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高二化学上学期共价键2

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2.1共价键模型课件高二化学选择性必修2

2.1共价键模型课件高二化学选择性必修2

类型
单键、双键、三键 极性键、非极性键
σ键、π键
三、键参数 1．键长：
⑴概念：两个成键原子的核间距叫作该化学键的键长。
⑵单位：常用 nm （10-9m）
⑶键长与键的强度的关系： 一般而言，化学键的键长愈短，化学键就愈强，键就愈牢固。 判断方法：①原子半径
②共用电子对数 ⑷键长是影响分子空间结构的因素之一。
一、共价键的形成与特征
1.形成原因 ：
电子在两原子核之间出现的概率增加，受到两个原子核的吸引，
导致体系的能量降低，形成化学键。
2.概念： 原子间通过共用电子形成的化学键。
3.本质： 高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
平衡过程
静电引力 静电斥力
静电作用力
4、形成条件 ①电负性相同或相差很小的非金属元素原子。
键长的判断方法 ⑴根据原子半径判断：在其他条件相同时，成键原子的半径越 小，键长越短。 ⑵根据共用电子对数判断：相同的两原子形成共价键时，单键 键长＞双键键长＞叁键键长。
分子的稳定性与键能和键长有关，而由分子构成的物质的熔、沸 点高低与键能和键长无关(取决于分子间作用力大小)。
2．键角 ⑴定义：在多原子分子中，两个化学键的夹角叫作键角。 ⑵意义：键角也常用于描述多原子分子的空间结构。 ⑶常见物质中的键角和分子的空间结构
特别提醒 ① s-s σ键，电子不是只在两核间运动，而是在两核间出现概率增大。 ② s 轨道球形，故 s-s σ键无方向性。两个s轨道只成σ键，不成π键。 ③两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。
以氮气为例
p-p π键
N的2p轨道示意图
p-p π键
p-p σ键
N2中共价三键的形成过程

共价键的极性课件高二化学

共价键的极性课件高二化学

2.极性分子和非极性分子的判断方法：
(1)从向量的角度判断分子的极性
①若分子中共价键的极性的向量和等于0，则分子正电中心和负电中心重合，
为非极性分子，如CO2、BF3、CH4等。
δ-
δ-
±
正电中心和负 电中心重合，
CO2
非极性分子
BF3
对称的3个F所带负电的向量和位于分子中心，即与B重合，
且负电量与B所带正电量相等，分子不带电，为非极性分子。
资料卡片
臭氧是极性分子
臭氧是一种重要物质。大气高空的臭氧层保护了地球生物的生存；空气质 量预报中臭氧含量是空气质量的重要指标；它还是有机合成的氧化剂、替代 氯气的净水剂······
臭氧分子的空间结构与水分子的相似，其分子有极性，但很微弱，仅是
水分子的极性的28%。臭氧分子中的共价键是极性键，其中心氧原子是呈正
课堂练习
5.下列羧酸的酸性比较错误的是( C )
A．甲酸>乙酸>丙酸
B．氟乙酸>氯乙酸>溴乙酸
C．氯乙酸>二氯乙酸>三氯乙酸 D．二氟乙酸>二氯乙酸>二溴乙酸 6.试比较下列有机酸的酸性强弱
①CF3COOH ②CCl3COOH ③CHCl2COOH ④CH2ClCOOH
⑤CH3COOH ⑥CH3CH2COOH ①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥ ________________________。
结论：水分子存在带正电荷的正极和带负电荷的负极。四氯化碳分子
中无正极和负极之分
学习任务二:分子的极性 1.分子的极性分类
①非极性分子
分子的正电中心和负电中性重合，使分子没有带正电 和带负电的两部分，这样的分子是非极性分子。如P4、 CO2等。 ②极性分子

共价键(第2课时键参数——键能、键长与键角)高二化学同步课件精讲及习题精练

共价键(第2课时键参数——键能、键长与键角)高二化学同步课件精讲及习题精练
共价键的键长越短，往往键能越大， 表明共价键越稳定，分子越稳定。
键长判断方法
根据原子半径判断
其他条件相同时，成键原子的半径越小，键长越短。 如键长：H－I > H－Cl>H－F；Br－Br>Cl－Cl>F－F；Si－Si>Si－C>C－C。
根据共用电子对数目判断
对于相同的两原子形成的共价键而言，当两个原子间形成双键、键时， 由于原子轨道的重叠程度增大，原子之间的核间距减小，键长变短，故单 键键长>双键键长>三键键长。如键长：C－C > C=C > C≡C。
下的标准值
键能——衡量共价键的强弱
键能
常见共价键的键能（kJ·mol－1）
键能可通过实验测定，更多 却是推算获得的。例如，断开 CH4中的4个C—H，所需能量 并不相等，因此，CH4中的C— H只能是平均值，而表2-1中的 C—H键能是更多分子中的C—
H键能的平均值。
键能
No Image
相同原子间的键能： 单键＜双键＜三键
特别注意：碳碳双键键能不等 于碳碳单键键能的两倍
键能
No Image
No Image
思考与讨论1：碳碳单键、碳碳双键和碳碳三 键之间键能关系？
碳碳单键 ＜碳碳 双键 ＜ 碳碳三键 σ键键能 ＞ π键键能
氮氮单键 ＜氮氮 双键 ＜ 氮氮三键 σ键键能 ＜ π键键能
【思考与讨论】
1.N2、O2、F2与氢气的反应能力依次增强，从键能 的角度如何理解这一事实？
【思考与讨论】
乙烯、乙炔为什么比乙烷活泼？
虽 然 键 长 C≡C ＜ C=C ＜ C － C ， 键 能 C≡C ＞ C=C＞C－C，但乙烯、乙炔在发生加成反应时， 只有π键断裂(π键的键能一般小于σ键的键能)， 即共价键部分断裂。

共价键(2)高二化学(人教版2019选择性必修2)

共价键(2)高二化学(人教版2019选择性必修2)

某些共价键的键能和键长
键长pm
键
键能（kJ·mol-1）
141
H-F
568
198
H-Cl
431.8
228
H-Br
366
267
H-I
298.7
154
C≡C
812
133
键长pm 92 127 142 161 120
键参数——键长和键角
知识梳理
键 F-F Cl-Cl Br-Br I-I C-C C=C
知识梳理
键 F-F Cl-Cl Br-Br I-I C-C C=C
键能（kJ·mol-1） 157 242.7 193.7 152.7 347.7 615
某些共价键的键能和键长
键长pm
键
141
H-F
198
H-Cl
228
H-Br
267
H-I
154
C≡C
133
键能（kJ·mol-1） 568 431.8 366 298.7 812
H-Br
267
H-I
154
C≡C
133
键能（kJ·mol-1） 568 431.8 366 298.7 812
规律1：同种类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长越小。 规律2：成键原子相同的共价键的键长：单键键长 ＞ 双键键长 ＞ 三键键长
键长pm 92 127 142 161 120
键参数——键长和键角
规律1：同种类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长越小。 规律2：成键原子相同的共价键的键长：单键键长 ＞ 双键键长 ＞ 三键键长 规律3：一般地，键长越短, 键能越大，共价键越牢固,由此形成的分子越稳定。

共价键 课件-高二化学人教版(2019)选择性必修2

共价键 课件-高二化学人教版(2019)选择性必修2

电离出离子，用什么试剂可以区别[Co(NH3)4Cl2]Cl 和
[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液？（ A ）
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液
C．CCl4
D．浓氨水
成 · 学科素养
练习4、Ⅰ.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用
创新设计
途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作
杀菌剂消毒剂。
常见：CO、NH3、H2O 、NO 、 X-、苯酚根离子、 CN-、NO2例外的情况：如KCu(CN)2结构如图所示，配位数为 3 。
2、当中心原子（或离子）与多齿配体全部以配位键结合时 配位数≠配体数=配位键数 多齿配体：一个配体分子（或离子）中含有多个配位原子的配体。
如:Cu(en)2SO4
2、当中心原子（或离子）同时以共价键和配位键与配 位原子结合时 （1）配体（分子或离子)为单齿配体时： 配位数=配体数 ≠ 配位键数
【思考】[Cu(NH3)4]2＋、[Cu(H2O)4]2＋中的配位键如何表示？
4、配合物的定义：金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合形成 的化合物（又称配位化合物） 5、配合物的组成：以[Cu(NH3)4]SO4为例
6、配体的个数：一般是中心原子化合价的2倍，如Ag(NH3)2+、 [Cu(NH3)4]2+ 、[Co(NH3)6]Cl3 配体中原子的配位能力：电负性小的原子提供孤电子对的能力强，先配位。 如Fe(CO)5中提供电子对的配位原子是C。
2、若给出结构图，则内界中的配体分子（离子）与 中心原子（离子）键合的原子皆为配位原子，配位数 与配位原子数相同，但配位键数要结合配位原子的键 数确定。
如钛菁钴 配位数 4 配位键数 2
三氯化三乙二胺合钴（ Ⅲ ） 配位数 6 配位键数 6

共价键的键参数 高二化学人教版(2019)选择性必修2

共价键的键参数 高二化学人教版(2019)选择性必修2

二、键参数——键能、键长与键角 3.键角 → 在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。
键角决定分子的空间构型
CH4 109°28′ 正四面体形
H2O 约为105° V形(角形)
NH3 约为107° 三角锥形
CO2 180° 直线形
一些典型分子的键角
分子的空间结构 正四面体形 平面形 三角锥形 V形(角形) 直线形
一般地，σ键比π键更稳定，但N2例外
应用体验
解题规律：
正误判断
键能越大→共价键越牢固→分子越稳定
√ (1)共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定( )
√ (2)N—H的键能是很多分子中的N—H的键能的平均值( )
(3)O—H的键能是指在298.15 K、100 kPa下，1 mol气态分子中1 mol
键
键能
键长
（kJ·mol-1） pm
F-F
157
141
Cl-Cl 242.7
198
Br-Br 193.7
228
I-I
152.7
267
C-C
347.7
154
C=C
615Βιβλιοθήκη 133请找出数据中的规律。
键
键能
键长
（kJ·mol-1） pm
H-F
568
92
H-Cl 431.8
127
H-Br
366
142
H-I 298.7
第一节 共价键
第2课时 键参数
新教材分析：
本节课内容从定量的角度来研究共价键，键能和键长可以用来描述键的强弱，键角可以用来描述分子的空间结构。 教材直接给出键能和键长的概念，并很简洁地用表格形式列出了某些共价键的锁键能和键长，表格中的这些参数 对分子性质是有影响的，教材通过"思考与讨论"中的具体问题让学生运用这些键参数解释对分子性质的影响。化学 键的键长与键能是相关的，教材列举实例说明了它们的相关性。教材中的表2-1和表2-2的信息是比较多的，教学中 可以利用。例如，可以比较同主族元素单质中各物质的键长和键能的差异; 可以比较同种元素形成的单键、双键和 三键的键长和键能的差异; 可以比较同主族元素的氢化物的键长和键能的差异;等等。再如，在《化学反应原理》 模块中，介绍有关化学反应的能量变化时，用到了键能数据，但在本节中没有列举具体例子来说明键能数据的应用 ，只说明了从键能数据表里查出相关化学键的键能，通过计算相关物质的键能变化可知化学反应的热效应。教学时 ，可以增加一些利用表2-1的数据进行计算的具体例子。键角是描述分子空间结构的重要参数。本节教材的最后句 话∶"键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得"。既表达了键长和键角的数据可由实验获得，又为教材 后续介绍晶体的X射线衍射实验打下伏笔。

高二化学共价键人教实验版知识精讲

高二化学共价键人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：共价键1.共价键2. 共价键参数3. 等电子原理二. 重点、难点1、理解σ键和π键的特征和性质。

2、能用键能、键长和键角说明简单分子的某些性质，明白共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等键参数推断简单分子的构型和稳定性。

3、理解等电子原理的概念及应用。

三. 教学过程（一）共价键1、共价键的定义：原子之间通过共用电子对所构成的互相作用。

2、共价键的成键微粒：原子3、共价键的成键本质：高概率地出如今两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。

4、共价键的成键条件：①电负性一样或相差非常小的非金属元素原子之间构成共价键。

②一般成键原子有未成对电子（自旋相反）。

③成键原子的原子轨道在空间重叠。

5、共价键的类型：依照原子轨道最大重叠原理，成键时轨道之间可有两种不同的重叠方式，从而构成两品种型的共价键——σ键和π键。

（1）σ键：以“头碰头”方式进展重叠，轨道的重叠部分沿键轴呈圆柱形对称分布，原子轨道间以重叠方式构成的共价键。

如：①H2分子的s－sσ键②HCl分子的s－pσ键③Cl2分子的p－pσ键分析：关于含有单的s电子或单的p电子的原子，为了到达原子轨道最大程度重叠，s－s、s－p和p－p轨道沿着键轴即成键两原子核间的连线构成的共价键，这种共价键为σ键。

σ键是两原子成键时，电子云采取“头碰头”的方式重叠构成的共价键，这种重叠方式符合能量最低，最稳定。

σ键是轴对称的，能够围绕成键的两原子核的连线旋转。

（2）π键：p电子和p电子除能构成σ键外，还能以“肩并肩”的方式进展重叠构成π键。

每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，假如以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。

分析：由于σ键的轨道重叠程度比π键的轨道重叠程度大，因而σ键比π键结实。

π键较易断开，化学爽朗性强，一般它是与σ键共存于具有双键或叁键的分子中。

2.1.1共价键教学设计2023-2024学年高二化学人教版(2019)选择性必修2

-提供拓展资源：推荐与共价键相关的阅读材料，供学生进一步学习。
-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导，指出共价键知识的应用。
学生活动：
-完成作业：学生认真完成练习题，巩固共价键知识。
-拓展学习：学生利用推荐的资源，进行进一步的学习和研究。
-反思总结：学生对自己的学习过程和作业进行反思，总结共价键知识。
在课中强化技能环节，我通过导入新课、讲解知识点、组织课堂活动和解答疑问等方式，帮助学生深入理解共价键的形成过程及原子间电子的共享。在此过程中，我注意引导学生通过实验、角色扮演等活动，将理论知识应用于实际问题中，提高他们的实践操作能力和解决问题的能力。
在课后拓展应用环节，我布置了适量的课后作业，并提供了与共价键相关的拓展资源，供学生进一步学习和思考。在这一环节中，我尝试引导学生通过自主学习和反思总结，发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
核心素养目标
本节课旨在培养学生的化学学科核心素养，主要体现在以下几个方面：
1.理解能力：通过本节课的学习，使学生能够理解共价键的概念、类型及形成过程，掌握共价键的构成微粒、成键元素及特点。
2.实验操作能力：通过分析实际案例，使学生能够将共价键知识应用于实验操作中，提高学生的实验操作能力。
3.科学思维：引导学生通过问题驱动、案例分析、讨论交流等方式，培养学生的科学思维，使学生能够运用共价键知识解释一些化学现象。
解决办法：
1.对于共价键的概念、类型及形成过程，可以通过示例和动画演示，使学生直观地理解共价键的形成过程，加深对共价键的认识。
2.对于共价键的构成微粒、成键元素及特点，可以通过对比表格、案例分析等方式，使学生掌握共价键的构成微粒、成键元素及特点。
3.对于共价键的形成过程及原子间电子的共享，可以通过分组讨论、实验操作等方式，引导学生深入理解共价键的形成过程，突破这一难点。

第二章 第一节 共价键(第2课时)


－ －191.49 205.05 － －195.81 210.00
三、等电子原理： 等电子原理：
原子总数相同、价电子总数相同的分子具 原子总数相同、价电子总数相同的分子具 相同 相似的化学键特征 特征， 有相似的化学键特征，它们的许多性质是 相近的
思考感悟
根据所学知识和等电子原理， 根据所学知识和等电子原理，试举出几种 等电子体。 等电子体。 【提示】H2O和H2S，SO2和O3，CO2和 提示】 和 ， CS2，卤素的氢化物。 卤素的氢化物。
2．类型 ． 分类标准 共用电子对数 类型 单键、双键、三键 单键、双键、
极性键、 共用电子对的偏移程度 极性键、非极性键 原子轨道重叠方式 σ键、π键 键 键
3.σ键与 键 键与π键 键与 σ键 键 键类型 沿键轴方向“ 原子轨道重 沿键轴方向“ 头碰头”重叠 叠方式 头碰头” π键 键 沿键轴方向“ 沿键轴方向“肩 并肩” 并肩”重叠
2、N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强， 、 的反应能力依次增强， 从键能的角度应如何理解这一化学事实? 从键能的角度应如何理解这一化学事实?
键能大小是： 键能大小是：F-H>O-H>N-H
通过上述例子，你认为键长、 3、通过上述例子，你认为键长、键能对分 子的化学性质有什么影响？ 子的化学性质有什么影响？
例1
关于乙醇分子的说法正确的是( 关于乙醇分子的说法正确的是
)
A．分子中共含有8个极性键 ．分子中共含有 个极性键 B．分子中不含非极性键 ． C．分子中只含σ键 ．分子中只含 键 D．分子中含有1个π键 ．分子中含有 个 键 解析： 解析：选C。乙醇的结构式为 。 共含有8个共价键，其中 共含有 个共价键，其中C—H、C—O、O—H 个共价键 、 、 键为极性键， 键为非极性键。 键为极性键，共7个，C—C键为非极性键。由 个 键为非极性键 于全为单键，故无 键 于全为单键，故无π键。

人教版 选修3 高二化学 第二章 2.1共价键 教学课件(共35张PPT)


价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两 核间电子的概率密度越大，形成 的共价键越牢固，分子越稳定。
共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味 着电子出现在核间的概率增大，电子带 负电，因而可以形象的说，核间电子好 比在核间架起一座带负电的桥梁，把带 正电的两个原子核“黏结”在一起了。
键角理论上可用量子力学算出但 实际上是通过光谱、衍射等实验测定 而算出。
O HH
104°30′（折线型）
H CH HH
109°28′（正四面体）
O=C=O
180°（直线型）
N H HH
107°18′（三角锥形）
三者的联系
键能和键长两个参数可定量的描述化学键的性质； 键长和键角可用于确定分子的几何构型。
1 2.1共价键
2
教学目标
知识与能力
知道共价键的主要类型σ键和π键， 理解键能、键长、键角等与简单分子的 某些性质的关系。
过程与方法
学习抽象概念的方法：可以运用类比、归 纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与 联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。
情感态度与价值观
使学生感受到：在分子水平上进一步 形成有关物质结构的基本观念，能从物质 结构决定性质的视角解释分子的某些性质， 并预测物质的有关性质，体验科学的魅力， 进一步形成科学的价值观。
导入新课
分子中相邻原子之间是靠什么 作用而结合在一起？
什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？
化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的
化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
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第二章 分子结构与性质
第一节 共价键 (第二课时)
复习回顾
科学探究
1.N2分子形成
z
z
z
z
y
y
x
πz
σ N πy
πz
x
x
Pz－Pzπ键
πy N
科学探究
2、键的类型与成键原子电负性的关系：
原子
Na Cl
H Cl
CO
电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之差 （绝对值）
2.1
数据，则可得分子的几何构型。
三、等电子原理
原子总数相同、价电子总数相同的分子具 有相似化学键特征，许多性质是相似的。 此原理称为等电子原理
2等电子体的判断和利用
判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的 分子为 等电子体
运用：利用等电子体的性质相似，空间构型相 同，可运用来预测分子空间的构型和性质
最低能量，例如H-H键的键能为436.0kJ.mol-1， 键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数。
2.键长（Lb） 形成共价键的两个原子之间的核间的平衡
距离——键长（Lb），可用光谱测定。
三、键角 分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角，
它可用分子光谱或X射线衍射法测得。 如知道某分子内全部化学键的键长和键角
外链发布 https:/// 外链发布
伤兵罗雯依琦妖女细长的耳朵，此时正惨碎成海马样的暗白色飞丝，快速射向远方女伤兵罗雯依琦妖女怪嚷着狂鬼般地跳出界外，急速将细长的耳朵复原，但元气已受损伤砸壮扭公主：“哈哈！ 这位同志的风格极为迷离哦！非常有完美性呢！”女伤兵罗雯依琦妖女：“ 哎！我要让你们知道什么是疯狂派！什么是缠绵流！什么是温柔完美风格！”壮扭公主：“哈哈！小老样，有什么 法术都弄出来瞧瞧！”女伤兵罗雯依琦妖女：“ 哎！我让你享受一下『白冰跳祖牙膏理论』的厉害！”女伤兵罗雯依琦妖女突然耍了一套，窜虾猪肘翻九千度外加猪哼菜叶旋一百周半的招数 ，接着又玩了一个，妖体鸟飞凌空翻七百二十度外加呆转十五周的冷峻招式。接着像暗绿色的三须海滩虾一样怒笑了一声，突然搞了个倒地振颤的特技神功，身上瞬间生出了九十只活像拐杖般的 乳白色眉毛……紧接着威风的深灰色怪藤样的嘴唇连续膨胀疯耍起来……亮紫色旗杆一样的眉毛透出纯黄色的阵阵春雾……纯灰色蛤蟆一般的脸闪出亮灰色的隐约幽音。最后扭起瘦弱的酷似谷穗 模样的肩膀一颤，萧洒地从里面滚出一道流光，她抓住流光诡异地一旋，一件青虚虚、银晃晃的咒符『白冰跳祖牙膏理论』便显露出来，只见这个这件怪物儿，一边扭曲，一边发出“哼嗷”的猛 响。！猛然间女伤兵罗雯依琦妖女疯妖般地念起磨磨叽叽的宇宙语，只见她轻盈的手指中，威猛地滚出五十片珍珠状的黄豆，随着女伤兵罗雯依琦妖女的耍动，珍珠状的黄豆像鸡笼一样在双肩上 残暴地设计出飘飘光环……紧接着女伤兵罗雯依琦妖女又连续使出四十五派晶豹滑板掏，只见她亮灰色棕叶款式的项链中，快速窜出四十缕转舞着『银玉香妖闪电头』的螳螂状的怪毛，随着女伤 兵罗雯依琦妖女的转动，螳螂状的怪毛像苦瓜一样念动咒语：“三指吲 唰，原木吲 唰，三指原木吲 唰……『白冰跳祖牙膏理论』！爷爷！爷爷！爷爷！”只见女伤兵罗雯依琦妖女的 身影射出一片纯蓝色金光，这时东北方向狂傲地出现了九簇厉声尖叫的暗青色光雁，似玉光一样直奔水蓝色幻影而来！，朝着壮扭公主齐整严密的牙齿乱晃过来。紧跟着女伤兵罗雯依琦妖女也狂 耍着咒符像缰绳般的怪影一样向壮扭公主乱晃过来壮扭公主突然来了一出，蹦鹏灯笼翻九千度外加雁乐烟囱旋一百周半的招数！接着又搞了个，团身犀醉后空翻七百二十度外加傻转七周的惊人招 式！接着像灰蓝色的飞臂海湾鹏一样疯喊了一声，突然耍了一套倒立抽动的特技神功，身上忽然生出了九十只美如杠铃一般的暗黑色鼻子！紧接着圆润光滑、无忧无虑的快乐下巴奇特紧缩闪烁
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的 电子对不会被共用，形成的将是 离子 键；而 共价 键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
科学探究
3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分
别是由几个σ键和几个π键组成。
二、键参数
凡能表征化学键性质的物理量都称为键参数。
1.键能（Eθ） 键能——气态基态原子形成1mol化学键释放的