无机及分析化学期末考试试题
一、判断题(每小题1分共10分)
1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（）
2．系统误差是不可测的。（）
3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（）
4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（）
5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗
透压引起的。（）
6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（）
7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（）
8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（）
9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（）
10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（）
选择题( 每小题2分，共30分)
1．质量摩尔浓度的单位是（）。
A. mol·L-1
B. mol·kg-1
C. g·L-1
D. mg·g-1
2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。
A. K 1＋K 2
B. K 1/K 2
C. K 1×K 2
D. K 1-K 2
3．下列量子数取值错误的是（）。
A. 3，2，2，+
B. 2，2，0，-
C. 3，2，1，+
D. 4，1，0，-
4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。
A. 3和6
B. 3和9
C. 6和12
D. 9和18
5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。
A. HCl HBr HI HF
B. HI HBr HCl HF
C. HF HI HBr HCl
D. HF HCl HBr HI
6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。
A. 2
B. -2
C. 8/3
D. 3
7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。
A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加
B. 色散力存在于所有分子间
C. 极性分子间仅存在取向力
D. 大多数含氢化合物中都存在氢键
8．能组成缓冲溶液的是（）。
A. HAc-NaAc
B. NaCl-HCl
C. NaOH-NaCl
D. HCl-H2O
9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。
A. 在允许误差范围之内
B. 等于零
C. 略大于允许误差
D. 没有要求
10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。
A. 0.0978（4位）
B. pH=3.24 (3位)
C. pKa=1.80 (2位)
D. 0.420（2位）
11．随机误差可通过（）方法减免。
A. 对照试验
B. 校正仪器
C. 空白试验
D. 适当增加平行测定次数
12．在[Cu(NH3)4]2+配离子中，中心离子的配位数为（ ）。
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
13．在NH4+ + OH- NH3 + H2O 体系中,属于质子酸的物质是（ ）。
A. NH3与H3O+
B. OH-与NH4+
C. NH4+与H2O
D. OH-与NH3
14．从锰在酸性溶液中的元素电势图可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是（ ）。
A. MnO4-
B. MnO42-
C. MnO2
D. Mn2+
15．EDTA 准确直接滴定单一金属离子M 的条件是（ ）。
A. lgKf ≥8
B. lgcM·Kf ≥6
C. lgcM+lgKf ′≥6
D. lgcM+lgKf ≥6
三、填空题 ( 共 25分 )
1．命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为 ，中心离子为 ，配位原子为 ，配位数为 ，配体包括 。
2．在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol·L-1 的 AgNO3 ， AgCl 的溶解度将______________，这是由于______________________的结果。
3．NH3分子中N 的杂化方式为 杂化，空间构型为 。BCl3分子中B 的杂化方式为 杂化，空间构型为 。
4．原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。
5．常用于标定HCl 溶液的基准物质有 、 常用于标定NaOH 溶液的基准物质有 、 。
6．24号元素的核外电子排布为 它位于元素周期表第 周期 族 区。
7．核外电子排布的三规则是 、 、 。
四、计算题 (共 35分 )
1．（6分）取2.67g 萘溶于100g 苯中，测得该溶液的凝固点降低了1.07K ，求萘的摩尔质量（苯的凝固点下降常数为Kf ＝5.12 K·kg·mol-1）。
2．（6分）测定某蛋白质质量分数七次，数据为：79.58％，79.45％，79.47％，79.50％，79.62％， 79.38％， 79.80％。求平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、极差。
3．有一含有Na2CO3和NaOH 的混合物，称取试样0.5895 g 溶于水，用0.3000 mol·L-1 HCl 标准溶液滴定至酚酞变色，消耗HCl 24.08mL ，加入甲基橙，继续用上述HCl 标准溶液滴定，又消耗HCl 12.02mL ，计算试样中Na2CO3和NaOH 的质量分数。M(Na2CO3)=106.0g·mol-1，M(NaOH)=40.00 g·mol-1。（8分）
4．配制pH=9.50的缓冲溶液，需要在1L 0.1 mol·L-1L 的NH3·H2O 中加入多少克NH4Cl （设体积不变）。θb K (NH3)=1.8×10-5，M(NH4Cl) =53.50 g·mol-1（8分）
5．φ (Ag+/Ag)=0.799 V , 向电极中
加入KBr 使AgBr 沉淀达到溶解平衡时，且c(Br-)=1.0 mol·L-1，求 (Ag+/Ag) [已知 Ksp (AgBr) = 7.7×10-13）]。（7分）
