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第一节元素周期表第一课时 ppt课件

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人教版高中化学必修二第一章完整ppt课件

人教版高中化学必修二第一章完整ppt课件

第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
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1
第1课时 元素周期表
ppt精选版
2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
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3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
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28
解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
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29
3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
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18
4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
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19
例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
第一节元素周期表(共40张PPT)

第一节元素周期表(共40张PPT)


第ⅦA 族
与水缓慢反应
（2）原子结构特点 Cl2+H2O＝HCl+HClO
静置后，液体分为两层。
通一过个以 12上C相质比量较同×，1点/思12考:钠和钾最的外性质层有 ７个电子
静置后，液体分为两层。
和递变性。 （氧化性：Cl2 ＞I2）
核电荷数依次增多
不同点: 电子层数依次增多 上层无色，下层分别呈橙红色、紫红色
第一章 物质结构、元素周期律
第一节 元素周期表 一、元素周期表的结构
原子序数：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种
编号叫原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （一）元素周期表的编排原则
1、横行: 把电子层数相同的各种元素按原子序数递增顺序
从左到右排列。
2、纵行: 把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增顺序 从上而下排成。
性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2. 元素性质与原子结构有有密切的关系，主要与原子
核外的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构
相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性 和递变性。
1、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或
砹的化合物不可能具有的性质是（ B）
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
应越来越
，剧生烈成的氧化物越来越
。
最高复价杂氧化物对应水化物的碱性越来越 。
强
讨论1：Li与K 应如何保存？ Li封存于固体石蜡中， 少量K保存于煤油中。
讨论2：碱金属与盐酸： 2R+2H+= 2R++H2 ↑ 讨论3：碱金属与盐溶液： 先与水反应
讨论4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有强还原性吗？ 没有。 有较弱的氧化性。 氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+
《元素周期表》(元素周期表的结构) ppt课件

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30
ppt课件
5．甲、乙是周期表中同主族相邻元素，若甲的原子序数为
x，则乙的原子序数不可能是( B )
A．x＋2
B．x＋4
C．x＋8
D．x＋18
解析：同一主族相邻两元素的原子序数可以相差2(H和Li)、
8(如O和S)、18(如Cl和Br)，但不能相差4。
31
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6．我国的纳米技术研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种氮
(1)表中所列元素，属于短周期元素的有_7_______种，属于主 族元素的有____6____种；g元素位于第____三____周期 _____0_________族。 (2)元素f是第_三_______周期第__Ⅵ__A____族元素。
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ⅡA
2
8
8
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
18
18
32
0
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
Ⅷ ⅠB ⅡB
17
ppt课件
阅读教材第四、五页，思考并填空：
二、现行元素周期表
1．原子序数 (1)含义：按照元素在_元__素__周__期__表__中的顺序给元素的编号。
(2)原子序数与原子结构的关系 原子序数＝_核__电__荷__数___＝__质__子__数_____＝__核__外__电__子__数______。
顺序由上而下排成纵行。
11
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根据元素周期律，把已知的一百多种元
素中 电子层数目相同 的各种元素，按原 子序数递增的顺序从左到右排成 横行 ，
再把不同横行中最外电子层的电子数相同 的元素按电子层数递增的顺序由上而下排
成 纵行 ，这样得到的一个表，叫做元素周
期表。
12
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)

人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)


B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
第一章第一节元素周期表1PPT课件

第一章第一节元素周期表1PPT课件

8
[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干 表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同 钠与氧气的反应比较。
[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾， 吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠 与水的反应进比较.
钠
钾
与氧气的反应 生成淡黄色的固体， 钾熔化成小球，剧烈燃烧，
中X为17的是 B、D
7 X
33
A
8 B
X34 C
9 10 10X X
36 36
D 7
二、元素性质与原子结构的关系 1、碱金属
[科学探究] 分析碱金属原子结构的共同之处:
从碱金属原子的结构可推其化学性质如何？是否完全相同？ 元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关. 碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它 们应该具有相似的化学性质.
长周期 不完全
周期
周期 序数
1 2 3 4 5 6
7
起止元素
H—He Li—Ne Na—Ar K—Kr Rb—Xe Cs—Rn
起止原 包括元 核外电 子序数 素种数 子层数
1—2
2
1
3—10 8
2
11—18 8
3
19—36 18
4
37—54 18
5
55—86 32
6
Fr—112号 87—112 26
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
金属性逐渐 增强 .因此,它们与氧气或水反应时,钾比
钠的反应 剧烈 ,铷、铯的反应 更剧烈 。
除了化学性质上的相似与递变外，碱金属在物理 性质上也表现出一些相似形和递变性。P7
11
2、卤族元素
阅读课文，完成P7[学与问]
第1课时元素周期表ppt课件

第1课时元素周期表ppt课件


质子 原子核
原子
中子
核外电子 2.元素： 具有相同 核电荷数 （即 质子数 ）的同一类原
子的总称。
严 格 执 行 突 发事件 上报制 度、校 外活动 报批制 度等相 关规章 制度。 做到及 时发现 、制止 、汇报 并处理 各类违 纪行为 或突发 事件。
一、元素周期表的发展历程
门捷列夫
核电荷数
严 格 执 行 突 发事件 上报制 度、校 外活动 报批制 度等相 关规章 制度。 做到及 时发现 、制止 、汇报 并处理 各类违 纪行为 或突发 事件。
严 格 执 行 突 发事件 上报制 度、校 外活动 报批制 度等相 关规章 制度。 做到及 时发现 、制止 、汇报 并处理 各类违 纪行为 或突发 事件。
纸牌→元素周期表
1867年，俄国圣彼德堡大学里来了一位年轻的化学教授，他就 是门捷列夫。他手里总捏着一副纸牌，颠来倒去。两年后的一天， 俄罗斯化学会专门邀请专家进行一次学术讨论。主持人问：“门捷 列夫先生，可有什么高见？”门捷列夫在桌子上列成一个牌阵，竖 看就是红、橙、黄、绿、青、蓝、紫各一列，横看7种颜色的纸牌 就像画出的光谱段，有规律地每隔七张就重复一次。坐在旁边的老 师气得胡子都撅了起来，一拍桌子站了起来，以师长的严厉声调说 道：“快收起你这套魔术吧，摆摆纸牌就想发现什么规律，这些元 素难道就由你这样随便摆布吗？”但是，门捷列夫坚信自己是对的， 回家后继续摆着这副纸牌，遇到什么地方连接不上时，他就断定还 有新元素没被发现，暂时补一张空牌，就这样他一口气预言了11种 未知元素，制出了第一张元素周期表。
棱 台 型 元 素 周 期 表
严 格 执 行 突 发事件 上报制 度、校 外活动 报批制 度等相 关规章 制度。 做到及 时发现 、制止 、汇报 并处理 各类违 纪行为 或突发 事件。
第一课时元素周期表(共19张PPT)

第一课时元素周期表(共19张PPT)


ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
Ⅷ
ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1H
He
2 Li Be
3 Na Mg
B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar
4 K Ca
Br
5 Rb
I
6 Cs
7
课堂练习：
1）已知A是a号元素，则An -中的核外电子数为：
，a + n
核内质子数为：
Bi=210
F=19 Cl=35.5 （4）充分运用分类方法的知识。
1、将族序数填在最上一行中，周期序数填在第一列
Br=80
I=127
核内质子数L为i=：7 。 Na=23
K=39
（3）最好能对未知新元素的存在和性质进行预测。
Rb=85.4
核内质子数为：
。
Ca=40
Sr=87.6
?=45 Ce=92 1955年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷列夫，将101号元素命名为钔。
核外电子数之间有什么关系？ 5、了解周期表的结构特点
[思考与交流](观察元素周期表 ）
• 我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号， 得到原子序数。
• 元素周期表的编排原则 ？
把相同电子层数的元素排列在一个横行里，把最外 层电子数相同的元素按照原子序数递增的顺序排在 同一纵行
原子中：
原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系
（纵向） 零族：稀有气体元素（最外层电子数为8的元素）
第VIII 族： 三个纵行，位于Ⅶ B 与ⅠB中间
主族序数 = 最外层电子数
1H 氢
1.008
（1）原子序数： 原子序数 = 核电荷数 = 原子的核外电子数
元素周期表第一课时优秀PPT课件

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11
Cl 17
17
17
17
原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
11
CHENLI
2.现行元素周期表编排原则：
周期 H
He
1 +1 1 前18号元素的原子结构示意图 +2 2
1L、i 把电Be子层数B 相同C 的元N素按原O子序F数递N增e的顺
2 序+3由21左+4到2右2 +排52、成2 3把一+6不个2 同横4 +横行7 行。2 5中+8最2外6 层+9电2 7子+数10 2 8 相同的元素按电子层数递增的顺
Na Mg Al Si P S Cl Ar
序由上到下排成纵行。
3 +11 2 8 1+12 2 8 2+13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5+16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
12
CHENLI
3、元素周期表的结构 （1）周期 三短四长
第1周期：2 种元素
元素周期表中短具周有期相同的第电2子周期层：数8的种元元素素 ，
意义--- 揭示了化学元素间的内在联系 现行----编排依据由相对原子质量改为 原子的核电荷数
9
CHENLI
【学习任务二】
二、现行元素周期表的编排原则及结构
【学与问】
1.什么是原子序数？原子序数、核电荷数、质子数、 核外电子数之间有什么关系？ 2. 现行元素周期表的编排原则是什么？ 3.元素周期表中有多少横行？多少纵行？共多少周 期、多少族？周期和族如何分类的？
C、8、18、18、18
D、8、 8、18、18
《元素周期表》课件ppt课件

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观察，可得 A是氮元素
B是 氧元素
C是
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素
元素 元素 名称 符号
核电 荷数
最外层电子 电子
数
层数
原子结构
相同点
递变性
锂
碱
金 属
钠
元
素钾
铷
Li
3
Na
11
K
19
Rb
37
1
2
最
1
3
1
外 层 都 有
核电 原 电子 子 荷层 半 数数 径
1
4
个
逐逐 逐
电
渐渐 渐
子
增增 增
1
原子 序数
6
13 34 53 88
周期 2 3 4 5 7
族 IVA IIIA VIA VIIA IIA
课 堂 练
4.下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（D ）
习 （A）
（B）
234
2
11
10 11
19
（C） 6
18 19
（D） 67
11 12 13
14
24
31 32
课 堂 5、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原 练 子失去2个电子后，它们的电子层结构与 习 氖原子的电子层结构相同。X、Y两种元
H、Be 、 Al
。
族序数等于周期序数2倍的元素
有： Ｃ S
。
周期序数＝族序数2倍的有： Li、Ｃa
。
课 堂 7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素， 练 其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三 习 种元素原子最外层电子数之和为17，质子数
元素周期表完整(33张)ppt课件

元素周期表完整(33张)ppt课件

短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有 ___H__、__B_e_、__A_l__，族序数等于周期序数2倍的元素有 ___C__、__S_，周期序数等于族序数2倍的元素有__L_i___。
ppt精选版
28
4．判断正误
× (1)最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族。( )
2He
如：氦
10Ne
√ (2)若发现了115号元素，则该元素肯定位于第7周期第ⅤA族。( 18Ar)
6个横行 6个周期
第Ⅷ族
18个纵行，16个族 ppt精选版
金属与 非金属 分界线
26
2.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数， 其中M为37的是( C )
35 36
35
×
×
37 38
√
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27 45
×
27
3.第3周期第ⅣA族的元素是__S_i_____；Na元素的原子 序数为11，其相邻的同族元素的原子序数是__3_、__1_9__；
6
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螺
旋
时
钟
式
元
素
周
期
表
7
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塔 式 元 素 周 期 表
8
棱
台
型
元
素
周
期
ppt精选版
表
9
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层 式 元 素 周 期 表
10
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螺 旋 式 元 素 周 期 表
11
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透 视 式 元 素 周 期 表
12
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螺 旋 式 元 素 周 期 表
13
Mn= 55 Rh=104.4 Pt= 197.4
人教版化学必修二：元素周期表ppt课件

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锕 系
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
H +1 1 ⅠA
Li +3 2 1 Na +11 2 8 1
K +19 2 8 8 1
ⅡA
+4 2 2 +12 2 8 2
+20 2 8 8 2
Rb +37 2818 81
+38 2818 82
周期序数 = 电子层数
思考
已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：
它们分别位于第几周期？为什么？ 碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电 子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第 四周期。
（3）族
按电子层数递增的顺序，把不同横行中最外层电子数相同的元素自上而下排 列成纵行，元素周期表共有18个纵行，分为16个族。
电子层数 决定 周期序数 最外层电子数 决定 主族序数
那么12号元素Mg，35号元素Br在周期表中的位置在哪？
1 2种元素
2 8种元素
短周期
横的方面
3 8种元素
（7个横行） 7个周期 周
4 18种元素 5 18种元素
长周期
期 表 的 结
6 32种元素
7 26种元素 不完全周期
7个主族：由短周期和长周期 元素共同构成的族（IA～VIIA）
（1）.元素周期表的排列原则
横行： 把电子层数相同的元素，按原子序数递 增的顺序从左到右排列。（周期）
纵行： 把不同横行中最外层电子数目相同的元素， 按电子层数递增的顺序自上而下排列。（族）
(2).周期
具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行

人教版高一化学必修一第一章第一节元素周期表 课件(共20张ppt)

3、过渡元素全是长周期元素 正确，过渡元素还全是金属元素
4、过渡元素全是副族元素
错，还有第VIII族元素
2020/5/17
17
课堂小结:
短周期
周期
（7个） 长周期
第 1周期 第 2周期
第 3周期 第 4周期
第 5周期 第 6周期 第 7周期
—— 2 种 —— 8 种 —— 8 种 —— 18 种
—— 18 种 —— 32 种
——32 种
主族 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
副族 共 7 个副族，只包括在长周期中
族
（16个） 第VIII族 包括第8、9、10 纵行
0族
稀有气体元素
2020/5/17
18
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
第ⅡA族称为碱土金属 元素;
第ⅣA族称为 碳族 元素; 第ⅤA族称为 氮族 元素;
第ⅥA族称为 氧族 元素;
第ⅦA族称为 卤族 元素;
零族称为稀有气体 元素.
2020/5/17
12
特殊系列元素 镧系元素：元素序数57--71 锕系元素：元素序数89--103
共15种 共15种
超铀元素： 元素序数92以后 由人工合成
2020/5/17
20
②副族：在罗马数字后标B表示：
ⅠB、_Ⅱ__B__、__Ⅲ__B__、__Ⅳ__B_、___Ⅴ__B_、__Ⅵ___B_、__Ⅶ__B____________
③第Ⅷ族：包括第__8__、_9___、1__0__三个纵行
④零族：第 18 纵行，即稀有气体元素
2020/5/17

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2．编排原则
电子层数
最外层电子数
原子序数 电子层数
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第1章 物质结构 元素周期律
课 前 自 主 学 案
课 堂 互 动 讲 练
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第1章 物质结构 元素周期律
课 前 自 主 学 案
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第1章 物质结构 元素周期律
课
前
3.过渡元素
自 主 学
案
元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第
课
Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金
堂 互
动
属元素，统称为过渡元素。
讲 练
特别提醒：元素周期表中主、副族的分界线：
探 究
整
(1)第ⅡA族与第ⅢB族之间，即第2、3列之间；
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第1章 物质结构 元素周期律
课 前 自 主 学 案
课 堂 互 动 讲 练
探 究 整 合 应 用
(2)原子序数与原子结构的关系
知
能
原子序数＝_核__电__荷__数___＝__质__子__数___＝核__外__电__子__数_
优 化
训
练
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() A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B．第14列元素形成的化合物种类最多 C．第3列元素种类最多 D．第16、17列元素都是非金属元素
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第1章 物质结构 元素周期律
课
10. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
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8 6
1
7
8 7
8 8
89 - 10 10 10 10 4 5 6
10 10 10 11 11 11 78 9 0 1 2
3
过渡元素
镧 系 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
锕 系
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
10 0
10 1
10 2
高一化学必修2多媒体教学课件
第一章 第一节《元素周期表》
桃源九中高一化学备课组
1869年门捷列夫在继承和分析了 前人工作的基础上，对大量实验事实 进行了订正、分析和概括，成功地对 元素进行了科学分类。将化学性质相 似的元素放在一个纵行制出了第一张 元素周期表，揭示了化学元素的内在 联系，使其构成一个完整的体系成为 化学发展史上重要的里程碑之一。
Li=7
Na=23
K=39
Ca=40
?=45
?Er=56
?Yt=66
In=75
Ti=50 V=51 Cr=52 Mn=55 Fe=56 Ni=Co=59 Cu=63.4 Zn=65.2 ?=68 ?=70 As=75 Se=79.4 Br=80 Rb=85.4 Sr=87.6 Ce=92 La=94 Di=95 Th=118?
第三周期VIIA族
第III周期 第3周期 第三周期
第七主族
VII族 VIIA族
电子层数周期数 最外层电子 主 数族序数
3、元素在周期表中位置确定方法
①结构简图法
本方法常用于原子序数小于18号元素或已知某 微粒的核外电子排布。其步骤为：原子序数→
电子层数周期数
原子结构简图→ 最外层电子 主 数族序数
ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
11 12 13 14 15 16 17 18
②过渡元素：
从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素。它包括 了第Ⅷ族和全部副族元素，这些元素都是金属 元素。
第ⅠA族（除氢外）：碱金属元素 第ⅣA族：碳族元素 第ⅤA称：氮族元素 第ⅥA族：氧族元素 第ⅦA族：卤族元素 0族：稀有气体元素
+3
+11 +19 +37 +55
结论：主族序数 = 最外层电子数
短周期：3个（第1、2、3周期）
周期：7个 长周期：3个（第4、5、6周期）
（7个横行） 不完全周期：1个（第7周期）
周期表
主族：7个
族：16个 副族：7个
（18个纵行）
第Ⅷ 族：1个
0族：1个
周期序数＝电子层数 元素位置
主族序数＝最外层电子数
（1）周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子序数递
增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。
周期序数 = 电子层数
练习
2、结构
（1）周期（横行）
周期
短周期：第一、二、三周期
（元素种数：分别为：2、8、8）
长周期：第四、五、六周期
（元素种数：分别为：18、18、32）
不完全周期：第七周期
（现已有元素26种）
2 2
2 3
2 4
2 5
2 6
2 7
2 2
3 3
3 4
3 5
3 6
5
3 7
3 8
3 9
4 0
4 1
4 2
4 3
4 4
4 5
4 6
4 7
4 8
4 9
5 0
5 1
5 2
5 3
5 4
5
6
5 5
5 767
7 2
7 3
7 4
7 5
7 6
7 7
7 8
7 9
8 0
8 1
8 2
8 3
8 4
8 5
10 3
横行叫周期，共有7周期；3、4分长短，第7不完全。 纵行称作族，总共十六族；一八依次现，一零再一遍； Ⅷ族最特殊，三行是一族：二三分主副，先主后副族； 镧锕各十五，均属ⅢB族；构位性一体，相互可推断。
①各族在元素周期表中的位置：
ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ，
1 2 3 4 5 6 7 8910
三短三长一不全
2、结构
(2)族（纵行） 七主七副零八族
①主族：
由短周期元素和长周期元素共同构成的族。 表示方法：在族序数后面标一“A”字。ⅠA、ⅡA、 ⅢA、…
②副族：
完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、 ⅢB、…
③第VⅢ族：（“八、九、十” 三个纵行） ④0族：稀有气体元素
原子结构或原子序数
周
期
I A
1 1 II
A
23 4
主 族
元素周期表
0
2 III IV V VI VI
K2
A A A A IA
副
族
5
6
7
8
9
1 0
L K
8 2
3
1 1
1 2
II I IV BB
V B
V
I
VI
IB
B
VIII
I II BB
1
1
1
1
1
1
M L
18 8
345678 k 2
4
1 9
2 0
2 1
Au=197?
Bi=210
Tl=204 Pb=207
棱台型元素周期表
扇形元素周期表
螺旋型周期表
实物元素周期表
一、元素周期表
请同学们仔细观察元素周期表，阅读4-5页， 思考： 1、最早的元素周期表是以什么原则编排？ 2、什么是原子序数？原子序数与原子结构有何关
系？ 3、现在的周期表以什么原则编排？有多少横行？
他还预言了一些未知元素的性质都 得到了证实。但是由于时代的局限， 门捷列夫揭示的元素内在联系的规律 还是初步的，他未能认识到形成元素 性质周期性变化的根本原因。
门捷列夫的第一张周期表
H=1
Be=9.4
Mg=24
B=11
Al=27.4
C=12
Si=28
N=14
P=31
O=16
S=32
F=19
Cl=35.5
多少周期？每周期有多少元素？有多少纵行？ 有多少族？如何分布？
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
一、元素周期表
1、编排原则：
① 按原子序数递增原则，从左到右排布
② 横行: 将电子层数相同的元素排成一个横行
③纵行: 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增 的顺序从上到下排成纵行
2、结构
2、结构
Zr=90 Nb=94 Mo=96 Rh=104.4 Ru=104.4 Pd=106.6 Ag=108 Cd=112 Ur=116 Sn=118 Sb=122 Te=128? I=127 Cs=133 Ba=137
？=180 Ta=182 W=186 Pt=197.44 Ir=198 Os=199 Hg=200
本节基本规律 ➢原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 ➢周期序数＝电子层数 ➢主族序数＝最外层电子数 ➢各周期的元素数目：２，８，８，１８，
1８，３２，26(32) ➢稀有气体的原子序数：２，１０，１８， ３６，５４，８６ ➢记住１～２０号元素的名称和符号 ➢记住0族元素的序号
思考：Cl的位置描述：