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高三化学第一轮复习知识点总结现在高三的同学们正处在高三复习的关键时刻，学习的效率和品质直接关乎高考的成败。
化学更是高考中能够决定成败的一门。
何学好高考化学，在高考中不拖后腿?对此做了相关的高三化学第一轮复习知识点总结，请同学们参考学习!高三化学第一轮复习知识点总结(一)物质的变化和性质1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。
物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
(二)物质的分类3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢)注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4?5H2 O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种(或一种)元素组成的纯净物。
例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。
6.化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。
2024届高三化学高考备考一轮总复习——化学反应与能量（含解析）2024届高三化学高考备考一轮总复习——化学反应与能量一、选择题1．我国《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。
如图是一种新型“全氢电池”，能量效率可达。
下列说法错误的是（）A．该装置将化学能转化为电能B．离子交换膜不允许和通过C．吸附层为负极，电极反应式为D．电池总反应为2．下列有关物质性质(或用途)的描述中，不涉及氧化还原反应的是（）A．片遇稀生成无色气体B．新制氯水久置变为无色C．常温下，铝制容器盛装浓硫酸D．明矾作净水剂3．已知：电流效率=电路中通过的电子数与消耗负极失去电子总数之比。
现有两个电池Ⅰ、Ⅰ，装置如图所示。
下列说法正确的是（）A．Ⅰ和Ⅰ的电池反应不相同B．能量转化形式不同C．Ⅰ的电流效率低于Ⅰ的电流效率D．放电一段时间后，Ⅰ、Ⅰ中都只含1种溶质4．下列物质的应用中，主要利用的反应不属于氧化还原反应的是（）A．用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨B．用氮气实现工业合成氨C．实验室用溶液吸收尾气D．过量铁粉与稀硫酸反应制备硫酸亚铁5．下列物质变化过程中，涉及氧化还原反应的是（）A．粗盐提纯B．海水提溴C．油脂皂化D．石油分馏6．反应NO+O2+NO2+H2O→HNO3(未配平)是有多组化学计量数(即系数)的化学方程式。
当氧气有1/3被NO还原时，此反应中各物质的化学计量数依次为（）A．4，9，24，14，28 B．1，1，1，1，2C．8，9，12，10，20 D．任意值均可7．关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是（）A．CO是氧化产物B．SiH4发生还原反应C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1Ⅰ4D．生成1molSiO2时，转移8mol电子8．工业上联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
实验过程中取样测丙溶液的pH 值，pH 试纸显红色。
下列有关说法正确的是（）A．a 电极的电极反应式为：2H＋＋2e- = H2↑B．联合生产过程中需添加补充Na2SO4C．离子交换膜d 为阴离子交换膜D．每转移0.1 mol 电子，产生1.12 L 的气体乙9．高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。
高三化学第一轮复习笔记整理必须掌握的化学思想与化学方法 (3)第一部分基本概念与基本理论 (3)(一)物质的组成 (3)(二)物质的分类 (4)(三)物质的性质和变化 (4)(四)氧化还原反应 (5)(五)离子反应 (6)(六)化学反应中的能量变化 (7)(七)物质的量 (7)(八)溶液和胶体 (8)(九)原子组成与结构 (9)(十)元素周期表中的主要变化规律 (10)(十一)化学键与分子结构 (10)(十二)化学平衡 (11)(十三)电离平衡 (12)第二部分元素及其化合物 (14)概述 (14)(一)元素非金属性的强弱规律 (15)(二)卤族元素 (15)(三)氧族元素 (16)(四)氮族元素 (16)(五)碳族元素 (17)(六)碱金属 (18)(七)几种重要的金属 (18)第三部分有机化学基础 (20)(一) 同系物和同分异构体 (20)(二) 同分异构体的类型及其判定 (21)(三) 有机物的化学性质及推断 (21)(四) 烃及其衍生物的燃烧规律 (22)(五) 有机物分子组成通式的应用规律 (22)(七) 蛋白质 (23)第四部分化学实验 (24)(一) 化学实验常用仪器 (24)(二) 仪器的装配和拆卸 (24)(三) 物质的分离与提纯 (25)(四) 化学实验设计与评价 (26)必须掌握的化学思想与化学方法1、整体性原则：——学会从整体出发，全面考虑问题；2、守恒意识：——三大守恒内容：①质量守恒；②电荷守恒；③得失电子守恒3、平衡意识：——勒夏特列原理适用于一切平衡体系（化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）4、合理性原则——要学会运用常识、常理解题，要学会识别社会常理。
杜绝不合逻辑的常识性错误5、绿色化学思想——①原子经济性；②杜绝污染源6、组成分析——组合与拆分；反应物、生成物的分子组成变化7、特征反应（关注典型反应）——解决问题的突破口；题眼、关键字8、具体化——可使问题意外地简单一、化学知识体系网络第一部分基本概念与基本理论(一)物质的组成1、分子和由分子构成的物质⑴分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着（物理变化是分子运动状态改变的结果）；分子间有分子间作用（范德华力）。
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学一轮复习知识点第5讲物质的组成、性质和分类【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从不同层次、不同角度认识物质的多样性，能输对物质进行分类；能够运用物质分类的方法理解物质的性质。
变化观念与平衡思想：理解物理变化和化学变化的区别，明确化学变化的研究范围和遵循的规律。
科学态度与社会责任：要注意胶体的有关知识与实际生产，生活相联系，赞赏化学对社会发展的重大贡献，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
【重点知识梳理】知识点一物质的组成1、元素、物质及微粒间的关系（1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
①分子：保持物质化学性质的最小微粒。
①原子：化学变化中的最小微粒。
①离子：带电荷的原子或原子团。
①原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。
【特别提醒】“基”与“官能团”“原子团”的区别①基是指带有单电子的原子团。
如—CH3、—CH2—(亚甲基)、—CH2CH3。
①官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。
如—OH、—CHO、—COOH、—X(卤素原子)等。
①“基”和“官能团”呈电中性，而CO2－3、NO－3、SO2－4、NH＋4等原子团可带负电荷或正电荷。
（2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
①化合态：元素以化合物形式存在的状态。
（3）元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
2、同素异形体3、混合物和纯净物（1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
（2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
纯净物和混合物的区别常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；①高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；①常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、 铝热剂等。
第1讲 物质的组成、性质和分类考点1 物质的组成1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。
元素是质子数相同的一类原子的统称。
质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。
2.分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。
(1)分子是保持物质化学性质的一种微粒。
（单原子分子、双原子分子、多原子分子）(2)原子是化学变化中的最小微粒。
（不是构成物质的最小微粒）(3)离子是带电的原子或原子团。
（基：中性原子团）3.核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质考点二 物理变化和化学变化1.物理变化和化学变化的比较：（1）特征：有无新物质生成（2）本质：有无化学键的断裂和形成（3）现象：物理变化→大小、形状、状态改变化学变化→发光、发热、变色、析出沉淀等（4）典型实例：物理变化：⑴升华 ⑵萃取 ⑶分液 ⑷蒸馏（分馏） ⑸吸附 ⑹渗析 ⑺盐析⑻胶体聚沉 ⑼电泳 ⑽金属导电 (11)焰色反应 （12）电离等化学变化：⑴风化 ⑵裂化 ⑶硫化 ⑷老化 ⑸炭化 ⑹干馏 ⑺脱水 ⑻蛋白质变性 ⑼水解 ⑽同素异形体互变 （11）电解 (12)熔融盐导电(13)电解质溶液导电 (14)水泥硬化等。
[例2]（2008·广东中山）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中只涉及物理变化的是（ ）A.野火烧不尽，春风吹又生B.千锤万出凿深山，烈火焚烧若等闲C.只要工夫深，铁杵磨成针D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干[解析]“野火烧不尽，春风吹又生”“ 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及到物质的燃烧，属于化学变化；“千锤万出凿深山，烈火焚烧若等闲”是指石灰石（CaCO 3）受热分解，属于化学变化。
[答案]C考点三 物质的分类1.物质的树状分类：混合物化合物 氧化物氢化物 酸、碱 盐 类：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐 纯净物 物质单质：金属单质、非金属单质（包括稀有气体） 酸性氧化物碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 过氧化物第2讲 化学用语考点一 表示物质组成的化学用语1.元素符号：人们确定了一套符号来表示各种元素，这种符号叫做元素符号。
(2011年1月)高三化学第一轮复习总结资料(知识归纳)一、物质的组成、性质和分类 (3)1、物质的分类 (3)2、物质的组成 (4)3、物质的变化 (4)4、酸、碱、盐的概念及分类 (4)5、常见的既能与酸又能与碱反应的物质 (6)二、化学用语 (6)1、元素符号的意义： (6)2、离子符号和价标符号： (6)3、化合价的含义、规律、应用 (6)4、电子式 (7)5、原子（离子）结构示意图（或称原子、离子结构简图） (7)6、分子式、结构式、结构简式 (7)7、中学阶段常用的方程式 (7)三、化学中常用计量 (8)1、相对原子质量的涵义及相关的说法 (8)2、物质的量：——国际单位制的基本物理量 (8)3、化学反应与能量 (9)4、金属活动性顺序在化学反应中的应用 (9)四、溶液 (12)1、学习目标： (12)2、四种分散系的比较 (12)3、溶液的组成及形成过程 (12)4、温度对溶解度的影响及溶解度曲线 (13)五、金属概论 (13)1、金属在周期表中的位置和原子结构 (13)2、金属的性质 (13)3、金属冶炼 (13)4、金属的锈蚀及防护 (13)六、非金属概论 (15)一、物质的组成、性质和分类1、物质的分类2、物质的组成— 分子是保持物质化学性质的一种粒子 原子—— 是化学变化中的最小粒子 — 带有电荷的原子（或原子团） —— 原子团各原子以共价键相结合，不易分开 元素—— 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称 同位素—— 具有相同质子数和不同中子数的不同原子的互称 同素异形体—— 同种元素组成的不同种单质 同分异构体—— 同分子式、同化学组成、不同结构的有机物 同系物—— 结构相似、组成上相差一个或若干个“—CH 2”原子团的物质的互称。
3、物质的变化 物理变化：化学变化（反应）：本质—— 旧化学键破坏，新的化学键形成化合、分解、置换、复分解反应基本反应类型： 氧化还原反应、非氧化还原反应 放热反应、吸热反应4、酸、碱、盐的概念及分类⑴酸：在溶液中电离时阳离子全部是H ＋的化合物2SiO 3非氧化性酸：稀H 2SO 4、盐酸、H 3PO 4 一元酸：HCl 、HNO 3、CH 3COOH宏观（成份） 微观（粒子）二元酸：H 2SO 4、HOOC —COOH （乙二酸，又称草酸） 多元酸：H 3PO 4 §酸的特殊性质难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4 易挥发性酸：HCl 、HNO 3、H 2S易分解的酸：HClO 、H 2SO 3、H 2CO 3、HNO 3 还原性酸：H 2S 、浓HCl 、HBr 、HI 、H 2SO 3 §下列弱酸不能使指示剂变色、H 2SiO 3、高级脂肪酸、HClO （漂白）§酸的通性（以CH 3COOH 为例）a 、 遇石蕊试液变红b 、 Cu(OH)2＋2CH 3COOH ＝(CH 3COO)2Cu ＋2H 2Oc 、 CuO ＋2CH 3COOH ＝(CH 3COO)2Cu ＋H 2Od 、Zn ＋2CH 3COOH ＝(CH 3COO)2Zn ＋H 2↑e 、 NaHCO 3＋CH 3COOH ＝CH 3COONa ＋H 2O ＋CO 2↑☆硝酸例外，不论是稀硝酸还是浓硝酸，金属是否活泼，硝酸与金属一般不放出氢气。
高三化学知识点总结归纳5篇精选高三化学是一个新的起点，新高三一轮复习从零开始，完整涵盖高中所有的知识点，第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段。
下面就是小编给大家带来的高三化学知识点，希望能帮助到大家！高三化学知识点1(一)化学基本概念和基本理论(10个)①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。
②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)。
③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。
④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定。
⑤元素周期律“位构性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。
⑥化学键、电子式。
⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡) 要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。
⑧盐类水解离子浓度关系(包括大小比较，溶液PH值及酸碱性)⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式，总反应式等)⑩质量守恒定律的涵义和应用(二)常见元素的单质及其重要化合物(以考查出现的概率大小为序)①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。
②金属元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3⑤结构与元素性质之间的关系(三)有机化学基础(6个)①官能团的性质和转化(主线)②同分异构体③化学式、电子[转载]2022年高考化学复习指导:高考经常考查的知识点式、结构式、结构简式，化学反应方方程式④几个典型反应(特征反应)⑤有机反应类型⑥信息迁移(四)化学实验(7个)①常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理)②实验的基本操作(主要是原理)③常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法)④实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养)⑤常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。
专题一官能团与有机物类别、性质的关系【考纲解读】：有机化学是高中化学的主干知识，是高考化学中必考内容之一，学习有机化学就是学习官能团，考纲中对官能团的要求是：掌握官能团的名称和结构，了解官能团在化合物中的作用，掌握个主要官能团的性质和主要化学反应，并能结合同系物的概念加以应用。
【知识网络】1（1）有机物：。
（2）有机物种类繁多的原因：。
（3）同系物。
（4）烃：。
2、官能团 （1）定义： （2）常见官能团：官能团与有机物性质的关系RCOOH3、三羟基对比4．四种有机分子的空间结构5、重要有机物的物理性质归纳（1）溶解性：有机物均能溶于有机溶剂.能溶于水的有机物为：低级的醇、醛、酸；微溶于水：①苯酚②苯甲酸③C2H5-O-C2H5注意：水溶性规律。
有机物是否溶于水与组成该有机物的原子团（包括官能团）有密切关系。
在有机物分子常见的官能团中，—OH 、—CHO 、—COC —、—COOH 、—SO 3H 等，皆为亲水基，—R 、—NO 2、—X 、—COOR —等皆为憎水基。
一般来讲，有机物分子中当亲水基占主导地位时，该有机物溶于水；当憎水基占主导地位时，则难溶于水。
由此可推知： ①烃类均难溶于水，因其分子内不含极性基团。
②含有—OH 、—CHO 、及—COOH 的各类有机物（如醇、醛、酮、羧酸），其烃基部分碳原子数小于等于3时可溶于水。
③当活泼金属原子取代有机物分子中的氢原子后所得的产物可溶于水。
如CH 3CH 2ONa 、CH 3COONa 、C 6H 5ONa 等。
（2）密度：比水轻的：①烃（含苯及其同系物、矿物油）②酯（含油脂）③一氯烷烃 比水重：①溴苯②溴乙烷③四氯化碳液态④硝基苯⑤苯酚 （3）有毒的物质：苯、硝基苯、甲醇、甲醛（4）常温下呈气态：①分子中含碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷除外）②CH 3Cl ③HCHO（5）有特殊气味或香味：①苯②甲苯③CH 3COOC 2H 5④CH 3CH 2OH6、几类重要的有机物（1）糖类：又叫碳水化合物，一般符合C n (H 2O)m 的通式，但是符合该通式的不一定就属于糖类，不符合该通式的也可以属于糖类。
各章重要基础知识概要一、卤素、氧化还原反应HCl Cl 2 HClO NaClO 、Ca(ClO)2 氯元素转化关系图2]ClBr 2、I 2都难溶于水，易溶于有机溶剂⑴在水溶液中的颜色。
Br 2：黄色 I 2：棕黄色⑵在有机溶剂（苯、汽油、CCl 4）中的颜色为。
Br 2：橙色或橙红色 I 2：紫红色 CaF 2 ＋H 2SO 4（浓）＝CaSO 4＋2HF ↑ 2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2KClO 3＋6HCl （浓） KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O(ClO -3＋5Cl －＋6H＋3Cl 2↑＋3H 2O)2KMnO 4＋16HCl ＝2KCl ＋MnCl 2＋5 Cl 2↑＋8H 2OMnO 2＋4NaCl ＋4H 2SO 4微热MnCl 2＋4NaHSO 4＋Cl 2↑＋2H 2O3Cl 2＋6KOH KClO 3＋5KCl ＋3H 2OCl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O （吸收余氯）2Cl 2＋2Ca(OH)2＝CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O （制漂白粉）漂白粉 [Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分] Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3＋2HClO （漂白粉的使用原理） Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO （2HCl ＋O 2↑）Cl 2＋ C 6H 5Cl ＋HCl 3Cl 2＋C 6H 6Cl 62NaCl ＋H 2SO 4强热2SO 4＋2HCl ↑NaCl ＋H 2SO 4微热4＋HCl ↑NaCl ＋NaHSO 4 Na 2SO 4 ＋HCl ＋X 2 （X ＝Cl 、Br 、I ）∆ ∆ ∆ FeCl3∆ 光二、氧族元素H 2S ←S →SO 2、SO 3→H 2SO 3、H 2SO 4→Na 2SO 3、Na 2SO 4硫及其化合物转化关系图4H臭氧（O 3）：O 2的同素异形体，主要分布在距地面10—50km 的臭氧层中。
制备：3O2O 3性质：极强氧化剂，能漂白，能使KI 淀粉试纸变蓝 2Ag ＋S ＝Ag 2S （黑） Hg ＋S HgS （黑）2Cu ＋S Cu 2S 3S ＋6KOH 2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O HgS （黑或红色）＋O 2 Hg （蒸气）＋SO 2 H 2S ＋H 2SO 4(浓)＝S ↓＋SO 2↑＋2H 2OH 2S ＋2FeCl 3＝2FeCl 2＋2HCl ＋S ↓ 2 H 2S ＋O 2＋4Ag ＝2H 2O ＋2Ag 2S C ＋2H 2SO 4(浓) CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O2Na 2SO 3＋O 2＝2Na 2SO 4 2H 2SO 3＋O 2＝2H 2SO 4 SO 2＋X 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HCl （X 2＝Cl 2、Br 2、I 2）2Fe 3+＋SO 2＋2H 2O ＝2Fe 2+＋SO -24＋4H+ 研磨 点燃∆ ∆ ∆ Na 2SO 3＋Cl 2＋H 2O ＝Na 2SO 4＋2HClS 2O -23＋2H +＝S ↓＋SO 2↑＋H 2O H 2S ＋H 2SO 4(浓)＝S ↓＋SO 2↑＋2H 2O2CaSO 4·2H 2O 2CaSO 4·H 2O ＋3H 2O Na 2SO 3＋S Na 2S 2O 3三、氮族氮族元素知识网络NH 4NH 4ON 2 ＋O 2 2NO N 2＋3Mg Mg 3N 24NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O4NH 3＋3O 2（纯） 2N 2＋6H 2O2NO ＋O 2＝2NO 2 2NO 2N 2O 43NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 4NO 2＋O 2＋2H 2O ＝4HNO 3 NO ＋NO 2＋2NaOH ＝2NaNO 2＋H 2ONaNO 3＋H 2SO 4（浓） NaHSO 4＋HNO 3↑C ＋4HNO 3（浓） CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2OS ＋2HNO 3（稀） H 2SO 4 ＋2NO ↑ Ag + ＋2NH 3＝[Ag(NH 3)2]+Mg 3N 2＋6H 2O ＝3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑四、碳族CH 4←C →CO 、CO 2→H 2CO 3→CaCO 3→Ca(HCO 3)2 SiH 4←Si →SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 3碳、硅及化合物联系∆ ∆ 放电 点燃 催化剂 点燃 微热 ∆ ∆△C ＋O 2点燃CO 2 2C ＋SiO 2高温Si ＋2CO ↑ C ＋H 2O(g) △CO ＋H 2 2C ＋O 2点燃CO 3C ＋Fe 2O3高温2Fe ＋3CO ↑ CO ＋H 2O(g)△CO 2＋H 2Si ＋O 2点燃SiO 2 Si ＋2Cl 2高温SiCl 4 C ＋2S高温CS 2SiCl 4＋2H 2高温Si ＋4HCl SiO 2＋2C 高温Si ＋2CO ↑ Si ＋FeO 高温SiO 2＋Fe CaO ＋3C电炉CaC 2＋CO ↑ CaCO 3＋CO 2＋H 2O ＝Ca(HCO 3)2 MgCO 3高温MgO ＋CO 2↑Ca(HCO 3)2△CaCO 3＋CO 2↑＋H 2O SiO 2＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋H 2O SiO 2＋3C高温SiC ＋2CO ↑ SiO 2＋4HF ＝SiF 4↑＋2H 2ONa 2SiO 3＋2HCl ＋H 2O ＝H 4SiO 4↓＋2NaCl H 4SiO 4＝H 2SiO 3＋H 2O Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O ＝H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3 H 2SiO 3△SiO 2＋H 2OMg(HCO 3)2△Mg(OH)2↓＋2CO 2↑（水解）五、常见金属 Mg 、Al 、Ｆe 、Cu 镁及其化合物知识{{{Mg①Cl 2 ②HCl MgCl 2Mg 3N 2Mg(OH)2MgCO 3Mg(NO 3)2MgSO 4Mg(HCO 3)2MgO熔融电解Ba(NO 3)2N 2(点燃）3Mg ＋N 2点燃Mg 3N 2 2Mg ＋CO 2点燃2MgO ＋C2Mg ＋SO 2点燃2MgO ＋S Mg ＋2H 2O煮沸Mg(OH)2 ＋H 2↑（酚酞变粉红）Mg ＋2C 2H 5OH (C 2H 5O)2Mg ＋H 2↑ MgCO 3＋H 2O△Mg(OH)2＋CO 2↑MgCO 3煅烧MgO ＋CO 2↑ MgCl 2（熔融）电解Mg ＋Cl 2↑Mg(HCO 3)2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋2CaCO 3↓＋H 2O Mg(OH)2△MgO ＋H 2OMgO ＋H 2O ＝Mg(OH)2 （缓慢） Mg 3N 2＋6H 2O ＝3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑铝及其化合物知识网络4Al ＋3O 2点燃2Al 2O 3 4Al ＋3MnO 2高温3Mn ＋2Al 2O 32Al ＋Fe 2O 3高温2Fe ＋Al 2O 3 2Al ＋3FeO高温3Fe ＋Al 2O 3 (炼钢脱氧)2Al ＋6C 2H 5OH2(C 2H 5O)3Al ＋3H 2↑2Al 2O 3 （熔融） 4Al ＋3O 2↑ Al 2O 3＋2OH －＝2AlO 2－＋H 2OAl(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2O Al 3＋＋3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓＋3NH 4+Al(OH)3＋OH －＝AlO2－＋2H 2O Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H＋AlO 2－＋2H 2OAl(OH)3＋OH －AlO 2－＋H ＋＋H 2O ＝Al(OH)3↓AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3－2Al ＋3S△Al 2S 3AlO2－＋CO 2＋3H 2O ＝Al(OH)3↓＋CO 32－Al 2S 3＋6H 2O ＝Al(OH)3↓＋H 2S ↑AlO 2－＋Al 3+＋6H 2O ＝4 Al(OH)3↓ Al 3+＋3 HCO 3－＝Al(OH)3↓＋3CO 2↑ AlO 2－＋NH 4+＋H 2O ＝Al(OH)3↓＋NH 3↑ 2Al 3+＋3 CO 32－＋3H 2O ＝2 Al(OH)3↓＋3CO 2↑ 2Al 3+＋3S 2-＋6H 2O ＝2Al(OH)3↓＋3H 2S ↑ 2NH 4+＋SiO 32-＋2H 2O ＝H 2SiO 3↓＋2NH 3·H 2O电解Na 3AlF 6{{{{Al3+＋3HS-＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H2S↑说明：Al(OH)3可写成H3AlO3。
做为碱，为三元碱；做为酸，为一元酸。
钠及其化合物知识网络4Na + O2 = 2Na2O（白色）2Na + O22O2（淡黄色）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2 = NaHCO3Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O 2Al+2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑NaOH + NH4Cl= NaCl+ NH3↑+ H2O NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 + H2ONa2CO3 + CO2+ H2O = 2NaHCO3饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳有晶体（NaHCO3）析出2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2ONa2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 Na2CO3+2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O电解2NaCl2Na + Cl2铁及其化合物知识网络3Fe＋2O2点燃Fe3O42Fe＋3Cl2点燃2FeCl3Fe＋I2＝FeI23Fe＋4H2O 高温Fe3O4＋4H23FeO＋10HNO3＝3Fe(NO3)3＋5H2O＋NO↑2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I22FeBr2＋3Cl2（足量或过量）＝2FeCl3＋2Br22FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋S↓＋2HCl FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl2Fe3+（6Cl－）+SO2＋2H2O ＝2Fe2+＋SO42-＋4H+（6Cl－）3Fe3O4＋8Al 高温9Fe＋4Al2O34FeS＋11O2煅烧4Fe2O3＋8SO22Fe＋O2高温2FeO（O2不足）2FeO＋Si高温2Fe＋SiO2FeO＋C 高温Fe＋CO↑FeO＋Mn高温2Fe＋MnO2Fe(OH)3△Fe2O3＋3H2O 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)34Fe＋3O2＝2Fe2O3（O２充足，高温）Fe3O4＋4H2＝3Fe＋4H2O 4Fe3O4＋O2＝6Fe2O3（高温）6FeO＋O2＝2Fe3O4（高温）MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O铜及其重要化合物之间的转化关系2Cu＋O2800℃2Cu2O 4CuO800℃2Cu2O＋O2↑Cu(OH)2微热CuO＋H2O 4Cu(OH)2高温2Cu2O＋O2↑＋4H2OCu2(OH)2CO3△2CuO＋CO2↑＋H2O2Cu＋O2＋CO2＋H2O＝Cu2(OH)2CO3（铜绿）4HCl＋PbO2＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O 2HCl＋PbO＝PbCl2＋H2O 8HCl＋Pb3O4＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O2KClO 3 2KCl ＋3O 2↑ （NH 4HCO 3△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑）2KMnO 4△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 2H 2O 2MnO 22H 2O ＋O 2↑无机知识归纳总结特征现象：1、 浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr2、 有色溶液：Fe 2+（浅绿色），Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4—（紫红色） 3、 有色固体：红色（Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3） 红褐色：Fe(OH)3 蓝色：Cu(OH)2黑色：CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS 黄色：AgI 、Ag 3PO 4 白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 34、 有色气体：F 2（浅黄绿色）、Cl 2（黄绿色） NO 2、Br 2(蒸气)（红棕色）特征反应现象①遇酚酞变红的气体必是氨气。
