2011高考化学考点分布表

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考点6 化学反应与能量 一、选择题 1.（2011·江苏高考1）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是 ①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A. ①③⑤B. ②③⑤C. ①②④D. ②④⑤ 【思路点拨】解答本题时应注意“节能减排、保护环境”的要求。

【精讲精析】选B。

①化石燃料的开采使用是导致酸雨和温室效应的主要原因，加快化石燃料的开采与使用不利于保护环境； ②研发易降解的生物农药，降低农药残留，有利于保护环境； ③应用高效洁净的能源转化技术，减小污染，有利于保护环境； ④田间焚烧秸秆，浪费能源并导致空气污染； ⑤推广使用节能环保材料，有利于节约能源、保护环境。

．已知：2Zn（s）+O2（g）2ZnO（s）△H＝－701.0kJmol－12Hg（l）+O2（g）2HgO（s） △H＝－181.6kJmol－1 则反应Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（l）的△H为 ）。

A．+519.4kJmol－1 B．+259.7kJmol－1 C．－259.7kJmol－1 D．－519.4kJmol－1 【思路点拨】【精讲精析】C。

第一个反应方程式减去第二个反应方程式，再除以2即得目标方程式，所以△H=×(-701.0kJ·mol-1+181.6kJ·mol-1)＝259.7kJ·mol-1。

3．某反应的△H＝+100kJmol－1，下列有关该反应的叙述正确的是A．正反应活化能小于100kJmol－1 B．逆反应活化能一定小于100kJmol－1 C．正反应活化能不小于100kJmol－1 D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol－1【思路点拨】【精讲精析】D。

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考点1 化学常用计量 一、选择题 1.（2011·江苏高考8）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA C.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA 【思路点拨】解答本题时应注意常见有机物的结构、常见氧化还原反应，使用22.4L·mol-1 时要注意看清条件。

【精讲精析】选D。

A项，1个甲醇分子中含3个碳氢键，1mol 甲醇中含3 mol碳氢键，A项错误；B项，缺少溶液的体积，无法计算，B项错误；C项，标准状况下，己烷为液态，不能使用22.4 L·mol-1进行计算，C项错误；D项,过氧化钠与水反应，每生成1个氧气分子转移2个电子，生成0.2 mol氧气，转移的电子数为0.4NA，D项正确。

）设NA为阿伏德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温下，23g NO2含有NA个氧原子 B1 L0.1 mol?L-1的氨水含有0.1A个OHC.常温常压下，22.4 L CCl4含有A个CCl4分子 D 1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 【精讲精析】选A。

23g NO2为0.5mol，则含有NA个氧原子1 L0.1 mol?L-1的氨水OH的个数小于0.1 NA，B项不正确；常温常压下，CCl41molFe2+完全被氧化为Fe3+，转移电子数为NA，D项不正确。

3.（2011·海南高考·10）设NA是阿伏德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1 molAl3+离子含有的核外电子数为3NA B．1 molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA D．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为NA 【思路点拨】阿伏德罗常数NA就是1mol，将所给的量换算成物质的量； （2）找出已知量和所求量之间的关系。

2011年高考化学命题双向细目表（宁夏全国卷）了解理解掌握小计比例%题号考查内容分值7 化学反应的基本原理1.5 原子守恒化学研究方法3.58527 能量守恒原理 2 能量守恒7 化学用语及常用计量、物质的组成、性质和分类、物质结构和元素周期律、溶液4.5物质的量、离子的概念、原子的结构阿伏加德罗常数、配制一定物质的量浓度溶液的方法化学基本理论和原理52.510 电解质溶液 6弱电解质的电离、电离常数11 化学反应与能量 6 电极反应和电池反应方程式原电池和电解池的工作原理12 电解质溶液 6 离子方程式的书写13 物质结构和元素周期律6原子核外电子排布26 电解质溶液、化学反应与能量、化学用语及常用计量12相对分子质量及有关计算离子积常数计算氧化还原反应方程式及配平27 化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡、12热化学方程式的书写及有关计算化学平衡有关计算、原电池电极反应式26 铜及其化合物 2 硫酸铜结晶水合物性质28 同分异构体 6 同分异构体的书写方法129 有机反应类型 6 有机反应类型28 气体的制备、除杂及干燥、实验基本操作、有关化学反15气体的制备、除杂及干燥、实验15应方程式基本操作、化学与技术36 造纸工业、纤维素的水解、氧化还原方程式的配平15酸与碳酸钙及碱性氧化物的反应纤维素的水解、铝离子的水解、氧化还原方程式的配平1515物质结构与性质37 物质结构有关知识15电子排布式、电负性、键角、杂化轨道类型、分子空间构型化学键与分子间作用力、晶胞有关计算15有机化学基础38 有机化学基础知识15有机合成、分子式推导、核磁共振氢谱有机反应方程式、醛基的性质、化学命名有机反应类型、同分异构体15总计100 100 100徐鸿昌2012年4月2011年高考化学（宁夏全国卷）试题分析高二化学教师徐鸿昌选择题7、（2011新课标全国）下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠答案：B【分析一】NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A不正确；Na+的最外层已经达到8电子稳定结构，所以B正确；1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶剂为1L，C不正确；有原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5mol氯气，在标准状下是11.2L，D不正确。

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考点19 化学与技术 一、选择题 1.(2011·海南高考·20－Ⅰ下列叙述正确的是 )。

A.“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0 B．海水提镁的主要步骤为： C．普通水泥的主要成分是硅酸钙 D．黏土的主要成分是三氧化二铝 【精讲精析】2的方法冶炼单质镁，用惰性电极电解MgCl2溶液生成Mg(OH)2沉淀、H2和Cl2，B选项错误；普通水泥的主要成分是硅酸钙硅酸钙酸钙黏土的主要成分是三氧化二铝(2011·浙江高考)“化学与技术”模块铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。

请回答下列问题： (1)工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na3AlF6)熔融体方法冶炼得到金属铝： 加入冰晶石的作用： (2)上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为 ，下列可作阴极材料的是 。

A．铝材 B．石墨 C．铅板 D．纯铝 (3)阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。

以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为 。

(4)在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是 。

(5)下列说法正确的是 。

A．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术 B．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能 C．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降 D．铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色 【思路点拨】掌握电解池的电解原理，熟悉阳阴两电极的反应特点以及电流回路的形成。

【精讲精析】(1)冰晶石主要起降低熔点的作用，节省能源(2)因为Al比其两种杂质活泼，所以优先放电，其电极反应式为：Al3e-====Al3+ ；应该用所制备金属的纯净物作为阴极，选纯铝(3)铝阳极发生的电极反应式为2Al-6e-+3H2O====Al2O3+6H+。

2012年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）化学部分以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 2077．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO 3+H 2 HCOONa+H 2O 下列有关说法正确的是A ．储氢、释氢过程均无能量变化B ．NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键C ．储氢过程中，NaHCO 3被氧化D ．释氢过程中，每消耗0.1molH 2O 放出2.24L 的H 2 8．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO 2后仍能大量共存的一组是A ．K +、Na +、Cl —、NO 3—B ．K +、Na +、Br —、SiO 32—C ．H +、Fe 2+、SO 42—、Cl 2D ．K +、Ag +、NH 3·H 2O 、NO 3—9．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2(g)+2CO(g) 2CO 2(g)+S(l) △H ＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A ．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B ．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C ．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO 2的转化率D ．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变10、仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 玻璃容器 A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B 用pH ＝1的盐酸配置100mL ，pH ＝2的盐酸100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C 用溴水、淀粉—KI 溶液比较Br 2与I 2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH 4Cl 固体和C a (O H )2固体制备并收集NH 3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶11．某兴趣小组设计如下微型实验装置。

实验时，现断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是A ．断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为：2H ++2Cl —Cl 2↑+H 2↑B ．断开K 2，闭合K 1时，石墨电极附近溶液变红C ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应为：Cl 2+2e —＝2Cl —D ．断开K 1，闭合K 2时，石墨电极作正极12．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。

近5年（2013-2017）高考全国I卷化学高频考点揭秘➤一、近5年全国卷高考化学考点分析●必考：必修一、必修二、选修四●选考：选修三、选修五任选一题下面5幅图分别是每本书各章节内容占比，以期帮助同学们有重点地进行复习：近5年高考化学高频考点必修一各章占比近5年高考化学高频考点必修二各章占比近5年高考化学高频考点必修三各章占比近5年高考化学高频考点必修四各章占比近5年高考化学高频考点必修五各章占比近5年新课标I卷高考化学分值分布有机化学、物质结构与元素周期律、化学与生活、实验综合、化学反应中的能量变化仍然是占分最多的5个部分(包括选做题在内)。

➤二、全国卷选择题高频考点统计近几年新课标全国卷化学部分7道选择题的命题范畴基本保持稳定，具体考点稍有变化。

分析2013~2016年新课标全国卷中的选择题发现，共涉及12个知识点，现对这些知识点进行归纳总结，并对其中的易错考点进行分析。

必考点(7次以上)1.STSE：4年9次，9套卷中均有涉及。

2.化学实验：4年9次，6次以表格形式考查，其中2014年新课标全国卷Ⅰ考查2次，2013年新课标全国卷Ⅱ未考查。

3.有机化合物基础知识：4年14次，其中7次考查同分异构体。

4.元素化合物：该考点在多种题型中有所考查，比如NA、STSE、实验等。

高频考点(4次以上)5.物质结构与元素周期律：4年7次，其中2013、2014年新课标全国卷Ⅱ未考查。

6.电化学原理：4年7次，2014年新课标全国卷Ⅰ、2015年新课标全国卷Ⅱ未考查。

7.水溶液中的离子平衡(含Ksp)：4年8次，其中2015、2016年新课标全国卷Ⅱ未考查，2013年新课标全国卷Ⅰ综合考查水的电离平衡、物质结构与元素周期律。

常考点(4次及以下)8.阿伏加德罗常数：4年4次，其中2015、2016年新课标全国卷Ⅰ及2013、2015年新课标全国卷Ⅱ考查了该考点。

9.盖斯定律和反应热：4年2次，其中2013、2014年新课标全国卷Ⅱ考查了该考点。

2011年高考化学必考考点题型大盘点（一）命题热点一、化学用语【命题新动向】化学用语是每套高考试卷中的必考内容与必考题型。

涉及到的知识点有：①常见元素的名称、符号、离子符号的书写，如2010年天津理综化学第7题中元素符号的书写；②常见元素的化合价的判断，如2010年安徽理综化学第7题对于Li2NH中N元素化合价的判断；③原子结构示意图的书写或判断，如2010年全国新课标卷第7题中Cl﹣的结构示意图的判断；④电子式的书写或判断，如2010年海南化学第15题中氧化钙和二氧化碳的电子式书写；⑤分子式、结构式和结构简式的表示和判断，如2010年全国卷II第28题，2010年福建理综化学第23题中乙烯结构简式的书写。

2011年在这些知识点方面仍会设题，特别要注意离子的结构示意图的书写与判断。

从近年考试情况来看，该部分命题新动向应该是：①结合科技最新发展如新能源、新材料、新物质的使用与合成，以选择题的形式考查化学用语（主要考查元素化合价、物质化学式或电极反应方程式）；②回归教材，体现“用教材”中的知识（主要是化学方程式）分析解决问题，这类试题主要以非选择题的形式出现；③结合物质结构、原子结构等知识对化学用语进行综合性的考查。

【典题1】化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．中子数为20的氯原子可表示为2017ClC．Cl-的结构示意图为D．四氯化碳的电子式为【解题思路】该题就结构简式、离子结构示意图、电子式等化学用语进行设题。

有机化合物结构简式中必须体现出官能团，如乙烯的结构简式为CH2＝CH2 ；电子式的书写要注意离子化合物和共价化合物的区别，并且满足每个原子８电子结构（氢原子满足2电子）。

【答案】C命题热点二、阿伏加德罗常数【命题新动向】阿伏加德罗常数是高考命题的常考热点，是一种“古老”的题型，命题方式比较单一，题干一般都是“用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是”，但是涉及的内容比较广泛，如粒子（包括原子、分子、离子、电子、质子、中子等）的数目、氧化还原反应中的电子转移数目、化学键的数目等。

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考点20 物质结构与性质 一、选择题 1.（2011·安徽高考·7）（如 图所示）。

已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关的说法正确 的是 A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2g该物质含有6.02×个原子 【思路点拨】解答本题时应与熟悉的NH3的空间结构对比。

【精讲精析】选C。

选项具体分析结论A分子中N、O间形成的共价键为不同元素原子之间形成的共价键，属于极性键错误B的分子结构与NH3相似，分子中四个N原子构成三角锥形错误C该分子的中心元素N呈＋3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性正确D因为1个分子含有10个原子，15.2g该物质，即0.1mol含有6.02×1023个原子错误2.（2011·安徽高考·11）IIIA族、第VA族与第VIA族反常，故Mg的第一电离能比Al的第一电离能要大错误BF的电负性最大，没有正化合价。

错误C溶液的酸碱性受pH和温度共同影响。

常温下，pHHClO,故能发生反应: NaClO＋CO2＋H2O====HClO+NaHCO3正确3.（2011·海南高考·19－I下列分子中，属于非极性的是 A．SO2 B．BeCl2 C．BBr3 D．COCl2 【思路点拨】【精讲精析】B、C。

SO2是V形分子，其结构不高度对称，为极性分子；BeCl2的结构式为Cl－Be－Cl，是直线形分子，结构对称，为非极性分子；BBr3是平面正三角形分子，结构对称，为非极性分子；COCl2的结构式为Cl－－Cl，其结构不高度对称，为极性分子。

二、非选择题 4.（2011·江苏高考21）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。