2018届辽宁省实验中学分校高三上学期期中考试理科综合化学试题(解析版)

辽宁省实验中学分校2018届高三上学期期中考试理科综合-化学试题1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D. 向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质【答案】A【解析】试题分析：A．青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，故A错误；B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故B正确；C．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；D．根据胶体的聚沉原理，可向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)制作豆腐，故D正确；故选A。

考点：考查化学反应类型、胶体以及铁合金的性质。

2. 设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（）A. 标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4N AB. 密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为N AC. 常温常压下，22.4L的液态水含有2.24×10﹣8N A个OH﹣D. 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子【答案】D【解析】A、等物质的量时，NO2和CO2中含有氧原子数目是相同的，因此标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有氧原子物质的量为2mol，故A错误；B、假设全部是NO2，则含有分子物质的量为46/46mol=1mol，假设全部是N2O4，含有分子物质的量为46/92mol=0.5mol，故B错误；C、常温常压下不是标准状况，且水是弱电解质，无法计算OH－微粒数，故C错误；D、铁与水蒸气反应生成Fe3O4，因此16.8g铁与水蒸气反应，转移电子物质的量为16.8×8/(56×3)mol=0.8mol，故D正确。

3. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A ．品红褪色是生成次氯酸的原因，氯气不具有漂白性，A 错误；B ．铜和铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，没有黑色固体生成，现象描述错误，B 错误；C ．由于在表面生成熔点更高的氧化铝，铝箔熔化但不滴落，现象描述错误，C 错误；D ．硝酸的浓度越大，氧化性越强，实验现象、结论描述正确，D 正确，答案选D 。

点睛：本题考查化学实验方案的评价，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及实验反应原理为解答的关键，注意实验方案的评价性、操作性分析，选项A 和C 是解答的易错点，注意氯气和次氯酸的性质差异以及铝易被氧化的性质。

4. 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

下列说法正确的是（ ）A. b 、d 两种元素的离子半径相比，前者较大B. a 的单质在高温条件下能置换出e 的单质，说明非金属性a<eC. 由b 、e 两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应D. 由c 、d 分别与f 组成的化合物中的化学键类型相同【答案】A【解析】试题分析：A ．氧离子与铝离子的电子层数相同，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：氧离子＞铝离子，故A 正确；B ．同一主族，从上往下，非金属性逐渐减弱，故非金属性a ＞e ，故B 错误；C．氧元素与硅元素下次的化合物是二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠反应，也能与氢氟酸反应，故C错误；D．钠元素与氯元素组成的化合物是氯化钠，含有离子键；铝元素与氯元素组成的化合物是氯化铝，含有共价键，故D错误；故选A。

【考点定位】考查位置结构性质的关系及应用【名师点晴】推断出元素是解题的关键；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，a为碳元素，b为氧元素，c为钠元素，d为Al元素，e为Si元素，f为Cl元素，依此进行判断。

5. 在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+，下列说法不正确的是（）A. 可以利用该反应检验Mn2+B. 氧化性比较：S2O82﹣＞MnO4﹣C. 该反应中酸性介质可以为盐酸D. 若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol【答案】C6. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O【答案】C【解析】试题分析：A、二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确；B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和食盐水，且导管是长口进短口出，B不正确；C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确；D、蒸干时晶体会失去结晶水，D 不正确，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查氯气制备有关的实验操作，涉及氯气的制备、除杂、分离回收反应溶液等【名师点晴】本题的解题要点为：实验基本操作与实验目的，学生首先应熟悉常见物质的制备、除杂、干燥、收集、尾气处理，物质的分离、检验等操作，并能对实验基本操作的合理性进行分析。

对常见实验操作中的关键点要熟练掌握，避免失分。

实验是化学的基础，实验基本操作时学生必须掌握的知识和技能，本题考查了学生对气体的制备、除杂及反应后溶液的回收利用等操作，体现实验的基础性。

易错选项是D。

7. 火法炼汞是在不太高的温度下（450～800℃），将汞矿石或精矿进行焙烧，直接将汞还原呈气态分离出来，而后冷凝成液态汞．目前工业上制粗汞的流程如图：下列有关说法正确的是（）A. 流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放B. “辰砂”加热时发生反应：HgS+O2Hg+SO2，该方法属于热分解法C. 洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸D. 含汞烟气中汞的含量很低，可以直接排放【答案】A【解析】试题分析：A．“辰砂”加热时发生反应：HgS+O2Hg+SO2，有污染气体SO2产生，因此加入氧化钙可减少SO2的排放，故A正确；B．该反应不属于分解反应，故B错误；C．粗汞中的铜铅杂质不溶于稀盐酸，则不能用5%的盐酸代替5%的硝酸，故C错误；D．汞蒸汽有毒，必须进行处理才能排放，故D错误。

故选A。

考点：考查工艺流程8. 工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为_________________；（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有__________、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中最好应选用_______试剂调节溶液的pH(填字母编号)。

A．稀硝酸B．氧化铜C．高锰酸钾溶液D．氨水（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是_____________________；（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是______________________；（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为_______________________________；（6）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为__________。

【答案】(1). Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O (2). 漏斗(3). D (4). KSCN溶液(5). 防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解(6). 4FeCO3 + O22Fe2O3 + 4CO2(7). 7b/10a（或112b/160a）【解析】本题考查化学工艺流程，（1）Fe3O4与硫酸发生的离子反应方程式为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；（2）步骤II得到滤液和难溶物，因此步骤II的操作名称为过滤，使用玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗；加入铁粉的目的是把Fe3＋全部转化成Fe2＋，步骤IV中加入试剂，调节pH，A、稀硝酸为酸，且具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故A错误；B、加入氧化铜，调节pH，容易引入Cu2＋，故B错误；C、高锰酸钾溶液，具有强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，故C错误；D、加入NH3·H2O能够调节pH，根据流程图，故D正确；（3）根据流程图，得到FeCO3，因此加入铁粉的目的是把Fe3＋转化成Fe2＋，因此检验实验是否完全进行，需要检验Fe3＋是否存在，需要加入KSCN溶液，如果溶液变红，说明已经完全进行到底；（4）因为NH4HCO3受热易分解，因此需要防止NH4HCO3分解，Fe2＋发生水解，水解属于吸热反应，因此温度控制在35℃以下是防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解；（5）步骤VI是煅烧FeCO3得到氧化铁，因此化学反应方程式为：4FeCO3 + O22Fe2O3 + 4CO2；（6）根据实验操作步骤，最后得到的残留固体是Fe2O3，根据铁元素守恒，矿渣中铁元素的质量为2b×56/160g，其质量分数为112b/160a或7b/10a。

9. 某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下：提出猜想问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？实验探究（1）I．解决问题1a.需用到的药品除1mol•L﹣1CuSO4溶液、稀硫酸外还需________（填试剂的化学式）溶液．b.用胆矾晶体配制1mol•L﹣1CuSO4溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管外，还有________（填仪器名称）．c.为达到实验目的，请你补全实验内容和步骤：①用CuSO4溶液制备Cu（OH）2；②________．（2）Ⅱ．解决问题2取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．根据以上实验现象回答问题．a.写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：________．b.从实验Ⅱ可得出的结论是在高温下正一价铜比正二价铜________（填稳定或不稳定），溶液中正一价铜比正二价铜________（填稳定或不稳定）．（3）Ⅲ．解决问题3设计如下装置（夹持装置未画出）：当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通人灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g气体Y．a.仪器A的名称是________．b.X的化学式为________．【答案】(1). NaOH溶液(2). 250mL的容量瓶(3). 将Cu（OH）2分别加入稀硫酸和稀NaOH 溶液中，观察现象(4). Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O (5). 稳定(6). 不稳定(7). 干燥管(8). N2H4【解析】试题分析：Ⅰ（1）、探究氢氧化铜是否具有两性的实验需要的药品是：制取氢氧化铜的硫酸铜和氢氧化钠，验证试验用到硫酸和氢氧化钠，所以需要硫酸铜和氢氧化钠以及硫酸溶液，即需用到的药品除1 mol·L-1CuSO4溶液、稀硫酸外还需氢氧化钠溶液；（2）配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器：烧杯、天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管、一定体积的容量瓶，容量瓶的规格根据所配置的溶液来确定，故答案为：250mL容量瓶；（3）氢氧化铜是否能和硫酸和氢氧化钠反应的实验中，首先是氢氧化铜的配制，然后是让氢氧化铜和硫酸以及氢氧化钠反应，所以实验步骤第一步是：用CuSO4溶液和NaOH溶液制Cu（OH）2；第二步是：将Cu（OH）2分别与稀H2SO4和NaOH溶液反应，故答案为：将Cu（OH）2分别与稀H2SO4和NaOH溶液反应。