实验室制取氧气实验报告单

第1篇实验名称：氧气制取实验实验日期：____年__月__日实验地点：____实验室实验目的：1. 掌握实验室制取氧气的方法。

2. 理解氧气的物理和化学性质。

3. 学会使用排水法收集氧气。

4. 熟悉实验操作步骤和注意事项。

实验原理：氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水。

在实验室中，可以通过以下两种方法制取氧气：1. 加热高锰酸钾（KMnO4）分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）的混合物：2KClO3 →2KCl + 3O2↑实验器材：1. 高锰酸钾2. 氯酸钾3. 二氧化锰4. 试管5. 铁架台6. 导气管7. 集气瓶8. 酒精灯9. 水槽10. 橡皮塞11. 棉花12. 燃烧匙13. 火柴14. 澄清石灰水15. 托盘天平16. 称量纸17. 药匙实验步骤：一、加热高锰酸钾制取氧气1. 将高锰酸钾放入试管底部，用橡皮塞塞紧试管口，并在塞子中插入导气管。

2. 用铁架台固定试管，使试管口略向下倾斜。

3. 点燃酒精灯，加热试管底部的高锰酸钾。

4. 观察到高锰酸钾由紫色变为黑色，产生气泡。

5. 将集气瓶倒置在水槽中，用导管将氧气导入集气瓶中。

6. 收集满氧气后，将导管从水槽中取出，用毛玻璃片盖住集气瓶口。

二、加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气1. 称取适量的氯酸钾和二氧化锰，混合均匀。

2. 将混合物放入试管底部，用橡皮塞塞紧试管口，并在塞子中插入导气管。

3. 用铁架台固定试管，使试管口略向下倾斜。

4. 点燃酒精灯，加热试管底部混合物。

5. 观察到混合物由白色变为黑色，产生气泡。

6. 将集气瓶倒置在水槽中，用导管将氧气导入集气瓶中。

7. 收集满氧气后，将导管从水槽中取出，用毛玻璃片盖住集气瓶口。

实验现象：1. 加热高锰酸钾时，高锰酸钾由紫色变为黑色，产生气泡，收集到的气体为氧气。

2. 加热氯酸钾与二氧化锰混合物时，混合物由白色变为黑色，产生气泡，收集到的气体为氧气。

第1篇一、实验目的1. 了解实验室制备氧气的原理和方法。

2. 掌握氧气的收集和性质实验操作技能。

3. 培养实验操作的严谨性和团队协作能力。

二、实验原理氧气（O2）是一种无色、无味、无臭的气体，在常温下不易溶于水。

实验室制备氧气的方法主要有以下几种：1. 高锰酸钾（KMnO4）分解法：高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气、锰酸钾（K2MnO4）和二氧化锰（MnO2）。

化学方程式：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 过氧化氢（H2O2）分解法：过氧化氢在二氧化锰（MnO2）的催化作用下分解生成氧气和水。

化学方程式：2H2O2 → 2H2O + O2↑3. 氯酸钾（KClO3）分解法：氯酸钾在二氧化锰（MnO2）的催化作用下加热分解生成氧气和氯化钾（KCl）。

化学方程式：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑本实验采用高锰酸钾分解法制备氧气。

三、实验器材与药品1. 实验器材：铁架台、大试管、带橡皮塞的导管、水槽、酒精灯、试管夹、集气瓶、澄清石灰水、带火星的木条、棉花、高锰酸钾、二氧化锰。

2. 实验药品：高锰酸钾、二氧化锰。

四、实验步骤1. 准备工作：将铁架台固定好，将大试管放在铁架台上，用试管夹固定试管，使试管口略向下倾斜。

2. 检查装置气密性：将导管一端放入装有水的烧杯中，双手握住试管，观察导管口是否有气泡产生。

若有气泡产生，说明装置气密性良好。

3. 装药品：在试管中加入适量的高锰酸钾，并在管口放一团棉花。

4. 固定铁架台：将试管固定在铁架台上，试管夹应夹在离试管口1/3处，试管口应略向下倾斜。

5. 加热：点燃酒精灯，先来回移动，使试管均匀受热，然后将火焰集中在药品处加热。

6. 收集气体：待导管口产生气泡的速度变得均匀时，用排水法收集氧气。

收集三瓶氧气，其中两瓶用于氧气的性质实验，另一瓶用于验满。

7. 撤出导管：收集满氧气后，先将导管移出水槽，然后熄灭酒精灯。

8. 验满：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已满。

一、实验目的1. 了解实验室制取氧气的原理和方法。

2. 掌握高锰酸钾加热分解制氧气的操作步骤。

3. 学习氧气的检验方法。

4. 培养实验操作技能和科学探究能力。

二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。

在实验室中，常用高锰酸钾（KMnO4）加热分解来制取氧气。

反应方程式如下：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑三、实验器材1. 实验室常用仪器：试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、水槽、导管、橡皮塞等。

2. 实验药品：高锰酸钾、蒸馏水、澄清石灰水等。

四、实验步骤1. 准备工作：检查实验器材是否完好，清理实验台面。

2. 将高锰酸钾放入试管中，用橡皮塞塞紧试管口。

3. 用铁夹将试管固定在铁架台上，调整试管口向下倾斜。

4. 点燃酒精灯，加热试管底部，使高锰酸钾受热分解。

5. 观察试管内气体产生情况，待气泡连续均匀冒出时，用集气瓶收集氧气。

6. 将收集到的氧气用导管引入澄清石灰水中，观察石灰水的变化。

7. 实验结束后，关闭酒精灯，将试管从铁夹上取下，待冷却后清理实验台面。

五、实验结果与分析1. 氧气产生情况：实验过程中，观察到试管内气泡连续均匀冒出，说明高锰酸钾受热分解产生了氧气。

2. 氧气检验：将收集到的氧气引入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明氧气与石灰水反应生成了碳酸钙沉淀，证明氧气已制得。

六、实验结论1. 实验成功制取了氧气，反应方程式为2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑。

2. 高锰酸钾加热分解是实验室制取氧气的常用方法。

3. 氧气具有助燃性，可用澄清石灰水检验。

七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，避免高温烫伤。

2. 加热试管时，注意试管口向下倾斜，防止水蒸气倒流入试管。

3. 实验结束后，待试管冷却后再清理实验台面，避免试管破裂。

八、实验反思本次实验成功制取了氧气，加深了我对实验室制取氧气原理和方法的了解。

在实验过程中，我掌握了高锰酸钾加热分解制氧气的操作步骤，并学会了氧气的检验方法。

氧气的制取实验报告实验名称：氧气的制取实验目的：掌握氧气的制取方法，了解氧气的化学性质和应用。

实验原理：1. 通过加热过氧化氢（H2O2），可分解得到水（H2O）和氧气（O2）。

2. 过氧化氢分解反应方程式：2H2O2 -> 2H2O + O2↑。

实验材料与仪器：1. 过氧化氢溶液（H2O2）2. 锥形瓶3. 减压法产气装置4. 温度计5. 水槽6. 火柴实验步骤：1. 准备好过氧化氢溶液，并倒入锥形瓶中。

2. 将锥形瓶倒置放入水槽中，确保瓶口完全浸没在水中。

3. 准备减压法产气装置，将装置的一端连接到锥形瓶的瓶口，另一端放入水中。

4. 记录初始水银柱位，然后将水槽内的水银柱高度调低，使水银柱与锥形瓶内的气体平衡。

5. 在水银柱中观察氧气气泡生成情况，并观察产气速度。

6. 观察氧气的颜色和气味。

实验结果与数据处理：1. 过氧化氢分解反应产生的氧气在温度和压力相同的情况下，与空气的体积比为2：1。

2. 计算出实验中氧气产生的体积，并与预期的理论值进行比较。

3. 比较实验中氧气的颜色和气味与已知的氧气性质进行对比。

实验注意事项：1. 实验操作中要注意安全，过氧化氢为氧化剂，避免与可燃物接触。

2. 氧气具有氧化性，避免与易燃物接触以免发生火灾。

3. 实验完成后，要及时清理实验装置，并注意保持实验室的通风良好。

实验结论：通过加热过氧化氢溶液，可以制取到氧气。

实验中观察到氧气呈无色、无臭的性质，与预期的氧气特性一致。

实验结果与理论值相符合，说明实验制氧过程成功。

实验室制取氧气的实验报告实验者：实验日期：一、实验目的：1、掌握实验室制取氧气的方法2、掌握氧气的性质二、实验器材：导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽，燃烧匙三、实验药品：氯酸钾，二氧化锰，木炭，硫粉，红磷，铁丝 MnO四、实验原理：2KClO3 2 2KCl+3O2三、实验步骤：查：检查装置气密性，双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。

装：将药品装入试管，在试管口放一小团棉花，装好带导管的软木塞。

定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在离试管口1/3处，试管口应向下。

点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管均匀受热，然后将火焰集中在药品处加热。

收：采用排水法收集氧气，理由是氧气不溶于水。

收集四瓶氧气。

离：收集满氧气后，先将导管移开水槽。

熄：再用灯帽熄灭酒精灯。

四、氧气性质实验操作：1、观察氧气的颜色和气味：无色无味，能使带火星的木条复燃。

2、娶一小块木炭，在酒精灯上烧至发红，然后将木炭插入集气瓶内。

观察现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，说明集气瓶中有纯净的氧气存在。

反应完后，向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡后，现象为澄清石灰水变浑浊，说明木炭跟氧气反应后产生CO2。

化学方程式为：C+O2 点燃 CO23、用细铁丝螺旋绕在燃烧匙是，另一端绕一根火柴，点燃火柴，待火柴燃烧尽时，立即放入留有水，充满氧气的集气瓶中。

观察现象：红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。

化学方程式为： 3Fe+2O2 点燃 Fe3O44、取少量硫粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热，硫粉熔化，迅速将燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中。

观察现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。

化学方程式为：S+O2 点燃 SO25、取少量磷粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热至发红，迅速将燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中。

观察现象：剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。

化学方程式为：4P+5O2 点燃 2P2O5五、讨论1、在试验时，为什么会出现下列问题，要怎么解决?A、点燃酒精灯后，立即将火焰集中在试管内的药品部位加热，不久试管发生破裂。

实验室制取氧气及其性质实验报告（5篇范文）第一篇：实验室制取氧气及其性质实验报告实验室用氯酸钾制取氧气、实验目的1 1 练习实验室制取氧气的方法，练习用排水取气法收集气体;2 2、初步了解通过化学实验制取新物质的方法； 3 3、认识分解反应和催化剂的概念。

二、实验原理 MnO ：点燃昇 4 4、原理：2KCIOjO 2KCI+3O 厂 2 2、2 02 物理性质：在通常状况下，0 0 2 为无色无味的气体、密度比空气的略大，可以用向上排空气法收集氧气。

0 0 2 不易溶于水，所以通常采用排水法收集氧气。

三、实验用品大试管、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹））、酒精灯、玻璃片、坩埚钳（镊子）、研钵、试管夹氯酸钾、二氧化锰、火柴。

四、实验步骤步骤：1 如上图所示连接仪器组装装置。

用带有导管的橡皮塞塞紧试管，并检查装置是否漏气，不漏气的装置才能进行实验。

2、查：检查装置的气密性，将导管口伸入水面以下，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡产生，若有气泡产生，则证明装置气密性好。

，在试管里放进约 g 9g 氯酸钾和 g 3g 二氧化锰。

然后 3 3、装：拔下橡皮塞，用药匙取三药匙氯酸钾于研钵中轻轻研碎，再加入一药匙二氧化锰充分混合均匀。

然后用纸槽送入试管底部，把带有导管的橡皮塞塞紧试管口。

并将集气装置图实验室用氯酸钾制取氧气的瓶装满水（不能留有气泡），用玻璃片盖好倒置于水槽中。

4、定：将装有氯酸钾和二氧化锰混合物的试管固定在铁架台，用铁夹夹持在距试管口的三分之一处，试管口略微向下倾斜。

5、点：取下酒精灯灯帽正放于桌面，点燃酒精灯先给试管进行预热（用手端着酒精灯在试管下方左右来回移动，让试管均匀受热），然后集中加热装有药品的部位。

6、收：导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，有连续并均匀的气泡冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶口开始收集氧气，当集气瓶口有气泡冒出时，证明已收集满，在水面下用玻璃片盖好瓶口取出集气瓶迅速倒置于桌面。

逊克农场中学化学实验报告八年级＿＿班0803号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称氧气的实验室制取与性质实验目的1、学习实验室制取氧气的方法2、加深对氧气性质的认识实验用品酒精灯、铁架台、大试管、单孔塞、乳胶管、玻璃弯管、水槽、集气瓶、玻璃片、药匙、坩埚钳、棉花、火柴、高锰酸钾、木炭、清石灰水、细铁丝。

实验步骤现象结论、反应方程式1.制取氧气（1）连接装置: 拿一个干燥洁净的大试管, 塞上一个带导气管的单孔橡皮塞。

（2）检查装置的气密性: 如图（3）装入药品：扒开塞子, 在试管中装入少量高锰酸钾, 并在试管口放一团棉花, 用带有导气管的单孔橡皮塞塞紧试管。

（4）固定装置: 将装有药品的试管固定在铁架台上。

（准备工作: ）将两个集气瓶分别装满水, 用玻璃片盖住瓶口, 一起倒立在水槽中。

（5）加热试管:（6）收集气体:（7）先从水槽中取出导气管: （8）然后熄灭酒精灯:（8）然后熄灭酒精灯：观察到的现象: 用手握住试管导气管口有＿＿冒出, 松开手后导气管内形成一段＿＿。

装置气密性______反应的化学方程式:________________________2.氧气的性质（1）木炭在氧气中的燃烧: 用坩埚钳夹取一块木炭, 在酒精灯上加热到发红, 由瓶口缓慢向下擦入装有氧气的集气瓶中, 观察现象。

燃烧停止后, 向集气瓶中倒入澄清石灰水, 振荡, 观察现象。

（2）铁丝在氧气中的燃烧：点燃系在螺旋状铁丝底端的火柴, 待火柴快燃尽时, 由瓶口缓慢向下插入装满氧气的集气瓶中。

观察现象。

木炭颜色: ＿＿＿＿＿。

木炭在空气中燃烧时的现象: ＿＿＿＿＿。

木炭在氧气瓶中燃烧时的现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

澄清石灰水的变化: ＿＿＿＿。

铁丝的色态: ＿＿＿＿。

燃烧时的现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

:反应的化学方程式:_____________________反应的化学方程式:_____________________讨论1.如果某同学制得的氧气不纯, 你认为可能的原因有哪些？2.检查装置气密性时, 除了用手紧握的方法外, 还可以用什么方法？3.把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时, 为什么由瓶口向下缓慢插入？评语教师签名:教师签名：。

第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的方法；2. 了解氧气的性质；3. 熟练操作实验仪器，提高实验技能。

二、实验原理1. 实验一：高锰酸钾制取氧气高锰酸钾在加热条件下分解，生成氧气、二氧化锰和锰酸钾。

反应方程式如下：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 实验二：氯酸钾制取氧气氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解生成氧气和氯化钾。

反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑三、实验仪器与药品1. 实验仪器：酒精灯、铁架台、铁夹、集气瓶、水槽、导管、试管、棉花、毛玻璃片、单口塞、燃烧匙、火柴等。

2. 实验药品：高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、木炭、硫粉、红磷、铁丝、澄清石灰水等。

四、实验步骤1. 实验一：高锰酸钾制取氧气（1）将高锰酸钾装入试管，加入适量的二氧化锰，用棉花塞住试管口；（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜；（3）点燃酒精灯，加热试管，待氧气产生后，用排水法收集氧气；（4）将收集到的氧气进行检验，观察其性质。

2. 实验二：氯酸钾制取氧气（1）将氯酸钾和二氧化锰混合均匀，装入试管；（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜；（3）点燃酒精灯，加热试管，待氧气产生后，用排水法收集氧气；（4）将收集到的氧气进行检验，观察其性质。

五、实验现象1. 实验一：加热高锰酸钾时，试管内出现紫色晶体变为黑色，导管口有气泡冒出，集气瓶内氧气收集满后，带火星的木条复燃；2. 实验二：加热氯酸钾时，试管内出现白色晶体变为黑色，导管口有气泡冒出，集气瓶内氧气收集满后，带火星的木条复燃。

六、实验结论1. 高锰酸钾和氯酸钾在加热条件下都能分解产生氧气；2. 氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，具有助燃性；3. 通过实验，掌握了实验室制取氧气的方法和氧气的性质。

七、实验注意事项1. 实验过程中，要注意安全，防止烫伤和爆炸；2. 加热试管时，要均匀受热，防止试管破裂；3. 收集氧气时，要保证集气瓶内无气泡，避免氧气收集不纯；4. 实验结束后，要及时熄灭酒精灯，清理实验器材。

实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单学生用一、实验目的：1.了解高锰酸钾与氢氧化钠反应生成氧气的反应过程；2.学会通过收集氧气的实验操作；3.掌握制取氧气的实验方法。

二、实验原理：高锰酸钾（KMnO4）在氢氧化钠（NaOH）存在下分解产生氧气。

反应方程式如下：2KMnO4+3NaOH→2MnO2+3Na2MnO4+H2O+O2三、实验仪器与药品：1.仪器：烧杯、试管、试管夹、酒精灯、导管等；2.药品：高锰酸钾、氢氧化钠。

四、实验步骤：1.取适量高锰酸钾放入烧杯中；2.加入少量蒸馏水，搅拌均匀，使高锰酸钾溶解；3.取一根试管，套在试管架上；4.取一些氢氧化钠溶液，加入到试管中；5.将试管的出口的玻璃管连接到导管的一端；6.将另一端的导管插入装有蒸馏水的烧杯中；7.在燃烧的酒精灯下方加热试管中的高锰酸钾溶液；8.观察试管内气体的变化，并用试管左上角装设的木塞摇动密封试管。

五、实验结果与现象：1.高锰酸钾溶液加热后，放出大量棕红色气体；2.试管中充满了氧气，试管倾斜时，氧气会向导管中冒泡。

六、实验分析与讨论：1.由于高锰酸钾溶液的燃烧慢，所以需要加热高锰酸钾溶液才能使氧气分解得更彻底；2.高锰酸钾与氢氧化钠反应产生的氧气呈强氧化性，会加速酒精灯燃烧；3.由于氧气密度比空气大，所以氧气会向上冒泡。

七、实验总结：本次实验通过高锰酸钾与氢氧化钠的反应，成功制取了氧气。

在实验过程中，要注意安全操作，确保火源的安全和酒精灯距离试管的适当距离。

同时，要掌握实验操作的正确步骤和实验原理，以便能够顺利地进行实验并得到准确的结果。

通过本次实验，我们进一步加深了对高锰酸钾制取氧气实验的理解，并且了解到了制取氧气的应用前景和实际意义。

第1篇一、实验目的1. 了解氧气的物理性质和化学性质。

2. 掌握实验室制取氧气的原理和方法。

3. 学会观察实验现象，分析实验结果。

二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在常温常压下不易溶于水。

实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、加热过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物等方法制取氧气。

本实验采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：酒精灯、试管、试管夹、铁架台、集气瓶、水槽、导管、火柴、镊子、药匙等。

2. 试剂：氯酸钾、二氧化锰、蒸馏水。

四、实验步骤1. 准备工作：将氯酸钾和二氧化锰按照一定比例混合，放入试管中，用试管夹夹住试管，确保试管倾斜，以便氧气顺利流出。

2. 加热：点燃酒精灯，将试管加热，观察氯酸钾和二氧化锰混合物的变化。

3. 收集氧气：将集气瓶倒置放入水槽中，用导管将氧气导入集气瓶中，直至集气瓶内氧气收集满。

4. 停止加热：收集到一定量的氧气后，停止加热，待试管冷却。

5. 实验结束：将集气瓶取出水槽，用火柴点燃导管口，观察氧气助燃现象。

五、实验现象与结果1. 实验现象：加热过程中，氯酸钾和二氧化锰混合物逐渐熔化，产生气泡，气泡逐渐增多，颜色由白色变为黑色。

2. 实验结果：收集到一定量的氧气，集气瓶内氧气收集满。

停止加热后，将集气瓶取出水槽，用火柴点燃导管口，观察到氧气助燃现象。

六、实验分析1. 氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在常温常压下不易溶于水。

2. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物可以制取氧气，反应方程式为：2KClO3 →2KCl + 3O2↑。

3. 实验过程中，观察到气泡逐渐增多，颜色由白色变为黑色，说明氯酸钾和二氧化锰在加热过程中发生了化学反应，生成了氧气。

4. 实验结果表明，氧气具有助燃性，能够使火柴燃烧更加旺盛。

七、实验总结1. 通过本次实验，我们了解了氧气的物理性质和化学性质，掌握了实验室制取氧气的原理和方法。

2. 实验过程中，我们学会了观察实验现象，分析实验结果，提高了实验操作技能。

第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的方法。

2. 熟悉氧气的性质及其检验方法。

3. 培养实验操作技能和观察能力。

二、实验原理氧气在实验室中通常通过加热高锰酸钾（KMnO4）或氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）的混合物来制取。

高锰酸钾在加热时分解生成氧气、二氧化锰和锰酸钾（K2MnO4）。

反应方程式如下：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑三、实验器材1. 铁架台2. 试管3. 橡皮塞4. 玻璃导管5. 水槽6. 集气瓶7. 火柴8. 酒精灯9. 高锰酸钾10. 二氧化锰四、实验步骤1. 检查装置气密性：将玻璃导管插入水槽中，用手指堵住导管口，检查是否有气泡冒出，若无气泡冒出，则气密性良好。

2. 装药品：将高锰酸钾和二氧化锰按一定比例混合后，装入试管中，并在试管口放一团棉花。

3. 固定试管：将试管固定在铁架台上，试管夹应夹在离试管口1/3处，试管口应略向下倾斜。

4. 加热：点燃酒精灯，先来回移动火焰，使试管均匀受热，然后将火焰集中在药品处加热。

5. 收集气体：当气泡连续、均匀地冒出时，开始收集氧气。

采用排水法收集氧气，将集气瓶倒扣在水槽中，用玻璃片盖住瓶口，待气泡充满集气瓶后，迅速将玻璃片移开，使集气瓶正放于桌上。

6. 撤出导管：收集满氧气后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。

7. 验满氧气：将带火星的木条伸入集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已满。

五、实验现象1. 加热高锰酸钾时，试管内产生大量气泡，气泡连续、均匀地冒出。

2. 收集氧气时，集气瓶内充满无色、无味的气体。

3. 验满氧气时，带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃。

六、实验数据1. 收集氧气的体积：约500mL2. 收集氧气的质量：约20g七、实验结论1. 通过加热高锰酸钾，成功制取了氧气。

2. 氧气是一种无色、无味的气体，具有助燃性。

3. 实验过程中，注意了实验操作的安全，掌握了实验室制取氧气的方法。

八、实验反思1. 在实验过程中，应确保装置气密性良好，避免氧气泄漏。

实验名称：氧气的制取实验实验日期：2021年10月10日实验地点：实验室实验目的：1. 掌握氧气的制取方法；2. 了解氧气的性质；3. 培养实验操作技能。

实验原理：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在常温常压下不易溶解于水。

实验室制取氧气常用过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（MnO2）为原料，在催化剂的作用下分解生成氧气和水。

实验仪器：1. 锥形瓶（250ml）2. 长颈漏斗3. 二氧化锰（MnO2）4. 过氧化氢溶液（30%）5. 烧杯6. 集气瓶7. 水槽8. 橡皮塞9. 铁夹10. 铁架台11. 火柴12. 试管13. 烧杯14. 硅胶15. 滴管实验步骤：1. 在锥形瓶中加入适量的二氧化锰（MnO2）；2. 将锥形瓶固定在铁架台上，用长颈漏斗加入过氧化氢溶液（30%）；3. 将集气瓶倒置在水槽中，用橡皮塞密封；4. 在锥形瓶口点燃一支火柴，用滴管将过氧化氢溶液滴入锥形瓶中，观察氧气的产生；5. 当集气瓶内充满氧气时，用橡皮塞密封集气瓶；6. 将集气瓶倒置，用铁夹固定在试管上；7. 将试管插入烧杯中，观察氧气的收集；8. 收集完氧气后，将集气瓶倒置在水槽中，用滴管加入适量的水，观察氧气的溶解性；9. 将试管中的氧气点燃，观察氧气的助燃性。

实验结果：1. 氧气在锥形瓶中产生，集气瓶内充满氧气；2. 氧气不易溶解于水；3. 氧气具有助燃性。

实验分析：1. 本实验成功制取了氧气，实验操作符合实验原理；2. 氧气不易溶解于水，表明其在常温常压下不易与水发生反应；3. 氧气具有助燃性，在点燃试管中的氧气时，火苗更加旺盛。

实验结论：1. 通过本实验，掌握了氧气的制取方法；2. 了解氧气的性质，包括不易溶解于水、具有助燃性等；3. 提高了实验操作技能，为今后的实验奠定了基础。

注意事项：1. 实验过程中要注意安全，避免与过氧化氢溶液接触；2. 操作时要小心，避免溅出溶液；3. 实验结束后，将仪器清洗干净，归位。

第1篇一、实验目的1. 了解氧气制取的原理和方法。

2. 掌握实验室制取氧气的装置及其操作方法。

3. 熟悉氧气的性质和检验方法。

二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。

在实验室中，常用的制取氧气的方法有加热高锰酸钾、分解过氧化氢和加热氯酸钾等。

本实验采用加热氯酸钾的方法制取氧气。

氯酸钾在加热条件下分解生成氧气和氯化钾，反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑三、实验仪器与药品1. 仪器：酒精灯、试管、导管、集气瓶、铁夹、火柴、水槽等。

2. 药品：氯酸钾、二氧化锰、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 将氯酸钾和二氧化锰按一定比例混合均匀，装入试管中。

2. 将试管固定在铁夹上，导管一端伸入集气瓶内，另一端放入水槽中。

3. 点燃酒精灯，对试管加热，观察反应现象。

4. 当气泡连续均匀地产生时，开始收集氧气。

5. 收集一定量的氧气后，关闭导管，停止加热。

6. 将集气瓶倒置在水槽中，观察氧气是否被水排出。

7. 将集气瓶取出，用带火星的木条检验氧气。

五、实验结果与分析1. 实验现象：加热氯酸钾后，试管内产生大量气泡，集气瓶内氧气逐渐充满。

2. 实验结果：集气瓶内氧气被水排出，用带火星的木条检验，木条复燃。

3. 实验分析：氯酸钾在加热条件下分解生成氧气和氯化钾，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。

六、实验注意事项1. 加热时，注意观察试管内气泡产生情况，避免加热过猛。

2. 收集氧气时，注意导管插入集气瓶内的深度，确保氧气充满集气瓶。

3. 实验结束后，关闭导管，停止加热，防止水倒吸入试管内。

七、实验总结本次实验成功制取了氧气，掌握了实验室制取氧气的装置及其操作方法。

通过实验，我们了解了氧气的性质和检验方法，提高了实验操作技能。

在实验过程中，应注意安全，遵守实验操作规范，确保实验顺利进行。

第2篇一、实验目的1. 了解实验室制取氧气的方法和原理。

2. 掌握制取氧气的实验步骤和注意事项。

3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。

一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的原理和方法。

2. 熟悉氧气的性质及其检验方法。

3. 培养实验操作技能和安全意识。

二、实验原理实验室制取氧气常用过氧化氢（H2O2）分解法，其化学方程式为：2H2O2 → 2H2O + O2↑在该反应中，过氧化氢在二氧化锰（MnO2）的催化作用下分解生成水和氧气。

反应过程中，氧气以气泡形式逸出。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：锥形瓶、导管、集气瓶、水槽、酒精灯、铁架台、玻璃片、橡胶塞等。

2. 试剂：过氧化氢溶液、二氧化锰、稀硫酸、澄清石灰水。

四、实验步骤1. 准备工作（1）检查实验仪器是否完好，连接好装置。

（2）在锥形瓶中加入适量的过氧化氢溶液。

（3）在集气瓶中倒入少量水，将玻璃片放在集气瓶口，使其浸入水中。

2. 制取氧气（1）向锥形瓶中加入少量二氧化锰，用橡胶塞塞紧瓶口。

（2）用酒精灯加热锥形瓶，使过氧化氢分解产生氧气。

（3）当集气瓶中充满氧气时，将玻璃片取下，收集氧气。

3. 检验氧气（1）将集气瓶中的氧气用导管导入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊。

（2）将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃。

五、实验结果与分析1. 实验现象（1）加热锥形瓶后，产生大量气泡，说明氧气开始生成。

（2）集气瓶中的氧气使澄清石灰水变浑浊，说明氧气已收集。

（3）带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明氧气具有助燃性。

2. 实验结果（1）成功制取氧气。

（2）氧气能使澄清石灰水变浑浊，具有助燃性。

六、实验结论1. 通过本实验，掌握了实验室制取氧气的原理和方法。

2. 熟悉了氧气的性质及其检验方法。

3. 培养了实验操作技能和安全意识。

七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，防止氧气泄漏引起火灾。

2. 加热锥形瓶时，要均匀加热，避免局部过热。

3. 实验结束后，及时清理实验器材，防止污染。

八、实验拓展1. 研究不同浓度过氧化氢溶液对氧气生成速率的影响。

2. 探讨其他制取氧气的实验方法，如氯酸钾分解法等。

一、实验目的1. 学习氧气的制备方法。

2. 掌握实验室制取氧气的操作技能。

3. 了解氧气的性质和用途。

二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。

实验室制取氧气通常采用加热高锰酸钾（KMnO4）或过氧化氢（H2O2）分解的方法。

本实验采用加热高锰酸钾制备氧气。

反应方程式：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑三、实验器材1. 高锰酸钾（KMnO4）2. 烧杯3. 铁架台4. 水槽5. 氧气收集瓶6. 火柴7. 玻璃片8. 滴管9. 铁夹10. 滤纸11. 实验记录本四、实验步骤1. 准备工作（1）将高锰酸钾放入烧杯中，用滴管加入适量的水，使高锰酸钾完全溶解。

（2）将溶解好的高锰酸钾溶液倒入氧气收集瓶中，确保瓶底无气泡。

（3）用玻璃片将瓶口盖住，防止氧气逸出。

2. 加热制备氧气（1）将烧杯固定在铁架台上，用铁夹夹住烧杯。

（2）点燃火柴，将火焰放在烧杯底部，加热高锰酸钾溶液。

（3）观察氧气收集瓶，当瓶内出现气泡时，用玻璃片盖住瓶口，收集氧气。

3. 氧气性质验证（1）将点燃的木条插入氧气收集瓶中，观察木条燃烧情况。

（2）将带火星的木条插入氧气收集瓶中，观察火星复燃情况。

4. 实验结束（1）关闭火源，将烧杯从铁架台上取下。

（2）将收集到的氧气倒入事先准备好的水槽中，观察氧气溶解情况。

（3）将实验器材清洗干净，整理实验台。

五、实验结果与分析1. 氧气制备实验成功制备出氧气，观察到氧气收集瓶内出现气泡，且木条在氧气中燃烧旺盛，火星复燃。

2. 氧气性质验证氧气具有助燃性，木条在氧气中燃烧旺盛，火星复燃。

氧气在水中的溶解度较低，倒入水槽中后，大部分氧气逸出水面。

六、实验结论1. 实验成功制备出氧气，掌握了实验室制取氧气的操作技能。

2. 通过实验，了解了氧气的性质和用途，认识到氧气在燃烧过程中的重要作用。

3. 实验过程中，严格遵守操作规程，确保实验安全。

七、实验反思1. 在实验过程中，注意观察现象，及时调整实验条件，确保实验顺利进行。

实验室制取氧气实验报告单实验目的：1.了解制取氧气的原理和方法；2.掌握氯酸钾与二氧化锰的热分解反应制取氧气的实验操作；3.学会利用收集气体、判断气体纯度以及应用气体的一般方法。

实验原理：氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）进行热分解反应可以制取氧气气体，该反应可以用以下化学方程式表示：2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)氯酸钾在高温下分解会产生氧气气体和氯化钾固体。

二氧化锰作为催化剂可以加速该反应的速率。

实验仪器和试剂：仪器：蒸馏水装置、实验袋、试管、锥形瓶、水槽、酒精灯、火花器、醇灯、酒精灯三脚架。

试剂：氯酸钾（KClO3）、二氧化锰（MnO2）实验步骤：1.将氯酸钾和二氧化锰混合均匀，按比例称取10克混合物；2.在烧杯中加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解；3.将溶解后的溶液倒入实验袋中，用手将袋口揉紧；4.将实验袋放入三脚架上的水槽中，烧开水槽中的水；5.实验袋中的溶液开始热分解，产生氧气气体，用火花器点燃氧气；6.将点燃的火花器放入锥形瓶中，观察火花的变化；7.重复以上步骤，并观察产生的氧气气体的性质。

实验数据：实验1：用10克混合物进行实验，热分解反应后制得氧气气体。

实验2：用10克混合物进行实验，热分解反应后制得氧气气体。

实验结果：实验1：在实验袋中产生的氧气气体点燃后火焰变为明亮的蓝色，并且能够继续燃烧。

实验2：在实验袋中产生的氧气气体点燃后火焰变为明亮的蓝色，并且能够继续燃烧。

实验讨论：根据实验结果观察，制取的氧气气体能够维持燃烧并支持其他物质的燃烧，说明氧气气体的纯度较高。

实验中使用二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的热分解反应速率。

由此可以得出，制取氧气的关键在于高温下进行氧化性分解反应，并有效地收集氧气气体。

实验结论：通过本次实验，我们成功制取到纯度较高的氧气气体，并且观察到氧气气体的燃烧特性。

为了保证实验结果的准确性，我们可以对实验中使用的催化剂、实验袋等进行进一步的改进和优化。

第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的原理和方法。

2. 熟悉氧气的性质和检验方法。

3. 提高实验操作技能，培养严谨的科学态度。

二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在常温下不易与其他物质发生反应。

实验室制取氧气的方法主要有：加热高锰酸钾、氯酸钾与二氧化锰混合物、过氧化氢溶液与二氧化锰混合物等。

本实验采用加热高锰酸钾的方法制取氧气。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、导管、水槽、火柴等。

2. 试剂：高锰酸钾、二氧化锰。

四、实验步骤1. 将少量高锰酸钾放入试管中，用铁架台固定试管。

2. 将导管一端插入试管，另一端伸入集气瓶中。

3. 点燃酒精灯，对试管加热，使高锰酸钾分解产生氧气。

4. 观察集气瓶中氧气的变化，用带火星的木条检验氧气。

5. 实验结束后，熄灭酒精灯，将导管从水槽中取出，防止水倒吸。

五、实验结果与分析1. 实验现象：加热高锰酸钾后，试管内出现紫色烟雾，集气瓶内氧气浓度逐渐增加。

2. 氧气检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明氧气已制取成功。

六、实验结论通过本次实验，我们掌握了实验室制取氧气的原理和方法，熟悉了氧气的性质和检验方法。

在实验过程中，我们培养了严谨的科学态度和良好的实验操作技能。

七、注意事项1. 实验过程中要注意安全，防止火灾和烫伤。

2. 加热时要均匀加热，防止试管破裂。

3. 实验结束后，要熄灭酒精灯，将导管从水槽中取出，防止水倒吸。

八、实验反思本次实验过程中，我们遇到了一些问题，如加热不均匀导致试管破裂、氧气浓度不够高等。

通过反思，我们认识到在实验过程中要严格按照操作规程进行，注意观察实验现象，及时调整实验条件，以提高实验效果。

九、拓展实验1. 尝试采用氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气，比较两种方法的优缺点。

2. 研究氧气在不同条件下的性质，如氧气的溶解度、氧气的催化作用等。

通过本次实验，我们不仅掌握了实验室制取氧气的原理和方法，还提高了自己的实验操作技能和科学素养。

实验目的：学习实验制取氧气的方法实验药品：高锰酸钾实验仪器：试管、酒精灯、铁架台、单孔橡皮塞、导管、橡皮管、集气瓶、玻璃片、水槽、棉花、火柴实验注意事项：1.试管内的导管稍伸出胶管即可，便于气体导出2.组装仪器一般遵循从左到右，从下到上的顺序3.实验前一定要检查装置气密性4.将药品平铺在试管底部，管口放一团棉花，防止热氧气把高锰酸钾粉末吹入导管5.试管口略向下倾斜，防止药品的湿存水分受热后变成水蒸气，导管口遇冷凝成水流回试管底部，使试管炸裂6.先检查装置气密性，再装入药品7.铁架台的铁夹要夹在试管中上部，离试管口三分之一处8.加热时先使试管底部均匀受热，再用酒精灯外焰集中对药品所在部位进行加热9.当导管口有连续均匀的气泡冒出时再开始收集，以排走装置中的空气。

收集纯净氧气10.当集气瓶口有大量气泡冒出时，说明氧气已满11.收集完毕，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，停止加热，防止水槽冷气回流，使试管受热不均，容易炸裂实验目的：加深对氧气性质的认识实验药品：木炭，铁丝、木条、澄清石灰水实验仪器：集气瓶、玻璃片、坩埚钳、酒精灯注意事项：1.检验氧气是把带有火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶，而向上排空气法收集氧气的验满是把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶口，而且木条拿出后还要多收集一会儿，以补充瓶口刚燃尽的氧气2.做物质在氧气中燃烧的实验，应把待燃烧物质由瓶口向下缓慢伸出以防止燃烧放出大量的热，逸出瓶中的氧气，影响实验现象3.铁丝的粗细和螺旋的紧密程度对实验有影响4.在收集氧气做铁丝在氧气中燃烧的实验，瓶中应预留少量水，避免燃烧溅落的熔融物损坏集气瓶某些物质在空气和氧气中燃烧的主要现象：化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；（微观角度）b.表示组成物质的各元素质量比。

第1篇实验名称：大学氧气的制取实验日期：2023年10月26日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的方法。

2. 了解氧气在化学反应中的性质。

3. 熟悉实验操作流程，提高实验技能。

二、实验原理氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，在常温常压下，氧气的密度比空气略大。

实验室制取氧气的方法主要有以下几种：1. 加热高锰酸钾（KMnO4）分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 加热氯酸钾（KClO3）分解：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑3. 双氧水（H2O2）分解：2H2O2 → 2H2O + O2↑本实验采用加热高锰酸钾分解的方法制取氧气。

三、实验仪器与药品1. 仪器：铁架台、酒精灯、试管、棉花、单孔橡胶塞、玻璃导管、橡皮管、集气瓶、水槽、燃烧匙。

2. 药品：高锰酸钾（KMnO4）、二氧化锰（MnO2）。

四、实验步骤1. 检查装置气密性：将玻璃导管一端放入盛水的烧杯中，双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。

如有气泡产生，说明气密性良好。

2. 装入药品：将适量的高锰酸钾放入试管中，用棉花塞紧试管口，防止药品溅出。

3. 固定装置：将试管固定在铁架台上，使管口略向下倾斜，以利于氧气的收集。

4. 加热：点燃酒精灯，先来回移动，使试管均匀受热，然后将火焰集中在药品处加热。

5. 收集氧气：采用排水法收集氧气。

将集气瓶倒置放入水槽中，待导管口产生气泡的速度变得均匀时，开始收集氧气。

6. 验满氧气：将带火星的木条放置在集气瓶口，如木条复燃，说明氧气已满。

7. 结束实验：将导管从水槽中取出，熄灭酒精灯，整理实验台。

五、实验结果与分析1. 实验成功制取了氧气，并收集到一定量的氧气。

2. 通过实验观察，发现加热高锰酸钾可以制取氧气，且氧气具有助燃性。

3. 在实验过程中，发现加热速度对氧气的生成量有一定影响。

加热速度越快，氧气的生成量越多。

六、实验误差分析1. 实验过程中，由于加热速度不稳定，导致氧气的生成量有所波动。