高考化学考点最新

2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。

高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。

下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。

一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。

2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。

3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。

4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。

二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。

2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。

3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。

4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。

5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。

三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。

2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。

3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。

4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。

4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。

五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。

2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。

3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。

六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。

2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。

3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。

4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。

高考化学必考知识点总结归纳大全高考化学必考知识点总结归纳大全进入高中，对于学习化学，都知道化学的知识点零散，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高考化学必考知识点总结归纳内容，欢迎使用学习!高考化学必考知识点总结归纳1、相对分子质量最小的氧化物是水【考点衍生：氮气及其氧化物知识点 | 酸和对应的氧化物的反应】2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F【考点衍生：水参与的非氧化还原反应 | 有关水的反应小结】3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl【考点衍生：含氧酸酸性方程式】4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O【考点衍生：熔沸点大小比较规律】6、其单质是最轻的金属元素是Li【考点衍生：碱金属元素知识点】7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br【考点衍生：非金属及其化合物知识点】8、熔点最小的金属是Hg【考点衍生：金属及其化合物所有知识点】9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N【考点衍生：非金属氢化物化学方程式】10、导电性最强的金属是Ag11、相对原子质量最小的原子是H【考点衍生：原子结构专项知识点 | 相对原子质量知识点】12、人体中含量最多的元素是O13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe14、组成化合物种类最多的元素是C【考点衍生：有机化合物重要知识点| 非金属及其化合物知识点】15、天然存在最硬的物质是金刚石【考点衍生：化学物质的结构易错知识点 | 常见物质的重要用途必考知识点】16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K【考点衍生：元素周期表考点分析 | 元素周期律和元素周期表】17、地壳中含量最多的金属元素是Al18、地壳中含量最多的非金属元素是O19、空气中含量最多的物质是氮气【考点衍生：氮气及其氧化物知识要点】20、最简单的有机物是甲烷【考点衍生：甲烷、乙烯、苯的主要特性| 甲烷知识点】高考化学实验现象总结1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出很多的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

化学新高考必考知识点归纳化学作为一门基础科学，在新高考中占有重要地位。

以下是化学新高考必考知识点的归纳，涵盖了基本概念、基本原理、物质的性质、化学反应、化学实验等方面。

基本概念1. 原子：构成物质的基本单位，由原子核和电子组成。

2. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定微粒。

3. 离子：带有正负电荷的原子或分子。

4. 化学键：原子之间通过电子的共享或转移形成的连接。

5. 化学计量：物质的量与反应物或生成物的量之间的关系。

基本原理1. 质量守恒定律：在化学反应中，物质的总质量保持不变。

2. 能量守恒定律：能量在化学反应中不会消失，只会从一种形式转化为另一种形式。

3. 电荷守恒定律：在化学反应中，正负电荷的总量保持不变。

4. 化学平衡：在一定条件下，正反应和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再变化的状态。

物质的性质1. 物理性质：不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

2. 化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、酸碱性等。

化学反应1. 氧化还原反应：伴随电子转移的化学反应。

2. 酸碱反应：酸和碱相互作用生成盐和水的反应。

3. 沉淀反应：两种溶液混合后，生成不溶于水的固体沉淀。

4. 置换反应：一种元素与化合物中的另一种元素发生交换，生成新的化合物和元素。

化学实验1. 基本操作：如称量、溶解、过滤、蒸馏、蒸发等。

2. 仪器使用：熟悉各种化学实验仪器的使用方法和注意事项。

3. 安全知识：了解实验室安全规则，掌握紧急情况下的应对措施。

化学计算1. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

2. 摩尔浓度：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。

3. 化学方程式的平衡：确保反应物和生成物的物质的量比符合化学计量关系。

有机化学1. 碳链结构：碳原子通过共价键形成的链状或环状结构。

2. 官能团：决定有机化合物性质的特定原子团。

3. 有机反应类型：如加成反应、取代反应、消除反应等。

2021-2024年山东新高考化学真题考点分布汇总2024题号题型考点核心素养1单选题化学与传统文化科学态度与社会责任2单选题食品添加剂科学态度与社会责任3单选题化学用语宏观辨识与微观探析4单选题共价晶体的结构与性质宏观辨识与微观探析5单选题物质性质与用途宏观辨识与微观探析6单选题化学实验基本操作科学探究与创新意识7单选题有机物结构分析宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知8单选题有机化学基础（多官能团有机化合物结构与性质）宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知9单选题分子结构与性质宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知10单选题水溶液离子平衡宏观辨识与微观探析1变化观念与平衡思想11不定项选择题生物大分子宏观辨识与微观探析科学态度与社会责任12不定项选择题实验分析宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知13不定项选择题电化学原理宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知14不定项选择题物质性质的探究宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知15不定项选择题化学平衡宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想16非选择题物质结构与性质（元素周期表、晶胞计算、杂化轨道理论）宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知17非选择题有机推断证据推理与模型认知宏观辨识与微观探析18非选择题化工流程证据推理与模型认知科学态度与社会责任2科学探究与创新意识19非选择题有机化学基础化学实验证据推理与模型认知科学态度与社会责任科学探究与创新意识20非选择题化学反应原理（图像分析）证据推理与模型认知变化观念与平衡思想2023题号题型考点核心素养1单选题化学与传统文化科学态度与社会责任2单选题试剂的使用及配制科学态度与社会责任3单选题分子的极性宏观辨识与微观探析4单选题实验操作（实验安全）科学探究与创新意识5单选题物质结构与性质（键长、性质）宏观辨识与微观探析6单选题物质的检验科学探究与创新意识7单选题有机化学基础（官能团、氢键、性质、顺反异构）宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知8单选题化学实验（滴定）科学探究与创新意识39单选题化学实验（滴定计算）科学探究与创新意识10单选题化学实验（滴定误差）科学探究与创新意识11不定项选择题电化学原理（原电池原理）证据推理与模型认知科学态度与社会责任12不定项选择题有机化学基础（红外光谱、共面、同分异构体、反应类型）宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知13不定项选择题电离平衡与流程图（流程分析）宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想14不定项选择题化学反应速率与平衡（图像分析）宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想15不定项选择题水解平衡图像（流程分析）宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想16非选择题物质结构与性质（电子排布式、晶胞计算、价层电子理论）宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知17非选择题化工流程（流程分析、图像分析）证据推理与模型认知科学态度与社会责任科学探究与创新意识418非选择题化学实验（物质的制备）证据推理与模型认知科学态度与社会责任科学探究与创新意识19非选择题有机化学基础（合成路线）宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知20非选择题化学反应原理（图像分析；反应速率方程的计算）证据推理与模型认知变化观念与平衡思想2022题号题型考点核心素养1单选题化学与传统文化科学态度与社会责任2单选题药品保存方法科学态度与社会责任3单选题原子结构（中子数、同位素）宏观辨识与微观探析4单选题高分子化合物（缩聚和加聚反应）宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知5单选题物质结构与性质（熔点比较、极性、杂化方式、配位数）宏观辨识与微观探析56单选题实验操作（酸碱滴定）科学探究与创新意识7单选题有机化学基础（同分异构体、手性碳、顺反异构）宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知8单选题化学实验（仪器、计算、性质）科学探究与创新意识9单选题实验流程（流程分析）科学探究与创新意识10单选题化学反应历程（图像分析）证据推理与模型认知宏观辨识与微观探析11不定项选择题实验操作（试剂的选择）科学探究与创新意识12不定项选择题工艺流程宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知13不定项选择题电化学原理（原电池原理）证据推理与模型认知科学态度与社会责任14不定项选择题难溶电解质的电离平衡（图像分析、计算）宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想15不定项选择题晶胞计算宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知16非选择题物质结构与性质（电子排布式、配位数、价层电子理论）宏观辨识与微观探析6证据推理与模型认知17非选择题化工流程（流程分析、图像分析、计算、方程式书写）证据推理与模型认知科学态度与社会责任科学探究与创新意识18非选择题化学实验（氯化亚铁的制备）证据推理与模型认知科学态度与社会责任科学探究与创新意识19非选择题有机化学基础（官能团、同分异构体、反应类型、合成路线）宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知20非选择题化学反应原理（图表分析；焓变、Kp、产率计算）证据推理与模型认知变化观念与平衡思想2021题号题型考点核心素养1单选题化学与环境（碳中和）科学态度与社会责任2单选题物质的用途科学态度与社会责任73单选题常见仪器的使用科学探究与创新意识4单选题元素周期律（半径、非金属性、电离能）宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知5单选题实验操作（现象推结论）科学探究与创新意识6单选题元素周期律（化学反应的计算、元素推断）证据推理与模型认知宏观辨识与微观探析7单选题实验操作（蔗糖水解）科学探究与创新意识8单选题工艺流程（含硫化合物的制备）证据推理与模型认知科学态度与社会责任科学探究与创新意识9单选题物质结构与性质（极性分子、空间结构、杂化方式）宏观辨识与微观探析10单选题电化学原理（新型燃料电池）证据推理与模型认知科学态度与社会责任11不定项选择题实验操作（仪器、试剂的选择）科学探究与创新意识12不定项选择题有机化学基础（同分异构体、手性碳、顺反异构）宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知13不定项选择题实验制备（流程分析、氧化还原）宏观辨识与微观探析8科学探究与创新意识14不定项选择题化学反应历程（图像分析、活化能与焓变）证据推理与模型认知宏观辨识与微观探析15不定项选择题水溶液中的离子平衡宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想16非选择题物质结构与性质（电负性、空间构型、杂化方式、坐标、晶胞距离）宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知17非选择题化工流程（流程分析、方程式书写、电化学）证据推理与模型认知科学态度与社会责任科学探究与创新意识18非选择题化学实验（钨化合物的制备）证据推理与模型认知科学态度与社会责任科学探究与创新意识19非选择题有机化学基础（官能团、同分异构体、反应类型、合成路线）宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知20非选择题化学反应原理（图表分析、平衡常数的计算）证据推理与模型认知变化观念与平衡思想910。

2023届高考化学知识点归纳一、常见元素和化合物1. 常见元素：氢(H)、氧(O)、碳(C)、氮(N)等元素是化学反应中常见的元素。

2. 常见化合物：- 水(H2O)：是由氢和氧元素组成的化合物，常见于日常生活中。

- 二氧化碳(CO2)：是由碳和氧元素组成的化合物，常见于呼吸和燃烧过程中。

- 盐(NaCl)：是由钠和氯元素组成的化合物，常见于食盐和海水中。

二、化学反应1. 化学反应的基本概念：化学反应是指物质之间发生的变化，其中原有物质消失，新的物质生成。

2. 化学反应的类型：- 氧化还原反应：涉及物质的氧化和还原过程。

- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的过程。

- 沉淀反应：在溶液中形成沉淀的反应。

- 离子反应：离子之间的反应。

三、化学平衡1. 化学平衡的概念：化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物浓度保持一定比例的状态。

2. 影响化学平衡的因素：- 温度：温度的变化可以改变平衡位置。

- 压力：对于气相反应，压力的变化也会改变平衡位置。

- 浓度：溶液中物质浓度的变化也会影响平衡位置。

四、溶液和溶解度1. 溶液的概念：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。

2. 溶解度的概念：溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。

五、离子反应和电解质1. 离子反应的概念：离子反应是指在溶液中离子之间发生的反应。

2. 电解质的概念：电解质是指在溶液中能够导电的化合物。

以上是2023届高考化学知识点的简要归纳，更详细的内容需要结合教材和课堂学习进行深入学习和理解。

高考化学必考知识点总结（完整版）对于高中化学的学习要有一个很好的合理的学习计划。

好的计划是成功的一半，同学们只有在设计好的学习下，一个好的学习计划，学习计划包括单元学习计划，学期学习计划等等。

下面小编给大家整理了关于高考化学必考知识点总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高考化学必考知识点总结1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)。

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。

碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。

如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

高考化学学科常考复习考点资料整理高中化学知识点一、物质结构理论1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。

3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。

4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。

5.晶体结构理论⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。

在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。

⑴晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。

⑴晶体类型的判断及晶胞计算。

二、化学反应速率和化学平衡理论化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。

考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。

考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。

化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。

运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。

1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。

三、电解质理论电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。

高考化学总结姓名：_______________铁笔书来富与贵，鲤鱼一跃出龙门。

祝君金榜提名！化学与生活知识点一、物理变化与化学变化的判断牢记常见化学术语的变化类型知识点二、常见的混合物(1)水煤气：CO 和H 2的混合物(2)天然气(沼气)主要成分：CH 4(3)液化石油气：以C 3H 8、C 4H 10为主(4)裂解气：以C 2H 4为主(5)碱石灰：NaOH 和CaO 的混合物(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)(7)波尔多液：CuSO 4和Ca(OH)2的混合物(8)水玻璃：Na 2SiO 3的水溶液(9)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(10)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl 2的混合物（11）福尔马林：甲醛的水溶液（12）苏打：碳酸钠（13）小苏打：碳酸氢钠明矾：蓝矾：绿矾：知识点三、化学用语的正确书写与判断1．“6种”表示物质变化的方程式：(1)化学方程式：如2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3。

(2)离子方程式：如2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。

(3)热化学方程式：如2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－571.6kJ·mol －1。

(4)电离方程式：如CH 3COOH ⇌H ＋＋CH 3COO－(5)电极反应式：如钢铁的吸氧腐蚀，负极：2Fe－4e －===2Fe 2＋；正极：O 2＋4e －＋2H 2O===4OH－(6)电解方程式：2NaCl＋2H 2O=====通电2NaOH＋Cl 2＋H 2↑四、化学与STSE（科学，技术，社会，环境）物理变化化学变化3馏①蒸馏②分馏干馏4色焰色反应（钠：___钾：___锂：___钙;___锶：___钡：___铜：___）①显色反应②颜色反应③指示剂变色反应5解潮解①分解②电解③水解④裂解18化①熔化②汽化③液化④酸化⑤升华①氢化②氧化③水化④风化⑤炭化⑥钝化⑦催化⑧皂化⑨歧化⑩硝化⑪酯化⑫裂化⑬油脂的硬化1）、化学与环境绿色化学：绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，包括“原料绿色化”“化学反应绿色化”等内容。

2023高考详细化学重点知识点考点想要更牢固的掌握高中化学高考必考知识点必须要使用正确的方法来复习才能达到这个效果，比如归纳整理重要的知识点，在复习的时候重点去记，在将多数知识点都记住之后高考时面对化学考试就不用担心了。

下面是小编为大家整理的有关高考化学重点知识点，希望对你们有帮助!高考化学重点知识点1) 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡;(2) 近代原子学说的创立者——道尔顿(英国);(3) 提出分子概念——何伏加德罗(意大利);(4) 候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖);(5) 金属钾的发现者——戴维(英国);(6)Cl2的发现者——舍勒(瑞典);(7) 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;(8) 元素周期律的发现，(9) 元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);(10)1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);(11) 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现;(12) 德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构;(13) 镭的发现人——居里夫人。

(14) 人类使用和制造第一种材料是——陶俗名(无机部分)纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O熟石膏：2CaSO4·H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。