高中化学反应平衡PPT

C．加适量蒸馏水
D．加适量NaCl溶14液
3、一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl → CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的
速率，下列可行的方法是（ AD ）
A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末
4、如反应：3KSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl 若在上述反应体系中加入KCl晶体，对化学
(2) 若容器恒温、恒压，充入的稀有气体或其 他不反应气体，容器容积扩大，虽未减少 容器内气体压强，但却减少了反应气体的 分压，即降低了反应物的浓度，反应速率 降低。
若某一反应只有反应物（或生成物பைடு நூலகம்有气
态物质，则改变压强瞬间，只有正反应
（或逆反应）速率发生变化。
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③温度的影响
[结论]：温度升高，反应速率加快。
3、若某一反应只有反应物（或生成物）有气态物质，
则改变压强瞬间，即只有正反应（或逆反应）速率
发生变化
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例8、在N2+3H2 不变时：
2NH3中，当其他外界条件
➢减小体系压强，该反应的速率怎么变？↓
➢在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，
反应的速率怎么变？↑
➢在反应中保持体系容积不变，充入He，
反应的速率怎么变？ 不变
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例 13、A、B两气体物质在容器中进行反 应: A+3B 2C , 10℃时反应速度
VB为0.3mol/L·s, 50 ℃ 时反应速度 VA为25.6 mol/L·s。每升高10℃，
该反应将增速至原来的_B__倍。
(A)3 (B)4 (C )16 (D)85
变化后的反应速率 = v×倍数值（T2-T1)/10
小倍数 D. 充入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于
v逆增大倍数
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例15、等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条 件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气 体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则 曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是
则化学反应方程式中n值为__3___，
v(B)=__0_._2___mol/(L·min)。
v(A) =
2 - 0.8 3
= 0.4mol/ (L·min)
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速率定义所求得的是平均速率，而图上的是瞬时速率
例2、某温度时，在2L容器中，
x、y、z三种物质随时间
物 1.0 质
的 0.8
的变化曲线如图所示。由 量
则该反应进行的最快的是 ( D )
A. ③ B. ①④ C.②③ D.② E.②8 ④
例5、已知：4NH3 + 5O2 4NO + 6 H2O，若反 应速率分别用v表示，则正确关系是（ C ） A. 4/5 v(NH3) = v (O2 ) B. 5/6 v(O2 ) = v (H2O ) C. 4/5 v(O2 ) = v (NO) D. 2/3 v(NH3) = v (H2O )
求化学反应速率 根据化学反应速率的定义求 一般有两条途径 根据不同物质表示的反应速率之比等
于它们在化学方程式中的系数之比4
速率比→计量系数比
例1、某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热
分解：2A(g) B(g) + nC(g)，反应到3min
时，容器内A的浓度变为0.8mol/L，测得这
段时间内，平均速率v(C) = 0.6mol/ (L·min)，
何气体反应速率发生变化，但对于反应前后气体体
积发生变化的可逆反应，其正反应速率与逆反应速
率变化程度不同，即气体体积缩小方向的反应速度
变化较大。
2、压强对反应速率的影响实质是浓度的影响，所以当
容器体积不变，充入与反应无关气体，反应速率不
受影响，但若保持容器内压强不变，充入与反应无
关气体，则反应速率减小（与减压引起的效果相同）
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(3) 外界条件对化学反应速率影响的规律
条件
影响规律
说明
浓度
C(反应物) ↑ ①是有气体参加或在溶液中的反应
→ v↑
② 可逆反应中v正↑、 v逆↑。
压强 p↑→ v↑
温度
T↑→ v↑ 温度每
升高10℃，反应速 率增为原来的2～4 倍。
催化剂 催化剂→ v ↑
改变压强只对气体参加的反应速率 有影响。 P ↑， v正↑、 v逆↑
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2、影响化学反应速率的因素 （1）内因 (主要因素)：参加反应物质的性质。
化学反应的本质：反应物分子中的化学键断 裂、生成物分子中的化学键形成过程。
——旧键断裂，新键形成—— 物质本身的结构和性质是
化学反应速率大小的决定因素。
（2）外因(外界条件) ： ①浓度 ②压强 ③温度 ④催化剂 ⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。
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例7、增大压强能够使下列可逆反应的逆反
应速率增加的是（ AC）
A、2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3 (g) B、FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl C、H2 (g) +I2 (g) 2HI(g) D、CO2 (g) +CaO CaCO3
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注意
1、改变压强(参加反应的气体浓度发生变化），会使任
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2
ν N 2:ν H 2:ν N3H 1:3:2
3
在一定条件下，氮气和氢气合成氨的反应
3H2 + N2
起始浓度： 5.0
2.0
4秒后的浓度： 2.6
1.2
2NH3 0 1.6
v(N2) = (2.0 -1.2)/4 = 0.2(mol/L·S)
v(H2) = (5.0 - 2.6)/4 = 0.6(mol/L·S) v(NH3) = (1.6 - 0)/4 = 0.4(mol/L·S) v(H2) :v (N2) :v (NH3) ＝ 3: 1: 2
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变化后的反应速率 = v×倍数值（T2-T1)/10
例12、对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃， 反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成 反应的10%需要54min，将温度提高到40℃
完成反应的10%需要的时间为( A )
A.2min B.3min C.6min D.9min
设10℃时反应速度为v，则由题意40℃时反应速 率为27v，故 27v·t = v×54 t = 2min
25.6= 0.1×倍数值（50-10)/10
倍数值4 = 256
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例14、在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3+Q，达到
平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误是
（CD ）
A. 加催化剂 v正、v逆都发生变化,且变化的倍数相等 B. 加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增
大倍数 C. 降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数大于v逆减
③ 如起始在a、c两容器中通入
同量的N2， 则此时三容器起
始压强为Pa _>__Pb _=__Pc；
起始反应速率关系为υa _=__υb _>__υc。
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惰性气体对反应速率的影响
(1) 若容器恒温、恒容，充入的稀有气体或其 他不反应气体，虽改变了容器内气体压强, 但没有改变反应物的浓度，不影响反应速率。
无论是吸热反应还是放热反应， 温度升高，反应速率都增大，只 不过吸热反应增大的幅度更大，
可逆反应中，可同等程度 使v正↑、v逆↑。
其他因素：光、颗粒大小、溶剂 P51[探究与实践][讨11 论]
①浓度的影响
Na2S2O3 + H2SO4 →Na2SO4 + SO2 + S + H2O
H2S2O3不稳定分解
比较反应速率快慢，首先转化为同种物质表示的速率
注意单位的一致性
例4、反应A+3B 2C + 2D 在不同条件下反应速 率分别为：
① vA=0.15mol /(L.S) vD=0.3mol /(L.S) ② vB=0.6mol /(L.S) vD=0.4mol /(L.S) ③ vC=4mol /(L.min) vD=0.067mol /(L.S) ④ vD=0.15mol /(L.S)
一般，温度每升高10℃，反应速率增大2~4倍。 [解释]：温度升高，分子能量增大，有效碰撞
机会增加，因此反应速率加快。
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例11、硫代硫酸钠（ Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反 应：Na2S2O3+H2SO4 → Na2SO4+SO2+S↓+H2O
下列四种情况中最早出现浑浊的 （ C ）
A. 10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL
0.036mol/L，所需反应时间应为（ C ）
A、10s
B、12s
C、＞12s
D、＜12s
v ＝(0.1－0.06)/20 = 0.002 (mol/L.s) t= (0.06-0.036)/0.002 =12 (s)
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练习
1．100mL浓度为2mol·L－1的盐酸溶液跟过量的锌片
反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，
反应速率有无影响？
无影响
因为反应实质为：Fe3++3SCN- Fe(SC1N5 )3
②压强的影响
[结论]：有气体参加的反应，增大压强，化学 反应速率增大.
[解释]：压强增大，即气体浓度增大，因此 反应速率增大。
[注意]：完全由固体或液体参加的反应， 压强对反应速率无影响.
NaOH+HCl → NaCl+H2O
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注意
(1) 化学反应速率为平均速率，非瞬时速率， 且无正负之分，都为正数。