《化学反应与能量的变化》第一课时教学课件

ii搞一次关于《低碳经济》的辩论赛 iii到社区搞一次《低碳生活》的宣传
设计意图和理论依据：
根据因材施教的教学原则，作业设置分 层次，使学有余力的学生获得更多的知 识。
4.板书设计
〖处理方案〗
即思维导图
设计意图与理论依据：遵循简洁、清 晰、突出重点、提纲挈领的原则，优 化学生对知识的意义建构。
5.教学后记：
阅读第3页体系与环境的关系，借助图1-2， 讨论△H的“+”与“-”的理解。
设计意图和理论依据：
突破强化重难点2 建构主义强调应该利用各种信息资源来支 “学” 。
思维导图
△H 吸
定义、符号 生成物成键释放的总
能量大于反应物键
反应热产 吸收的总能量
=
焓 变 恒
生的微观 原因
生成物成键释放的总 能量小于反应物断键 吸收的总能量
初中
高中必修2
高中选修4
化学反应伴随 着能量变化
从化学键的断裂 和生成说明化学 反应中能量变化 的原因
给出反应热概念（焓变）
从化学键的断裂和生成 过程中能量变化的计算 定量说明反应热产生的 原因
（三）课标中的内容
必修二
选修四
知道化学键的断裂
了解化学反应中能量转
和形成是化学反应中 化的原因，能说出常见的能
∆H＝ H生成物的焓－ H反应物的焓
设计意图和理论依据：固模
进一步提升学生的学习能力 ， 优化学生对知识的意义建构。
基础巩固
〖处理方案〗
固模 设教计材意课后图习和题理：1论、2依据： 幻灯片
根1.据H12m(og学l)C，与生需1m要的ol吸H认2收O(1g知3)1反.规5应kJ生律的成热，l量mo，进l 该CO一反(g应)步和的1反mo应l 热

❖ 例如：1molC与1mol水蒸气反映，生成 1molCO和1molH2，需要吸取131.5kJ的热量 。
❖ △H= + 131.5 kJ/mol
小结：
❖ 当ΔH为“ - ” 或ΔH < 0时，为放热反映。
❖ 当ΔH为“ + ”或ΔH > 0时，为吸热反映；
通过此图大家还能发现反映热 ∆H有什么规律？
4、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kj，则1mol N2生成NH3的反映热为 -92kJ/mol
，1mol H2生成NH3的反映热为 -30.6kJ/。mol
我们认识了反映热，那么如何书写 表达化学反映热的化学方程式？
❖ 当原子重新结合成生成物分子时，即新化 学键形成时，又要释放能量 。
2、放热反映和吸热反映:
（1）放热反映： 生成物释放的总能量比反映物吸取的总能量
大，这是放热反映。
对于放热反映，由于反映后放出能量（释放 给环境）而使反映体系的能量减少。因此 ，规定放热反映的ΔH为“ - ”。
△H= - 184.6 KJ/mol

5、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程 式为：
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) H= – 572 kJ /mol ;
CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l) H= – 890kJ/mol ;
由1m2o0l6氢6K气J 和2mol甲烷构成的混合气体在上述 条件下完全燃烧时放出的热量为多少。
3、 32g 硫粉在氧气中充足燃烧放出 299.52kJ热量，写出硫燃烧的热化 学方程式。

反应热与焓变
反应热
在一定的压力下，化学反应吸收或释放的热量。
焓变
反应物与生成物焓值的差值，表示反应过程中的能量变化。
能量守恒定律
• 能量守恒定律：能量不能凭空产生，也不能消失，只能从 一种形式转化为另一种形式。在化学反应中，反应物的总 能量等于生成物的总能量。
02
化学键与能量
离子键与能量
总结词
化学反应与能量的变化
目录
• 化学反应的能量变化 • 化学键与能量 • 化学反应的动力学 • 化学反应的工业应用 • 化学反应的未来发展
01
化学反应的能量变化
吸热反应与放热反应
吸热反应
需要吸收外界热量的化学反应，如大 多数分解反应、氯化铵与氢氧化钡的 反应等。
放热反应
释放出热量的化学反应，如燃烧反应 、中和反应等。
总结词
共价键的稳定性与能量有关。
详细描述
共价键的稳定性也与其所携带的能量有关。一般来说，能 量较低的共价键更加稳定。这是因为较低能量的状态更不 容易受到外界的影响，因此更加稳定。
总结词
共价键的形成和断裂伴随着能量的变化。
详细描述
与离子键类似，共价键的形成和断裂也会伴随着能量的变 化。当原子之间形成共价键时，系统的能量会降低；而当 共价键断裂时，系统的能量会升高。这种能量的变化也会 影响化学反应的进行。
反应机理与能量变化
总结词
化学反应机理揭示了反应过程中物质变化的详细步骤和能量变化。
详细描述
化学反应机理是描述化学反应过程中物质变化和能量变化的详细步骤。它可以帮助我们理解反应是如 何进行的，以及各步骤的能量变化。通过了解反应机理，我们可以更好地控制和优化化学反应过程。
04

形成化学键 释放 能量
观察下列示意图：
HH
4 3 6 k J /m o l Cl Cl
2 4 3 k J /m o l
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 4 3 1 k J /m o l
H Cl
➢你能否计算出H2+Cl2=2HCl是吸热还是 放热反应？吸收或者放出的热量是多少？
微观解释：
1molH-H键断裂时吸收436kJ的能量
5)当反应逆向进行时,其ΔH与正反应的数值相等， 符号相反。
1、 1mol C与1mol 水蒸气反应生 成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热 化学方程式。
S(g)+O2(g)=SO2 (g) kJ/mol
S(s)+O＞2(g)=SO2 (g) bkJ/mol
2、热化学方程式中各物前的化学计量数只表示物质的量 而不表示微粒的个数，可以是整数，也可以是分数。 3、在热化学方程式后需注明△H 的“＋”、“—”及其
数值。 4、热化△学H方程的式数的值正误大判小断必—须— 与“三方查程法式” 中的物质前的化学 计量数对应，其单位为kJ/mol 。
1、检查是否表明聚集状态。
Δ则Ha1 ＜ ΔHb2
ΔH1 = －a ΔH2 = －
C(石墨 s )
C(金刚石 s ) ΔH = +700 kJ/mol
➢ 石墨与金刚石哪个能量高？ ➢ 石墨与金刚石哪个更稳定？ ➢物质的性质与具有的能量的关系?
小结： 1、化学键断裂，吸收能量；
化学键生成，放出能量
2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应， 体系能量降低， H为“－”或小于