05沉淀溶解平衡作业

第七章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题1.是非判断题1-1 CaCO 3和PbI 2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca 2+及Pb 2+离子的浓度近似相等。

1-2用水稀释AgCl 的饱和溶液后，AgCl 的溶度积和溶解度都不变。

1-3只要溶液中I -和Pb 2+离子的浓度满足[c(I -)/c θ]2·[c(Pb 2+)/c θ]≥K SP (PbI 2)，则溶液中必定会析出PbI 2沉淀。

1-4在常温下，Ag 2CrO 4和BaCrO 4的溶度积分别为2.0×10-12和1.6×10-10，前者小于后者，因此Ag 2CrO 4要比BaCrO 4难溶于水。

1-5 MnS 和PbS 的溶度积分别为1.4×10-15和3.4×10-28，欲使Mn 2+与Pb 2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH 值，通入H 2S 。

1-6为使沉淀损失减小，洗涤BaSO 4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H 2SO 4。

1-7一定温度下，AB 型和AB 2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。

1-8向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体，会使BaCO 3溶解度降低，容度积减小。

1-9 CaCO 3的容度积为2.9×10-9，这意味着所有含CaCO 3的溶液中，c(Ca 2+)=c(CO 32-)，且[c(Ca 2+)/c θ][c(CO 32-)/c θ]=2.9×10-9。

1-10同类型的难溶电解质，K sp θ较大者可以转化为K sp θ较小者，如二者K sp θ差别越大，转化反应就越完全。

2.选择题2-1在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是A.HCl 是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小2-2对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有A.()()sp sp K A K B θθ>B.()()sp sp K A K B θθ<C.()()sp sp K A K B θθ≈ D.不一定 2-3已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等两的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度（mol ·L -1）至少应为A.5.0×10-3B.2.5×10-3C.1.0×10-2D.5.0×10-2 2-4 AgCl 与AgI 的sp K θ之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol ·L -1）的溶液中，则可能发生的现象是A. Cl -及I -以相同量沉淀B. I -沉淀较多C. Cl -沉淀较多D.不能确定2-5 已知()3K NH b θ=1.8×10-5，M(CdCl 2)=183.3g ·mol -1Cd(OH)2的K spθ＝2.5×10-14。

沉淀溶解平衡一、选择题1.试验室中，要使A1C13溶液中的全部沉淀岀来，最适宜选用的试剂是A. Ba (OH) 2溶液B. NaOH溶液C.盐酸D.氨水2.一九温度下，在氢氧化领的悬浊液中，存在氢氧化顿固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s) =±=Ba2++2OH-。

向此种悬浊液中加入少量的氢氧化顿粉末，下列叙述正确的是：A.溶液中顿离子数目减小 B.溶液中倾离子浓度减少C.溶液中氢氧根离子浓度增大D. pH减小3.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和CLC.升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4.除去KC1中的K2CO3应选用下列哪种物质：A. H2SO4B. HC1C. HNO3D.三者均可5.为除去MgC12酸性溶液中的Fe3 + ,可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适疑盐酸，这试剂不可以是：A. NH3 - H20B. MgOC. Mg(OH)2D. MgCO3二、填空6.一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_____________ ■尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________________7.难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：(1) _________ _______ (2) _ ___________________ _______(3) _________ __________ (4) ____________8.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，貝平衡常数称为 _______ 简称______ 请写出PbI2 、Cu(OH)2 、BaSO l 、CaCO3 、Al (OH) 3、CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式:9.将足量BaC03分别加入：①30mL水②lOmL 0.2 mol・L ~ lNa2CO3溶液③50mL0. 01 mol • L ■ 1氯化顿溶液④100mL 0. 01 mol-L~l盐酸中溶解至溶液饱和。

第1篇一、实验目的1. 理解沉淀溶解平衡的概念和原理。

2. 掌握沉淀溶解平衡的计算方法。

3. 通过实验验证溶度积原理。

4. 学习影响沉淀溶解平衡的因素。

二、实验原理沉淀溶解平衡是指在特定条件下，难溶电解质在溶液中溶解和沉淀的速率相等，达到动态平衡状态。

其基本原理如下：\[ \text{固体} \rightleftharpoons \text{离子} \]对于难溶电解质AB，其溶解平衡可表示为：\[ AB(s) \rightleftharpoons A^+(aq) + B^-(aq) \]其溶度积常数（Ksp）为：\[ K_{sp} = [A^+][B^-] \]当溶液中离子浓度乘积大于Ksp时，沉淀生成；反之，沉淀溶解。

三、实验仪器与试剂仪器：1. 100mL容量瓶2. 25mL移液管3. 烧杯4. 玻璃棒5. pH试纸6. 滴定管试剂：1. 氯化银（AgCl）饱和溶液2. 硝酸银（AgNO3）溶液3. 氯化钠（NaCl）溶液4. 氢氧化钠（NaOH）溶液5. 氯化钡（BaCl2）溶液6. 硫酸钠（Na2SO4）溶液四、实验步骤1. 准备实验装置，将氯化银饱和溶液倒入100mL容量瓶中。

2. 使用移液管准确量取25.00mL氯化银溶液于烧杯中。

3. 向烧杯中加入适量的硝酸银溶液，搅拌，观察沉淀的生成。

4. 记录沉淀生成时的pH值。

5. 重复步骤3，加入不同浓度的氯化钠溶液，观察沉淀的变化。

6. 使用滴定管向沉淀中加入氢氧化钠溶液，观察沉淀的溶解。

7. 记录沉淀溶解时的pH值。

8. 重复步骤6，加入不同浓度的氯化钡溶液，观察沉淀的变化。

9. 使用滴定管向沉淀中加入硫酸钠溶液，观察沉淀的溶解。

10. 记录沉淀溶解时的pH值。

五、实验结果与讨论1. 沉淀生成在加入硝酸银溶液后，观察到白色沉淀生成。

随着氯化钠溶液浓度的增加，沉淀量逐渐增多，说明沉淀生成与离子浓度成正比。

2. 沉淀溶解在加入氢氧化钠溶液后，观察到沉淀逐渐溶解，说明沉淀溶解与氢氧根离子浓度有关。

第2课时沉淀溶解平衡的应用[经典基础题]1. 要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为 ( )A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可答案 A解析由表中数据可知，PbS的溶解度最小，沉淀最彻底。

2．工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3，下列有关CaSO4和CaCO3性质有关推想正确的是( )A．CaSO4是一种强酸弱碱盐B．CaSO4溶解度小于CaCO3C．CaSO4溶解度大于CaCO3D．CaSO4溶解度等于CaCO3答案 C解析CaSO4的沉淀溶解平衡向左移动，生成更难溶的CaCO3。

3．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 ( ) A．NH3·H2O B．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3答案 D解析Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，调整pH，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去。

在①不引入新杂质，②Mg2＋不沉淀的条件下，选用MgCO3，过量的MgCO3可一起过滤除去。

也可选用MgO、Mg(OH)2等试剂。

4．下列说法正确的是( )A．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶B．向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色Cu(OH)2沉淀，则K sp[Mg(OH)2]<K sp[Cu(OH)2]C．BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，说明K sp(BaSO4)大于K sp(BaCO3)D．向1mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中滴入1 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L－1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3答案 D解析A项加入的是饱和KCl溶液，[Cl－]比较大，会引起c(Cl－)·c(Ag＋)＞K sp(AgCl)，不能说明AgCl比AgI更难溶；B项说明K sp[Mg(OH)2]>K sp[Cu(OH)2]；C项加入的是饱和Na2CO3溶液，[CO2－3]比较大，会引起[CO2－3]·[Ba2＋]＞K sp(BaCO3)，不能说明K sp(BaSO4)大于K sp(BaCO3)；D项加入的FeCl3溶液后，白色沉淀转化为红褐色，所以能证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2 ＞Fe(OH)35．已知CuS不溶于醋酸、浓盐酸、浓硫酸，但在浓硝酸中溶解，溶液变蓝并有红棕色刺激性气体产生。

《沉淀溶解平衡》作业设计方案（第一课时）一、作业目标1. 理解和掌握沉淀溶解平衡的原理；2. 能够运用沉淀溶解平衡原理解决实际问题；3. 培养独立思考和合作探究的能力。

二、作业内容1. 理论作业(1) 完成教材中关于沉淀溶解平衡的笔记和总结；(2) 完成一份关于沉淀溶解平衡的实验报告；(3) 针对沉淀溶解平衡原理提出至少三个问题，并尝试解答。

2. 实践作业(1) 分组进行实验，探究不同浓度电解质对难溶物溶解度的影响；(2) 分析实验数据，绘制难溶物溶解度与电解质浓度之间的关系图；(3) 每组撰写一份实践报告，总结实验结果并分析规律。

三、作业要求1. 理论作业需独立完成，确保准确无误；2. 实践作业需团队协作，确保实验数据的准确性和完整性；3. 作业应体现沉淀溶解平衡原理的应用，包括实验设计、数据分析和结论总结；4. 作业完成后，需提交纸质版和电子版作业。

四、作业评价1. 评价标准：作业完成质量、问题回答准确度、实验报告分析深度；2. 评价方式：教师评分+学生互评；3. 评价结果：对优秀作业进行表扬，对未达标作业进行指导和督促。

五、作业反馈1. 学生可根据作业完成情况提出疑问和建议，与教师进行交流；2. 教师将定期收集学生反馈，对教学方案进行优化和调整；3. 鼓励学生在小组讨论中分享作业心得和收获，促进共同进步。

具体作业内容如下：1. 请列出影响沉淀溶解平衡的因素，并选择其中一个因素进行举例说明；2. 请简述沉淀溶解平衡的原理，并尝试用该原理解释一些生活中的现象；3. 分组进行实验时，请记录实验过程中的现象、数据和结论，并进行分析总结；4. 每组提交一份纸质版实践报告和电子版实验数据给老师检查，需要保证报告的真实性和完整性。

通过以上的作业内容，能够让学生更深入地理解和掌握沉淀溶解平衡的原理，并能够运用该原理解决实际问题。

同时，通过实践作业，可以培养学生的合作探究能力和实验操作能力。

在作业评价过程中，教师将根据学生的作业完成质量、问题回答准确度、实验报告分析深度等方面进行评价，以促进学生的学习效果和积极性。

《沉淀溶解平衡》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本作业设计旨在帮助学生巩固《沉淀溶解平衡》第一课时的知识点，通过实际操作加深对沉淀溶解平衡概念的理解，掌握沉淀溶解平衡的表示方法及Ksp的应用，并能够分析简单的沉淀反应。

二、作业内容（一）理论学习1. 复习沉淀溶解平衡的基本概念，理解沉淀溶解平衡的重要性和应用。

2. 学习沉淀溶解平衡的表示方法，掌握Ksp（溶度积常数）的概念及其计算方法。

3. 掌握影响沉淀溶解平衡的因素，如温度、浓度等对沉淀溶解的影响。

（二）实验操作1. 准备实验器材和试剂，包括不同溶质的饱和溶液、滤纸、滴管等。

2. 实施实验：选择一种溶质，观察其在水中的溶解过程，并记录观察到的现象。

3. 通过改变温度或溶液浓度，观察沉淀的生成和溶解过程，并记录相关数据。

（三）作业练习1. 完成课后习题，包括选择题、填空题和计算题，巩固理论知识。

2. 撰写实验报告，包括实验目的、步骤、数据记录及分析、结论等。

三、作业要求（一）理论学习部分要求1. 认真阅读教材及相关资料，理解沉淀溶解平衡的基本概念和表示方法。

2. 做好课堂笔记，记录老师讲解的重点和难点，便于课后复习。

（二）实验操作部分要求1. 严格按照实验步骤进行操作，注意安全，避免浪费试剂。

2. 仔细观察实验现象，准确记录数据，保持实验器材的清洁。

（三）作业练习部分要求1. 独立完成课后习题，不抄袭他人答案。

2. 实验报告要求内容完整、条理清晰、字迹工整。

实验数据需真实可靠，分析结论要客观。

四、作业评价教师将根据学生的作业完成情况、实验报告的质量以及课堂表现等方面进行综合评价。

评价标准包括知识掌握程度、实验操作能力、分析问题能力及创新能力等。

五、作业反馈教师将对学生在作业中出现的错误进行纠正，并给出详细的解题思路和解题方法。

同时，教师将根据学生的作业情况给出针对性的学习建议，帮助学生更好地掌握《沉淀溶解平衡》的知识点。

学生应根据教师的反馈及时调整学习策略，提高学习效果。

《沉淀溶解平衡》作业设计方案一、作业设计目标1、帮助学生巩固沉淀溶解平衡的基本概念，如溶度积、溶解度等。

2、使学生能够运用沉淀溶解平衡的原理，分析和解决实际问题。

3、培养学生的实验探究能力和逻辑思维能力。

二、作业内容（一）基础知识巩固1、概念填空（1）沉淀溶解平衡的定义：在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，＿____速率和_____速率相等的状态。

（2）溶度积常数（Ksp）的定义：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂的乘积为一常数。

例如，对于沉淀溶解平衡 AgCl(s) ⇌ Ag+（aq) ＋ Cl(aq)，Ksp ＝ Ag+Cl。

（3）溶解度（S）的定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。

2、计算练习（1）已知某温度下，AgCl 的 Ksp ＝ 18×10^－10，计算该温度下AgCl 的溶解度。

（2）在某温度下，CaF2 的 Ksp ＝ 4×10^－11，求 Ca2+和 F的浓度。

（二）实际应用分析1、工业废水处理某工厂排放的废水中含有 Pb2+，浓度为 001mol/L。

若要使 Pb2+以Pb(OH)2 的形式沉淀完全（Pb2+ ＜ 1×10^－5mol/L），计算应调节废水的 pH 范围。

（已知 Pb(OH)2 的 Ksp ＝ 12×10^－15）2、化学实验中的沉淀生成在实验室中，用 01mol/L 的 NaCl 溶液和 01mol/L 的 AgNO3 溶液反应制备AgCl 沉淀。

若要使AgCl 沉淀完全（Ag+ ＜ 1×10^－5mol/L），最少需要加入多少体积的 AgNO3 溶液？（三）实验探究实验目的：探究温度对沉淀溶解平衡的影响实验用品：AgNO3 溶液、NaCl 溶液、热水、冷水、试管、滴管实验步骤：1、取两支试管，分别加入等量的 AgNO3 溶液和 NaCl 溶液，混合后观察生成的 AgCl 沉淀。

专题05 电离平衡沉淀溶解平衡水解平衡2020年考纲本节考向题型研究汇总考向题型研究（一）电离平衡水解平衡1．（2015·全国 I·T13）浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg VV 0的变化如图所示，下列叙述错误的是( )A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c (OH －)相等 D ．当lg VV 0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c M ＋c R ＋增大【答案】D【解析】由图像分析浓度为0.10 mol·L－1的MOH 溶液，在稀释前pH 为13，且当体积每扩大10倍，PH 变化1，说明MOH 完全电离，则MOH 为强碱；而ROH 的pH<13，且溶液体积每扩大10 倍，PH 变化小于1，说明ROH 在溶液稀释过程中会继续电离，说明ROH 没有完全电离，ROH 为弱碱。

所以，A 项MOH 的碱性强于ROH 碱性正确；B 项曲线的横坐标lg VV 0越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出b点的稀释程度大于a 点，弱碱ROH 存在电离平衡：ROH R ＋＋OH －，溶液越稀，弱电解质电离程度越大，故ROH 的电离程度：b 点大于a 点正确；C 项中若两溶液无限稀释，则溶液的pH 接近于7，故两溶液的c (OH －)相等正确；D 项中当lg V V 0＝2时，溶液V ＝100V 0，溶液稀释100倍，由于MOH 发生完全电离，升高温度，c (M ＋)不变；ROH 存在电离平衡：ROH R ＋＋OH －，升高温度促进电离平衡向电离方向移动，c (R ＋)增大，故c M ＋c R＋减小错误。

2．（2017·全国 I·T13）常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。

“高中化学单元教学精品课程”课时作业设计单第二课时沉淀溶解平衡的应用基础巩固（必做题建议五分钟完成）1．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)￿￿CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是( )A．MnS的溶解度比CuS的溶解度大B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．向平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大D．也可以用FeS作沉淀剂2．要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为( )A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可3.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。

下列分析一定正确的是( )A.溶解度：PbS<CuSB.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应4.某化学兴趣小组进行下列实验：①将0.1 mol·L－1的MgCl2溶液和0.5 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合得到浊液②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L－1的FeCl3溶液，出现红褐色沉淀③过滤①中浊液，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1的FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列说法中错误的是( )A.将①中浊液过滤，所得滤液中有微量的Mg2＋存在B.实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶通过完成本组习题让学生对沉淀的生成和溶解的应用更加清晰。

1．在下列液体中，BaSO4的溶解度最大的是() A．1 mol/L硫酸溶液B．2 mol/L硫酸溶液C．纯水D．0.1 mol/L硫酸溶液2．有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是() A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低3．下表为有关化合物的p K sp，p K sp＝－lg K sp，某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。

则表中a、b、c的大小关系为()A.a＞b＞c D．a＋b＝c 4．有关难溶电解质的溶度积如下：(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)Mg(OH)K sp＝5.6×10－12 (mol/L)3Cu(OH)(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)K sp＝2.2×10-20 (mol/L)35．向温度一定、有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入某物质或溶液，能使Mg(OH)2固体的质量增加的是() A．CH3COONa的饱和溶液B．NH4Cl的饱和溶液C．CuCl2的饱和溶液D．蒸馏水6．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是() A．c(Ca2＋)增大B．c(Ca2＋)不变C．c(OH－)增大D．c(OH－)减小7．对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，其中正确的是() A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B．Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C．MgCO3电离出的CO2－3发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q c＞K sp，生成Mg(OH)2沉淀D．MgCO3电离出的CO2－3发生水解，使水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q c＜K sp，生成Mg(OH)2沉淀溶液，沉淀的质量与加8．往含I－、Cl－的稀溶液中滴入AgNO入的AgNO3溶液体积的关系如图所示，则原溶液中c(I－)、c(Cl－)的比值为A．(V2－V1) / V1 B.V1/V2C．V1/(V2－V1) D．V2/V19．已知25℃时，K a(HF)＝3.6×10－4(mol/L)2，K sp(CaF2)＝1.46×10－10(mol/L)3，现向1 L0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A．25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH＝1B．K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀10．已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的K sp＝2×10－20(mol/L)3，则常温下：(1)某CuSO4溶液里[Cu2＋]＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。

一、实验目的1. 理解沉淀平衡的概念及其影响因素；2. 掌握沉淀溶解平衡的计算方法；3. 通过实验验证沉淀平衡的原理。

二、实验原理沉淀平衡是指难溶电解质在溶液中达到饱和时，其溶解和沉淀的速率相等，形成一个动态平衡。

在沉淀平衡状态下，溶液中难溶电解质的离子浓度乘积等于其溶度积常数（Ksp）。

根据溶度积原理，可以计算溶液中离子的浓度，以及预测沉淀的生成和溶解。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：硝酸银、氯化钠、硫酸铜、氯化钡、氢氧化钠、酚酞指示剂等；2. 实验仪器：烧杯、试管、滴定管、电子天平、移液管、玻璃棒等。

四、实验步骤1. 配制饱和溶液：分别配制硝酸银、氯化钠、硫酸铜、氯化钡的饱和溶液；2. 沉淀反应：向饱和溶液中滴加适量的氯化钠、氢氧化钠等试剂，观察沉淀的形成；3. 溶解反应：向沉淀中加入适量的酸或碱，观察沉淀的溶解；4. 计算溶度积：根据实验数据计算难溶电解质的溶度积常数。

五、实验结果与分析1. 沉淀反应：向硝酸银饱和溶液中滴加氯化钠，观察到白色沉淀生成；向硫酸铜饱和溶液中滴加氢氧化钠，观察到蓝色沉淀生成；2. 溶解反应：向白色沉淀中加入适量的盐酸，观察到沉淀溶解；向蓝色沉淀中加入适量的氨水，观察到沉淀溶解；3. 溶度积计算：以硝酸银为例，计算其溶度积常数Ksp。

（1）配制硝酸银饱和溶液：称取0.5g硝酸银，溶解于50mL去离子水中，配制成饱和溶液；（2）滴加氯化钠：向饱和溶液中滴加氯化钠溶液，当出现白色沉淀时停止滴加；（3）计算沉淀量：称量沉淀的质量，计算沉淀的物质的量；（4）计算Ksp：根据沉淀的物质的量和溶液的体积，计算硝酸银的溶度积常数Ksp。

六、实验答案1. 沉淀反应：白色沉淀为氯化银，蓝色沉淀为氢氧化铜；2. 溶解反应：白色沉淀溶解于盐酸生成氯化银，蓝色沉淀溶解于氨水生成[Cu(NH3)4]2+；3. 溶度积计算：Ksp（AgCl）= 1.56×10^-10，Ksp（Cu(OH)2）= 2.2×10^-20。

配合物与沉淀溶解平衡实验报告实验目的：通过本次实验，我们旨在探究配合物与沉淀溶解平衡的相关知识，了解配合物的形成、溶解和沉淀溶解平衡的影响因素，以及实验方法和步骤。

实验原理：配合物是由中心离子和配体通过配位键结合而成的化合物，其形成、溶解和沉淀溶解平衡受到多种因素的影响，包括温度、浓度、PH值等。

在实验中，我们将通过添加不同的试剂，观察配合物的形成、溶解和沉淀溶解平衡的变化，从而加深对这些知识的理解。

实验步骤：1. 准备实验所需的试剂和设备，包括中心离子、配体、溶剂等。

2. 将一定量的中心离子溶解于溶剂中，形成中心离子的溶液。

3. 逐步加入配体试剂，观察是否形成配合物沉淀。

4. 如果形成了沉淀，尝试加入过量的配体试剂，观察沉淀是否溶解。

5. 记录实验过程中的观察结果和现象变化。

实验结果与分析：在本次实验中，我们观察到了配合物与沉淀溶解平衡的一些重要现象。

首先，当我们逐步加入配体试剂时，出现了沉淀的形成，这表明配合物已经形成。

随后，当我们加入过量的配体试剂时，观察到了沉淀的溶解现象，说明沉淀溶解平衡发生了变化。

这些实验结果说明了配合物与沉淀溶解平衡受到配体浓度的影响，当配体浓度增加时，沉淀溶解平衡向溶解方向移动。

这与我们实验原理中所述的影响因素是一致的。

另外，温度和PH值等因素也会对配合物与沉淀溶解平衡产生影响，这些可以作为进一步研究的方向。

实验结论：通过本次实验，我们深入了解了配合物与沉淀溶解平衡的相关知识，了解了配合物的形成、溶解和沉淀溶解平衡受到多种因素的影响。

实验结果表明，配体浓度的变化会影响沉淀溶解平衡的位置，这为我们进一步研究配合物的行为提供了重要的参考。

总而言之，本次实验为我们提供了深入了解配合物与沉淀溶解平衡的机会，我们将继续深入研究这一领域，以期更好地应用这些知识。

《沉淀的溶解平衡》预习作业：三、沉淀反应的应用请你阅读：难溶电解质的沉淀溶解平衡在生产、科研、环保等领域有着广泛的应用。

沉淀溶解平衡是一种动态平衡，当条件发生改变时，平衡也会发生移动。

我们在生产生活中经常根据平衡移动的原理，选择适当的条件，使平衡向着需要的方向移动。

[思考与交流1]a、在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有Ag+，理论上，你会选择加入什么试剂？b、粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42-离子，选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去？c、如果误食可溶性钡盐，为什么应尽快用5%的Na2SO4 给患者洗胃？能否用Na2CO3 ？在25℃时，1L水中约能溶解2.4×10-3g硫酸钡,当人体中钡离子浓度达到2×10-3mol /L时,就会对健康产生危害.为什么还可以用硫酸钡作钡餐?1.沉淀的生成①原理：利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次希望沉淀生成的反应进行得越越好（即其要小。

）①应用：在科学研究中，人们为实现物质分离，常选择适当沉淀剂，控制沉淀剂的浓度或溶液的PH，使不同离子依次转化为沉淀。

问题解决：1.25℃时，AgCl的溶解度的Ksp=1.8×10－10，AgI的溶解度的Ksp=8.5×10－17，在含有0.01mol/L的氯化钠溶液和0.01mol/L的碘化钠的混合液中，逐滴加入硝酸银溶液，先析出什么沉淀？两种沉淀是否能有效分离？2.工业上如何除去硫酸铜溶液中的铁离子?加入将溶液的PH调节到3~4，可除去CuSO4溶液中的Fe3+。

[思考与交流2]a 、糖吃多了易患龋齿，请大家阅读89页《问题解决》内容分析龋齿原因和防治方法。

b、完成90页活动与探究，分析产生实验现象的原因。

写出沉淀转化的离子方程式。

c 、阅读教材91页交流与讨论，锅炉水垢有何危害?要除去锅炉内壁锅垢的主要成分CaSO4，怎么办? 分析去除锅炉水垢过程中沉淀转化原理。

第4讲沉淀溶解平衡一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关难溶电解质及其溶度积常数K sp的说法正确的是()A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B．Mg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液C．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变答案D解析温度不变，溶度积常数不变，A项错误，D项正确；NH＋4与Mg(OH)2溶解得到饱OH－反应生成NH3·H2O促使Mg(OH)2的溶解平衡向正向移动，故Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液，B项错误；大多数的难溶物随温度升高K sp增大，但也有少数物质相反，C项错误。

2．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是()A．AgCl的溶解度、K sp均减小B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的溶解度减小、K sp不变D．AgCl的溶解度不变，K sp减小答案C解析向AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，c(Cl－)增大，导致溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)逆向移动，则AgCl的溶解度减小，但温度不变，K sp不变。

3．下列说法不正确的是()A．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小B．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl－)c(Br－)不变C．将0.1 mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)答案D解析饱和AgCl、AgI混合溶液中，因为AgCl的溶解度大于AgI，溶液中c(Cl －)>c(I－)，故D项不正确。

《沉淀溶解平衡》作业设计方案（第一课时）一、作业目标1. 理解和掌握沉淀溶解平衡的原理；2. 能够运用所学知识解决相关问题；3. 提高化学实验操作技能和数据分析能力。

二、作业内容1. 阅读教材和相关资料，回答以下问题：（1）什么是沉淀溶解平衡？其影响因素有哪些？（2）沉淀溶解平衡的平衡常数是什么？与哪些因素有关？（3）沉淀溶解平衡的应用有哪些？2. 设计实验，测定不同浓度某一物质的水溶液中离子溶解度，并绘制溶解度曲线。

需要准备的材料包括：称量纸、分析天平、容量瓶、烧杯、滴定管、玻璃棒等。

实验步骤如下：（1）按照要求配置不同浓度的溶液；（2）使用分析天平准确称量一定量样品；（3）将样品加入烧杯中，加入适量水溶解；（4）使用滴定管准确加入一定量标准溶液；（5）使用玻璃棒搅拌均匀；（6）使用分析天平准确称量烧杯中物质的质量，并记录；（7）重复步骤（5）和（6）多次，直至数据稳定；（8）根据实验数据绘制溶解度曲线。

3. 根据实验结果，分析物质溶解度的变化规律，并结合生活实际，讨论如何应用这些规律。

三、作业要求1. 独立完成实验和报告；2. 实验报告需详细记录实验数据和过程，并进行分析和讨论；3. 报告字数不少于500字。

四、作业评价1. 能否正确理解和运用沉淀溶解平衡原理；2. 能否正确操作实验仪器和步骤，确保实验数据的准确性；3. 能否根据实验数据绘制出正确的溶解度曲线，并进行分析和讨论；4. 实验报告的书写质量和完整性。

五、作业反馈1. 定期收集学生作业，检查完成情况和质量；2. 针对学生作业中存在的问题，及时进行讲解和指导；3. 鼓励学生相互交流和讨论，共同提高学习效果；4. 对学生的进步给予及时肯定和表扬。

通过本次作业，期望学生能够进一步理解和掌握沉淀溶解平衡的原理和应用，提高实验操作技能和数据分析能力，同时通过实际操作和分析讨论，能够更好地将所学知识应用到实际生活中。

在作业反馈中，我们将积极与学生互动，帮助他们更好地理解和掌握所学知识。

第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的生成和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是()①KNO3②Ca(OH)2③BaSO4④CO2A．①②B．②④C．①③D．①④3．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的K sp增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大4．已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.5×10－16，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是()A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl5．下列有关说法正确的是()A．常温下，AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同B．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下K sp(BaCO3)<K sp(BaSO4)C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动D．已知K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，说明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl6．(1)对于Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其K sp的表达式为_______。

(2)下列说法中不正确的是________(填序号)。

《沉淀溶解平衡》作业设计方案（第一课时）一、作业目标通过本次作业，学生应掌握沉淀溶解平衡的基本概念和原理，理解溶度积和溶度积平衡的影响因素，能够运用所学知识解决实际问题。

二、作业内容1. 基础知识测试(1)请简述沉淀溶解平衡的定义。

(2)请解释溶度积和溶度积平衡。

(3)请举例说明影响沉淀溶解平衡的因素。

2. 案例分析(1)假设你是一名化学教师，需要制定一个实验方案，测定一种难溶物在水中的溶度积。

请列出实验步骤。

(2)假设你在测定一种常见难溶物（如AgCl）的溶度积时，发现结果比预期的要小。

请分析可能的原因，并提出改进方案。

3. 实践活动选择一种常见的沉淀物，通过改变某些条件（如温度、浓度等），观察沉淀溶解平衡的变化，记录并分析实验数据。

根据实验结果，尝试解释原因。

三、作业要求1. 按时完成作业，提交电子版和纸质版报告。

电子版报告需包含完整的计算过程和实验数据表格；2. 报告应清晰、准确地表述所提问题、实验过程和结果，以及对所学知识的理解和应用；3. 鼓励创新思维，提出具有针对性的问题和分析方法。

四、作业评价1. 评价标准：(1)基础知识测试：回答是否准确、全面；(2)案例分析：分析问题是否具有针对性、逻辑是否清晰、结论是否合理；(3)实践活动：实验设计是否合理、观察和分析是否准确、结论是否符合实际。

2. 评价方式：教师批改作业，结合学生互评和课堂讨论进行综合评价。

五、作业反馈教师将在课堂上对学生的作业进行反馈，解答学生的疑问，并对作业中存在的问题进行讲解。

同时，也会收集学生对作业的反馈和建议，以便改进教学。

作业设计方案（第二课时）一、作业目标：通过第二课时的作业，学生应能：1. 熟练掌握沉淀溶解平衡的原理和应用；2. 能够独立分析溶解平衡系统中的浓度和化学平衡常数；3. 学会运用沉淀溶解平衡原理解决实际问题。

二、作业内容：1. 理论题：a. 给出一些常见难溶电解质的化学式，要求学生解释其溶解度的大小原因；b. 提出一个实际应用场景，如水处理、金属提取等，阐述溶解平衡在其中起到的作用；c. 提出一个实验设计，用于测定一种难溶电解质的溶解度。