最新高中化学-氧化剂和还原剂5 精品

鞭子的东西：教～｜竹～。④供食用或用的某些雄兽的阴茎：鹿～｜牛～。⑤名成串的小爆竹，放起来响声连续不断：一挂～｜放～。⑥〈书〉鞭打：～ 马｜掘墓～尸。 【鞭策】动用鞭和策赶马，比喻督促：要经常～自己，努力学习。 【鞭长莫及】《左传?宣公十五年》：“虽鞭之长，不及马腹。”原来是 说虽然鞭子长，但是不应该打到马肚子上，后来借指力量达不到。 【鞭笞】ī〈书〉动用鞭子或板子打。 【鞭打】动用鞭子打。 【鞭打快牛】用鞭子抽打跑 得快的牛，比喻对先进的单位或个人进一步增加任务或提出过高的要求。 【鞭毛】名原生质伸出细胞外形成的鞭状物。一条或多条，有运动、摄食等作用。 鞭毛虫以及各种动植物的精子等都有鞭毛。 【鞭炮】名①大小爆竹的统称。②专指成串的小爆竹。 【鞭辟入里】形容能透彻说明问题，深中要害（里：里 头）。也说鞭辟近里。 【鞭挞】动鞭打，比喻抨击：这部作品对社会的丑恶现象进行了无情的揭露和～。 【鞭子】?名赶牲畜的用具：马～。 【贬】（貶） 动①降低（
2、氧化还原反应的两种表示法：
单线桥、双线桥表示法
～谎言。 【编者】名编写的人；做编辑工作的人。 【编者按】（编者案）’名编辑人员对文章或消息所加的意见、评论等，常常放在文章或消息的前面。 【编织】ī动把细长的东西互相交错或钩连而组织起来：～毛衣◇根据民间传说～成一篇美丽的童话。 【编制】①动把细长的东西交叉组织起来，制成器物： 用柳条～的筐子。②动根据资； 网站模板下载站点 www.mo-ban.top 网站模板下载站点 ；料做出（规程、方案、计划等）：～教学方案。③名组织机构的 设置及其人员数量的定额和职务的分配：扩大～。 【编钟】名古代打击乐器，在木架上悬挂一组音调高低不同的铜钟，用小木槌敲打奏乐。 【编著】动编写； 著述：～历史教材。 【编撰】动编纂；撰写：～书籍。 【编缀】动①把材料交叉组织成器物；编结：～花环。②将有关的资料、文章等收集起来编成书；编 辑：～成书。 【编组】∥动把分散的人、交通工具等安排成一定形式的单位或单元。 【编纂】动编辑（多指资料较多、篇幅较大的著作）：～词典｜～百科 全书。 【煸】动烹调方法，把菜、肉等放在热油里炒：～锅｜～牛肉丝。 【蝙】［蝙蝠］（）名哺乳动物，头部和躯干像老鼠，四肢和尾部之间有皮质的膜， 夜间在空中飞翔，吃蚊、蛾等昆虫。视力很弱，靠本身发出的超声波来引导飞行。 【箯】［箯舆］（）名古代的一种竹轿。 【鳊】（鯿、鯾）名鳊鱼，身体 侧扁，头小而尖，鳞较细。生活在淡水中。 【鞭】①名鞭子：扬～｜快马加～。②古代兵器，用铁做成，有节，没有锋刃：钢～｜竹节～。③形状细长类似

高一化学知识点氧化还原反应中的氧化剂和还原剂在化学中，氧化还原反应是一种重要的化学反应类型。

在这类反应中，氧化剂和还原剂起着至关重要的作用。

氧化剂是一种能够接受电子并使其他物质氧化的物质，而还原剂则是一种能够提供电子并使其他物质还原的物质。

本文将围绕氧化还原反应中的氧化剂和还原剂展开讨论。

一、氧化剂氧化剂是指通过接受电子并氧化其他物质的物质。

它们具有以下特点：1. 氧化剂一般为非金属元素或含氧化合物，如氧气（O2）、高锰酸钾（KMnO4）、过氧化氢（H2O2）等。

2. 氧化剂的氧化态数值较高，即它们能够失去电子并转变为更高的氧化态。

例如，氧气的氧化状态为0，而高锰酸钾的氧化态为+7。

3. 氧化剂在反应中接受电子，因此它们自身被还原。

例如，氧气可以接受电子并转变为氧离子（O2-）。

4. 氧化剂的存在促使其他物质发生氧化反应，即失去电子。

例如，高锰酸钾能将二氧化碳（CO2）氧化为一氧化碳（CO）。

二、还原剂还原剂是指通过提供电子并使其他物质发生还原的物质。

它们具有以下特点：1. 还原剂一般为金属元素或含氢化合物，如铁（Fe）、硫化氢（H2S）、氢气（H2）等。

2. 还原剂的氧化态数值较低，即它们能够提供电子并转变为更低的氧化态。

例如，铁的氧化状态为0，而硫化氢的氧化态为-2。

3. 还原剂在反应中失去电子，因此它们自身被氧化。

例如，铁可以失去电子并转变为铁离子（Fe2+）。

4. 还原剂的存在促使其他物质发生还原反应，即获得电子。

例如，硫化氢能将二氧化硫（SO2）还原为硫（S）。

三、氧化还原反应的例子氧化还原反应在日常生活和工业生产中广泛应用。

下面通过一些例子来介绍氧化剂和还原剂在反应中的作用：1. 高锰酸钾与二氧化碳的反应：高锰酸钾（氧化剂）可以将二氧化碳（还原剂）氧化为一氧化碳和水。

反应方程式如下：2KMnO4 + 3CO2 → 2MnO2 + 3CO2 + 2K2CO3 + H2O在该反应中，高锰酸钾接受了二氧化碳释放的电子，从而被还原为锰（IV）氧化物，而二氧化碳被氧化为一氧化碳。

E. Fe2O3 + 3CO 高=温 2Fe + 3CO2
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氧化剂： _____电子，化合价 _____， 发生_____反应，表现____性，生成 _____产物；
还原剂： _____电子，化合价 _____， 发生_____反应，表现____性，生成 _____产物；
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2.从化合价的角度分析H2SO4,SO2,H2S 在氧化还原反应中可以表现什么性质？
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8Байду номын сангаас
常见的氧化剂： 常见的还原剂：
课本P59 第二题
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PPT教学课件
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化合价升高，发生氧化反应
还原剂 + 氧化剂 ＝ 氧化产物 + 还原产物
化合价降低，发生还原反应
化合价升高
Fe 失 电 子
Fe2+ ；
还原剂 氧化反应
Cu2+
化合价降低 得电子
氧化产物 Cu
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氧化剂 还原反应 还原产物 4
判断下列反应中的氧化剂，还原剂，氧化产 物和还原产物.
C. 2H2O = 2H2 + O2
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2.在以上氧化还原反应中，哪些元素的化合价升 高了，哪些元素的化合价降低了，指出含有这些 元素的具体物质。
氧化剂：所含某种元素化合价降低的反应 物，氧化剂具有氧化性；
还原剂：所含某种元素化合价升高的反应 物，还原剂具有还原性。
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如：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

注意：氧化反应和还原反应是对立的、相互依存于同一反应中
一、化学反应与元素化合价的变化 1.氧化还原反应的概念 反应中有元素化合价升降的化学反应叫做氧 化还原反应。
氧化还原反应的特征和判断依据
特别注意：氧化还原反应的实质是电子的转移
√× × √ √ ×
【迁移·应用】
判断下列反应是否为氧化还原反应。从四种基本反应 类型的角度分析属于哪种基本反应类型。
2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2 结论： Fe3+具有氧化性 氧化性比较：Fe3+ > Cu2+ > Fe2+
探究三、 Fe2+的氧化性和还原性
实验1：往FeCl2溶液中加入锌粉 Zn+ FeCl2==ZnCl2+Fe（溶液有浅绿色变为无色） 实验2：往FeCl2溶液中先加硫氰酸钾溶液再滴加氯水 2FeCl2+ Cl2== 2FeCl3（溶液由浅绿色变为红色） 结论：Fe2+ 既有氧化性又有还原性
还原剂具有还原性
失去电子的难易程度
化合价升高
特别提醒：得失电子的难易程度与得失电子多 少没有关系
3.从化合价高低认识氧化性和还原性
【想一想】判断下列物质具有氧化性还是还原性。
还原性
既具有氧化性 又具有还原性
氧化性
-2 0 +4
+4
+4
H22S S
SO2 H2SO3 Na2SO3
+6 HH22SSOO44（（浓浓））
△ 3. CuO + H2 ==== Cu + H2 O
△ 4. Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2