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重 点 突 破锁定高考热点是一种活泼的金属元素。
1．跟非金属反应(1)金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na ＋O2===2Na2O(空气中钠的切面变暗)。
(2)在空气(或氧气)中燃烧：2Na ＋O2=====△Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O 稳定。
可见，Na 与O2反应时因条件不同而产物不同。
(3)在氯气中燃烧：2Na ＋Cl2=====点燃2NaCl 。
2．钠与水反应实质是钠与水电离出的H ＋发生反应。
在酸溶液中，酸电离出大量的H ＋，故钠先与酸电离出的H ＋发生反应，等酸电离的H ＋反应完后，钠再与水发生反应。
受到c(H ＋)的影响，钠单质与酸的反应要比与水的反应剧烈，与水的反应要比与醇的反应剧烈。
3．钠单质与盐溶液反应实质是钠先与水发生反应，然后生成的氢氧化钠再与盐反应。
在盐溶液中钠不能置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属，需要在熔融状态下的非水体系中才可以实现。
题组训练1．(2014·长春外国语学校质检)观察法是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①灰暗――→②白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是( )A ．①发生了氧化还原反应B ．②变白色是因为生成了碳酸钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化解析 ①4Na ＋O2===2Na2O ，属于氧化还原反应，故A 项正确；②Na2O ＋H2O===2NaOH ，故B 项错误；③中因NaOH 易潮解，吸收空气中的水蒸气，表面形成溶液，故C 项错误；④中发生反应2NaOH ＋CO2===Na2CO3＋H2O ，进而形成Na2CO3·10H2O 晶体，然后再风化形成Na2CO3，故D 项错误。
答案 A2．(2014·太原五中调研)下列关于钠与水反应的说法不正确的是( )①将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A ．①②B ．①②③C ．②③④D ．①②③④解析 ①钠与水反应产生氢氧化钠使石蕊变蓝，正确。
专题二常见金属及其化合物第一单元钠、镁及其化合物一、选择题1．下列关于Na2O2的叙述正确的是()。
A．Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶1B．Na2O2晶体为离子晶体，且含极性共价键C．Na2O2应保存于带玻璃塞的广口瓶中D．Na2O2与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会放出无色气体解析Na2O2中的阴离子为O2－2，故阴、阳离子的物质的量之比应为1∶2，A不正确；Na2O2含非极性共价键，B不正确；Na2O2吸收空气中的H2O生成NaOH，不能用玻璃塞，C项不正确。
答案 D2．下列各物质在通常条件下既可通过置换反应又可通过复分解反应制得的是()。
A．Na2O B．NaOHC．NaHCO3D．NaNO3解析2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，故B项符合题意。
答案 B3．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是()①CO2②O2③Ar④H2⑤N2⑥Cl2A．①②B．③④C．③⑥D．③⑤解析镁蒸气可与CO2、O2、Cl2、N2等发生反应，故不能作为冷却剂使用。
答案 B4．下列相关实验不能达到预期目的的是()。
相关实验预期目的A 试样加水溶解后，再加入足量Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3B 向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足验证火柴头含有氯元素量稀HNO3、AgNO3C加入饱和Na2CO3溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸D两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响解析NaHCO3和Na2CO3均与Ca(OH)2溶液反应，生成白色沉淀。
答案 A5．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。
钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。
钠、镁及其化合物A组专项基础达标（建议用时：30分钟）1.下列叙述不正确的是（【导学号:37742050]A.切开的金属Na眾露在空气中，光亮的表而逐渐变暗，发生的反应为4Na+O：=2Na：OB. 4.6 g Na与0：完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0. 2 molC.Na与H:0反应的离子方程式为Na+H：0=Na' +0H +& tD.将少量Na投入到CuSOi溶液中，既有沉淀生成又有气体放出C [C 项，没有配平，应为2Na+2HoO=2Na* + 2OH +比t。
]2.为了使宇航员在飞船中得到一个稳立的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有NaO或KO颗粒的装宜，它的用途是产生氧气。
下列关于Na：0：的叙述正确的是（）A.Na：0：久置于空气中会变成NaOH白色固体B.Na：0：分别与水及C0：反应产生相同量的0：时，需要水和C0：的质量相等C.Na：0：分别与水及C0：反应产生相同虽的0：时，转移电子的物质的量相等D.NaO的漂白原理与S0：的漂白原理相同C [A项，NaOH在空气中吸收C0：,最终生成Na=C0,： B项，H：0和C0：所需质疑不相等：D项，NaO漂白原理是其强氧化性而S0：漂白原理是化合漂白。
]3.从海水中提取镁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是（）A.在实验室进行②的操作需用到堆堀、珀塀钳、玻碉棒、酒精灯B.步骤⑥电解MgCl：时，阴极产生比C.步骤⑤应将晶体置于HC1气体氛用中脱水D.上述工艺流程中的反应均未涉及氧化还原反应C [A项，结晶不用划祸，而应用蒸发皿；B项，阴极应该是、『放电生成Mg； D项, ⑥反应为氧化还原反应。
]4.下列说法不正确的是（）A.Li、Na、K、Rb的单质密度依次增大B.Li与Na在空气中燃烧产物分别为Li=0和NaOC.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强D.Na、Mg着火时不能用CO：和比0灭火A ［钾的密度反常，小于钠的密度。
钠、镁及其化合物(30分钟50分)一、选择题(本题包括3小题,每题6分,共18分)1.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是( ) ①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④浓CaCl2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液A.①②⑤B.①④⑥C.①④⑤D.①⑤⑥【解析】选B。
钠与溶液中的水反应,水的量减少。
①中MgSO4+2NaOHMg(OH)2↓+Na2SO4;④中CaCl2+2NaOH Ca(OH)2↓+2Na Cl;⑤中生成的是蓝色的Cu(OH)2沉淀,不合题意要求;⑥中水减少,有NaCl析出。
2.(双选)(2020·济南模拟改编)Na2CO3是一种重要的化工原料,工业上生产Na2CO3的主要流程可表示如下:则下列说法中正确的是( )A.A气体是NH3,B是CO2B.通入B后的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O NaHCO3↓+NC.③中生成的CO2可循环使用,它可完全满足生产的需要D.溶液Q的成分是NH4Cl,可通过降温结晶的方法使其析出【解析】选A、B。
因为NH3在水中的溶解度远远大于CO2,先将溶液氨化后,吸收CO2的效果更好,A正确;因有一部分CO2转化到Na2CO3中,C错误;溶液Q中还存在没有转化的NaCl,D错误。
3.下列操作或实验现象的解释(方程式)正确的是( )A.除去Na2CO3溶液中的Na2SO4,加入适量Ba(OH)2溶液后,过滤:Ba2++SBaSO4↓B.钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中,产生无色气体与红褐色沉淀:6Na+2Fe3++6H2O2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+C+2H2O【解析】选B。
Na2CO3与Ba(OH)2也反应,且还会引入OH-,A错误; 钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中,先与H2O反应:①2Na+2H2O2NaOH+H2↑,生成无色气体,NaOH与FeCl3反应:②3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl,生成红褐色沉淀,将①②联立得离子方程式:6Na+2Fe3++6H2O2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑,B正确;Na2O2在潮湿的空气中吸水,生成NaOH,C 错误;澄清石灰水过量,则C不可能以离子形式存在,D错误。
第七单元钠、镁及其化合物]课时训练卷（含解析）苏教版基础热身1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( )A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小 D．钠有强还原性2．在庆祝中华人民共和国成立60周年的晚会上，焰火贯穿了晚会的始终，成为最吸引“眼球”的晚会印象。
焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关，下列说法中正确的是( ) A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同3．潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，大大提高了热能的传递和转化效率。
下列有关说法不正确的是( )A．原子半径：Na>AlB．将铝钠合金投入一定量的水中若无固体残留，则n(Al)≤n(Na)C．铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成，也可能有铜析出D．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( )A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A．CO2－3B．HCO－3C．CH3COO－D．SO2－3能力提升6．[2012·龙岩质检] 现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的的是( )A．测所得溶液的pHB．取溶液滴入酚酞溶液观察是否变红C．取溶液加入盐酸观察是否有气泡D．取溶液加入CuSO4溶液观察是否有沉淀7．①将0.100 L 1.00 mol·L－1的纯碱溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 mol·L－1的盐酸中；②将0.100 L 1.25 mol·L－1的盐酸逐滴滴入0.100 L 1.00 mol·L－1的纯碱溶液中，两种操作产生CO2的体积比为( )A．5∶2 B．2∶5C．2∶1D．1∶18．[2012·泰宁模拟] 福建省十分重视海水资源的综合利用。
专题3 常见的金属及其化合物第1讲 钠、镁及其化合物(一)第2讲 钠、镁及其化合物(二)一、单项选择题(本题包括6个小题，每小题3分，共18分)1．下列有关NaHCO 3和Na 2CO 3性质的比较中，正确的是 ( )A ．热稳定性：Na 2CO 3<NaHCO 3B ．常温时在水中的溶解度：Na 2CO 3<NaHCO 3C ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量稀盐酸反应产生CO 2的量：Na 2CO 3<NaHCO 3D ．等物质的量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量稀盐酸反应，NaHCO 3放出的CO 2多2．某溶液中含有HCO －3、CO 2－3、SO 2－3、Na ＋、NO －3五种离子。
若向其中加入Na 2O 2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是 ( )A ．NO －3B ．CO 2－3、NO －3C ．SO 2－3、NO －3D ．CO 2－3、NO －3、Na ＋3．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 ( )A ．将钠放入足量的稀盐酸中B ．将钠放入足量的稀硫酸中C ．将钠放入足量的氯化钠溶液中D ．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中4．阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是 ( )A ．1 mol 钠与氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，失电子数目均为N AB ．1 mol Na 2O 2与足量CO 2反应时，转移2N A 个电子C ．1 mol/L 的NaOH 溶液中含Na ＋数目为N AD ．1 mol Na 2O 2中含有的阴离子数目为2N A5．有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。
假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V 1、V 2和V 3，则V 1、V 2和V 3的大小关系正确的是 ( )A ．V 1>V 2>V 3B ．V 2>V 3>V 1C ．V 1＝V 2＝V 3D ．V 1>V 3>V 26．从海水中提取单质镁，下列正确的途径是 ( )A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解MgB ．海水――→HCl MgCl 2――→电解MgC ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2――→电解MgD ．海水――→Cl 2MgCl 2――→电解Mg二、不定项选择题(本题包括6个小题，每小题6分，共36分)7．钡和钠相似，也能形成O 2－2的过氧化物，则下列叙述错误的是 ( )A ．过氧化钡的化学式是Ba 2O 2B ．1 mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol 氧气C ．过氧化钡是共价化合物D ．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂8． 200℃时，11.6 g CO 2和水蒸气的混合气体与过量的Na 2O 2充分反应后，固体质量增加了3.6 g ，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na ＋、HCO －3、SO 2－3、CO 2－3等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是 ( )A ．原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/molB ．混合气体与Na 2O 2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 molC ．溶液中SO 2－3的物质的量浓度基本保持不变D ．溶液中HCO －3的物质的量浓度减小，CO 2－3的物质的量浓度增大，但是HCO －3和CO 2－3的物质的量浓度之和基本保持不变9．下列对相关化学反应的离子方程式书写的评价正确的是 ( )Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
课时规范练9 钠、镁及其化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列事实及其解释不正确的是( )。
A.钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠发生反应,钠比煤油密度大,煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气B.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应C.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3D.钠长期曝露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应解析:钠与煤油不反应,且钠的密度大于煤油,因此少量钠保存在煤油中,A项正确;脱脂棉着火,说明过氧化钠与水、CO2反应产生O2且放出大量的热,B项正确;NaHCO3属于强碱弱酸盐,其溶液显碱性,HC O3-发生水解反应HC O3-+H2O H2CO3+OH-,水解为吸热反应,加热促进水解,颜色加深,C项错误;钠属于活泼金属,与氧气反应产生Na2O,Na2O与水反应生成NaOH,NaOH吸收CO2生成Na2CO3,D项正确。
2.有关碱金属元素,下列说法正确的是( )。
A.单质沸点随原子序数的递增而升高B.周期表第一列是第ⅠA族元素,又称碱金属元素C.金属锂常用于制造锂电池,这跟它还原性强、密度小有关D.金属锂在空气中燃烧,产物是Li2O2,从上到下电子层增多,半径依次增大,金属键依次减弱,熔、沸点依次降低,故A项错误;周期表第一列中含氢元素,除氢外的其他金属为碱金属,故B项错误;电池的负极失电子,发生氧化反应,而金属锂有强还原性,易失电子,质量小,常用于制造锂电池,故C项正确;锂在空气中燃烧不能生成过氧化锂,故D项错误。
3.下列各组物质相互混合进行反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )。
①金属钠投入FeCl3溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应③少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入CuSO4溶液中A.①③B.③④C.①④D.②③解析:①钠浮在水面上,与水剧烈反应生成H2和NaOH,并放出大量热,熔化成小球,黄色的溶液变成红色沉淀,发生反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑、3NaOH+FeCl33NaCl+Fe(OH)3↓,故①既有气体生成最终又有沉淀生成;②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应的化学方程式为KAl(SO4)2·12H2O+4NaOHKAlO2+14H2O+2Na2SO4,故②中既无气体生成最终又无沉淀生成;③中CaO与NaHCO3溶液反应最终生成CaCO3沉淀,无气体生成,故③最终只有沉淀生成;④Na2O2与水发生反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,NaOH与CuSO4发生反应:2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4,故④中既有气体生成最终又有沉淀生成。
2011《金版新学案》高三化学一轮复习 钠、镁及其化合物（随堂检测） 苏教版(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列有关钠的叙述中，错误的是( )A ．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B ．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C ．钠是一种灰黑色的固体D ．钠的质地软，可用小刀切割【解析】 本题考查了钠的性质及用途。
钠是银白色的金属，所以C 项错误。
【答案】 C2．观察是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是( )A ．①发生了氧化还原反应B ．②变白色是因为生成了碳酸钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化【解析】 ①4Na ＋O 2===2Na 2O ，属于氧化还原反应，故A 项正确；②Na 2O ＋H 2O===2NaOH ，故B 项错误；③中因NaOH 易潮解，吸收空气水蒸气，表面形成溶液，故C 项错误；④中发生反应2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ，故D 项错误。
【答案】 A3．把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是( )A ．稀硫酸B ．氢氧化钾稀溶液C ．硫酸铜溶液D ．氯化镁溶液【解析】 A 、B 项中只产生气体，C 项中既产生气体又产生蓝色沉淀。
【答案】 D4．检验烧碱中是否有纯碱的最佳方法是( )A ．加热看是否有气体产生B ．滴入过量的硫酸看是否有气体产生C ．溶解后检验溶液的酸碱性D ．加入氯化钡溶液看是否有沉淀产生【解析】 检验的依据是由OH －和CO 2－3的性质而定的，故D 项最佳；至于B 项，H 2SO 4首先中和OH －，然后再与CO 2－3反应，故加入量少时，现象不明显。
【答案】 D5．0.1 mol 镁粉分别在足量的O 2、CO 2、N 2中燃烧，生成固体的质量依次为W 1、W 2、W 3，下列关系正确的是( )A ．W 2>W 1>W 3B ．W 1＝W 2>W 3C ．W 1＝W 2＝W 3D ．W 3>W 2>W 1【解析】 0.1 mol Mg 分别在足量O 2、CO 2、N 2中燃烧生成固体产物分别是MgO(0.1mol)，MgO(0.1 mol)和C(0.05 mol)，Mg 3N 2⎝⎛⎭⎫0.13mol 。
其质量分别是4 g ，(4＋0.6)g,3.33 g ，即得W 2>W 1>W 3。
故选A 。
其实明确了各自燃烧后所得的固体产物，估算一下质量就可比较其大小。
【答案】 A6．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A ．第一块钠失去电子多B ．两块钠失去电子一样多C ．第二块钠的反应产物质量最大D ．两块钠的反应产物质量一样大【解析】 本题只涉及钠与氧气的反应。
钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热则生成氧化钠及少量过氧化钠，产物中的钠元素只显＋1价。
解题时要钠与氧气反应随温度不同产物不同，等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。
【答案】 B7．(2009年福州调研)要除去CO 2中混有的少量HCl 气体，最好的方法是将气体通过( )A ．饱和NaHCO 3溶液B ．Na 2CO 3溶液C ．饱和石灰水D ．烧碱溶液【解析】 B 、C 、D 选项都可除去HCl 气体，同时也能与CO 2反应。
除杂原则是应不使CO 2减少，故B 、C 、D 不可。
【答案】 A8．下列判断正确的是( )A ．可用水来确定某Na 2O 粉末中是否含有Na 2O 2B ．可用CO 2来确定某Na 2O 粉末中是否含有Na 2O 2C ．可利用在空气中加热的方法除去Na 2O 中的Na 2O 2D ．将足量的Na 2O 2、Na 2O 分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色【解析】 CO 2、H 2O 与Na 2O 2、Na 2O 均能反应，但与Na 2O 2反应时能产生气体，不过因氧气是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2和Na2O2的反应无明显的现象产生，水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象，故A项正确而B项错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，后者会转化为前者，故C项错误；D项中两种氧化物加到酚酞试液中后，均先与试液中的水反应生成碱而使试液先变为红色，但因Na2O2具有漂白性，最后又会将变成红色的溶液漂白，D项错误。
【答案】 A9．(2009年全国Ⅱ理综)下列叙述中正确的是()A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出【解析】A项，CaCO3与CO2、H2O反应生成的Ca(HCO3)2与NaHCO3不反应。
B项，向Na2CO3溶液中的滴加等物质的量的HCl时，发生反应：CO2－3＋H＋===HCO－3，不生成CO2。
C项，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应时，NaHCO3产生的CO2多。
D项，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，反应中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小、质量多，故NaHCO3会结晶析出。
【答案】 D10．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是()A．镁粉只直接与溴水中的溴反应B．镁粉只与溴水中的酸反应C．产生的极少量气泡是镁粉与水反应得到的D．镁粉在水的催化下与溴发生反应【解析】由题所给的信息可知，①将镁粉投入冷水中，未见任何现象，说明镁在常温下不与水反应；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去，溴水中除了有溴外，还有HBr和HBrO等物质，开始时产生极少量的气泡为H2，溴水的颜色逐渐褪去说明有两种可能，第一，镁与溴直接反应生成溴化镁，第二，镁与HBr 和HBrO 反应，生成氢气，从而促进溴与水反应的化学平衡右移；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象，说明在没有其他物质作用下，镁与溴不直接反应；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去，说明镁粉在水的催化下与溴发生反应。
所以正确的选项为D 。
【答案】 D11．(2009年全国卷Ⅰ)为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是( )A.84w 2－53w 131w 1B.84(w 1－w 2)31w 1C.73w 2－42w 131w 1D.115w 2－84w 131w 1【解析】 设样品中含NaHCO 3 x g ，2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O Δm2×84 106 62x w 1－w 2x ＝84(w 1－w 2)31(g)， 则Na 2CO 3的质量分数为：w 1－x w 1＝84w 2－53w 131w 1。
【答案】 A12．①将0.1 L 1 mol·L －1的纯碱溶液逐滴滴入0.1 L 1.25 mol·L －1的盐酸中；②将0.1 L1.25 mol·L －1的盐酸逐滴滴入到0.1 L 1 mol·L －1的纯碱溶液中。
这两种操作产生CO 2的体积比为( )A ．5∶2B ．2∶5C ．2∶1D ．1∶1【解析】 为什么等量的纯碱与等量的盐酸反应时，操作不同会有不同体积的CO 2产生呢？显然是由于操作不同，反应过程不同所致。
操作①：纯碱滴入盐酸中，发生反应：Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O 。
生成的CO 2与盐酸用量有关：n (CO 2)＝1/2n (HCl)＝1/2×0.1 L ×1.25 mol·L －1＝0.062 5 mol 。
操作②：盐酸滴入纯碱中，发生反应：Na 2CO 3＋HCl===NaCl ＋NaHCO 3(1)NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O(2)则反应①消耗盐酸0.1 L ×1 mol·L －1＝0.1 mol ，生成0.1 mol NaHCO 3，过量盐酸(0.025 mol)与NaHCO 3反应生成0.025 mol CO 2，所以n (CO 2)1∶n (CO 2)2＝0.062 5∶0.025＝5∶2。
【答案】 A二、非选择题13．(2008年海南化学)根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 ________(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是________；(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)________；(5)推测Si 、N 最简单氢化物的稳定性____大于____(填化学式)。
【解析】 金属性最强的元素在第ⅠA ，为K ，它能与O 2反应生成多种氧化物，如K 2O 、K 2O 2、KO 2等。
形成化合物种类最多的元素应是有机物和无机物都含有的，故为C 、H 。
氢化物的稳定性由分子结构决定(或与化学键的强弱有关)。
【答案】 (1)7 在K 2O 、K 2O 2、KO 2、KO 3中任选2个(2)He 、Ne 、Ar (3)C 、H (4)Na (5)NH 3 SiH 414．呼吸面具中有Na 2O 2，可吸收CO 2放出O 2，若用超氧化钾(KO 2)代替Na 2O 2也可起到同样的作用。
(1)写出KO 2与CO 2反应的化学方程式：__________________________。
(2)1 kg Na 2O 2和1 kg KO 2分别和CO 2反应，生成的O 2的体积比(同温、同压下)为________。
