【化学】中考九年级上学期化学计算题汇总.docx

九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析一、中考化学计算题1．小王同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液于烧杯中，然后将400g澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如表。

请计算：第一次第二次第三次第四次加入澄清石灰水100100100100的质量/g生成沉淀的质量0.4m 1.0 1.0/g（1）表中m的值为_____。

（2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。

【答案】0.8 10.6%【解析】【分析】第一次生成沉淀0.4g，而第三次不到0.4g的3倍，则第二次应该为0.4g的二倍，所以m＝0.4g×2＝0.8g，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

【详解】由分析可知，m＝0.4g×2＝0.8g设原Na2CO3溶液中溶质的质量分数为x。

106100=10g?x 1.0gx＝10.6%答：（1）表中的m的值为 0.8。

（2）原Na2CO3溶液中溶质的质量分数是10.6%。

2．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g放入39.6g水中充分搅拌，完全溶解后过滤。

取20g滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g沉淀。

请计算：①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。

②样品中氯化钡的质量分数。

【答案】20.8%；83.2%【解析】【详解】①设参加反应的氯化钡的质量为x 。

2244BaCl +H SO =BaSO +2H 208233x4Cl.66g208233=x 4.66gx= 4.16g则配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数为 ：4.16g20g×100%=20.8% ②由于20g 溶液中含有4.16g 氯化钡，则可设样品中氯化钡的质量为y 。

则4.16g y=20g-4.16g 39.6gy=10.4g样品中氯化钡的质量分数为：10.4g12.5g×100%=83.2%答：①氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8% ②样品中氯化钡的质量分数为83.2%。

计算题专题训练一、讲堂知识利用化学方程式的计算（1）设：设未知数（指明物理量，不要带单位）（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量，未知量（反响物、生成物都一定是纯净物，假如混淆物，应当转变为纯净物的质量惊进行计算。

比如石灰石、稀盐酸等）（4）列：列出比率式并求解；（5）答：检查结果，简洁作答。

二、随堂训练1.过氧化氢制氧气题型实验室用过氧化氢制取氧气。

现取过氧化氢溶液50 g ，加入 2． 0 g 二氧化锰，充足反响后发生装置内节余物的总质量为50.4 g 。

⑴生成氧气的质量为。

⑵求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数，写出必需的计算过程。

2.高锰酸钾制氧气题型实验室制取氧气时，某同学取质量为x 的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反响时间的关系如图 1 所示，请回答以下问题：（ 1） t0 ﹣t1 和 t4 ﹣ t5 时段固体质量都不变，为何？x 为多少？（写出计算过程）（ 2）请依据图中数据计算高锰酸钾的质量2 坐标中，画出固体中锰元素质量在t0 ﹣t5 时段变化表示图．（ 3）请在图3.氯酸钾制氧气题型某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取必定质量的该样品与1g 二氧化锰混淆，其总质量为 6g。

挨次加热该混淆物 t 1、 t 2、 t 3、 t 4时间后，分别冷却称量节余固体质量，记录的有关数据以下表（样品中的杂质不参加化学反响）：试计算：(1)完整反响后产生的氧气的总质量为______；(2)样品氯酸钾的纯度是多少？4.石灰石题型实验室新进一批块状大理石。

某化学小构成员称量12.5g 该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。

完整反响后，称得固体节余的质量为 2.5g 。

样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反响，请回答以下问题：(1)该样品中碳酸钙的质量为 __________(2)计算 12.5g 该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必需的计算过程。

九年级上册计算题专项复习一、常见题型1、有关化学式的计算：（1）关于相对分子质量的计算（2）根据化学式计算物质中元素质量（3）计算物质中某一元素的质量分数（4）计算物质中某一元素的质量（5）求样品某物质的纯度或质量分数2、根据化学方程式的计算：（计算步骤：一设二写三标四列五解六答）（1）直接根据化学方程式的简单计算（2）有关实验室制取氧气或二氧化碳的计算（3）有关工业炼铁的计算二、经典例题及巩固练习1、计算下列化学式的相对分子质量CaCO3的相对分子质量2H2O的相对分子质量CO(NH2)2的相对分子质量CuSO4·5H2O的相对分子质量2、计算下列化学式各元素的质量比NH4NO3中N、H、O元素的质量比Ca(OH)2中N、H、O元素的质量比3、某铁的氧化物常用作录音磁带和电讯器材的原料。

实验测得该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21:8，则该氧化物的化学式为（）A、FeOB、Fe2O3C、、Fe3O4D、Fe(OH)34、已知：维生素C的相对分子质量为176，维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1:12。

则维生素C的化学式为标签题5、儿童缺锌会引起食欲不良，如图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：（1）每支口服液中锌的质量分数为；（2）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，体重为20kg的儿童每天还需服该口服液几支，才能满足身体的需要？6、我在路边的围墙上看到一则化肥广告（如图）：回校后，我通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告．（1）碳酸氢铵的相对分子质量（2）碳酸氢铵中氮氢碳氧四种元素的质量比．（3）我认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现其氮元素质量分数仅为12.0%，我能算出该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少？7、2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I （碘-131）的相关报道成为热门话题．为避免核辐射，需一次性口服100毫克不具放射性的碘原子（碘-127），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用．请回答：（1）碘-131是一种相对原子质量为131、中子数为78的碘原子，则该原子核外电子数．（2）假设所处的环境已受碘-131污染，通过服用加碘食盐（注：加碘食盐中的碘为碘-127）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g；某种加碘食盐的标签如图所示．【分析与结论】若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐，所以日常服用加碘食盐（“能”或“不能”）起到避免核辐射的目的．【讨论与反思】专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒．KI和I2的性质不同的原因是．8、某同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，便施用了一种氮肥，右图是氮肥包装标签上的部分文字．请回答：该肥料的实际纯度是多少？表格题9、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识错误的是（）A．反应中物质N为反应物、P为生成物B．反应后物质M的质量为13gC．反应中物质P、N变化的质量比为4：5D．物质Q可能是该反应的催化剂10、在一密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：）这一反应类型是（2）反应；X= g．（3）由表中数据分析可知，B可能没有参加反应，也可能是该反应的11、在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物M，在一定条件下充分反应，（1）根据质量守恒定律，你认为X的值应为．（2）未知物M中一定含有的元素为（填元素符号）．（3）已知未知物M的相对分子质量为46，推出其化学式为．（4）该反应的化学方程式为．11、在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气．某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出．加水的质量与剩余固体试求：（1）表中m值为；（2）混合物中KClO3的质量；（3）所制得氧气的质量（写出具体计算过程）．12、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为g．（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程．13、某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度．取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物（杂质不参加反应），分别记录不同时刻剩余固体质量如下：（1）加热到时刻氯酸钾已经完全反应．（2）完全反应产生氧气的质量为g（3）求该样品中氯酸钾的纯度？（结果精确到0.1%）坐标题14、镁条在耐高温的密闭容器内加热（内含空气），能正确表示容器内物质总质量变化情况的是（）A．B．C．D．15、广西具有丰富的石灰石资源．化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，取石灰石样品15g，加入适量稀盐酸（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），消耗稀盐酸的质量与放出二氧化碳的质量关系如图所示，请你计算：（1）CaCO3的相对分子质量（2）该石灰石样品中CaCO3的质量分数答案为：（1）100 （2）答案为：66.7%某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液．滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示．求：（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量．（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量．解：（1）从图象中的数据可以看出，10克之前没有出现沉淀，所以和盐酸反应的碳酸钾是10克，从10开始出现沉淀，到30沉淀不变，说明和氯化钙反应的碳酸钾是20克，生成沉淀是2克，设和碳酸钾反应的盐酸是X，生成氯化钾为yK2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑138 73 14910×13.8% x yX=0.73克 y=1.49克所以HCl质量为0.73g，设和碳酸钾反应的氯化钙为a，生成氯化钾为b，生成的碳酸钙质量为cK2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3↓138 111 149 10020×13.8% a b ca=2.22克b=2.98克c=2g所以CaCl2的质量为2.22g．（2）反应后烧杯中的物质包括两个反应中生成的氯化钾，以及反应剩余的碳酸钾和生成的沉淀碳酸钙的质量，故：1.49g+2.98g+13.8%×10g+2g=7.85g．答：所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量分别是0.73g，2.22g；得到固体的质量是7.85g．文字型16、实验室用16g高锰酸钾放在试管中加热，反应一段时间后称得试管剩余物质14.4克．（1）求生成氧气多少克？（2）求参加反应的高锰酸钾的质量？17、宜昌市南津关一带含有丰富的石灰石资源，我们知道，高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳．现有一批石灰石，为了分析产品的纯度，小舜同学取此样品22g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为13.2g（提示：假定杂质不反应）．计算：（1）生成二氧化碳的质量是多少g？这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下CO2密度为1.977g/L）（2）制得生石灰的质量是多少g？其产品的纯度是多少？答案（1）4.45L（2）90.9%18、为测定某地石灰石样品中碳酸钙的纯度，小丽进行实验．测得相关数据如下所示：（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为．（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？（3）该地石灰石样品中碳酸钙的纯度是多少？答案（1）3.96g；（2）9g（3）90%。

20套(带答案)【化学】九年级化学化学计算题题一、中考化学计算题1．某纯碱样品中含有少许氯化钠。

现称量该样品放入烧杯中，再向此中加入必定溶质质量分数的稀盐酸至100g时恰巧完整反响。

此时烧杯内的物质质量为111g。

试计算：1）碳酸钠中钠元素、碳元素、氧元素的质量比为__________；(化为最简比)2）反响后生成的气体质量为_________g；（3）恰巧完整反响时所得溶液中溶质的质量分数________。

（计算结果精准到0.1%）【答案】23:6:24。

；14.9%【分析】【剖析】【详解】（1）碳酸钠化学式为Na2CO3，此中钠元素、碳元素、氧元素的质量比＝23×2：12×1：16×3＝23:6:24；2）碳酸钠和盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，依据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量＝＋100g－111g＝g；3）假定样品中碳酸钠质量为x，生成的氯化钠质量为y，则有：＝＝解得，故样品中氯化钠质量，反响后溶液中溶质为氯化钠，故恰巧完整反响时所得溶液中溶质的质量分数，其总质量=×100%≈14.9%。

2．将必定质量的NaCl和Na2SO4固体混淆物完整溶于水后，加入必定质量分数的BaCl2溶液208g，恰巧完整反响，过滤，获得积淀，经测定滤液中含氯元素的质量为(不考虑过滤过程中物质质量的损失)。

计算：(1)所加BaCl溶液的溶质质量分数_______。

2(2)原固体混淆物中NaSO的质量________。

24(3)原固体混淆物中NaCl的质量__________。

【答案】10%【分析】【剖析】由题可知生成硫酸钡的质量是23．3g，依据化学方程式列比率求出Na242SO的质量，BaCl的质量，由化学式求出BaCl2中氯元素的质量，可得出原固体混淆物中NaCl中氯元素的质量，进而求得NaCl的质量；【详解】设BaCl2的质量是xg，Na2SO4的质量是yg,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓142208233yx，BaCl溶液的溶质质量分数==10﹪2BaCl中氯元素的质量=2原固体混淆物中NaCl中氯元素的质量=21．原固体混淆物中NaCl的质量3．某同学向必定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反响过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。

化学计算题汇总一、根据化学方程式进行计算1.将含有17g过氧化氢的双氧水和2g二氧化锰混合，反应一段时间后，假定生成水的质量为9g。

试计算：（1）生成氧气多少克？（2）17g过氧化氢是否完全反应？2.将25g石灰石放入烧杯中,加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时烧杯中物质的总质量为116.2g，求：（1）反应中产生二氧化碳的质量．（2）石灰石中碳酸钙的质量分数．3.小宇同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他称得剩余的质量固体物质的质量为14.4g，试求，（1）生成氧气的质量；这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气的密度为1.429g/L（2）剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克？的混合气体5g,当将其通过足量灼热的CuO,再缓缓通入足量的澄清石灰水4.现有CO、CO2中,得到白色沉淀15g(假设每步反应都进行完全),则原混合气体中一氧化碳的质量分数为?5．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。

他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：反应时间/min0 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 剩余固体质量/g 3.00 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04分析表中数据，完成下列问题：（1）完全反应后，生成氧气的质量为_______________g ；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）6、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO 3 ）可制得生石灰（ CaO ）和二氧化碳（ CO 2 ）。

如果要制取10吨氧化钙，需要碳酸钙多少吨？（写出计算过程，结果保留一位小数）二、与化学式有关的计算已知物质的化学式求：①此物质有 种元素组成，元素的质量比为 ②此物质的一个分子中有 种原子，有 个原子原子，个数比为 ③此物质分子的相对分子质量为 ④此物质化学式中某元素的质量分数为 ⑤一定质量此物质中某元素的质量为2.右图是药品标签上的说明，请完成下列问题（计算结果精确到0.01）（1）10片胃泰888含氢氧化镁 g ； （2）5片胃泰888含镁 g ； （3）胃病患者每天服用胃泰888中，所含氢氧化镁最少是 ； （3）氢氧化镁的相对分子质量 ；镁元素与氧元素的质量比为 3. 氮是农作物体内蛋白质、核酸和叶绿素的重要成分．硝酸铵（化学式为NH 4NO 3）是目前农村常用的一种速效氮肥．请计算：（1）硝酸铵中各元素的质量比为 ．（2）硝酸铵中氮元素的质量分数．（3）60g 硝酸铵中氮元素的质量4. 鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物， 经研究发现其体内含有的角鲨烯（化学式为 C 30H 50） 有抗癌作用。

初三化学化学计算题题20套(带答案)1. 假设有一块铁块，其质量为56克。

求该铁块中含有的铁原子数。

解答：我们需要知道铁的摩尔质量。

铁的摩尔质量约为56克/摩尔。

因此，该铁块中含有的铁原子数为56克 / 56克/摩尔 = 1摩尔。

由于1摩尔物质中含有6.022 x 10²³个原子，所以该铁块中含有的铁原子数为1摩尔x 6.022 x 10²³个/摩尔= 6.022 x 10²³个。

2. 某化学反应中，反应物A和反应物B的化学计量比为2:3。

如果反应物A的质量为24克，求反应物B的质量。

解答：我们需要根据化学计量比计算出反应物B的质量。

由于反应物A和反应物B的化学计量比为2:3，所以反应物B的质量为24克x (3/2) = 36克。

3. 在一定条件下，一定量的氧气与一定量的氢气完全反应，了36克水。

求反应中消耗的氧气和氢气的质量。

解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。

水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。

因此，36克水的物质的量为36克 / 18.016克/摩尔 = 2摩尔。

由于水的化学计量比为2:1，所以反应中消耗的氢气的物质的量为2摩尔，质量为2摩尔 x 2.016克/摩尔 = 4.032克。

同样，消耗的氧气的物质的量为1摩尔，质量为1摩尔 x 32.00克/摩尔 = 32.00克。

4. 某溶液中，溶质的质量分数为10%。

如果该溶液的质量为500克，求溶质的质量。

数为10%，即溶质的质量占溶液总质量的10%。

因此，溶质的质量为500克 x 10% = 50克。

5. 在一定条件下，一定量的氢气和一定量的氧气完全反应，了水。

如果反应中消耗的氢气的质量为2克，求反应中消耗的氧气的质量。

解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。

水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。

计算题专项训练1.将镁条在氧气中燃烧，完全反响消耗氧气的质量为〔〕2.在反响A+3B==2C+3D中，A和B的相对分子质量为7：8，当与一定量B恰好完全反响后，生成，那么C的质量为〔〕3.将16g高锰酸钾放在试管中加热，反响后称得剩余物质得质量为，那么剩余物质是〔〕2MnO42和K2MnO44和K2MnO42、K2MnO4和KMnO44.点燃H2、N2和O2的混合气体20g，完全反响后生成18g水，那么剩余气体不可能是〔〕、N2和O的混合气体 B.N和O的混合气体2222D.H和N混合气体2225.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反响，一段时间后，测得有关数据如下，那么关于此反响的认识错误的选项是〔〕A.反响后物质X的质量为15g物质X Y Z QB.反响中Y、Q的质量比为6：5反响前质量/g202137C.物质Y一定是单指反响后质量/g未测32112D.物质Z可能是该反响的催化剂6.在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。

某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们讲加热后的剩余物冷却到一定温度后，通过屡次加水测定剩余物质质量的方法即可求出。

水的质量与剩余固体的质量见下表：〔MnO2是不溶于水的黑色固体粉末〕〔1〕表中m值为。

编号1234〔2〕所制的氧气的质量。

加水的质量/g1*******剩余固体的质量/g m3 7.如今，有些城市使用二甲醚作为公交车的燃料，有效地解决了公交车冒黑烟的问题。

二甲醚燃烧的化学方程式可表示为：CabO d〔二甲醚〕222。

H+3O2CO+3HO请根据计算答复：〔1〕a=，b=，d=。

〔2〕23g二甲醚充分燃烧需要氧气质量多少克？生成CO2质量多少克？〔3〕假设用大理石和稀盐酸反响，制取与〔 2〕等质量的CO2，需质量分数为85%的大理石多少？8.高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。

化学计算题汇总一、根据化学方程式进行计算1。

将17g过氧化氢和1g二氧化锰混合，反应一段时间后，称得剩余物质的质量为11.7g。

（1)反应中产生了多少克氧气？(2）17g过氧化氢是否完全反应?（3)剩余物质还可以生成氧气多少克？2.将含有17g过氧化氢的双氧水和2g二氧化锰混合,反应一段时间后，假定生成水的质量为9g。

试计算:(1）生成氧气多少克？（2）17g过氧化氢是否完全反应？3.将25g石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时烧杯中物质的总质量为116.2g，求：(1）反应中产生二氧化碳的质量．(2）石灰石中碳酸钙的质量分数．（3）石灰石中碳酸钙的质量4。

小宇同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后,他称得剩余的质量固体物质的质量为14。

4g,试求,(1）生成氧气的质量;这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气的密度为1。

429g/L（2）剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克?5. 工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳.如果要制取14吨氧化钙,需要碳酸钙多少吨?同时生成多少吨二氧化碳？6.现有铜和氧化铜的混合物11。

2克，将它们加热，并通入足量的一氧化碳。

当氧化铜完全被还原时，剩余固体质量为9.6克,求原混合物中氧化铜的质量分数.7.把干燥、纯净的10g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气．反应一段时间后停止加热,待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36g．计算：(1）制得氧气的质量是多少?（2） 9.36g固体剩余物中含有哪些物质?它们的质量各是多少？8。

把一氧化碳与二氧化碳的混合气体5g缓缓通入足量澄清石灰水中生成2.5g 沉淀，则混合气体中一氧化碳的质量是多少？的混合气体5g，当将其通过足量灼热的CuO，再缓缓通入足量9。

现有CO、CO2的澄清石灰水中，得到白色沉淀15g（假设每步反应都进行完全），则原混合气体中一氧化碳的质量分数为？10.有氧化铜和铜组成的混合物20g，加热使其与足量的一氧化碳充分反应，反应后气体全部通入到足量的澄清石灰水中得到白色沉淀10g。

专题11 化学计算题1．在抗击新冠肺炎的战役中，中华民族取得了举世闻名的成就，中药发挥了重要作用。

金银花是在预防新冠肺炎时用到的一味传统中药，其中起抗菌杀毒作用的有效成分是绿原酸和异绿原酸（化学式为C 25H 24O 12），请按要求计算：(1)异绿原酸由 元素组成；(2)异绿原酸中氢、氧元素的原子个数比是 。

【答案】(1)三/3 (2)2：1【详解】（1）异绿原酸的化学式为C 25H 24O 12，其是由碳、氢、氧三种元素组成。

（2）由化学式可知，1个异绿原酸分子中含有25个碳原子、24个氢原子和12个氧原子，则异绿原酸中氢、氧元素的原子个数比是24：12=2：1。

2．根据尿素的化学式CO(NH 2)2进行计算： (1)尿素的相对分子质量为 。

(2)尿素中碳、氧、氮元素的质量比为 。

(3)36g 尿素中含氮元素的质量为 。

【答案】(1)60 (2)3:4:7 (3)16.8g【详解】（1）尿素的相对分子质量为12+16+(14+1×2)×2=60，故填：60； （2）尿素中碳、氧、氮元素的质量比为(12×1):(16×1):(14×2)=3:4:7，故填：3:4:7； （3）36g 尿素中含氮元素的质量为36g×14260×100%=16.8g ，故填：16.8g 。

3．据有关专家介绍，用醋酸蒸气对空气进行消毒可以有效地预防流感。

某学校在每间教室用10%的醋酸（CH 3COOH ）水溶液加热制取蒸气进行空气消毒处理。

请计算： (1)醋酸的相对分子质量为 。

(2)CH 3COOH 中碳、氢、氧的质量比为 （写出最简整数比）。

【答案】(1)60(2)6：1：8【详解】（1）醋酸的相对分子质量为：12×2+4+16×2=60；（2）醋酸中C、H、O的质量比为：（12×2）：4：（16×2）=6:1:8。

【化学】九年级化学化学计算题专项训练100(附答案)及解析一、中考化学计算题1．某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。

(1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。

(2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？【答案】90.5% 10.22g【解析】（1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；（2）根据图像分析解答。

（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。

MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl95 58 117x 0.58g y95581170.58x g y==x=0.95gy=1.17g样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g该粗盐样品中NaCl的质量分数为9.0510gg×100％=90.5%（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g 答：（1）该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%；（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。

2．为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数，现取200g硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定质量分数的BaCl2溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。

请回答：（1）反应生成沉淀的质量为_____g；在Q点时溶液中的离子为_____（用符号）。

（2）在反应过程中，杯中溶液的pH_____（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（3）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_____？【答案】23.3 H+、Cl﹣、Ba2+变大 4.9%【解析】【详解】（1）由图中信息可知，P点时氯化钡和硫酸恰好完全反应，反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量，则生成的硫酸钡的质量是200g+100g﹣276.7g＝23.3g，故填23.3；Q点的氯化钡溶液过量，溶液中的溶质为盐酸和氯化钡，在Q点时溶液中的离子为H+、Cl ﹣、Ba2+，故填H+、Cl﹣、Ba2+；（2）反应的过程中硫酸不断被消耗，生成盐酸，随氯化钡溶液的加入，溶剂增加，溶液的酸性不断变弱，所以pH会不断变大，故填变大；（3）设氯化钡质量为x。

（化学）九年级化学化学计算题题20套(带答案)一、中考化学计算题1．有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。

试求：（1）样品中金属铜的质量是____g。

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数____（写出计算过程）。

【答案】19.519.6%【解析】混合物中只有锌能够和稀硫酸反应生成氢气，题目给出了氢气的质量，所以可以根据氢气的质量和对应的化学方程式求算参加反应的锌的质量和消耗的稀硫酸中溶质的质量，进而求算铜的质量和硫酸中溶质的质量分数。

设参加反应的锌的质量为x，所消耗的硫酸中的溶质的质量为y。

Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 98 2x y 0.4g659820.4x y g==x=13gy=19.6g混合物中铜的质量为32.5g-13g=19.5g所以稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g0010019.600 100g⨯=答：（1）样品中金属铜的质量是19.5g。

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6％。

2．现有l00g 8%的NaOH溶液，通过计算回答下列有关问题：（1）若用该溶液吸收CO2，最多可以生成Na2CO3多少克？____（写出详细计算过程）（2）当NaOH全部转化成为Na2CO3后，Na2CO3还会继续与CO2、H2O发生反应：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，直至Na2CO3完全反应完。

请在如图画出利用l00g8%的NaOH 溶液吸收CO2与生成NaHCO3的曲线。

____（3）现有三种溶液：①100g8%NaOH溶液、②100g8%NaOH溶液吸收CO2转化为Na2CO3溶液、③100g8%NaOH溶液吸收过量CO2转化为NaHCO3溶液，分别用相同质量分数的硫酸与上述三种溶液恰好完全反应，需要的硫酸的质量_____（选填“相等”或“不相等”），原因是_____。

中考九年级上学期化学计算题汇总一、根据化学方程式进行计算1.将17g过氧化氢和1g二氧化锰混合,反应一段时间后，称得剩余物质的质量为11.7g。

（1）反应中产生了多少克氧气？（2）17g过氧化氢是否完全反应？（3）剩余物质还可以生成氧气多少克？2.将含有17g过氧化氢的双氧水和2g二氧化锰混合，反应一段时间后，假定生成水的质量为9g。

试计算：（1）生成氧气多少克？（2）17g过氧化氢是否完全反应？3.将25g石灰石放入烧杯中,加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时烧杯中物质的总质量为116.2g，求：（1）反应中产生二氧化碳的质量．（2）石灰石中碳酸钙的质量分数．（3）石灰石中碳酸钙的质量4.小宇同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他称得剩余的质量固体物质的质量为14.4g，试求，（1）生成氧气的质量；这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气的密度为1.429g/L（2）剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克？5. 工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。

如果要制取14吨氧化钙，需要碳酸钙多少吨？同时生成多少吨二氧化碳？6.现有铜和氧化铜的混合物11.2克,将它们加热,并通入足量的一氧化碳.当氧化铜完全被还原时,剩余固体质量为9.6克,求原混合物中氧化铜的质量分数。

7.把干燥、纯净的10g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气．反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36g．计算：（1）制得氧气的质量是多少？（2） 9.36g固体剩余物中含有哪些物质？它们的质量各是多少？8.把一氧化碳与二氧化碳的混合气体5g缓缓通入足量澄清石灰水中生成2.5g沉淀，则混合气体中一氧化碳的质量是多少？9.现有CO、CO2的混合气体5g,当将其通过足量灼热的CuO,再缓缓通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀15g(假设每步反应都进行完全),则原混合气体中一氧化碳的质量分数为?10.有氧化铜和铜组成的混合物20g，加热使其与足量的一氧化碳充分反应，反应后气体全部通入到足量的澄清石灰水中得到白色沉淀10g。

初中化学九年级上计算题汇总一．计算题（共50小题）1．用容积为45mL的试管给液体加热时，最多可盛液体的体积数是多少？若用容积为180mL的酒精灯给物质加热，则酒精灯内的酒精不超过多少毫升？2．甲同学用托盘天平称量10.2g食盐时（1g以下用游码），称后发现砝码放在左盘，食盐放在了右盘，所称食盐的实际质量是g。

3．甲学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，面对刻度，他先俯视读数为48mL，倾倒出部分液体后，又仰视读数为40mL，则该同学实际倒出的液体的体积是8mL（用“＞”“＜”“＝”填空）。

4．小红同学用托盘天平称量物质的质量，砝码质量为25g，游码示数为2.8g。

（1）若称量时正确放置，则物质的质量为g。

（2）若称量后发现砝码的位置放反了，则物质的实际质量为g。

5．某同学用托盘天平称量固体物质时；把固体物质放在右盘，砝码放在左盘，称得固体物质的质量为10.8g（1克以下用游码），如果按正确的方法称量，这位同学所称固体的实际质量是多少克？6．小明做实验时要称8.3g的氯化钠固体，但他称时把药品和砝码放反了，他称药品时0.1g以下用游码，则他称到的氯化钠固体的实际质量为g；他量取水时先俯视读数为18mL，倒出一部分水后仰视读数为5mL，则他实倒出的水13mL，（填“大于”或“小于”或“等于”或“不确定”）。

7．某同学在称量46.5g（5g以下用游码）食盐时刚好将食盐与砝码放反了，其他操作完全正确，则所称量的食盐的实际质量是g。

8．体积50L的空气中含氧气的质量是多少g？（已知氧气的密度是1.43g/L．精确到0.1g）9．小明发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃。

那么，使带火星的木条复燃的氧气的浓度最低值是多少呢？小明对此展开探究：第一组实验：取5支集气瓶，编号为①②③④⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。

用排水法收集氧气恰好把5只瓶子中的水排去，将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象。

计算题专题训练一、课堂知识利用化学方程式的计算1〕设：设未知数〔指明物理量，不要带单位〕2〕写：书写正确的化学方程式；3〕找：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及量，未知量〔反响物、生成物都必须是纯洁物，假设是混合物，应该转化为纯洁物的质量惊进行计算。

例如石灰石、稀盐酸等〕4〕列：列出比例式并求解；5〕答：检查结果，简明作答。

二、随堂训练过氧化氢制氧气题型实验室用过氧化氢制取氧气。

现取过氧化氢溶液50g，参加2．0g二氧化锰，充分反响后发生装置内剩余物的总质量为g。

⑴生成氧气的质量为。

⑵求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数，写出必要的计算过程。

高锰酸钾制氧气题型实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反响时间的关系如图1所示，请答复以下问题：〔1〕t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变，为什么？〔2〕请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？〔写出计算过程〕〔3〕请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图．氯酸钾制氧气题型某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。

依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表〔样品中的杂质不参与化学反响〕：试计算：完全反响后产生的氧气的总质量为______；样品氯酸钾的纯度是多少？石灰石题型实验室新进一批块状大理石。

某化学小组成员称量该大理石样品，参加足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。

完全反响后，称得固体剩余的质量为。

样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反响，请答复以下问题：该样品中碳酸钙的质量为__________计算该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。

小明通过查阅有关资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。

他方案用稀盐酸和石灰石〔主要成分是CaCO3，杂质不参与反响〕反响，向自家的蔬菜大棚补充CO2。

【化学】九年级化学化学计算题试题经典含解析一、中考化学计算题1．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。

求：(1)混合物CaCO3中的质量为_______；(2)稀盐酸中的溶质质量分数为________；(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)【答案】10g7.3%12.6%【解析】试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 111 44x z y 4.4gx=10g z=7.3g y=11.1g（1）混合物CaCO3中的质量为10g；（2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%；（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数=100%≈12.6%。

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算2．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的质量（g ）101010101010剩余固体的质量（g）9.358.78.057.4 6.75 6.75（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？【答案】（1）32.5%；（2）9.8%【解析】质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，然后求比值。

第（2）问中的化学反应方程式以及计算是关键。

（1）10g样品反应完全后，剩下6.75g为铜的质量，所以锌的质量为所以样品中锌的质量分数为（2）设在第二次加入稀硫酸后，参加反应硫酸的质量为x，据表中数据知，参加反应的锌的质量为根据反应方程式65 980.65g x有，解得所用稀硫酸的质量分数为3．某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠回体样品，进行如图所示的实验．请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）（1）反应生成沉淀的质量为g．（2）样品中硫酸钠的质量．（3）求滤液中氯化钠的质量分数．【答案】（1）11.65 （2）7.1g （3）6.25%【解析】试题分析：（1）根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为10g+87g+54.65g﹣140g=11.65g；故答案为11.65；（2）解：设样品中硫酸钠的质量为x，反应中生成的氯化钠质量为y．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl142 233 117x 11.65 g y142：233=x：11.65g，解得x=7.1g（3）233：117=11.65g：y，解得y=5.85g滤液中氯化钠的质量=10.00g﹣7.1g+5.85g=8.75g滤液中氯化钠的质量分数为：×100%=6.25%．答：（2）样品中硫酸钠的质量为7.1g；（3）滤液中氯化钠的质量分数为6.25%．考点：根据化学反应方程式的计算．点评：本题难度较大，主要考查了以化学方程式计算为基础，同时融入溶液等方面的计算题，这样的题目一直是中考的热点，主要培养学生的综合分析能力和计算能力．4．小宇为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取10g样品与1g二氧化锰混合，依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）加热时间t1t2t3t4剩余固体质量（g）9.689.047.167.16试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_____________ g；（2）样品中氯酸钾的纯度是____（写出计算过程）（3）加热时间t1后，9.68g剩余固体中除杂质外还含有的物质为______________。