1---烷烃--学生

烷点教学设计
一、教学目标：
(1)知识与技能：
①了解烷嫌的成键特点，结构特点，理解链炫的含义，通式，能够判断所给的燃是否是烷燃。

②理解同系物概念，并能正确判断所给嫌是否是同系物
③能够对简单烷嫌进行系统命名
④结合课本表格信息以及甲烷的性质了解烷烧的物理化学性质
(2)过程和方法：
①通过不同烷烧分子结构式的对比学习过程，熟悉对比归纳总结的学习方法。

②通过不同烷烧的结构模型观察，了解宏观物质的微观表征的手段方法。

③通过不同烷嫌不同信息表格的信息对比解读，熟悉表格信息的读取使用方法。

(3)情感态度与价值观
通过乐节课的学习，了解有机物种类繁多的原因，感受化学学科的魅力所在，对化学学科的学习兴趣有所提升
二、教学重难点
重点：烷燃的通式，同系物概念，烷燃命名
难点：同系物概念，烷嫌命名
三、辅助教学工具
1、导学提纲
2、丙烷，丁烷，戊烷，己烷，庚烷球棍模型
五、板书设计
烷炸
一、烷烧结构，通式
结构特点：C-CC-H
通式：CnH2n+2
二、同系物
结构特点：结构相似，对于烷烧而言，是链状烷燃
分子组成：相差n个Ch原子团
三、烷嫌命名；
习惯命名：
系统命名：
（1）选主链：①最长②最多
（2）编碳号，定支链：①最近②和最小
（3）命名：。

1第二章第二章 烷烃烷烃1 2 3 42.1 烷烃的结构及其同分异构现象1. 几个基本概念•烃：只含碳氢两种元素的化合物•脂肪烃:开链的碳氢化合物•饱和烃（烷烃）：碳原子只以单键相连•直链烷烃：只含一级碳和二级碳•支链烷烃•链烷烃的通式 C n H2n+2•同系列: CH2或CH2的整数倍3HCH H HH C H H H 109.5109.53. 同分异构现象构造：分子中原子相互连接的方式和次序。

同分异构体：分子式相同但构造不同的化合物。

52.2 烷烃的命名1. 习惯命名法（普通命名法）2. 系统命名法掌握3. 衍生物命名法了解4. 俗名了解781. 习惯命名法（普通命名法）•直链烷烃命名为正某烷•支链烷烃用“异”,“新”等区别根据分子中所含碳原子数称为正某烷。

碳数小某烷。

某烷。

•根据分子中所含碳原子数称为正某烷。

碳数小于或等于10时，用甲、乙……壬、癸表示，碳数大于10时用十一、十二等表示。

•链端第二个碳原子上有一个甲基支链的烃称“异”某烷。

•链端第二个碳原子上有两个甲基支链的烃称“新”某烷。

2. 系统命名法•中文系统命名法：由中国化学会根据IUPAC命名法的原则，结合中文特点而制定的。

•系统命名法化合物名称的构成：立体化学名＋取代基名＋母体名10•按照分子中所含的碳原子数而称为“某烷 ”•碳原子数在十个以下的，用天干（甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸）来表示•碳原子数在十个以上的，用中文数字十一、十二、十三……来表示CH3CH2CH2CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH312()+选主链为母体•遵循一长二多原则•主链所含的碳原子为“某烷”14取代基取代母体碳原子上的氢原子的其它原子或基团19取代基的列出顺序按次序规则，较大的基团后置（或是较优基团后置）•次序规则是为了表达某些化合物的立体化学关系而制定的判别原子或基团排列顺序的方法•中文系统命名法借用次序规则来规定取代基在命名中的列出次序。

第2课时 烷烃的性质[核心素养发展目标] 1.了解烷烃的主要物理性质和化学性质，培养变化观念与平衡思想的素养。

2.熟练掌握甲烷的主要性质，提高证据推理与模型认知能力。

3.认识取代反应的概念及特点，培养微观探析及变化观念。

一、烷烃的物理性质及可燃性1.烷烃的物理性质2.烷烃的稳定性及可燃性(1)稳定性：通常情况下，烷烃与 、 或高锰酸钾等 不发生反应。

(2)可燃性：烷烃都能燃烧。

CH 4燃烧的化学方程式： C 3H 8燃烧的化学方程式： 链状烷烃燃烧通式： (3)烷烃在 下会发生分解。

(1)常温常压下，CH 4、C 2H 6和C 3H 8为气体，C 4H 10、C 6H 14呈液态( )(2)在通常条件下，烷烃和硫酸、氢氧化钠不反应，和酸性KMnO 4溶液也不反应( ) (3)在做甲烷、乙烷燃烧实验前，气体一定要验纯( )(4)使用天然气(主要成分为CH 4)的燃气灶，改用液化石油气(主成分为C 4H 10)，应减小进气量或增大进风量( ) (5)烷烃都能燃烧，且完全燃烧的产物一定是CO 2和H 2O( )1.有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.15 g·L －1，则关于此混合物的组成说法不正确的是( ) A.一定有甲烷 B.一定不存在乙烷C.可能是甲烷和乙烷的混合物D.不可能为乙烷和丙烷的混合物 2.标准状况下，0.1 mol 某链状烷烃完全燃烧生成11.2 L CO 2。

(1)写出该链状烷烃的分子式：____ ____。

(2)写出该链状烷烃燃烧的化学方程式：______________________________。

(3)该链状烷烃的同分异构体有多种，写出分子中含有4个甲基(—CH3)的结构简式：________。

二、烷烃的典型性质——取代反应1.烷烃的取代反应实验探究(以CH4与Cl2的反应为例)A装置：试管内气体颜色逐渐；试管内壁有出现，2.取代反应概念：有机物分子里的某些原子或原子团被其他所替代的反应。

大一有机化学知识点烷烃有机化学是研究碳元素及其化合物的一门学科。

在大一的学习中，我们首先要了解有机化学中的基本知识点。

其中，烷烃是有机化合物的一类，是由碳和氢组成的化合物。

本文将介绍烷烃的定义、命名规则、物理性质以及常见的应用领域。

1. 烷烃的定义烷烃是一类仅由碳和氢原子组成的化合物，它们之间通过碳与碳之间的单键相连。

2. 烷烃的命名规则烷烃的命名采用系统命名法，主要根据分子中碳原子的数量来进行命名。

一元烷烃：一元烷烃的碳原子数从1开始，依次增加，命名时使用“烷”作为后缀。

例如，CH4为甲烷，C2H6为乙烷，C3H8为丙烷。

双元烷烃：双元烷烃是指分子中存在两个碳原子链。

命名时，将它们分别命名为一元烷烃的名称，然后使用“-”将它们连接起来。

例如，C2H5-C2H5为乙乙烷，C2H5-CH3为乙甲烷。

3. 烷烃的物理性质烷烃是无色、无味、无毒的化合物，属于非极性分子。

由于烷烃中碳和氢之间的化学键都是非极性的，故烷烃化合物之间的相互作用力较小。

烷烃的沸点和熔点随着碳链的增加而增加，随着分子量的增大而增大。

烷烃的密度较低，大多数烷烃都是气体或液体，只有分子量较大的烷烃才是固体。

4. 烷烃的应用领域烷烃在生活中有着广泛的应用。

以下是几个常见的应用领域：燃料：烷烃是化石燃料的重要组成部分，如天然气和液化石油气等，它们在工业和家庭中作为能源得到广泛应用。

溶剂：烷烃可以作为有机溶剂，在各种化学反应中起溶剂的作用，促进反应的进行。

润滑剂：烷烃中分子量较大的烷烃可以作为机械设备的润滑剂，减少磨擦和磨损。

材料合成：烷烃是合成有机材料的重要原料，如塑料、合成纤维等。

总结：烷烃是碳与氢原子组成的化合物，采用系统命名法进行命名。

烷烃在物理性质上具有非极性、密度较低的特点，可广泛应用于燃料、溶剂、润滑剂和材料合成等领域。

通过学习烷烃的基本知识，我们能够更好地理解有机化学的基础，为以后的学习打下坚实的基础。

第3课时 烷烃的性质一、烷烃的性质1．烷烃的物理性质(1)随分子中碳原子数增加，熔、沸点逐渐________；(2)随分子中碳原子数增加，状态由气态→液态→固态，其中常温、常压下碳原子数小于或等于4的烷烃为_____态；(3)随分子中碳原子数增加，密度逐渐________且均比水的密度_____，________于水。

(4)当碳原子数相同时，一般支链越多，沸点________。

如沸点：正丁烷______异丁烷。

2．烷烃的化学性质(1)稳定性：通常条件下与________、________或___________等强氧化剂不反应。

(2)可燃性(氧化反应)：烷烃都能燃烧。

CH 4燃烧方程式：________________________________________ C 3H 8燃烧方程式：________________________________________ 链状烷烃燃烧通式：________________________________________。

(3)分解反应：烷烃在________________下会发生分解。

如：CH 4――→高温C ＋2H 2，应用：石油化工生产和天然气化工生产中，获得重要的化工基本原料和燃料。

二、烷烃的取代反应1．实验探究CH 4与Cl 2的反应(1)实验装置和实验操作取两支试管，通过排饱和食盐水法收集半试管CH 4和半试管Cl 2。

将一支试管用铝箔套上，另一支试管放在光亮处。

(2)实验现象：A 装置：试管内气体颜色____________，试管壁出现___________，试管内液面___________。

B 装置：________________。

(3)实验结论：CH 4与Cl 2需在光照条件下发生化学反应。

(4)甲烷和氯气的混合气体在光照发生反应的化学方程式为：①________________________________ ②________________________________ ③________________________________ ④________________________________ (5)反应产物：甲烷与氯气发生生成4种有机产物和HCl ，其中CH 3Cl （__________）、CH 2Cl 2（__________）、CHCl 3（__________）、CCl 4（__________）均______溶于水，其中常温下除________是气体，CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4为液体。

第二节烷烃（1）教学目标知识与技能1、了解各类烃结构的异同点，掌握烷烃结构的特点。

2、掌握饱和烃、不饱和烃的概念与原因。

3、分析各类烃通式的写法。

4、掌握结构简式的书写方法。

过程与方法1、通过甲烷，乙烷，丙烷球棍模型的演变分析得出饱和烃的概念；2、学生比较分析发现烷烃物理性质的规律。

情感、态度、价值观培养三种能力：统摄归纳的能力、联想对比的能力、阅读课文获取信息的能力。

教学重点：1．烷烃的组成、分子结构和通式；2．了解烷烃性质的递变规律；教学难点：烷烃结构和通式，同系物、同分异构体。

教学过程：【引言】在有机化合物中有一系列结构和性质与甲烷很相似的物质。

课题：§5-2 烷烃一、烷烃的结构和同系物【探究过程】教师引入→学生讨论→学生总结⑴由教师给出甲烷、乙烷、丙烷和丁烷等部分的名称和化学式，请同学们完成结构简式和结构式。

⑵让学生分析表中的各种分子结构。

【总结】以下特点：①碳原子间以碳碳非极性共价键—单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合。

叫做饱和烃，又叫烷烃。

②分子间相邻两个烷烃在分子组成上相差一个CH2原子团，分子间不相邻两个烷烃在分子组成上相差若干个CH2原子团。

小结：在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。

如烷烃中的甲烷、乙烷、十七烷等，它们互为同系物。

⑶通过烷烃之间相差“CH2”原子团，得出烷烃的通式：C n H2n+2二、烷烃的性质由上表总结：随着烷烃碳原子数的增加，总的趋势（递变性）是①气→液→固；②熔点升高；③沸点升高；④密度增大。

另外，与甲烷相似，烷烃易溶于有机溶剂，难溶于水。

2．化学性质由甲烷的性质得出烷烃的化学性质。

⑴烷烃的氧化反应烷烃完全燃烧的通式：C n H2n+2+(3n+1)O2nCO2+(n+1)H2O通常情况下，烷烃与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应，不能与强酸和强碱溶液反应。

⑵烷烃的取代反应其它烷烃与甲烷一样，一定条件下能发生取代反应。

第13讲 烷烃的性质课程标准课标解读1．知道氧化、取代等有机反响类型。

2．了解有机物的性质通性1．了解烷烃的物理性质和化学性质。

知道取代反响的特点。

2．了解有机化合物的性质特点。

学问点01 链状烷烃的存在和物理性质1．存在〔1〕自然?气、沼气和煤层气的主要成分均为________〔2〕“凡士林〞、石蜡、汽油、煤油的主要成分是含碳原子数较多的________。

2．物理性质【即学即练1】液化石油气中含有丁烷，在运输、储存、使用过程中肯定要留意平安。

丁烷中碳原子成键特点与CH 4中碳原子相像，性质相像。

以下有关丁烷的表达不正确的选项是〔 〕。

A ．丁烷沸点高于甲烷 B ．丁烷与甲烷是同系物C ．常温常压下丁烷是没有颜色、没有气味的气体D ．丁烷极易溶于水学问点02 链状烷烃的化学性质1．稳定性：通常状况下与________、________、________不反响 2．可燃性：完全燃烧生成二氧化碳和水〔1〕甲烷：________________________________ 〔2〕丙烷：________________________________3．高温分解：烷烃在较高的温度下会发生分解。

如：________________________ 4．甲烷的取代反响〔1〕概念：有机物分子里的某些原子或原子团被其他________________所替代的反响 〔2〕试验装置及现象A 装置：①混合气体颜色渐渐________，集气瓶壁消失________，试管中有少量白雾，集气瓶内液面上升； ②饱和NaCl 溶液中有________________ B 装置：________________〔3〕反响特点：分步进行，每一步都是可逆反响 〔4〕反响方程式①________________________________________学问精讲目标导航②________________________________________③________________________________________④________________________________________〔5〕产物种类：每一步的取代产物都有，最多的是________〔6〕产物性质①水溶性：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均________溶于水。

教案烷烃课时教案一、教学目标：1.知识与技能：（1）了解烷烃的定义、分类和命名方法；（2）掌握烷烃的物理性质和化学性质；（3）了解烷烃的用途和实际应用。

2.过程与方法：（1）通过观察实验现象，培养学生的观察能力和实验操作能力；（2）通过讨论和分析，提高学生的思维能力和解决问题的能力；（3）通过实际应用，培养学生的实践能力和创新能力。

3.情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和热情；（2）培养学生良好的科学态度和合作精神；（3）增强学生的环保意识和责任感。

1.烷烃的定义、分类和命名方法；2.烷烃的物理性质和化学性质；3.烷烃的用途和实际应用。

三、教学重点与难点：1.教学重点：（1）烷烃的定义、分类和命名方法；（2）烷烃的物理性质和化学性质；（3）烷烃的用途和实际应用。

2.教学难点：（1）烷烃的命名方法；（2）烷烃的化学性质。

四、教学方法：1.讲授法：讲解烷烃的定义、分类和命名方法；2.实验法：观察烷烃的物理性质和化学性质；3.讨论法：分析烷烃的用途和实际应用。

1.导入新课：通过生活实例，引出烷烃的概念；2.讲解烷烃的定义、分类和命名方法；3.实验观察烷烃的物理性质和化学性质；4.讨论烷烃的用途和实际应用；5.总结本节课的主要内容；6.布置课后作业。

六、教学评价：1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、积极性和合作精神；2.作业完成情况：检查学生对烷烃知识的掌握程度；3.实验报告：评估学生的实验操作能力和观察能力；4.期末考试：检验学生对烷烃知识点的掌握程度。

七、教学反思：本节课结束后，教师应认真反思教学效果，分析学生的掌握程度，针对存在的问题进行改进，以提高教学质量。

同时，教师应关注学生的兴趣和需求，不断调整教学内容和方法，激发学生的学习兴趣，培养学生的实践能力和创新能力。

注：本教案仅供参考，具体教学过程中可根据实际情况进行调整。

重点关注的细节：烷烃的化学性质补充和说明：1.烷烃的稳定性烷烃是一类非常稳定的化合物，其分子中的碳-碳键和碳-氢键都是单键，具有较强的键能。

《烷烃》—课时1教学反思高一化学组刘会芳本节课的学习目标是1.掌握烷烃的概念及判断方法. 2.了解烷烃的物理性质及变化规律. 3.通过对甲烷的学习,能类推出烷烃的化学性质.巩固由个别到类别的思维方法.本节课的教学思路如下：⒈复习导入烃的定义。

根据甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的结构式，观察它们结构上的共同特点？分别写出他们的分子式，从而得出烷烃的概念及通式。

然后介绍烷烃结构简式的写法。

⒉引导学生学习烷烃的物理性质。

⒊总结烷烃的化学性质----与甲烷性质相似⒋烷烃的命名(了解) 以习惯命名法为例。

本节课的优点是思路清晰，知识点系统全面，讲解很细致。

经整个化学组的同事们评课后，我获益匪浅，不足之处主要有如下几个方面：⒈在讲烷烃结构简式的写法时，涉及到了如含支链的戊烷，己烷，初次学习的学生很难一下子掌握，需要在日后的学习中见多了，写多了渐渐掌握的一种基本功。

这样既加大了学生学习的难度系数，挫伤了学习的自信心，又花费了大量的时间，影响了整堂课的教学内容。

⒉在讲烷烃化学性质时，总结了烷烃在高温下的分解，其实这一点没有必要讲，因为这类反应不是烷烃的典型反应，很少见到。

而取代反应才是烷烃的典型反应。

这样做弱化了重点，也浪费了时间。

在讲烷烃的燃烧反应时，以乙烷为例即可，没有必要以下子把两个通式都要求学生掌握。

可以以课后思考题的形式出现会更好。

⒊在讲烷烃物理性质时，没有强调碳原子个数与烷烃的状态的关系，这个知识点在计算题和推断题中经常出现，应该提醒学生注意。

在讲烷烃熔沸点等递变规律时，用符号表示不够规范，可能对学生日后的答题是一个误导。

同时，其递变规律最好让学生自己发现探究，教师不要代替学生作答。

⒋在讲烷烃的概念时，对其链状结构的强调不够，特别是对烷烃的通式的推导时，没有让学生总结归纳，若能够再给些时间学生，让他们自己发现规律，将更有意义，并且对日后烯烃等有机物通式的推导，将有非常重要的启发作用。

综上所述，由于在讲烷烃结构简式的写法花去了大量的时间，导致整堂课的节奏有些快，对知识的强调有意识，但落实不了。