2020年03月06日化学必修二化学键练习题
学校：___________
注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上
第1卷
一、单选题
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A.氢氧化钠晶体熔化时只破坏了离子键
B.HCl 、HBr 、HI 均是强酸
C.BF 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
D.碘升华只克服了分子间作用力
2.下列关于化学键的说法正确的是( )
A.离子化合物中只存在离子键
B.共价化合物中只存在共价键
C.物质中都含化学键
D.只含非金属元素的物质一定不含离子键
3.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a -的电子层结构与氦相同,b 和c 的次外层有8个电子,c -和d +的电子层结构相同。下列叙述错误的是( ) A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a 和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 4.下列说法正确的是( )
A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
B.化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键
C. 4CH 和4CCl 中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. 4NaHSO 晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响 5.下列叙述错误的是( )
A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键
C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D.非金属元素原子间也可能形成离子键
6.下列说法不正确的是( )
A.碘单质升华过程中,只需克服分子间作用力
B.BaCl2属于离子化合物,该晶体中只存在离子键
C.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化
D.NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时,被破坏的作用既有离子键又有共价键
7.物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是( )
A.水溶液能导电的化合物
B.由金属元素和非金属元素组成的化合物
C.在熔化状态下能导电的化合物
D.熔点高的物质
8.下列说法正确的是( )
A.冰融化时,分子中H﹣O键发生断裂
B.随着电子层数的增加,卤化物CX4分子间作用力逐渐增大,所以它们相应的熔沸点也逐渐升高
C.由于H-O键比H-S键牢固,所以水的熔沸点比H2S高
D.在由分子所构成的物质中,分子间作用力越大,该物质越稳定
9.下列说法正确的是( )
A.NaOH溶于水共价键被破坏
B.稀有气体的原子间存在共价键
C.二氧化碳分子的结构式:O═C═O
D.MgF2、H2O2含有的化学键类型相同
10.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
二、填空题
:①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解
(1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。
(2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。
(3)N 2的电子式为 ;Na 2O 2的电子式为 ;CO 2的电子式为
。
12.A 、B 、C 、D 、E 是短周期元素,周期表中A 与B 、C 与E 相邻;A 与E 的最外层电子数之比2︰3,B 的最外层电子数比C 的最外层电子数少1个;常见化合物D 2C 2与水反应生成C 的单质,且溶液使酚酞试液变红。
1.E 的元素名称是__________。该元素在周期表中的位置为__________
2.A 、B 、C 的氢化物稳定性由弱到强的顺序为(用分子式表示)__________;B 的氢化物和B 的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z 中所含化学键的类型为__________
3.写出D 2C 2的电子式__________,用电子式表示只含D 、E 两种元素的化合物的形成过程__________
4.写出D 2C 2与H 2O 反应的离子方程式__________
5.将化合物BH 3通入含等物质的量的FeSO 4、Fe 2(SO 4)3的混合溶液中,生成两种碱,写出该反应过程的总的离子方程式: 。
13.下列物质中：①MgCl 2 ②H 2 ③Na 2O 2 ④H 2O ⑤ CO 2 ⑥Ne （用序号填空）
只含离子键的是________，既含离子键又含共价键的是_______，含共价键的单质是_______，不存在化学键的是________。属于离子化合物的是______，属于共价化合物的是____________。 14.下面是同学们熟悉的物质：
①2O ②金刚石③NaBr ④23Na CO ⑥4NH Cl ⑦4NaHSO ⑧Ne ⑨22Na O ⑩ NaOH （1）这些物质中，只含有共价键的是 (填序号，下同）；只含有离子键的是 ； 既含有共价键又含有离子键的是 ;不存在化学键的是 。 （2）属于共价化合物的是 ;属于离子化合物的是 。
（3）将4NaHSO 溶于水.破坏了4NaHSO 中的 ，写出其电离方程式 ; 4NaHSO 在熔融状态下电离.破坏了 ，写出其电离方程式 。
三、推断题
A 原子的最外层上有4个电子；C 的阴离子和D 的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，可生成一种淡黄色的固体F ，E 的L 层电子数等于K 、M 层电子数之和。用化学术语回答下列问题。 1.E 在元素周期表中的位置__________，D 的原子结构示意图为_________ 2.F 的电子式为____________________，含有化学键有_________________
3.已知A 、E 两种元素形成的化合物X ，X 结构与干冰相似，属于_________ (填“离子”或“共价”)化合物。
4.C 和E 分别能与氢形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应，可生成E 单质，其反应的
