河南三门峡—高三阶段性考试化学

2021-2022学年河南省三门峡市第一高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

） 1. 已知常温下反应， ①NH 3+H + NH 4+ （平衡常数为K 1）②Ag++Cl —AgCl （平衡常数为K 2）③Ag ++2NH 3Ag(NH 3)2+（平衡常数为K 3）①、②、③的平衡常数关系为 K 1> K 3> K 2 , 据此所做的以下推测合理的是： A ．氯化银不溶于氨水 B ．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀 C ．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D ．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在 参考答案： C 略2. 下列离子方程式正确的是A.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O=AgOH↓＋NH 4＋B.磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe 3O 4＋8H ＋=Fe3＋＋2Fe2＋＋4H 2OC.少量CO 2通入苯酚钠溶液中：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O→2C 6H 5OH ＋CO 32－D.Fe(NO 3)2溶液中加入盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－=3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 参考答案： D 略3. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 （ ）A ．②③④B ．②③④⑤C ．①③④D ．①②③④参考答案：D二氧化碳和二氧化硫都能与过量石灰水生成沉淀，①正确；氯化氢和二氧化碳同时通入石灰水，氯化氢先反应，二氧化碳后反应，石灰水过量，最终有沉淀，②正确；二氧化碳与硝酸钡溶液不反应，二氧化硫被酸性条件下的硝酸根氧化成硫酸根再与钡离子形成沉淀，③正确；二氧化硫、二氧化氮混合气体通入氯化钡溶液生成沉淀硫酸钡，④正确；过量的二氧化碳、氨气通入水中生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钙不反应，⑤错误。

4. 以下集气装置中正确的是（ ）A ．B ．CO 2的收集 NO 的收集（液体为H 2O ）C ．D ．O 2的收集 NH 3的收集 （液体为H 2O ）参考答案：B解：A ．用向上排空气法收集气体应盖上玻璃片，故A 错误； B ．一氧化氮不溶于水，所以可用排水法收集，故B 正确； C ．O 2比空气的密度大，用向上排空气法收集，故C 错误； D ．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故D 错误． 故选B ．5. 下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 A ．食盐与蔗糖的熔化 B ．钠和硫的熔化C．碘和干冰的升华 D．二氧化硅和氧化钠的熔化参考答案：D略6. 将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。

2010-2023历年河南省三门峡市高三上学期调研考试化学试卷第1卷一.参考题库(共10题)1.（14分）某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。

试回答：（1）该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)；（2）B中反应的化学方程式是。

（3）写出C中反应的离子方程式，并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：_________________ 。

（4）写出在D装置中发生反应的离子方程式。

（5）该实验存在明显的缺陷是__________________________________。

（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。

待完全反应后，用0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，反应完成时，共消耗Na2S2O3 200mL。

则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为___ _____。

2.含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。

下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－3.（14分，每空2分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。

河南省三门峡市高三理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 不能用胶体知识解释的是（）A . 静电除尘B . 一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞C . 氯化铁溶液加入碳酸钠溶液出现红褐色沉淀D . 河水和海水交界处形成三角洲2. （2分）核内中子数为N的R2+ ，质量数为A，则ngR2+所含电子的物质的量是（）A . molB . molC . molD . mol3. （2分） (2019高二下·吉林期末) 某有机物的结构简式如图所示，Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（）A . 3∶3∶2B . 3∶2∶1C . 1∶1∶1D . 3∶2∶24. （2分）下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）A . 加热碳酸氢铵晶体和氯化铵晶体都产生气体B . 漂白粉和双氧水都可用于漂白织物C . 臭氧和硫酸亚铁都可用于处理生活用水D . 向牛奶和豆浆中加入食醋都会出现絮凝物5. （2分）某太阳能电池的工作原理如图所示。

下列说法正确的是（）A . 硅太阳能电池供电原理与该电池相同B . 光照时， H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移C . 光照时，b极的电极反应式为 VO2+-e－+H2O=VO2++2H+D . 夜间无光照时，a极的电极反应式为V3++e－=V2+6. （2分）(2018·惠州模拟) 已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族，X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W是一种重要的半导体材料。

下列说法正确的是（）A . 原子半径： X＜Y＜Z＜TB . Y元素的含氧酸都属于强酸C . Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D . 元素Z、T组成的化合物中阴阳离子个数之比为2∶17. （2分） (2019高二上·福州期末) 已知T℃时AgCl的Ksp＝2×10‒10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

河南省三门峡市观音堂卫生院高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 100 mL 含有0.15 mol 碳酸钠的溶液和100 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A ．3.0mol/LB ．2. 0 mol/LC ．1.5 mol/LD ．0.24mol/L 参考答案： B 略2. 下列化学名词不正确的是（）A ．三溴苯酚B ．乙烯C ．乙酸乙酯D ．石炭酸参考答案：答案：D3. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A ．以石墨作电极电解MgCl 2溶液：2Cl -+2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2OH -B ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe （OH ）3生成Na 2FeO 4：3ClO -+2Fe （OH ）3=2FeO 2-4+3Cl -+H 2O+4H +C ．溴化亚铁溶液中加入过量氯水：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++4Cl -+Br 2 D ．向稀氨水中加入稀盐酸：NH 3·H 2O+H +=NH +4+H 2O 参考答案： D 略4. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇参考答案：D略5. LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。

已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e－===LiFePO4 负极 Li－e－===Li+，下列说法中正确的是A．充电时电池反应为FePO4+Li === LiFePO4B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原D．放电时电池内部Li+ 向负极移动参考答案：B略6. 三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是A．Al2O3 B．SiO2 C．CO2 D．NH4Cl参考答案：D略7. 下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是A．用渗析法除去淀粉胶体中少量的NaClB．用饱和食盐水洗去Cl2中少量的HClC．用CCl4萃取碘水中的碘D．用升华法除去NaCl中混有的少量碘参考答案：B8. 某无色溶液能与铝片作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（）A．H+、Mg2+、Cu2+、Cl－B．Na+、K+、NO3－、H+C．Cl－、Ba2+、NO3－、OH－ D．OH－、HCO3－、Cl－、Mg2+参考答案：C略9. 下列各分子中，化学键类型有差异的是（）A．H2O、CO2 B．MgF2、H2O2 C．NaOH、Ba（OH）2 D．NaCl、KCl参考答案：B考点：化学键．.专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，据此分析解答．解答：解：A．水分子中H原子和O原子之间只存在极性键，二氧化碳分子中C原子和O 原子之间只存在极性键，故A错误；B．氟化镁中只存在离子键，双氧水分子中H原子和O原子之间存在极性键、O原子之间存在非极性键，故B正确；C．氢氧化钠和氢氧化钡中金属阳离子和氢氧根离子之间存在离子键，O原子和H原子之间存在极性键，故C错误；D．氯化钠和氯化钾中氯离子和金属阳离子之间只存在离子键，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学键的判断，根据物质的构成微粒确定化学键即可，注意氟化镁中两个氟离子之间不存在化学键，为易错点．10. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3－数目为0.1N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AD．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数目为2N A参考答案：B试题分析：A.NaHCO3溶液中HCO3-既存在电离过程，又存在水解过程，所以1L 0. 1mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3-数目小于0.1N A，A项错误；B.乙烯、丙烯的试验式相同，都是CH2，7.0g混合物中含有CH2的物质的量为7.0÷14=0.5mol，含有氢原子的数目为N A，B项正确；C.只有浓硫酸才和铜反应，随着反应的进行，溶液浓度变稀，反应停止，所以生成SO2分子数目小于0.46N A，C项错误；D.硝酸具有强氧化性，能将Fe氧化成Fe3＋，所以1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数目为3N A，D项错误；答案选B。

三门峡化学一模试卷高三一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项是正确的，请将正确答案的字母填在答题卡上。

）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳2. 化学反应中，原子的A. 种类不变B. 质量不变C. 个数不变D. 以上都是3. 下列物质中，属于电解质的是A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 汽油4. 元素周期表中，元素的排列顺序是A. 按原子序数递增B. 按原子质量递增C. 按元素名称字母顺序D. 按元素的化学性质5. 下列实验操作中，正确的是A. 用嘴直接加热试管B. 用酒精灯加热试管时，试管口不能对着人C. 用试管夹夹持试管时，夹持在试管的上部D. 将热的试管直接放入冷水中冷却6. 下列化合物中，属于共价化合物的是A. NaClB. CaOC. HClD. MgO7. 根据化学平衡移动原理，下列说法正确的是A. 增加反应物浓度，平衡不移动B. 增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动C. 减少生成物浓度，平衡向反应物方向移动D. 增加反应物浓度，平衡向反应物方向移动8. 下列物质中，属于非金属单质的是A. 铁B. 铜C. 硫磺D. 汞9. 下列物质中，属于酸的是A. NaOHB. HClC. NaClD. KOH10. 下列物质中，属于碱的是A. H2SO4B. NaOHC. HClD. NaCl二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分。

请将答案填写在答题卡上。

）11. 写出下列物质的化学式：A. 氢氧化钠B. 碳酸钙C. 硫酸铜12. 写出下列物质的化学名称：A. NaClB. H2OC. CO213. 写出下列物质的分子式：A. 葡萄糖B. 乙醇C. 醋酸14. 写出下列物质的离子方程式：A. 硫酸与氢氧化钠反应B. 碳酸钠与盐酸反应15. 写出下列物质的电子式：A. 氢气B. 氯气C. 钠离子三、实验题（本题共2小题，每小题10分，共20分。

2018-2019学年河南省三门峡市第一高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO 混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为( )A．7.84L B．6.72L C．4.48L D．无法计算参考答案：A【分析】根据硝酸过量可知，反应产物为铁离子和铜离子，加入氢氧化钠溶液后得到的沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜，沉淀质量与铁、铜合金的质量差为氢氧根离子质量，据此可以计算出氢氧根离子的物质的量；铁、铜与氯气反应生成氯化铁、氯化铁，氯化铁和氯化铁中含有的氯离子的物质的量一定等于氢氧根离子的物质的量，据此计算出氯离子的物质的量、氯气的物质的量及标况下氯气的体积．【解答】解：向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，反应生成了铁离子和铜离子，加入足量氢氧化钠溶液生成的沉淀为Fe（OH）3、Cu（OH）2，则氢氧化铁和氢氧化铁中含有的氢氧根离子的质量为：30.3g﹣18.4g=11.9g，氢氧根离子的物质的量为：n（OH﹣）==0.7mol；Cl2与铜、铁反应产物为：FeCl3、CuCl2，根据化合物总电荷为0可知，FeCl3、CuCl2中n （Cl﹣）=Fe（OH）3、Cu（OH）2中n（OH﹣），即n（Cl﹣）=0.7mol，根据质量守恒，消耗Cl2的物质的量为：n（Cl2）=n（Cl﹣）=0.35mol，标况下0.35mol氯气的体积为：22.4L/mol×0.35mol=7.84L，故选A．【点评】本题考查了有关混合物的计算，题目难度中等，本题解题关键需要明确：氢氧化铁、氢氧化铜中氢氧根离子的物质的量与氯化铁、氯化铜中氯离子的物质的量相等．2. 国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列．按此规定属于第13列的元素有（）A．铜、银、金 B．氮、磷、砷 C．硼、铝、镓 D．锌、镉、汞参考答案：C略3. 下列实验图示及有关描述正确的是...... 甲乙丙丁.... A．用甲图所示装置可以电解精炼铝 B．用乙图所示装置可以检验有乙烯生成C．用丙图所示装置可以制得金属锰 D．用丁图所示装置可以收集Cl2参考答案：C略4. ．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．制水泥和玻璃都用石灰石作原料B．氧化镁和氧化铝都可用作高温耐火材料C．硫和氮的氧化物大量排放都可能引起酸雨D．煤的液化和气化都属于物理变化参考答案：D略5. 下列说法正确的是A．常温下0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c (Na)> c (B)> c (H)> c (OH)B．常温时，pH均为2的CH3COOH溶液和HCl溶液，pH均为12的氨水和NaOH 溶液，四种溶液中由水电离的c (H)相等C．常温下0.1 mol/L的下列溶液① NH4Al(SO4)2、② NH4Cl、③ NH3·H2O、④CH3COONH4中c (NH)由大到小的顺序是：②>①>④>③D．0.1 mol/L NaHB溶液中其pH为4：c (HB)> c (H2B)> c (B)参考答案：B略6. 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A.某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-a mol·L-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-aB.将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c(OH-) + c(A-) =c(H+) + c(Na+)C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) + c(H2CO3)D.常温下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c(SO32-)＜c(H2SO3)参考答案：BA.某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-a mol·，若a＞7时说明水的电离受到抑制，溶液可能是酸或碱的溶液，则该溶液的pH可能为14-a或a，错误；B.将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后得到等浓度的HA和NaA混合溶液，根据电荷守恒有：c(OH-) + c(A-) =c(H+) + c(Na+)，正确；C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合，根据物料守恒有：2c(Na+)= 3[c(CO32-) + c(HCO3-) +c(H2CO3)]，错误；D.常温下NaHSO3溶液的pH＜7，说明HSO3-的电离程度大于水解程度，溶液中c()>c(H2SO3)，错误，故选B。

2022-2023学年河南省三门峡市第三高级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法不正确的是（）A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C．CH4和Cl2在光照条件下反应的产物最多可能有四种D．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关参考答案：C略2. 已知可逆反应温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a 所示。

其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应；Z 的浓度随时间变化的关系如图b 所示。

下列叙述正确的是（）A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X) ＝v (Y) ＝2 v (Z)B．图a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为37.5%C．T0时，该反应的平衡常数为33.3D．该反应正反应的反应热ΔH< 0参考答案：C根据图a可知发生反应时，各物质的反应速率大小关系为2v(X)=2v(Y)=2v(Z)。

根据图a中的数据可计算反应达到平衡时Y的转化率时62.5%。

通过图中a可计算平衡时各物质浓度，从而计算出平衡常数为33.3。

从图b可知T1＞T2，T1时生成物浓度高，正反应为吸热反应。

3. 若N表示阿伏加德罗常数,下列有关说法中正确的是( )A.和混合气体 4.6 g ,其中含有的原子数为0.3NB.标准状况下,22.4 L 中所含分子数为NC.标准状况下,11.2 L氯气与足量水反应转移的电子数为ND.电解58.5 g熔融的食盐,能产生标准状况下22.4 L的氯气,23.0 g的金属钠参考答案：A略4. 化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应的能量变化示意图下列说法正确的是（）A．氯化氢分子的电子式：B．该反应是工业制取盐酸的化学反应原理C．形成1molH﹣Cl键要吸收431 kJ的能量D．该反应中反应物总能量小于生成物总能量参考答案：B【考点】化学反应中能量转化的原因．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学反应中，化学键断裂要吸收能量，形成化学键要放出能量，由键能大小可知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热，生成2molHCl，化学键断裂吸收热量：436kJ+243kJ=679kJ，形成化学键放出热量：2×431kJ=862kJ，则反应放热，并根据物质能量越高越活泼分析物质稳定性．【解答】解：A．HCl为共价化合物，电子式不可能有电荷和括号，故A错误；B．该反应是工业制取盐酸的化学反应原理，故B正确；C．形成1molH﹣Cl键要释放收431kJ的能量，故C错误；D、依据C分析计算，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）的总能量高于2mol HCl（g）的总能量，反应放热，该反应中反应物总能量高于生成物总能量，故D错误；故选B．【点评】本题考查较为综合，题目难度不大，本题注意从键能角度计算反应热的方法，学习中注意相关知识的把握．5. 下列物质提纯的方法正确的是A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏参考答案：B略6. 下列实验中不能出现沉淀现象的是（）A．NO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中B．SO2气体通入BaCl2溶液中C．SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中D．SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中参考答案：B【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】A．二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸氧化二氧化硫生成硫酸；B．亚硫酸的酸性弱于盐酸；C．硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸；D．SO2气体和过量NH3在水溶液中反应生成亚硫酸氨，亚硫酸氨与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀．【解答】解：A．二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故A不选；B．亚硫酸的酸性弱于盐酸，SO2气体通入BaCl2溶液中不发生反应，得不到沉淀，故B 选；C．SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中发生反应生成硫酸钡沉淀，故C不选；D．SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中，发生反应生成亚硫酸钡沉淀，故D不选；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物知识，明确二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大．7. 甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH－6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是A．Cu2＋、H＋、Cl－B．K＋、OH－、CO32-C．K＋、H＋、Cl－D．CO32-、OH－、Cl－参考答案：B8. 下列说法不正确的是A．常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸 B．实验室盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C．实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中 D．实验室中，常用玻璃瓶来盛放氢氟酸参考答案：D常温下，铁或铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，所以常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸，A正确；氢氧化钠能和二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，而是玻璃塞和瓶口粘合在一起，不易打开，所以盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞，B正确；钠极易和水、氧气反应，且钠生物密度大于煤油的，因此金属钠保存在石蜡油或煤油中，C 正确；氢氟酸能和二氧化硅反应，应该用玻璃瓶盛放氢氟酸，D不正确，答案选D。

河南省三门峡市灵宝市第三高级中学2025届化学高三第一学期期中达标测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向HCl 、AlCl 3混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，生成沉淀的量随NaOH 溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．M 点对应的溶液中：K +、Fe 2+、SO 24-、NO 3-B ．N 点对应的溶液中：K +、NH 4+、Cl −、CO 23-C ．S 点对应的溶液中：Na +、SO 24-、HCO 3-、NO 3-D ．R 点对应的溶液中：Na +、SO 24-、Cl −、NO 3-2、氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂，在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取。

下列说法正确的是 A ．氢化钙中的氢元素为+1价 B ．氢化钙可用作还原剂和制氢材料C ．氢化钙(CaH 2)是离子化合物，固体中含有H —H 键D ．可以取少量试样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙与氢化钙 3、下列说法正确的是（ ）A ．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异B ．可用蘸有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气C ．白炽灯工作时，电能全部转化为光能D ．日本福岛核电站核泄漏事故提醒我们不要开发新能源，要大力挖掘化石能源 4、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是( )①MgSO 4溶液 ②Na 2SO 4稀溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO 3)2溶液 ⑤CuSO 4溶液 ⑥饱和NaCl 溶液⑦FeCl3溶液A．①④⑤⑦B．②④⑤⑥C．③④⑤⑦D．①③④⑥5、工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应:(I )3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2;(II )5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 ===3Na2SO4 +3Br2+3H2O下列有关判断正确的是A．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1B．溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应C．反应Ⅱ中生成3 mol Br2时，必有5 mol电子转移D．氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素6、下列说法正确的是A．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料B．需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应7、有关NaHC03与Na2C03的性质，下列叙述中不正确的是A．Na2C03和NaHC03粉末与同浓度盐酸反应时，Na2C03因碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸反应，Na2C03所消耗盐酸的体积是 NaHC03的两倍C．向Na2C03饱和溶液中通入过量CO2，有NaHC03结晶析出D．Na2C03和NaHC03溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同8、最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为：4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。

河南省三门峡市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·湖北期末) 下列化合物中，不能通过化合反应制取的是：（）A . FeCl3B . H2SiO3C . CuCl2D . FeCl22. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . 可以把含有乙烯杂质的乙烷气体通过酸性高锰酸钾溶液以除去乙烯杂质B . 向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置，溶液出现分层现象，上层呈橙红色C . 相同质量的苯和乙炔完全燃烧，消耗氧气的质量相同D . 乙酸乙酯中含有乙酸杂质，可加入一定量的乙醇和浓硫酸通过酯化反应除去3. （2分）把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁．则原混合溶液中钾离子的浓度为（）mol/LA . (2b-a)/vB . (2a-b)/vC . 2(2a-b)/vD . 2(2b-a)/v4. （2分） (2019高二下·广河期末) 是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得：则下列说法正确的是（）A . 的分子式为C4H4OB . A的结构简式是CH2＝CHCH2CH3C . A能使高锰酸钾酸性溶液褪色D . ①、②、③的反应类型分别为取代、水解、消去5. （2分） (2018高一下·唐山期末) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若X与Z的质子数之和为23。

下列说法正确的是（）A . X气态氢化物的水溶液呈酸性B . 氧化物对应水化物的酸性:W>Z>XC . Z、W简单离子半径Z>WD . W的单质具有漂白性，Z的氧化物不具有漂白性6. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4·H2C2O4混合溶液。

高三上期阶段性考试化学参考答案1-5 DBACD 6-10CDBBD 11-16DBADAC17.（8分,每空2分）(1) C (2)KHCO3 (3) 2N A(4)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O18．（12分，除标注外，其余每空2分）（1）①托盘天平；(1分)250mL容量瓶；(1分)② 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液(或BaCl2溶液)，若无白色沉淀产生，证明沉淀已洗涤干净。

若有白色沉淀产生，证明沉淀没有洗干净。

③ 7n/m×100% 或700n/m %（2）①2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2OClO－或NaClO (1分)②强氧化性(1分)③4FeO42－＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑19．（共12分，除标注外，其余每空2分）(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O）(2)排出装置中空气，防止焦亚硫酸钠被氧化（提供还原性环境）（1分）（3）SO2与NaOH溶液的反应是放热反应；（1分）80℃水浴加热；（1分）（4）趁热过滤(5)①滴入最后一滴溶液，溶液颜色由无色变为蓝色，且30s内不褪色 1.6×10-4②偏低（1分）20.（7分）（1）不能确定(1分)（2）(4分,每空1分)（3）存在，c(Na+)≥0.2mol/L。

(2分)21.（13分，除标注外，其余每空2分）（1）MgSiO3+2H+=H2SiO3↓+ Mg2+（2）将Fe2+氧化为Fe3+而除去(1分) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3）AB（4）取上层清液少许，滴加Na2CO3溶液，若没有白色沉淀生成低温干燥(1分)（5）293K～313K（313K以下也可）（1分）5MgCO3·3H2O === Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O+CO2↑+10H2O。