当前位置：文档之家 › 无机及分析化学课件

无机及分析化学课件

  • 格式：ppt
  • 大小：490.00 KB
  • 文档页数：39

下载文档原格式

  / 39

合集下载

无机及分析化学 第一章课件

无机及分析化学 第一章课件

2、相：体系中物理性质和化学性质完全相同的一 部分称为相
(1)单相体系（均相体系）：只有一个相的体系
(2)多相体系：有两个或两个以上相的体系
粗分散系 多相体系 胶体分散系
分 散 系
分子、离子分散系——单相体系
1-2-2 稀溶液的通性—依数性(colligative properties )
稀溶液的蒸气压、沸点、凝固点和渗透压等
P PB B
*

P PB P PB 1 B PB A
* * *
P—溶液的蒸气压 ，PB*—纯溶剂的蒸气压, χB—溶剂的摩尔分数, χA—溶质的摩尔分数
拉乌尔定律：一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降 与溶质的摩尔分数成正比。（此定律只适用于稀溶 液，溶液越稀，越符合定律）
理想气体状态方程式
PV nRT m M
R的取值（与P、V、T的单位有关）
R 8 . 314 J mol
1
RT
K
1
( Pa m
1
3
mol
1
K
1
, KPa L mol
1
K
1
)
0 . 08206 atm L mol
62360 mmHg ml mol
渗透。可用于海水淡化、工业废水及污水处理、溶液的浓缩等 方面。
范特霍夫（Van`t Hoff）综合实验结果，指出： V nRT
cRT
对很பைடு நூலகம்的溶液，
bRT
1-3 胶体溶液 colloid
1-3-1 溶胶的制备
1、分散法 研磨法、超声波法、胶溶法、电弧法 2、凝聚法 物理凝聚法、化学凝聚法

无机及分析化学课件

无机及分析化学课件

二、影响化学反应方向的因素
1、混乱度与熵（Entropy ）:体系的混乱度的大小可用一个热 力学函数—熵来表示。体系越混乱，熵值越大。常用S表示， 单位为J· mol-1· K-1。和内能、焓一样，熵也是状态函数，只 与过程的始终态有关，与途径无关。如
等温可逆膨胀过程 N2(g,10atm) → N2(g,1atm) 的熵变为
0

5.73
2.4
197.6
69.91
熵的进一步讨论: （1）同一物质,状态不同熵值不同。S0(g)>S0(l)>S0(s) H2O(g,189)> H2O(l,70)> H2O(s,39) （2）聚集状态相同时,分子越复杂,熵值越大。 O3(238)>O2(205)>O(161) （3）结构相似,分子量越大,熵值越大。 Br2(245)>Cl2(223)>F2(203) （4）分子相同，构型越复杂,熵值越大。 C2H5OH(282)> CH3OCH3(266) 5 第02章 化学反应方向速率与限度 上一页 下一页 主目录
G H TS 0
故自发反应的判据应为 ΔG < 0 自发进行 正向进行 ΔG > 0 非自发进行 逆向进行 ΔG = 0 达到平衡 达到平衡 7 两个主要影响因素： ΔH<0 放热，利于自发 ΔS>0 熵增，利于自发 上一页 下一页 主目录
第02章 化学反应方向速率与限度
6、关于吉-赫公式讨论
第一节 化学反应的方向与吉布斯自由能
第一节 主要内容 一、过程自发性
二、影响化学反应的因素
三、化学反应方向的判断
2
第02章 化学反应方向速率与限度
上一页 下一页 主目录

无机及分析化学PPT课件

无机及分析化学PPT课件
4. 介绍重要元素及其化合物
2021/3/12
6
学习方法
1. 课前初步预习（带着问题听课） 2. 体会课堂教学重点（记笔记） 3. 课后及时总结（及时复习和做作业；定期
归纳和梳理） 4. 考前认真复习（抓住重点，以点带面） 5. 认真做实验，用所学理论知识分析实验现
象，巩固理论知识。
在正确的哲学思想指导下学习
2021/3/12
3
第八章 第九章 第十章 复习考试
原子结构 分子结构 配位化合物
2021/3/12
4
无机及分析化学课程的特点
1、无机化学是研究单质和化合物的组成、性质和结 构的学科。分析化学是研究测定物质含量方法、鉴定 化合物组成的学科。而无机及分析化学是将无机化学 和分析化学合二为一的课程。
2021/3/12
11
➢ 20世纪是化学取得巨大成就的世纪， 化学的研究对象从微观世界到宏观 世界，从人类社会到宇宙空间不断 地发展。
➢ 20世纪生命化学的崛起给古老的生 物学注入了新的活力。
➢ 在新世纪中，化学必将给人类社会 的进步起到越来越重要的作用。
2021/3/12
12
化学是提高人类生存质量和生存安全 的有效保障
2021/3/12
7
参考书
《普通化学原理》华彤文 等编 （北京大学出版社）
《无机化学》 北京师范大学编 （高等教育出版社）
《无机及分析化学》浙江大学编 （高等教育出版社）
《无机及分析化学学习指导》浙江大学编 （高等教育出版社）
2021/3/12
8
绪论
化学：一门既原始又现代的学科； 一门中心的、实用的和创造性的科学
1962年 肯德鲁（J.C.Kendrew ）和佩鲁（M.F.Perutz）， 利用X-射线衍射成功地测定了鲸肌红蛋白和马血红蛋白 的空间结构而获得了诺贝尔化学奖。

无机及分析化学课件

无机及分析化学课件
二、质量摩尔浓度 (molality )
定义：
单位质量的溶剂中含有溶质B的物质的量 ，用 符号bB表示，单位是mol· -1 。 kg
bB = nB／mA
1-3 溶液的浓度
三、摩尔分数 (mole fraction )
定义：
混合系统（溶液）中某组分B的物质的量占全部 系统（溶液）的物质的量的分数，用符号xB表示， 量纲是1。
1-3 溶液的浓度
一、物质的量浓度 (amount-of-substance concentration)
定义：
单位体积溶液中所含溶质的物质的量，用符号 cB表示，单位是mol· -1或mol· -3。 L dm
cB = nB／V
注意: 使用物质的量单位mol时，要指明物质的 基本单元。
1-3 溶液的浓度
1-4 非电解质稀溶液的依数性
n(NaCl) 0.0542mol x(NaCl) ＝ ＝ ＝ 0.10 n(NaCl) ＋ n(H 2O) 0.0542mol ＋ 0.491mol x(H 2O) ＝1－ x(NaCl) ＝1－ 0.10 ＝ 0.90
1-4 非电解质稀溶液的依数性
一、溶液的蒸气压下降 二、溶液的凝固点下降 三、溶液的沸点上升 四、溶液的渗透压
(3) NaCl饱和溶液的质量摩尔浓度为：
NaCl物质的量 3.173g / 58.44g mol－1 b(NaCl) ＝ ＝ ＝ 6.14mol kg－1 H2O的质量 (12.003－3.173) 10－3kg
（4）NaCl饱和溶液中
n(NaCl) ＝ 3.173g / 58.44g mol－1 ＝ 0.0542mol n(H 2O) ＝ (12.003－3.173)g /18g mol－1 ＝ 0.491mol

无机及分析化学课件

无机及分析化学课件

酸碱反应
酸碱反应是指酸和碱之间的中和 反应，生成盐和水。
沉淀反应
沉淀反应是指溶液中的离子结合 成难溶于水的沉淀，从溶液中析 出的过程。
氧化还原反应
氧化数的概念
氧化数是表示原子或分子氧化态的数 值，用于表示原子或分子在氧化还原 反应中的得失电子数。
氧化还原反应的概念
氧化还原反应是指电子转移的反应， 其中氧化剂获得电子，还原剂失去电 子。
气体为参考态。
化学反应的动力学原理
1 2
反应速率的概念
反应速率是描述化学反应快慢的物理量，单位为 摩尔每升每秒（mol/L·s）。
反应速率方程
反应速率与反应物浓度的关系可以用反应速率方 程来表示。
3
活化能的概念
活化能是表示化学反应速率快慢的物理量，单位 为焦耳每摩尔（J/mol）。
酸碱反应与沉淀反应
04 无机化合物的分类与性质
金属元素及其化合物
金属元素概述
金属元素是具有金属光泽、导电、导热性能良好 的元素，通常在周期表中占据一定的位置。
金属单质
金属单质具有金属键合，表现出良好的导电、导 热和延展性。
金属化合物
金属化合物种类繁多，包括氧化物、硫化物、卤 化物等，具有独特的物理和化学性质。
非金属元素及其化合物
杂化合物。
配合物的结构
02
配合物的结构通常由中心原子或离子和配位体组成，配位体通
过配位键与中心原子或离子结合。
簇合物的结构
03
簇合物是由多个原子或离子通过共价键结合形成的复杂化合物，
具有独特的结构和性质。
05 分析化学简介
分析化学的定义与任务
总结词
分析化学是一门研究物质组成、结构和性质的学科，其任务是通过实验手段获 取物质的化学信息。

无机及分析化学[全]ppt课件

无机及分析化学[全]ppt课件
47ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
反渗透膜孔径小至纳米级，在一定的压力下，H2O分子可以通过膜，水中的无机盐、重金属离子、 有机物、胶体、细菌、病毒等杂质无法通过膜，从而使可以透过的纯水和无法透过的浓缩水严格区分
开来。
p
p >
淡水
盐水
48
反渗透法净化水
【例】海水在298K时的渗透压为1479kPa，采用反渗透法制取纯水，试确定用1000cm3的海水通 过只能使水透过的半透膜，提取100cm3的纯水，所需要的最小外加压力是多少?
溶液的凝固点Tf总是低于纯溶剂的凝固点Tf* 。 原因：溶液的蒸气压下降。
36
溶液的凝固点下降的原因：溶液的蒸气压下降。
溶剂 的凝 固点 下降 示意 图
pº (kPa)
p
0.6105
△p
纯水A'
B'溶液
A
B
△Tf
37
Tf Tf*(273K)
373K
T
小结：
溶液的沸点上升和凝固点下降的原因都是溶液的蒸气压下降。而溶液的蒸气压下降服 从拉乌尔定律，那么这两种特性也服从拉乌尔定律与溶液的质量摩尔浓度成正比： △Tb=Kb× b(B) △Tf=Kf× b(B)
38
1.3.1.4 溶液的渗透压
39
渗透作用产生的条件： •半透膜存在； •膜两侧溶液的浓度不相等。
40
半透膜的作用：只许溶剂分子通过，溶质分子不能通过。 初始：溶剂分子扩散速度 V纯水 > V糖水
渗透：溶剂分子通过半透膜自动单向扩散的过程称为渗透。当v纯水 = v糖水渗透停止。 糖水溶液增高的这部分水的静压力就是糖水溶液的渗透压。
10
1.1.9 质量分数

无机及分析化学-PPT课件精选全文


溶液的浓度 0.02080 mol/L
四位有效数字
溶液的浓度 0.10 mol/L
二位有效数字
被测物含量 56.12％
四位有效数字
平衡常数 K＝1.8x10
二位有效数字
pH值(注) 12.08
二位有效数字
pH值
5.1
一位有效数字
注：
考虑pH值的有效数字时，因为pH值是氢离子浓度 的负对数，所以pH值的有效数字位数只考虑小数点后 数字个数，小数点前面的数字不是有效数字，因为它实 际上只反映了氢离子浓度的数量级。
化学是一门以实验为基础的科学：Chem-is-try
化学在21世纪焕发着新的青春
20世纪化学的标志性成果 1. 合成氨技术 2.三大合成高分子材料:塑料、橡胶、纤维。 3.药物的发明
化学发展的现状（ 21世纪）
化学和其他学科交叉,形成了许多新兴学科:
如地球化学、环境化学、化学生物学、药物化学等 化学已经成为生命、农业、医学、材料、环境等学科 的基础。
(±0.2)+(±0.0002)≈±0.2
所以计算结果的正确表示应为 36.5 。有效数字36.5 正好 与0.2的绝对误差相匹配。
(2)乘除法 例如，以下三个有效数字进行乘除法运算时 0.024×8.156 12.576 ＝0.015564885…… 因为每个数据的最后一位数字均为可疑数字，若最后一位有1
在有效数字中，数字“0”具有双重意义：(1)作为普通 数字使用，它是有效数字；(2)只起定位作用，它不是有效 数字。
例如，测得以下数据：
试剂的体积 12mL (量筒量取)
二位有效数字
试样的质量 0.6283g (分析天平称取) 四位有效数字
滴定液体积 23.58mL (滴定管读取) 四位有效数字

(2024年)大学课件无机及分析化学

26
BIG DATA EMPOWERS TO CREATE A NEW ERA
07
实验技能培养与实践操作演示
2024/3/26
27
实验安全知识及仪器使用注意事项
实验安全知识
实验室常见危险源识别与应对措施
2024/3/26
化学品的分类、储存和处理规范
28
实验安全知识及仪器使用注意事项
实验废弃物的处理和环保要求
2024/3/26
17
化学平衡及移动原理
化学平衡定义
在一定条件下，可逆反应的正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改 变，达到动态平衡状态。
影响化学平衡的因素
包括温度、压力、浓度和催化剂等。其中，温度对化学平衡的影响最为显著， 升高温度通常会使平衡向吸热方向移动。
2024/3/26
18
05
分析化学基础与方法
分子晶体的特点
低熔点、硬度小、具有挥发性、导电性差（固态和液态）、溶解 性（在水中难溶解，易溶于有机溶剂）。
分子晶体的结构
分子晶体中，分子间通过范德华力相互吸引，构成晶体。
13
金属键与金属晶体
金属键的形成
通过金属原子间自由电子的共享形成金属键。
金属晶体的特点
高熔点、硬度大、延展性好、导电性好（固态和液态）、具有金属光泽。
合成反应
分解反应
两种或多种物质反应生成一种新物质的化 学反应，如燃烧、酸碱中和等。
一种化合物在特定条件下分解成两种或多 种较简单的单质或化合物的反应，如电解 、加热分解等。
置换反应
复分解反应
一种单质与一种化合物反应生成另一种单 质和另一种化合物的反应，如金属与酸、 金属氧化物与碳的反应等。

无机及分析化学课件

动量 能量
E=hv P=h/λ h=6.626 ×10-34 J·s
任何运动物体都有波动性，宏观物体只是由 于质量太大而导致波长太短无法显示出来 ！
h h λ= = p mu
证实： 证实：电子衍射实验
1927年，Davisson和Germer实验： 年 实验： 和 实验 微粒波的强度反 映了粒子在该处出 现概率密度的大小
415nm 435nm 487nm
电子束
电子束
660nm
1 1 n = R( 2 ) 2 n1 n2 式中， 为常数 为常数， 必须是正整数且n 式中，R为常数，n1、n2必须是正整数且 1<n2
氢原子光谱示意图
氢原子光谱特征: 氢原子光谱特征 不连续的,线状的(可见区:4条)
线状光谱(连续) 带状光谱(连续) 线状光谱(连续)、带状光谱(连续)
（1）假设 ）
核外电子不能沿任意轨道运动，而只能在确 定半径和能量的轨道上运动； 正常情况下，原子中电子尽可能处在离核最 近的轨道上运动，此时能量最低 — 原子处 于基态（最低能级n1=1）。当原子受到辐射 获得能量后，电子可跃迁到离核较远的轨道 上 — 原子处于激发态（较高能级n2）； 电子在定轨道运动时既不吸收能量，也不辐 射能量 不同轨道的能量是不相同的，且不连续
重点
量子数的取值原则 波函数及电子云的空间图形 原子核外电子排布规律 能级组的概念 价键理论和杂化理论 简单分子的空间构型 Nhomakorabea难点
波函数概念、能级概念 原子轨道及电子云空间图形 杂化轨道理论及分子空间构型判断
§5.1 原子核外电子的运动状态
氢原子光谱和Bohr理论 一、氢原子光谱和 理论
氢放 电管 狭缝 棱镜
l=0, 1, 2… l≥︱m︱

无机及分析化学课件

Fr Ra Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uun Uun 钫镭铹 7
镧 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb 系镧 铈 镨 钕 钷 钐 铕 钆 铽 镝 钬 铒 铥 镱 锕 Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No
无机及分析化学课件.ppt
钻穿效应-外层电子能够避开其它电子的屏蔽而钻穿 到内层，在离核较近的地方出现。钻穿效应强弱顺序 为：ns>np>nd>nf
钻穿效应导致电子在离核较近的区域内出现的概 率增大，因而受到其它电子的屏蔽减少，受核的吸 引增强，响应的能级降低。钻穿效应使各电子亚层 能级的顺序为：Ens<Enp<End<Enf
[ Ar ] — 原子实， 表示 Ar 的电子结构式 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 同周期惰性元素的电子结构式
1) 元素周期律
元素原子的电子层结构呈周期性变化 ，导致元素性质周期 性变化, 这就是元素周期律。
2) 元素的周期
周期的划分与能级组的划分完全一致，每个能级组都独 自对应一个周期。共有七个能级组， 所以共有七个周期。
IB IIB
Al Si P S 铝硅磷硫
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se 4 钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗砷硒
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te 5 铷锶钇锆铌钼锝钌铑钯银镉铟锡锑碲
Cs Ba Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po 6 铯钡镥铪钽钨铼锇铱铂金汞铊铅铋钋
(1)1s22s22p63s23p6，三周期，第0族，为Ar；
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
解：(1)属于第四、五、六周期的第ⅠB族；(2)属 于第二、三、四、五、六周期的0族或第ⅧA族。 34
判断下列说法是否正确 (1)一种元素原子最多所能形成的共价单键数目， 等于基态的该种元素原子中所含的未成对电子数；×
(2)共价多重键中必含一条σ键；√ (3)由同种元素组成的分子均为非极性分子；× (4)氢键就是氢和其他元素间形成的化学键；× (5)s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与p电子 间形成的键是π键；× (6)sp3杂化轨道指的是1s轨道和3p轨道混合后，形 成的4个sp3杂化轨道；× (7)极性分子间作用力最大，所以极性分子熔点、 沸点比非极性分子都来得高。 ×
33
例 某元素的电子层结构为1s22s22p63s23p63d104s1 (1)这是什么元素? (2)它有多少能级，多少轨道? (3) 它有几个未成对的电子? 解：为Cu元素，有七个能级，有15个轨道，只 有一个未成对电子。 例 具有下列价电子构型的元素，在周期表中属于哪 一周期，哪一族?
(1) (n-1)d10ns1；(2) ns2np6
沸点℃
邻位 45
间位
对位 OH
96
114
19
思考9、下列各组分子中，化学键均有极性，但分 子偶极矩均为零的是
A. NO2、PCl3、CH4
C. N2、CS2、PH3
√D. CS 、BCl 、PCl (s)
2 3 5
B. NH3、BF3、H2S
√
思考10、二卤甲烷（CH2X2）中，沸点最高的 是 A. CH2I2 B. CH2Br2 C. CH2Cl2 D. CH2F2
• 没有方向性和饱和性； • 比化学键弱得多：键能为 2~20 kJ•mol-1 。
9
•对物理性质的影响
决定物质的熔点、沸点、气化热、熔化热、蒸气压、 溶解度及表面张力及硬度等物理性质的重要因素。
He 分子量
色散作用 分子间力 沸点、熔点 水中溶解度 小 小 小 低 小
Ne
Ar Kr Xe
大 大 大 高 大
知识回顾
分子中原子 间作用力 化学键 共价键 sp 、sp2、sp3 轨道杂 化理论 离子键 成键条件、特征、晶格能、物 理性质影响、键的极性 电子配 对理论 σ键和π键
分子空间构型
分子间作用力
取向力、诱导力、色散力 极性分子 1
§5－6 分子间力和氢键
一、分子的极性 1.共价型分子是否有极性，取决于分子中正、负电 荷的分布。
取向力、诱导力、色散力、氢键
32 离子晶体、原子晶体、金属晶体、分子晶体、混合晶体
例 已知M2+离子的3d轨道中有5个电子，试指出M 原子的核外电子排布和所在周期表中的位置，并用量 子数表示3d轨道中5个电子的运动状态。 解：1s22s22p63s23p63d54s2，四周期ⅦB族。3d有5个电
子，分别为Ψ3，2，-2、Ψ3，2，-1、Ψ3，2，0、Ψ3，2，1、Ψ3， 2，2。+2的M离子有3d轨道，如果增加两个电子，只能 排在4s轨道，由此可以推断M元素的电子排布，此元素 为Mn。d轨道有5个电子，按照Hund规则，5个d电子 分占5个d轨道，且自旋方向相同。
冰 的 氢 键 结 构
氢 氧
14
4、 条件
分子中必须有氢原子 ； 分子中含有高电负性且必须有孤对电子的原子。

小半径
5、 特点
• 静电力； • 有方向性,饱和性； • 很弱的键：键能为 10-40kJ•mol-1 。 15
除了HF、H2O、NH3 有分子间氢键外，在有机羧酸、 醇、酚、胺、氨基酸和蛋白质中也有氢键的存在。例如： 甲酸靠氢键形成二聚体。
(1)溶解度 离子极化作用的结果使化合物的键型从离子键向
共价键过渡，导致化合物在水中的溶解度下降。例如在卤 化银中，溶解度按AgF、AgCl、AgBr、AgI依次递减。 (2)熔沸点 在NaCl、MgCl2、AlCl3化合物中，熔点分别为 801℃、714℃和192℃。在BeCl2、MgCl2、CaCl2、SrCl2、
(1)离子的半径 离子半径越大，变形性越强； (2)离子的电荷 负离子电荷数越高，变形性越强； 正离子的电荷越大，变形性越小 (3)离子的电子构型 当离子的半径和电荷数相近 时，18+2,18电子构型＞9～17电子构型＞8,2电子
构型
26
3、离子极化对物质结构和性质的影响
离子极化对键型的影响
•离子极化导致负离子的电子云明显向正离子移
偶极的过程。
结果：发生电子云重叠。 阳离子的电场使阴离子发生极化（即阳离子吸引阴 离子的电子云而引起阴离子变形）
阴离子的电场使阳离子发生极化（阴离子排斥阳离
子的电子云而引起阳离子变形） 导致：作用力发生变化。
+
+-
-
决定离子极化强弱因素：离子的极化力和离子的变形性 23
24
2 影响因素 • 离子极化力
主量子数 角量子数 磁量子数 自旋量子数
定 轨 道
Pauling不相容原理 能量最低 洪特规则 7个周期、16个族
物 质 结 构 基 础
原子半径、电离势、 电子亲和势、电负性 离子化合物
离子键：无方向和饱和性、离子极化 化学键 共价键：方向和饱和性 分子间作用力 晶体结构
价键理论：σ键和π键 杂化轨道理论： σ键、空间结构
不溶性 金刚石， SiC
不溶性 W，Ag， Cu 30
思考14、石墨中，层与层之间的结合力是 A. 共价键 B. 离子键 C. 金属键
√
D. 范德华力
31
微粒波粒二象性
原子核外电 子运动状态 波函数与原子轨道 能级图 多电子核外排布 三原则 元素周期系 元素周期律 原子结构与周期律 元素基本性质的周期性 四个量子数
12
2、产生
高电负性原子X和H原 子之间可形成共价键：
X-H
由于X电负性大，共用 电子对强烈地偏向X一 边: +
XH
若遇另一分子中高电 负性Y原子，H可与Y 形成弱键:
X-H……Y-H
13
3. 释义
分子中高电负
性原子X以共价键 相连的H原子，可 和另一个高电负性 原子Y之间形成一 种弱键，称氢键。
10
例：下列两组物质的色散力大小 1）卤素单质；2）卤化氢 解：卤素单质按色散力从大到小：I2, Br2, Cl2, F2; 卤化氢按色散力从大到小：HI, HBr, HCl, HF 思考：实际上卤化氢中HF的沸点高于HCl, 说明在HF分子 中还存在其它的相互作用？可能是什么？
11
三、. 氢键 （hydrogen bond） 1 现象
20
√
思考11、化合物 I. 对羟基苯甲酸，II. 间羟 基苯甲酸，III. 邻羟基苯甲酸和IV. 苯酚，按 沸点由高到低正确排列的是 A. I, II, III, IV B. IV, III, II, I C. II, III, I, IV D. III, I, II, IV 思考12、在酒精的水溶液中，分子间的作用 力有( )。 A. 取向力、 B. 色散力、 C. 诱导力 D. 氢键
•某离子使异号离子变形的能力（或离子产
生电场强度的大小）；
•决定因素： •离子的半径：半径越小，极化力越强 •离子的电荷：电荷越多，极化力越强 •离子的电子构型：2， 18，18+2 >9-17 >8
25
• 离子的变形性
离子在电场中的作用下，电子云发生变形的
难易；
主要考虑负离子的影响
强弱主要取决于：
偶极矩越大表示分子的极性越
一些分子的偶极矩μ(×10－30 C· m)
分子式 H2 N2 CO2 CS2 CH4 CO CHCl3 H2S 偶极矩 0 0 0 0 0 0.40 3.50 3.67 分子式 SO2 H2O NH3 HCN HF HCl HBr HI 偶极矩 5.33 6.17 4.90 9.85 6.37 3.57 2.67 1.40
分子间形成氢键使物质的熔沸点升高。
如NH3、H2O、HF，的熔沸点都高于同族氢化物
的熔沸点。 分子内形成氢键，常使其熔、沸点低于同类化合物
的熔沸点。
如邻位硝基苯酚的熔点是45℃；间位和对位的分 别为96℃和114℃。
17
氢键对熔沸点的影响
18
分子内氢键对各种硝基苯酚的影响
有分子内氢键
没有分子内氢键
(HCl)
二、分子间力
1.取向力
两个固有偶极间存在的同极相斥、异极相吸 的定向作用称为取向作用。 两个极性分子相互靠近时，由于同极相斥、异极相 吸，分子发生转动，并按异极相邻状态取向，分子进一 步相互靠近。
分子离得较远
5
+
_
+ _
趋向
2.诱导力 由于诱导偶极而产生的分子间相互作用。
+ _ + _ + _
动，原子轨道重叠增强
•由离子键向共价键的过渡
27
卤化银的键型
卤化银
卤素离子半 径/pm 阴、阳离子 半径之和/pm
AgF
136 262
AgCl
181 307
AgBr
195 321
AgI
216 342
实测键长/pm 键型
246 离子键
277 过渡型键
321 过渡型键
342 共价键
28
•离子极化会影响化合物的性质
H
C
O O
H H
O O
C
H
N－ H · · · · N 5.4 O
E / kJ · mol－1
F－H· · · · F O－ H · · · · O 28.0 18.8 H
除了分子间氢键外，还有 分子内氢键。例如，硝酸的分子 内氢键使其熔、沸点较低。