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绝密★启用前2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：准考证号：本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2. 答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3. 非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于碱的是A．CO2 B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl2．下列图示与操作名称不对应．．．的是A．升华B．分液C．过滤D．蒸馏3. 下列属于化合反应的是A．Zn +2AgNO(NO3)2 + 2Ag B．2FeCl2 + Cl3C．Cu(OH)22+ 2 H 2O D．CaCO2↑4. 下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是A．HNO3 B．CuCl2C．K2CO3D．NaCl5. 可用于治疗胃酸过多的物质是A. 碳酸氢钠B. 氯化钠C. 氯化钾D．氢氧化钠6. 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是A. 2NaBr+Cl2B. Br22C. 3Br23+3H2O2O7. 下列表示不正确．．．的是A. Na + 结构示意图B. 乙烷的比例模型C. 乙醛的结构简式 CH 3CHOD. 氯化钙的电子式8. 下列说法不正确．．．的是 A. 电解熔融氯化镁可制取金属镁B. 电解饱和食盐水可制取氯气C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D. 接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 9. 下列说法不正确．．．的是 A. 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C. 有毒药品的废液须倒入指定的容器D. 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 10. 下列实验合理的是A. 用湿润的pH 试纸测定CH 3COONa 溶液的pHB. 用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)的混合物C. 用淀粉−KI 试纸鉴别碘水和FeCl 3溶液D. 用Na 2CO 3溶液鉴别CaCl 2溶液、NaCl 溶液和稀硫酸 11．下列说法不正确．．．的是 A ．18O 和16O 是质子数相同的两种核素B ．戊烷的一种同分异构体可命名为2−乙基丙烷C ．丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同D ．金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体12．元素X 、Y 、Z 和Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素Q 位于第四周期，X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径(r )：r (Q)＞r (Y)＞r (Z) B ．元素X 有−4，+2、+4等多种价态 C ．Y 、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸D ．可以推测H 3QO 4是Q 的最高价氧化物的水化物 13．能正确表示下列离子方程式是A ．KI 溶液久置空气中变黄色：4I −+O 2+2H 2O 2I 2+4 OH −B ．少量三氧化硫与氨水反应：SO 2+NH 3·H 2O NH + 4+HSO −3 C ．Na 与CuSO 4水溶液反应：2Na+Cu 2+Cu +2Na +D ．(NH 4)2SO 4和FeSO 4混合溶液与足量NaOH 反应：Fe 2++2OH −Fe(OH)2↓ 14. 已知X(g)+3Y(g)2W(g)+M(g) ∆H ＝−a kJ•mol −1(a>0)。
绝密★启用前2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题（解析版）2018年11月可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于碱的是A. CO2B. H2SO4C. Mg(OH)2D. NaCl【答案】C【解析】【详解】A、二氧化碳是酸性氧化物，选项A不符合；B、H2SO4溶于水完全电离，电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸，选项B不符合；C、Mg(OH)2是由镁离子和氢氧根离子构成的化合物，电离出的阴离子全部为氢氢根离子，属于碱，选项C符合；D、NaCl属于盐，选项D不符合；答案选C。
2.下列图示与操作名称不对应．．．的是A. 升华B. 分液C. 过滤D. 蒸馏【答案】A【解析】【详解】A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项A不对应；B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项B对应；C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物，可知本实验操作名称过滤，选项C 对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏，选项D对应。
答案选A。
3.下列属于化合反应的是A. Zn +2AgNO3== Zn (NO3)2 + 2AgB. 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3C. Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2 H 2OD. CaCO3CaO+ CO2↑【答案】B【解析】【分析】化合反应是指由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，即多变一，据此解答即可。
【详解】A、一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项A 错误；B、由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质，属于化合反应，选项B正确；C、两种物质相互交换阴阳离子生成另外两种化合物，属于复分解反应，选项C错误；D、由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，选项D错误；答案选B。
绝密★考试结束前2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：____________ 准考证号：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于氧化物的是A ．Na 2OB ．Ca (OH )2C ．HClOD ．K 2CO 3 2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A ．B ．C ．D ．3．下列属于电解质的是A ．镁B ．酒精C ．硫酸铜D ．食盐水 4．下列分散系属于悬浊液的是A ．牛奶B ．蔗糖溶液C ．泥浆水D ．氢氧化铁胶体 5．下列不属于化石燃料的是A ．煤B ．石油C ．天然气D ．甲醇6．下列说法不正确．．．的是 A ．干冰可用于人工降雨B ．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C ．碳酸钠是发酵粉的主要成分D ．次氯酸钙是漂白粉的有效成分 7．下列属于置换反应的是A ．2FeCl 3＋Cu===CuCl 2＋2FeCl 2B ．2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑C ．CO ＋CuO===△CO 2＋CuD ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C8．下列表示不正确．．．的是 A ．氯原子的结构示意图 B ．二氧化碳的结构式O ＝C ＝O C ．CH 4的球棍模型D ．乙醛的官能团－CHO9．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NaClD ．NH 310．下列方法(必要时可加热)不合理的是A ．用澄清石灰水鉴别CO 和CO 2B ．用水鉴别苯和四氯化碳C ．用Ba (OH )2溶液鉴别NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4和K 2SO 4D ．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 11．下列说法正确的是A ．188O 表示中子数为10的氧元素的一种核素B ．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C ．CH 3COOH 和CH 3COOCH 3互为同系物D ．C 6H 14的同分异构体有4种，其熔点各不相同 12．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO 2＋2OH ‾===SiO 2ˉ3＋H 2OB ．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO 2ˉ3＋Ba (OH )2===BaCO 3↓＋2OH ‾ C ．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe 2+＋O 2＋4H +===4Fe 3+＋2H 2O D ．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl 2＋2OH ‾===ClO ‾＋Cl ‾＋H 2O13．Q 、X 、Y 和Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
提升训练31 有机合成综合分析(第32题)1.(2018·浙江十校联盟联考)某研究小组以苯酚为主要原料,按下列路线合成药物——沙丁胺醇。
已知:①A→B的原子利用率为100%②R—OH R—O—CH3③CH2CH2—CH2—NH—R请回答:(1)写出D中所含官能团的名称:。
(2)下列有关说法正确的是。
A.A是甲醛B.化合物D与FeCl3溶液发生显色反应C.B→C的反应类型为取代反应D.沙丁胺醇的分子式为C13H19NO3(3)设计化合物C经两步反应转变为D的合成路线(用流程图表示):。
(4)写出D+E→F的反应化学方程式:。
(5)化合物M 比E多1个CH2,写出化合物M所有可能的结构简式:,须符合1H-NMR谱表明M分子中有3种氢原子。
2.(2018·温州二模)氢溴酸槟榔碱是驱除动物绦虫的有效药物,可由酯A(C4H6O2)经过如下合成路线获得:已知:Ⅰ.含碳碳双键的有机物与氨(NH3)或胺(RNH2)反应生成新的胺类化合物如:R1CH CH2 + RNH2R1CH2CH2NHRⅡ.R1COOR2 + R3CH2COOR4+R2OH请回答:(1)化合物E的结构简式为。
(2)下列说法不正确的是。
A.化合物A能发生还原反应,不能发生氧化反应B.化合物F能与FeCl3溶液发生显色反应C.化合物G具有碱性,可以生成内盐D.氢溴酸槟榔碱的分子式为C8H14O2NBr(3)写出B+A→C的化学方程式:。
(4)写出化合物B可能的同分异构体的结构简式:,须同时符合:①分子结构中有一个六元环;②1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子,IR谱显示有C—N键存在。
(5)设计酯A经路径二,通过两步反应转变为化合物E的合成路线(用流程图表示,所用试剂与路径一相同):。
3.有两种新型的应用于液晶和医药的材料W和Z,可用以下路线合成。
已知以下信息:①②1 mol B经上述反应可生成2 mol C,且C不能发生银镜反应③(易被氧化)请回答下列问题:(1)化合物A的结构简式。
绝密★考试完毕前2018年11月浙江省一般高校招生选考科目考试化学试题姓名：____________ 准考证号：____________本试题卷分选择题和非选择题两局部，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题局部为30分，用【加试题】标出。
考生须知：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请依据答题纸上“留意事项”的要求，在答题纸相应的位置上标准作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必需运用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先运用2B铅笔，确定后必需运用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137选择题局部一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于碱的是A ．CO 2B ．H 2SO 4C ．Mg(OH)2D ．NaCl2．下列图示与操作名称不对应．．．的是 A ．升华 B ．分液 C ．过滤 D ．蒸馏3．下列属于化合反响的是A ．Zn ＋2AgNO 3===Zn(NO 3)2＋2AgB ．2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3C ．Cu(OH)2＋2HCl===CuCl 2＋2H 2OD ．CaCO 3===△CaO ＋CO 2↑4．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是A ．HNO 3B ．CuCl 2C ．K 2CO 3D ．NaCl5．可用于治疗胃酸过多的物质是A ．碳酸氢钠B ．氯化钠C ．氯化钾D ．氢氧化钠6．下列化学反响中溴元素仅被氧化的是A ．2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2B ．Br 2＋2NaI===2NaBr＋I 2C ．3Br 2＋6NaOH===△5NaBr ＋NaBrO 3＋3H 2O D ．HBr ＋NaOH ===NaBr ＋H 2O7．下列表示不正确．．．的是 A ．Na + 构造示意图B ．乙烷的比例模型C ．乙醛的构造简式CH 3CHOD ．氯化钙的电子式8+12[••Cl ••••••]ˉCa 2+[••Cl ••••••]ˉ8．下列说法不正确．．．的是 A ．电解熔融氯化镁可制取金属镁B ．电解饱和食盐水可制取氯气C ．消费一般玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D ．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石9．下列说法不正确．．．的是 A ．乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B ．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C ．有毒药品的废液须倒入指定的容器D ．容量瓶洗净后须用酒精灯加热枯燥10．下列试验合理的是A ．用潮湿的pH 试纸测定CH 3COONa 溶液的pHB ．用蒸馏的方法分别乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)的混合物C ．用淀粉KI 试纸鉴别碘水和FeCl 3溶液D ．用Na 2CO 3溶液鉴别CaCl 2溶液、NaCl 溶液和稀硫酸11．下列说法不正确．．．的是 A ．18O 和16O 是质子数一样的两种核素B ．戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷C ．丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数目一样D ．金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体12．元素X 、Y 、Z 和Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素Q 位于第四周期，X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为17。
绝密★考试结束前2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：____________ 准考证号：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于氧化物的是A ．Na 2OB ．Ca(OH)2C ．HClOD ．K 2CO 3 2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A ．B ．C ．D ．3．下列属于电解质的是A ．镁B ．酒精C ．硫酸铜D ．食盐水 4．下列分散系属于悬浊液的是A ．牛奶B ．蔗糖溶液C ．泥浆水D ．氢氧化铁胶体 5．下列不属于化石燃料的是A ．煤B ．石油C ．天然气D ．甲醇6．下列说法不正确．．．的是 A ．干冰可用于人工降雨B ．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C ．碳酸钠是发酵粉的主要成分D ．次氯酸钙是漂白粉的有效成分7．下列属于置换反应的是A ．2FeCl 3＋Cu===CuCl 2＋2FeCl 2B ．2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑C ．CO ＋CuO===△CO 2＋CuD ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C8．下列表示不正确．．．的是 AB ．二氧化碳的结构式O ＝C ＝O C ．CH 4的球棍模型D．乙醛的官能团－CHO9．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NaClD ．NH 310．下列方法(必要时可加热)不合理的是A ．用澄清石灰水鉴别CO 和CO 2B ．用水鉴别苯和四氯化碳C ．用Ba(OH)2溶液鉴别NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4和K 2SO 4D ．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 11．下列说法正确的是A ．188O 表示中子数为10的氧元素的一种核素B ．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C ．CH 3COOH 和CH 3COOCH 3互为同系物D ．C 6H 14的同分异构体有4种，其熔点各不相同 12．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO 2＋2OH ‾===SiO 2ˉ3＋H 2OB ．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO 2ˉ3＋Ba(OH)2===BaCO 3↓＋2OH ‾C ．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe 2+＋O 2＋4H +===4Fe 3+＋2H 2O D ．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl 2＋2OH ‾===ClO ‾＋Cl ‾＋H 2O13．Q 、X 、Y 和Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
浙江省2018年11月高考选考科目化学试题
浙江省2018年11月高考选考科目化学试题参考答案
考点分析
1.物质的分类
2.化学实验基本操作
3.化学反应类型
4.盐的水解
5.化学与生活物质的性质
6.氧化还原反应中的基本概念
7.化学用语8.电解化学工艺
9.化学实验（安全、基本操作）
10.化学实验
11.物质结构
12.元素周期表与元素周期律
13.可逆反应化学平衡影响化学反应速率的因素
14.有机化学基础
15.有机化学基础
16.有机化学基础
17.新型电池（电化学）
18.弱电解质溶液pH
19.物质结构与性质
20.阿伏伽德罗常数
21.盖斯定律
22.化学平衡化学反应速率图表
23.电解质溶液中和滴定图像
24.陌生化合物的性质
25.离子的检验
26.有机流程图
27.有关无机物的探究实验
28.化学实验（二氧化硫）
29.化学计算
30.化学反应原理的综合题
31.化学工艺流程题
32.有机化学基础综合题
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绝密★考试结束前2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于酸的是（ ）A ．HNO 3B ．CaCO 3C ．CO 2D ．NaOH2．下列仪器名称为“漏斗”的是（ ）3．下列属于电解质的是（ ）A ．氯化钠B ．蔗糖C ．氯气D ．铁 4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是（ ）A ．KClB ．Na 2OC ．NH 4ClD ．CH 3COONa 5．下列属于物理变化的是（ ）A ．煤的气化B ．天然气的燃烧C ．烃的裂解D ．石油的分馏6．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．纯碱可用于去除物品表面的油污 B ．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C ．植物秸秆可用于制造酒精D ．氢氧化铁胶体可用作净水剂7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ ）A ．Cl 2→Cl ˉB ．I ˉ→I 2C ．SO 2→SO 2ˉ3D ．CuO →Cu8．下列表示正确的是（ ）A ．硫原子结构示意图B ．乙炔的结构简式CHCHC ．乙烯的球棍模型D ．NaCl 的电子式Na ••Cl ••••••9．下列反应中能产生二氧化硫的是（ ）A ．氧化铜和稀硫酸反应B ．亚硫酸钠和氧气反应C ．三氧化硫和水反应D ．铜和热的浓硫酸反应10．下列操作或试剂的选择不．合理．．的是（ ） A ．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B ．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C ．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D ．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11．下列说法正确的是（ ）A ．CH 3CH 2CH 3CH 3的名称为3-甲基丁烷 B ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3和CH 3CH 2CH CH 33互为同素异形体C ．HC FCl Cl和Cl C FCl H 为同一物质 D ．CH 3CH 2OH 和CH 2CH CH 2OHOH OH具有相同的官能团，互为同系物12．四种短周期元素X 、Y 、Z 和W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。
绝密★考试结束前2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：____________准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1Li 7Be 9 C 12N 14O 16Na 23Mg 24 Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Ag 108Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于酸的是A．HNO3B．CaCO3C．CO2D．NaOH2A．B C．D．3．下列属于电解质的是A．氯化钠B．蔗糖C．氯气D．铁4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是A．KCl B．Na2O C．NH4Cl D．CH3COONa 5．下列属于物理变化的是A．煤的气化B．天然气的燃烧C．烃的裂解D．石油的分馏6．下列说法不正确．．．的是A．纯碱可用于去除物品表面的油污B．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C．植物秸秆可用于制造酒精D．氢氧化铁胶体可用作净水剂7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是A．Cl2→ClˉB．Iˉ→I2C．SO2→SO2ˉ3D．CuO→CuA ．硫原子结构示意图B ．乙炔的结构简式CHCHC ．乙烯的球棍模型D ．NaCl 的电子式Na ••Cl •••••• 9．下列反应中能产生二氧化硫的是A ．氧化铜和稀硫酸反应B ．亚硫酸钠和氧气反应C ．三氧化硫和水反应D ．铜和热的浓硫酸反应10．下列操作或试剂的选择不．合理．．的是 A ．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B ．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C ．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D ．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11．下列说法正确的是A ．CH 3CH 2CH 3CH 3的名称为3-甲基丁烷B ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3和CH 3CH 2CH CH 33互为同素异形体C ．H C F Cl 和Cl C FCl H 为同一物质D ．CH 3CH 2OH 和CH 2CH CH 2具有相同的官能团，互为同系物12．四种短周期元素X 、Y 、Z 和W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。
第31题加试（浙江选考）1.以含钴废催化剂（主要成分为2SiO Fe Co 、、）为原料来制取氧化钴（32O Co ），是我国生产氧化钴的常见工业方法之一。
其生产流程如下：现取g 0.10含钴废催化剂（含钴的质量分数为60%）模拟以上生产流程进行实验，最终得到g 47.7氧化钴。
请回答以下问题：（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤3~2次，洗液与滤液合并，其目的是 。
（2）氧化：加热搅拌条件下加入3Na ClO ，将+2Fe氧化成+3Fe ，确定+2Fe 已经氧化完全的试剂是 。
（3）除铁：加入适量的32CO Na 调节酸度，当+3Fe 与-23CO 的物质的量相等时，恰好完全反应生成黄钠铁矾])()([124462OH SO Fe Na 沉淀，写出该反应的化学方程式 。
（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴])(3)[(223OH Co CoCO ∙，抽滤得到沉淀，洗涤沉淀的操作是 。
（5）下列有关减压过滤说法正确的是 。
.A 当吸滤瓶中的滤液接近支管口时，应拔掉橡皮管将滤液从吸滤瓶的支管倒出.B 减压过滤有过滤速度快、固体更干燥的优点，所以过滤时都应使用减压过滤.C 右图装置过滤结束时可先打开止水夹a 后直接关闭水龙头.D 热过滤是不可采用减压过滤（6）请计算该实验的产率： 。
答案：（1）提高钴元素的利用率 （2）铁氰化钾溶液（3）↑++↓=++24212446223423265)()(6)(36CO SO Na OH SO Fe Na O H SO Fe CO Na（4）关小水龙头，往布氏漏斗内加水（或洗涤剂）浸没沉淀，待洗涤剂缓慢流下后，重复操作2到3次（5）C （6）%5.88【解析】（1）将滤液合并可减少钴元素的损失，提高钴元素利用率。
（2）+2Fe 遇铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀。
（3）根据+3Fe 与-23CO 物质的量相等，该反应为非氧化还原反应配平。
（4）该洗涤操作是在抽滤完成后进行，因此应关小水龙头，向布氏漏斗中加水至浸没沉淀，待洗涤剂缓慢流下，重复操作2到3次。
（5）A 项，滤液应从吸滤瓶上口倒出；B 项，胶状和颗粒小的物质不可使用减压过滤；D 项，热过滤时可采用减压过滤。
（6）产率%5.88%601025916647.7=⨯⨯⨯=。
2.高锰酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，下图是在实验室中制备4KMnO 晶体的实验方案：回答下列问题：（1）操作①加热熔化KOH 和3KClO 时需要在 （填仪器名称）中进行。
（2）操作④中调节11~10=pH ，需要通入气体，在实际操作中一般选用2CO 而不选用HCl ，原因是 。
（3）操作⑤中过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是 。
（4）从紫色溶液中得到4KMnO 晶体的实验操作依次是 （填字母）。
.a 蒸馏 .b 蒸发 .c 灼烧 .d 抽滤 .e 冷却结晶（5）采用电解42MnO K 溶液（绿色）的方法制备4KMnO （电解装置如图所示），电解过程中溶液逐渐由绿色变为紫色。
但若电解时间过长，溶液颜色又会转变为绿色，可能的原因是 。
（6）操作④中42MnO K 转化为4K M n O 和2MnO ，该转化过程中发生反应的离子方程式为---+↓+=+OH MnO MnO O H MnO 422324224。
本实验中加入的2MnO 质量共g 0.20，理论上可制得4KMnO 的质量为 g 。
答案：（1）坩埚（或铁坩埚） （2）-Cl 具有还原性，可将42MnO K 和4KMnO 还原（3）图2装置过滤速度快、沉淀较为干燥 （4）bed（5）电解较长时间后，阳极产生的-4MnO 在阴极被还原，紫色又转变为绿色（或阴极上氢离子放电生成氢气，同时产生大量的氢氧根离子，溶液碱性增强，紫色又转变为绿色） （6）24.2【解析】（1）加热熔化固体时需要在坩埚中进行，KOH 能与2SiO 反应，最好选择铁坩埚。
（2）通入2CO 调11~10=pH 而不选用HCl ，是因为-Cl 具有还原性，可将42MnO K 和4KMnO 还原。
（3）题图1为普通过滤装置，题图2为抽滤装置，抽滤装置过滤速度快，且所得沉淀较为干燥。
（4）从紫色溶液中得到4KMnO 晶体的实验操作是蒸发、冷却结晶、抽滤。
（5）电解过程中右侧石墨是阳极，发生氧化反应。
若电解时间过长，则阳极产生的-4MnO 在阴极被还原，紫色又会转变为绿色；另外，阴极上氢离子放电生成氢气，同时产生大量的氢氧根离子，溶液碱性增强，紫色也会转变为绿色。
（6）在KO H 与3KClO 的熔融物中加入2MnO 生成42MnO K ，理论上加入2MnO 的物质的量与生成42MnO K 的物质的量相等，结合操作④中反应可得到关系式： )(0.2015828732~3~344422KMnO m gKMnO MnO K MnO ⨯⨯ 则g g KMnO m 2.2487315820.20)(4≈⨯⨯⨯=。
3.某研究性实验小组拟制备三氯化铬（3CrCl ）。
查阅资料发现，三氯化铬易溶于水，溶于乙醇，几乎不溶于乙醚，易潮解，易升华，在高温下能被氧气氧化。
已知：O H I Cr H I O Cr 223272732146++=++++--，NaI O S Na I O S Na 226422322+=+Ⅰ.制备3CrCl 的实验流程如下：Ⅱ.制备3CrCl 的主要实验步骤如下：①检查装置气密性；②三颈烧瓶中装入4150CCl mL ，加热且温度控制在C o60~50之间；③加热反应管在C o 400，开始向三颈烧瓶中通入2N ，使4CCl 蒸气经2N 载入反应管进行反应，继续升温到C o 650；④反应管出口端出现了3CrCl 升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热4CCl ，继续通入2N ；⑥将产物收集到蒸发皿中。
Ⅲ.样品中3CrCl 质量分数的测定。
称取样品g 3300.0，加水溶解配制成mL 250溶液，移取mL 00.25于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶），加热至沸腾后加入221O Na g ，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的4212SO H L mol -∙溶液至呈强酸性，此时铬以-272O Cr 形式存在，再加入KI g 1.1，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入mL 1指示剂，用32210250.0O S Na L mol -∙溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准322O S Na 溶液mL 00.24。
回答下列问题：（1）上述3CrCl 质量分数的测定实验中，除用到移液管、碘量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有： ；所用指示剂判断滴定终点的标志是 。
（2）制备3CrCl 时，实验步骤②温度控制在C o 60~50之间的加热方式是 。
（3）制备3CrCl 时，实验步骤③中通入的2N 不同于步骤⑤的作用是 。
（4）重铬酸铵分解产生的32O Co （32O Co 难溶于水）用蒸馏水洗涤的操作方法是 。
（5）已知反应器中的主要反应有：23432323COCl CrCl CCl O Cr ++加热，用乙醇处理2COCl （ClC Cl ——Ｏ||）时，生成一种含氧酸酯（3105O H C ），其反应的化学方程式为 。
（5）3CrCl 质量分数的测定实验中，移入碘量瓶的3CrCl 溶液需加热煮沸，加入22O Na 后也要加热煮沸，其主要原因是 。
该样品中无水三氯化铬的质量分数为 。
（计算结果精确到%1.0）答案：（1）mL 250容量瓶、碱式滴定管 滴入最后一滴322O S Na 溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色 （2）水浴加热 （3）赶走装置中的空气（4）向过滤器中加入蒸馏水直至淹没沉淀，滤干后重复2到3次（5）HCl H OCOC H C OH H C COCl O 22||5252522+→+（6）除去其中溶解的氧气，防止氧气将-I 氧化，产生较高的误差 96.1%【解析】（1）缺少的玻璃仪器有mL 250容量瓶、碱式滴定管；利用322O S Na 滴定生成的2I ，2I 遇淀粉显蓝色，可以用淀粉作指示剂，2I 反应完毕蓝色褪去。
（2）为了使受热均匀，便于控制温度，低于C o 100时可用水浴加热。
（3）实验步骤③和⑤中通入的2N 均有防止3CrCl 被氧化的作用，其中步骤③中通入的2N 还有赶走装置内空气的作用。
（4）洗涤沉淀的方法是向过滤器中加入蒸馏水直至淹没沉淀，滤干后重复2到3次。
（5）2COCl 分子中的2个Cl 原子被2个52H OC —取代，故乙醇与2COCl 发生取代反应，52H OC —取代Cl 原子生成5252||H OCOC H C O 与HCl ，化学方程式为HCl H OCOC H C OH H C COCl O 22||5252522+→+。
（6）溶液中有溶解的氧气，氧气可用氧化-I ，若不除去其中溶解的氧气，会使生成的2I 的量增多，产生误差，故需加热煮沸。
令mL 00.25溶液中+3Cr 的物质的量为)(3+Cr n ，由Cr 元素守恒及方程式可得关系式322227236~3~~2O S Na I O Cr Cr -+， L L m ol Cr n O S Na I O Cr Cr 024.00250.0)(626~3~~21332222723⨯∙-+-+， 故31024.0/0250.0)(3⨯⨯=+L L mol Cr n ，所以3250CrCl mL 溶液中mL mL Cr n Cr n 00.25250)()(33'⨯=++ =0.002mol ，根据Cr 元素守恒可知mol Cr n CrCl n 002.0)()(3'3==+，所以样品中mol CrCl n 002.0)(3= g mol g 317.05.1581=∙⨯-，故样品中三氯化铬的质量分数为%1.96%1003300.0317.0=⨯。
4.二氧化氯（2ClO ）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为C o 59-，沸点为C o 0.11，易溶于水。
工业上用潮湿的3KClO 和草酸（422O C H ）在C o60时反应制得。
某学生拟用下图所示的装置模拟工业制取并收集2ClO 。
（1）B 必须放在冰水浴中控制温度，其原因是 。
（2）反应后在装置C 中可得2NaClO 溶液。
已知2NaClO 饱和溶液中在温度低于C o38时析出晶体是O H NaClO 223∙，在温度高于C o 38时析出晶体是2NaClO 。
根据右图所示的2NaClO 的溶解度曲线，请补充从2NaClO 溶液中制得2NaClO 的操作步骤：① ；② ；③洗涤；④干燥。
（3）2ClO 很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到2ClO 溶液。
