化学反应进行的方向PPT精选文档

△G ＜0, 自发进行 △G >0，非自发进行
△G＝0，平衡状态
注意：Ｔ为热力学温度，单位为K, 均为正值， Ｔ=273+t, t为摄氏温度。
精准讲评
△S
△H < 0 △S>0 自发
△H > 0 △S>0 高温：自发
△H < 0 △S < 0
△H △H > 0 △S < 0
低温：自发
非自发
总结反思
思考交流
CaCO3(s) == CaO (s) +CO2 (g) 这个反应能否自发进行？
已知： △H(298K)=+178.2KJ•mol-1 , △S(298K)=+169.6J•mol-1•K-1
常温不反应，高温自发反应
与温度有关
精准讲评
三、复合判据（吉布斯自由能变化）
｛ △ G=△H—T △S
精准讲评
请分析下列自发进行的反应,有什么共同点?
2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H=－572kJ/mol H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－184kJ/mol 2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g) △H=－368kJ/mol 2Fe(s)+3/2O2(g)= Fe2O3(s) △H=－824kJ/mol NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) △H=－56kJ/mol
化学反应的方向
共同影响
温度 影响因素： 反应焓变
反应熵变
吸热
放热
熵增
熵减
焓减小有利于反应自发，熵增大有利于反应自发

碳铵的分解： (NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)
△H=+74.9 kJ/mol
有序
交流与讨 论
混乱
混乱度与熵
混乱度：表示体系的不规则或无
序状态。——混乱度的增加意味 着体系变得更加无序
熵：热力学上用来表示混乱度的
状态函数，符号为S——体系的 无序性越高，即混乱度越高，熵 值就越大
正确的是∶（ ）A
A、其分解是因为生成了易挥发的气体， 使体系的熵增大；
B、其分解是因为外界给予了能量； C、其分解是吸热反应，据能量判据不 能自发分解；
D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。
3、下列说法正确的是∶（ C ）
A、凡是放热反应都是自发的，由于吸 热反应都是非自发的；
B、自发反应一定是熵增大，非自发反 应一定是熵减少或不变；
△S(298K)=169.6J•mol-1•K-1
1、科学家根据体系存在着力图 使___自__身_能__量_趋__于_“__最_低_ ”
和__“__有_序__”_变__为_“__无_序_的” 自然现象，
提出了相互关联的________和 __能_量__判_据___，为熵最判终据解决上述问
题提供了必要的理论根据。
【思考与交流】
自发反应一定要△H < O ？
Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl
NH4Cl NH4NO3溶解于水, 吸热 结论：△H < O有利于反应自发进行， 自发反应不一定要△H < O
焓变是反应能否自发进行的一个因素,但 不是唯一 因素。
自发进行的吸热反应
N2O5分解： 2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol

反应的容积性质
探讨反应中涉及到的气体容积性质对反应方向的影响。
2 等容和等压变化的区别
解释等容和等压变化之间的差异以及在反应中的作用。
3 压强变化对反应方向的影响
研究压力变化如何改变反应的平衡以及对反应方向的影响。
其他影响反应方向的因素
催化剂的作用
介绍催化剂在改变反应速率和 方向方面的作用。
溶液中的离子强度
探讨溶液中离子强度对反应方 向的影响。
光照、电位等外界条 件
讨论外部环境条件如光照和电 位如何影响反应方向。
相关实验
改变反应物浓度实验
通过调整反应物浓度，观察 反应方向的变化。
改变反应温度实验
探究温度变化对反应方向的 影响并进行实验验证。
改变反应压力实验
使用不同压强条件下的实验， 研究压力对反应方向的影响。
化学反应进行的方向ppt 课件
了解化学反应进行的方向对于理解反应的基本原理非常重要。本课件将介绍 化学反应中不同因素对反应方向的影响。
反应物浓度对反应方向的影响
1
动态平衡的概念
了解动态平衡是理解反应物浓度变化对平衡位置影响的关键。
2
反应物浓度变化对平衡位置的影响
探讨不同反应物浓度对平衡位置的推动效应。
3
Le Chatelier原理
介绍Le Chatelier原理及其在反应物浓度改变时的应用。
温度对反应方向的影响
反应焓的概念
解释反应焓的含义以及它对反应 方向的影响。
热力学参数ΔH和ΔS对反应 方向的影响
讨论温度变化如何影响反应方向 以及热力学参数的作用。
Van't Hoff方程式
介绍Van't Hoff方程式并应用于预 测反应方向的变化趋势。

② C(石墨、s)+O2(g)==CO2(g) △H2＝－393.51kJ/mol
关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确
的是 AC
A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程
B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程
C.石墨比金刚石能量低
D.金刚石比石墨能量低
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练习2
知道了某过程有自发性之后，
则
A
A.可判断出过程的方向
第一节 化学反应的方向
1
学习要求 1、理解能量判据、熵的概念 2、利用能量判据判断反应进行的 方向 3、利用熵变判断反应进行的方向
2
化学反应进行的快慢
——化学反应速率
化学反应的限度
——化学平衡
化学反应进行的方向
——能量判据和熵判据 3
➢生活中的自发过程
(1)自然界中水由高处往低处流，而不会自 动从低处往高处流；
2过、程熵将判导据致：体在系体加与的系的外熵界混倾增隔向乱大离度，的有这体一增系经中验，规自律发
叫做熵增原理，是判断化学反应方向的另 一判据——熵判据。
3．同一物质，在气态时熵最大，液态时 次之，固态时最小。
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三、能量判据和熵判据的应用
➢能量判据中，自发过程取向于最低能量 状态的倾向
➢熵判据中，自发过程取向于最大混乱度 的倾向
(2)铁生锈： 3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-824 kJ/mol
(3)氢气和氧气反应：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=－571.6 kJ/mol
共同点——放热反应 E反 >E生
5
一、自发过程与能量判据
1、自发过程：在一定条件下不需要外力作 用就能自动进行的过程。