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高考化学高频考点知识点归纳一、氧化物的分类1. 氧化物的分类成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成盐氧化物：CO、NO2. 易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等；酸性氧化物一定是酸酐非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)碱性氧化物一定是金属氧化物NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。
Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。
二、具有漂白作用的物质氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3；化学变化；不可逆化合作用：SO2；化学变化；可逆吸附作用：活性炭；物理变化；可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2三、能被活性炭吸附的物质有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒色素——漂白水中有臭味的物质——净化四、“黑色金属”有哪些化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。
五、Fe2+与Fe3+的鉴别方法Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。
中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。
1.观察法其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。
2.H2S法通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反应。
2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓3.KSCN法加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。
这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。
Fe3+＋SCN−==［Fe(SCN)］2+4.苯酚法分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。
高考化学：选择性必修1知识点归纳整理！（1-4章）第一章化学反应的热效应考点1：吸热反应与放热反应1、吸热反应与放热反应的区别特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。
2、常见的放热反应①一切燃烧反应;②活泼金属与酸或水的反应;③酸碱中和反应;④铝热反应;⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。
3、常见的吸热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;②大多数分解反应是吸热反应③等也是吸热反应;④水解反应考点2：反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
2.根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=E生成物-E反应物。
3.根据键能计算ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
4.根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。
即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
温馨提示：①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。
②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。
5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。
第二章化学反应速率与化学平衡考点1：化学反应速率1、化学反应速率的表示方法___________。
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。
表达式：___________ 。
其常用的单位是__________ 、或__________ 。
2、影响化学反应速率的因素1)内因(主要因素)反应物本身的性质。
2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)3、理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
高考化学考点整理化学作为高考科目之一，是考生们头疼的科目之一。
为了帮助考生更好地备考，下面将对高考化学的考点进行整理和归纳，希望能够对考生的学习和复习有所帮助。
一、物质与反应1. 元素和化合物：元素是由原子组成的物质，而化合物是由不同种元素通过化学反应形成的物质。
考生需要掌握元素的命名和符号，并了解化合物的分子构成和命名规则。
2. 化学方程式：化学方程式用于描述化学反应的过程和产物。
考生需要了解平衡化学方程式的平衡原理以及如何平衡方程式。
3. 化学反应速率和化学平衡：考生需要掌握影响化学反应速率和平衡的因素，并了解相关的实验方法和条件。
4. 氧化还原反应：考生需要了解氧化还原反应的概念和特点，并掌握常见氧化还原反应的类型和平衡方程式。
二、化学元素和化合物1. 周期表：考生需要熟悉周期表的构成和排列规律，掌握周期表中各元素的基本信息，如原子序数、相对原子质量等。
2. 元素周期律：考生需要了解元素周期律的基本概念和规律，如原子半径的变化趋势、电离能的变化趋势等。
3. 元素化合价：考生需要了解元素化合价的概念和计算方法，以及常见化合价的规律。
4. 金属和非金属元素：考生需了解金属和非金属元素的性质和特点，以及相关的实验方法和实际应用。
三、化学键和分子结构1. 化学键的种类和性质：考生需要了解离子键、共价键和金属键的特点和性质，以及它们的实验方法和实际应用。
2. 共价键的形成和分子结构：考生需要了解共价键的形成机制和分子结构的特点，如分子的几何构型和极性。
3. 键能和键长：考生需要了解键能和键长的概念，以及它们与化学键的稳定性和强度之间的关系。
四、化学变化和能量转化1. 能量和焓变：考生需要了解能量和焓变的概念，以及它们与化学反应过程和方程式之间的关系。
2. 化学平衡和平衡常数：考生需要了解化学平衡的概念和条件，以及如何计算和利用平衡常数。
3. 热力学和化学反应：考生需要了解热力学和化学反应之间的关系，如熵变、自由能变化等。
2023年高考化学知识点归纳总结大全(最
新打印版)
一、物质的组成与结构
- 原子与分子
- 元素周期表
- 化学键与化合价
二、化学反应与化学方程式
- 化学反应的基本概念
- 化学方程式的表示与读写
- 化学方程式的平衡
三、化学计算
- 相对分子质量与摩尔质量计算
- 物质的量与质量的转化计算
- 氧化还原反应计算
四、离子反应与沉淀反应
- 电离与离子
- 溶液中的化学反应
- 沉淀反应的判定与应用
五、氧化还原反应
- 氧化与还原的基本概念
- 氧化还原反应的电子转移过程
- 氧化还原反应的应用
六、酸碱中和反应
- 酸与碱的基本概念
- 酸碱中和反应的基本规律
- 强酸强碱的溶液与中和反应
七、金属与非金属及其化合物- 金属的性质与反应
- 非金属的性质与反应
- 金属与非金属化合物的基本概念
八、有机化学基础知识
- 有机物的基本概念
- 烃及其类别
- 功能团及其命名方法
这份归纳总结大全包含了2023年高考化学考试所需的主要知识点。
阅读和复这些内容将帮助您更好地应对考试，祝您取得优异成绩！
*[高考]: 高级中等教育学校招生全国统一考试。
高考化学专题复习《离子反应》考点总结考点一电解质与非电解质强电解质与弱电解质1．电解质与非电解质的比较电解质非电解质概念在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物相同点二者均为化合物不同点在水溶液中或熔融状态下能够导电在上述两种情况下均不导电物质种类酸、碱、盐、金属氧化物和水非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物溶质微粒形式是否导电电解质非电解质NaCl晶体Na+、Cl—(不自由) 否是否NaCl溶液Na+、Cl—是否否熔融的NaCl 自由移动的Na+、Cl—是是否固态H2SO4H2SO4分子否是否H2SO4溶液H+、SO42—是否否液态纯H2SO4H2SO4分子否是否固态酒精酒精分子否否是酒精水溶液酒精分子否否否液态酒精酒精分子否否是干冰CO2分子否否是CO2的水溶液CO2、H2CO3、HCO3—、CO32—、H+等是否否液态CO2CO2分子否否是金属铜Cu2+、e—是否否强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质相同点都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子，弱电解质分子实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2绝大多数盐：(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、等。
弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱水：H2O3．电离方程式书写的思维模型考点二离子反应与离子方程式1．离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。
高考化学重要复习考点汇总依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的力量，可以将化合物分为电解质和非电解质。
作为一种分布极为广泛的化合物，水，它实际上也是一种极弱的电解质。
人们通常认为水是不导电的，但用精密仪器测定时，发觉水有微弱地导电性，表明水是极弱的电解质，能电离出极少量的H——和OH-。
接下来是我为大家整理的高考化学重要复习考点汇总，盼望大家喜爱!高考化学重要复习考点汇总一1、醛类的结构特征：醛基和烃基直接相连，烃基包括苯基。
例如：苯甲醛。
2、醛的分类：按醛中含有醛基的个数、按醛中烃基是否饱和、按醛中烃基是否含有苯环。
3、甲醛、乙醛、丙酮分子式、结构简式;饱和一元醛的通式。
饱和一元醛的通式为：CnH2nO 结构通式CnH2n+1CHO4、甲醛、乙醛、丙酮的物理性质：甲醛、乙醛、丙酮都没有颜色，具有刺激性气味，乙醛、丙酮为液体，甲醛为气体，三者都易溶于水，易挥发，同时三者都是良好的有机溶剂，甲醛俗称蚁醛，质量分数35%-40%的甲醛溶液，具有杀菌、防腐作用，称为。
5、醛类化学性质：(1)还原反应醛、酮中含有碳氧双键，在肯定条件下和H2发生加成;但C=O和C=C不同，C=O不能和溴水氢卤酸发生加成。
(2)氧化反应：①和银氨溶液反应(银镜反应)CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O高考化学重要复习考点汇总二pH值的计算(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)化学反应速率、化学平衡(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系(2)理顺“反应速率”的“转变”与“平衡移动”的“辩证关系”(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程(4)利用等效平衡”观点来解题电化学(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置(2)能写出各电极的电极反应方程式。
模块一：基本概念专题1：物质的组成、性质和分类考点1：物质的组成、性质和分类考点2：分散系和胶体专题2：化学计量考点3：物质的量的有关概念考点4：阿伏加德罗定律及其推论考点5：物质的量浓度专题3.离子反应考点6：离子反应方程式考点7：离子共存专题4：氧化还原反应考点8：氧化还原反应的基本概念考点9：氧化还原反应的基本规律考点10：氧化还原反应的有关计算专题5：化学能与热能考点11：反应热、燃烧热、中和热考点12：热化学反应方程式模块二：基本理论专题6.物质结构元素周期律考点13：原子组成与结构考点14：化学键与电子式专题7：元素周期表与元素周期律考点15：元素周期表与元素周期律考点16：综合推断专题8：化学反应速率考点17：化学反应速率的计算考点18：化学反应速率的影响因素专题9：化学平衡考点19：化学平衡状态的判断考点20：化学平衡移动原理考点21：化学平衡常数及化学平衡计算考点22：化学平衡图像考点23：等效平衡专题10：弱电解质的电离平衡考点24：弱电解质的电离平衡专题11：水的电离平衡和溶液pH计算考点25：水的电离平衡考点26：溶液的酸碱性考点27：溶液pH值考点28：酸碱中和滴定专题12：盐类的水解考点29：盐类水解的规律考点30：盐类水解的综合应用考点31：溶液中离子浓度大小的比较专题13溶解平衡考点32：溶解平衡专题14：化学能与电能考点33：原电池考点34：电解池考点35：金属的腐蚀与防护模块三：元素化合物专题15：金属及其化合物考点36：钠及其化合物考点37：铝及其化合物考点38：铁及其化合物考点39：金属材料及金属冶炼专题16：非金属元素及其化合物考点40：无机非金属材料的主角——硅考点41：富集在海水中的元素-氯考点42：硫及其化合物考点43：氮及其化合物考点44：无机推断专题17：几种简单的有机化合物考点45：甲烷、乙烯及苯考点46：乙醇和乙酸考点47：基本营养物质模块四：化学实验专题18：化学实验基础考点49：常见仪器、常用试剂考点50：化学实验基本操作专题19：物质的制备、检验、分离和提纯考点51：物质的检验考点52：物质的分离与提纯考点53：物质的制备专题20：实验方案设计与评价考点54：实验方案的设计考点55：实验方案评价模块五：有机化学基础专题21：有机化学基础考点56：认识有机化合物考点57：同分异构体考点58：烃和卤代烃考点59：醇和酚考点60：醛考点61：羧酸和酯考点62：油脂、糖类、蛋白质考点63：有机综合推断模块六：化学计算专题22：化学计算考点64：守恒法考点65：利用化学反应方程式进行的计算考点66：两点三段的计算模块七：选修模块专题23：物质的结构与性质考点67：原子结构与性质考点68：分子结构与性质考点69：晶体结构与性质专题24：化学与社会考点70：化学与环境考点71：化学与生活考点72：化学与现代科。
高考化学学科常考复习考点资料整理高中化学知识点一、物质结构理论1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。
3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
5.晶体结构理论⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。
在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。
⑴晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。
⑴晶体类型的判断及晶胞计算。
二、化学反应速率和化学平衡理论化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。
考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。
考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。
化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。
运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。
三、电解质理论电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。
高考化学元素周期表常见考点总结在高考化学中，元素周期表是一个极其重要的知识点，几乎贯穿了化学学习的各个方面。
下面就为大家详细总结一下高考中关于元素周期表的常见考点。
一、元素周期表的结构首先要清楚元素周期表的排列原则。
元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，将电子层数相同的元素排成一个横行，称为周期；把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，称为族。
周期分为短周期（第一、二、三周期）、长周期（第四、五、六、七周期）。
短周期元素相对较为常见，需要重点掌握。
族分为主族（ⅠA 族ⅦA 族）、副族（ⅠB 族ⅦB 族）、第Ⅷ族（包含三个纵行）和 0 族（稀有气体元素）。
主族元素的化学性质具有一定的相似性和递变性。
二、原子结构与元素周期表的关系原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数。
元素所在的周期数等于其原子的电子层数，主族元素所在的族序数等于其原子的最外层电子数。
同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
三、元素周期律1、金属性和非金属性的递变规律金属性：元素的金属性越强，其单质与水或酸反应置换出氢气越容易，最高价氧化物对应的水化物碱性越强。
非金属性：元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越强。
例如，在第三周期中，钠、镁、铝的金属性逐渐减弱，硅、磷、硫、氯的非金属性逐渐增强。
2、化合价规律主族元素的最高正化合价等于其族序数（O、F 除外），最低负化合价＝最高正化合价 8。
四、常见元素的性质1、碱金属元素（Li、Na、K、Rb、Cs）碱金属元素的原子最外层电子数都是 1，化学性质活泼，具有强还原性。
随着原子序数的增大，碱金属元素的原子半径逐渐增大，单质的密度逐渐增大（钾除外），熔沸点逐渐降低。
2、卤族元素（F、Cl、Br、I）卤族元素的原子最外层电子数都是 7，具有强氧化性。
高考化学8大模块,30
个核心考点
-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
高考化学8大模块，30个核心考点
八大模块：
1、氧化还原与离子反应；
2、物质结构与元素周期表律；
3、无机反应规律；
4、有机反应规律；
5、能量变化与电化学；
6、速率与平衡；
7、无机制备与综合应用；
8、实验与实验探究。
高考化学30个核心考点分析
1、氧化还原反应方程式的书写
2、离子反应方程式的三重境界
3、元素周期表律
4、10、18电子粒子及其转化
5、金属元素及其化合物
6、非金属元素及其化合物
7、热化学方程式与盖斯定律
8、几种重要的商业电池
9、燃料电池及其应用
10、电解原理及其应用
11、反应速率
12、三大平衡
13、溶液中的粒子浓度关系
14、碳原子的立体结构
15、等价氢原子及其应用
16、二价基团插入法及其应用
17、取代与缩聚反应
18、加成与聚合反应
19、羟醛缩合反应
20、有机合成与推断
21、实验中的仪器与操作原则
22、实验室气体制备原则
23、物质的分离提纯原则
24、物质的鉴别与鉴定原则
25、探究实验及其策略
27、几种重要的无机明星物质
28、几种重要的有机明星物质
29、几种重要物质的工业制备
30、工业流程试题解题策略。
高考化学考点总结
模块一、基本概念
1.物质的组成、性质和分类：
⑴酸：电离出的阳离子全部是H +的化合物。
分类：
强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、HClO 4
按强弱分 中强酸:H 2SO 3、HNO 2、
弱酸：H 2CO 3、HClO 、CH 3COOH 、H 2SiO 3(白色沉淀)
一元酸：HCl 、HNO 3、HClO （有漂白性）、CH 3COOH 按元次分 二元酸：H 2SO 4、H 2SO 3、H 2CO 3
三元酸：H 3PO 4
⑵碱：电离出的阴离子全部都是OH —的化合物。
分类： 按强弱分
按可溶性分
⑶盐：由金属阳离子或铵根离子与酸根形成的化合物。
分类： 按可溶性分 酸式盐：NaHCO 3、NaHSO 4、Ca(HCO 3)2、NaHSO 3
按水解分 正盐： NaCl 、NaHCO 3 、CuSO 4 、Cu(NO 3)2、CaCO 3、BaCO 3 碱式盐：Cu 2（OH ）2CO 3(孔雀石)
有颜色的离子：Cu 2+(蓝色)、Fe 2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO 4-（紫色） ⑷氧化物：由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物
分类： 按组成元素分
酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3、SiO 2、Al 2O 3
按酸碱性分类 碱性氧化物：CaO 、CuO 、Na 2O 、MgO 、Fe 2O 3、Al 2O 3 其他：CO 、NO 、Na 2O 2、Fe 3O 4
2.分散系和胶体：
丁达尔效应：光速透过胶体可以看到一条光亮的通路的现象，用于检测体系是否为胶体 常见的胶体：新鲜的豆浆、早晨的雾、红墨水、雾霾、Fe(OH)2胶体、Al(OH)3胶体
3.物质的量有关概念：研究微观粒子的物理量
4.阿伏伽德罗定律及推论：N A ≈6.02×1023
5.物质的量浓度：Vaq
n c = 6.离子反应方程式：判断书写正误
可溶于水：KOH 、NaOH 、Ca （OH ）2、Ba （OH ）2、NH 3·H 2O 不溶于水：Al （OH ）3、Mg （OH ）2、Cu （OH ）2 强碱：KOH 、NaOH 、Ca （OH ）2、Ba （OH ）2 弱碱：Al （OH ）3、Mg （OH ）2、Cu （OH ）2、NH 3·H 2O 可溶于水：Na 2CO 3、 NaCl 、NaHCO 3 、CuSO 4 、Cu(NO 3)2 不溶于水：CaCO 3、BaCO 3、MgCO 3、CuCO 3、AgCl 、AgBr 、AgI BaSO 4 、CaSO 4 金属氧化物：CaO 、CuO 、Na 2O 、Na 2O 2、Fe 2O 3、Fe 3O 4、Al 2O 3 非金属氧化物：CO 、CO 2、SO 2、SO 3、SiO 2、NO 2、P 2O 5
7.离子共存：H +、OH -以及一些金属阳离子、酸根离子和哪些离子不能共存
8.氧化还原反应的基本概念：判断是否是氧化还原反应
9.氧化还原反应的基本规律：升失氧、降得还
10.氧化还原反应的有关计算：得失电子守恒
11.反应热、燃烧热和中和热：ΔH
12.热化学方程式：书写和反应热的计算
模块二、基本理论
1.原子的组成与结构：质子、中子、电子数目及质量数的关系
2.化学键与电子式：离子键、共价键
3.元素周期表与元素周期律：同周期、同主族的变化规律
4.综合推断：根据原子结构推出元素，再推出物质，写出反应方程式
5.化学反应速率的计算：t
V n t c v ∆•∆=∆∆= 6.影响化学反应速率的因素：温度、浓度、接触面积等
7.化学平衡状态的判断：各组分的浓度保持不变，v 正=v 逆≠0等方法
8.化学平衡移动的原理：勒夏特列原理 PV=nRT
9.化学平衡常数及化学平衡计算：K
10.化学平衡图像：一看、二想、三判断
11.弱电解质的电离平衡：分布电离，第一步最重要
12.水的电离平衡：()()14101-+⨯=•=-OH c H c K w
13.溶液的酸碱性：显碱性的溶液不一定是碱的溶液
14.溶液的P H:P H= -lg c(H +)
15.酸碱中和滴定：滴定终点的现象，滴定浓度的计算，酸碱滴定管的使用
16.盐类水解的规律：有弱才水解，谁强显谁性
17.盐类谁水解的应用：判断溶液的酸碱性以及元素在水溶液中的存在形式
18.溶液中离子浓度大小的比较：根据水解程度及一级电离大于二级电离来比较
19.溶解平衡：Ksp 越小，溶解度也越小
20.原电池：正极：较活波电极，失去电子，发生氧化反应，阳离子移向，电极溶解（质量减小）
负极：不活泼电极，得到电子，发生还原反应，阴离子移向，有固体析出（质量增加）或有气泡冒出
21.电解池：电源正极连接阳极，阴离子（或活波电极）失电子，发生氧化反应，阴离子移向
电源负极连接阴极，阳离子得到电子，发生还原反应，阳离子移向
22.金属的腐蚀与防护：涂漆、烤蓝、牺牲阳极的阴极保护法
模块三、元素化合价
1.钠及其化合物：Na 、Na 2O 、Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3
2.铝及其化合物：Al 、Al 2O 3、Al(OH)3
3.铁及其化合物：Fe 、Fe 3O 4、Fe 2+、Fe 3+
4.金属材料及金属冶炼：电解法、氧化还原法、热分解法
5.无机非金属材料——硅：Si 、SiO 2、H 2SiO 3
6.富集在海水中的元素——氯：Cl 2、HClO
7.硫及其化合物:SO 2、H 2SO 4
8.氮及其化合物:NO、NO2、HNO3
9.无机推断：根据离子的特征及实验现象判断有哪些离子
10.甲烷、乙烯、苯：
CH4可以发生取代反应，但不能使酸性高锰酸钾和溴水腿色
H2C=CH2可以发生加成反应，也可以使酸性高锰酸钾和溴水腿色
C6H6可以发生取代反应，不能使酸性高锰酸钾和溴水腿色，只能和H2发生加成反应
11.乙醇和乙酸：CH3CH2OH、CH3COOH、酯化反应
12.基本营养物质：醇、酸、油脂（高级脂肪酸甘油酯）
模块四、化学实验
1.常见仪器、常用试剂：仪器：试管、烧杯、量筒、锥形瓶、圆底烧瓶、胶头滴管、冷凝管、滴定管等常用试剂：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化铝溶液、氯化铁溶液、铁粉、锌粒等
2.化学实验的基本操作：溶解、过滤、蒸馏、分液等
3.物质的检验：根据特殊离子的特殊反应来检验是何种物质
4.物质的分离与提纯：原则是不加其他杂志，不消耗主要物质，而且要除干净，同时要注意操作时的先后顺序
5.物质的制备：主要是气体的制备O2、Cl2、CO2等
6.实验方案的设计：结合所学内容选择简单、可行的实验方法
7.实验方案评价：多方面综合考虑，要求简单、廉价、环保
模块五、有机化学基础
1.认识有机化合物：凡事含碳原子除CO、CO2和碳酸盐、碳酸氢盐以外的物质。
生活中常见的有机物有甲烷、乙烯、乙醇、乙酸、油脂、葡萄糖等
2.同分异构体：C2H6O 乙醇和二甲醚互为同分异构体
3.烃和氯代烃：C n H2n+2、C2H5Cl 等
4.醇和酚：都含有羟基，但是性质差异很大，苯酚有毒，在空气中可以被氧化成粉红色，能使氯化铁溶液变成紫色，有弱酸性，能与碱反应，俗称石炭酸，能与卤素，硝酸，硫酸等在本环上发生取代。
5.醛:甲醛有毒，-CHO能发生银镜反应，能和新制的氢氧化铜反应出现砖红色沉淀
6.羧酸和酯：C n H2n O2(饱和羧酸) 、-COO-（酯基）
7.油脂、糖类、蛋白质：均可水解，油脂在酸性条件下的水解产物是高级些脂肪酸和甘油；多糖的水解产物是葡萄糖；蛋白质的水解产物是氨基酸
8.有机综合推断：根据各个官能团的不同性质，推测所给物质，比如：衡量一个国家石油化工水平标准的物质——乙烯
模块六、化学计算
1.守恒法：元素守恒、原子守恒、质量守恒、电荷守恒
2.利用化学反应方程式进行计算：写出化学方程式，根据“四恒”列公计算
3.两点三段式的计算：利用三段式计算化学反应速率
模块七、选修模块
1.原子结构与性质：能级
2.分子结构与性质：杂化类型空间构型
3.晶体结构与性质：熔沸点的比较
4.化学与环境：污水的处理方法
5.化学与生活：人体的微量元素
6.化学与现代科技：二氧化硅可用作光导纤维。
