第五章 沉淀溶解平衡课后习题 -II

第五章 沉淀溶解平衡记载分析花学中的应用习题11 已知Ag 2CrO 4的溶解度为4.74g·L -1，求其溶度积K sp解：Ag 2CrO 4的溶解度Ｓ＝ 4.74 / 331.74 = 0.0143 (mol/L)，K sp = 4s 3 = 4×(0.0143)3 = 1.17×10-5 (题给条件有错)2 已知Ca(OH)2的K sp =5.5×10-6,计算其饱和溶液的pH 值。

解：)L /mol (1011.14105.54K S 2363sp--⨯=⨯==c (OH -)= 2S = 2.22×10-2(mol/L) pOH - = 1.65 pH = 12.353 根据K sp 值计算下列各难溶电解质的溶解度：（1）Mg(OH)2在纯水中，（2）Mg(OH)2在0.01 mol·L -1 MgCl 2溶液中，（3）CaF 2在pH=2的溶液中。

解：(1)43123sp1012.141061.54K S --⨯=⨯== (mol·L -1)(2)设Mg(OH)2在0.01 mol·L -1 MgCl 2溶液中的溶解度为S-++⇔OH 2Mg)OH (Mg 22 0.1+S 2S K sp =(S+0.01)(2S)2=5.61×10-12 ∵S+0.01≈0.01 ∴S=1.18×10-5 (mol·L -1)(3) CaF 2+2H +⇔Ca 2++2HFK j =2a sp 22222K K )F (c )F (c )H (c )HF (c )Ca (c =⨯⋅--++ 2410222)1053.3(1046.1)10()s 2(s ---⨯⨯=⋅ s≈3.08×10-3(mol·L -1) 4 欲从0.002 mol·L -1Pb(NO 3)2溶液中产生Pb(OH)2沉淀，问溶液的pH 至少为多少？解：c (Pb 2+) = 0.002 mol/L ， c (Pb 2+)c 2(OH -)> K sp 才能产生Pb(OH)2沉淀。

沉淀溶解平衡一、选择题1.试验室中，要使A1C13溶液中的全部沉淀岀来，最适宜选用的试剂是A. Ba (OH) 2溶液B. NaOH溶液C.盐酸D.氨水2.一九温度下，在氢氧化领的悬浊液中，存在氢氧化顿固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s) =±=Ba2++2OH-。

向此种悬浊液中加入少量的氢氧化顿粉末，下列叙述正确的是：A.溶液中顿离子数目减小 B.溶液中倾离子浓度减少C.溶液中氢氧根离子浓度增大D. pH减小3.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和CLC.升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4.除去KC1中的K2CO3应选用下列哪种物质：A. H2SO4B. HC1C. HNO3D.三者均可5.为除去MgC12酸性溶液中的Fe3 + ,可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适疑盐酸，这试剂不可以是：A. NH3 - H20B. MgOC. Mg(OH)2D. MgCO3二、填空6.一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_____________ ■尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________________7.难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：(1) _________ _______ (2) _ ___________________ _______(3) _________ __________ (4) ____________8.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，貝平衡常数称为 _______ 简称______ 请写出PbI2 、Cu(OH)2 、BaSO l 、CaCO3 、Al (OH) 3、CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式:9.将足量BaC03分别加入：①30mL水②lOmL 0.2 mol・L ~ lNa2CO3溶液③50mL0. 01 mol • L ■ 1氯化顿溶液④100mL 0. 01 mol-L~l盐酸中溶解至溶液饱和。

沉淀溶解平衡精讲精练习与习题沉淀溶解平衡（讲义）一、知识点睛1.沉淀溶解平衡（1）定义在一定条件下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀_________和_________的速率相等，固体质量和离子浓度不再变化的状态。

（2）溶度积常数（简称溶度积）对于沉淀溶解平衡A m B n A n+(aq)+n B m-(aq)，溶度积可表示为K sp=___________________。

如：PbI22+(aq)+2I-(aq)，K sp(PbI2)= [Pb2+][ I-]2。

①K sp只与难溶电解质的性质和温度有关。

②K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp越大，溶解能力越强。

2.影响沉淀溶解平衡的外界因素（1）温度大多数难溶电解质的溶解是吸热的，升高温度，平衡向______的方向移动。

（2）浓度浓度越稀，溶解程度越大，加水稀释，平衡向______的方向移动。

（3）外加试剂①加入相同难溶电解质，平衡不移动。

②加入某种物质（其中含有难溶电解质的组成离子），平衡向______的方向移动。

③加入能与难溶电解质电离出的离子反应的物质，平衡向______的方向移动。

3.沉淀的溶解与生成（1）溶度积规则（浓度商Q与K sp的关系）Q___K sp溶液中的离子生成沉淀，直至平衡。

Q___K sp沉淀溶解与离子生成沉淀处于平衡状态。

Q___K sp若体系中有足量固体，则固体溶解，直至平衡。

（2）实例分析①做“钡餐”用BaSO4而不用BaCO3②误服可溶性钡盐可用5.0%的Na2SO4溶液洗胃③石笋、钟乳石和石柱的形成④珊瑚的形成4.沉淀的转化（1）实质加入某种能使难溶电解质转化为更难溶电解质的物质，利用沉淀溶解平衡的移动，实现沉淀的转化。

注：两种难溶物的溶解能力差别越大，越容易转化。

（2）实例分析①工业废水中重金属离子的去除用FeS、MnS等难溶物作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。

第五六章电离，沉淀溶解平衡习题及答案第五六章电离，沉淀溶解平衡习题及答案第7章电离平衡和沉淀平衡练习的参考答案7.1根据酸碱质子理论，写出下列分子或离子的共轭酸的化学式：2-? 2.so24；s；hpo4；hso4；nh3答：so4s2-hpo4hso4nh3共轭酸hso4hs-h2po4h2so4nh47 2写出以下分子或离子的共轭碱的化学式：??nh?4；h2s；h2so4；h2po4；hso4??? 2.2.NH4H2SO4H2SO4H2PO4HSO4答：根据质子理论，以下哪种分子或离子是酸？哪些是基地？哪一种既是酸又是碱？-2??hs-；co3；h2po?4；nh3；h2s；hac;oh；h2o；no2。

? 2.2.答案：酸：h2shac碱：co3nh3oh-no2（水溶液中）既是酸又是碱:hs-、h2po4、h2o在液氨中：2nh3（l）nh3既是酸，又是碱。

7.4按照酸强度从大到小的顺序排列以下酸：h3o+；hclo4；hno3；h2o；[al(h2o)6]3+答：酸强度顺序：3+hclo4＞hno3＞h3o+＞[al（h2o）6]＞h2o? 2.nh2+nh4??7.5将下列碱按碱的强度从大到小的顺序排列：-? 2.S2-（KB约为10-15），oh-，NH3，PO34，CO3，AC答：碱强度顺序：s2-＞oh-＞po4＞co3＞nh3＞ac-7.6下列物质中那些能作为hcl、h2so4、hclo4的区分溶剂？NH3、H2O、NaOH、甲醇、乙酸答：甲醇与乙酸可作为hcl、h2so4及hclo4的区分溶剂。

7.7计算下列溶液的[h+]和[oh-]：（1） 25.00gnaoh溶于400ml水中；（2） 50.0ml0。

将500mol-1hcl稀释至175ml；13.2.（3） 30平方米。

将5mol-1koh稀释至120ml；（4）4.5×10-4mol-1ba（oh）2解：（1）[oh-]=25.00÷40.00÷0.400=1.56moll-1（2）2）0.5×30×30=20.5×30=0.5×30=120x，[oh-=0.625（MOL-1）[oh-=0.625（MOL-1）（MOL-1）[[h+=0.500×50.0 0 0 0.0×50.0 0.0（h+=0.0（h+[h+]=0[h+]=0.143=0.143（MOL-1）（MOL-1）0（MOL-1）1[h.[h.[h+]=[h+]=[h+]=[h+]=0[h+]=0.0.0（h]=0.0.0.0.10-10-10-10-14（MOL-10-14（MOL-1[10-1）1[[h+=1[10-1[1[h+[h+[h+=1[10-1[h+=1[h 0.0×10-14/9.0×10-4=1.1×10-11moll-17.8写出下列离子水解反应的离子方程式：-3+2?? co3；hpo24；f；[fe（h2o）6]解：co3+h2ohco3+oh-hpo4+h2oh2po4+oh-f-+h2ohf+oh-[Fe（H2O）6]3++H2O[Fe（H2O）5（OH）]2++H3O+HCO3、HPO4和[Fe（H2O）5（OH）]2+也可以再水解（省略）7.9以下盐根据其水溶液是酸性、中性还是碱性进行分类。

沉淀溶解平衡根底题一、选择题〔每题4分〕1、铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。

在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。

用NaOH溶液处理铝矿〔Al2O3〕时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中〔循环屡次后成为提取镓的原料〕。

发生后一步反响是因为〔〕A、镓酸酸性强于铝酸B、铝酸酸性强于镓酸C、镓浓度小，所以不沉淀D、Al(OH)3是难溶物二、填空题1、一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。

尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_____________。

2、难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的根本特征、满足平衡的变化根本规律，其根本特征为：〔1〕____________〔2〕____________〔3〕____________〔4〕____________3、难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_________，简称_________。

请写出PbI2Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3Al(OH)3CuS的沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式4、溶度积K SP反映了难溶电解质在水中的___________，K SP的大小和溶质的溶解度不同，它只与________有关，与________无关。

利用溶度积K SP可以判断__________、__________以及__________。

5、沉淀转化的实质是__________。

〔1〕当Qc 大于Ksp时，情况为：______〔2〕当Qc 等于Ksp时，情况为：________〔3〕当Qc 小于Ksp时，情况为：________6、将AgNO3溶液依次参加氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是_____→_____→_____。

沉淀溶解平衡一、选择题1.下列说法正确的是( B )A．溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B．对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C．难溶物质的溶度积与温度无关D．难溶物的溶解度仅与温度有关2.已知25℃时，AgCl 的溶度积K sp＝1.8×10－10 mol2·L－2，则下列说法正确的是( D )A．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp变大B．AgNO3溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp时，此溶液中必有AgCl 沉淀析出D．将AgCl 加入到较浓Na2S 溶液中，AgCl 转化为Ag2S，因为AgCl 溶解度大于Ag2S3.常温下，已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×10－11mol3·L－3，则Mg(OH)2的饱和溶液的pH 最接近于( C )A．1 B．3 C．11 D．134.水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释正确的是( D )A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B.Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C.MgCO3电离出的CO 23－发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q＜K sp，生成Mg(OH)2沉淀D.MgCO3电离出的CO 23－发生水解，使水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q＞K sp，生成Mg(OH)2沉淀5．在CaF2(K sp＝5.3×10－9mol3·L－3)与CaSO4(K sp＝9.1×10－6mol2·L－2)混合的饱和溶液中，测得F－浓度为1.8×10－3mol·L－1，则溶液中SO 24－的浓度为( B )A．3.0×10－3mol·L－1 B．5.7×10－3mol·L－1 C．1.6×10－3mol·L－1 D．9.0×10－4mol·L－16．Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下K sp＝2×10－20mol3·L－3.某CuSO4溶液中[Cu2＋]＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，则溶液的pH 大于( D ) A．2 B．3 C．4 D．5二、非选择题1、沉淀溶解平衡的影响因素：将Ca(OH)2固体放入水中，一段时间后达如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) +2OH-(aq),试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响溶液的变化操作平衡移动mCa(OH)2固体PH 值Ca2+的浓度Ca(OH)2的Ksp加入少量的水右减小不变不变不变加热左增加减小减小减小加少量Ca(OH)2不移动增加不变不变不变加入少量CaO 左增加不变不变不变【小结】①升高温度，沉淀溶解平衡一般向沉淀溶解的方向移动（Ca(OH)2除外）②加入少量水，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，溶液中离子浓度不变固体的质量会减小③ 加入含有该固体电离出的离子，会使平衡向沉淀生成的方向移动，固体的质量会增加④ 加入少量的该固体，平衡不_移动，离子浓度不变2、沉淀的溶解与生成写出AmBn（s）的溶解平衡方程式AmBn(s) mA n+(aq)+nB m-(aq) ；其Ksp 表示式为Ksp=[A n+]m[B m-]n ；其离子积Q i的表达式为_ Q c=[c(A n+)]m[c(B m-)]n 。

7 沉淀溶解平衡习题解答1. 答：(1)B ，(2)D ，(3)C ，(4)C ， (5)C ， (6) D ，(7)A 、B ， (8)A 、D2. 解答： (1)6.7⋅10-6, 1.6⋅10-3；(2)AgAc, AgCl ¦Ag +¦ Ac -3. 解答： Fe(OH)3完全沉淀的pH 值为：53.3pH L mol 104.3100.110]Fe [)Fe(OH)(]OH [111364.37333=⋅⨯=⨯==----+-θsp KCo(OH)2开始沉淀的pH 值为：15.7pH L mol 104.1]Co [)Co(OH)(]OH [1722=⋅⨯==--+-θsp K由此可见Fe(OH)3沉淀先析出，只要控制pH=3.5-7.1之间，即可使Fe 3+沉淀完全，而Co 2+不沉淀。

4. 解答： (1)设Ag 2CrO 4在AgNO 3中的溶解度为s 1，在K 2CrO 4中的溶解度为s 216271.11242sp 241L mol 109.1001.010][Ag )CrO (Ag K ]CrO [---+-⋅⨯====θs521[] 2.210/2s Ag mol L +-====⨯ ∴ s 1< s 2(2) 答：由于盐效应使溶解度增大。

(3) 答：由于AgCl 在0.001mol ⋅L -1的HCl 中同离子效应占主导地位使溶解度降低，而在1 mol ⋅L -1HCl 中配位效应占主导作用使溶解度增加。

(4) 答：由于CaF 2在pH=3的溶液中的酸效应大于在pH=5的溶液中，因此其溶解度大。

(5) 答：由于AgCl 用水洗易形成胶体，穿滤，因此用HNO 3洗且灼烧后可除去。

(6) 答：BaSO 4为晶型沉淀经陈化后可使小晶粒变为大晶体，使不完整的晶体重新排列而转化为完整的晶体，且陈化后沉淀总表面积变小，吸附杂质量减小，原包藏的共沉淀杂质部分进入溶液使沉淀纯度增加。

沉淀溶解平衡习题含答案一、选择题1.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c (Ca2+)=2.0×10-6 mol·L-1, c (PO43-)=2.0×10-6 mol·L-1, 则Ca(PO4)2的KӨsp为( )A.2.0×10-29B.3.2×10-12C.6.3×10-18D.5.1×10-272.已知KӨsp（CaF2）=1.5×10-10, 在0.2501L mol·L-1的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2( )A. 1.0×10-5gB. 3.8×10-4gC. 2.0×10-5gD. 1.0×10-4g3.已知在CaCO3（KӨsp=4.9×10-9）与CaSO4(KӨsp=7.1×10-5)混合物的饱和溶液中，c(SO42-)=8.4×10-3 mol·L-1，则CaCO3的溶解度为( )A. 7.0×10-5 mol·L-1B. 5.8×10-7 mol·L-1C. 8.4×10-3mol·L-1D. 3.5×10-5 mol·L-14.已知KӨsp（Ag2SO4）=1.8×10-5, KӨsp（AgCl）=1.8×10-10, KӨsp（BaSO4）=1.8×10-10, 将等体积的0.0020 mol·L-1 Ag2SO4与2.0×10-6 mol·L-1的BaCl2的溶液混合，将会出现( )A. BaSO4沉淀B. AgCl 沉淀C. AgCl和BaSO4沉淀D.无沉淀5.已知AgPO4的KӨsp为8.7×10-17，其溶解度为( )A. 1.1×10-4mol·L-1B. 4.2×10-5 mol·L-1C. 1.2×10-8 mol·L-1D. 8.3×10-5 mol·L-16.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是( )A.溶度积小者一定先沉淀出来B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来C.溶解度小的物质先沉淀出来D.被沉淀离子浓度大的先沉淀7. SrCO3在下列试剂中溶解度最大的是 ( )A.0.10mol·L-1HAcB.0.10mol·L-1Sr(NO3)2C.纯水D. 0.10mol·L-1Na2CO38欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是( ).A.1.0mol·L-1 Na2CO3 B.加入2.0mol·L-1 NaOHC. 0.10mol·L-1CaCl2D.降低溶液的PH值9向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是( )A. AgCl的溶解度增大 B AgCl的溶解度、K sp均不变C AgCl的K sp增大D AgCl溶解度增大10已知K（ZnS）=2×10-2。

B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
二、应用·实践
1.除去溶液中的SO2－4，选择钙盐还是钡盐？为什么？怎样选择沉淀剂？
2.向Mg(OH)2悬浊液中分别滴加稀盐酸和NH4Cl溶液，溶液变澄清，试解释原因。

【课后练习参考答案】
一、学习理解
1.D
2.B
3.C
4.D
5.D
二、应用·实践
1.(1)根据CaSO4微溶于水，BaSO4难溶于水，除去SO2－4时，应选择钡盐，因为钡盐可使SO2－4沉淀更完全。

(2)选择沉淀剂时，使生成沉淀的反应越完全越好；不能影响其他离子的存在，由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质离子。

2. (1)Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，HCl===H＋＋Cl－，H＋与OH－结合成弱电解质H2O，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2不断溶解，直至与盐酸反应完毕。

(2)Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，NH4Cl===NH＋4＋Cl－，NH＋4与OH－结合成弱电解质NH3·H2O，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡右移，直至Mg(OH)2完全溶解。

第4讲沉淀溶解平衡一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关难溶电解质及其溶度积常数K sp的说法正确的是()A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B．Mg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液C．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变答案D解析温度不变，溶度积常数不变，A项错误，D项正确；NH＋4与Mg(OH)2溶解得到饱OH－反应生成NH3·H2O促使Mg(OH)2的溶解平衡向正向移动，故Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液，B项错误；大多数的难溶物随温度升高K sp增大，但也有少数物质相反，C项错误。

2．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是()A．AgCl的溶解度、K sp均减小B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的溶解度减小、K sp不变D．AgCl的溶解度不变，K sp减小答案C解析向AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，c(Cl－)增大，导致溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)逆向移动，则AgCl的溶解度减小，但温度不变，K sp不变。

3．下列说法不正确的是()A．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小B．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl－)c(Br－)不变C．将0.1 mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)答案D解析饱和AgCl、AgI混合溶液中，因为AgCl的溶解度大于AgI，溶液中c(Cl －)>c(I－)，故D项不正确。