe—FeCl2—FeCl3B.Si—Si02—H2Si03C.N2—NO2—HNO3D.FeO—Fe(OH)2—Fe(OH)37.S02属于严重的大气污染物，在大气中302和02吸附在飘尘上，发生反应生成S03,下列说法正确的是（）A.S02排放到空气中会形成pH=6的酸雨B.在S02和02生成S03的反应中，飘尘起催化剂的作用C.化学反应中催化剂不参与化学反应D.工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的S028.下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（）9.某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验:下列说法正确的是（）A.该混合物一定是K2C03和NaClB.该混合物可能是Na2C03和C. 该混合物可能是Na2S04和Na2C03D.该混合物—定是Na2CO3和NaCl10.下列图像表示的意义与相关的化学反应不相符合的是A.向FeCl3溶液中不断加入铁粉B.25℃时，向二氧化硫水溶液中通入Cl2C.将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中D.将铜粉加入到一定量浓硝酸中11.用下图所示装罝能达到有关实验目的的是A.用甲图装置证明密度p(煤油)<p(钠)<p(水）B.用乙图装罝制各Fe(OH)2C.丙图可检验HCO3-与CO32-结合H+的难易D.用丁图装置制备少量氢氧化铁胶体12.以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下。

2019〜2020年度高三阶段性考试（四）化学考生注意:1.本试卷分第I卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容:人教版必修1、必修2、选修4，4.可能用到的相对原子质量：H 1 C12 016 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 As 75第I卷（选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.战国时期的古书《尚书•禹贡》中有关于古代矿物颜料“黑土、白土、赤土、育土、黄土”的记载。

下列说法错误的是A. Fe2a、Fe304均可作红色涂料B.铅白[2PbC03 • Pb(OH)2]不耐高温C.成语“信口雌货”说明古代曾用雌黄(Asd)作涂改液D.秦兵马俑屮使用的BaCuSizCM中国紫)和BaCuSi2O10(中国蓝)均为硅酸盐2.二氧化氯（C102)是一种黄绿色气体，是国际上公认安全、无毐的绿色消毒剂。

其熔点为 -59.5℃，沸点为11℃,20℃时在水中的溶解度为0. 8 g/100 g.下列说法正确的是(设N A为阿伏加德罗常数的值）A.标准状况下，22.4 L 二氧化氯中所含的原子数为3N AB.常温常压下，16 g由Cl02和CO2组成的混合物中所含的氧原子数为N AC. 20℃时,饱和二氧化氯溶液中所含的Cl02分子数小于0.5N AD.某溶液中含0.5na个Cl02分子，Cl02的消毒效率[单位质量：(g)得到电子的物质的量]约为0.074 N A3.去铁铜可用于治疗铁负荷过多的地中海贫血患者。

去铁酮的结构简式如图所示，下列关于去铁酮的说法正确的是A.分子式为 C7H10NO2B.可以发生加成反应、酯化反应C.分子中所有原子可能共面D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色4.江俊教授与宋礼教授合作设计的一种“松果结构”铂金属催化剂，可用于电解法制备氢气，在制氢效果不变的情况下,将铂金属的用量降低到传统商业催化剂的下列说法错误的是A.使用催化剂可以增加活化分子的百分数B.催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应的焓变C.该研究深化了催化剂的效果与结构之间的关系D.催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应速率5.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A.向FeCl3溶液中加入少量Zn粉，溶液黄色变浅:3Zn+2FeCl3 =2Fe+3ZnCl2B.水玻璃久置后出现白色间体Na2SiO3+CO3+ H2O—Na2CO3+ H2SiO3↓C.碳酸钠晶体Na2CO3在干燥空气中久置后变成白色粉末Na2CO3·10H20=Na2CO3+ lOH2OD.向Mg(OH)2溶液中滴加足量的FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3—2Fe(OH)4+3MgCl26.乙醇催化氧化制取乙醛（沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略）如图所示。