水杨醛及其席夫碱类二芳基乙烯的合成及性质研究PPT课件
- 格式：ppt
- 大小：7.97 MB
- 文档页数：35
文档推荐
-
氨基酸水杨醛席夫碱铜配合物的合成及其表征页数:6
-
氨基酸与水杨醛合成一种手性希夫碱页数:3
-
水杨醛缩芳胺席夫碱的电化学还原及其机理页数:64
下载文档原格式
合集下载
设计实验 二溴水杨醛Schiff碱PPT课件
第8页/共16页
研究温度对反应的影响
3, 5—二溴水杨醛Schiff 碱的合成
取3 ,5 - 二溴水杨醛1.41g与0.535g邻甲苯胺，溶 于25mL无水乙醇中，60 ℃左右水浴中反应1h 。
自然冷却抽滤，得相应的3 ,5 -二溴水杨醛Schiff 碱配体。
选择5个实验温度进行比较： 45 ℃、55℃、60 ℃、70℃、80℃。
第11页/共16页
席夫碱及配合物的表征
表1 熔点的测定序号 Nhomakorabea物质１
２
３
3, 5—二溴水杨醛
Cu (Ⅱ) 配合物
第12页/共16页
红外光谱
将样品用ＫＢｒ压片
↓
在红外光谱仪上记录400-4000 cm-1
范围的红外光谱图
第13页/共16页
金属离子的滴定
250ml锥形瓶
准确称取试样0.2g
少量去离子水
本实验采用3, 5—二溴水杨醛和邻甲苯胺在 45~80℃左右的条件下水浴加热制备相应的Schiff碱， 其反应方程为：
第2页/共16页
实验原理
3、Cu (Ⅱ) 螯合物的合成
席夫碱基团通过碳氢双键上氮原子与相邻的具有孤 对电子的氧（O）、硫（S）、磷（P）等原子作为给 体与金属离子配对：
3, 5—二溴水杨醛
第10页/共16页
研究各物质比例不同对产率的影响
3, 5—二溴水杨醛Schiff 碱的合成
取3 ,5 - 二溴水杨醛1.41g与0.535g邻甲苯胺，溶 于25mL无水乙醇中，60 ℃左右水浴中反应1h 。
自然冷却抽滤，得相应的3 ,5 -二溴水杨醛Schiff 碱配体。
选择3个质量比进行比较：
3 ,5 - 二溴水杨醛1.41g与0.535g邻甲苯胺（0.005：0.005) mol 3 ,5 - 二溴水杨醛2.82 g与0.535g邻甲苯胺（0.01：0.005）mol 3 ,5 - 二溴水杨醛1.41g与1.07g邻甲苯胺（0.005：0.01） mol
研究温度对反应的影响
3, 5—二溴水杨醛Schiff 碱的合成
取3 ,5 - 二溴水杨醛1.41g与0.535g邻甲苯胺，溶 于25mL无水乙醇中，60 ℃左右水浴中反应1h 。
自然冷却抽滤，得相应的3 ,5 -二溴水杨醛Schiff 碱配体。
选择5个实验温度进行比较： 45 ℃、55℃、60 ℃、70℃、80℃。
第11页/共16页
席夫碱及配合物的表征
表1 熔点的测定序号 Nhomakorabea物质１
２
３
3, 5—二溴水杨醛
Cu (Ⅱ) 配合物
第12页/共16页
红外光谱
将样品用ＫＢｒ压片
↓
在红外光谱仪上记录400-4000 cm-1
范围的红外光谱图
第13页/共16页
金属离子的滴定
250ml锥形瓶
准确称取试样0.2g
少量去离子水
本实验采用3, 5—二溴水杨醛和邻甲苯胺在 45~80℃左右的条件下水浴加热制备相应的Schiff碱， 其反应方程为：
第2页/共16页
实验原理
3、Cu (Ⅱ) 螯合物的合成
席夫碱基团通过碳氢双键上氮原子与相邻的具有孤 对电子的氧（O）、硫（S）、磷（P）等原子作为给 体与金属离子配对：
3, 5—二溴水杨醛
第10页/共16页
研究各物质比例不同对产率的影响
3, 5—二溴水杨醛Schiff 碱的合成
取3 ,5 - 二溴水杨醛1.41g与0.535g邻甲苯胺，溶 于25mL无水乙醇中，60 ℃左右水浴中反应1h 。
自然冷却抽滤，得相应的3 ,5 -二溴水杨醛Schiff 碱配体。
选择3个质量比进行比较：
3 ,5 - 二溴水杨醛1.41g与0.535g邻甲苯胺（0.005：0.005) mol 3 ,5 - 二溴水杨醛2.82 g与0.535g邻甲苯胺（0.01：0.005）mol 3 ,5 - 二溴水杨醛1.41g与1.07g邻甲苯胺（0.005：0.01） mol
人教版高中化学必修第二册精品课件 第7章 有机化合物 第2节 第1课时 乙烯
第1课时
乙烯
素养•目标定位
课前•基础认知
课堂•重难突破
随 堂 训 练
素养·目标定位
目标素养
1.了解乙烯的物理性质,知道其在化工生产中的作用。
2.掌握乙烯的分子结构,初步体会其结构特点对性质的影响。
3.掌握乙烯的化学性质,了解其参加反应的断键、成键情况,认识加成
反应、聚合反应、加聚反应的特点。
4.了解饱和烃和不饱和烃的定义。
和乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷均属于加成反应。
学以致用
1.下列反应属于加成反应的是(
)。
A.CH4+2O2
CO2+2H2O
B.2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
C.CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
D.CH2 CH2+Br2
CH2Br—CH2Br
答案:D
解析:甲烷与氧气发生氧化反应生成二氧化碳和水,不属于
色,C项正确;乙烯与HCl加成只生成一种产物,但是
CH2=CH—CH3与HCl加成,由于氯原子连接的位置有两种情
况,加成产物也应该有两种,即Cl—CH2—CH2—CH3和CH3—
CHCl—CH3,它们互为同分异构体,而不是同一物质,D项错误。
二 乙烷和乙烯的比较与鉴别方法
重难归纳
1.乙烷和乙烯结构、性质的比较。
液褪色,含有碳碳双键的烯烃可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
典例剖析
下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是(
)。
A.甲烷与氯气混合后在光照条件下反应;乙烯使酸性高锰酸钾
溶液褪色
B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;乙烯与氢气在一定条件下反
乙烯
素养•目标定位
课前•基础认知
课堂•重难突破
随 堂 训 练
素养·目标定位
目标素养
1.了解乙烯的物理性质,知道其在化工生产中的作用。
2.掌握乙烯的分子结构,初步体会其结构特点对性质的影响。
3.掌握乙烯的化学性质,了解其参加反应的断键、成键情况,认识加成
反应、聚合反应、加聚反应的特点。
4.了解饱和烃和不饱和烃的定义。
和乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷均属于加成反应。
学以致用
1.下列反应属于加成反应的是(
)。
A.CH4+2O2
CO2+2H2O
B.2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
C.CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
D.CH2 CH2+Br2
CH2Br—CH2Br
答案:D
解析:甲烷与氧气发生氧化反应生成二氧化碳和水,不属于
色,C项正确;乙烯与HCl加成只生成一种产物,但是
CH2=CH—CH3与HCl加成,由于氯原子连接的位置有两种情
况,加成产物也应该有两种,即Cl—CH2—CH2—CH3和CH3—
CHCl—CH3,它们互为同分异构体,而不是同一物质,D项错误。
二 乙烷和乙烯的比较与鉴别方法
重难归纳
1.乙烷和乙烯结构、性质的比较。
液褪色,含有碳碳双键的烯烃可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
典例剖析
下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是(
)。
A.甲烷与氯气混合后在光照条件下反应;乙烯使酸性高锰酸钾
溶液褪色
B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;乙烯与氢气在一定条件下反
水杨醛缩乙二胺席夫碱及金属配合物的合成
水杨醛缩乙二胺希夫碱及金属配合物的合成一实验目的1 掌握水杨醛缩乙二胺席夫碱碱合成的基本原理和方法。
2 复习回流、重结晶、热过滤、洗涤等基本操作方法。
3掌握磁力搅拌器的使用方法。
二实验原理水杨醛及其衍生物是重要的有机合成中间体。
由水杨醛及其衍生物与胺类化合物反应生成的希夫碱与其金属配位生成的金属配合物在医药、催化、分析化学、腐蚀和光致变色领域有着重要应用，因而受到人们的广泛关注。
本文对回流条件下双水杨醛缩乙二胺Schiff 碱及金属铜（Ⅱ）配合物的合成进行了研究。
席夫碱碱的合成是涉及到加成、重排、消去等过程的一种缩合反应。
反应物的立体结构及电子效应在合成中起着重要作用，其反应机理如下图：本实验采用水杨醛和乙二胺在50℃的条件下用回流法制备相应的Schiff碱配体L，反应方程式如下：希夫碱基团通过碳氧双键（-C=N-）上的氮原子与相邻的具有孤对电子的氧（O）、硫（S）、磷（P）原子作为给体与金属原子配对，所以氮原子相邻位置存在这类原子的Schiff碱往往具有高配位能力。
M2+为金属离子(M2+分别为Cu2+、Zn2+、Ni2+、Mn2+、Ni2+等离子)二仪器和药品1 仪器100mL三口烧瓶恒压滴液漏斗磁力搅拌器玻璃塞抽滤瓶烧杯2 药品水杨醛（相对分子质量122.12，密度1.17g/cm³乙二胺（相对分子质量60.10，密度0.90g/cm³无水乙醇乙酸铜、硝酸钴、乙酸锰、乙酸锌、硝酸锌、氯化镍三实验步骤1 希夫碱配体（L）的合成步骤移取5.2mL（0.05mol）的水杨醛与15 mL的无水乙醇溶于三口瓶中，再量取1.8mL（0.025mol）的乙二胺与10mL的无水乙醇于烧杯中搅拌溶解。
将三口瓶固定在搅拌器上，开启仪器，将乙二胺的无水乙醇溶液逐滴滴加到三口瓶中，恒温55℃反应1小时。
反应结束。
抽滤得黄色的固体，干燥称重并计算产率。
反应装置图如下：乙二胺的无水乙醇溶液2 希夫碱配体（L）与金属离子（M2+）的反应步骤称取1.34g（0.005mol）配体L，与20 mL的无水乙醇混合溶解于三口瓶中，在称取金属盐，若为乙酸铜时质量为1g（0.005mol）。
席夫碱的合成 ppt课件
通过元素分析测定产物的C、H、N含量，推测配体 的分子式和分子量，用元素分析仪来测定。
红外光谱：
席夫碱的C══N具有明显而特殊的红外吸收，可 作为合成配体的初步判断依据，通过红外光谱吸 收峰的位置、吸收峰的数目及其强度可以确定产 品所含的官能团，进一步分析产物的组成。
质谱分析：
精品资料
• 你怎么称呼老师？
• 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你 是否会认为老师的教学方法需要改进？
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭
• “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我 笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
• 分类 按齿数分类：单齿，二齿，多齿 按结构分类：单席夫碱，多席夫碱，大环席夫碱 按对称性来划分：对称席夫碱，不对称席夫碱
• 单席夫碱
由单胺类和单羰基类化合物缩合而成，经 常作为阴离子型二齿配体和中性的单齿配体。
• 双席夫碱
由一分子的二胺类和两分子的羰基化合物缩合所 得，常用的二胺有邻苯二胺，乙二胺，丙二胺， 当R5，R6为羟基时，便得到了缩乙二胺（Salen）
• 大环席夫碱
由芳香二醛（苯，吡啶，呋喃，噻吩等）或二酮 化合物与一系列多胺缩合得到，形成含有不饱和官 能团的席夫碱的杂原子大环化合物。
席夫碱配体结构较为简单，可以得到准确的分子 式和分子量，通过比对配体，配合物和聚合物三 者的图谱可以判断是否生成了配合物或聚合物。
席夫碱的合成席夫碱化合物的合成?席夫碱是是含有亚胺或甲亚胺特性基团cn的一类有机化合物通常席夫碱由胺和有活性羰基的化合物醛酮等缩合而成改变连接的取代基及其位置变化给电子基团的位置可以开拓出许多从链状到环合从单齿到多齿结构多变性能迥异的席夫碱配体
人教版高中化学必修第二册精品课件 第七章 第二节 第1课时 乙烯
B.二者均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
C.甲烷属于饱和烃,乙烯属于不饱和烃
D.甲烷分子具有正四面体结构,乙烯分子具有平面结构
答案 B
解析 甲烷和乙烯都属于烃类,均是无色气体,难溶于水,A正确;乙烯含有碳
碳双键,可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色,甲烷则不能,B错
误;甲烷分子中只含单键(C—H),属于饱和烃,乙烯分子中含有碳碳双键,属
,
教材阅读想一想
阅读教材“信息搜索”。
未成熟的水果和成熟的水果混合放在一起,未成熟的水果会很快成熟,其原
因是什么?
提示 成熟水果会释放出乙烯,是一种植物生长调节剂,可催熟果实。
易错辨析判一判
(1)乙烯是一种植物生长调节剂,对果实具有催熟功能。( √ )
(2)浸有酸性KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜。( √
与酸性KMnO4
溶液褪色
无明显现象
溶液
与溴的四氯化
溶液褪色
无明显现象
碳溶液
结论
乙烯含碳量较高
乙烯被酸性KMnO4溶液氧
化,乙烷则不能
乙烯与溴的四氯化碳溶液发
生加成反应,乙烷则不能
2.多角度认识乙烯的氧化反应
应用体验
【例1】下列关于甲烷和乙烯的说法中,不正确的是(
)
A.二者均是无色、难溶于水的气体
C.乙烯分子中含有碳碳双键,乙烷分子中含有碳碳单键,双键不如单键稳定,
导致乙烯的性质比乙烷活泼
D.乙烯分子中因含有不饱和键,能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液
褪色
答案 A
解析 书写乙烯的结构简式时,碳碳双键不能省略,应为CH2=CH2,A错误;乙
烯分子为平面形结构,所有原子处于同一平面上,乙烷分子中碳原子均形成
C.甲烷属于饱和烃,乙烯属于不饱和烃
D.甲烷分子具有正四面体结构,乙烯分子具有平面结构
答案 B
解析 甲烷和乙烯都属于烃类,均是无色气体,难溶于水,A正确;乙烯含有碳
碳双键,可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色,甲烷则不能,B错
误;甲烷分子中只含单键(C—H),属于饱和烃,乙烯分子中含有碳碳双键,属
,
教材阅读想一想
阅读教材“信息搜索”。
未成熟的水果和成熟的水果混合放在一起,未成熟的水果会很快成熟,其原
因是什么?
提示 成熟水果会释放出乙烯,是一种植物生长调节剂,可催熟果实。
易错辨析判一判
(1)乙烯是一种植物生长调节剂,对果实具有催熟功能。( √ )
(2)浸有酸性KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜。( √
与酸性KMnO4
溶液褪色
无明显现象
溶液
与溴的四氯化
溶液褪色
无明显现象
碳溶液
结论
乙烯含碳量较高
乙烯被酸性KMnO4溶液氧
化,乙烷则不能
乙烯与溴的四氯化碳溶液发
生加成反应,乙烷则不能
2.多角度认识乙烯的氧化反应
应用体验
【例1】下列关于甲烷和乙烯的说法中,不正确的是(
)
A.二者均是无色、难溶于水的气体
C.乙烯分子中含有碳碳双键,乙烷分子中含有碳碳单键,双键不如单键稳定,
导致乙烯的性质比乙烷活泼
D.乙烯分子中因含有不饱和键,能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液
褪色
答案 A
解析 书写乙烯的结构简式时,碳碳双键不能省略,应为CH2=CH2,A错误;乙
烯分子为平面形结构,所有原子处于同一平面上,乙烷分子中碳原子均形成
水杨醛及其席夫碱类二芳基乙烯的合成及性质研究PPT课件
3. Congcong Zhang, Congbin Fan, Shouzhi Pu, Gang Liu. A highly selective chemosensor for Cu2+ based on a diarylethene linked an aminoquinoline unit. Chinese Journal of Chemistry. DOI: 10.1002/cjoc. 201500578. (IF=1.56)
2+ 2+
Cd Ca
2+ 2+
Pb Hg
2+ 2+ 2+ 3+
Sr Cu Co Cr
3+
Fe
None
C
None
Al 3+ Zn 2+
K+
Mn Mg Ba Ni
2+ 2+ 2+ 2+
Cd Ca Pb
B D
2+ 2+ 2+
Hg Sr Cu Co Cr Fe
2+ 2+ 2+ 2+ 3+ 3+
Emission intensity (a.u.) Emission intensity (a.u.)
600 500 400 300 200 100
0 400
Vis UV
450
500
550
Wavelength (nm)
C
A
B
0.4
Free and other metal ions
1.0
0.3 0.8
0.2
0.6
Absorbance A/A
2+ 2+
Cd Ca
2+ 2+
Pb Hg
2+ 2+ 2+ 3+
Sr Cu Co Cr
3+
Fe
None
C
None
Al 3+ Zn 2+
K+
Mn Mg Ba Ni
2+ 2+ 2+ 2+
Cd Ca Pb
B D
2+ 2+ 2+
Hg Sr Cu Co Cr Fe
2+ 2+ 2+ 2+ 3+ 3+
Emission intensity (a.u.) Emission intensity (a.u.)
600 500 400 300 200 100
0 400
Vis UV
450
500
550
Wavelength (nm)
C
A
B
0.4
Free and other metal ions
1.0
0.3 0.8
0.2
0.6
Absorbance A/A
席夫碱
席夫碱席夫碱主要是指含有亚胺或甲亚胺特性基团(-RC＝N-)的一类有机化合物，通常席夫碱是由胺和活性羰基缩合而成。
席夫碱类化合物及其金属配合物主要在药学、催化、分析化学、腐蚀以及光致变色领域的重要应用。
在医学领域，席夫碱具有抑菌、杀菌、抗肿瘤、抗病毒的生物活性[ 1];在催化领域，席夫碱的钴、镍和钯的配合物已经作为催化剂使用[ 2];在分析化学领域，席夫碱作为良好配体，可以用来鉴别、鉴定金属离子和定量分析金属离子的含量[ 3];在腐蚀领域，某些芳香族的席夫碱经常作为铜的缓蚀剂[ 4];在光致变色领域，某些含有特性基团的席夫碱也具有独特的应用[ 5]。
合成方法Schiff碱稀土配合物的合成方法主要有直接合成法和分步合成法，（该把直接合成法和分步合成法介绍一下）分步合成法得到的产品无论是在（产品）产率上，还是在（产品）纯度上都较直接合成法理想。
当反应活性低或选择性不好，用前述两种方法合成的产物不稳定或者产率低时，可选用模板合成法。
所谓模板合成法就是将金属离子作为模板试剂加入到羰基化合物中与胺类化合物反应的一类合成方法。
如（在）合成二羰基化合物和多胺的Schiff碱配体及其配合物时多采用此方法。
当合成的Schiff碱在反应溶剂中溶解度很小，上述三种合成方法均不适用时，一般采用逐滴反应法，即向胺类化合物与金属离子的混合溶液中逐滴活泼碳基化合物溶液的一种方法[ 6]。
这些合成方法适用于不同类型的Schiff碱金属配合物，它们各有优缺点。
大多数氨基酸Schiff碱稀土配合物的制备均可采用分步合成法。
（但分步合成法是制备氨基酸Schiff碱稀土配合物最常用的一种方法）催化领域的应用席夫碱及其配合物在催化领域的应用也很广泛，概括起来说，席夫碱做催化剂主要应用于聚合反应、不对称催化环丙烷化反应以及烯烃催化氧化方面和电催化领域等。
魏丹毅[ 7]等合成了9种稀土元素(La，Pr，Nd，Sm，Gd，Tb，Er，Yb，Y)与水杨醛-缩β-丙氨酸(H2L)的双核配合物，发现此配合物对甲基丙烯酸甲酯(MMA)的聚合反应有催化活性;姚克敏[ 8]等用直链醚-脂肪族氨基酸新型Schiff碱作为综合配体与稀土离子配位，发现它们在甲基丙烯酸甲酯聚合中有较好的催化活性;Yong [ 9]等发现钛席夫碱配合物对乙烯、苯乙烯的聚合反应有很好的催化活性.近年来，不对称催化环丙烷化反应已经成为研究的热焦点，在其催化剂体系中铜的席夫碱配合物是被研究最早最深人的体系之一。
高中化学人教版必修(第二册)：《乙烯与有机高分子材料》课件
特征反应
C2H6＋Cl2 C2H5Cl＋HCl
CH2==CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
与酸性高锰酸钾溶液
不反应
因发生氧化反应而使其褪色
1.长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅土放置在盛放水果的容器中，其目的是（ ）。A.利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B.利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C.利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D.利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果
2.体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随时对准运动员受伤部位喷射药剂氯乙烷(CH3CH2Cl)(沸点为12.27 ℃)进行局部冷却麻醉应急处理，工业上制取氯乙烷有两种方案：a.CH3CH3＋Cl2 CH3CH2Cl＋HClb.CH2==CH2＋HCl CH3—CH2Cl你认为制备氯乙烷的最好方案为________(填“a”或“b”)，并说出选择该方案及不选择另一方案的理由。
第1课时 乙烯
第七章 第二节 乙烯与有机高分子材料
1.掌握乙烯的组成及结构特点，体会结构决定性质的观念，增强“宏观辨识与微观探析”的能力。2.掌握乙烯的化学性质，认识加成反应的特点，培养“证据推理与模型认知”能力。3.了解乙烯在生产及生活中的应用，培养“科学态度与社会责任”。
核心素养发展目标
(一)乙烯的分子组成与结构
×
提示 乙烯分子中含有 ，在书写时，官能团 不能省略，应为CH2==CH2。
提示 乙烯是一种稍有气味，难溶于水的气体。
(2)乙烯是一种无色无味，易溶于水的气体( )
×
√
(3)乙烯的化学性质比乙烷活泼( )(4)乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，反应原理相同( )
4.含有碳碳双键的有机物很多，其性质和乙烯相似，写出下列要求的方程式。(1)丙烯与溴水反应： 。(2)丙烯在一定条件下加聚生成聚丙烯： 。
新教材人教版高中化学必修第二册 7-2-1 第1课时 乙烯 教学课件
工业上乙烯水化法制酒精的原理
第二十三页，共三十六页。
二、乙烯的化学性质
3.聚合反应
在适当的温度、压强和催化剂存在的条件下，乙烯分子中碳碳双 键中的一个键断裂，分子间通过碳原子相互结合形成很长的碳链，生成 相对分子质量很大的聚合物聚乙烯。
n CH2=CH2 单体
催化剂
[ CH2—CH2 ]n
（聚乙烯）
催化剂 △，P
CH3—CH2Cl(氯乙烷)
第二十二页，共三十六页。
二、乙烯的化学性质
2.加成反应
乙烯不仅可以与溴发生加成反应，在一定条件下，还可以与氯气、氢气、 氯化氢和水等物质发生加成反应。
催化剂
CH2=CH2 + H—H △
CH3—CH3 (乙烷)
CH2=CH2
+ H—OH
催化剂 △，P
CH3CH2—OH(乙醇)
化学式 摩尔质量 外观 水溶性 密度 熔点 沸点 临界点
C2H4 28.05g/mol 无色、稍有气味的气体 难溶于水 同温同压下比空气小 －169.2℃ －103.7℃ 282.4K（9.2℃）在5.04MPa（50个大气压）
第十页，共三十六页。
【实验7-2】 （1）点燃纯净的乙烯，观察燃烧时的现象。 （2）将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察现象。
【引入】 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，通过一系列化学反应，可以
从乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。乙烯的用 途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。
第五页，共三十六页。
乙烯的结构
第六页，共三十六页。
分子式 C2H4
结构式
电子式 结构简式
H.. H.. H : C :: C : H
人教版高中化学必修二课件：第3章 第2节 第1课时乙烯 (共29张PPT)
-18-
第1课时 乙烯
探究一
探究二
首页
课前篇 自主预习
课课堂堂篇篇 探探究究学学习习
随堂演练
解析除杂时要注意不能引入新杂质。此题为气体除杂,应用洗气 装置,通过反应除掉杂质气体。A选项,两种气体都不能与水反应且 无明显现象,不正确;B选项,乙烷不与溴水反应,乙烯与溴水发生加 成反应,使溴水褪色,所以可以鉴别出来,并且通过洗气瓶时乙烯留 在溶液里生成CH2BrCH2Br,正确;C选项,乙烷不与H2反应,乙烯与H2 可在催化剂Ni的作用下反应生成乙烷,并不是简单的混合就可以反 应,而且会引入H2杂质气体,不正确;D中,乙烷不与酸性高锰酸钾溶 液反应,乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以可以用来鉴别乙烷 和乙烯,但乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化时有CO2生成,会引入新的 杂质,不正确。
随堂演练
-4-
第1课时 乙烯
知识铺垫
新知预习
自主预测
二、乙烯的性质和用途 1.乙烯的物理性质 颜色 状态 气味 无色 气体 稍有气味
2.乙烯的化学性质 (1)氧化探究学习
随堂演练
水溶性 难溶于水
密度 比空气略小
-5-
第1课时 乙烯
首页
课前篇 自主预习
课堂篇 探究学习
-11-
第1课时 乙烯
探究一
探究二
首页
课前篇 自主预习
课课堂堂篇篇 探探究究学学习习
随堂演练
乙烯的结构和性质
问题探究
1.乙烯的空间构型是什么?其键角为多少?
答案平面结构;键角为120°。
2.
分子中所有原子共平面吗?
答案乙烯中的一个氢原子被氯原子取代,所有原子共平面。
3.能用溴的CCl4溶液除去乙烷中的乙烯吗? 答案不能。因为乙烷能溶于CCl4中。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
中期检查答辩
论文题目:水杨醛及其席夫碱类 二芳基乙烯的合成及性质研究
答辩内容
研究内容 科研成果 进度安排 致谢
第一章：水杨醛二芳烯的合成及 性质研究
第二章：含氨基苯基硫脲的水杨醛 席夫碱二芳烯的合成及其性质研究
A
B
A
B
C
D
A
B
C
A
B
C
D
E
F
500 400 300 200 100
0.24
R = -0.9927
3
A/B = 1.1*10
0.22
0
F /(F-F )
0.20
0
0.18
0.16
0.14
5000
6000 7000 8000
3+ -1
-1
[Al ] (mol L)
9000 10000
C
A B
A B
第四章：含喹啉类二芳烯的合成 及其性质研究
Absorbance
0.8 Vis UV
0.6
0.4
0.2
1o'
UV
0.0
300
400
500
600
700
800
Wavelength (nm)
C
Absorbance (AU)
Absorbance (AU)
0.8
TBAH HCl 0.6
1c'
0.4
0.2
1c
0.0 300 400 500 600 700 800 900 1000 Wavelength (nm)
B
0.8
0.6 Vis
0.4
1c'
0.2
0.0
1o'
300 400 500 600 700 800 900 1000 Wavelength (nm)
D
Emission intensity (a.u.)
Emission intensity (a.u.)
500 HCl TBAH
400
1o
300
200
100
600 500 400 300 200 100
0 400
Vis UV
450
500
550
Wavelength (nm)
C
A
B
0.4
Free and other metal ions
1.0
0.3 0.8
0.2
0.6
Absorbance A/A
0
0.1 Cu2+
0.0
500
600
0 500
120 100
80 60 40 20
0 500
HCl TBAH
1c
1c'
550
600
650
Wavelength (nm)
B
Vis
1o'
1c'
550
600
650
Wavelength (nm)
D
700 7ห้องสมุดไป่ตู้0
Absorbance (AU) Absorbance
Absorbance (AU)
0.8
0.6
0.4
0.2
0.0 250
1o
1o"
Al3+ EDTA
300
350
400
450
500
Wavelength (nm)
A 0.8
0.6
Vis UV 0.8
0.6
0.4
UV Vis
1c"
0.2
0.0
1o"
300
400
500
600
700
800
Wavelength (nm)
B
0.4
Al3+ EDTA
1c"
0.6
0.4 UV Vis
0.2
0.0 300 400 500 600 700 800 Wavelength (nm)
A
Absorbance
0.30 0.25 0.20 0.15 0.10 0.05 0.00
0
20
40
60
Time (min)
B
80
100
Emission Intensity (a.u.)
0.2
1c
0.0 300 400 500 600 700 800 900 Wavelength (nm)
C
Emission intensity (a.u.)
4000
Al3+
6
3000
5
(F-F )/F 00
4
2000
3
Free and other
metal ions
Zn2+
2
1000 1
0
Cu2+
B
Al3+ EDTA 300
1c"
200
100
1c
0
450
500
550
600
650
700
Wavelength (nm)
C
1o 1o''
2922 2922
1663 1622
567
3500
1387
3000
2500
2000
1500
-1
Wavenumber (cm )
1000
500
A
B
0.26
Y = 0.02471 - 2.346E-5* X
A
500 400 300 200 100
0 500
Vis UV
550
600
650
700
750
Wavelength (nm)
B
Absorbance (AU)
Absorbance (AU)
0.8
0.6
0.4
TBAH HCl
1o'
0.2
0.0
1o
300
400
500
600
Wavelength (nm)
A
0.8
1o'
0
500
550
600
650
700
750
Wavelength (nm)
A
100 UV
80
1o'
60
40
20
0
500
550
600
650
700
750
Wavelength (nm)
C
Emission intensity (a.u.)
Emission intensity (a.u.)
120 100
80 60 40 20
Emission intensity (a.u.)
4000 3000
Al3+ EDTA
1o"
4000 3000
Vis UV
1o"
2000
2000
1000
1o 0
450
500
550
600
650
700
Wavelength (nm)
A
1000
0
1c"
450
500
550
600
650
700
Wavelength (nm)
2+ 2+
Cd Ca
2+ 2+
Pb Hg
2+ 2+ 2+ 3+
Sr Cu Co Cr
3+
Fe
None
C
None
Al 3+ Zn 2+
K+
Mn Mg Ba Ni
2+ 2+ 2+ 2+
Cd Ca Pb
B D
2+ 2+ 2+
Hg Sr Cu Co Cr Fe
2+ 2+ 2+ 2+ 3+ 3+
Emission intensity (a.u.) Emission intensity (a.u.)
0
450 500 550 600 650 700 750
-1
Wavelength (nm)
A
4000
3+
1o+Metal ion+Al 1o+Metal ion
Emission intensity (a.u.)
3000
2000
1000
0
Blank
2+
Zn
+ 2+ 2+
K Mn Mg
2+ 2+
Ba Ni
0 0.0
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
Zn2+Zn2+1O
第三章：含安替比林水杨醛席夫碱 类二芳烯的合成及其性质研究
Absorbance
Emission Intensity (a.u.)
0.8
Vis UV
0.6
0.4 UV Vis
0.2
0.0
300
400
500
600
700
800
Wavelength (nm)
论文题目:水杨醛及其席夫碱类 二芳基乙烯的合成及性质研究
答辩内容
研究内容 科研成果 进度安排 致谢
第一章：水杨醛二芳烯的合成及 性质研究
第二章：含氨基苯基硫脲的水杨醛 席夫碱二芳烯的合成及其性质研究
A
B
A
B
C
D
A
B
C
A
B
C
D
E
F
500 400 300 200 100
0.24
R = -0.9927
3
A/B = 1.1*10
0.22
0
F /(F-F )
0.20
0
0.18
0.16
0.14
5000
6000 7000 8000
3+ -1
-1
[Al ] (mol L)
9000 10000
C
A B
A B
第四章：含喹啉类二芳烯的合成 及其性质研究
Absorbance
0.8 Vis UV
0.6
0.4
0.2
1o'
UV
0.0
300
400
500
600
700
800
Wavelength (nm)
C
Absorbance (AU)
Absorbance (AU)
0.8
TBAH HCl 0.6
1c'
0.4
0.2
1c
0.0 300 400 500 600 700 800 900 1000 Wavelength (nm)
B
0.8
0.6 Vis
0.4
1c'
0.2
0.0
1o'
300 400 500 600 700 800 900 1000 Wavelength (nm)
D
Emission intensity (a.u.)
Emission intensity (a.u.)
500 HCl TBAH
400
1o
300
200
100
600 500 400 300 200 100
0 400
Vis UV
450
500
550
Wavelength (nm)
C
A
B
0.4
Free and other metal ions
1.0
0.3 0.8
0.2
0.6
Absorbance A/A
0
0.1 Cu2+
0.0
500
600
0 500
120 100
80 60 40 20
0 500
HCl TBAH
1c
1c'
550
600
650
Wavelength (nm)
B
Vis
1o'
1c'
550
600
650
Wavelength (nm)
D
700 7ห้องสมุดไป่ตู้0
Absorbance (AU) Absorbance
Absorbance (AU)
0.8
0.6
0.4
0.2
0.0 250
1o
1o"
Al3+ EDTA
300
350
400
450
500
Wavelength (nm)
A 0.8
0.6
Vis UV 0.8
0.6
0.4
UV Vis
1c"
0.2
0.0
1o"
300
400
500
600
700
800
Wavelength (nm)
B
0.4
Al3+ EDTA
1c"
0.6
0.4 UV Vis
0.2
0.0 300 400 500 600 700 800 Wavelength (nm)
A
Absorbance
0.30 0.25 0.20 0.15 0.10 0.05 0.00
0
20
40
60
Time (min)
B
80
100
Emission Intensity (a.u.)
0.2
1c
0.0 300 400 500 600 700 800 900 Wavelength (nm)
C
Emission intensity (a.u.)
4000
Al3+
6
3000
5
(F-F )/F 00
4
2000
3
Free and other
metal ions
Zn2+
2
1000 1
0
Cu2+
B
Al3+ EDTA 300
1c"
200
100
1c
0
450
500
550
600
650
700
Wavelength (nm)
C
1o 1o''
2922 2922
1663 1622
567
3500
1387
3000
2500
2000
1500
-1
Wavenumber (cm )
1000
500
A
B
0.26
Y = 0.02471 - 2.346E-5* X
A
500 400 300 200 100
0 500
Vis UV
550
600
650
700
750
Wavelength (nm)
B
Absorbance (AU)
Absorbance (AU)
0.8
0.6
0.4
TBAH HCl
1o'
0.2
0.0
1o
300
400
500
600
Wavelength (nm)
A
0.8
1o'
0
500
550
600
650
700
750
Wavelength (nm)
A
100 UV
80
1o'
60
40
20
0
500
550
600
650
700
750
Wavelength (nm)
C
Emission intensity (a.u.)
Emission intensity (a.u.)
120 100
80 60 40 20
Emission intensity (a.u.)
4000 3000
Al3+ EDTA
1o"
4000 3000
Vis UV
1o"
2000
2000
1000
1o 0
450
500
550
600
650
700
Wavelength (nm)
A
1000
0
1c"
450
500
550
600
650
700
Wavelength (nm)
2+ 2+
Cd Ca
2+ 2+
Pb Hg
2+ 2+ 2+ 3+
Sr Cu Co Cr
3+
Fe
None
C
None
Al 3+ Zn 2+
K+
Mn Mg Ba Ni
2+ 2+ 2+ 2+
Cd Ca Pb
B D
2+ 2+ 2+
Hg Sr Cu Co Cr Fe
2+ 2+ 2+ 2+ 3+ 3+
Emission intensity (a.u.) Emission intensity (a.u.)
0
450 500 550 600 650 700 750
-1
Wavelength (nm)
A
4000
3+
1o+Metal ion+Al 1o+Metal ion
Emission intensity (a.u.)
3000
2000
1000
0
Blank
2+
Zn
+ 2+ 2+
K Mn Mg
2+ 2+
Ba Ni
0 0.0
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
Zn2+Zn2+1O
第三章：含安替比林水杨醛席夫碱 类二芳烯的合成及其性质研究
Absorbance
Emission Intensity (a.u.)
0.8
Vis UV
0.6
0.4 UV Vis
0.2
0.0
300
400
500
600
700
800
Wavelength (nm)