浙教版科学八年级下册_《物质的微观粒子模型》知识总结2

第1节模型、符号的建立与作用A.模型1.模型：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。

一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意2.模型方法：通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质的方法3.作用：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物4.水的状态模型：由右侧模型可直接地得出水在状态变化中，没有变成其他物质，构成水的水分子也没有变成其他分子。

在液态水变成气态水的变化中，水分子之间的距离发生了变化B.符号1.定义：代表事物的标记2.意义：简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱第2节物质的微观粒子模型A.构成物质的粒子模型1.分子的构成1)一般常用模型来表示分子由原子构成篮球表示氧原子，白球表示氢原子，黑球表示碳原子，棕球表示氮原子，黄球表示硫原子2)构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子2.分子构成物质：在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。

例如：水的性质是由水分子保持的。

电解水时，水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质3.有些物质是直接由原子构成的。

例如：金属铝由铝原子构成、铅笔芯内的石墨由碳原子构成等B.粒子的大小与质量1.分子和原子都有一定的质量和体积1)原子的体积很小，原子半径一般在10—10m数量级2)分子和原子的质量也非常小。

氢分子是最轻的分子，其分子质量的数量级是—27图示2.不同种类的分子和原子质量不同，体积也不同组成某个分子的原子，肯定比分子更小，如氢分子由2个氢原子构成，氢原子比氢分子小。

但并不能说原子一定比分子小，某些原子比某些分子大，如铁原子比氢分子大第3节原子结构的模型A.原子结构模型的建立2.原子的构成原子核（带正电荷）原子核外电子（带负电荷）1)原子呈电中性，原因是原子核与核外电子所带的电量——大小相等，电性相反2)原子核在原子中所占的体积极小，其半径大约是原子半径的十万分之一，但它几乎集中了原子全部的质量3)核外电子在核外空间做高速运动B.揭开原子核的秘密1.原子核的构成1)核电荷数：原子核所带的电荷数2)原子中：核电荷数= 质子数= 核外电子数2.夸克1)质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的2)夸克还可以再分C.带电的原子——离子1.离子1)离子：带电的原子或原子团。

知识点 二、物质的微观粒子模型 1、物质由分子、原子、离子构成，一种分子只能构成一种物质，不同的分子构成了不同的物质。

2、由原子直接构成的物质有金属、稀有气体、固体非金属如碳、磷、硫、硅等（碘除外）。

3、分子由原子构成，一个分子中至少有两个原子；分子的种类由原子的种类和数目决定。

4、由水的电解过程微观模型可知：①在化学变化中，分子可分，原子不可分。

②原子是化学变化中的最小粒子。

③在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒。

④化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

1、原子结构模型的发展历史道尔顿：实心球模型 →汤姆森：“西瓜模型” →卢瑟福：“核式结构模型”→波尔：“分层模型” →“电子云模型”。

2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆森。

3、说明：①核电荷数==质子数==核外电子数 ②中子数与质子数不一定相等③不是所有原子都有中子4、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

注：元素只讲种类，不讲个数（宏观） 原子既讲种类，又讲个数（微观）同位素：原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的互称。

5、离子：带电的原子或原子团。

失去电子——阳离子 得到电子——阴离子经典例题分析：一、选择题1．某班同学根据家庭电路的知识设计了如图14所示的四个电路图，你认为其中正确的是( C )图142．小宇家中生活用电线路安装完毕，他要检查线路安装是否正确：先断开所有用电器和总开关，然后将火线上的保险丝取下，换上一只额定电压为220伏的灯泡，闭合总开关后，发现灯泡正常发光。

下列判断正确的是( B )A ．线路安装完全正确，因为灯泡正常发光B ．线路安装不正确，电路中有短路原子核 原子 质子 带正电荷 中子 不带电 核外电子 带负电荷C．线路安装不正确，电路中有开路D．仅由此不能判断线路是否有问题图163．如图16所示，电工检修照明电路时发现电灯L不亮，闭合开关后，用测电笔测C、D点，发现氖管都发光，而测试A、B两点时，只有A点氖管发光，则故障可能是( D) A．火线、零线发生短路B．灯L的灯丝烧坏C．C、D之间某处开路D．B、C之间某处开路4．由于使用大功率用电器，家中保险丝断了，可以代替原保险丝的是( A)A．将比原来保险丝粗一倍的保险丝并在一起使用B．将比原来保险丝细二分之一的保险丝并在一起使用C．用铁丝接入短保险丝上D．用铜丝接入短保险丝上4．科学研究发现：氮气不活泼，在3 000 ℃时仅有0.1%的分子分裂；在0 ℃常压下，向密闭容器M中充入一定量的氮气，然后升高温度(不超过3 000 ℃，压强不变)，若该密闭容器的体积增大了一倍，则容器M内分子变化的示意图合理的是( B)图2－6－115．下列粒子中不能直接构成物质的是( A)A．核外电子 B．原子 C．分子 D．离子6( B)下列对原子结构的认识中错误的是( D)A．原子核体积很小 B．原子核带正电C．原子内部有很大的空间 D．原子是实心的球体7．同种元素的原子和离子一定相同的是( A)A．质子数 B．电子数 C．最外层电子数 D．电子层数8．氯化铁溶液中含有铁离子、氯离子和水分子等微粒。

第二章微粒的模型与符号一、模型、符号的建立与作用1、模型（1）定义：经过必定的科学方法，建立一个合适的模型来反映和取代客观对象，并经过研究这个模型来解说客观对象的形态、特色和实质，这就是模型方法。

(2)作用：可以帮助人们认识和理解一些不可以直接观察到的或复杂的事物。

模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的表示。

2、符号：（1）代表事物的标志（2）符号的作用：（1）简单了然地表示事物（2）可防备因为事物形态不一样惹起的凌乱（3）可防备因为表达的文字语言不一样惹起的凌乱注：模型与符号的划分：模型可以反响或取代客观对象；符号只好简单了然的表示事物。

二、物质与微观粒子模型1、分子与原子的差别和联系原子分子定义化学变化中的最小粒子在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子实质区在化学变化中，原子不行以别再分在化学变化中，分子可以再分同样点（1）质量和体积都很小；（2）都在不断地做无规则运动-分子的扩散运动；（3）微粒间都有空隙- 可压缩；（4）同种微粒性质同样，不一样种微粒性质不一样；（5）都能直接构成物质联系原子可以构成分子，分子可以分裂成原子构成物金属、稀有气体、非金属固氧气、二氧化硫、二氧化碳质体碳、硅三氧化铁三、原子结构的模型1、卢瑟福的α粒子轰击金箔实验：1、大多数α粒子穿透金箔，且不改变行进方向，说明原子核很小，原子中有很大的空间2、有一小部分α粒子改变了本来的运动路径，说明原子核带正电3、有很少量的α粒子忧如碰到了坚硬不行穿透的质点而被弹了回来，说明原子的质量会合在原子核上2、第一个提出原子看法的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆生。

3、原子的结构核外电子：带负电荷原子质子：带正电荷原子核质子数 +中子数=相对原子质量中子：不带电荷注：（1）核电荷数 =质子数 =核外电子数（2）依据核电荷数（即质子数）划分原子和元素；（3）在一个原子核中必定含有质子不必定含有中子（如氢元素）（4）同位素：原子中核内质子数同样，中子数不相等的同类原子的总称。

浙教版八年级科学下总复习第一章第1节模型、符号的建立与作用1、符号: 用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。

2、水在三态变化中，分子没有发生变化；水在三态变化中，分子间的距离发生了变化。

3、建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。

模型可以是一幅图、一张表格、或一个公式。

第2节物质与微观粒子模型1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。

2、化学变化的实质：分子分割成原子，原子重新组合成新的原子。

3、化学变化和物理变化的本质区别：在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化。

在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化。

4、分是由原子构成的。

一些气体、液体主要由分子构成5、原子直接构成的物质：金属和固体非金属及稀有气体6、刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。

7、粒子的大小与质量（1）分子和原子都有一定的质量和体积。

原子的体积很小,半径的数量级在10－10米。

原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。

（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。

第3节原子结构的模型一、原子结构模型的建立与修正1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子2、汤姆森－－“汤姆森模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。

－－发现电子3、卢瑟福－－“卢瑟福模型”：电子绕原子核运行4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动5、“电子云模型质子(带正电) 夸克二、原子的结构：1、原子：原子核： (带正电) 中子(不带电) 夸克（不显电性）核外电子：(带负电)（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。

（2）中子数不一定等于质子数。

（3）原子内可以没有中子。

(4)质子不同,原子种类一定不同。

电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。

原子的质量主要集中在原子核上。

第二章粒子的模型与符号第一节：模型，符号的建立与作用1、使用能简单明了地表示事物，建立可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。

★下列所出示的代表符号的是，代表模型的是A、地球仪；B、 t；C、ρ；D、细胞模式图；E、地图；F、S=vt；G、W.C；H、 O2★读图：书本P37图2-3液态水与气态水的模型，从中可得：（1）水在状态变化中，水分子其本身（有或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的；（2）态水的水分子之间间隔最大；第二节：物质的微观粒子模型1、英国科学家提出了原子的概念。

利用水分子的电解模型回答下列问题：（1）发现一个水分子通电分裂为个氧原子和个氢原子。

个氧原子重新组合变1个氧分子，个氢原子重新组合变成1个氢分子；（2）化学反应从分子这个角度看，是分子为原子，原子再变成其它新的分子；反应前后分子的种类（发生或不发生）变化，而原子的种类（发生或不发生）变化；（3）从微观角度看，可再分，而不可再分，★所以是化学反应中的最小微粒。

（4）水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质（不同或相同），★所以是保持物质化学性质的最小粒子。

（注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。

）（5）电解水最终变成氢气和氧气，它们的体积比约为，质量比为，这是个变化。

★保持氧气化学性质的最小微粒是，保持铁的化学性质的最小微粒是，保持金刚石化学性质的最小微粒是。

2、物质通常由构成，分子由构成，但有些物质也可以由直接构成的，如、、等。

（注：物质也可能由另一种粒子——离子构成，所以构成物质的微粒有、、三大类）3、自然界中分子种类繁多，分子的种类是由和决定的。

不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。

构成分子的原子可以是同种原子，如分子，也可以是由不同种原子，如分子；由碳原子直接构成的物质种类有、等，这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的不同的。