氧气的制取实验报告

一、实验目的1. 学习实验室制取氧气的方法和原理。

2. 掌握高锰酸钾和氯酸钾制取氧气的实验操作。

3. 了解氧气的性质和应用。

二、实验原理1. 高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气、二氧化锰和钾锰酸钾。

2. 氯酸钾制取氧气：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解生成氧气、氯化钾和二氧化锰。

三、实验器材与药品1. 实验器材：铁架台、铁夹、酒精灯、试管、导管、集气瓶、水槽、玻璃片、棉花、单孔橡胶塞、玻璃导管、橡皮管、托盘天平、药匙、称量纸。

2. 实验药品：高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰。

四、实验步骤1. 高锰酸钾制取氧气（1）检查装置气密性：将导管插入水槽中，观察是否有气泡冒出，若无气泡冒出，说明气密性良好。

（2）装入药品：在试管中加入适量高锰酸钾，用棉花堵住试管口，防止药品飞溅。

（3）固定装置：将试管固定在铁架台上，使试管口略向下倾斜。

（4）加热：点燃酒精灯，加热试管，观察气泡产生情况。

（5）收集氧气：待水槽中导管口产生气泡速度变得均匀时，用排水法收集氧气。

（6）结束实验：将导管从水槽中取出，熄灭酒精灯，整理实验台。

2. 氯酸钾制取氧气（1）检查装置气密性：同高锰酸钾制取氧气。

（2）装入药品：在试管中加入适量氯酸钾和二氧化锰的混合物，用棉花堵住试管口。

（3）固定装置：同高锰酸钾制取氧气。

（4）加热：点燃酒精灯，加热试管，观察气泡产生情况。

（5）收集氧气：同高锰酸钾制取氧气。

（6）结束实验：同高锰酸钾制取氧气。

五、实验现象1. 高锰酸钾加热后，试管内出现黑色固体，导管口有气泡冒出，收集到的气体为无色无味。

2. 氯酸钾加热后，试管内出现白色固体，导管口有气泡冒出，收集到的气体为无色无味。

六、实验结论1. 高锰酸钾和氯酸钾在加热条件下都能分解生成氧气。

2. 氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气大。

3. 排水法是收集氧气的一种常用方法。

七、实验注意事项1. 实验过程中要注意安全，防止火灾和爆炸。

一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的方法。

2. 熟悉不同制氧方法的特点及适用条件。

3. 理解氧气的物理和化学性质。

二、实验原理氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，具有氧化性和助燃性。

实验室制取氧气的方法主要有以下几种：1. 加热高锰酸钾法：高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气、二氧化锰和钾锰酸钾。

反应方程式：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 氯酸钾法：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氧气、氯化钾。

反应方程式：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑3. 双氧水法：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水。

反应方程式：2H2O2 → 2H2O + O2↑三、实验器材1. 加热高锰酸钾法：- 高锰酸钾- 铁架台- 导气管- 试管- 集气瓶- 酒精灯- 水槽2. 氯酸钾法：- 氯酸钾- 二氧化锰- 铁架台- 导气管- 试管- 集气瓶- 酒精灯- 水槽3. 双氧水法：- 过氧化氢- 二氧化锰- 铁架台- 导气管- 试管- 集气瓶- 水槽四、实验步骤1. 加热高锰酸钾法：（1）检查装置气密性。

（2）在试管中装入少量高锰酸钾，用带导管的橡皮塞塞紧管口。

（3）将试管固定在铁架台上，使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。

（4）点燃酒精灯，加热试管，排出管内空气。

（5）用排水法收集氧气。

（6）将导管从水槽内取出，熄灭酒精灯。

2. 氯酸钾法：（1）检查装置气密性。

（2）将氯酸钾和二氧化锰混合均匀，装入试管中，用带导管的橡皮塞塞紧管口。

（3）将试管固定在铁架台上，使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。

（4）点燃酒精灯，加热试管，排出管内空气。

（5）用排水法收集氧气。

（6）将导管从水槽内取出，熄灭酒精灯。

3. 双氧水法：（1）检查装置气密性。

（2）在试管中加入适量的过氧化氢和二氧化锰，用带导管的橡皮塞塞紧管口。

（3）用排水法收集氧气。

（4）将导管从水槽内取出。

五、实验现象1. 加热高锰酸钾法：紫色晶体加热后变成黑色，导管口有气泡产生，集气瓶内氧气收集满。

第1篇实验名称：氧气制取实验实验日期：____年__月__日实验地点：____实验室实验目的：1. 掌握实验室制取氧气的方法。

2. 理解氧气的物理和化学性质。

3. 学会使用排水法收集氧气。

4. 熟悉实验操作步骤和注意事项。

实验原理：氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水。

在实验室中，可以通过以下两种方法制取氧气：1. 加热高锰酸钾（KMnO4）分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）的混合物：2KClO3 →2KCl + 3O2↑实验器材：1. 高锰酸钾2. 氯酸钾3. 二氧化锰4. 试管5. 铁架台6. 导气管7. 集气瓶8. 酒精灯9. 水槽10. 橡皮塞11. 棉花12. 燃烧匙13. 火柴14. 澄清石灰水15. 托盘天平16. 称量纸17. 药匙实验步骤：一、加热高锰酸钾制取氧气1. 将高锰酸钾放入试管底部，用橡皮塞塞紧试管口，并在塞子中插入导气管。

2. 用铁架台固定试管，使试管口略向下倾斜。

3. 点燃酒精灯，加热试管底部的高锰酸钾。

4. 观察到高锰酸钾由紫色变为黑色，产生气泡。

5. 将集气瓶倒置在水槽中，用导管将氧气导入集气瓶中。

6. 收集满氧气后，将导管从水槽中取出，用毛玻璃片盖住集气瓶口。

二、加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气1. 称取适量的氯酸钾和二氧化锰，混合均匀。

2. 将混合物放入试管底部，用橡皮塞塞紧试管口，并在塞子中插入导气管。

3. 用铁架台固定试管，使试管口略向下倾斜。

4. 点燃酒精灯，加热试管底部混合物。

5. 观察到混合物由白色变为黑色，产生气泡。

6. 将集气瓶倒置在水槽中，用导管将氧气导入集气瓶中。

7. 收集满氧气后，将导管从水槽中取出，用毛玻璃片盖住集气瓶口。

实验现象：1. 加热高锰酸钾时，高锰酸钾由紫色变为黑色，产生气泡，收集到的气体为氧气。

2. 加热氯酸钾与二氧化锰混合物时，混合物由白色变为黑色，产生气泡，收集到的气体为氧气。

一、实验目的1. 了解氧气的制备原理和方法；2. 掌握实验室制备氧气的操作步骤；3. 掌握氧气的检验方法；4. 提高实验操作技能和实验报告撰写能力。

二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在常温常压下不易溶于水。

实验室制备氧气通常采用加热氯酸钾或过氧化氢分解的方法。

本实验采用加热氯酸钾的方法制备氧气。

氯酸钾在加热条件下分解，生成氯化钾和氧气。

反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑三、实验仪器与试剂1. 仪器：酒精灯、铁架台、铁夹、试管、导管、集气瓶、玻璃片、镊子、烧杯、药匙、火柴等；2. 试剂：氯酸钾、二氧化锰、水。

四、实验步骤1. 将氯酸钾和二氧化锰按一定比例（通常为1:3）混合均匀；2. 将混合物装入试管中，试管口略微向下倾斜，以防冷凝水倒流；3. 将试管固定在铁架台上，用铁夹夹住；4. 用酒精灯加热试管，观察氯酸钾分解现象；5. 当有气泡产生时，用导管将氧气导入集气瓶中；6. 用玻璃片盖住集气瓶口，防止氧气逸出；7. 检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明氧气已收集。

五、实验结果与分析1. 实验现象：加热氯酸钾时，试管内产生气泡，气泡逐渐增多，颜色由无色变为淡蓝色；2. 氧气收集：将导管插入集气瓶中，氧气被收集在瓶内；3. 检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明氧气已收集。

六、实验讨论1. 实验过程中，为什么要略微倾斜试管口？答：略微倾斜试管口是为了防止冷凝水倒流至试管底部，避免试管底部温度过低，影响氯酸钾的分解。

2. 实验过程中，为什么要在氯酸钾中加入二氧化锰？答：二氧化锰作为催化剂，可以降低氯酸钾分解的温度，提高氧气的生成速率。

3. 实验过程中，为什么要用带火星的木条检验氧气？答：氧气具有助燃性，带火星的木条在氧气中复燃，可以证明氧气的存在。

七、实验总结本次实验成功制备了氧气，掌握了实验室制备氧气的操作步骤和检验方法。

通过实验，加深了对氧气性质的理解，提高了实验操作技能和实验报告撰写能力。

一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的方法。

2. 熟练掌握氧气的收集和检验方法。

3. 了解氧气的性质。

二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。

在实验室中，氧气可以通过以下方法制备：1. 加热高锰酸钾（KMnO4）分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 分解过氧化氢（H2O2）：2H2O2 → 2H2O + O2↑本实验采用加热高锰酸钾分解法制备氧气。

三、实验器材1. 仪器：酒精灯、试管、铁架台、铁夹、导管、集气瓶、水槽、毛玻璃片、棉花、试管夹。

2. 药品：高锰酸钾、二氧化锰。

四、实验步骤1. 准备工作：将酒精灯、试管、铁架台、铁夹、导管、集气瓶、水槽、毛玻璃片、棉花、试管夹等实验器材准备好。

2. 制备氧气：（1）将高锰酸钾放入试管中，加入少量棉花，防止加热时高锰酸钾溅出。

（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜。

（3）点燃酒精灯，先对试管进行预热，使试管受热均匀。

（4）将火焰集中在药品处加热，观察氧气生成。

（5）用排水法收集氧气。

3. 检验氧气：（1）将集气瓶倒置放入水槽中，用导管将氧气导入集气瓶。

（2）将毛玻璃片盖在集气瓶口，观察氧气是否充满集气瓶。

（3）用带火星的木条伸入集气瓶内，观察木条是否复燃。

五、实验现象1. 加热高锰酸钾时，试管内出现大量气泡，说明氧气正在生成。

2. 用排水法收集氧气时，集气瓶内充满氧气。

3. 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明收集到的气体是氧气。

六、实验结论1. 实验成功制备了氧气。

2. 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。

3. 氧气密度比空气大，可用排水法收集。

七、注意事项1. 加热高锰酸钾时，注意安全，防止烫伤。

2. 加热时，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管破裂。

3. 加热前要对试管进行预热，使试管受热均匀。

4. 停止加热时，先将导管移出水面，防止水倒吸入试管内。

5. 收集氧气时，注意集气瓶内气体充满，防止气体泄漏。

一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的原理和方法。

2. 了解氧气的性质和应用。

3. 培养实验操作技能和安全意识。

二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在常温常压下不易溶于水。

实验室制取氧气通常采用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）的混合物，反应生成氧气和氯化钾（KCl）。

化学方程式如下：2KClO3 $$ \frac { \overset{MnO_{2}}{ -}}{△}$$ 2KCl + 3O2↑三、实验器材1. 烧杯（250mL）2. 铁架台3. 加热装置（酒精灯、火柴）4. 氯酸钾5. 二氧化锰6. 水槽7. 导气管8. 水封瓶9. 收集瓶10. 集气瓶11. 试管12. 玻璃片13. 研钵14. 研杵四、实验步骤1. 准备实验器材，将氯酸钾和二氧化锰按一定比例混合均匀，放入研钵中研磨。

2. 将研磨好的混合物倒入烧杯中，加入适量的水。

3. 将烧杯固定在铁架台上，加热装置置于烧杯下方。

4. 用导气管将产生的氧气导入水封瓶中，水封瓶置于水槽中。

5. 观察水封瓶中氧气收集情况，待集气瓶收集满氧气后，用玻璃片盖住集气瓶口。

6. 将集气瓶倒置，将氧气导入集气瓶中。

7. 实验结束后，关闭加热装置，待烧杯冷却后，将剩余的混合物倒入垃圾桶中。

五、实验现象1. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物时，观察到烧杯中有气泡产生，这是氧气产生的标志。

2. 氧气收集过程中，水封瓶中的水面上升，集气瓶中的氧气逐渐充满。

3. 实验结束后，集气瓶中收集到的氧气为无色、无味、无臭的气体。

六、实验数据1. 氧气产量：约2.5L2. 氯酸钾与二氧化锰的质量比：1:1七、实验结论1. 本实验成功制取了氧气，验证了氯酸钾和二氧化锰混合物加热分解可以生成氧气。

2. 实验过程中，加热装置的稳定性和导气管的密封性对氧气的收集至关重要。

3. 通过本次实验，掌握了实验室制取氧气的原理和方法，提高了实验操作技能和安全意识。

八、注意事项1. 实验过程中，注意加热装置的稳定性，避免因加热不均匀导致烧杯破裂。

氧气的制备实验报告一、实验目的1、掌握实验室制取氧气的方法和原理。

2、学习实验装置的组装和操作技能。

3、了解氧气的性质和检验方法。

二、实验原理实验室制取氧气常用的方法有三种：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、分解过氧化氢溶液。

1、加热高锰酸钾制取氧气化学方程式：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑高锰酸钾受热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气化学方程式：2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑在二氧化锰的催化作用下，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气。

3、分解过氧化氢溶液制取氧气化学方程式：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。

三、实验仪器和药品1、仪器大试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）、水槽、集气瓶、玻璃片、导气管、单孔橡皮塞、长颈漏斗、分液漏斗等。

2、药品高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液、木条。

四、实验装置1、加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的装置（1）发生装置：由大试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）组成。

（2）收集装置：可以用排水法收集氧气，装置由水槽、集气瓶、玻璃片、导气管组成。

2、分解过氧化氢溶液制取氧气的装置（1）发生装置：可以使用长颈漏斗或分液漏斗与大试管组成。

（2）收集装置：同加热法制取氧气的收集装置。

五、实验步骤1、加热高锰酸钾制取氧气（1）检查装置的气密性：将导气管一端放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。

（2）装药品：将高锰酸钾粉末装入大试管中，并在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

（3）固定装置：将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流到试管底部使试管炸裂。

（4）点燃酒精灯加热：先预热，然后集中在药品部位加热。

（5）收集氧气：当气泡连续均匀地冒出时，开始收集氧气。

用排水法收集时，待集气瓶口有大量气泡冒出时，表明氧气已收集满。

实验名称：实验室制取氧气实验日期：2023年10月26日实验地点：化学实验室实验目的：1. 掌握实验室制取氧气的方法。

2. 熟悉氧气的性质。

3. 学习使用排水法和排空气法收集氧气。

实验原理：氧气是地球大气中的一种重要气体，实验室制取氧气的方法主要有两种：加热高锰酸钾和分解过氧化氢溶液。

本实验采用加热高锰酸钾的方法制取氧气。

实验器材：1. 高锰酸钾2. 试管3. 导气管4. 集气瓶5. 酒精灯6. 火柴7. 水槽8. 橡皮塞9. 玻璃片实验药品：1. 高锰酸钾2. 双氧水（过氧化氢溶液）实验步骤：1. 准备实验器材和药品，将高锰酸钾放入试管中。

2. 用橡皮塞塞紧试管口，将导气管插入橡皮塞，并连接到集气瓶。

3. 将集气瓶倒置放入水槽中，确保集气瓶口浸入水中。

4. 用火柴点燃酒精灯，加热试管底部的高锰酸钾。

5. 观察试管中高锰酸钾受热分解的现象，注意观察气体产生的速度和集气瓶中氧气的收集情况。

6. 当集气瓶内氧气收集满后，用玻璃片盖住集气瓶口，取出集气瓶。

7. 检查氧气的性质，如颜色、气味、助燃性等。

实验现象：1. 加热高锰酸钾时，试管中产生大量气泡，气体通过导气管进入集气瓶。

2. 集气瓶内氧气收集满后，玻璃片盖住集气瓶口，气泡停止产生。

3. 氧气呈无色无味，能使带火星的木条复燃。

实验结果：1. 实验成功制取了氧气。

2. 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。

实验分析：1. 加热高锰酸钾时，高锰酸钾受热分解产生氧气，反应方程式为：2KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2↑。

2. 实验中使用的排水法和排空气法分别适用于氧气的收集。

排水法是利用氧气不易溶于水的性质，通过水封法收集氧气；排空气法是利用氧气密度比空气大的性质，通过排空空气收集氧气。

实验总结：1. 本实验成功制取了氧气，掌握了实验室制取氧气的方法。

2. 通过实验观察，了解了氧气的性质，如颜色、气味、助燃性等。

3. 在实验过程中，要注意安全操作，防止高温烫伤和化学药品泄漏。

第1篇一、实验名称：初中氧气制造实验二、实验目的：1. 掌握实验室制取氧气的方法。

2. 了解氧气的性质及其应用。

3. 培养实验操作技能和科学探究能力。

三、实验原理：氧气是空气中的主要成分之一，约占空气总体积的21%。

在实验室中，我们可以通过加热高锰酸钾（KMnO4）来制取氧气。

高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。

化学方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑四、实验器材：1. 高锰酸钾2. 铁架台3. 试管4. 导气管5. 集气瓶6. 酒精灯7. 水槽8. 橡皮塞9. 带火星的木条五、实验步骤：1. 检查装置气密性：将导管一端插入水中，另一端用橡皮塞塞紧试管口，用双手握住试管，观察导管内水柱变化。

若水柱上升，说明装置气密性良好。

2. 装入药品：取适量高锰酸钾放入试管中，用带导管的橡皮塞塞紧试管口。

3. 固定试管：将试管固定在铁架台上，使试管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。

4. 加热：点燃酒精灯，给试管加热，排出管内空气。

5. 收集氧气：用排水法收集氧气。

将集气瓶装满水倒扣于水槽中，待气泡连续均匀时，将导管伸入集气瓶中收集氧气。

6. 验证氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明集气瓶中有氧气。

六、实验现象：1. 加热过程中，高锰酸钾逐渐由紫色变为黑色，产生大量气泡。

2. 气泡进入集气瓶中，集气瓶内氧气逐渐增多。

3. 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。

七、实验结论：1. 实验成功制取了氧气。

2. 氧气能使带火星的木条复燃。

3. 氧气是空气中的主要成分之一，具有助燃性。

八、实验讨论：1. 实验过程中，为什么要使试管口略向下倾斜？答：使药品平铺在试管底部，防止加热时药品飞溅，确保实验安全。

2. 实验过程中，为什么要用排水法收集氧气？答：氧气不易溶于水，用排水法可以有效地收集氧气，避免氧气与空气混合。

3. 实验过程中，如何验证氧气已收集满？答：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明氧气已收集满。

一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的方法；2. 熟悉氧气收集的方法和原理；3. 了解氧气的性质和应用。

二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在常温下不易溶于水。

实验室制取氧气的方法主要有：加热高锰酸钾、过氧化氢分解、氯酸钾分解等。

本实验采用加热高锰酸钾的方法制取氧气。

高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

反应方程式如下：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑三、实验仪器与药品1. 仪器：试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、水槽、玻璃片、导管、橡皮塞等；2. 药品：高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、过氧化氢、氢氧化钠、稀硫酸等。

四、实验步骤1. 准备实验器材，将试管洗净、烘干；2. 在试管中加入少量高锰酸钾，用橡皮塞封口；3. 将试管固定在铁架台上，点燃酒精灯，加热试管底部；4. 观察试管内高锰酸钾的变化，当有气泡产生时，用导管将氧气导入集气瓶；5. 收集氧气，待集气瓶内氧气充满后，用玻璃片盖住瓶口；6. 停止加热，将集气瓶放入水槽中，观察氧气的溶解情况；7. 实验结束后，整理实验器材，清理实验场地。

五、实验结果与分析1. 实验现象：加热高锰酸钾后，试管内产生大量气泡，集气瓶内氧气充满；2. 氧气收集：通过排水集气法收集氧气，氧气在集气瓶内充满；3. 氧气溶解：将集气瓶放入水槽中，观察到氧气溶解速度较慢。

六、实验结论1. 实验成功制取了氧气；2. 加热高锰酸钾是一种有效的制取氧气的方法；3. 氧气不易溶于水，可通过排水集气法收集。

七、实验注意事项1. 加热试管时，注意安全，防止烫伤；2. 加热过程中，保持试管倾斜，防止试管炸裂；3. 实验结束后，及时清理实验器材，防止污染。

八、实验拓展1. 研究其他制取氧气的方法，如过氧化氢分解、氯酸钾分解等；2. 探究氧气的性质和应用，如氧气的助燃性、氧化性等；3. 学习氧气的制备、收集、应用等方面的知识。