北京大学09级普通化学期末考试题 (1)

2009学年第二学期期末考试(2010. 06)高二化学试卷（非化学班）（完卷时间：90分钟满分：100分）考生注意：1．答题卡也要写班级、姓名、准考证号、学号（学号写在姓名的后面）2．请把第Ⅰ卷做在答题卡上，第II卷做在答题纸上3．考试结束交答题卡、答题纸。

相对原子量：H—1 O—16 C—12 N—14 Ca—40 Cl—35.5一、选择题：（每小题只有1个正确答案）（每题2分，共40分）1、下列物质中，属于纯净物的是：……………………………………………………（）A、天然气B、液化气C、氨气D、水煤气2、在地壳中含量最高的金属元素是：…………………………………………………（）A、氧B、硅C、铝D、铁3、下列物质中，仅由一种元素组成的是：……………………………………………（）A、石灰石B、金刚石C、重晶石D、大理石4、下列金属元素中，属于短周期，且原子半径最大的是：…………………………（）A、AlB、BeC、NaD、K5、下列微粒在氧化还原反应中，只能显示还原性的是：……………………………（）A、S2-B、Fe2+C、SD、Fe3+6、下列物质属于共价化合物的是：……………………………………………………（）A、食盐B、干冰C、硫磺D、烧碱7、下列试剂需保存在棕色试剂瓶中的是：………………………………………………（）A、盐酸B、醋酸C、硫酸D、硝酸8、在常温下，将铝片放入下列溶液中，能明显观察到有气体产生的是：……………（）A、浓硫酸B、稀硫酸C、硫酸钠溶液D、硫酸铜溶液9、下列物质加热到500℃，不产生气体的是：…………………………………………（）A、HgOB、NaHCO3C、NH4ClD、Na2CO310、下列气体通入水中，既能生成含氧酸，又能生成无氧酸的是：……………………（）A、氯气B、二氧化氮C、二氧化碳D、硫化氢11、下列各组物质中，互为同素异形体的是：…………………………………………（）A、12C和14CB、O2和O3C、乙烷和丙烷D、溴水和液溴12、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是：…………………………………………（）A、H+、Cl-、NH4+、HSO4-B、K+、HCO3-、Na+、OH-C、Ba2+、Cl-、Na+、CO32-D、Cu2+、SO42-、K+、OH-13、下列各组物质中，互为同分异构体的是：…………………………………………（）A、1H与2HB、白磷与红磷C、乙烯与丙烯D、正丁烷与异丁烷14、下列反应的离子方程式书写正确的是：……………………………………………（）A、铁和盐酸反应 2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑B、盐酸跟氨水反应 H++NH3·H2O→NH4++H2OC、大理石跟盐酸反应 CO32-+2H+→CO2↑+H2OD、硫酸与氢氧化钡溶液反应 Ba2++SO42-→BaSO4↓15、下列性质比较，错误的是：……………………………………………………………（）A、非金属性 F2<Cl2 <Br2<I2B、稳定性 HF>HCl>HBr>HIC、酸性 HClO4<H2SO4<HBr<HID、原子半径 O<S<Se<Te16、丙烯酸的结构简式为：CH2=CH-COOH，常温常压下，下列试剂不能跟丙烯酸反应的是：…………………………………………………………………………………………（）A、溴水B、Na2CO3溶液C、KMnO4酸性溶液D、醋酸17、下列热化学方程式中书写不正确的是：………………………………………………（）A、CH4(气)+2O2(气)→CO2(气)+2H2O(液)+212.2kJB、2H2(气)+O2(气)→2H2O(气)+483.7kJ△C、C+H2O(气) CO(气)+H2(气)-131.4kJD、2C2H2(气)+502(气)→4CO2(气)+2H2O(液)+2589kJ18、下列平衡体系中，同时增大压强和降低温度，平衡可能不发生移动的是：……（）A、2CO(气)+O2(气) 2CO2(气)+QB、2NO(气)+O2(气) 2NO2(气)+QC、CaO(固)+CO2(气) CaCO3(固)-QD、CO(气)+H2O(气) 2(气)+H2(气)+Q19、下列溶液中，酸性最强的是：…………………………………………………………（）A、C(H+)=1×10-4mol/LB、C(OH-)=1×10-12mol/LC、pH=3D、C(OH-)/C(H+)=1×10220、在200毫升0.1mol/L的硫酸溶液中，分别加入相同体积0.2mol/L的NaOH溶液和氨水，反应后溶液对石蕊试液显色分别是：………………………………………………………（）A、紫色、紫色B、蓝色、紫色C、红色、蓝色D、紫色、红色二、填空题：（共20分）21、（1）氮、磷是动植物生命活动中必需的元素，氮周期表中位于第周期，磷在周期表中位于第族；（2）氮、磷的最高价氧化物化学式分别是、；（3）氮、磷的这种氧化物分别与水反应的生成物化学式是、，其中溶液pH值较小的是。

高中化学学习材料唐玲出品2009年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试(化学部分)5．化学与人类生活密切相关。

下列说法正确的是：A ．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B ．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C ．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D ．用食醋去处水壶中的水垢时所发生的事水解放应答案. C【解析】本题主要考查化学与生活常识。

选项A ，苯酚虽有毒性，但可配制成一定浓度的溶液用于杀菌消毒或防腐。

选项B ，白磷着火低，易自燃且有毒。

选项C ，油脂在NaOH 溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂。

选项D ，水垢的主要成分为CaCO 3、M g (O H )2，食醋与之发生复分解反应而除去。

6．下列叙述不正确．．．的是 A ．铁表面镀锌，铁作阳极B ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：--22O +2H O+4e 4OH =D ．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：--22Cl -2e =Cl ↑答案. A【解析】本题考查电化学知识的应用。

选项A ，铁作阳极，铁要溶解，铁应该作阴极。

选项B ，Zn 的活泼性比Fe 强，Zn 失去电子而保护了船体。

选项C ，钢铁吸氧腐蚀时，O 2在正极获得电子。

选项D ，Cl ―在失电子能力大于OH ―，电解饱和食盐水时，Cl ―在阴极失去电子变为Cl 2。

7．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X 与W 同主族；Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反映为黄色。

下列判断正确的是A ．金属性：Y >ZB 氢化物的沸点：X W >C ．离子的还原性：X W >D 原子及离子半径：Z Y X >> 答案. B【解析】本题考查物质结构和元素周期律。

根据题设条件推知W 为Cl 、X 为F 、Y 为Al 、Z 为Na 。

2009学年第一学期九年级 化学科期末测试题答案一、（每小题2分，40分）第Ⅱ卷 （非选择题，共60分）二、本题包括10小题（共40分）21、（4分）（1）O 5 H 2O CaFe 2O 3 （每空1分，书写不规范的不得分）22、（10分）（1） 氧气 (O 2)（１分） C + O 2点燃CO 2（2）二氧化碳(CO 2)（１分） CO 2 + Ca(OH)2 ═ CaCO 3↓ + H 2O（3）一氧化碳(CO )、氢气(H 2)（共１分，漏写或多写０分）CuO + CO△Cu + CO 2 CuO + H 2△2O（4）一氧化碳(CO)、甲烷(CH 4)（１分）2CO +2 O 2点燃2CO 2↑ CH 4 +2 O 2点燃CO 2 +2 H 2O（每个方程式１分，对应正确才得分；若化学式、配平、条件及箭头，错其中一样该方程式为0分） 23、（8分）（1）石油 天然气。

（各１分，共２分） 太阳能（或其他正确答案）（1分）（2）12 : 3 : 8 （1分） 2.4 （1分） （3）导管口不出现气泡; （1分）2CuO + C高温2Cu + CO 2 ↑（1分）（化学式、配平、条件及箭头，错其中一样该方程式为0分）； 6（1分）24、（2分） ⑦⑧⑨（共2分，漏选或错选１个扣１分，至为０分，不出现负分） 25、（6分） （1） 吸附．．和过滤．．（共1分,漏写1 个0分） （2）分隔．．石英沙和活性炭 （1分） （3）硬水（1分） （4）①检查装置的气密性．．．．．．．．（1分）②防止加热时产生的暴沸．．（1分） ③冷凝．．水蒸气（1分） 26、（5分） （1）4P + 5O 2点燃2P 2O 5（1分）（化学式、配平、条件，错其中一样该方程式为0分）说明H 2空气中的氧气被消耗了．．．．．．．．．．,集气瓶内的压力降低．．．．．．．．．,烧杯中的水进入到集气瓶, 液面从A 上升到B 。

09年高考化学试题分类汇编——物质结构、元素周期律1．（09年安徽理综·7）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。

下列说法正确的是A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合答案：D2．（09年北京理综·7）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7︰17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反应为黄色。

下列判断正确的是A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X答案：B3．（09年北京理综·10）甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。

甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。

下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素答案：D4．（09年北京理综·12）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

下列推断不正确的是A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B．若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3- =H2O+CO32-，则E一定能还原Fe2O3C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐答案：A5．（09年广东化学·1）我国稀土资源丰富。

北京市宣武区2008 — 2009学年度第一学期末质量检测高三化学考生注意：本卷包括I 卷（选择题）和II 卷（非选择题）。

考试时间100分钟，满分100分可能用到的元素相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56I 卷（共40分）每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意选项选出后填写在机读卡上。

1 — 8题每题2分，9 — 16题每题3分 1．下列叙述不正确．．．的是 A ．氯化氢溶于水需要破坏化学键 B ．CO 2是含有极性键的非极性分子C ．1 1H 、21H 、H +、H 2是氢的四种同位素D ．阳离子N 5+中的氮原子间以共价键结合2．下列各组中的物质所属类别按酸、碱、盐顺序排列正确的是A ．NaHSO 4 、C a (O H )2 、CaOB .HNO 3 、Na 2CO 3 、NaClC ．CH 3COOH 、NH 3·H 2O 、NaAlO 2D .H 2O 、NaOH 、KAl(SO 4)2 3．下列叙述不正确．．．的是 A ．Fe(OH)3 胶体进行电泳实验，阴极附近颜色加深 B ．在熔融态能导电的物质，该物质中一定含有离子键 C ．用渗析的方法可以除去蛋白质溶液中混有的少量NaCl D ．铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面析出铜4、NaBH 4在有机反应中有广泛的应用，NaBH 4能与水反应： NaBH 4+2H 2O=NaBO 2+4H 2↑ (NaBH 4中H 为-1价)，下列说法正确的是 A ．H 2O 是还原剂 B ．NaBH 4是还原剂C ．NaBH 4既是氧化剂又是还原剂D ．有1mol H 2生成时反应中转移了2mol 电子5．C 3N 4和Si 3N 4晶体结构相似，是新型的非金属高温结构陶瓷。

下列说法正确的是A．C3N4和Si3N4晶体中含有共价键B．C3N4和Si3N4的晶体都属于分子晶体C．C3N4和Si3N4易溶于水且熔点低D．C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小6．下列说法正确的是A．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子B．1mol乙酸分子与1mol甲酸甲酯分子中都含有7×6.02×1023个共用电子对C．28g乙烯和丙烯的混合气体中含有2×6.02×1023个碳原子D．2 mol/L的MgCl2溶液中含有2×6.02×1023个Mg2+7．在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．使石蕊变红的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-B．存在大量SO42-的溶液中：Na+、H+、Mg2+、Cl-C．存在大量AlO2-的溶液中：Na+、A13+、Cl-、SO 24D．由水电离出来的c(H+) = 1×10-13mol/L的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、NO3-8．下列离子反应方程式书写正确的是A．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe + NO3- + 4H+ = Fe3+ +NO↑+ 2H2OB．BaCl2溶液中通入少量CO2：Ba2+ + CO2+ H2O = BaCO3↓+ 2H+C．NaHCO3溶液中滴加过量石灰水：2HCO3- + Ca2+ + 2OH-= CaCO3↓+ CO32- + 2H2O D．Na2S溶液呈碱性：S2- + H2O HS- + OH-9．在相同物质的量浓度的下列盐溶液中，c(NH4+)最大的是A. NH4HSO4B. NH4HCO3C. CH3COONH4D. NH4Cl 10．有M和R两种短周期主族元素，已知M+与R2－核外电子数之和为20，则下列说法中正确的是A．R一定是第二周期元素B．M一定是第三周期元素C．M与R是同一周期元素D．R与M元素组成的化合物中可能存在非极性键11．下列各组给定原子序数的元素，能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是①1和6 ②7和8 ③8 和12 ④12和17 ⑤20和35A．①②④B．②③⑤C．①②③D．③④⑤12．下列排列顺序正确的是A．还原性：H2O＞HF＞H2SB．离子半径：Na+＞Mg2+＞Cl-C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．结合质子能力：OH-＞HCO3-＞CH3COO-13．下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法不正确．．．的是A．该能量转化系统中的水可以循环利用B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应：4OH-﹣4e-＝2H2O＋O2↑D．燃料电池放电时的正极反应：O2 + 4e- + 2H2O＝4OH﹣14．已知反应：① 2C(s) + O2(g)＝2CO（g）ΔH＝﹣221 kJ/mol②H+(aq) + OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝﹣57．3 kJ/mol （稀溶液）下列结论正确的是A．碳的燃烧热为110．5 kJ/molB．1mol碳充分燃烧放出的热量大于110.5kJC．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝﹣57．3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出57．3 kJ热量15．香豆素﹣4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器。

普通化学试卷一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。

(本大题分25小题, 每小题1分, 共25分)1、拉乌尔定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液。

答（）2、原子中核外电子的运动具有波粒二象性，没有经典式的轨道，并需用统计规律来描述。

答（）3、BCl分子中的化学键是极性共价键，所以它是极性分子。

答（）34、对于任意化学反应A(g) + 2B(g) = 2D(g)。

可根据反应式写出222。

答：(B)}（）?{c](A)} 及vp] = /{[p(A)/p]?[p(B)/kcp(D)/K = [p矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。

5、对于任一化学反应mA + nB = pC + qD，由反应式可写出其速率方程为v = kmn。

答：( (A)}{c ?{c(B)} )聞創沟燴鐺險爱氇谴净。

6、聚集状态相同的物质组成的系统定为单相系统。

答：（）7、难溶电解质溶液中的离子浓度乘积就是该物质的标准溶度积。

答（）8、多电子原子的核外电子的能量是由主量子数n和角量子数l来决定。

答（）9、K[Co(NO)Cl] 名称为三氯?三硝基合钴(III) 酸钾，其中心离子的电荷为+3，配位数3332为6。

答（）残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。

10、在N(g) + 3H(g) 2NH(g) 平衡系统中，若温度、体积保持不变，而引入稀有气322体，则由于总压力增大而使平衡将向右移动。

答：（）酽锕极額閉镇桧猪訣锥。

11、利用弹式量热计可以较精确地测得定容反应热。

答：（）12、温度升高能引起反应速率增大，而且反应活化能E越大的反应，速率增加得越显著。

a答：（）13、任何自发进行的反应，其熵变总是大于零。

答：（）14、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中，主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。

答（）彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。

15、同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组。

答（）16、O=O 双键的键能应为O?O 单键的2 倍。

答（）17、高聚物分子在一定范围内，其聚合度越高，结晶程度越高，分子中极性基团越多，则其机械强度越大。

2009-2010下学期北京高二化学期末测试精选（化学）（有机化学）说明：本试卷分第一卷和第二卷两部分，第一卷60分，第二卷40分，共100分；答题时间90分钟．第I卷（共60分）一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。

）1．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。

该化学品可能是（）A．KMnO4B．NaCl C．（NH4）2SO4D．CH3COOH2．区别植物油和矿物油的正确方法是（）A．加酸性KMnO4溶液、振荡B．加NaOH溶液、煮沸C．加Br2水、振荡D．加新制碱性Cu（OH）2悬浊液、煮沸3．下列叙述不正确的是（）A．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解B．乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C．反应AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因AgBr比AgCl更难溶于水D．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应4．分子式为C5H12O2的饱和二元醇，有多种同分异构体（其中一个碳原子上连接两个羟基的同分异构体是不能稳定存在的，不计在内），其中主链上碳原子数为3的同分异构体数目为m，主链上的碳原子数目为4的同分异构体数目为n，下列各组数据中，m，n均正确的是（）A．m=l，n=6 B．m=2，n=6 C．m=l，n=7 D．m=2，n=75．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（）乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A．②与③B．③与④C．①与④D．①与②二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选项符合题意。

）6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．甲酸钠溶液与盐酸反应：HCOO-＋H+＝HCOOHB．苯酚钠溶于醋酸溶液C6H5O-＋CH3COOH → C6H5OH＋CH3COO-C．醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2+ ＋-24SO＝BaSO4↓D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2+＋OH-＋-3HCO＝CaCO3↓＋H2O7．用18O标记的叔丁醇［（CH3）3C－18OH］与乙酸发生酯化反应（记为反应①）、用18O标记的乙醇（C2H5－18OH）与硝酸发生酯化反应（记为反应②）后，18O都存在于水中。

2009届北京市海淀区高三年级第一学期期末练习化学112009届北京市海淀区高三年级第一学期期末练习化学2009．1 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页，共100分。

考试时间120分钟。

答题时请将第Ⅰ卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第Ⅰ卷上则不给分。

请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35．5 K 39 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共45分）本卷共15道小题，每小题3分，共45分。

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。

1．下列叙述不正确的是A．二氧化硅是光导纤维的主要原料B．某些药皂中含有苯酚，说明苯酚是无毒的C．淀粉、纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物D．国家严禁在食品及动物饲料中添加的三聚氰胺是有机物2．下列叙述不正确的是A．易溶于水的物质一定是电解质B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化C．熔化状态下能导电的物质不一定是离子晶体D．水受热不易分解，与水分子之间存在氢键无关3．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。

下列判断正确的是A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32－C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42-D．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4+4．一次性使用的聚苯乙烯（CH CH2n）材料易造C．滴加KSCN试剂呈红色的溶液中：K+、SO32—、HCO3—D．在由水电离出的c（H+）×c（OH－）=1×10－24的溶液中：CH3COO－、F－、Na+7．有机物M的结构简式为：HO O C O CH CH CH2，Cl有关M的下列叙述中正确的是A．可与H2反应，1 mol M最多消耗1 mol H2 B．可与浓溴水反应，1 mol M最多消耗4 mol Br2C．可与NaOH溶液反应，1 mol M最多消耗3 mol NaOHD．常温下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度8．下列离子方程式书写正确的是A．碘化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2+ + 2I －+2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl－+I2B．苯酚钠溶液通入少量二氧化碳：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋CO32－C．碳酸氢钠溶液加入少量石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－D．硫酸氢铵溶液加入足量氢氧化钡溶液：2NH4+＋Ba2＋＋SO42－＋2OH－＝BaSO4↓＋2NH3·H2O9．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。

普通化学期末考试试题一、填空题（每空2分，共30分）1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准平衡常数表达式为KӨ＝________________________________________。

2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，总反应是_____________级反应。

3. 有下列原电池:(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。

4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。

A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6B. 1mol.Kg-1C6H12O6C. 0.1mol.Kg-1NaClD. 1mol.Kg-1NaClE. 0.1mol.Kg-1CaCl2F. 0.1mol.Kg-1HAc5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的∆r H m_______(>或<或=0)。

6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________，仅属于酸的有__________________________。

7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____；40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。

已知K a(NH4+)=5.65×10-108. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序是_______________________。

普通化学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.许多过渡元素的化合物因具有未成对电子而呈现顺磁性。

参考答案:正确2.HgCl2分子中Hg原子采用sp杂化轨道成键，则HgCl2分子的空间构型为参考答案:直线型3.下列物质中极化率最小的是参考答案:H24.下列离子中极化力和变形性均较大的是参考答案:Hg2+5.△U = Q + W式中三个物理量都不是状态函数。

参考答案:正确6.反应2NO(g)+2H2(g) ==== N2(g)+2H2O(g)的速率方程为r=k[c(NO)]^2·c(H2)。

下列措施中能使反应速率增大一倍的是:参考答案:使c(H2)增大一倍7.在l=2的电子亚层中，最多可容纳的电子数为参考答案:108.下列关于共价键说法正确的是参考答案:两个原子间键长越短，键越牢固9.下列原子轨道若沿着x轴方向成键，能形成π键的是参考答案:py-py10.原子序数为33的元素，其原子核外M亚层的电子数是23。

参考答案:错误11.电子云角度分布图无正、负之分。

参考答案:正确12.下列沸点高低顺序中正确的是参考答案:H2O > H2Te > H2Se > H2S13.化学反应的标准平衡常数数值越大，反应速率就越快。

参考答案:错误14.下列分子或离子中，具有顺磁性的是参考答案:O215.一个s轨道和3个p轨道，一定会形成sp3杂化轨道。

参考答案:错误16.氨分子的空间构型为三角锥，N原子以sp2杂化轨道成键。

参考答案:错误17.诱导力存在于非极性分子和极性分子之间。

参考答案:正确18.聚酰胺商品名叫尼龙。

参考答案:正确19.氢键是共价键，因为它具有方向性和饱和性。

参考答案:错误20.分子轨道是由原子轨道线性组合而成。

参考答案:正确21.NaCl晶体的一个晶胞中含有6个Na离子。

参考答案:错误22.多原子分子中，键的极性愈强，分子的极性愈强。

参考答案:错误23.立方晶系中，晶胞参数a = b= c,a= b= g=90°。