工作]北京大学普通化学b第二章习题

普通化学习题与解答第二章第二章普通化学习题与解答一、选择题1. 下列哪个是粘度最小的物质？A. 黄铜B. 液态氧C. 水银D. 橄榄油2. 一种固体物质在室温下不导电，也不溶于水以及醇类溶剂，属于下列哪一类物质？A. 镁B. 铜C. 木炭D. 锌3. 下列哪种金属在室温下是液态的？A. 铁B. 银C. 铝D. 汞4. 完全燃烧1g甲烷所需的氧气体积为V1，完全燃烧1g乙烷所需的氧气体积为V2，则下列关系正确的是：A. V1 = V2B. V1 < V2C. V1 > V2D. 无法确定5. 下列哪种化合物是无机化合物？A. 葡萄糖B. 甲烷C. 乙醇D. 二氧化碳二、填空题1. 化学元素周期表上有多少个元素？2. 氧元素的原子序数是多少？3. 氮元素的化学符号是什么？4. 分子式C6H12O6代表着哪种有机化合物？5. 有机化合物在室温下一般是__（固体/液体/气体）。

三、解答题1. 简述中性溶液的特征以及如何制备中性溶液。

中性溶液的特征是指其酸性和碱性的浓度相等，pH值为7。

要制备中性溶液，可以采取以下两种方法：方法一：将酸性溶液与碱性溶液缓慢地滴加到一个容器中，直到酸碱浓度相等，pH值为7时停止滴加。

方法二：使用酸碱指示剂，如酚酞，将酸性溶液和碱性溶液逐滴混合，颜色由红变成无色，表示达到中性。

2. 请解释为什么在实验室中要用称量瓶来称量固体物质。

在实验室中用称量瓶来称量固体物质主要是为了保证称量结果的准确性和精确性。

称量瓶具有较小的容量，可以减少气体的容积，不会因固体粉末的散落而产生较大的误差。

此外，称量瓶具有较好的密封性能，可以防止固体物质与外界环境的接触，避免水分、氧气等物质对固体的影响，保持固体的质量稳定。

3. 简述无机化合物与有机化合物的区别，并给出两个具体的例子。

无机化合物是指由无机元素组成的化合物，其化学性质相对稳定，大多数无机化合物是金属离子与非金属离子之间的化合物，常见的无机化合物有氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。

作业第1题在相同浓度的Pb2＋、Ba2+（均为0.1mol/L）的混合溶液中逐滴加入K2CrO4溶液（溶液体积变化忽略不计），先沉淀的物质是。

已知Kspθ(PbCrO4)= 2.8×10－13，Kspθ(BaCrO4)=1.17×10－10。

您的答案：A题目分数：0.5此题得分：0.5批注：分步沉淀第2题利用溶度积规则可以判断沉淀转化的方向，对于反应 2AgCl + CrO42－＝Ag2CrO4 + 2Cl－，Kspθ（AgCl）＝1.56×10－10，Kspθ（ Ag2CrO4 ）＝9.0×10－12，则标准态下该反应应向方向进行。

您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：沉淀转化第3题向带有PbCl2沉淀的饱和溶液中加入少量NH4Cl晶体，则PbCl2的溶解度将。

您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：难溶盐的同离子效应第4题25℃时，Mg(OH)2的K spθ为1.2×10－11，在0.01mol · L－1的NaOH溶液中的溶解度为。

您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：AB2型溶解度计算第5题将某氧化还原反应组成原电池，下列说法正确的是（）您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：氧化还原反应和原电池第6题对原电池（－）Fe|Fe2+ || Cu2+|Cu (+)随反应的进行，电动势将（）您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：原电池电动势第7题在标准条件下，下列反应均向正方向进行：2Fe3++Sn2+＝2Fe2++Sn4+；Cr2O72－+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O ，它们中间最强的氧化剂为，最强的还原剂为。

您的答案：A题目分数：0.5此题得分：0.5批注：氧化剂、还原剂的判断：强氧化剂和强还原剂生成弱氧化剂和弱还原剂第8题反应: Zn + 2H+ (x mol·dm-3) ＝ Zn2+(1mol·dm-3) + H2(100kPa) 构成的原电池的电动势为0.46V，Φθ (Zn2+ / Zn ) =－0.76V, 则pH值为。

普通化学B课程教学大纲（General Chemistry B）学时数：32其中：实验学时：0课外学时：0学分数：2适用专业：兽医、饲料与动物营养一、课程的性质、目的和任务普通化学课程是高等学校，特别是农林院校各专业学生的一门必修的重要公共基础课，它是为培养我国社会主义现代化建设所需要的高素质建设人才服务的。

通过本课程的学习，要使学生获得以下知识：1．分散系2．化学热力学基础3．化学平衡原理4．化学反应速率5．酸碱反应6．沉淀-溶解反应7．氧化还原反应8．配位化合物本课程的教学目的是使学生能较全面地掌握物质化学变化的各种规律、物质的重要性质及其相互关系。

为此结合化学变化的能量关系、化学动力学和化学平衡的基本知识，来加深对物质变化规律、各类平衡和元素及其化合物性质的认识，为有关后继课程和专业培养目标打好必要的化学基础。

在内容的安排上是基本化学原理为主。

先从能量变化角度来介绍化学热力学知识，继而从一般的化学动力学知识和平衡原理开始，讲授反应速率和化学平衡的基本理论，然后将这些原理、规律和基础知识应用于各类平衡之中加以深化。

注重培养学生分析和解决在农业生产上遇到的化学问题的能力，进而提高学生的综合素质。

二、课程教学的基本要求（一）分散系1、了解液体的蒸发过程、理解蒸气压的产生及影响因素2、掌握溶液中物质的组成量度3、掌握非电解质稀溶液的依数性（二）化学热力学基础1、了解内能、焓等状态函数的概念2、了解状态函数的变化只决定于体系的始态和终态与变化的途径无关3、了解热力学第一定律和盖斯定律的基本内容及其在热化学中的应用4、理解从物质的运动观点来了解熵函数的物理意义5、掌握利用自由能状态函数来研究化学反应的自发性（三）化学平衡原理1、掌握自由能和化学平衡的关系，应用标准自由能变计算化学反应的平衡常数。

2、利用自由能函数来加深对化学平衡移动规律的理解（四）化学反应速率1、了解化学反应速度、基元反应、反应级数等概念。

1．下列关于溶液和胶体的叙述正确的是()A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有解析：有的胶体粒子带电荷，而胶体是电中性的，A项错误；通电时，溶液中的阴、阳离子分别向两极移动，但胶体中分散质粒子如果不带电，则不会移动，B项错误；溶液中溶质粒子的运动是没有规律的，C项错误。

答案：D2．将饱和的氯化铁溶液分为两等份，把其中的一份溶液滴加到沸水中，继续加热至红褐色，则下列说法正确的是() A．两份分散系均能发生丁达尔现象B．两份分散系均能全部通过滤纸C．原溶液呈电中性，滴加沸水后得到的分散系带电D．两份分散系中所含分散质微粒的物质的量相等解析：加入沸水中继续加热至红褐色的那份为胶体。

A项中胶体可发生丁达尔现象，而溶液不能发生丁达尔现象，所以错误；B项中不论是胶体还是溶液，均能通过滤纸，所以正确；C项中虽然胶粒带电荷，但胶体不带电，所以错误；D项中起始两份溶液中铁离子的物质的量相同，但水解后多个氢氧化铁聚集在一起形成氢氧化铁胶粒，因此胶粒数量要远远小于三价铁离子的数量，所以错误。

答案：B3．500 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中适量，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7m之间。

下列关于甲、乙分散系的判断合理的是()A．在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液D．蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐解析：由题意可知，甲、乙分散系都是胶体，A项错误；氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化铁不溶，B项错误；FeCl3中的Fe3＋能氧化I－生成I2，I2溶于水呈深褐色，C项正确；蒸干、灼烧氯化铁溶液得到氧化铁，蒸干、灼烧明矾溶液得到KAl(SO4)2，D项错误。

普通化学b习题册答案普通化学B习题册答案在学习化学的过程中，习题册是一本非常重要的辅助资料。

通过做习题，我们可以巩固所学的知识，提高解题能力，并加深对化学概念的理解。

然而，有时候我们会遇到一些难以解答的问题，这时候查看习题册的答案就成了一个很好的助手。

下面，我将为大家提供一些普通化学B习题册答案，希望能够帮助大家更好地学习化学。

一、基础知识题1. 化学中的原子是指什么？答案：化学中的原子是指物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。

2. 什么是元素？答案：元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质，是构成物质的基本单位。

3. 什么是化合物？答案：化合物是由两种或两种以上的不同元素按照一定的比例结合而成的物质。

4. 什么是离子？答案：离子是带电的原子或原子团。

5. 什么是分子？答案：分子是由两个或两个以上的原子通过共用电子结合而成的粒子。

二、化学方程式题1. 将以下化学反应方程式平衡：Fe + O2 -> Fe2O3答案：4Fe + 3O2 -> 2Fe2O32. 将以下化学反应方程式平衡：H2 + O2 -> H2O答案：2H2 + O2 -> 2H2O三、化学计算题1. 计算NaCl在100g水中的溶解度（温度为25℃）。

答案：根据溶解度表，NaCl在25℃下的溶解度为36g/100g水。

2. 计算氯化钠（NaCl）的摩尔质量。

答案：氯化钠的摩尔质量为58.44g/mol。

四、化学实验题1. 请描述如何制备氧气。

答案：可以通过加热过氧化钾（K2O2）或过氧化氢（H2O2）来制备氧气。

将过氧化钾或过氧化氢加热，产生氧气气体。

2. 请描述如何制备氢气。

答案：可以通过将锌粉与稀盐酸反应来制备氢气。

将锌粉与稀盐酸反应，产生氢气气体。

以上是一些普通化学B习题册的答案，希望能够对大家的学习有所帮助。

在学习化学的过程中，除了做习题，还要注重理论知识的学习和实验操作的练习。

只有全面提升自己的化学素养，才能够更好地应对各种化学问题。

普通化学第二版习题答案【篇一：普通化学(第六版)课后习题答案】章习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c）（2d）（3a）（4d）（5abd）（6ad）（7d）（8d）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式1?3226?1000j?mo?l?1?1?0.5g??[4.18j?g?k?1209g?cb](298.59296.35)k 1122gmol cb=849j.mol-13.8g?1?2820kj?mol?30%?17.8kj?15.答案：获得的肌肉活动的能量=180g?mol（-58.6）+2(38.1)+6qp=3(-27.6)qp?3(?27.6)?(?58.6)?2(38.1)??16.7kj?mol?1 68.下列以应（或过程）的qp与qv有区别吗？简单说明。

（1）2.00mol nh4hs的分解25℃‘nh4nh3(g)＋h2s(g)（2）生成 1.00mol的hcl25℃ h2(g)＋2hcl(g)（3）5.00 mol co2(s)（干冰）的升华co2 co2(g) －78℃（4）沉淀出 2.00mol agcl(s) 25℃agno3(aq)＋nacl(aq) agcl(s)＋nano3(aq)10.（1）4nh3(g)+3o2(g) = 2n2(g) +6h2o(l) 答案-1530.5kj.mol-1（2）c2h2(g) + h2(g) = c2h4(g) 答案-174.47kj.mol-1（3）nh3(g) +稀盐酸答案-86.32kj.mol-1 写出离子反应式。

产物是nh4+(aq)（4）fe(s) + cuso4(aq) 答案-153.87kj.mol-1-1?(298.15k)/kj.mol -74.81 0-135.44 11.答案查表?fhm-92.31rum(298.15k)=?rhm(298.15k)-(4-5)rt(-429.86+2.48 )kj.mol-1=-427.38kj.mol-112.答案正辛烷的m=114.224g.mol-1正辛烷完全燃烧的反应式=-5470kj .mol-1估算1mol反应的△h = -(-1206.92)+( -635.09)+( -393.51)=178.32kj.mol(1)kj.mol-1反应热q= -1229.58 kj.mol-1 (2) kj.g-1反应热q=-1229.58/26 kj.g-1c2h4+ 3o2 = 2co2 + 2h2o（l）1410.94/28(1)kj.mol-1反应热q= -1410.94 kj.mol-1 (2) kj.g-1反应热q=-1410.94/28 kj.g-1根据计算结果乙烯(c2h4)完全燃烧会放出热量更多15. 答 ??rhm(298.15k)=-8780.4 kj.mol(注意数据抄写要正确,符号不要丢) -1= -4.957 kj.mol qp= qv-4.957 kj.mol 定压条件下放热更多些.原因是该反应是气体分子数减小的反应,在温度一定时,定压条件下环境对反应系统做功,这部分能量转化成反应系统的燃烧热. -1-1根据反应焓变和标准生成焓的关系(或根据已知条件设计一个循环)存在以下关系18.答：(有机化学中一个定域c=c上的加氢反应焓变即氢化焓,离域焓是指当分子中存在多个c=c其氢化焓的观测值与一个定域c=c氢化焓乘以双键个数的差值. 共轭双键的离域作用是分子变的稳定)(苯中共轭作用使其能量比三个定域c=c降低了152 kj.mol)第2章化学反应的基本原理与大气污染1. 答案（1-）（2-）（3-）（4-）（5-）（6+）（7+）（8+） -1-12. 答案1b 2b 3b 4c 5bcd6a3. （1）答案：基本不变，基本不变，增大减小，增大增大（2）（3）答案：氟里昂，nox、hcl；co2；nox和so24. 答案：（d）（c）（e）（a）（b）原因是气体熵液体固体大的熵大5. （1）溶解少量食盐于水中。

普通化学习题与解答第二章第二章的普通化学涵盖了诸多重要的知识点，下面我们就通过一些典型的习题来加深对这些知识的理解和掌握。

首先来看这样一道题：在一定温度下，将 2 mol A 气体和 3 mol B 气体通入一密闭容器中发生反应：A(g) ＋ 3B(g) ⇌ 2C(g) ＋ xD(g)，若5 min 时达到平衡，此时测得生成了 1 mol C，且反应前后压强之比为5∶6。

则下列说法正确的是（）A x 的值为 1B 反应开始至平衡时，A 的平均反应速率为 02 mol/（L·min)C B 的转化率为 40%D 平衡时 B 的浓度为 15 mol/L我们来逐步分析这道题。

首先，根据反应前后压强之比为 5∶6，设反应前气体的总物质的量为 5n，反应后气体的总物质的量为 6n。

因为反应前后气体的物质的量发生了变化，所以可以通过化学计量数来计算。

反应前 A 气体为 2 mol，B 气体为 3 mol，总物质的量为 5 mol。

反应后生成了 1 mol C，根据化学方程式可知，生成 C 的物质的量与消耗A 的物质的量之比为 2∶1，所以消耗 A 的物质的量为 05 mol，剩余 A的物质的量为 15 mol。

消耗 B 的物质的量为 15 mol，剩余 B 的物质的量为 15 mol。

生成 D 的物质的量为 05x mol。

则有 5∶（2 ＋ 3) ＝ 5∶6，解得 x ＝ 2，A 选项错误。

A 的平均反应速率＝ 05 mol÷（2 L×5 min) ＝ 005 mol/（L·min)，B 选项错误。

B 的转化率＝ 15 mol÷3 mol×100% ＝ 50%，C 选项错误。

平衡时 B 的浓度＝ 15 mol÷2 L ＝ 075 mol/L，D 选项错误。

接下来看另一道题：在一个固定体积的密闭容器中，加入 2 mol A 和 1 mol B 发生反应：2A(g) ＋ B(g) ⇌ 3C(g) ＋ D(g)，达到平衡时，C 的浓度为 w mol/L。

北京大学化学学院考试专用纸姓名：学号：考生院系：考试科目：普通化学考试时间：2005年5月20日命题教师：普通化学期末试卷（地空，04级，2005.6.20）学号：姓名：一.选择填空（每小题中，A、B、C三个选项，只有一个应选，将结果填入题二．计算题1．放射性核素的衰变一般为一级反应。

人体内含有18%的C 和0.2%的Ｋ，其中14C 和40K 为两种主要体内放射形核素。

已知天然条件下，12C 和14C 的原子数之比为1012:1.2, 且14C 的半衰期为 5730年，40K 的天然丰度为0.0118% ，半衰期为1.26⨯109年。

问体重为75公斤的人死亡1年后体内残留的14C 和40K 的原子个数分别为多少？该人死亡１万年后，其体内剩余的14C 和40K 的原子个数分别为多少？若某核分析技术可探测到10个14C 原子，则可判定的木乃伊的最大年限为多少（12分）2．看图回答问题：(18分)242224444242111C Cl CCl aK K 222H Cl 2HCl 113Si Cl SiCl 224aK Ti SiCl Si TiCl 5cK 6bK SiCl H SiCl H θ+=+=++（）反应在时的是多少？（）+=是熵增反应还是熵减反应，为什么？（）反应是放热反应还是吸热反应？为什么？（） 时，+=+反应的方向如何？１1（）标态时，Ｓi+2HCl=反应的方向如何？２2１1（）标态时，Ｓi+2HCl=反应２2的状态如何？3．利用过量无色的Cu(NH 3)2+、NH 3混合溶液与O 2 发生反应生成有色的Cu(NH 3)42+的方法，可以测量N 2、O 2混合气体中O 2的含量。

取一体积为8.00dm 3的容器使其充满N 2、O 2混合气（压力为101kPa ，温度为250C ），然后向其中加入500cm 3 的Cu(NH 3)2+、NH 3混合液。

经过不断的摇晃、振荡，使液气充分混合充分反应后，用比色法测得Cu(NH 3)42+的浓度为2.10⨯10-3mol ∙dm -3。

第二章化学反应基本原理重点内容概要1、封闭系统影响反应方向的因素：焓减小（厶H m＜0 ）、熵增加（Jr S m＞0）都是有利因素。

判断化学反应自发方向要综合考虑系统的「H m ■ -r S^两个影响因素。

吉布斯等温方程式：.r G m = .'TH m -T：r S m（吉布斯函数定义G=H-TS ）将焓和熵两个因素统一起来。

2、熵熵是系统混乱度的量度。

统计热力学定义：S = kin Q O熵值与温度、聚集状态、分子结构有关（要求会利用规律比较熵值大小）同物、同温：S（g）＞S（l）＞S（s）同物、同状态：S（高温）＞S（低温）同温、同状态：结构相似时S（分子量大的）＞S（分子量小的），分子量相近时S（含原子数多的）＞S（含原子数少的）S（完美晶体，0K）=0 （热力学第三定律）熵增加原理：US（隔离）＞0 ―― 隔离系统过程自发性判据。

对于反应O八-B B 二弋皿■八■■ B S m,BB BS：B――标准熵（可查298K数据）规定S m，（H ,aq） =0\S m（TKp r S m（298K）（前提是温度改变物质的状态没变）3、吉布斯函数G=H-TS G = H -T：S（等温条件下成立）最小自由能原理：A r G m:0过程自发，反应向正反应方向进行.■■：r G m0过程非自发，反应向逆反应方向进行匚r G m = 0平衡状态化学平衡热力学标志r G m（T） = ：r G m（T） RTlnil （P B/P T B -：r G m（T） RTlnQB（该式中反应商的写法要特别注意：气体代相对分压，溶液代相对浓度，固体、液体不用代入。

以计量系数（反应物-，生成物+）为指数连乘）例如：MnO（s）+2CI -（aq）+4H +（aq）=Mn 2+（aq）+CI 2（g）+2H 2。

（1）（典型的反应）c 【％2）心］［（P CI2）/P=］［（C CI_）/C“］［（C H）心］• ：rG m（2 9K）「J ：f G m,B（2 9K）B（因只有298.15K的数据，所以该式只能计算298.15K反应的标准摩尔吉布斯函数变）：r G m（298K^. :r H：（298K） - 298K r S m（298.15K）「佃呼厂：r H m（298K）-TK厶盘（使用该式计算要特别注意单位换算，前一项单位kJ.mol-1，而后一项T△ S单位一般为J.mol.K-1）g（注意八rGm、“rGm两者的区别、应用、计算）A G例如：判断反应的方向（一定T P下）rGmAG m只能判断标准状态下反应的方向，可以估计一般状态下反应的可能性。