《元素周期表及其应用》.ppt
- 格式：ppt
- 大小：1.22 MB
- 文档页数：29
文档推荐
-
艺术导论第四课PPT课件页数:32
-
生活与哲学第4课课件页数:50
-
哲学生活第四课第1框《世界的物质性》ppt页数:23
-
4第四课发展要立足本人实际页数:30
-
哲学与人生第四课完整1ppt课件页数:18
-
第九课_人类的需要页数:48
下载文档原格式
合集下载
元素周期表及其应用精选教学PPT课件
1988年 （ 选自《 留德十年 》 ）
听雨 从一大早就下起雨来。下雨，本来不 是什么 稀罕事 儿，但 这是春 雨，俗 话说： “春雨 贵似油 。”而 且又在 罕见的 大旱之 中，其 珍贵就 可想而 知了。 “润物细无声”，春雨本来是声音极 小极小 的，小 到了“ 无”的 程度。 但是， 我现在 坐在隔 成了一 间小房 子的阳 台上， 顶上有 块大铁 皮。楼 上滴下 来的檐 溜就打 在这铁 皮上， 打出声 音来， 于是就 不“细 无声” 了。按 常理说 ，我坐 在那里 ，同一 种死文 字拼命 ，本来 应该需 要极静 极静的 环境， 极静极 静的心 情，才 能安下 心来， 进入角 色，来 解读这 天书般 的玩意 儿。这 种雨敲 铁皮的 声音应 该是极 为讨厌 的，是 必欲去 之而后 快的。 然而，事实却正相反。我静静地坐在 那里， 听到头 顶上的 雨滴声 ，此时 有声胜 无声， 我心里 感到无 量的喜 悦，仿 佛饮了 仙露， 吸了醍 醐，大 有飘飘 欲仙之 概了。 这声音 时慢时 急，时 高时低 ，时响 时沉， 时断时 续，有 时如金 声玉振 ，有时 如黄钟 大吕， 有时如 大珠小 珠落玉 盘，有 时如红 珊白瑚 沉海里 ，有时 如弹素 琴，有 时如舞 霹雳， 有时如 百鸟争 鸣，有 时如兔 落鹘起 ，我浮 想联翩 ，不能 自已， 心花怒 放，风 生笔底 。死文 字仿佛 活了起 来，我 也仿佛 又溢满 了青春 活力。 我平生 很少有 这样的 精神境 界，更 难为外 人道也 。 在中国，听雨本来是雅人的事。我虽 然自认 还不是 完全的 俗人， 但能否 就算是 雅人， 却还很 难说。 我大概 是介乎 雅俗之 间的一 种动物 吧。中 国古代 诗词中 ，关于 听雨的 作品是 颇有一 些的。 顺便说 上一句 ：外国 诗词中 似乎少 见。我 的朋友 章用回 忆表弟 的诗中 有：“ 频梦春 池添秀 句，每 闻夜雨 忆联床 。”是 颇有一 点诗意 的。连 《 红楼梦 》中的林妹妹都喜欢李义山的“留得 残荷听 雨声” 之句。 最有名 的一首 听雨的 词当然 是宋蒋 捷的“ 虞美人 ”，词 不长， 我索性 抄它一 下：
听雨 从一大早就下起雨来。下雨，本来不 是什么 稀罕事 儿，但 这是春 雨，俗 话说： “春雨 贵似油 。”而 且又在 罕见的 大旱之 中，其 珍贵就 可想而 知了。 “润物细无声”，春雨本来是声音极 小极小 的，小 到了“ 无”的 程度。 但是， 我现在 坐在隔 成了一 间小房 子的阳 台上， 顶上有 块大铁 皮。楼 上滴下 来的檐 溜就打 在这铁 皮上， 打出声 音来， 于是就 不“细 无声” 了。按 常理说 ，我坐 在那里 ，同一 种死文 字拼命 ，本来 应该需 要极静 极静的 环境， 极静极 静的心 情，才 能安下 心来， 进入角 色，来 解读这 天书般 的玩意 儿。这 种雨敲 铁皮的 声音应 该是极 为讨厌 的，是 必欲去 之而后 快的。 然而，事实却正相反。我静静地坐在 那里， 听到头 顶上的 雨滴声 ，此时 有声胜 无声， 我心里 感到无 量的喜 悦，仿 佛饮了 仙露， 吸了醍 醐，大 有飘飘 欲仙之 概了。 这声音 时慢时 急，时 高时低 ，时响 时沉， 时断时 续，有 时如金 声玉振 ，有时 如黄钟 大吕， 有时如 大珠小 珠落玉 盘，有 时如红 珊白瑚 沉海里 ，有时 如弹素 琴，有 时如舞 霹雳， 有时如 百鸟争 鸣，有 时如兔 落鹘起 ，我浮 想联翩 ，不能 自已， 心花怒 放，风 生笔底 。死文 字仿佛 活了起 来，我 也仿佛 又溢满 了青春 活力。 我平生 很少有 这样的 精神境 界，更 难为外 人道也 。 在中国，听雨本来是雅人的事。我虽 然自认 还不是 完全的 俗人， 但能否 就算是 雅人， 却还很 难说。 我大概 是介乎 雅俗之 间的一 种动物 吧。中 国古代 诗词中 ，关于 听雨的 作品是 颇有一 些的。 顺便说 上一句 ：外国 诗词中 似乎少 见。我 的朋友 章用回 忆表弟 的诗中 有：“ 频梦春 池添秀 句，每 闻夜雨 忆联床 。”是 颇有一 点诗意 的。连 《 红楼梦 》中的林妹妹都喜欢李义山的“留得 残荷听 雨声” 之句。 最有名 的一首 听雨的 词当然 是宋蒋 捷的“ 虞美人 ”，词 不长， 我索性 抄它一 下：
【苏教版】化学必修二：1.1.3《元素周期表及其应用》ppt课件(81页)
4
提示：C、N、O、F、Ne 等元素原子的电子层数相同， 故编排在同一周期。元素周期表中共有 7 个周期；1～6 周 期中所含的元素种数分别为 2、8、8、18、18、32。
5
探究 2 为什么把 F、Cl、Br、I 等元素编排在元素周 期表的同一主族？元素周期表中共有多少个族？
提示：F、Cl、Br、I 元素原子的最外层电子数相等(均 为 7)，故编排在同一族。元素周期表中共有 16 个族，分别 为 7 个主族，7 个副族，1 个Ⅷ族和 0 族。
47
(2)不看元素周期表，你能确定 84 号元素在周期表中的 位置吗？
提示：因第6周期0族元素Rn的原子序数为86,84－86＝ －2，则8－|2|＝6，即84号元素位于第6周期ⅥA族。
48
性质
同周期(从左→右， 同主族(从上→下)
稀有气体元素除外)
电子层数相同，最 电子层数递增，最 电子层结构
提示：铯的金属性最强，氟的非金属性最强；分别位 于周期表的第 6 周期ⅠA 族和第 2 周期ⅦA 族。
21
探究 3 依据元素周期表中金属元素与非金属元素的 分区，判断金属与非金属分界线附近的元素有何性质？如 何在元素周期表中寻找半导体材料？
提示：既表现出金属性又表现出非金属性。在金属与 非金属的分界线附近寻找半导体材料，如硅、锗等。
28
解析：选 C 卤族元素的氢化物分别为 HF、HCl、HBr、 HI，其热稳定性随核电荷数的增加而减弱。
29
[新知探究] 探究 1 M、N 两种金属元素在周期表中的相对位置如 图所示：
你能比较出 M、N 两元素金属性的相对强弱吗？ 提示：金属性 N＞M。
30
探究 2 某主族元素 R 最高价氧化物对应水化物的化 学式为 H2RO4，你能确定该元素氢化物的化学式吗？
提示：C、N、O、F、Ne 等元素原子的电子层数相同， 故编排在同一周期。元素周期表中共有 7 个周期；1～6 周 期中所含的元素种数分别为 2、8、8、18、18、32。
5
探究 2 为什么把 F、Cl、Br、I 等元素编排在元素周 期表的同一主族？元素周期表中共有多少个族？
提示：F、Cl、Br、I 元素原子的最外层电子数相等(均 为 7)，故编排在同一族。元素周期表中共有 16 个族，分别 为 7 个主族，7 个副族，1 个Ⅷ族和 0 族。
47
(2)不看元素周期表，你能确定 84 号元素在周期表中的 位置吗？
提示：因第6周期0族元素Rn的原子序数为86,84－86＝ －2，则8－|2|＝6，即84号元素位于第6周期ⅥA族。
48
性质
同周期(从左→右， 同主族(从上→下)
稀有气体元素除外)
电子层数相同，最 电子层数递增，最 电子层结构
提示：铯的金属性最强，氟的非金属性最强；分别位 于周期表的第 6 周期ⅠA 族和第 2 周期ⅦA 族。
21
探究 3 依据元素周期表中金属元素与非金属元素的 分区，判断金属与非金属分界线附近的元素有何性质？如 何在元素周期表中寻找半导体材料？
提示：既表现出金属性又表现出非金属性。在金属与 非金属的分界线附近寻找半导体材料，如硅、锗等。
28
解析：选 C 卤族元素的氢化物分别为 HF、HCl、HBr、 HI，其热稳定性随核电荷数的增加而减弱。
29
[新知探究] 探究 1 M、N 两种金属元素在周期表中的相对位置如 图所示：
你能比较出 M、N 两元素金属性的相对强弱吗？ 提示：金属性 N＞M。
30
探究 2 某主族元素 R 最高价氧化物对应水化物的化 学式为 H2RO4，你能确定该元素氢化物的化学式吗？
元素周期表及应用ppt课件
13
相对原子质量 密度(g/cm3) 氧化物 氧化物密度
“类硅”性质预测 锗的数据
（1871）
（1886）
72
72.6
5.5
5.32
MO2 4.7
GeO2 4.72
氯化物 氯化物熔点(℃)
MCl4 < 100
GeCl4 84
14
（1886）
类Sc硼==4454 Ti==48 50?
类Ga铝==6698类G 编制一张开普勒-452b星球的元素周期表
距地球1400光年发现与地球相似度高达98%的类地行星：开普勒-452b。假定我 们乘坐光速飞船过去，并采集了一些该星球上的物质分离出10种元素
18
19
X
【思考】X元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性？
20
实验 ❖ 如何用下列仪器和试剂判断X元素最高价含氧酸的酸性？
X的最高价含氧酸、X的最高价含氧酸形成的钠盐、HCl、NaOH（均为0.1 mol/L） pH试纸、玻棒、表面皿等
21
宇宙无止境，科学无止境，探索无止境，只要我们手握科学的真理，严谨的科学态 度，更多的元素等待你们去发现，更神奇的宇宙等待你们去探索，未来的“门捷列 夫”将在你们中间诞生！
谢谢各位老师和同学
25
❖ 动手作业：请你再设计一个不同于现代化学元素周期表的形式，但又能反映出元素周 期律变化规律的“你的”元素周期表
26
谢谢各位老师和同学
上海中学 陆晨刚
;.
27
门捷列夫的第一张元素周期表(1869)
BBee 1111..44 ??
Te 128 ?
Au 197 ? Bi 210 ?
12
In 75.6 ?
元素周期表的应用PPT课件
三、同周期元素原子得失电子能力的变化规律
[填一填]
1．规律 同周期由左到右，元素原子得电子能力__增__强__，失电子能 力__减__弱___。
2．理论解释
同周期元素原子结构
电子层数_相__同__ 核电荷数__不__同__
―从―左―到―右→
原子半径
__减__小___―→原子核对最外层电子的吸引力依次_增__强___―→
解析：Na、Mg、Al还原性依次减弱，A错；HCl、H2S、 PH3稳定性依次减弱，B错；Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH碱性 依次增强，C错；S2－、Cl－、K＋、Ca2＋核外电子排布相同，随 原子序数递增离子半径逐渐减小，D对。
答案：D
巩固训练区
1．下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是
O、F两元素常见化合价无正价，最高价≠ 最外层电子数，也无最高价氧化物及其水化物。
1．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增 加，下列叙述正确的是( )
A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B．原子最外层电子数：W<X<Y<Z C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z
第3节 元素周期表的应用 第1课时
认识同周期元素性质的递变规律
自主预习区
1．以第3周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规 律。
2．能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变 规律。
3．了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置 三者之间的关系。
4．初步学会运用元素周期表。
一、钠、镁、铝三种元素原子失电子能力比较
A．HXO4>H2YO4>HZO4
化学课件《元素周期表的应用》优秀ppt 鲁科版
渐增__强_
规律总结
同周期元素从左到右随核电荷数的___递__增___，原 子半径逐渐__减__小___（稀有气体元素除外），原 子核对最外层电子的吸引力逐渐__增__强____，原子 的失电子能力逐渐___减__弱___，得电子能力逐渐 ___增__强___，元素的金属性逐渐__减__弱_____，非金 属性逐渐__增__强____。
例3．短周期元素Q、R、T、W在元素 C N
周期表中的位置如右图所示，其中T
所处的周期序数与主族序数相等， Al
S
请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为
。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：
Q 弱于 W（填“强于”或“弱于”）。
三、原子结构、元素的性质、元素在周期表中的 位置间的相互关系
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
化学2（必修）第1章第3节 元素周期表的应用
一、同周期元素性质的递变规律
（1）金属元素：钠、镁、铝元素性质的比较
元素
钠（Na） 镁（Mg）
单质与水 现象 与冷水 与冷水__不__反应
反应
__迅__速__反应 与热水反应缓__慢__
铝(Al)
单质与盐 现象 酸反应
规律总结
同周期元素从左到右随核电荷数的___递__增___，原 子半径逐渐__减__小___（稀有气体元素除外），原 子核对最外层电子的吸引力逐渐__增__强____，原子 的失电子能力逐渐___减__弱___，得电子能力逐渐 ___增__强___，元素的金属性逐渐__减__弱_____，非金 属性逐渐__增__强____。
例3．短周期元素Q、R、T、W在元素 C N
周期表中的位置如右图所示，其中T
所处的周期序数与主族序数相等， Al
S
请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为
。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：
Q 弱于 W（填“强于”或“弱于”）。
三、原子结构、元素的性质、元素在周期表中的 位置间的相互关系
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
化学2（必修）第1章第3节 元素周期表的应用
一、同周期元素性质的递变规律
（1）金属元素：钠、镁、铝元素性质的比较
元素
钠（Na） 镁（Mg）
单质与水 现象 与冷水 与冷水__不__反应
反应
__迅__速__反应 与热水反应缓__慢__
铝(Al)
单质与盐 现象 酸反应
元素周期表及其应用PPT课件
得电子能力
Si < P < S < Cl
原子序数 元素符号 单质和水 (或酸）反 应情况 非金属单质 与氢气反应
11 Na
冷水 剧烈
12 Mg
热水 较快 盐酸 剧烈
13 Al
盐酸 较快
14 Si
15 P
16 S
17 Cl
18 Ar
高 温
磷蒸气 与 H2 能 反应
须 加 热
光照或 点燃爆 炸化合
最高价氧化 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 物对应水化 强碱 中强碱 两性氢 弱酸 中强 强酸 最强 物的酸碱性 氧化物 酸 酸 得失电子能 力递变
酸 性
得 电 子 能 力
F
2,7
冷暗处 爆炸
HF
强
无
无
强
强
Cl 2,8,7
Br 2,8,18,7 I
点燃或 光照
HCl
HBr HI
弱
Cl2O7 HClO4
Br2O7 HBrO4 I2O7 HIO4
弱 弱
高温
2,8,18,18, 高温,缓 慢, 7
可逆
元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性
酸性逐渐增强
H Li K Rb Cs Be Ca Sr Ba B Al Ga In C Si Ge Sn N P As Sb O S Se Te Po F Cl Br I At Na Mg
失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
稀 有 气 体 元 素
观察 思考：
1。根据钾元素在元素周期表中的位置预测金 属钾的性质，并与金属钠的性质进行比较。 2。观察金属钠和金属钾与水反应的情况，为 你的预测收集证据。
高一化学元素周期表及其应用PPT课件
C 的非金属性弱于 S；S 与浓 H2SO4 共热反应生成
SO2 ， 化 学方 程式 为
S＋
2H2SO4(浓
△
)=====
3SO2↑
＋
2H2O； 比 R 多 1 个质子 的应为 O 元素， 存在
2H2O2=M=n=O==2 2H2O＋O2↑的转化。
第34页/共53页
第10页/共53页
2．从元素周期表的一个格子里获得的信息属 于
()
A．一种原子的信息
B．所有原子的信息
C．一种元素的信息
D．所有元素的信息
答案：C
第11页/共53页
3．第3周期元素X的气态氢化物化学式是H2X， 下列叙述不正确的是( ) A．该元素的原子最外电子层上只有两个电子 B．该元素最高价氧化物的化学式为XO3 C．该元素是非金属元素 D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式 是H2XO4 答案：A
第16页/共53页
【解析】 95号元素镅、115号元素、113号元素， 原 子 序 数 都 大 于 8 6 而 小 于 11 8 ， 所 以 都 在 第 7 周 期 ； 11 5 号 比 11 8 号 原 子 序 数 少 3 ， 应 在 第 Ⅴ A 族 ， 11 3 号 元 素 在 第 Ⅲ A 族 ； 11 3 号 元 素 和 11 5 号 元 素 都 是 金属元素。 【答案】 B
第32页/共53页
【思路点拨】 本题考查元素周期表中“位、 构、性”的关系以及学生利用物质结构知识进 行综合推断的能力。解题时应先找出突破口， 推断出四种元素，再根据题意求解。
第33页/共53页
【解析】 T 元素周期序数等于主族序数，即电子层
数等于最外层电子数，由图中位置关系，可推知 T 为
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
碱金属 元素
化学性质相似性
与非金属反应，生成金属化合物。
Li
与H2O反应，生成对应的碱和H2。
Na
与酸反应，生成盐和H2
与盐的水溶液反应
K
化学性质 递变性
Rb 从上到下，反应剧烈程度逐渐__增_强____
Cs
最高价氧化物的水化物的碱性__增_强____
结论：同族元素，有相似性也有递变性
碱金属 化学性质相似性 元素 Li与与水非反金应属反应，生成金属Na化与合水物反。应
周期序数 = 电子层数
元素周期表的结构
主族 ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , (A) ⅥA , ⅦA 共七个主族
副族 ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB ,
族 (B) ⅥB , ⅦB 共七个副族
（纵向） 第VIII 族： 三个纵行，位于Ⅶ B 与 ⅠB中间
零族： 稀有气体元素
短 第1周期：2 种元素
周 第2周期：8 种元素
期 第3周期：8 种元素
周期
（横向）
长 周 期
第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期 第7周期：26种元素
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
主族序数 = 最外层电子数
决定
原子结构
周期表位置
反映
IA H
1
1氢
元素周期表的结构
0
He
IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2氦
Li Be B C N O F Ne
2
3锂 4铍 5硼 6碳 7氮 8氧 9氟 10氖
Mg Al Si
P
S Cl Ar
3
11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
判断下列说法是否正确
1、因为在元素周期表中，Cl在S属于同一周期， 且Cl在S的右边，所以它们的酸性强弱一定为： HCl＞H2SO4 2、因为S的非金属性比P强，所以酸性一定有 H2SO3 ＞H3PO4 3、因为H2O常温下是液态，而H2S常温下是气态， 所以它们的稳定性为H2O＞H2S 4、因为O的非金属性强于S，所以在一定条件下能 发生下列反应
1。同周期（稀有气体除外）
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl
同周期元素原子__核__外__电__子__层__数___相同， 从左往右， 核电荷数递增，最外层电子数逐渐_增__加___， 原子半径逐渐，_减__小__ 核对核外电子的吸引能力逐渐，_增__强____ 失去电子的能力逐渐减弱，金属性__逐__渐__减__弱 得到电子的能力逐渐增大，非金属性_逐__渐__增__强 最高价氧化物的水化物碱性_逐__渐_减__弱_____ 最高价氧化物的水化物的酸性__逐__渐__增__强____
Cl2 黄绿色气体
与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
Br2
深红棕色液 体
I2 紫黑色固体
与碱反应，生成两种盐。
卤素原子结构的差异性，决定了
单质化学性质的差异性和递变性
总结：同族元素，有相似性也有递变性
若是金属元素，同族元素从上到下则金属性_逐__渐__增__强___
运用： At是卤族元素中位于碘后面的元 素，推测At及它的化合物最不可 能具有的性质（ BC ） A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹化氢很稳定，不易分解 C、砹是有色气体 D、砹化银不溶于水或稀硝酸
Li
与H2O反应，生成对应的碱和H2。
Na
与酸反应，生成盐和H2
与盐的水溶液反应
K
化学性质 递变性
Rb 从上到下，反应剧烈程度逐渐___增__强______ Cs
结论：同族元素，有相似性也有Cs递与变水反性应
K与水反应
判断：
① LiOH与Be（OH）2的碱性 答案：碱性：LiOH＞Be（OH）2 ②Ca(OH)2与Ba(OH)2的碱性 Ca(OH)2＜Ba(OH)2 ③S和Se是同一主族的元素，Se在S的下一 周期，它们形成的最高价氧化物的水化物 的酸性强弱 答案：H2SO4＞H2SeO4
总结：元素在周期表中的位置与原子结构有的关系 1、周期序数＝核外电子层数 2、主族序数＝最外层电子数
原子结构
决定
周期表位置
反映
元素在周期表中位置的描述
思考：Cl在元素周期表中位置的描述？
第三周期VIIA族
第III周期 第3周期 第三周期
第七主族 VII族 VIIA族
原子结构
决定
周期表位置
反映
练习1：
• （1）已知硫原子结构示意图
，指
出硫元素在周期表的位置。第3周期，第VIA族
• （2）某元素位于第2周期，第ⅦA 族，它 是_氟__元素。
• 2、指出原子序数为5、19、32的元素在周 期表中的位置？（用周期和族表示）
3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），
其中正确的是（
）D
（A） 2 3 4
解释：
从上往下，核电荷数增大，电子层增多，半 35Br 径增大；得电子能力减弱，非金属性减弱。
卤素原子结构的差异性，决定了
53I
单质化学性质的差异性和递变性
单 颜色和状态 卤素原子结构的相似性，决定了
质 （常态） 单质化学性质的___相__似__性__
F2
淡黄绿色气 体
与金属反应，生成卤化物。 与氢气反应，生成卤化氢。
每一横行的电子层数相同
2.每一纵行有什么相同点？
每一纵行的最外层电子数相同（除 稀有气体元素外）
元素周期表
编排原则：
⑴ 按原子序数递增的顺序排列 ⑵ 将电子层数相同的元素按核电荷数递
增从左向右排列成一个横行,即周期
⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层
数递增的顺序从上到下排成纵行，即族
元素周期表的结构
同族元素：以第ⅧA族为例（参考P8表1-6）
同主族从上到下，元素的非金属性__逐__渐__减__弱__。
9F
12、、氢单质化与物的H2化稳合定难性易__逐___逐_渐___渐减___弱_变____难
3、最高价氧化物的水化物的水化物的酸性
17Cl __逐__渐__减__弱___ HClO4 ﹥HBrO4 ﹥ HIO4
（B）
2
11
10 11
19
18 19
（C）
6
11 12 13
24
（D）
67 14 31 32
• 4、某周期元素的原子序数为x，则同主族的下一周期元 素的原子序数（ B、C ）
• A、只能是x+8
B、可能是x+2
• C、可能是x+32或x+18 D、只能是x+18
（二）元素在周期表中的位置与性质的关系
第一单元 核外电子排布和元素周期律
元素周期表及其应用
任务：
将1～18号元素排列在一张 表格中，这张表格必须体现 出周期律内容，要能体现出 原子最外层电子排布、原子 半径、元素的化合价的周期 性变化规律。
元素周期表
第一张元素周 期表绘制者： 门捷列夫
问题讨论
由1—18号元素的原子结构分析
1.每一横行有什么相同点？