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《基础化学》课件：第五章 难溶强电解质溶液的沉淀溶解平衡(黄兰)

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2025年高考化学广西专版配套课件 第4讲 沉淀溶解平衡

2025年高考化学广西专版配套课件 第4讲 沉淀溶解平衡
造成的AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。(
√
)
应用提升 若一种沉淀剂可使溶液中多种离子产生沉淀,则可控制条件,使
这些离子先后分别沉淀。
(1)对同一类型的沉淀,Ksp越小越先沉淀,且Ksp相差越大分步沉淀效果越好。
如在Cl-、Br-、I-的混合溶液中,由于AgCl、AgBr、AgI的Ksp相差较大,逐
越大
,越容易转化)。
增大某种沉淀离子的浓度,也可以实现溶解度较小的沉淀转化为溶解度较
大的沉淀
如:AgNO3 溶液
AgI(
黄色
沉淀)
AgCl(白色沉淀)
Ag2S(
AgBr(
浅黄色 沉淀)
黑色 沉淀)。
AgCl 沉淀转化为 AgBr 的离子方程式为
AgCl(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+Cl-(aq)。
c( SO24 )<Ksp(SrSO4),所以Y点对应的SrSO4
溶液为不饱和溶液,能继续溶解SrSO4,B错误;由题图可知Z点对应溶液中
c(Ba2+)>c( SO24 ),蒸发Z点的BaSO4溶液不能得到C点状态的溶液,C错误;由
题图可知溶度积: Ksp(BaSO4)<Ksp(PbSO4)<Ksp(SrSO4),D错误。
AgI 沉淀转化为 Ag2S 的离子方程式为 2AgI(s)+S2-(aq)
Ag2S(s)+2I-(aq)。
(2)应用。
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加足量 FeCl3 溶液出现红褐色沉淀:
3Mg(OH)2+2FeCl3
2Fe(OH)3+3MgCl2。

最新高二化学选修4-难溶电解质的溶解平衡-精品课件课件ppt

最新高二化学选修4-难溶电解质的溶解平衡-精品课件课件ppt

解: Ag2CrO4
2Ag+ + CrO42-
Ksp = [Ag+]2 ×[CrO42-]
[Ag] [CrK O sp 42]9.5105m olL3
CrO42-沉淀完全时的浓度为1.0 ×10-5 molL-3 故有
[A g ][C K rO sp 4 2 ]9 1 ..0 0 1 1 0 0 1 5 2 9 .5 1 0 4m o lL 3
因此无 CaCO3沉淀生成。
（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？
[Ca2+]×[CO32-] = 10-4 mol /L
Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 10-8 >Ksp,CaCO3
因此有CaCO3沉淀生成。
二、沉淀溶解平衡的应用
1. 沉淀的生成
加 入 沉 淀 剂 ， 应 用 同 离 子 效 应 ， 控 制 溶 液 的 pH ， 当
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
平
S
S ＋ 1 1
K spS1.5 61 0 1m 0 /o Ll
AgCl在盐酸溶液中溶解度比在水中的小。
4、溶度积规则
①离子积
AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq)
Qc= CAm+n · CBn-m
Qc称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的，为此 瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定，但对一难
时有沉淀生成。
Qc Ksp
①调节pH法：加入氨水调节pH至7~8，可 除去氯化铵中的杂质氯化铁。
②加沉淀剂法：以Na2S、H2S等作沉淀剂， 使Cu2+、Hg2+等生成极难容的硫化物olL-3 的K2CrO4溶液中滴加 AgNO3溶液,求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的 [Ag+] =? CrO42-沉淀完全时, [Ag+]= ? 已知：Ksp，Ag2CrO4=9.0×10-12

高考化学一轮复习8.4难溶电解质的沉淀溶解平衡课件高三全册化学课件

高考化学一轮复习8.4难溶电解质的沉淀溶解平衡课件高三全册化学课件
若加入的物质使难溶电解质生成更难溶的电解质、弱电解质 或气体时,平衡向_沉__淀_溶__解___的方向移动
12/12/2021
(2)实例 以AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq) ΔH>0为例,2O 升温 通入HCl 加入K2S
移动方向 _逆__向__ _正__向__ _正__向__ _逆__向__ _正__向__
12/12/2021
(4) 在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小。( ) 提示:√。H+可以与ZnS中S2-结合促进溶解平衡,进而溶解ZnS,而H+不能溶解 CuS,所以CuS的溶解度比ZnS的小。 (5)已知常温下:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,将0.002 mol·L-1的AgNO3溶液与 0.002 mol·L-1的KCl溶液等体积混合会产生AgCl沉淀。 ( ) 提示:×。混合后Qc=c(Ag+)·c(Cl-) =0.001 mol·L-1×0.001 mol·L-1 =1.0×10-6>1.8×10-10,故生成AgCl沉淀。
①实质:_____________的移动(沉淀的溶解度差别越大,越容易转化)。
②应用:锅炉除垢、矿物转化等。
沉淀溶解平衡
12/12/2021
【易错警示】 (1)对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质,Ksp小的溶解度不一定小。如 Ksp (AgCl)>Ksp(Ag2CrO4),但c(Ag+)是Ag2CrO4>AgCl。 (2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小 于1.0×10-5 mol·L-1时,沉淀已经完全。
中的溶解度。
12/12/2021

高中化学选修人教版难溶电解质的溶解平衡沉淀溶解平衡的应用教学课件

高中化学选修人教版难溶电解质的溶解平衡沉淀溶解平衡的应用教学课件

高中化学选修人教版难溶电解质的溶 解平衡 沉淀溶 解平衡 的应用 课件 高中化学选修人教版难溶电解质的溶 解平衡 沉淀溶 解平衡 的应用 课件
Fe(OH)3(s) +3H+
Fe3+ + 3H2O
2. 生成配离子使沉淀溶解
A g C l(s)
A g + + C l-
平 衡移动 方 向
+ 2N H 3
[A g(N H 3)2]+
由配致于离Ag子ACgl[沉+A可g淀(以N溶和H解3氨)2]水+，中使的溶N液H3中结[合Ag成+]难降解低离，的导
(1) 生成弱酸
C aC O 3(s)
C a2+
+
CO
23
+
平 衡移动 方 向
H + + C l-
HCl
H
C
O
3
H + C O 2 + H 2O
加入HCl后，H+与溶液中的CO32-反应生成难 解离的HCO3-或CO2气体和水，使溶液中[CO32-]
降低，导致Q(CaCO3) < Ksp(CaCO3)
总反应式：
AgCl(s) +2NH3
[Ag(NH3)2]+ + Cl－
3. 发生氧化还原反应使沉淀溶解
金属硫化物像如HgS、CuS等Ksp值很小，
不能溶于非氧化性酸。只能通过加入氧化剂，使
某一离子发生氧化还原反应而降低其浓度，达到 溶HN解O的3，目反的应。如例下如CuS(Ksp = 1.27 × 10-36)可溶于
+ H2O+CO2

化学课件《难溶电解质的溶解平衡》优秀ppt28(说课) 人教课标版

化学课件《难溶电解质的溶解平衡》优秀ppt28(说课) 人教课标版

一、教学背景分析
1．教材分析 “难溶电解质的溶解平衡”是高中化学选修4《化学
反应原理》第三章第四节的内容。在学习了弱电解质的电离平衡、水的电离 和溶液的酸碱性、盐类水解平衡之后，再学习“难溶电解质的溶解平衡”， 可帮助学生更全面的了解水溶液中离子平衡相关的理论，使他们更为透彻地 理解在溶液中发生离子反应的原理。
【课上交流展示】学生对第一课时作业你有哪些方法可 以使氯化银的溶解平衡发生移动？进行课堂展示。 【学生总结】影响沉淀溶解平衡的因素：1、内因。2、 外因：温度和浓度 【引入新课】沉淀的生成和溶解在工业生产和实际生活 中都有很重要的应用,应用沉淀的生成可以分离或除去某 些离子。
举例 Fe3+、Cu2+、Hg2+的工业除杂方法，硬水的软化等 1、沉淀的生成 （1）沉淀生成的应用：在涉及无机制备、工艺提纯的生产、科研、废水处理等 领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 (2).沉淀方法 ①调节 pH 法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁 ②加沉淀剂法：如：沉淀 Cu2+、Hg2+等，以 Na2S、H2S 做沉淀剂
课堂展示室温下的氯化钠饱和溶液，创设问题情境，小组讨 论分析： 1、你有什么方法判断该溶液是否为氯化钠的饱和溶液？ 2、【补充学生实验】氯化钠饱和溶液中加入氯化钠不规则固 体，有何现象？取4mlNaCl饱和溶液，滴加1-2滴浓盐酸，有 何现象？
浓
盐
酸
方
球
形
形
氯化钠饱和溶液
产生白色沉淀 氯化钠饱和溶液
【课堂总结】请同学们用一句话总结沉淀溶解、生成、转化的原因？ ————改变条件使难溶电解质的溶解平衡移动，能使沉淀生成，溶解，或转化。
使学生认识到，我们还是应用勒夏特列原理解决的新平衡问题，使 四大平衡体系在勒夏特列原理的指导下得到统一提升。

人教版高中化学选修化学反应原理难溶电解质的溶解平衡优秀PPT共含

人教版高中化学选修化学反应原理难溶电解质的溶解平衡优秀PPT共含
尽责务
（1）实质：沉淀溶解平衡的移动 （2）一般规律：沉淀溶解平衡是 溶解能力相对较强的物质转化为溶 解能力相对较弱的物质
尽责务
【实验3-4】
步骤 1mLNaCl和10 向所得固液混合物 向新得固液混合物
滴AgNO3溶液 中滴加10滴KI溶液 中滴加10滴Na2S溶
混合
液
现象 有白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色
尽责务
尽责务
沉淀的生成
工业废水中印含有
Cu 2+而呈蓝色，
该如何除去呢？
已知：氢氧化铜 Ksp=2.2×10-20碳酸化
铜Ksp=1.4×10-10
尽责务硫化铜Ksp=1.3×见的化合物，工业上它也是一种制取其它 含胆铜矾化。合有物人的 设原 计料 了加，如H的现下2O？2目有流废程铜：（主要加还它可么杂的以呢目质用？的什为？ Fe）加来热目煮的制沸？备的
尽责务
【总结提升】 • 1、原则：生成沉淀的反应能发生，
且进行得越完全越好。
• 2、意义：在物质的检验、提纯及工
厂废水的处理等方面有重要意义。
• 3、方法（1）加沉淀剂（2）调PH • (3)同离子效应（4）氧化还原反应
尽责务
[探究实验]向盛有少量Mg(OH)2悬 浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液。
感谢观看，欢迎指导！
舞台属于我们
1、实质： 沉淀溶解平衡的移动，减少平 衡相应离子的浓度使平衡正移 Qc <Ksp , 沉淀溶解
2、方法 (1) 酸碱溶解法 如：CaCO3溶于稀盐酸 ，
FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸 ， Al(OH)3溶于 强酸强碱。
(2) 难溶于水的电解质溶于某些盐溶液
尽责务

人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶解平衡PPT(共60页)


（2）、溶液中还含有Ag+和Cl-？时，沉淀达到完全。
【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液， 有何现象？说明了什么？
有黄色沉淀生成，说明溶液中依然有Ag+、 Cl-存在，即Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。 沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解
度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。
AgCl溶解平衡的建立
第四节 难溶电解质的沉淀溶解平衡
固体物质的溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这
种物质在这种溶剂里的溶解度。 注意：
条件：一定温度 标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克
任何物质的溶解是有条件的，在一定的条 件下某物质的溶解量一般是有限的。
溶解度的简单计算：
（6）溶解平衡常数—溶度积KSP
①、溶度积（Ksp）：难溶电解质的溶解平衡中，
离子浓度幂的乘积。
• 对于溶解平衡：
• MmAn(s)
mMn+(aq) + nAm-(aq)有：
• KSP=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n
• ②KSP是一个常数、只与温度有关与浓度无关。
• ③、溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积QC（任 意时刻溶液中离子浓度幂的乘积）。
水合Ag+ 水合Cl-
注
当v（溶解）＝ v（沉淀）时，
意
得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 写
溶解
法
AgCl(s)
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
沉淀
（3）溶解平衡的概念：
在一定条件下，难溶电解质溶解成离子 的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶 液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫 沉淀溶解平衡）

人教版选修4 化学：3.4 难溶电解质溶解平衡 课件(共39张PPT)

的沉淀剂． (4)通过氧化还原反应等方式改变某离子的存在形式，促
使其转变为溶解度更小的难溶电解质以便分离出去．
[特别关注] 关于沉淀溶解的讨论，必须以探讨影响溶解平衡移动的条
件为中心，了解几种促使沉淀溶解的基本方法，如通过温度的 改变、溶液 pH 的调控、弱电解质的形成等等．
考查点一 沉淀溶解平衡
D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2只得到一种沉淀
解析：A 项中 CaCO3(s)
Ca2＋(aq)＋CO23－(aq)，H2CO3
H＋＋HCO－ 3 ，CO23－和 H＋结合生成 HCO－ 3 ，促使两个平
衡都向右移动，CaCO3 逐渐溶解转化为 Ca(HCO3)2；B 项中
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入盐酸或 NH4Cl
产、 科研 、 废水处理 等领域中，常利用生成沉淀来 达到 分离或除去某些离子 的目的．
(2)沉淀的方法
①调节 pH 法：如工业原料 NH4Cl 中含杂质 FeCl3，溶解于 水后，再加入氨水调节 pH 至 7～8，可使 Fe3＋生成
Fe(OH)3 沉淀而除去，反应的离子方程式为：
Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋ 4 .
[答案] D
[关键一点] 在遇到含有多种弱碱阳离子的混合溶液的离子分离
及除杂时，往往用到通过改变溶液的酸碱性来使离子分 别沉淀的情况，此时要注意沉淀的pH.
2．当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：
Mg(OH)2(s)
Mg2＋＋2OH－， 为使Mg(OH)2固
体的量减少，可加入
()
A．NH4NO3 C．MgSO4
[答案] B
[关键一点] 考虑温度对沉淀溶解平衡的影响时，要具体问题具

难溶性电解质的沉淀溶解平衡ppt课件

变 ——当改变外界条件是，溶解平衡发生移动
难溶电解质的沉淀溶解平衡
4.沉淀溶解平衡的表达式
【注意】
a. 不等同于电离平衡 AgCl(aq)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
b. 书写时注意表明各物质的状态“s/aq”并用“ ⇌ ”连接
难溶电解质的沉淀溶解平衡
【练习】请写出BaSO4、Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式。
饱和
溶质质量
在一定温度下，固体溶质在水中形成______溶液时，溶液中__________保
结晶
溶解
持不变的状态，该状态下，固体溶质_____的速率和溶液中溶质分子_____的
速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。
2.沉淀溶解平衡概念
溶解
在一定温度下，当沉淀和______的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做
c(SO42-) = 2.4×10-8 mol/L
∴ 沉淀完全
< 1.0×10-5 mol/L
溶度积常数
判断沉淀析出的顺序
【例】已知Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.1×10-12，向浓度均
为0.01mol/L的Cl-和CrO42-的混合液中滴加AgNO3溶液，Cl-和CrO42-谁优
)
A．CaCO 3 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．CaCO 3 难溶于水，溶液中没有Ca 2＋ 和CO 3 2-
C．升高温度，CaCO 3 沉淀的溶解度无影响
D．向CaCO 3 悬浊液中加入Na 2 CO 3 固体，CaCO 3 沉淀的溶解度不变
随堂训练
2.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶

人教版化学《难溶电解质的溶解平衡》优秀课件

（1）平衡时，离子浓度次方的乘积叫难溶电 解质的溶度积常数，用KSP表示。 例：Ksp(AgCl) = C(Ag+)×C(Cl-)
试写出BaSO4、Ag2S、Fe(OH)3的Ksp表达式：
（2）影响KSP大小的因素：自身的性质和温 度（3）KSP的大小表示的意义 同一类型的难溶电解质,Ksp越大,溶解度越大。
[Ca2+] = [CO32-] = 0.05 ×2×10-3mol/1L = 1×10-4 mol /L Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 1×10-8 Qc > Ksp，因此有 CaCO3沉淀生成。
2)将浓度均为0.0001 mol /L的CaCl2和Na2CO3 溶液等体积混合。
[Ca2+]=[CO32-] = 1×10-4 /2=5×10-5mol /L Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 2.5×10-9 Qc < Ksp（CaCO3），因此无CaCO3沉淀生成。
人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶 解平衡 (用)
人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶 解平衡 (用)
练习4：已知几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡
Байду номын сангаас
和溶度积常数：
AgCl(s) ⇌Ag+ + Cl- Ksp= 1.8×10-10
AgBr(s) ⇌Ag+ + Br- Ksp= 5.0×10-13
AgI(s) ⇌Ag+ + I-
是( Ksp(AgCl)=1.8×10-10) （A ）
A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀
C.无法确定
D.有沉淀但不是AgCl
人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶 解平衡 (用)
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(2)仅适用于已溶解部分能全部解离的难溶电解 质。对于Hg2Cl2, Hg2I2等共价性较强的物质， 会有较大误差；
(3)仅适用于溶解后解离出的阳、阴离子在水
溶液中不发生副反应或副反应程度很小的物
质。
11
例1、
18℃时，Mg(OH)2的Kspθ = 1.8×10-11，求 它的溶解度。
解： 设Mg(OH)2的溶解度为x mol·L-1
简称溶度积。它反映了难溶电解质在水中的
溶解能力。
5
§ 5.1 溶度积原理
一、标准溶度积常数及其与沉淀溶解度的关系
1、标准溶度积常数
溶解
MA(s)
M+ + A-
沉淀
M
A
(
s )
Kθ
a M
a A
aMA(s)
aM
aA
K
aθ MA(s)
Kaθp
活度积 常数
6
aM
aA
K
aθ MA(s)
Kaθp
( M [M ])( A [A ]) Kaθp
S
1.91103 g L1 143.4g mol 1
1.33 105 mol
L1
AgCl（s）
Ag＋(aq) + Cl-(aq)
所以： [Ag+]=[Cl-]=S=1.33×10-5(mol·L-1)
Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=S2 =(1.33×10-5)2
=1.77×10-10
13
例3 Ag2CrO4在298.15K时溶解度为6.54×10-5mol·L-1， 计算其溶度积。 解：Ag2CrO4的溶解度S＝6.54×10-5mol·L-1，根
据其沉淀溶解平衡得：
Ag2CrO4(s)
2Ag+(aq) + CrO42-(aq)
2S
S
代入溶度积表达式得：
Ksp(Ag2CrO4) = [Ag+]2 [CrO42-]＝(2S)2(S)＝4S3 = 4×(6.54×10-5)3
溶度积常数的大小，可反映难溶强电解质的溶
解能力。(对于组成类型相同的微溶电解质，溶
度积常数大，溶解度也大)
8
2、难溶强电解质在纯水中的溶解度与 溶度积的关系
对于难溶强电解质MA， MA(s)
M+ + A-
设MA的溶解度为S mol·L-1，则:
[M+] = [A-] = S/cθ
(S / cθ)(S / cθ) Ksθp
相同数目的离子），溶解度愈大，溶度积也愈
大，例如A2B型或AB2型的难溶电解质的溶解度 溶度积的关系式相同。
对于不同类型的难溶电解质，不能直接根
据溶度积来比较溶解度的大小。
15
3、影响难溶强电解质溶解度的因素
同离子效应、盐效应、酸碱效应、配位效应等
(1)同离子效应 在难溶强电解质平衡体系中（即饱和溶液中）， 加入与该电解质含有相同离子的易溶强电解质时， 难溶强电解质的溶解度减小的现象。
= 1.12×10-12
14
上述三道例题计算结果比较如下
电解质类型 难溶电解质 溶解度/(mol·L33×10-5 1.77×10-10
A2B
Ag2CrO4 6.54×10-5 1.12×10-12
AB2
Mg(OH)2 1.12×10-4 5.61×10-12
对于同类型的难溶电解质（即解离后生成
由于[AgCl(s)] 是常数，可并入常数项
得 Kapө= Ag+Cl-
Kapө叫做活度积常数(activity product constant)，简称为活度积。
4
( Ag [Ag ])( Cl [Cl ]) Kaθp
[Ag ][Cl ]
K
θ ap
γAg γCl
K
θ sp
Kspө称为难溶强电解质的标准溶度积 （standard solubility product constant），
AgCl(s)
Ag+ ＋ Cl-
NaCl == Na+ ＋ Cl-
重量分析中，沉淀剂通常过量50%~100%。16
例、 已知Kspθ(BaSO4)=8.7×10－11，试计算 BaSO4在纯水以及在0.010mol·L－1Na2SO4 溶液中的溶解度。
解：在纯水中
S
K
2
（一）标准溶度积常数
1.溶度积定义： 以难溶电解质AgCl为例
AgCl(s) 溶解 Ag+(aq) + Cl-(aq) 沉淀
当v溶解 = v沉淀时，达平衡。这种平衡叫沉 淀溶解平衡，此时的溶液为饱和溶液。
3
沉淀溶解平衡的平衡常数
K aAgaCl a AgCl ( s )
即 Ag+ Cl- =Kө [AgCl(s)]
[M ][A ]
K
θ ap
M A
K
θ sp
溶度积 常数
通常难溶强电解质水溶液中离子浓度很低，活
度因子近似为1，Kspθ≈ Kspθ，一定温度下为常
数。
7
7
MA(s)
M+ + A-
Ksθp [M ][A ]
MmAn
mMn＋＋nAm－
Ksθp (MmAn ) [Mn ]m [Am ]n
在一定温度下，难溶强电解质饱和溶液中构晶 离子浓度幂的乘积为一常数（不随浓度而变）。
S
K
θ sp
c
θ
9
对于难溶强电解质MmNn
MmAn（s）
mMn＋＋nAm-
设其溶解度为Smol·L-1，则：
[Mn+]=mS/cθ [Am-]=nS/cθ
(mS / cθ )m(nS / cθ )n Ksθp
S
mn
K
θ sp
mmnn
cθ
10
使用KSPΘ与S之间换算公式应注意的问题:
(1)仅适用于离子强度很小，浓度可以代替活 度的难溶强电解质溶液。对于溶解度较大的微 溶电解质(如CaSO4、CaCrO4等)，可能产生 较大误差 ；
第五章 难溶强电解质溶液的沉淀溶解平衡
§ 5.1 溶度积原理 § 5.2 沉淀反应的利用与控制 § 5.3 生物矿化现象（自学）
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一、 溶解度 一定温度下100克水里某物质溶解 的最大克数称溶解度（g/100gH2O）.
难溶电解质——溶解度 ＜0.01g/100gH2O 微溶电解质——溶解度 0.01g～0.1g/100gH2O 易溶电解质——溶解度 ＞0.1g/100gH2O
Mg(OH)2
Mg2+ + 2OH-
x
2x
Kspθ = [Mg2+] [ OH-]2 = x (2x)2 = 1.8×10-11 x = 1.65×10-4 (mol·L-1)
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例2 AgCl在298.15K时的溶解度为1.91×10-3g·L-1, 求其溶度积。
解：已知AgCl的摩尔质量M(AgCl)为143.4g·mol-1， 以mol·L-1表示的AgCl的溶解度S为: