九年级上学期化学方程式计算专项练习

九年级上册化学利用化学方程式的简单计算习题精选利用化学方程式的简单计算题精选1.电解水得到的氢气和氧气的质量比是2:1.2.电解54克水，可得到6克氢气。

3.化学反应：5.6克A和7.3克B生成12.7克C，所需A 的质量为14.6克。

4.铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是4:3:2.5.用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是4b/(a-b)。

6.质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是Mg。

7.铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是4:3:2.8.4克氧气可跟2克氢气完全反应。

9.3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁5克。

10.在化学反应中，6克物中，A、B两元素质量比14:3，与足量的反应后，得34克，则化合物中A的质量为17克，B的质量为4克。

11.用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为3:2.12.2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为1:2:3.13.相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是2:3:2:1.14.用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量大于0.2克。

15.托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是98克和10克。

四、答案：（1）①2：1，②1：2；（2）1：14：16根据化学方程式可以得出各气体的___比例，从而得出质量比例。

对于第二问，可以先求出氧气的质量，再用总质量减去氧气的质量得到混合气体中CO和的质量。

五、1．答案：AD根据实际产生的氢气质量，可以判断出铁片中所含的金属是能与稀硫酸反应产生氢气的。

通过计算不同金属产生的氢气质量，可以得出只有镁和铝可以符合条件。

九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。

（1）生成沉淀的质量是_____g。

（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是多少？_____（写出计算过程）（3）y=_____。

（4）a点对应的溶液的溶质是（填化学式）_____。

【答案】5 11.1% 2.2g NaCl和CaCl2【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。

【详解】（1）实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳后溶液为稀盐酸与氯化钙的混合溶液，向其中加入10%的碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故生成沉淀的质量是5g。

（2）设溶液中CaCl2质量为x2233CaCl+Na CO=2NaCl+CaCO111100x5g↓111100=x5gx=5.55g故溶液中CaCl2的质量分数为5.55g100%11.1% 50g⨯=（3）设生成二氧化碳的质量为y2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O CO 1064453g 10%y+↑⨯ 10644=53g 10%y ⨯ y=2.2g (4)在a 点，稀盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故a 点对应的溶液的溶质是生成的氯化钠和大理石和稀盐酸制备二氧化碳得到的氯化钙，化学式为NaCl 和CaCl 2。

【点睛】=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量2．为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g 该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反应) :22222Na O + 2H O=4NaOH+O ↑ 。

化学方程式的计算练习题40道化学方程式的计算练习题40道一、根据化学方程式进行计算1、在一个有6克氧气的密闭容器中，有5克铁粉和足量的硫，加热使之充分反应，问生成多少克固体混合物？2、现有10克氢气和氧气混合气体，点燃使之充分反应，得到5克水蒸气，问原来混合气体中各成分的质量？3、欲制得100千克碳酸钙含量为80%的石头灰，需要煅烧含碳酸钙含量为85%的石灰石多少千克？4、在一定条件下，11.2克金属钠与氧气完全反应，生成16.6克氧化物，求氧化物的化学式。

5、现有硫酸铜溶液20千克，其中含铜的质量分数为6%，现欲采用电解的方法除去其中的水分，问需要除去的水分质量为多少千克？（设水的质量分数为99%）二、物质的量在化学方程式计算中的应用6、在39千克过氧化氢溶液中，加入0.5千克二氧化锰，充分反应后可以得到多少摩尔氧气？61、在标准状况下，11.2升一氧化碳和13.2升氢气混合，充分反应后得到多少克产物？611、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到二氧化碳、一氧化碳和水的总质量为50.4克，其中水的质量为25.2克，求二氧化碳的质量。

6111、在一个密闭容器中，有适量铜与一定量氧气反应，生成氧化铜的质量为16克，问消耗氧气的质量为多少？三、有关溶液的计算10、在20℃时，将33克食盐放入100克水中，充分溶解后得到溶液。

已知在该温度下，食盐在水中的溶解度为36克，求所得溶液的质量分数。

101、将58.5克食盐全部溶于200克水中，求该食盐溶液的质量分数。

1011、在20℃时，将40克硝酸钾溶于100克水中，已知在该温度下，硝酸钾在水中的溶解度为60克，求所得溶液的质量分数。

四、综合计算13、工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。

现称取纯碱样品12克，全部溶解在94.7克水中。

当加入稀盐酸73克时，恰好完全反应。

生成的气体全部逸出，所得溶液质量为170.2克。

计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

1.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
氯气和氢气的燃烧反应：
2HCl(g)+O2(g)→2H2O(g)+Cl2(g)
2.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
硫酸钠溶液与氢氧化钠溶液反应：
Na2SO4(aq)+2NaOH(aq)→Na2SO4(aq)+2H2O(l)
3.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
硫酸钡和铝粉反应：
BaSO4(s)+2Al(s)→Ba(AlO2)2(s)+SO2(g)
4.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液的反应：
NH4NO3(aq)+ NaOH(aq)→NaNO3(aq)+H2O(l)+ NH3(g)
5.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
金属铝与氯气反应：
2Al(s)+3Cl2(g)→2AlCl3(s)
6.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
硝酸钠溶液和氢氧化钾溶液反应：
NaNO3(aq)+ KOH(aq)→KNO3(aq)+ H2O(l)
7.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
氢氧化铝和氯化钠反应：
Al(OH)3(aq) + 3NaCl(aq) → AlCl3(aq) + 3NaOH(aq)
8.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
碳酸钠溶液和氯化钠溶液的反应：
Na2CO3(aq)+ NaCl(aq)→2NaCl(aq)+ CO2(g)+H2O(l)
9.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
铝粉和硫酸钠的反应：
2Al(s)+ 3Na2SO4(aq)→ Al2(SO4)3(aq) + 6Na(aq)
10.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
硫酸铝和硫酸钠的反应：。

化学方程式综合计算讲义一、知识点睛1. 化学方程式计算依据在化学方程式x A+y B=z C+k D 中： 1化学方程式都遵循质量守恒定律;①m A +m B =m C +m D m A 表示实际参加反应的A 的质量 ②xM A +yM B =zM C +kM D M A 表示A 的相对分子质量,xM A表示A 的理论质量2各物质按照一定的质量比参加反应;即参加化学反应的各物质的质量比=_______________与物质的__________________________的乘积之比;注C A B D A B C Dm m m mx y z k=M M M M :::::: 2. 化学方程式计算常见题型1不纯物计算将不纯物的质量换算成_________的质量进行计算;纯净物质量=不纯物质量×不纯物中纯净物的质量分数 2差量计算根据反应前后物质的__________进行计算; ①反应前后的质量差为参加反应或生成气体的质量；②反应前后的质量差为相关反应物和生成物的质量差质量差对应的是二者的理论质量差;3过量计算用_______参加反应的物质质量进行计算;实际参加反应的物质质量需根据化学方程式中的理论质量化学计量数×相对分子质量进行确定;二、精讲精练1. 固体混合物内含有A 、B 、C 三种物质各10g,将其充分反应后,B 消耗完全,C 的质量增加了8g,同时生成了4gD,则参加反应的A 的质量为_________;若A 全部参加反应,需再加入B 的质量为_______,最终得到D 的质量为______;2. 在化学反应4X+Y=2Z 中,已知Y 的相对分子质量为32,Z的相对分子质量为80,则X 的相对分子质量为_______; 3. 将A 、B 两物质各10g 混合加热后发生化学反应,经分析得知,反应后的混合物中含有5gA,还有一种物质C;若A 、B 、C 的相对分子质量依次为10、20、15,则它们之间发生反应的化学方程式为A ．A+B=CB ．A+B=2C C ．2A+B=3CD ．A+2B=2C4. 将15gA 物质、24gB 物质、8gC 物质混合加热,发生化学反应,经分析得知,反应后的混合物中含有8gA 、30gC,还有一种物质D;若A 、B 、C 、D 的相对分子质量依次为28、32、44、18,则它们之间发生反应的化学方程式为 A ．A+B=C+D B ．A+2B=2C+DC ．A+3B=C+2D D ．A+3B=2C+2D5. 在点燃条件下,与恰好完全反应,生成、和x gCO,则x =________,该反应的化学方程式为____________________________________; 6. 在点燃条件下,与恰好完全反应,生成、和物质X;则X的质量为________g,该反应方程式中O 2与X 化学计量数之比为__________;7. 高温煅烧含CaCO 380%的石灰石200t,计算可得氧化钙的质量;CaCO 3CaO+CO 2↑8. 工业上可以利用赤铁矿主要成分为Fe 2O 3冶炼金属铁,反应的化学方程式为：Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2,现有含Fe 2O 375%的赤铁矿石20吨,可炼出含杂质4%的生铁的质量为_________;9. 某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,该同学取50g 过氧化氢溶液和1g 二氧化锰混合,完全反应后,称量剩余物质的质量为;试计算： 1反应产生氧气的质量为________；2过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为________; 10. 把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物装入大试管中,加热制取氧气,待反应完全后,将试管冷却、称量,得到固体物质;试计算： 1制得的氧气质量为________；2固体物质中所含氯化钾的质量为__________,二氧化锰的质量为__________;11. 将一定量CO 通过足量灼热的氧化铜后,气体质量增加8g,则生成CO 2的质量为______; CO+CuOCu+CO 212. 把质量为76g 的铁片插入硫酸铜溶液中,反应一段时间后取出,铁片质量变为84g,则参加反应的铁的质量为______;Fe+CuSO 4＝FeSO 4+Cu13. 一定量的CO 在一定量的O 2中完全燃烧,试计算： 1若CO 的质量为28g,O 2的质量为16g,则生成CO 2的质量为__________;2若CO 的质量为28g,O 2的质量为20g,则生成CO 2的质量为__________;3若CO 的质量为,O 2的质量为,则生成CO 2的质量为__________;14. 在密闭容器内有氢气和氧气的混合气体80g,点燃后生成水72g,则反应前密闭容器内氢气的质量为______________;化学方程式综合计算习题相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23P-31S-32Cu-641.A、B、C三种物质各15g,它们反应时只能生成30g新物质D;若增加10gA,则反应停止后,原反应物中只剩余C,则参加反应的A、B的质量比为____________;2.在反应A+B=C+2D中,已知和完全反应,生成6gC,已知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量是__________;3.将20gA物质、5gB物质、9gC物质混合加热发生化学反应,经分析得知,反应后的混合物中含5gA物质,20gC物质,还含有一种新物质D;若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18,并用A、B、C、D分别表示它们的化学式,它们之间发生反应的化学方程式是A．A+B=C+DB．A+2B=2C+DC．2A+B=2C+DD．2A+B=C+2D4.在点燃条件下,与恰好完全反应,生成、和x gCO,则x=________,该反应的化学方程式为____________________________________;5.某炼铁厂利用一氧化碳还原赤铁矿主要成分是Fe2O3,反应原理如下：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;现有120t的赤铁矿,理论上可炼得含铁96%的生铁70t;则赤铁矿中Fe2O3的质量分数为________;6.某兴趣小组取150g过氧化氢溶液在3g二氧化锰的作用下反应,反应结束后测得容器中剩余物质的总质量为;试计算：1该实验中生成氧气的质量为；2过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为;7.已知：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,在密闭容器中,将CO2与一定量的Na2O2固体充分反应后,气体质量减少则参加反应的CO2的质量为;8.已知碳酸氢钠受热容易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;现取Na2CO3和NaHCO3混合物100g,加热到质量不再改变,剩余固体质量为69g; 1反应后生成CO2的质量为；2原混合物中Na2CO3的质量为;9.某同学在实验室中将6g木炭放在一定量氧气中充分燃烧,测得数据如下,请你帮他填好实验报告;1从以上数据说明,三次实验中第次恰好完全反应;2第次实验木炭有剩余,剩余g;3第次实验氧气有剩余,剩余g;10.某密闭容器中含有氢气和氧气的混合气体10g,点燃条件下充分反应,冷却至室温,气体质量减少了9g,则原混合气体中氧气的质量为;。

化学方程式及计算一、选择题1．尿素溶液可以用来处理汽车尾气，化学方程式为2CO(NH2)2＋4X＋O2===2CO2＋4N2＋4H2O，则X的化学式是()A．NO2B．NO C．N2O D．NH32．在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如下表所示，下列判断不正确的是()A.m1的值是4.4B．m2的值是4C．甲和乙是反应物D．参与反应的甲与丁的质量比为7∶83．图2为某化学反应的微观示意图。

图中相同的球表示同种元素的原子。

下列说法错误的是()图2A．该反应生成物的分子个数比为1∶1B．在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分C．反应前后原子的种类、数目都不变D．该反应属于化合反应4. 下列说法正确的是()A．所有的化学反应都符合质量守恒定律B．配平化学方程式时可以改变化学式中各组成元素右下角的数字C．原子团在化学反应中是不能拆开的D．化学方程式中的“↓”表示生成物是固体，所以只要生成物是固体就必须标“↓”5．同学们对化学方程式C ＋O 2=====点燃CO 2有下面的四种说法，其中错误的是( )图16．某金属单质X 与非金属单质Y 可发生反应：2X ＋Y===X 2Y 。

某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：参加反应的X 与Y 的质量比为( ) A ．4∶1 B ．3∶1 C ．2∶1 D ．37∶8 二、填空题7．图3”和“”分别表示不同原子。

图3(1)”“____________。

(2)反应前的原子数________(填“大于”“等于”或“小于”)反应后的原子数。

(3)从微观角度思考，化学反应前后分子个数________(填“一定”或“可能”)改变。

(4)写出一个符合该微观示意图的化学方程式：__________________________。

8．过氧化氢和过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。

过氧化氢可用过氧化钡(BaO 2)与稀硫酸反应来制备。

初中化学化学方程式、计算题专项练习题（附答案）1.（1）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸:___________________，________________________。

（2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式___________________，___________________，____________________________。

2.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:_______________________________________。

3.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。

这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。

(1)这句话中所指发生的化学方程式为__________________________________。

(2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么?______________________。

4.“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。

纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。

汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。

现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。

写出CO和NO反应的化学方程式__________________________________。

5．我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。

第一章 化学反应第4节 根据化学方程式简单计算考点剖析1、利用化学方程式计算的基础是（ ） A ．化学方程式表示了一种化学反应的过程 B ．化学方程式表示反应物、生成物和反应条件C ．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D ．化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比2、两份质量相等的木炭，分别生成一氧化碳、二氧化碳时，消耗氧气的质量比是（ ） A ．1：1B ．1：2C ．3：8D ．3：43、加热10g 高锰酸钾一段时间后，停止加热，称量剩余固体的质量为9.2g ．那么剩余固体的成分是（ ） A ．K 2MnO4、MnO 2B ．KMnO 4、MnO 2C ．KMnO 4、K 2MnO 4、MnO 2D ．KMnO 4、K 2MnO 44、在反应2A+B 2═2C 中，21gA 和足量B 2在一定条件下充分反应生成33gC ，已知B 的相对原子质量为16，则A 的相对分子质量是（ ） A ．26B ．28C ．30D ．325、在一密闭容器内加入X 、Y 、Z 、W 四种物质，一定条件下发生化学反应。

一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表（已知X 、Y 的相对分子质量之比为14：1）。

下列说法正确的是（ ）物质 X Y Z W 反应前质量/g 40 12 1 10 反应后质量/g126待测44A ．W 可能是单质B ．反应中X 、W 两物质变化的质量比是3：11C ．Z 一定是该反应的催化剂D ．该反应的化学方程式可能是6、使含6克A 、6克B 、8克C 的固体混合物充分反应后，得到的物质中，没有A 、C ；有15克B 和若干克气体D ，则反应前后各物质的质量比为A ：B ：C ：D ＝ 。

7、已知A 、B 两种物质反应生成C ：A+B→C ．用7gA 和2gB 或4gA 和5gB 充分反应都可以得到6gC ．现取A 、B 固体混合物共9g ，充分反应后得到7.5gC ．此混合物中A 和B 的质X+3Y2W 鼻炙鲎矗量分别是 。

化学练习题◆化学计算题型小结：【题型一：利用质量守恒定律】1、化学方程式2A+B=C+2D中，A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量是.2、若上述反应中212克A与71克B恰好完全反应，生成160克C，则生成D的质量是.【题型二：含杂质物质的计算】1、有一含杂质的的锌8 克与足量的稀硫酸反应共产生0.2克氢气，计算锌的纯度？2、拓展题：对4.6克铜和氧化铜的混合物，在加热的条件下不断通入氢气，直至质量不再改变为止，冷却后，称得残留固体质量为3.76克，求原混合物中铜的质量分数？【题型三：无数据或缺少数据的计算】在氯酸钾和MnO2混合加热制O2的反应中，若MnO2在混合物中的质量分数由25%提高到30%，则氯酸钾的分解率是多少？◆巩固练习;1、质量相同的下列金属分别与足量的盐酸反应，产生H2最多的是（）A. MgB. AlC. ZnD. Fe2、有一不纯的铁片5.6克与足量的稀硫酸反应后，得0.18克氢气，则该铁片混有的金属可能是（ ）A. ZnB. AlC. MgD. Na✓ 讨论：若产生2.1克或2克氢气、又会是什么情况呢？3、某金属跟稀H2SO4完全反应生成ngH2，生成的化合物中该金属的化合价为+3价，则它的相对原子质量为( )A 、n m 6B 、m 3nC 、n m 3D 、nm 24、有化学反应方程式: 2A+B=2C ，设有6gA 与B 反应生成14gC.若B 的相对分子质量为32，则C 的相对分子质量为( )A 、7B 、14C 、28D 、565、将25g 甲物质与5g 乙物质发生反应,所得混合物中含有10克甲物质，11g 丙物质,还有另一种物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A 、B 、C 、D ，则表示它们之间发生的化学方程式正确的是( )A. A+B=C+DB. 2A+B=C+2DC. 2A+B=2C+DD. A+2B=2C+D。

利用化学方程式的计算1．（2023•赤峰）某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取14g该样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程和数据如图所示。

请计算：（1）生成氧气的质量为g。

（2）该样品中氯酸钾的质量分数。

（写出计算过程）2．（2023•海南）镁是一种重要金属，广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。

工业上通过电解熔融氯化镁制备单质镁：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑。

请计算：（1）MgCl2中镁元素的化合价为。

（2）应用此法制备48t镁，至少需要消耗MgCl2的质量是多少？3．（2023•宿迁）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石[主要成分是Cu2（OH）2CO3]和木炭一起加热就可得到红色的铜。

兴趣小组为测定某孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数，进行如下实验：称取25g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入200g稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6g（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。

（1）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+CO2↑+3 。

（2）生成气体的质量是g。

（3）求该孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数（写出计算过程）。

4．（2023•北京）纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。

480℃以上时，发生的主要反应为2Al+3H2O Al2O3+3H2↑。

该反应中，若有54kgAl 发生反应计算参加反应的H2O的质量（写出计算过程及结果）。

5．（2023•丹东）工业上煅烧25t石灰石（主要成分为CaCO3）共制得11.2tCaO（杂质不参加反应，该反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑），求：①该石灰石中CaCO3的质量；②该石灰石中CaCO3的质量分数。

6．（2023•雅安）化学兴趣小组为测定某锌样品（杂质不与酸反应）中Zn的质量分数，取10.0g锌样品逐滴加入稀H2SO4，待不再有气泡产生时停止滴加药品，共用去稀H2SO4的质量为100.0g。