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九年级化学
解读复分解反应
江苏张海波
复分解反应涉及的知识面相对广泛，是酸、碱、盐知识中的一个难点。
下面就对复分解反应作一个全面解读。
一、抓住特点
1．“首尾结合”：复分解反应是反应物在溶液中通过交换离子进行的，反应物和生成物都是化合物。
生成物由反应物拆开后再按首尾交叉结合的原则重新组合。
即AB+CD=AD+CB。
2．“价不变”：复分解反应前后，各元素的化合价均保持不变。
二、明确条件
复分解反应发生时，酸、碱、盐、氧化物在溶液中相互交换离子生成沉淀、气体或水。
其实质是使反应朝着使溶液中离子的种类或浓度减小的方向进行。
反应条件的口诀为：反应物，有酸酸必溶，无酸盐碱溶；生成物：要么生成水、要么有沉淀、要么放气体，三者必有其一。
四、学会书写
书写复分解反应的化学方程式，应遵循四个基本步骤：
1．确定反应物生成物的化学式，尤其是交换成份之后的生成物，化学式的准确书写是关键。
2．依据质量守恒定律，配平化学方程式。
保证原子数目相等，离子电荷守恒、得失电子守恒。
3．关注反应条件，复分解反应是在溶液中进行，常温下反应物相互接触，反应即可进行。
4．标明生成物的状态。
复分解反应，一定有水或气体或沉淀生成，气体或沉淀需要标注相应的状态符号。
尤其是生成物中的沉淀的判断，需要根据酸碱盐的溶解性表进行，以免漏标或错标。
生活中常见的盐（第3课时）----复分解反应的条件教学目标：【知识与技能】1、掌握复分解反应的特点、发生的条件；2、能利用酸碱盐的溶解性规律及条件完成实际应用。
【过程与方法】让学生掌握解决物质鉴别、推断、提纯的方法，培养学生独立思考、善于创新的能力。
【情感态度与价值观】通过认识反应规律遵循实际情况，让学生懂得科学来不得半点虚假，从而培养学生尊重事实的科学态度。
教学重难点：复分解反应的发生条件与应用中的解题方法。
教学方法：启发式教学法、寓教于乐法、快乐学习旅行学习方法：魔术激趣、合作讨论、开心竞猜、归纳对比。
教学课时：一课时（第3课时）教学准备：1、教学设备：计算机、投影仪2、实验用品：试管4支、试管架、胶头滴管盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液、3、学生学案：快乐化学学习之旅“旅行单”快乐之旅第一站：魅力魔术我揭秘：1、“花开花落知多少”：2、“清水变汽水”：3、“巧制果冻”：4、“清水变牛奶”：快乐之旅第二站：“结缘”反应复分解送你“法宝一”：部分酸碱盐的溶解性规律碱中氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡于水，氢氧化钙于水，其余氢氧化物都于水。
盐中钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部于水；硫酸盐除不溶，还有和微溶于水，其余全溶；氯化物中只有难溶于水。
送你“法宝二”：常用离子对气体水快乐之旅第三站：判断反应有新招反应条件：生成物中要有 或 或 生成快乐之旅第四站：小试牛刀我能行H 2SO 4+Ba(NO 3)2== K 2CO 3+NaOH== H 2SO 4+NaOH == Ba(NO 3)2+K 2CO 3 == Ba(NO 3)2+NaOH == K 2CO 3 +H 2SO 4 ==快乐之旅第五站：灵活运用我自信1、(2008’苏州)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A 、Na +、Ca 2+、CO 32-、OH -B 、Na +、SO 42-、Cl -、OH -C 、OH -、Ba 2—、Cl - 、H +D 、OH -、Ag +、NH 4+、NO 3-2、（2007’广元）下列各组物质中，分别加入足量的水，能得到无色透明溶液的是（ ） A 、BaCl 2、CuSO 4 B 、KCl 、NaOH C 、Ca(OH)2、Na 2CO 3 D 、CaCO3、KNO 33、 用一种试剂一次性能将澄清的石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂为（ ） A 、CO 2 B 、无色酚酞试液 C 、BaCl 2 D 、Na 2CO 34、下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是（ ） A.NaOH 、CuSO 4、HCl 、KNO 3 B.HCl 、KOH 、NaCl 、Na 2SO 4 C.Ca(OH)2、Na 2CO 3、NaCl 、HCl D.NaNO 3、MgCl 2、KCl 、Ba(OH)2教学流程：教学流程 活动内容用顺口溜激情引入课题，激发学生对复分解反应及条件的探究欲望快乐学习之旅第二站： 理解复分解反应的概念、特点和通式，并学会判断 快乐学习之旅第一站： 回顾旧知，认识复分解反应的四种类型引入新课观看魔术，表演魔术，书写化学原理；认识复分解反应的四种类型（酸与碱、盐与碱、盐与酸、盐与盐）“问题式”讨论，学生得定义、找特点、写通式，并进行复分解反应的“智力大闯关”，判断正误，巩固提高教学过程：【板书】酸+碱盐+水盐+酸新盐+新酸盐+碱新盐+新碱盐+盐两种新盐观察思考并回答，自己得结论。
复分解反应——离子共存专题(一)知识与技能1、在掌握复分解反应的基础上，理解离子反应的的本质。
2、带颜色的离子是学习的基础3、培养学生科学探究的思维方式和解决问题的能力。
4. 提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。
(二)过程与方法1、通过离子间的反应，进而判断能否共存。
2、在一些隐含条件中，进行简单的判断。
3、掌握初中阶段常见的离子反应。
(三)情感态度与价值观1、通过难题的锻炼，激发学生的学习欲望，培养学生的善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。
2、在练习中培养学生独立思考能力，总结能力，以及语言组织能力。
3、培养了学生分析题，解决较难题的能力。
4. 锻炼和培养学生解决难题的能力重点：判断在指定条件下，在同一溶液中离子能否大量共存；难点：根据离子共存规律及指定条件推断溶液中可能存在的离子。
教学方式：“分析引导”的教学模式“小组合作”的学习模式教学准备：多媒体课件教材分析：这部分是酸碱盐中较难的部分，要多练习，慢慢掌握。
学情分析：离子共存是初中化学酸碱盐部分的延伸，较难，但是中考还要考，是初中化学的难点，但是不能太难，否则学生接受不了，所以要做到深入浅出，深入是对学情较好的学生高中学习做铺垫，浅出是为大部分学生做题做准备。
教学内容：一、【课堂引入】1、教师活动：通过酸碱盐的回顾，引出复分解反应的发生条件是什么？只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或有水生成时复分解反应才可以发生。
学生活动：学生思考酸碱盐，同时复习复分解反应。
让学生回忆复分解反应发生的条件：产生气体，水，沉淀。
设计意图：反应联系到本节课。
培养学生学习新知识回忆以前知识的能力。
2、教师活动：由走出迷宫小游戏引出今天的课题：离子共存问题。
学生活动：思考一下怎样走出迷宫。
设计意图：通过小游戏激发学生探索问题的兴趣。
二、【例题讨论】1、教师活动：【展示例题】下列各组离子，只有一组在溶液中能够大量共存，你知道是哪一组吗？（1）SO42- Na+Ba2+ （2）H+ K+CO32-（3）NO3- Cl- Ca2+ （4）H+ OH- Na+学生活动：学生讨论并回答问题设计意图：通过习题总结出溶液中离子共存的条件是：相互间不反应即离子能共存，则相互间结合，不能生成沉淀、气体或水。
课题1:复分解反应发生的条件一、教学目标知识与技能1.掌握复分解反应的条件2.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应,能较熟练的书写典型的复分解反应的化学方程式过程与方法1.【2.通过具体复分解反应的实验探究、归纳总结复分解反应发生的条件3.重视师生交流和生生互动，增强学生自主学习能力情感态度与价值观1.引导学生热爱科学和尊重科学、依靠科学的思想2.培养学生严谨求实的科学态度二、教学重难点教学重点：复分解反应发生的条件教学难点：|判断复分解反应的发生。
三、教学手段多媒体PPT 课件化学药品及仪器四、教学方法讲授法实验探究法分组讨论法归纳总结法反应？观察到认识复分解反应发生的实验探究【讨论】1. 上述两个反应是否属于复分解的现象有什么共同之处？2. 前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？3. 碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？【归纳】酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀 或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
【过渡】这里气体一般是指 CO ，水 HO ，那么沉淀有哪些呢？这就涉及到物质的溶解性问题 【讲解】部分酸碱盐的溶解性表，总结物质的溶解 性规律【口诀记忆】酸：大多可溶 碱：钾、钠、氨、钡、钙微溶； 盐 钾、钠 、硝 、铵皆可溶; 盐酸盐不溶氯化银； 硫酸盐不溶 硫酸钡； 碳酸盐只溶 钾、钠、铵；正确书写化学方程式分小组讨论，学生代表回答，尝试归纳听教师讲解 进行观察归纳记忆理解让学生通过实验及讨论条件对复分解反应的条件进行归纳， 同时引起学生继续学习化学的兴趣复分解反应发生的条件实验 11-3一、复分解反应发生的条件沉淀气 体水二、酸碱盐的溶解性》板书设 计。
复分解反应发生的条件
姓名：黄沛霖任教学科：初中化学所在学校：夏湾中学
附录：
复分解反应发生条件实验探究
设计：黄沛霖1、复分解反应的定义
两种在溶液中成分，生成另外两种的反应。
2、实验探究
【实验探究①】CuSO4和NaOH反应
操作：向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，振荡后观察现象。
【实验探究②】HCl和Na2CO3反应
【实验探究③】HCl和NaOH反应
操作：向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液后，观察现象，并滴加足量稀盐酸振荡后观察现象。
3、拓展探究
判断以下四组物质是否能发生复分解反应，如果能，请写出化学方程式；如果不能，请说明理由。
(1) Ba(NO3)2 + H2SO4─
(2) CaCO3 + HCl ─
(3) NaOH +HNO3─
(4) NaCl +HNO3─
5、本课小结
复分解反应发生的条件是：两种物质在水溶液中交换成分，生成的产物有或或。
复分解反应发生条件复习教学目标：知识技能：1、了解复分解反应发生的条件，加深对复分解反应规律的认知。
2、能够通过复分解反应，得出常见化合物之间发生复分解反应的实质。
过程与方法：学会用比较归纳的方法得出信息，并对获取的信息进行加工。
情感态度价值观：培养勤于思考，严谨求实勇于探究的科学态度。
重点：复分解反应发生的条件难点：复分解反应的实质教学流程：一、引言（略）二、1.复习提问什么是复分解反应？2.符号表示是什么？三、新课：出示课件四（1）、请学生说出下列物质的名称类别及水溶性。
HCl. H2SO4NaOH Ca(OH)2 Ca(OH)2CaCO3 BaCO3Na2SO4Na2CO3MgSO4BaSO4 AgNO3BaCl2CuO（2）、请学生根据上述化学式完成化学方程式1、酸性化学性质2、碱性化学性质3、盐性化学性质HCl+CuO--- NaOH+MgSO4-- Na2CO3+BaCl2---H 2SO4+NaOH--- Ca(OH)2+Na2CO3--- BaCl2+AgNO3---HCl+CaCO3---HCl+AgNO3--2、通过学生活动，得出复分解反映的条件：两种化合物相互交换成分。
生成物中有气体或沉淀或水生成，复分解才能发生。
若反应物有酸时，不考虑另一反应物是否溶于水只看生成物是否有气体沉淀、或水;若反应物无酸存在时两种反应物必须可溶，生成物有气体沉淀或水反应才可发生。
分解进一步探究：复分解反应的实质（3）、氢氧化钠溶液与盐酸反应为例NaOH +_HCl=NaCl+H2OH++OH-=H2OHCl+AgNO3---H 2SO4+Na2CO3--讨论：举列下离子共存的离子：H+OH—CO32-Ag+Cl-SO42-Ba2+NH4+五、小结：学生讨论后总结六、板书设计复分解反映条件复习（一）、复分解反映发生的条件（二）、复分解反映的实质。
课题：
酸、碱、盐之间发生复分解反应条件的探究
制作人：叶言生 2017年3月
酸、碱、盐之间发生复分解反应条件的探究
叶言生
一、【教学思路与设计】
复分解反应掌握熟练程度直接影响到学生对分离的理解，还直接影响到学生高中时离子方程式书写的学习。
培养学生从离子的角度认识物质在溶液中的反应，在初中阶段是对酸、碱、盐相互反应的高度总结和概括，更可以培养学生运用化学知识进行物质间反应的推理的能力，使学生能认识和体会到掌握化学规律的重要性。
学生在学习复分解反应前已经完整的学习了常见酸、碱、盐的性质和用途，对它们之间的反应有了较多的感性认识。
通过对第九单元《溶液》的学习，学生能够认识到常见的酸、碱、盐在水中溶解后是以离子的形式分散到溶液中的。
但是，学生虽然积累了一些酸、碱、盐的相关知识点，却缺乏融会贯通的能力，对知识掌握的深度和高度不够。
本节课的设计复习情景入手，要求学生根据所给的药品进行探究实验，从实验中归纳复分解反应的条件。
通过PPT对实验进行动态的展示和图片展示复分解反应的微观过程，引导学生从溶液中离子变化的角度来认识复分解反应的本质。
最后归纳复分解反应的特点、条件等，促使学生形成对复分解反应的系统完整的认识，能够顺利的判断复分解反应的发生和正确的书写相关的化学方程式。
二、【学情分析】
学生在学习本内容时常存在以下的两个问题。
1.由于历史留下的化学式、化学方程式的书写问题，从而导致学生不能很好的完成复分解反应方程式的书写。
2.学生没有记住酸、碱、盐的溶解性表，所以导致无法判断沉淀，从而判断不出哪些物质能发生复分解反应，最后无法正确书写出方程式。
三、【教学方法】科学探究问题、讨论式教学、讲练结合的方法
具体步骤：复习引入→提出问题→学生讨论→演示实验→老师总结→引出下一问题→演示实验→学生讨论→老师点评，总结归纳。
四、【教学目标】
1、知识与技能目标：
(1)理解并掌握复分解反应的概念和反应的条件；
(2)能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行；
(3)能够正确的书写复分解反应的化学方程式；
(4)能从微观的角度，即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的本质。
2、过程与方法目标：
(1)通过对具体复分解反应的探究，归纳复分解反应的条件；
(2)以问题解决过程为线索，培养学生的探究能力；
(3)重视师生交流和生生互动，培养学生学习的自信心，增强学生自主学习能
力。
3、情感态度与价值观目标：
(1)让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣；
(2)让学生在讨论交流中增长知识，培养相互合作的精神。
五、【重难点分析】
重点：复分解反应的概念和反应的条件。
难点：对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写。
六、【教具准备】
CuSO 4 溶液 NaOH 溶液 BaCl 2 溶液
七、【教学过程】
(一)复习引入
1．复习复分解反应的定义（课件展示）
AB+CD=AD+CB
板书：复分解反应发生的条件
(二)．新授
师：老师通过对定义的复习提出问题
你能归纳出常见复分解反应的类型吗？
（提示：复分解反应是发生在化合物之间的反应，可以从化合物的类别入手归 纳。
）
生：学生活动：讨论并提出自己的见解。
师： 指名与学生交流。
老师总结，得出结论，通过课件展示
金属氧化物 酸 碱 盐
板书
类型一： 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
类型二： 酸 + 碱 → 盐 + 水
类型三： 酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
类型四： 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
类型五： 盐 + 盐 →两种新盐
② ⑤ ③ ④ ①
过渡：老师通过对复分解反应的类型的总结提出问题
是不是酸、碱、盐之间都能发生复分解反应呢
师：首先通过CuSO4 溶液与NaOH溶液反应的实验来讨论碱和盐反应的条件老师和学生一起演示实验：CuSO4 溶液与NaOH溶液反应
生: 学生观察CuSO4 溶液与NaOH溶液现象，并书写化学方程式
师: 提问CuSO4 溶液与NaOH溶液反应的实验现象
师: 播放CuSO4 溶液与NaOH溶液反应动态PPT
生: 观看动态的反应PPT，了解碱与盐的发生复分解反应的原因和思考碱与盐条件
师：提问CuSO4 溶液与NaOH溶液反应，也就是盐与碱反应的条件？
生：回答盐与碱反应的条件
师：碱与盐发生复分解反应的条件：生成物有沉淀
给出正确的反应的化学方程式: CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
过渡：通过对盐和碱反应条件的总结，继续提问盐和盐的反应条件，并请学生演示实验，探究一下盐和盐的反应
学生实验：CuSO4 溶液与BaCl2 溶液反应
生：学生观察CuSO4 溶液与BaCl2 溶液反应现象，并书写化学方程式
师: 提问CuSO4 溶液与NaOH溶液反应的实验现象
师: 播放CuSO4 溶液与BaCl2溶液反应动态PPT
生: 观看动态的反应PPT，了解发生复分解反应的原因和思考盐与盐条件师：提问CuSO4 溶液与BaCl2溶液反应，也就是盐与盐反应的条件？
生：回答盐与盐反应的条件
师：盐与盐发生复分解反应的条件：生成物有沉淀
给出反应的化学方程式: CuSO4 + BaCl2 == CuCl2+ BaSO4↓
过渡：通过对以上两个反应条件的总结，
提问是否酸、碱、盐之间只有生成沉淀才能发成复分解反应？
( 提示：酸和碱反应)
播放：KOH溶液与HNO3 溶液反应的动态PPT ，并书写化学方程式
生: 观看动态的反应PPT，了解发生复分解反应的原因
师：提问KOH溶液与HNO3 溶液反应是否为复分解反应？
生：回答问题
师：点评答案，给出正确答案，提问KOH溶液与HNO3 溶液反应，也就是酸与碱反应的条件
生: 回答酸与碱反应的条件
师：酸与碱发生复分解反应的条件：生成物有水
给出反应的化学方程式: KOH＋HNO3 == KNO3+H2O
过渡：酸、碱、盐之间有沉淀、有水生成就能发生复分解反应，可还有其他的条件可以发生复分解反应？
（提示: 实验室制CO2的化学反应）
播放：HCl溶液与Na2CO3溶液反应的动态PPT，并书写化学方程式
生: 观看动态的反应PPT，了解发生复分解反应的原因
师：提问HCl 溶液与Na2CO溶液反应是否为复分解反应？
生：回答问题
师：点评答案，给出正确答案，提问HCl 溶液与Na2CO溶液反应，也就是酸与盐反应的条件
生: 回答酸与盐反应的条件
师：酸与盐发生复分解反应的条件：生成物有气体
给出反应的化学方程式:2HCl＋Na2CO3 == 2NaCl+ CO2↑+ H2O
过渡：我们已经学习了酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件，让我们回忆一下
刚才学习的四个化学反应方程式
2NaOH＋CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓
CuSO4 + BaCl2 == CuCl2+ BaSO4↓
KOH＋HNO3==KNO3+H2O
2HCl＋Na2CO3==2NaCl+ CO2↑+ H2O
提出问题：观察以上的四个化学反应方程式实验，请同学们总结酸、碱、盐之间反应的条件：
生：回答提出的问题
师：老师点评答案，总结：只有当两种化合物互相交换成分，生成物有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
板书
条件：有沉淀生成、有水生成、有气体生成
师：提出问题：Na2SO4溶液与KNO3溶液是否反应？
生: 学生自由讨论
师: 点名回答，老师点评答案
过渡：通过Na2SO4溶液与KNO3溶液不能反应，提问下列反应能否进行
1）．BaCl2+H2SO4—
2 ). Na2SO4 + KNO3
3）．FeCl3+ NaOH—
4）K2CO3+ H2SO4—
5）．Fe(OH)3+ HNO3—
生：学生独立做题
师：点名回答，老师点评答案
过渡:现在我们已经知道了酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件是有沉淀、水或者气体的生成，那么接下来请同学们自由讨论课本P75的探究题，并试从微观角度探究溶液中复分解反应发生的实质。
生：学生自主讨论（课本p75探究)→指名交流
师：老师播放（课本p75探究）反应的微观动态PPT，并给出正确结论（“+”表示反应，“-”表示不反应）
过渡：刚才我们从微观角度学习复分解反应发生的实质，接下来请利用所学知识解决除杂的问题。
师：提出问题
生：学生独立做题（提示：不增不减除杂质）
师：点名回答，给出正确答案
播放：化学青花瓷视频
布置课后作业
书本P78页3、4题
板书设计：
教学反思： 复分解反应 A B+C D=A D+C B
发生条件
有沉淀生成
有水生成
有气体生成。
