下载文档原格式
§5.1.2生活中的酸和碱知识回顾:1、用H、S、O、Ca四种元素的元素符号，书写下列物质的化学式：（1）无氧酸（2）含氧酸、（3）最轻的单质气体（4）金属氧化物（5）非金属氧化物、、2、写出下列酸化学式，其中既属于二元酸又属于含氧酸的是（）A 硫酸B 盐酸C 磷酸D 氢硫酸 E、硝酸3 取少量碳酸饮料“雪碧”，滴入紫色石蕊试液，然后再加热，溶液颜色变化情况是（）A.先变红后变紫B.变红后颜色不再改变C.先变无色后变红D.先变蓝后变紫4 下列说法正确的是（）A 紫色石蕊试液使盐酸变成红色B 无色酚酞试液遇酸变成红色C无色酚酞试液遇盐酸不变色 D 盐酸使紫色石蕊试液变成蓝色5、、下列物质中,不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是( )A.pH试纸B.蓝色石蕊试纸C.紫色石蕊试液 D红色石蕊试纸6、某学生测定的下列数据中,不合理的是( )A.用10mL量筒量取了7.5mL水B.用pH试纸测得某地下水的pH为5.2C.托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7gD.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.6%一、碱的组成和分类1、实验室常用的碱有氢氧化钠：氢氧化钠的俗名：_________、_________、_________。
氢氧化钙：氢氧化钙的俗名：_________。
2．碱的组成：由金属元素和氢氧根（OH）组成。
但是一水合氨是例外，它的组成里没有金属元素。
NH3·H2O3．碱的命名：氢氧化某。
例题1：判断正误：①酸根都是原子团；②酸和碱的组成中都含有氢元素；③碱的组成中都含有金属元素。
4．碱的分类可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O（一水合氨）。
可溶性碱的溶液是无色的，固体是白色的。
不溶性碱：绝大部分的碱都不溶于水。
例：Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、Mg(OH)2、Al(OH)3白色例题2、下列物质中属于碱类的是（）A、熟石灰B、生石灰C、石灰石D、纯碱练习1、下列四种碱，难溶于水的是（）A、氢氧化钠B、氢氧化钡C、氢氧化铁D、一水合氨2、甲、乙两名同学经常展开互帮互学活动,为了检查乙同学对本节内容的掌握情况,甲同学问乙同学,以下哪个说法是正确的 ( )A.碱类物质一定能使酚酞试液变红 B.有盐和水生成的反应不一定是中和反应C.酸雨就是指呈酸性的雨水D.pH=0的溶液既不显酸性,也不显碱性,呈中性3、下列物质中属于碱类的是（）A、熟石灰B、生石灰C、石灰石D、纯碱4、氨水呈____________（酸性，碱性或中性），它是____________的水溶液，因此属于________________（纯净物/混合物）。
我们用________________表示它。
二：酸碱中和反应例题3、胃舒平：治疗胃酸过多的药品的主要成分里面有Mg(OH)2、Al(OH)3等碱。
为什么胃酸过多的人服入胃舒平后缓解胃酸过多引起的不适？Mg(OH)2、Al(OH)3碰到胃里的盐酸，将会发生怎样的变化？Mg(OH)2+ HCl→Al (OH)3+ HCl→1定义：酸与碱作用生成_____和_____并_____热量的反应叫做中和反应。
（酸+碱→盐+水）酸中的氢和碱中的氢氧根结合生成了水，而酸中的酸根和碱中的金属结合生成的MgSO4和AlCl3叫做盐，化学上把酸和碱反应生成盐和水并放出热量的反应称为中和反应。
写出下列反应的方程式：Mg(OH)2 + H2SO4 →Al (OH)3 + H2SO4 →Ba(OH)2 + H2SO4 →醋酸与氢氧化钠反应：硝酸与氢氧化钙反应：硫酸与氢氧化钾反应：2．中和反应的特点：放出热量、反应过程中溶液的酸碱性发生变化、产物有盐。
3．盐：由金属元素和酸根组成的化合物叫做盐。
写出几种盐的化学式：例题4、向氢氧化钠溶液中滴入盐酸溶液直至过量，整个过程中溶液的pH变化是（）A 由大于7变为小于7B 由小于7变为等于7C 由不等于7变为等于7D 由小于7变为大于7例题5、从氢、碳、氧、钙四种元素中选择适当的元素组成下列物质，写出它们的化学式：（１）酸；（２）碱；（３）盐；（４）氧化物。
例题5、按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于一类的是Ａ氯化钠和碳酸钙Ｂ氢氧化钠和硝酸钾Ｃ氧化镁和氯化氢Ｄ氧化钙和氢氧化钙练习：1、我国福建生产一种槟榔芋，芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍。
你认为可选用下列中的来涂抹止痒。
A、食醋B、熟石灰C、肥皂水 D、柠檬汁2、将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，下列说法不正确的是（）A．混合后溶液的pH＜7 B．混合后溶液为氯化钠溶液C．混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和D．混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和3．推理是一种重要的研究和学习方法。
下列推理正确的是（）A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧4、向加有石蕊指示剂的硫酸中逐渐滴加氢氧化钠溶液，溶液由______色逐渐变为_______色，再变成______________色。
反应的化学方程式是________________________5、可溶性的碱有_____________，_________________，____________________，____________________，绝大多数的碱都有颜色，如氢氧化铜是________色，氢氧化镁是__________色，氢氧化铁是____________色。
6、氨水呈____________（酸性，碱性或中性），它是____________的水溶液，因此属于________________（纯净物/混合物）。
我们用________________表示它。
6、向盛有NaOH的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为____色,此时溶液的pH ____,向此溶液中滴加稀盐酸,并不断振荡,直至溶液刚好无色时,溶液呈____性, pH ____继续滴加稀盐酸,溶液呈____色,pH ____,在整个实验中溶液发生了____ 反应,化学方程式为___________________。
7、填表8、在横线上填写适当的化学式、名称硫酸______ H2CO3_______ HNO3_______ 盐酸______ H2S ________提问：如何判断NaOH和盐酸是恰好完全反应？NaOH + HCl →还是碱过量呢？该怎么办？4、酸溶液和碱溶液反应（若无明显现象）需要借助酸碱指示剂。
0 0 0 0 例题6、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的方程式：读图：1、溶液中把 ___ 溶液滴入到 ___ 溶液中。
2、化学方程式___ _______，溶液是____热。
3、恰好中和的点是_______，pH____7，溶质是____，A 点溶液pH____7，溶质是___；C 点溶液pH____7，溶质是___例题7. 向盛有稀硫酸的小烧杯中慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量，有关量的变化情况见下图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。
其中错误的是 （ ）练习1：盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH 变化如下左图。
（1）根据pH 变化图像判断，该反应的实验过程是按照 （填“甲”或“乙”）图进行。
（2）图像上A 、B 、C 三点表示的溶液中，表示反应物二者恰好完全反应的是（填“A 、B 或C ”）点的溶液，呈现无色的是 （填“ A 、B 或C ”）点的溶液。
2、某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。
在氢氧化镁与胃酸作用过程中，胃液中pH 变化的情况是（ ）A B C D3、向盛有10mL 氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液的pH 变化情况的是pH pH pH pH7 7 7 7稀盐酸的体积 稀盐酸的体积稀盐酸的体积 稀盐酸的体积 A B C D例题8、下列各组物质的稀溶液，只能用酚酞试液及相互反应就可鉴别出来的是（ ）A 、NaOH 、NaCl 、KOHB 、KOH 、H 2SO 4、NaNO 3C 、Ba(OH)2、NaCl 、KClD 、HNO 3、H 2SO 4、NaNO 3三、中和反应的应用：1、氢氧化钙能降低土壤的酸性；2、氢氧化铝：治疗胃酸过多；3、氢氧化钠：中和精制石油时过量的酸例题9写出下列中和反应的化学方程式：1 用胃舒平（主要成分氢氧化铝）治疗胃酸过多：______________________________________________________2 用熟石灰中和废液中的硝酸：______________________________________________________3 蚂蚁体内的甲酸（HCOOH ）和氨水的反应：_______________________________________________________ 练习4、胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。
可用于治疗胃酸过多的物质是( )A.NaClB.Al(OH)3C.CaOD.NaOH甲图 乙图5、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。
（1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是______________。
（2）医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（视为盐酸），有关反应的化学方程式为____________________________________________________________________ 。
（3）如何检验某硫酸厂排出的废水是否具有酸性？请设计出一种实验方案（写出简要的实验步骤、现象及结论）。
四，有关计算例10 氢氧化钠和硫酸恰好反应，氢氧化钠和硫酸的质量比是（ ）A 40 ：98B 40 ：49C 80：100D 2：1例11 完全中和25g 氢氧化钠溶液，用去20%的稀硫酸24.5g ，求氢氧化钠溶液中溶质的物质的量。
例题12、下表是某种胃药的部分标志。
胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸（主要是盐酸）。
某患者按标识上的方法服药，三天后病情好转。
计算患者在三天内服用的此胃药中（计算结果取整数）（1） 氢氧化镁的质量为多少？ （2） 理论上可中和胃酸中盐酸的质量是多少？课后练习：1、向某NaOH 溶液中，加人含有 0.1 mol HCl 的稀盐酸，完全反应后溶液恰好呈中性，则原溶液中含NaOH 的物质的量为（ ）A. 1 mol B. 0.1 mol C. 40 g D. 4 g2、完全中和某硫酸溶液，需要一定量的氢氧化钠，如改用相同质量的氢氧化钡，反应后溶液pH （ ）A ．等于7 B.大于 7 C.小于7 D.不一定3、某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
