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第5章沉淀溶解平衡10PPT课件

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沉淀溶解平衡 PPT演示人教版

沉淀溶解平衡 PPT演示人教版

例：AgCl(s)
Cl-(aq) + Ag+(aq)
AgCl可溶于氨水
+2NH3·H2O
[Ag(NH3)2]+ （5）发生氧化还原反应使沉淀溶解法
如：CuS、HgS不溶于盐酸、稀硫酸，但能溶于硝酸 3CuS + 8HNO3 ＝ 3Cu(NO3 )2+3S↓+2NO↑+4H2O
沉淀溶解平衡 PPT演示人教版（优秀课件）
2mL盐酸
说明 溶解
迅速溶解
少许 Mg(OH)2
3mL饱和 NH4Cl溶液
少许 Mg(OH)2
2mLFeCl3 溶液
逐渐溶解
有红褐色 沉淀生成
Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2NH4Cl ＝ MgCl2 + 2NH3·H2O
沉淀溶解平衡 PPT演示人教版（优秀课件）
加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡 盐可使SO42-沉淀更完全 2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪
些方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全
部除去？说明原因。 从溶解度方面可判断沉淀能否生成；不可能使要除去
的离子通过沉淀完全除去，因为不溶是相对的，沉淀
物在溶液中存在溶解平衡。
沉淀溶解平衡 PPT演示人教版（优秀课件）
实验方案：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、酸、 盐，根据实验现象，得出结论。
完成实验,记录现象,写出反应的化学方程式。
试管 编号
①
②
③
④
对应 试剂
少许Mg(OH)2
滴加 2mL蒸馏水， 试剂 滴加酚酞溶液
固体无明显 现象 溶解现象，

第5章沉淀滴定法 共75页PPT资料

第5章沉淀滴定法 共75页PPT资料
43
KSP (Ag) I8.31 017 KSP (Ag)B r5.01 013 KSP (Ag)C 1 l .61 010
C B A
A B
浓度越大，沉淀的溶解度 C 越小，突跃范围就越大。
CA=0.01mol/L CB=0.1mol/L CC=1.0mol/L
44
5.4沉淀滴定法的应用
C
2
O
2 4
-
= 1 + 1 0 - 1 . 0 + 4 . 1 9 + 1 0 - 2 . 0 + 4 . 1 9 + 1 . 2 3 = 1 0 3 . 6 2
Ksp′= Kspa C2O4（H）= 2.3×10-9 ×10-3.62 = 9.59×10-6
S = K s p = 3.1×10-3 (mol·L-1)
当加入AgNO3溶液19.98ml时 [C -] (l2 0 1.9 0 0 .0 9 .1 8 50 ).10 0 5 0 m 0/L o
20 1 .0 90 .98
pCl=4.30
3·化学计量点时
[][ ] C A l K g S P 1 . 6 1 1 0 0 1 . 2 1 6 50
加碳酸钠，使碳酸钙的溶解度减少了1600倍。
2. 盐效应—增大溶解度
在微溶化合物中，加入溶解性强电解质使得沉淀溶解度增大的现象。
K sp[M ][A ]a((M M ))a((A A ))(M K )s p (A )
S/S0
BaSO4 1.6
I ,S
1.4
AgCl 1.2
1.0
+A (L)
微溶化合物在饱和溶液中
达 平 衡 后 ： S 0 M = A

沉淀溶解平衡的应用公开课用PPT课件

沉淀溶解平衡的应用公开课用PPT课件
沉淀溶解平衡的应用公开课用ppt 课件
汇报人：可编辑 2023-12-23
contents
目录
• 沉淀溶解平衡的基本概念 • 沉淀溶解平衡在日常生活中的应用 • 沉淀溶解平衡在工业生产中的应用 • 沉淀溶解平衡在科研领域的应用 • 沉淀溶解平衡的未来发展与应用前景
01 沉淀溶解平衡的基本概念
定义与原理
定义
沉淀溶解平衡是指在一定温度下，沉淀物与溶液中的离子之间达到动态平衡的 一种状态。
原理
根据化学反应平衡原理，当一个反应的正向和逆向速率相等时，系统达到平衡 状态。在沉淀溶解平衡中，沉淀物与溶液中的离子之间的反应速率也相等。
影响因素
温度
温度对沉淀溶解平衡的影响较大，温 度升高通常会使沉淀溶解平衡向溶解 方向移动。
基础研究深入
深入研究沉淀溶解平衡的内在 机制和影响因素，为应用领域
提供更科学的理论依据。
跨学科合作
加强与其他学科领域的合作交 流，拓展沉淀溶解平衡的应用 领域和范围。
技术创新与产业升级
鼓励技术创新和产业升级，推 动沉淀溶解平衡技术在各行业 的应用和发展。
法规政策支持
制定和完善相关法规政策，为 沉淀溶解平衡技术的发展和应
离子交换法
利用离子交换剂的离子交换性质，将水中的钙、镁离子吸附在离子交换剂上，达 到软化水的目的。
03 沉淀溶解平衡在工业生产 中的应用
工业沉淀剂的使用
01
02
03
沉淀剂的选择
根据不同物质的溶解度差 异，选择合适的沉淀剂， 使目标物质从溶液中析出 。
沉淀剂的制备
根据实际需要，制备不同 浓度的沉淀剂，以满足工 业生产的需求。
用提供有力保障。
THANKS FOR WATCHING

高中化学课件ppt【沉淀溶解平衡】

高中化学课件ppt【沉淀溶解平衡】

影响沉淀溶解平衡的因素 （温度、浓度）
沉淀的溶解和生成
Q>Ksp，生成沉淀
Q=Ksp，达到平衡 Q<Ksp，沉淀溶解
痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在
关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下；
NaUr(s)
Ur－(aq) ＋ Na+(aq)
(1)37 ℃时，1.0 L水中最多可溶解8.0×10－3 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp的值 为_6_._4_×__1_0_－_5。 Ksp＝c(Na+)·c(Ur－) ＝ 8.0×10－3 × 8.0×10－3
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp ×
温度不变，Ksp不变
曲线上的任一点，均表示饱和溶液
BaSO4 (s)
Ba2+(aq) ＋ SO42－(aq)
由c点，Ksp(BaSO4) ＝ c(Ba2+) × c (SO42－) ＝1×10－5×1×10－5
＝ 1×10－10
《三新导学》 P127 要点一典例2
BaCO3(s) Q＜ Ksp
Ba2+ (aq) + CO32-(aq) 2+H+
误服可溶性钡盐，应尽快用5％的 Na2SO4溶液洗胃。
H2O + CO2
BaSO4(s)
Ba2+ (aq) + SO42-(aq) Q＞ Ksp
CaCO3(s)
Ca2+(aq) + CO32- (aq)
CaCO3 + CO2+H2O = Ca(HCO3)2
Ksp 1.8X10-10 5.0X10-13 8.3X10-17

沉淀溶解平衡、溶度积及计算ppt课件

沉淀溶解平衡、溶度积及计算ppt课件

溶度积(Ksp )的大小只与温度有关。
Ksp表示难溶电解质在水中的溶解能力，相同类型的
难溶电解质的Ksp越小，溶解度S越小，越难溶解。
如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI) 溶解度： S(AgCl) > S(AgBr) > S(AgI)
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1
3、影响沉淀溶解平衡的因素
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12
8
5、下列说法正确的是：
AC
A．往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，NaCl的溶解度减小；
B．升高温度，物质的溶解度都会增大；
C．在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡；
D．在任何溶液中都存在溶解平衡。
6、在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平
衡：Cu2++SO42-+xH2O
CuSO4·xH2O，当向溶液中加少
（1）温度: 升高温度能促进沉淀的溶解． （2）浓度: 加水稀释，可以促进沉淀的溶解．
（3）化学平衡原理也适用于沉淀溶解平衡，外界条件 改变，沉淀溶解平衡发生移动。
AgCl(s)
Ag+ + Cl-
条件改变 平衡移动方向
C(Ag+)
升温
正移
增大
ห้องสมุดไป่ตู้
加水
正移
瞬间减小最终不变
加AgNO3(S) 通HCl(g) 加NaBr
示t1时刻后Ag+和SO42- 浓度随时间变化关系的是 B
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7
3、下列说法中正确的是（ B） A、不溶于水的物质溶解度为0 B、绝对不溶解的物质是不存在的 C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

《沉淀溶解平衡》课件

《沉淀溶解平衡》课件

3 沉淀的影响
沉淀现象对分析测试、环 境监测、材料科学等领域 有重要影响。
应用实例
1 工业应用
沉淀溶解平衡在纺织、化工、冶炼等工业领 域具有广泛应用。
2 生物应用
沉淀溶解平衡在生物化学、生命科学等领域 中有重要应用，比如蛋白质结晶。
总结
1 重点回顾
沉淀溶解平衡的定义、特点、影响因素，以及溶解平衡、晶体生长、沉淀平衡和沉淀现 象之间的关系。
《沉淀溶解平衡》PPT课 件
本PPT课件介绍了沉淀溶解平衡的概念、特点、影响因素，以及溶解平衡、晶 体生长、沉淀平衡和沉淀现象之间的关系。还包括应用实例和对未来的展望。
概述
1 定义
沉淀溶解平衡是指物质在 溶液沉淀和溶解达到动 态平衡的过程。
2 特点
3 影响因素
沉淀溶解平衡具有动态性、 可逆性和平衡常数不随浓 度变化的特点。
2 展望未来
沉淀溶解平衡研究在材料科学、环境科学等领域仍有很大发展空间。
溶液浓度、温度、溶剂的 性质、物质的溶解度等因 素会影响沉淀溶解平衡。
溶解平衡
1 定义
溶解平衡是指物质在溶液中溶解和析出达到动态平衡的过程。
2 平衡常数
溶解平衡的平衡常数描述了溶解和析出反应的平衡状态。
3 影响因素
温度、溶质的性质、溶剂的性质等因素会影响溶解平衡的位置和速率。
晶体生长
1 晶体生长过程
晶体生长是指溶液中溶质 聚集、结晶核形成并逐渐 生长为完整晶体的过程。
2 影响晶体生长的因素
温度、溶液浓度、溶质的 性质、生长条件等因素会 影响晶体的尺寸和形态。
3 晶体生长的影响
晶体生长对晶体品质、生 长速率、晶体结构等都有 重要影响。
沉淀平衡

沉淀溶解平衡PPT课件

沉淀溶解平衡PPT课件
数据分析：对实验结果进行数据分析，得出结论和建议
实验结论和注意事项
实验结论应包括实验现象、数据及分析 注意事项包括实验操作、安全防范措施等 实验现象与理论预期的差异及其原因分析 实验中遇到的问题及解决方法
06
沉淀溶解平衡的拓展学习
相关概念和术语解释
溶度积常数：描述沉淀溶解平衡常数的一种表示方式 溶解度：一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 沉淀转化：一种沉淀转化为另一种沉淀的过程 同离子效应：当加入的离子与溶液中的离子相同，会对沉淀溶解平衡产生影响
沉淀溶解平衡的拓展学习 沉淀溶解平衡在生产生活中的应用 沉淀溶解平衡与其他化学平衡的关系 沉淀溶解平衡的实验操作注意事项
感谢观看
汇报人：
ห้องสมุดไป่ตู้
同离子效应
沉淀溶解平衡的 移动：同离子效 应
沉淀溶解平衡的 影响因素：同离 子效应的定义
同离子效应的原 理：通过添加同 离子来改变沉淀 溶解平衡
同离子效应的应 用：控制沉淀溶 解平衡的方法
酸碱度的影响
沉淀溶解平衡的 移动：酸碱度的 改变会导致沉淀 溶解平衡的移动。
沉淀的生成和溶 解：酸碱度升高， 有利于某些沉淀 的生成和溶解。
沉淀溶解平衡的表示方法
溶度积常数 溶解度 沉淀溶解平衡方程式 沉淀溶解平衡的影响因素
沉淀溶解平衡的特点
沉淀溶解平衡 是一种动态平
衡
沉淀溶解平衡 时固相和液相 之间达到平衡
状态
沉淀溶解平衡 常数（Ksp） 只与温度有关， 与浓度无关
沉淀溶解平衡 是可以移动的， 可以通过改变 条件来改变平
衡状态
03
医学领域：在医学领域，沉淀溶解平衡原理被用来治疗某些疾病。例如，通过调节尿液的pH 值，可以治疗某些类型的结石。

《沉淀溶解平衡》PPT精品课件

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?
c. 滴加1mL Na2S溶液
?
白色沉淀
白色沉淀变为黄色
黄色沉淀变为黑色
1mL AgNO3溶液
解 释 及 结论
沉淀的转化 1. 沉淀转化的实质： 沉淀溶解平衡的移动。 2. 沉淀转化的规律
a.一般来说，溶解能力相对较强的物质 易转化为溶解能力相对较弱的物质。
交流与讨论3
锅炉水垢中含有CaSO4, 可用Na2CO3溶液处理， 使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。 1. 分析将水垢中含有的CaSO4转化为CaCO3的原理; 2. 写出除去CaSO4的化学方程式和离子方程式。
❖
8．作为最深层次的认同，文化的认同 在维护 民族团 结和和 睦之中 具有最 根本的 作用， 因此就 要建设 好各民 族共同 的精神 家园， 培养中 华民族 的共同 体意识 。
感谢观看，欢迎指导！
Ca5(PO4)3(OH) + F-
（难溶）
Ca5(PO4)3F + OH-
（更难溶）
活动与探究
a. 滴加1mL NaCl溶液
难溶物 溶解度(25℃) c(Ag+)
AgCl(白色) 1.5×10-4g
AgI(黄色) 2.1×10-7g
减 小
Ag2S(黑色) 1.3×10-16g
?
b. 滴加1mL KI溶液
重晶石粉末 饱和Na2CO3溶液浸 重复 （BaSO4 ） 泡，移走上层清液 多次
疏松的 BaCO3
用 盐 酸
制可溶 性钡盐
解 释 及 结论
沉淀的转化 1. 沉淀转化的实质： 沉淀溶解平衡的移动。
2. 沉淀转化的规律
a.一般来说，溶解能力相对较强的物质
易转化为溶解能力相对较弱的物质。

沉淀溶解平衡的应用公开课用PPT课件

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沉淀溶解平衡调控：用于研究反应动力学和热力学，如研究沉淀反应的速率和机理。
沉淀溶解平衡的移动：用于物质的分离和提纯，如从含有多种金属离子的废水中提取某一种金属离子。
05
沉淀溶解平衡的调节与控制
沉淀溶解平衡的移动与调节
沉淀溶解平衡的移动：通过改变条件，如温度、压力、浓度等，使沉淀溶解平衡发生移动。
02
沉淀溶解平衡概述
沉淀溶解平衡的定义
沉淀溶解平衡的移动
沉淀溶解平衡是可逆的
沉淀溶解平衡是指在一定条件下
沉淀溶解平衡是化学平衡的一种
沉淀溶解平衡的表示方法
溶解度曲线
溶解度与溶度积的关系
沉淀溶解平衡的表示式
溶度积常数
沉淀溶解平衡的影响因素
沉淀性质：不同类型的沉淀具有不同的溶解度
温度：温度升高，沉淀溶解平衡向溶解方向移动
沉淀溶解平衡合理使用化学试剂
安全事故应急处理方法
遇到事故时保持冷静，不要惊慌失措
根据事故情况，迅速采取相应措施
及时报警，通知相关人员处理事故
做好个人防护，避免受到伤害
07
沉淀溶解平衡的发展趋势与展望
沉淀溶解平衡的研究现状及问题
沉淀溶解平衡是化学反应中重要的过程之一
,a click to unlimited possibilities
沉淀溶解平衡的应用公开课PPT课件
目录
01
添加目录标题
02
沉淀溶解平衡概述
03
沉淀溶解平衡的实验操作
04
沉淀溶解平衡的应用场景
05
沉淀溶解平衡的调节与控制
06
沉淀溶解平衡的安全与防护
07
沉淀溶解平衡的发展趋势与展望
01
添加章节标题
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沉淀(precipitation)-溶解(dissolution)
•两相化学平衡体系
•沉淀反应与溶解反应
•伴有新物相的生成与消失
•制备和提纯物质，测定含量或浓度
*
3
5.1 沉淀溶解平衡
5.1.1 沉淀-溶解平衡
MA(s) MA(aq) M+(aq)+A-(aq)
溶解度 s ( mol·dm-3 或 g /100g水）
两步：晶核的形成 →晶核长大成晶粒
均匀液相中自发地产生晶核的过程—均相成核
溶液中常混有大量肉眼看不见的固体微粒—主要来源于容器 的沾污和试剂、溶剂中的杂质，当构晶离子达到一定浓度时 ，它们也可以起到晶核的作用—晶种—诱导沉淀的形成—异 相成核
沉淀微粒的大小是由晶核形成和晶核生长这两个过程的相对 速率来确定的 如果沉淀时，聚集速率很快，晶核形成的速率很大，后扩散 到晶核上的构晶离子来不及定向排列，就又形成了新的晶核 —瞬间将有大量的晶核形成，使过剩的构晶离子消耗殆尽而 难于长大，只能聚集起来形成无定形的沉淀。
例：25℃时，晴纶纤维生产的某种溶液中，c(SO42-) 为 6. 0×10-4 mol.dm-3。若在 40.0dm3该溶液中，加入 0.010
mol.dm-3 BaCl2溶液 10.0dm3 ，问是否能生成BaSO4沉淀？ 如果有沉淀生成，问能生成BaSO4多少克？最后溶液中 [SO42-]是多少？
对过饱和度成正比： v(分散度) K Q s 过饱和度
s
定向排列速率主要与沉淀物质的性质有关，是物质的固有特性
控制沉淀的条件，可以调节构晶离子的聚集速率， 进而可以控制某些沉淀的类型
*
13
5.2 沉淀的形成及溶度积规则
5.2.3 溶度积规则
AnBm (s)
nAm (aq) mBn (aq)
第五章 沉淀—溶解平衡(6h)
5.1 沉淀溶解平衡
5.2 沉淀的形成及溶度积规则
5.3 沉淀的溶解和转化
5.4 沉淀的纯度及影响沉淀纯度的因素
5.5 重量分析法
本章作业
*
1
5.1 沉淀溶解平衡
5.1.1 沉淀-溶解平衡 5.1.2 溶度积和溶解度的关系
*
2
5.1 沉淀溶解平衡
5.1.1 沉淀-溶解平衡
J
cn Am
cm Bn
——离子积
(1) J < Kspθ 不饱和溶液，无沉淀析出, 若 原来有沉淀存在，则沉淀溶解；
(2) J = Kspθ 饱和溶液，处于平衡； (3) J > Kspθ 过饱和溶液，沉淀析出
*
14
5.2 沉淀的形成及溶度积规则
例：BaCO3(s) Ba2+(aq) + CO32-(aq) (1) 加酸 2H++ CO32-→H2O + CO2↑ c(CO32-)↓， J↓，J < Ksp利于 BaCO3 的溶解 (2) 加Ba2+或 CO32c(Ba2+) ↑ 或c(CO32-) ↑， J ↑，J > Ksp 促进 BaCO3生成
6.5 ? 105
7
5.1 沉淀溶解平衡
结论： (1) 相同类型Kspθ大的 ，s 也大
AgCl AgBr AgI
(2) 不同类型要计算
Kspθ减小 s 减小
*
8
5.2 沉淀的形成及溶度积规则
5.2.1 沉淀的类型和性质 5.2.2 沉淀的形成过程 5.2.3 溶度积规则
*
9
5.2 沉淀的形成及溶度积规则
晶型沉淀
粗晶型沉淀(如MgNH4PO4) 细晶型沉淀(如BaSO4)
无定形沉淀——由许多疏松、杂乱无章地聚集在一起的微小 颗粒所形成。没有明显的晶面，颗粒中常含有大量数目的溶剂 分子，呈疏松的絮状，整个沉淀的体积比较大，不易沉降于容 器的底部，不易过滤和洗涤。
*
11
5.2 沉淀的形成及溶度积规则
5.2.2 沉淀的形成过程
s3
K
θ sp
3 1.11012
6.5105 mol dm3
4
4
Ca 3 (PO4 )2的s
5
K
θ sp
108
分子式 溶度积
溶解度/mol dm 3
AgCl
1.8 ? 1010
1.3? 105
AgBr
5.0 ? 1013
7.1? 107
AgI
8.3 ? 1017
9.1? 1010
* Ag2CrO4 1.1? 1012
难 溶 物:溶解度小于0.01g/100gH2O的物质 微溶物质:溶解度在0.01～0.1g/100gH2O之间的物质 易溶物质:溶解度大于0.1g/100g H2O的物质
*
4
5.1 沉淀溶解平衡
s = s0 + [M+] = s0 + [A-]
s0——固有溶解度
s = [M+] = [A-]
仅用于强电解质
溶度积
AnBm (s)
nAm (aq) mBn (aq)
K
θ ap
(A n Bm
)
aAn
aBm
[A]n
n A
[B]m
m B
Ksθp (AnBm ) [A]n[B]m
Ksθp
K
θ ap
/
An
m B
K
θ sp
—
溶度积常数,简称溶度积
*
5
5.1 沉淀溶解平衡
5.1.2 溶度积和溶解度的关系
溶解度：s ( mol·dm-3 ）
Ksθp (BaSO4 ) 1.11010
*
15
5.2 沉淀的形成及溶度积规则
解：
co
(SO
2 4
)
6.0104 40.0 50.0
AnBm (s)
平衡浓度mol.dm-3
nAm (aq) mBn (aq)ຫໍສະໝຸດ nsmsK
θ sp
(ns)n
(ms)m
nnmmsnm
s
(
K
θ sp
nnmm
1
) mn
AB型 s Ksθp
A 2 B或AB2型
s3
K
θ sp
4
*
6
5.1 沉淀溶解平衡
例：Ksθp (Ag2CrO4 ) 1.11012
*
12
5.2 沉淀的形成及溶度积规则
如果晶核的形成速率小于构晶离子在晶核上定向排列的速率， 构晶离子就可以按一定的晶格位置定向排列，从而形成较大颗 粒的晶型沉淀
沉淀的类型取决于构晶离子在晶核上的聚集速率和在晶核表面 上定向排列速率的相对大小
沉淀生成的初始速率(即晶核形成速率，也称分散度)与溶液的相
5.2.1 沉淀的类型和性质
1. 类型
晶型沉淀：其外观特征为颗粒状的结晶，粒径约为 0.1~1m
无定形沉淀：其外观特征呈胶状或絮状，直径仅有 0.02m
凝乳状沉淀： 介于上两种沉淀之间
*
10
5.2 沉淀的形成及溶度积规则
2. 性质
晶型沉淀——较大的沉淀颗粒——内部构晶离子有规则地排 列，结构紧密，具有明显的晶面，沉淀的体积一般比较小， 容易沉降于容器的底部，沉淀便于过滤和洗涤。