北京大学普通化学原理考试题目

2020智慧树，知到《普通化学原理》章节测试[完整答案]绪论单元测试1、判断题：无机化学是研究无机化合物的性质及反应的学科。

选项：A:对B:错答案: 【对】2、判断题：分析化学是测量和表征物质的组成和结构的学科。

选项：A:对B:错答案: 【对】3、判断题：物理化学是研究所有物质系统的化学行为的原理，规律和方法的学科。

选项：A:对B:错答案: 【对】有机化学是研究碳氢化合物及其衍生物的学科。

选项：A:对B:错答案: 【对】5、判断题：酸碱平衡、沉淀溶解平衡和配离子解离平衡都是水溶液化学基础所讲解内容。

选项：A:对B:错答案: 【对】6、多选题：普通化学原理这门课程主要从以下哪几方面进行讲解选项：A:化学热力学基础B:化学动力学基础C:水溶液化学基础D:电化学基础答案: 【化学热力学基础;化学动力学基础;水溶液化学基础;电化学基础】化学热力学基础所讲解内容不包括下列哪些?选项：A:焓B:吉布斯自由能变C:标准平衡常数D:催化剂答案: 【催化剂】8、多选题：以下哪些内容是化学动力学基础所讲解内容?选项：A:化学反应速率B:基元反应C:速率方程D:活化能理论答案: 【化学反应速率;基元反应;速率方程;活化能理论】 9、多选题：以下哪些内容是电化学基础所讲解内容?选项：A:原电池的组成B:电解原理C:Nernst方程D:金属腐蚀的原理及如何防护答案: 【原电池的组成;电解原理;Nernst方程;金属腐蚀的原理及如何防护】10、多选题：物质结构基础主要讲解哪几部分内容?选项：A:原子结构B:分子结构C:晶体结构D:原电池结构答案: 【原子结构;分子结构;晶体结构】第一章单元测试1、单选题：以下系统中含有两相的是选项：A:氧气和氮气的混合气体B:锌粉和盐酸发生反应的系统C:冰水混合物D:葡萄糖水溶液答案: 【冰水混合物】2、单选题：敞开系统是指系统与环境之间选项：A:既有物质交换，又有能量交换B:只有物质交换C:既没有物质交换，也没有能量交换 D:只有能量交换答案: 【既有物质交换，又有能量交换】3、单选题：下列各组均为状态函数的是选项：A:P、T、HB:W、G、HC:V、QP、WD:Q、ΔG、ΔH答案: 【P、T、H】4、单选题：如果系统经过一系列的变化，最后回到起始状态，则系统的选项：A:Q = 0，W = 0，ΔU = 0，ΔH = 0B:Q = 0，W= 0，ΔU = 0，ΔH = QC:ΔU = 0，ΔH = 0，ΔG = 0，ΔS = 0 D:Q = W，ΔU = Q，Δ W=0，ΔH = 0 答案: 【ΔU = 0，ΔH = 0，ΔG = 0，ΔS = 0 】5、单选题：下列各个物理量与变化途径有关的是选项：A:热力学能B:功C:吉布斯函数D:熵答案: 【功】6、单选题：对于任一过程，下列叙述正确的是选项：A:系统所做的功与反应途径无关B:系统的内能变化与反应途径无关C:系统所吸收的热量与反应途径无关D:其余选项都不正确答案: 【系统的内能变化与反应途径无关】7、单选题：通常，反应或过程的物理量能通过弹式热量计直接测定的是选项：A:ΔHB:QvC:QPD:ΔG答案: 【Qv】8、单选题：在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Qp与Qv之差是选项：A:-3.7 kJ∙mol–1B:3.7 kJ∙mol–1C:1.2 kJ∙mol–1D:-1.2 kJ∙mol–1答案: 【-3.7 kJ∙mol–1】9、单选题：按规定，下列物质的标准摩尔生成焓为零的是选项：A:C(金刚石)B:I2(g)C:Br2(g)D:Br2(l)答案: 【Br2(l)】10、单选题：下列哪一反应(或过程)的熵值是减小的选项：A:NaCl 晶体从溶液中析出B:反应 C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)C:CuSO4▪5H2O晶体溶于水D:固态 I2的升华答案: 【NaCl 晶体从溶液中析出】11、单选题：反应CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)的ΔrHmӨ= 178kJ⋅mol-1，ΔrSmӨ = 161 J⋅mol-1⋅K-1，则CaCO3(s)开始分解的温度是( )选项：A:900 KB:500 KC:800 KD:1106 K答案: 【1106 K】12、单选题：下列物理量中，可以确定其绝对值的为选项：A:HB:UC:GD:T答案: 【T】13、单选题：任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是选项：A:生成物的浓度B:温度C:反应物的浓度D:催化剂答案: 【温度】14、单选题：下述各反应达到平衡时，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是选项：A:N2 +3H2 =2NH3B:2NO2 =N2O4C:2H2 + O2 =2H2OD:N2 + O2 =2NO答案: 【N2 + O2 =2NO】15、单选题：已知反应3O2(g)= 2O3(g)的ΔrHm Ө= 288.7 kJ▪mol-1。

普通化学第一章（化学热力学基础）模拟试题1．填空题（1）物理量Q（热量）、T（热力学温度）、V（系统体积）、W（功），其中属于状态函数的是；与过程有关的量是。

（2）QV = △U 的应用条件是；；。

（3）在封闭体系中，公式△H = QP的适用条件是。

（4）已知CO2（g）的△fHmθ（298.15K）= －394 kJ／mol，CO2（g）= C（石墨）+O2（g）反应的△fHm（298.15K）为kJ／mol（5）已知反应C（石墨）+ O2（g）= CO2（g），△rHmθ（298.15 K）=－394 kJ·mol和C（金刚石）＋O2（g）= CO2 (g)，△rHmθ（298.15 K）= －396 kJ·mol问金刚石的△fHmθ（298.15 K）= kJ／mol。

（6）纯物质完美晶体，在时熵值为零。

（7）液态苯气化为气态苯的过程△rS 值，气体在催化剂上吸附过程△rS值。

（8）某放热反应的 B v＞0，则在升高温度（p不变）时化学平衡的移动方向为；在增大压力（T不变）时平衡移动方向；加入隋性气体（T，p 不变）时平衡移动方向是。

（9）两个体积相同、温度相等的球形容器中，装有同一种气体，当连接两容器的活塞打开时，△S值。

（10）理想气体的吉布斯函数（G ）在向真空膨胀时。

（11）在恒温恒压下，化学反应的△rHm －T△rSm > 0，则反应。

（12）熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的△rHm 。

（13）在等温等压条件下，某反应的Kθ=1，则△rGmθ的值为。

（14）在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数。

（15）温度T时，在抽空的容器中发生下面的分解反应：NH4HS(s) NH3(g) +H2S(g)，测得此平衡体系的总压力为p，则平衡常数Kθ的表达式为。

（16）在恒温恒压下，化学反应的△rHm= T△rSm，则化学反应。

2．选择题（1）内能是体系的状态函数，若某一体系从一始态出发经过一循环过程又回到始态，则体系内能的增量是（）。

大学生基础化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中，物质的量通常用哪个单位来表示？A. 千克（kg）B. 摩尔（mol）C. 升（L）D. 克（g）答案：B2. 下列哪个元素的化学符号是正确的？A. 铜（Cu）B. 铁（Fe）C. 氧（Oy）D. 钠（Na）答案：A3. 根据周期表，下列哪个元素属于卤素？A. 氟（F）B. 氖（Ne）C. 氩（Ar）D. 氪（Kr）答案：A4. 化学反应中的能量变化通常表现为哪种形式？A. 电能B. 机械能C. 热能D. 光能答案：C5. 哪种类型的化学键在离子化合物中最为常见？A. 共价键B. 金属键C. 离子键D. 氢键答案：C6. 下列哪个反应是分解反应？A. A + B → ABB. AB + C → A + BCC. 2H2 + O2 → 2H2OD. AB → A + B答案：D7. 在标准温度和压力下，1摩尔理想气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 5.6 LC. 0.08 LD. 1 L答案：A8. 什么是化学平衡？A. 反应物和产物浓度不再变化的状态B. 反应物完全转化为产物的状态C. 反应速率最快的状态D. 反应物和产物浓度相等的状态答案：A9. 下列哪个是强酸？A. 醋酸（CH3COOH）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H2SO4）D. 碳酸（H2CO3）答案：C10. 什么是氧化还原反应？A. 有元素化合价变化的反应B. 有气体产生的反应C. 有沉淀产生的反应D. 有能量释放的反应答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子序数为6的元素是______。

答案：碳（C）12. 1升水的质量大约是______克。

答案：100013. pH值小于7的溶液是______性的。

答案：酸14. 化学反应速率的快慢受______的影响。

答案：温度、浓度、催化剂等15. 在有机化学中，一个碳原子最多可以形成______个共价键。

2020智慧树，知到《普通化学原理》章节测试[完整答案]绪论单元测试1、判断题：无机化学是研究无机化合物的性质及反应的学科。

选项：A:对B:错答案: 【对】2、判断题：分析化学是测量和表征物质的组成和结构的学科。

选项：A:对B:错答案: 【对】3、判断题：物理化学是研究所有物质系统的化学行为的原理，规律和方法的学科。

选项：A:对B:错答案: 【对】有机化学是研究碳氢化合物及其衍生物的学科。

选项：A:对B:错答案: 【对】5、判断题：酸碱平衡、沉淀溶解平衡和配离子解离平衡都是水溶液化学基础所讲解内容。

选项：A:对B:错答案: 【对】6、多选题：普通化学原理这门课程主要从以下哪几方面进行讲解选项：A:化学热力学基础B:化学动力学基础C:水溶液化学基础D:电化学基础答案: 【化学热力学基础;化学动力学基础;水溶液化学基础;电化学基础】化学热力学基础所讲解内容不包括下列哪些?选项：A:焓B:吉布斯自由能变C:标准平衡常数D:催化剂答案: 【催化剂】8、多选题：以下哪些内容是化学动力学基础所讲解内容?选项：A:化学反应速率B:基元反应C:速率方程D:活化能理论答案: 【化学反应速率;基元反应;速率方程;活化能理论】 9、多选题：以下哪些内容是电化学基础所讲解内容?选项：A:原电池的组成B:电解原理C:Nernst方程D:金属腐蚀的原理及如何防护答案: 【原电池的组成;电解原理;Nernst方程;金属腐蚀的原理及如何防护】10、多选题：物质结构基础主要讲解哪几部分内容?选项：A:原子结构B:分子结构C:晶体结构D:原电池结构答案: 【原子结构;分子结构;晶体结构】第一章单元测试1、单选题：以下系统中含有两相的是选项：A:氧气和氮气的混合气体B:锌粉和盐酸发生反应的系统C:冰水混合物D:葡萄糖水溶液答案: 【冰水混合物】2、单选题：敞开系统是指系统与环境之间选项：A:既有物质交换，又有能量交换B:只有物质交换C:既没有物质交换，也没有能量交换 D:只有能量交换答案: 【既有物质交换，又有能量交换】3、单选题：下列各组均为状态函数的是选项：A:P、T、HB:W、G、HC:V、QP、WD:Q、ΔG、ΔH答案: 【P、T、H】4、单选题：如果系统经过一系列的变化，最后回到起始状态，则系统的选项：A:Q = 0，W = 0，ΔU = 0，ΔH = 0B:Q = 0，W= 0，ΔU = 0，ΔH = QC:ΔU = 0，ΔH = 0，ΔG = 0，ΔS = 0 D:Q = W，ΔU = Q，Δ W=0，ΔH = 0 答案: 【ΔU = 0，ΔH = 0，ΔG = 0，ΔS = 0 】5、单选题：下列各个物理量与变化途径有关的是选项：A:热力学能B:功C:吉布斯函数D:熵答案: 【功】6、单选题：对于任一过程，下列叙述正确的是选项：A:系统所做的功与反应途径无关B:系统的内能变化与反应途径无关C:系统所吸收的热量与反应途径无关D:其余选项都不正确答案: 【系统的内能变化与反应途径无关】7、单选题：通常，反应或过程的物理量能通过弹式热量计直接测定的是选项：A:ΔHB:QvC:QPD:ΔG答案: 【Qv】8、单选题：在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Qp与Qv之差是选项：A:-3.7 kJ∙mol–1B:3.7 kJ∙mol–1C:1.2 kJ∙mol–1D:-1.2 kJ∙mol–1答案: 【-3.7 kJ∙mol–1】9、单选题：按规定，下列物质的标准摩尔生成焓为零的是选项：A:C(金刚石)B:I2(g)C:Br2(g)D:Br2(l)答案: 【Br2(l)】10、单选题：下列哪一反应(或过程)的熵值是减小的选项：A:NaCl 晶体从溶液中析出B:反应 C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)C:CuSO4▪5H2O晶体溶于水D:固态 I2的升华答案: 【NaCl 晶体从溶液中析出】11、单选题：反应CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)的ΔrHmӨ= 178kJ⋅mol-1，ΔrSmӨ = 161 J⋅mol-1⋅K-1，则CaCO3(s)开始分解的温度是( )选项：A:900 KB:500 KC:800 KD:1106 K答案: 【1106 K】12、单选题：下列物理量中，可以确定其绝对值的为选项：A:HB:UC:GD:T答案: 【T】13、单选题：任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是选项：A:生成物的浓度B:温度C:反应物的浓度D:催化剂答案: 【温度】14、单选题：下述各反应达到平衡时，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是选项：A:N2 +3H2 =2NH3B:2NO2 =N2O4C:2H2 + O2 =2H2OD:N2 + O2 =2NO答案: 【N2 + O2 =2NO】15、单选题：已知反应3O2(g)= 2O3(g)的ΔrHm Ө= 288.7 kJ▪mol-1。

普通化学试卷一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。

(本大题分25小题, 每小题1分, 共25分)1、拉乌尔定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液。

答（）2、原子中核外电子的运动具有波粒二象性，没有经典式的轨道，并需用统计规律来描述。

答（）3、BCl分子中的化学键是极性共价键，所以它是极性分子。

答（）34、对于任意化学反应A(g) + 2B(g) = 2D(g)。

可根据反应式写出222。

答：(B)}（）?{c](A)} 及vp] = /{[p(A)/p]?[p(B)/kcp(D)/K = [p矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。

5、对于任一化学反应mA + nB = pC + qD，由反应式可写出其速率方程为v = kmn。

答：( (A)}{c ?{c(B)} )聞創沟燴鐺險爱氇谴净。

6、聚集状态相同的物质组成的系统定为单相系统。

答：（）7、难溶电解质溶液中的离子浓度乘积就是该物质的标准溶度积。

答（）8、多电子原子的核外电子的能量是由主量子数n和角量子数l来决定。

答（）9、K[Co(NO)Cl] 名称为三氯?三硝基合钴(III) 酸钾，其中心离子的电荷为+3，配位数3332为6。

答（）残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。

10、在N(g) + 3H(g) 2NH(g) 平衡系统中，若温度、体积保持不变，而引入稀有气322体，则由于总压力增大而使平衡将向右移动。

答：（）酽锕极額閉镇桧猪訣锥。

11、利用弹式量热计可以较精确地测得定容反应热。

答：（）12、温度升高能引起反应速率增大，而且反应活化能E越大的反应，速率增加得越显著。

a答：（）13、任何自发进行的反应，其熵变总是大于零。

答：（）14、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中，主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。

答（）彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。

15、同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组。

答（）16、O=O 双键的键能应为O?O 单键的2 倍。

答（）17、高聚物分子在一定范围内，其聚合度越高，结晶程度越高，分子中极性基团越多，则其机械强度越大。

无机化学习题参考答案(II)第一章1.4．解：（1）H 2O 22C（2）S 2O 32- 3v C （3）N 2O (N -N -O 方式) v C ∞（4）Hg 2Cl 2h D ∞（5）H 2C=C=CH 2 2d D （6）UOF 4 C 5v （7）BF 4-d T （8）SClF 54v C（9）反-Pt(NH 3)2Cl 22h D（10）PtCl 3(C 2H 4)- 2v C1．B(CH 3)3和BCl 3相比，哪一个的Lewis 酸性强，为什么？一般来说，CH 3为推电子基团，Cl 为吸电子基团，因此的Lewis 酸性强。

（BCl 3易水解；B(CH 3)3不溶于水，在空气中易燃）2．BH 3和BF 3都可和(CH 3)2NPF 2生成加合物，在一种加合物中，B 原子和N 相连，另一种则和P 相连，绘出两种结构式，并说明形成两种结构的原因。

PFFH 3CH 3PF F H 3CH 3B BH 3F 3(该题可参考史启桢等翻译的"无机化学",作者Shriver 等,由高教社出版, 其中关于热力学酸度参数的部分，p.190-191; 或者该书的英文原版第5章的相关内容)3. 无水AlCl 3可作为傅-克烷基化反应的催化剂, 而吸水后则失效, 原因何在? 配位饱和（6配位），失去Lewis 酸性4. 吸水后失效 的AlCl 3有什么方法可以脱水?因为Al 3+是典型的硬酸，与氧的亲合力很强，因此实验室不能在HCl ，NH 4Cl ，SOCl 2等气氛下加热脱水。

（只能加强热生成 Al 2O 3后，用高温下用加C 和Cl 2用还原氯化法制备，这就不是脱水方法了）。

第二章2.1 解：Ni 2+ d 8组态Pt 2+ d 8组态 第四周期（分裂能小）第六周期（分裂能大）P Ni ClP ClClCl P Ptrans cis四面体构型 平面四方形构型（两种构型） 只有一种结构 （P 代表PPh 3）2.2 解 （1）MA 2B 4（2）MA 3B 3M A BB M AA BM AAB M A A Btrans cis fac(面式) mer(经式) D 4h C 2v C 3v C 2v μ=0 μ≠0 μ≠0 μ≠0μfac >μmer2.3 Co(en)2Cl 2+D 2hC 2 光活异构体 C 2Co(en)2(NH 3)Cl 2+33Htrans cisCo(en)(NH3)2Cl2+3Cl333NHNH33trans(1) trans(2)cis2.4 Co(en)33+Ru(bipy)32+手性分子D3D3PtCl(dien)+dienHNCH2CH2CH2NH2NH2CH2基本上为平面分子,无手性2.5 (1) 分别用BaCl2溶液滴入，有白色沉液出现的为[Co(NH3)5Br]SO4，或分别加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀的为[Co(NH3)5SO4]Br。

北京⼤学1985-2000有机化学考研试题北京⼤学1985年研究⽣⼊学考试试题考试科⽬：有机化学考试时间：1985年2⽉14⽇下午招⽣专业：有机化学研究⽅向：指导教师：试题：（⼀）写出下列各反应的最主要的⼀个产物（注意：只写⼀个，多写扣分）（20分）（1）CCH3CH2+.H O2.NaOHB2H6（2）CH3CH2CH2C CHKOH,C H OHΔ（3）CH2NH2OHHNO（4）CH2CH2CH2COOCH3CHCH2CH2OHCH3CH3C5H11ONa+?回流，分馏异－（5）NH2（6）顺，顺，顺－CH3CH CHCH CHCH CHCH3（7）CH3COCH2COOC2H5+NHNH2Δ（8）CH3CHCH2CH2CH3N+(CH3)3 OH-Δ（9）NH2NH2+CH3COClΔ12（10）（浓）CF 3++H 2SO 4HNO 3（浓）（⼆）（1）已知醛型D （＋）－葡萄糖的费歇尔（Fischer ）投影结构式为：H OH CHO H OH OH H HOH 2OH,请你画出β－L（－）－葡萄吡喃糖的优势构象式。

（5分）（2）按IUPAC 命名法命名下列化合物。

（9分）①②C CCH 3③CH 3Br COOH2CH 3（三）⽤分⼦含不多于五个碳原⼦的开链化合物或不含取代基的芳环化合物作为起始物，和必要的⽆机试剂，合成以下的化合物。

（25分）（1）HOOCCH 2CHCH 2CH 2COOH（2）CH 3OOCH 3（3）ClBr（5）NNO 2（4）(CH 3)2NNN（四）（1）下列反应是通过怎样的机理进⾏的？（⽤反应式表⽰）（10分）①COCH 3+CO 3H CH 3COO3②NHNHHClΔH 2N（2）若硝基苯发⽣亲电的⼀元溴代反应，⽣成什么产物？为什么⽣成这个产物？请扼要地表⽰你的理由。

（5分）（五）某含氯的有机化合物，从它的质谱得知其分⼦量（m/e ）为154和156；红外光谱在820和1700cm －1处有强吸收；核磁共振谱表明它含有两种氢，⽐数为4：3。

（普通化学A）期中考试试题班级姓名学号成绩一、判断题（正确的说法打“√”，错误的说法打“×”）（10分）1．对于化学反应a A + b B =c C + d D, 其速率方程为：v = k·c a(A)·c b(B), 其反应级数为（a + b）。

（N）2. 稀溶液就是溶质含量很低的溶液。

（N）3. 对于特定化学反应，其在一定条件下达到化学平衡状态时反应的Δr G m =0，反应为宏观静止状态；从动力学角度分析，则该状态为正向反应速率和逆向反应速率相等的状态。

（Y）4. 化学反应等温式体现了温度对化学平衡的影响。

（N）5. 利用吉布斯-亥姆霍兹方程可以近似求算某些化学反应的转变温度。

（Y）6. 物质B的标准摩尔熵的SI单位J·K-1·mol-1, 是指在指定温度T下由参考状态元素生成物质B时的标准摩尔熵变。

（N）7．酸碱缓冲溶液具有抵抗大量外加酸、碱和稀释作用而保持pH基本不变的能力，高浓度的酸碱也具有缓冲作用。

（N）8．理想气体和理想溶液都是理想化的模型，在实际中是不存在的。

（Y）9．标准状态下，化学反应的定压热在数值上等于该反应的标准摩尔焓变。

（N）10．水的离子积又称为水的质子自递常数，在298.15K时，该常数约为10-14。

（Y）二、选择题（30分）1．非电解质稀溶液的依数性是其重要性质，该性质与直接相关。

(A)A. 溶剂本身的性质B. 溶质本身的性质C. 溶质和溶剂的性质D. 温度和压力2. 在c(KMnO4 )=0.02 mol·L-1的高锰酸钾溶液中，c [(1/5) KMnO4] 为：(B)A.0.02 mol·L-1B. 0.10 mol·L-1C. 0.50 mol·L-1D. 2.0 mol·L-13. 298.15K时苯和甲苯的蒸气压分别为9.958kPa和2.937kPa, 二者的混合溶液可近似认为是理想溶液，在该温度下等摩尔的苯和甲苯溶液混合后，溶液的蒸气压为：（D）A. 9.958kPaB. 4. 979 kPaC. 12.895 kPaD. 6.447 kPa4. 标准状态下，298.15K时，下列反应的Δr Hθm与生成物的Δf Hθm相等的是：（C）A. H2(g) + I2 (s) = 2HI (g)B. HCl (g) + NH3(g) = NH4Cl (s)C. H2 + (1/2)O2 = H2O (g)D. C (金刚石) + O2 (g) = CO2 (g)5. 在不做非体积功时，如果某一封闭系统经过一系列变化后又回到起始状态，则下列关系均能成立的是：(C)A. Q= 0, W=0; ΔU=0, ΔH=0B. Q≠0, W≠0; ΔU=0, ΔH=QC. Q= -W; ΔU= Q +W; ΔH=0D. Q=W; ΔU= Q +W; ΔH=06. 有关温度对标准平衡常数的影响，下列叙述正确的是：（A）A. 对于Δr Hθm>0的反应，升高温度，Kθ增大B. 对于Δr Hθm>0的反应，升高温度，Kθ减小C. 对于Δr Sθm>0的反应，升高温度，Kθ增大D. 对于Δr Sθm<0的反应，升高温度，Kθ减小7. 反应HCl (g) + NH3 (g) = NH4Cl (s), 在298K, 100kPa时能正向自发进行，在高温时能逆向自发进行，则该反应在高温时：(B)A. Δr Gθm < 0, Δr Hθm <0, Δr Sθm< 0B. Δr Gθm > 0, Δr Hθm <0, Δr Sθm< 0C. Δr Gθm < 0, Δr Hθm >0, Δr Sθm< 0D. Δr Gθm > 0, Δr Hθm >0, Δr Sθm< 08. 工业制硝酸的反应为：3NO2 (g)+ H2O(l) = 2 HNO3 (l) + NO (g), Δr Hθm (298K) = -71.82 kJ·mol-1, 下列哪项措施会提高NO2的转化率：（B）A. 适当升高温度B. 增加反应体系的压力C. 保持体系的总压力不变，向体系中充入惰性气体D. 保持体系的体积不变，向体系内充入惰性气体使体系的总压升高9. 对于多重平衡体系，哪一论述是不正确的：（D）A. 多重平衡体系是指同时存在多个相关化学平衡的体系B.多重平衡体系中所存在的化学平衡的平衡常数之间确定的关系C. 多重平衡体系中某一平衡的移动会引起其它平衡的相应移动D. 多重平衡体系的平衡状态只与温度有关，改变某一组分的浓度和分压不会引起平衡的移动10.下列有关催化剂的论述那些是正确的: (A)A. 催化剂是指能明显改变反应速率的物质，可分为正催化剂和负催化剂B. 正催化剂只增大正反应的速率C. 催化剂能有效降低反应活化能，从而改变系统的热力学状态，影响化学平衡D. 反应过程中催化剂本身不发生变化11. 指定状态下，下列那种物质的Δf Hθm(298K )为零：（D）A. 金刚石B. 红磷C. O3（g）D. 白锡12. 有关化学反应的转变温度下列说法正确的是：（B）A. 任何化学反应都存在转变温度B. 转变温度是化学反应自发性方向发生改变时的温度C. 转变温度可以通过范特霍夫方程计算D. 化学反应等温式所对应的温度是该反应的转变温度13. 磷酸为一种中强酸，其在298K时，p Kθa1 = 2.12，p Kθa2 = 7.21，p Kθa3 = 12.66，当介质pH为3.0时，磷酸水溶液中的主要型体为：（A）A. H3PO4和H2PO4-B. H2PO4-C. H2PO4-和HPO42-D. HPO42-和PO43-14. 有关共轭酸碱对的说法，不正确的是：（C）A. 共轭酸碱对可以存在于一个酸碱半反应中B. 一定温度下，共轭酸碱对的离解常数的乘积为该温度下水的离子积C. 共轭酸碱对中的酸只能给出质子，碱只能接受质子D. 共轭酸碱对可以组成缓冲体系15. 将等体积等浓度的K2C2O4和KHC2O4水溶液混合后，溶液的pH值为：（B）A. p Kθa1 (H2C2O4)B. p Kθa2 (H2C2O4)C. (p Kθa1 + p Kθa2) /2D. p Kθa1 - p Kθa2三、填空题（20分）1. 稀溶液的依数性主要体现为：蒸气压下降、沸点升高和凝固点降低、渗透压现象。

第三章 酸碱平衡同步练习P711．已知某成人胃液中，0.032H =+)(c mol·dm -3，)(-OH c =？ 解：1314w103.10.032101.0)(H )(OH --+-⨯=⨯==c K c2．据表3−1计算，100℃时，纯水中)(+H c 和)(-OH c 分别是多少？解：714w 102.3105.474)H )OH --+-⨯=⨯===K c c ((P721．某葡萄酒样品的pH=3.70，计算该葡萄酒中H 3O +之浓度。

解：pH= −lg )(+H c 3.70= –lg c (H +) c (H +)=2.0×10-4(mol/L) 2．一漂白剂溶液，0.036OH =-)(c mol·dm -3，计算该漂白剂的pH 值。

解：pOH= −lg )(O -H c =–lg0.036=1.4 pH=14–pOH=14–1.4=12.6 3．pH 值的适用范围是多少？ 答：1~144．人体温度为37℃时，其 w K =14104.2-⨯，若此时，血液的pH 值为7.4，计算此时血液中)(+H c 、)(-OH c 。

解：pH= −lg )(+H c 7.4= –lg c (H +) c (H +)=3.9×10-8(mol/L) ∵ c (H +)×c (OH −)=w K∴ 78-14w106.0103.9102.4)H )OH --+-⨯=⨯⨯==((c K cP751．判断正误，并说明理由。

（1）麻黄素(C 10H 15NO )是一种一元弱碱，常用作充血药物，室温时其 b K =4104.1-⨯，所以，其碱性强于氨水。

答：正确。

（2）因为氢氟酸的解离度大于醋酸的解离度，因此，氢氟酸的酸性强于醋酸。

答：错误。

因为解离度同时受T 、c 影响，因此不能在未知T 、c 时，仅据解离度大小比较弱电解质相对强弱。

2．解离度与解离平衡常数有何异同，关系如何？P76比较同离子效应、盐效应对弱电解质解离平衡的影响。