高中化学28、离子反应(第1课时)导读案(无答案)苏教版必修1

苏版化学1《离子反应》(第一课时)教学设计一、教材分析⒈教材的地位及其作用本节教材是人教版《化学必修1》第二章第二节，是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。

从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性、酸碱盐知识的连续和深化，又是高中学习电解质溶液理论知识的基础，因此从知识体系看起到了承上启下的作用。

从研究方法看，它是研究化学反应分类标准的另一种形式以及从本质分析化学反应的原理基础，是学生进一步学习化学、从事化学专业必备的重点知识和能力。

把握好这一内容，既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。

进而使学习者揭示和明白得溶液中化学反应的本质。

⒉教学目标⑴知识与技能①通过对溶液导电性的分析，从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。

②初步了解电解质的概念；能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质；学会常见酸、碱、盐电离方程式的书写。

③认识电解质在溶液中反应的本质。

⑵过程与方法①化学概念是化学基础知识的核心，在教学中，创设各种情形，运用有效手段，让学生体验、探究概念的形成及进展过程。

③化学原理反映着化学现象及事实的本质，有严密的逻辑性，引领或启发学生通过逻辑思维过程的一种探究方式而发觉或总结出原理，从本质上认识、把握原理。

⑶情感态度与价值观学科思想是学科的灵魂，学生具备了相应的学科思想，就会从本质上获得学科研究的差不多方法，从而就会具备创新能力和终身学习的动力。

⒊教学重难点1．从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。

2．认识电解质之间的反应本质二、学情学法分析初中化学差不多了解了氯化钠溶液能够导电，蔗糖溶液不导电，然而关于溶液导电的本质以及还有哪些物质能导电并不是专门清晰，本课要充分利用学生的好奇心和求知欲，设计实验和问题情境，使学生在自主实验、积极摸索和相互讨论中自己发觉问题、分析问题和解决问题。

三、教法创设情形，使电解质等概念的教学过程化，离子反应等原理的教学逻辑化。

陕西省延长县中学2014高中化学离子反应第一课时教学案苏教版必修1科目化学课题课型新授课授课人设计人高一审查人张世贤审核人呼富兰师评组评学习目标1．掌握强电解质与弱电解质的概念。

学习重点强电解质与弱电解质的概念学习难点强电解质与弱电解质的概念学法指导对比法、讨论法学习过程学习笔记（教学设计）【自主学习（预习案）】阅读教材 P53 内容，完成下列问题：1、酸、碱、盐的定义是什么？2、①H2SO4 ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2⑤AgCl ⑥Na2CO3⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2 ⑩Fe属于电解质的是;属于非电解质的是;在溶液中主要以离子形式存在的是。

3、相同浓度、相同体积的不同电解质，为什么溶液中自由离子的浓度不同？是否所有的电解质都能在水溶液中全部电离成相应的离子呢？【合作学习（探究案）】小组合作完成下列问题1、【探究一】：教材P53的”活动与探究”思考：为什么相同浓度的溶液，有的导电性强，有的导电性弱？2、[概念形成]：强电解质：弱电解质：讨论:下列物质在水溶液中的存在形式，并判断哪些是强电解质，哪些是弱电解质。

（1）强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI（2）强碱：NaOH、Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2（3）盐类：N a2CO3、CaCl2、CuSO4、MgSO4、BaSO4（4）弱酸：H2CO3、HF、HClO。

（5）弱碱：NH3·H2O等。

（6）水：H2O。

强电解质有：弱电解质有：4、【探究二】强、弱电解质对比。

强电解质弱电解质电离程度溶液里微粒相同条件下导电性物质类别实例电离方程式【当堂检测】1、下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质2、下列说法正确的是（）A、电解质一定是含有金属离子的化合物，弱电解质一定是不含金属离子的化合物B、电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C、CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D、金属单质虽然能导电，但都不是电解质【当堂小结】【课后巩固（布置作业）】【纠错反思（教学反思）】。

2019-2020年高中化学 2.2.3 离子反应教案1 苏教版必修1一、教学目标（一）知识与技能1．了解强、弱电解质的概念。

2．了解离子反应的实质；掌握离子方程式的书写。

（二）过程与方法1．通过观察实验掌握强、弱电解质的概念。

2．运用比较、归纳等方法对信息加工，总结离子反应的实质。

（三）情感态度与价值观1．培养归纳、整理、探究事物规律的意识。

2．通过化学实验发展学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。

二、重点、难点重点：离子反应的实质、；离子方程式的书写。

难点：离子方程式的书写。

三、教学工具仪器：导电装置一套；烧杯4个。

药品：0.1mol·L-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水。

四、课时安排一课时五、教学设计说明本节概念多且抽象难懂，重点是离子反应，而电解质、强弱电解质的概念又是研究离子反应的基础，为了顺利有效地完成教学目标，本节课设计突出了以下几点：1.遵循由感性实践的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。

2.教学方法上采用多演示，多启发，多对比，多讨论，讲练结合。

①多演示：通过实验强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力。

②多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。

③多对比：如电解质与非电解质，强弱电解质，不同的中和反应等都进行了对比，以加深学生对概念的理解和掌握。

④多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为主动。

⑤多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。

六、教学过程[复习导入]在专题一中我们已经学习了电解质和非电解质，现在请同学们回忆下什么是电解质？什么是非电解质？[学生活动]学生回忆并回答。

[讲述]电解质和非电解质都是指化合物。

如金属能够导电，但既不是电解质也不是非电解质。

哪几类物质是电解质？哪几类物质是非电解质？[总结]碱性氧化物、酸、碱、盐、水是电解质；非金属氧化物、有机物是非电解质。

离子反应【学习目标】1、理解强电解质和弱电解质的概念。

2、学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。

3、理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。

4、掌握离子方程式的书写。

【重点难点】重点：1、强电解质和弱电解质。

2、离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写。

难点：离子方程式的书写。

【导学流程】一、基础感知1、概念辨析：①电解质和非电解质：分类依据：根据在中或能否导电，二者均为物。

举例说明：电解质如、非电解质如。

②电离及电离方程式：电离：指电解质在或，离解成的过程。

电离方程式的书写：硫酸溶液氢氧化钡溶液碳酸氢钠溶液硫酸氢钾溶液2、正误判断：（1）物质的量浓度相同的不同电解质溶液，其离子浓度高的导电能力一定强。

（2）其它条件相同时，1.0mol·L-1硫酸溶液比0.5mol·L-1硫酸溶液的导电能力强。

（3）氯水能导电，所以氯水是电解质。

（4）氯化钠在通电的条件下产生了自由移动的离子，所以熔融的氯化钠可以导电。

二、探究未知1、强电解质和弱电解质：分类依据：根据电解质在水溶液中的区分。

2、离子反应及离子方程式的书写：三、典型例题【典例1】下列物质的电离方程式，错误的是：A．CH3COOH ＝ H++CH3COO-B．H2SO4＝ 2H++SO42-C．FeCl3＝ Fe3++3Cl- D．Ca(OH)2＝ Ca2++2OH-【典例2】今有10种物质：①Cu②稀硫酸③HCl④NH3⑤空气⑥CO2⑦水银⑧Cl2⑨CaCO3⑩NaCl按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。

【典例3】能用H++OH-＝ H2O表示的是：A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 B．NaOH溶液和盐酸反应C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应D．NaOH溶液和CO2的反应四、当堂检测1、正误判断：（1）强电解质和弱电解质的导电能力一定不同（2）电解质在水溶液中反应实质是离子之间的反应，有离子参加的反应称为离子反应（3）复分解反应、化合反应、分解反应、置换反应等都可能是离子反应（4）化学方程式表示的是某一个特定化学反应，而离子方程式能表示同一类化学反应（5）任何酸与碱之间的中和反应都可以用H+ + OH- = H2O 来表示（6）离子方程式的书写一定要遵守物料守恒和电荷守恒2、写出下列反应的化学方程式和离子方程式：（1）醋酸与氢氧化钠反应（2）盐酸与氨水反应（3）碳酸钙与盐酸反应（4）氯气和氢氧化钠反应（5）锌和稀硫酸反应3、实验室常用小苏打溶液除去CO2中的HCl，该反应的化学方程式为：离子方程式为：，不能用NaOH溶液的原因是，（用离子方程式表示原因，下同）也不能用Na2CO3的原因是。

第二节离子反应第1课时教学目标：1．电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。

2．通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

3．体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义。

重点难点：电解质、电离以及电离方程式的书写教学过程：许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。

[实验与探究]如果提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验来验证下[思考与交流]1．上述哪些物质是电解质？2．电解质在什么情况下导电？为什么能导电？[归纳与整理]一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质和非电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质2、酸、碱、盐是电解质[思考与交流]铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？[归纳与整理]①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电③能导电的物质不一定是电解质④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质[思考与交流]以NaCl溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电？[归纳与整理]3、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程4、电离方程式的书写[实践与探究]用电离方程式表示下列物质的电离HClHNO3H2SO4NaOHBa(OH)2NaClKNO3MgCl2[思考与交流]1．根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？2．能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？[归纳与整理]5、酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐[思考与交流]1．NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？2．怎样认识水溶液中的氢离子？怎么表示？[回顾与总结]本节课我们主要探讨了电解质和非电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。

HAc O离子反应学案学习要求：1．理解强电解质和弱电解质的概念。

2．学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。

3．理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。

学生预习强电解质与弱电解质【实验探究】在4只相同的小烧杯中加入50mL物质的量浓度均为0.1mol.L-1的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液和氨水，按图示装置进行实验离子方程式定义：离子方程式的书写方法：写——写出反应的化学方程式；拆——把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式删——将不参加反应的离子从方程式两端删去。

查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。

2.离子方程式两边应该是( )A．相同原子的个数相等 B．离子所带正负电荷数总和相等C．元素的种类可以不同 D．得失电子数可以不相等3．下列物质的电离方程式，错误的是( )A．HCl ＝ H++Cl-B．H2SO4＝ 2H++SO42-C．FeCl3＝ Fe3++Cl- D．Ca(OH)2＝ Ca2++2OH-4．下列离子反应不能发生的是( )A．KCl+NaOH ＝ NaCl+KOH B．AgNO3+NaCl ＝AgCl↓+NaNO3C．Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH D．CaCO3+H2O+CO2＝ Ca(HCO3)25．能用H++OH-＝ H2O表示的是( )A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 B．NaOH溶液和盐酸反应C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应D．NaOH溶液和CO2的反应6．能用CO32- + 2H+＝ H2O+CO2↑来表示的化学方程式是( )A．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ B．Na2CO3+3HCl＝2NaCl+CO2↑+H2OC．NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO↑ D．Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．澄清的石灰水与盐酸的反应 OH-＋H+＝ H2OB．氧化镁与硝酸（aq）反应 O2-＋2H+＝H2OC．硫酸镁（aq）与氢氧化钡（aq）混合 Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+ ＝Ca2+＋H2O＋CO2↑8．通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：，不能用NaOH 溶液的原因是，也不能用Na2CO3的原因是（用离子方程式表示原因）。

离子反响（第一课时）-----离子方程式的书写一、课标要求（会考）1、能划分强弱电解质并能书写其电离方程式。

2、掌握离子反响发生的条件和离子反响方程式的书写方法。

二、研读目标1、认识强弱电解质含义并差别强弱电解质的电离方程式的不一样。

2、能正确书写化学反响的离子方程式。

3、熟记不行拆的物质.三、研读要求1、研读教材P53-P55，用短线划出要点观点，对不懂之处用红笔打上问号。

2、研读导读案的资料，划出要点，对要点进行记忆和背诵。

四、导读设计（一）、文本构造（二）、强弱电解质1、弱电解质。

如：CHCOOH-+在水溶液中不可以所有电离，为弱电解质。

CH 3COO+H3假如溶液中有大批的-+-+CH3COO和 H，则会发生反响：CH3COO+H === CH3COOH +-2、强电解质。

如：HCl=H+Cl在水溶液中能所有发生电离，为强电解质。

3、强弱电解质与物质能否易溶于水没关。

如CH3COOH与水可互溶，可是弱电解质， BaSO4难溶于水，但在熔融状态下能发生所有电离，是强电解质。

4、需记着的弱电解质弱酸： H CO、 H SO、 HClO、 HAc、H S23232.H2O Cu （ OH）2Fe （ OH）3弱碱： NH3一般来说，难溶酸碱是弱电解质，难溶盐是强电解质（AgCl、 BaSO）4（三）、离子反响的实质反响：NaCl + AgNO3== AgCl + NaNO3+-+-+ Na +-剖析： Na +Cl+Ag+NO3 == AgCl+ NO 3反响前溶液中有+-Ag+NO-AgCl积淀和 Na+ Na Cl 3 四种离子，反响后溶液中有-+-在反响前后都在溶液中，没有参加反响，只有-+联合NO 两种离子，Na NO Cl和 Ag 33生成了 AgCl 积淀，所以该反响可表示为：Cl -+ Ag += AgCl这就是离子反响的实质。

（四）、离子方程式的书写步骤（ 1）写：写出反响的方程式：如Na SO+BaCl =BaSO +2NaCl2424（ 2）拆：将在水溶液中所有电离的物质写成离子2Na +2-+Ba2++ 2Cl-= BaSO 4+ 2Na++ 2Cl-+ SO 4（ 3）删：将没有参加反响的离子删去。