(全国通用)2016届高考化学一轮复习 高效演练31 新人教版

《全程复习方略》2016届高考化学(全国通用)总复习高效演练跟踪高效运动和跟踪检测区1。

下列试剂是空气中变质反应的氧化剂和还原剂()A。

过氧化钠b .硫化钠c .硫酸亚铁d .氢氧化钠[分辨率]选项a过氧化钠可以通过氧化和还原与水或二氧化碳反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。

硫化钠很容易被氧氧化成元素硫，元素硫是一种还原剂。

硫酸亚铁中的Fe2+容易被氧作为还原剂氧化成Fe3+;氢氧化钠在空气中的变质主要是与二氧化碳的反应，而不是氧化还原反应。

2.(2015年莱芜模拟)在以下反应中，氧化剂与还原剂的比例为()a . 3s+6 NaOH = = = 2na2s+na2so 3+3h2ob . 2ch 3cooh+ca(clo)2 = = = 2hclo+(ch3co 0)，比例为1: 2 2Cac。

I2+2NaClO 3 = = = 2Na2O 3+Cl2 56+d . 4盐酸(浓缩)+二氧化锰高温二氯化锰+Cl2↓+2H2O[分辨率]选择D第一项，氧化剂和还原剂均为硫，物质的量之比为2∶1；乙项是非氧化还原反应；丙项、氯化钠和碘分别为氧化剂和还原剂，物质量之比为2∶1；D项中，二氧化锰和盐酸分别为氧化剂和还原剂，2摩尔4摩尔盐酸为还原性，另2摩尔为酸性，即氧化剂和还原剂的比例为1∶23.一个未修正的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _+x+6h+-3 x2+3h2o。

在此基础上，判断- 1-，并选择氧化产物和还原产物的物质的量之比(a . 1:1b . 3:1c . 5:1d . 7:1[分辨率)作为C根据质量和电荷守恒，离子方程式是5X-+X5: 1。

4。

(2015许昌模拟)据了解，以下三个实验都可以产生化学反应①②③+6H+= = = 3X 2+3H2O，则氧化产物与还原产物的质量比为。

将铁钉放入硫酸亚铁中，将铜线放入硫酸铜溶液中，并将其滴入氯化铁溶液中。

以下判断是正确的()A。

上述实验证明氧化:Fe3+> Fe2+ > Cu2+b。

高效演练121.下列各组气体，在常温常压下不能共存的是( )A.SO2与O2B.NO与O2C.O2与N2D.NO2与O2【解析】选B。

NO和O2在常温常压下易发生化合反应生成NO2：2NO+O2====2NO2；而SO2和O2反应需催化剂、加热；N2和O2反应需放电或高温条件。

2.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++N====3Fe3++NO↑+2H2OB.铜片与浓硝酸：Cu+N+4H+====Cu2++NO↑+2H2OC.氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：N+OH-NH3·H2OD.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：N+OH-NH3↑+H2O【解析】选A。

B项应为Cu+4H++2N====Cu2++2NO2↑+2H2O；C项应为N+OH-NH3↑+H2O；D项中HC也参与反应，应为N+HC+2OH-NH3↑+C+2H2O。

【方法规律】铵盐与碱的反应条件及反应方程式(1)若是铵盐溶液与烧碱溶液共热，则可用离子方程式表示为N+OH-NH3↑+H2O。

(2)若反应物为稀溶液且不加热时，则无氨气逸出，用离子方程式表示为N+OH-====NH3·H2O。

(3)若反应物都是固体时，则只能用化学方程式表示。

3.红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再导入少量石灰水；第②份直接通入少量石灰水。

则石灰水的变化最可能为( )A.①不变浑浊，②变乳白色B.①变乳白色，②不变浑浊C.①变乳白色，②变乳白色D.①不变浑浊，②不变浑浊【解析】选B。

碳与浓硝酸反应产生CO2和NO2的混合气体，而NO2可与水反应生成硝酸为强酸，故混合气体直接通过石灰水，会产生Ca(NO3)2溶液，难以得到CaCO3沉淀；混合气体先通过水，NO2可与水反应生成硝酸和NO，则剩余NO和CO2的混合气体，再通过石灰水会产生CaCO3沉淀。

高效演练181.向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3。

对达到化学平衡状态时的有关说法正确的是( )A.N2将完全转化为NH3B.N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.正反应和逆反应的速率都为零【解析】选C。

可逆反应不可能进行到底，A错；此反应中的任何时刻N2、H2的浓度都不可能相等，B错；达到化学平衡时正、逆反应速率相等但不为零，D错。

2.(双选)(2014·海南高考)将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是( )A.平衡常数减小B.BaO量不变C.氧气压强不变D.BaO2量增加【解析】选C、D。

因为温度不变，只缩小体积，则化学平衡常数不变，A错误；缩小体积，氧气浓度增大，化学平衡逆向移动，氧化钡物质的量减少，过氧化钡物质的量增加，B错误、D正确；因为平衡常数不变，所以氧气的浓度不变，则压强不变，C正确。

【方法规律】化学平衡移动问题分析的思维模式3.(2014·安徽高考)臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是( )【解析】选A。

根据A项图知，该反应的反应物的能量比生成物高，是放热反应，升温时，平衡逆向移动，平衡常数减小，A正确；v(NO2)＝0.2 mol·L-1·s-1，单位错误，B错误；使用催化剂，不能使平衡移动，C错误；增大氧气浓度，平衡逆向移动，NO2的转化率减小，D错误。

【加固训练】下列反应中符合下图图象的是( )A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-Q1kJ·mol-1(Q1>0) B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH＝+Q2kJ·mol-1(Q2>0) C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH＝-Q3kJ·mol-1(Q3>0) D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH＝+Q4kJ·mol-1(Q4>0) 【解析】选B。

高效操练 361.(2015 ·湛江模拟 ) 以下各项有机化合物的命名或分类正确的选项是()A.2 ，3- 二甲基 -2- 乙基己烷B.CH3CH2CH2Cl 氯丙烷C.属于芬芳化合物D.属于羧酸【分析】选 D。

A 项，该物质的名称为 3，3，4- 三甲基庚烷，故 A 错误；B 项，该物质的名称为1- 氯丙烷，故 B 错误； C项，芬芳族化合物一定含有苯环，故C错误； D项，— COOH为羧酸的官能团，故D正确。

2.以下说法错误的选项是 ()A. 三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O6B. 等质量的甲烷、乙烯、1，3- 丁二烯分别充足焚烧，所耗用氧气的量挨次减少C.在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为3∶1D.2，3- 二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰【分析】选。

A 项，三硝基甲苯的分子式为7 H5N3O6，错误；B项，A C等质量的 C x H y焚烧耗氧量多少是比较y/x 的值， y/x 的值越大，耗氧量越多，正确； C项，该物质的分子中有两种环境的氢原子，个数之比为 1∶3，正确； D项，2，3- 二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰，且面积之比为6∶1，正确。

3.( 2015 ·宁波模拟 ) 以下说法不正确的选项是 ()A. 均三甲苯在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3∶1B. 按系统命名法，化合物的名称是2，2，4，5- 四甲基 -3 ，3-二乙基己烷C.乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴识二者D.肌醇与葡萄糖的元素构成同样，化学式均为 C6 H12O6，知足 C m(H2O)n，所以，均属于糖类化合物【分析】选 D。

肌醇为环己六醇，属于环醇类，葡萄糖是多羟基醛，D错误。

【方法例律】键线式表示的有机物分子式的推导(1)图中的端点、折点、交错点上都表示碳原子，由此确立碳原子数。

(2)确立含有的官能团个数。

(3)由碳四价、氧二价、氮三价等来确立分子中的氢原子数。

高效演练381.下列说法正确的是( )A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C.苯与甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色D.“可燃冰”主要成分是甲烷和水【解析】选D。

聚乙烯分子中不存在碳碳双键，不能发生加成反应，聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A错误；苯甲酸的分子式为C7H6O2，可将分子式变形为C6H6·CO2，因此等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等，B错误；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可用酸性高锰酸钾溶液来鉴别苯和苯的同系物，C错误；可燃冰为甲烷的结晶水合物，主要成分是甲烷和水，D正确。

【加固训练】甲烷、乙烯和苯属于不同类型的有机化合物，但它们之间也有共性，下列关于它们之间共同特点的说法正确的有( )A.都是平面结构B.都能使酸性KMnO4溶液褪色C.都能发生加成反应和取代反应D.在氧气中完全燃烧后都生成CO2和H2O【解析】选D。

甲烷是空间正四面体结构，A错误；甲烷和苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B 错误；甲烷是饱和烃，不能发生加成反应，故C错误；甲烷、乙烯和苯只含C和H两种元素，在氧气中完全燃烧后都生成CO2和H2O，故D正确。

2.只用一种试剂即可区别苯、甲苯、四氯化碳、氢氧化钠溶液，此试剂是( )A.酸性高锰酸钾溶液B.溴水C.浓硫酸D.液溴【解析】选A。

酸性高锰酸钾溶液与苯混合，溶液分层，上层无色，与甲苯混合溶液褪色，不分层，与四氯化碳混合，溶液分层，下层无色，与氢氧化钠溶液混合，溶液不褪色，不分层，A项可以；将溴水加入苯、甲苯中，都是上层的苯、甲苯萃取了溴水中的溴而无法区别苯与甲苯；浓硫酸无法区别苯、甲苯与四氯化碳；液溴与苯、甲苯的反应需要催化剂，且操作较麻烦，故液溴无法区分苯和甲苯。

【加固训练】下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是( )A.己烯、苯、四氯化碳B.苯、己炔、己烯C.己烷、苯、环己烷D.甲苯、己烷、己烯【解析】选A。

高效演练021.(2015·茂名模拟)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L-1Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是( )A.2 L溶液中阴阳离子总数为1.2N AB.500 mL溶液中N浓度为0.2 mol·L-1C.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1D.500 mL溶液中N物质的量为0.2 mol【解析】选B。

2 L溶液中阴阳离子的物质的量为2 L×0.2 mol·L-1×3＝1.2 mol，A正确；溶液具有均一性，根据Ba(NO3)2Ba2++ 2N，0.2 mol·L-1Ba(NO3)2溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1、N浓度为0.4 mol·L-1，B错误，C、D正确。

2.(2015·益阳模拟)下列溶液中的Cl-物质的量与100 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是( )A.150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液B.100 mL 3 mol·L-1KClO3溶液C.75 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液D.50 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液【解析】选C。

100 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是 3 mol·L-1，Cl-物质的量为3 mol·L-1×0.1 L＝0.3 mol。

A项，150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液中c(Cl-)＝1 mol·L-1×1＝1 mol·L-1，Cl-物质的量为1 mol·L-1×0.15 L＝0.15 mol；B项，100 mL 3 mol·L-1KClO3溶液中不含有Cl-，错误；C项，75 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液中c(Cl-)＝2 mol·L-1×2＝4 mol·L-1，Cl-物质的量为4 mol·L-1×0.075 L＝0.3 mol；D项，50 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中c(Cl-)＝1 mol·L-1×3＝3 mol·L-1，Cl-物质的量为3 mol·L-1×0.05 L＝0.15 mol。

高效演练331.无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用。

(1)人类使用硅酸盐产品(陶瓷等)的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采利乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式：_________________________。

(2)由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同。

①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：4Al+3K2SiF63Si+2KAlF4+2K2AlF5，关于该反应的说法正确的是________(填序号)。

A.Al是还原剂B.氧化产物只有KAlF4C.每转移6N A电子，得到42 g SiD.铝元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为______________________。

③无定形硅和晶体硅的结构有很大的差别，无定形硅为棕色粉末，而晶体硅是纯灰色、不透明而有光泽的等轴八面晶体，无定形硅的化学性质比晶体硅活泼得多。

通过上述描述你能得出的结论是______________________________。

(3)硅在炼钢时用作脱氧剂，还原在冶炼过程中所形成的FeO，化学方程式为___________________________________________。

(4)在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO。

这种混合物叫做生氢剂。

请写出该反应的化学方程式：___________________________________________。

(5)硅橡胶是一种耐高温、低温，耐油，化学性质稳定的高分子合成材料，用于制造卫星部件、人体器官等，现以为原料合成硅橡胶()，需要发生反应的主要类型有________、________。

【解析】(1)K可与SiF4发生置换反应生成Si。

高效演练221.盐MN溶于水存在如下过程：下列有关说法中不正确的是( )A.MN是强电解质B.N-结合H+的能力一定比OH-强C.该过程使溶液中的c(OH-)>c(H+)D.溶液中存在c(HN)＝c(OH-)-c(H+)【解析】选B。

由MN M++N-可看出MN是强电解质，A正确；从反应过程可以看出，N-与水电离出来的H+结合为弱电解质HN，因此溶液中c(OH-)>c(H+)，C正确；根据质子守恒可知D 项正确；N-结合H+的能力不一定比OH-强，例如HC、F-等结合H+的能力都没有OH-强，故B错。

2.(2015·莆田模拟)已知某溶液中只存在OH-、Cl-、N、H+四种离子，下列说法不正确的是( )A.若溶液中c(N)＝c(Cl-)，则该溶液一定显中性B.若溶液中c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2OC.若溶液中c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD.若溶液中c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl 【解析】选D。

A项，若溶液中c(N)＝c(Cl-)，由电荷守恒知c(OH-)＝c(H+)，则该溶液一定显中性；B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4Cl和NH3·H2O；C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl，但若溶质是大量的NH4Cl和少量的HCl，则c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)， D项错误。

【加固训练】关于浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A.c(N)：③>①B.水电离出的c(H+)：②>①C.①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)【解析】选B。

高效演练301.(2015·大连模拟)用如图所示装置制取表中的四种气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热； a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。

上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是( )A.CO2B.Cl2C.SO2D.H2【解析】选D。

制备CO2时不能用饱和碳酸钠溶液吸收HCl，因为CO2能与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；除去Cl2中混有的HCl气体不能用NaOH溶液，因为Cl2也能与NaOH溶液反应，应用饱和食盐水，B错误；铜与稀硫酸不反应，不能用于制备SO2，C 错误。

【加固训练】实验室制取下列气体，所用药品和干燥剂都正确的是( )【解析】选A。

A项中制取H2的药品及干燥剂的选择均正确；B项中干燥剂选择错误，因为Cl2能与碱石灰发生反应，应选浓硫酸为干燥剂；C项中药品与干燥剂选择均错误，应用浓硫酸作药品，P2O5或CaCl2为干燥剂；D项中的干燥剂选择错误，应用碱石灰作干燥剂。

2.(2015·赤峰模拟)实验室某些物质的制备装置如图所示(省略夹持装置和净化装置)，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是( )【解析】选A。

ab中的物质反应生成SO2，ed中的物质反应生成NH3，SO2和NH3在c中生成(NH4)2SO3，故A正确；ed中生成的H2S会溶解在稀盐酸中，故B错误；两装置中分别生成的氢气和氯气在常温下不反应，不能得到HCl，故C错误；浓硫酸和乙醇在常温下不反应，故D错误。

【加固训练】下列选项正确的是( )【解析】选B。

收集氧气时试管不能加橡皮塞，A项错误；反应装置无加热仪器，C项错误；收集乙酸乙酯的导管末端不应伸到液面以下，D 项错误。

3.下列关于实验的叙述正确的是( )A.向一定量的稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案B.向煮沸的1 mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C.向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案D.向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2+【解析】选A。