实验室制取氧气实验报告单

一、实验目的1. 学习实验室制取氧气的原理和方法。

2. 掌握氧气的检验方法。

3. 培养实验操作技能和科学探究能力。

二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L。

实验室制取氧气常用的方法有加热氯酸钾、过氧化氢分解、高锰酸钾分解等。

本实验采用高锰酸钾分解法制取氧气。

高锰酸钾（KMnO4）在加热条件下分解，生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。

反应方程式如下：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑三、实验器材1. 高锰酸钾2. 烧杯3. 玻璃棒4. 铁架台5. 铁夹6. 水槽7. 水封管8. 收集瓶9. 氧气检测试纸10. 酒精灯11. 火柴四、实验步骤1. 在烧杯中加入适量高锰酸钾，用玻璃棒搅拌均匀。

2. 将烧杯放置在铁架台上，用铁夹固定。

3. 在烧杯口插入水封管，水封管另一端插入水槽中。

4. 将收集瓶倒置放在水封管上，确保瓶口紧贴水封管。

5. 点燃酒精灯，对烧杯加热，观察高锰酸钾的分解情况。

6. 当收集瓶内氧气收集满时，用酒精灯熄灭加热源。

7. 将收集瓶取出水封管，用氧气检测试纸检验氧气。

8. 实验完毕，清理实验器材。

五、实验结果实验成功制取了氧气，通过氧气检测试纸检验，确认氧气已收集满。

六、实验讨论1. 高锰酸钾分解过程中，反应放热，加热时要均匀加热，避免局部过热。

2. 水封管的作用是防止氧气逸出，同时可以观察氧气收集情况。

3. 实验过程中要注意安全，防止火灾和烫伤。

4. 实验结束后，要清理实验器材，保持实验室整洁。

七、实验总结本次实验成功制取了氧气，掌握了实验室制取氧气的原理和方法。

通过实验，提高了实验操作技能和科学探究能力，为今后学习化学知识奠定了基础。

第1篇实验名称：氧气制取实验实验日期：____年__月__日实验地点：____实验室实验目的：1. 掌握实验室制取氧气的方法。

2. 理解氧气的物理和化学性质。

3. 学会使用排水法收集氧气。

4. 熟悉实验操作步骤和注意事项。

实验原理：氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水。

在实验室中，可以通过以下两种方法制取氧气：1. 加热高锰酸钾（KMnO4）分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）的混合物：2KClO3 →2KCl + 3O2↑实验器材：1. 高锰酸钾2. 氯酸钾3. 二氧化锰4. 试管5. 铁架台6. 导气管7. 集气瓶8. 酒精灯9. 水槽10. 橡皮塞11. 棉花12. 燃烧匙13. 火柴14. 澄清石灰水15. 托盘天平16. 称量纸17. 药匙实验步骤：一、加热高锰酸钾制取氧气1. 将高锰酸钾放入试管底部，用橡皮塞塞紧试管口，并在塞子中插入导气管。

2. 用铁架台固定试管，使试管口略向下倾斜。

3. 点燃酒精灯，加热试管底部的高锰酸钾。

4. 观察到高锰酸钾由紫色变为黑色，产生气泡。

5. 将集气瓶倒置在水槽中，用导管将氧气导入集气瓶中。

6. 收集满氧气后，将导管从水槽中取出，用毛玻璃片盖住集气瓶口。

二、加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气1. 称取适量的氯酸钾和二氧化锰，混合均匀。

2. 将混合物放入试管底部，用橡皮塞塞紧试管口，并在塞子中插入导气管。

3. 用铁架台固定试管，使试管口略向下倾斜。

4. 点燃酒精灯，加热试管底部混合物。

5. 观察到混合物由白色变为黑色，产生气泡。

6. 将集气瓶倒置在水槽中，用导管将氧气导入集气瓶中。

7. 收集满氧气后，将导管从水槽中取出，用毛玻璃片盖住集气瓶口。

实验现象：1. 加热高锰酸钾时，高锰酸钾由紫色变为黑色，产生气泡，收集到的气体为氧气。

2. 加热氯酸钾与二氧化锰混合物时，混合物由白色变为黑色，产生气泡，收集到的气体为氧气。

一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的方法。

2. 熟练掌握氧气的收集和检验方法。

3. 了解氧气的性质。

二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。

在实验室中，氧气可以通过以下方法制备：1. 加热高锰酸钾（KMnO4）分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 分解过氧化氢（H2O2）：2H2O2 → 2H2O + O2↑本实验采用加热高锰酸钾分解法制备氧气。

三、实验器材1. 仪器：酒精灯、试管、铁架台、铁夹、导管、集气瓶、水槽、毛玻璃片、棉花、试管夹。

2. 药品：高锰酸钾、二氧化锰。

四、实验步骤1. 准备工作：将酒精灯、试管、铁架台、铁夹、导管、集气瓶、水槽、毛玻璃片、棉花、试管夹等实验器材准备好。

2. 制备氧气：（1）将高锰酸钾放入试管中，加入少量棉花，防止加热时高锰酸钾溅出。

（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜。

（3）点燃酒精灯，先对试管进行预热，使试管受热均匀。

（4）将火焰集中在药品处加热，观察氧气生成。

（5）用排水法收集氧气。

3. 检验氧气：（1）将集气瓶倒置放入水槽中，用导管将氧气导入集气瓶。

（2）将毛玻璃片盖在集气瓶口，观察氧气是否充满集气瓶。

（3）用带火星的木条伸入集气瓶内，观察木条是否复燃。

五、实验现象1. 加热高锰酸钾时，试管内出现大量气泡，说明氧气正在生成。

2. 用排水法收集氧气时，集气瓶内充满氧气。

3. 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明收集到的气体是氧气。

六、实验结论1. 实验成功制备了氧气。

2. 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。

3. 氧气密度比空气大，可用排水法收集。

七、注意事项1. 加热高锰酸钾时，注意安全，防止烫伤。

2. 加热时，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管破裂。

3. 加热前要对试管进行预热，使试管受热均匀。

4. 停止加热时，先将导管移出水面，防止水倒吸入试管内。

5. 收集氧气时，注意集气瓶内气体充满，防止气体泄漏。

一、实验目的1. 了解实验室制取氧气的原理和方法。

2. 掌握高锰酸钾加热分解制氧气的操作步骤。

3. 学习氧气的检验方法。

4. 培养实验操作技能和科学探究能力。

二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。

在实验室中，常用高锰酸钾（KMnO4）加热分解来制取氧气。

反应方程式如下：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑三、实验器材1. 实验室常用仪器：试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、水槽、导管、橡皮塞等。

2. 实验药品：高锰酸钾、蒸馏水、澄清石灰水等。

四、实验步骤1. 准备工作：检查实验器材是否完好，清理实验台面。

2. 将高锰酸钾放入试管中，用橡皮塞塞紧试管口。

3. 用铁夹将试管固定在铁架台上，调整试管口向下倾斜。

4. 点燃酒精灯，加热试管底部，使高锰酸钾受热分解。

5. 观察试管内气体产生情况，待气泡连续均匀冒出时，用集气瓶收集氧气。

6. 将收集到的氧气用导管引入澄清石灰水中，观察石灰水的变化。

7. 实验结束后，关闭酒精灯，将试管从铁夹上取下，待冷却后清理实验台面。

五、实验结果与分析1. 氧气产生情况：实验过程中，观察到试管内气泡连续均匀冒出，说明高锰酸钾受热分解产生了氧气。

2. 氧气检验：将收集到的氧气引入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明氧气与石灰水反应生成了碳酸钙沉淀，证明氧气已制得。

六、实验结论1. 实验成功制取了氧气，反应方程式为2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑。

2. 高锰酸钾加热分解是实验室制取氧气的常用方法。

3. 氧气具有助燃性，可用澄清石灰水检验。

七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，避免高温烫伤。

2. 加热试管时，注意试管口向下倾斜，防止水蒸气倒流入试管。

3. 实验结束后，待试管冷却后再清理实验台面，避免试管破裂。

八、实验反思本次实验成功制取了氧气，加深了我对实验室制取氧气原理和方法的了解。

在实验过程中，我掌握了高锰酸钾加热分解制氧气的操作步骤，并学会了氧气的检验方法。

一、实验目的1. 了解氧气制取的原理和方法；2. 掌握实验室制取氧气的操作技能；3. 学习观察实验现象，分析实验结果。

二、实验原理氧气是空气中的一种重要气体，约占空气总体积的21%。

实验室制取氧气的方法有很多，其中常用的有加热氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢分解等。

本实验采用过氧化氢分解法制取氧气，其化学方程式为：2H2O2 → 2H2O + O2↑。

三、实验器材1. 实验装置：锥形瓶、导管、集气瓶、酒精灯、水槽、铁夹、橡皮塞等；2. 实验试剂：过氧化氢溶液、二氧化锰、水等。

四、实验步骤1. 准备实验装置：将锥形瓶放在铁夹上，用橡皮塞密封，导管连接锥形瓶和集气瓶；2. 将二氧化锰加入锥形瓶底部，加入适量的过氧化氢溶液；3. 用酒精灯加热锥形瓶，观察氧气产生情况；4. 将集气瓶倒置在水槽中，用导管将氧气导入集气瓶中；5. 观察氧气收集情况，待集气瓶中充满氧气后，关闭导管；6. 将集气瓶取出，用酒精灯点燃瓶口，观察氧气燃烧现象。

五、实验现象及结果分析1. 实验现象：加热锥形瓶后，迅速产生气泡，气泡逐渐增多，集气瓶内氧气逐渐充满；2. 结果分析：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气，氧气在集气瓶内逐渐充满。

氧气具有助燃性，点燃瓶口时，氧气与空气中的氧气混合，产生明亮的火焰。

六、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，避免火灾和爆炸；2. 加热锥形瓶时，注意控制火焰大小，避免过热；3. 导管连接要牢固，防止氧气泄漏；4. 收集氧气时，注意观察集气瓶内氧气充满情况，避免收集不完全。

七、实验总结本次实验成功制取了氧气，并观察到了氧气燃烧的现象。

通过实验，掌握了实验室制取氧气的原理和方法，提高了实验操作技能。

在实验过程中，应注意安全，遵循实验规范，确保实验顺利进行。

第1篇一、实验名称：初中氧气制造实验二、实验目的：1. 掌握实验室制取氧气的方法。

2. 了解氧气的性质及其应用。

3. 培养实验操作技能和科学探究能力。

三、实验原理：氧气是空气中的主要成分之一，约占空气总体积的21%。

在实验室中，我们可以通过加热高锰酸钾（KMnO4）来制取氧气。

高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。

化学方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑四、实验器材：1. 高锰酸钾2. 铁架台3. 试管4. 导气管5. 集气瓶6. 酒精灯7. 水槽8. 橡皮塞9. 带火星的木条五、实验步骤：1. 检查装置气密性：将导管一端插入水中，另一端用橡皮塞塞紧试管口，用双手握住试管，观察导管内水柱变化。

若水柱上升，说明装置气密性良好。

2. 装入药品：取适量高锰酸钾放入试管中，用带导管的橡皮塞塞紧试管口。

3. 固定试管：将试管固定在铁架台上，使试管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。

4. 加热：点燃酒精灯，给试管加热，排出管内空气。

5. 收集氧气：用排水法收集氧气。

将集气瓶装满水倒扣于水槽中，待气泡连续均匀时，将导管伸入集气瓶中收集氧气。

6. 验证氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明集气瓶中有氧气。

六、实验现象：1. 加热过程中，高锰酸钾逐渐由紫色变为黑色，产生大量气泡。

2. 气泡进入集气瓶中，集气瓶内氧气逐渐增多。

3. 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。

七、实验结论：1. 实验成功制取了氧气。

2. 氧气能使带火星的木条复燃。

3. 氧气是空气中的主要成分之一，具有助燃性。

八、实验讨论：1. 实验过程中，为什么要使试管口略向下倾斜？答：使药品平铺在试管底部，防止加热时药品飞溅，确保实验安全。

2. 实验过程中，为什么要用排水法收集氧气？答：氧气不易溶于水，用排水法可以有效地收集氧气，避免氧气与空气混合。

3. 实验过程中，如何验证氧气已收集满？答：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明氧气已收集满。

实验室制取氧气及其性质实验报告（5篇范文）第一篇：实验室制取氧气及其性质实验报告实验室用氯酸钾制取氧气、实验目的1 1 练习实验室制取氧气的方法，练习用排水取气法收集气体;2 2、初步了解通过化学实验制取新物质的方法； 3 3、认识分解反应和催化剂的概念。

二、实验原理 MnO ：点燃昇 4 4、原理：2KCIOjO 2KCI+3O 厂 2 2、2 02 物理性质：在通常状况下，0 0 2 为无色无味的气体、密度比空气的略大，可以用向上排空气法收集氧气。

0 0 2 不易溶于水，所以通常采用排水法收集氧气。

三、实验用品大试管、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹））、酒精灯、玻璃片、坩埚钳（镊子）、研钵、试管夹氯酸钾、二氧化锰、火柴。

四、实验步骤步骤：1 如上图所示连接仪器组装装置。

用带有导管的橡皮塞塞紧试管，并检查装置是否漏气，不漏气的装置才能进行实验。

2、查：检查装置的气密性，将导管口伸入水面以下，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡产生，若有气泡产生，则证明装置气密性好。

，在试管里放进约 g 9g 氯酸钾和 g 3g 二氧化锰。

然后 3 3、装：拔下橡皮塞，用药匙取三药匙氯酸钾于研钵中轻轻研碎，再加入一药匙二氧化锰充分混合均匀。

然后用纸槽送入试管底部，把带有导管的橡皮塞塞紧试管口。

并将集气装置图实验室用氯酸钾制取氧气的瓶装满水（不能留有气泡），用玻璃片盖好倒置于水槽中。

4、定：将装有氯酸钾和二氧化锰混合物的试管固定在铁架台，用铁夹夹持在距试管口的三分之一处，试管口略微向下倾斜。

5、点：取下酒精灯灯帽正放于桌面，点燃酒精灯先给试管进行预热（用手端着酒精灯在试管下方左右来回移动，让试管均匀受热），然后集中加热装有药品的部位。

6、收：导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，有连续并均匀的气泡冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶口开始收集氧气，当集气瓶口有气泡冒出时，证明已收集满，在水面下用玻璃片盖好瓶口取出集气瓶迅速倒置于桌面。