九年级上册化学第一单元知识点整理

化学九年级上册第一单元知识点第一单元：物质的组织 - 元素、化合物和混合物在化学领域，了解物质的组织结构是非常重要的，本单元将主要介绍元素、化合物和混合物这三种不同的物质组织形式。

通过学习，我们将能够更好地理解物质的性质和变化。

一、元素1. 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。

每个元素都有特定的原子序数，在化学方程式中用化学符号表示。

例如，氧元素的符号是O，铁元素的符号是Fe。

2. 元素按照物理性质和化学性质可以进行分类。

常见的元素有金属元素、非金属元素和类金属元素。

3. 元素可以通过化学反应进行变化，但是元素无法通过常规方法分解成其他物质。

二、化合物1. 化合物是由不同类型的原子以一定比例结合而成的物质。

化合物的组成是固定的，其化学式表示了化合物中各元素的比例。

2. 化合物具有独特的化学性质和物理性质，这些性质往往与组成其的元素有关。

3. 化合物会发生化学反应，通过反应可以分解为其组成元素，或与其他物质产生新的化合物。

三、混合物1. 混合物是由两种或多种不同类型的物质通过混合形成的。

混合物的组成可以根据比例的不同而发生变化。

2. 混合物不具有固定的化学式，组成物质的特性仍然保持。

3. 混合物的分离可以通过物理方法实现，如过滤、蒸发、沉淀等。

四、物质的变化1. 物质可以发生物理变化和化学变化。

物理变化不改变物质的组成和性质，而化学变化则改变了物质的组成和性质。

2. 物质的变化过程中，常常伴随着能量的转化，如放热反应和吸热反应。

3. 物质在变化过程中可能会释放气体、生成固体沉淀、产生新的颜色或放出光线等。

五、纯净物与杂质1. 纯净物是由同一种物质组成的物质，纯净物可以是元素或化合物。

纯净物具有特定的物理性质和化学性质。

2. 杂质是存在于其他物质中的不纯净的物质。

杂质可能影响物质的性质和用途。

3. 纯净物和杂质可以通过物理或化学方法进行分离。

综上所述，本单元主要介绍了元素、化合物和混合物这三种不同的物质组织形式，以及物质的变化、纯净物与杂质等相关知识。

化学九年级上册第一单元知识点整理
基本概念：化学变化：生成了其它物质的变化。

物理变化：没有生成其它物质的变化。

物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)。

纯净物：由一种物质组成。

混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。

元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。

九上化学第一单元主要讲了三个课题：
课题1：物质的变化和性质，理解什么是化学变化和物理变化以及物质的化学性质和物理性质;
课题2：化学是一门以实验为基础的科学，简单的探究了蜡烛的观察及其燃烧的现象，和探究人体吸入的空气和呼出的气体;
课题3：走进化学实验室，熟练化学药品的取用和如何对物质加热等。

物理变化的概念：
没有生成其他物质的变化。

特征：没有其他物质生成。

伴随现象：形状，状态的改变。

常见的物理变化：物质溶解，物质的三态(固液气)之间的变化，如熔化等，形状改变，位置改变等。

化学变化的概念：
生成其他物质的变化。

特征：有其他物质生成。

伴随现象：发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀;常伴随能量变化。

常见的化学变化：所有物质的燃烧，金属的锈蚀，食物的变质、腐烂，动植物呼吸，植物的光合作用，酿酒，炼铁，去垢等。

九年级化学上册第一单元知识点化学是一门神奇而有趣的学科，在九年级上册的第一单元中，我们将开启这扇神秘的科学之门，探索化学世界的基础。

下面就让我们一起来梳理一下这一单元的重要知识点。

一、物质的变化世界万物都在不断地变化着，在化学中，我们主要研究物质的化学变化和物理变化。

物理变化是指没有生成新物质的变化。

比如水的三态变化，液态水变成固态冰或者气态水蒸气，只是状态发生了改变，其本质还是水分子，没有新物质生成。

再比如酒精挥发、矿石粉碎等，都属于物理变化。

化学变化则是生成了新物质的变化。

例如铁生锈，铁锈的成分与铁完全不同，有新物质生成；蜡烛燃烧，生成了二氧化碳和水等新物质。

化学变化常常伴随着发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，但有这些现象产生的变化不一定都是化学变化，需要根据是否生成新物质来判断。

二、物质的性质物质的性质分为物理性质和化学性质。

物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。

比如，氧气是无色无味的气体，这就是氧气的物理性质。

化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

氢气具有可燃性，能够在氧气中燃烧生成水，这就是氢气的化学性质。

三、化学实验化学是以实验为基础的科学，实验对于学习化学至关重要。

（一）实验仪器在进行化学实验时，我们会用到各种各样的仪器，常见的有试管、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、集气瓶等。

试管常用于少量试剂的反应容器；烧杯可用于较多量试剂的反应和配制溶液；量筒用于量取一定体积的液体；酒精灯用于加热；玻璃棒用于搅拌、引流等；集气瓶用于收集和贮存气体。

（二）实验基本操作1、药品的取用固体药品通常保存在广口瓶中，取用固体药品一般用药匙，有些块状的药品可用镊子夹取。

液体药品通常盛放在细口瓶中，取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口。

2、物质的加热给物质加热时，要用酒精灯的外焰，因为外焰温度最高。

化学九上第一单元知识点总结化学九上第一单元知识点总结第一单元：反应与变化一、化学的定义和研究方法1. 化学的定义：化学是研究物质的组成、性质、结构、变化和能量变化规律的科学。

2. 化学研究的方法：观察、实验、归纳和演绎。

二、物质的组成1. 基本粒子：原子、离子、分子和晶格。

2. 元素和化合物：元素是由同种原子构成的物质，化合物是由不同种原子通过化学键相互结合而成的物质。

3. 混合物：物质中两种或两种以上的物质按一定比例混合而成的物质。

三、反应的表示和分类1. 化学方程式的表示：反应物→产物2. 反应的参与物：主要反应物、次要反应物、参与催化剂。

3. 反应的分类：合成反应、分解反应、置换反应、氧化反应、还原反应、酸碱中和反应等。

四、反应的观察与解释1. 反应的观察：有气体产生、有颜色变化、有光发生、有温度变化、有沉淀析出等。

2. 反应的解释：解释原子、离子、分子在反应中的重组和重排。

五、化学式和化学计量1. 化学式：元素符号和元素个数的组合，分为分子式、实验式和结构式等。

2. 化学计量：反应物和产物的量的关系及其应用。

3. 摩尔和摩尔质量：摩尔是物质量和摩尔质量的比值。

六、化学反应的能量变化1. 表观反应焓变：化学反应前后，即反应物到产物的能量变化。

2. 反应的热效应：放热反应和吸热反应。

3. 热效应的计算：化学方程式相应的摩尔焓变，根据热能守恒定律。

七、化学反应速率与平衡1. 反应速率：化学反应物质变化的快慢。

2. 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂和表面积等。

3. 动力学研究：速率方程式、速率常数和反应级数。

4. 化学平衡：反应物转化为产物和产物再转化为反应物的速率相等。

5. 平衡定律：反应混和物中各物质的浓度与温度之间的关系。

总结：化学九上第一单元的知识点主要包括化学的定义和研究方法、物质的组成、反应的表示和分类、观察与解释、化学式和化学计量、能量变化、反应速率与平衡等方面的知识。

通过学习这些知识，我们可以了解化学的基本概念和原理，理解化学反应的过程和能量变化，以及掌握反应速率和平衡的相关知识。

九年级上册化学知识点归纳第一单元课题 1 物质的变化和性质。

一、物质的变化。

1. 物理变化：没有生成其他物质的变化。

例如：水的蒸发、蜡烛的熔化等。

特征是物质的形态或状态发生改变，但物质本身的种类不变。

2. 化学变化：生成其他物质的变化，又叫化学反应。

例如：铁的生锈、物质的燃烧等。

特征是有新物质生成，常伴随有发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。

二、物质的性质。

1. 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性等。

2. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。

课题 2 化学是一门以实验为基础的科学。

一、对蜡烛及其燃烧的探究。

1. 点燃前：观察蜡烛的颜色、状态、形状、硬度、密度、溶解性等。

2. 燃烧时：观察火焰的分层情况，以及蜡烛燃烧过程中的变化，探究蜡烛燃烧产物。

3. 熄灭后：观察产生的白烟，并尝试点燃白烟。

二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究。

1. 收集气体：用排水法收集两瓶呼出的气体和两瓶空气。

2. 实验探究：分别比较两种气体中氧气、二氧化碳和水蒸气含量的不同。

课题 3 走进化学实验室。

一、常见仪器的名称和用途。

1. 反应容器：如试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶等。

2. 存放药品的仪器：如广口瓶、细口瓶等。

3. 加热仪器：酒精灯。

4. 计量仪器：托盘天平、量筒等。

5. 分离物质的仪器：漏斗等。

二、化学实验基本操作。

1. 药品的取用。

固体药品：一般用药匙，块状固体可用镊子。

液体药品：倾倒法、滴加法。

2. 给物质加热。

酒精灯的使用：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭。

给固体加热：试管口略向下倾斜。

给液体加热：试管内液体体积不能超过试管容积的 1/3，试管口不能对着人。

3. 仪器的连接和洗涤。

仪器连接时，玻璃管要先用水润湿，然后轻轻转动插入。

九年级上册化学第一单元知识点化学这门神奇的学科，就像一把钥匙，为我们打开了认识物质世界的大门。

在九年级上册的化学学习中，第一单元可是基础中的基础。

接下来，让我们一起深入探索这一单元的知识点。

一、物质的变化和性质（一）物质的变化1、物理变化没有生成其他物质的变化叫做物理变化。

比如水的三态变化（液态水、固态冰、气态水蒸气之间的相互转化）、酒精挥发、铁杵磨成针等。

这些变化只是物质的状态、形状等发生了改变，其本质的成分并没有变化。

2、化学变化生成其他物质的变化叫做化学变化，也叫化学反应。

比如铁生锈、木材燃烧、食物腐败等。

在化学变化中，会有新物质生成，并且伴随着能量的变化，通常表现为吸热或放热。

（二）物质的性质1、物理性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。

比如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。

2、化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

比如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。

二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、固体药品的取用一般用药匙取用，块状药品可用镊子夹取。

将固体药品放入试管时，应先将试管横放，把药品放入试管口，然后再慢慢将试管竖立起来，使药品缓缓滑到试管底部。

2、液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶中。

取用少量液体时，可用胶头滴管吸取；取用较多量液体时，可用倾倒法，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨着试管口，缓慢倒入。

（二）给物质加热1、酒精灯的使用酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心，外焰温度最高，所以加热时应用外焰。

绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。

2、给固体加热给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。

3、给液体加热给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的 1/3，试管应与桌面成 45°角，加热时要先预热，然后集中在有药品的部位加热。

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九年级上册化学第一单元知识点归纳6篇1.九年级上册化学第一单元知识点归纳篇一化学是一门以实验为基础的科学1、学习化学的特点(三个关注)：(1)关注物质的性质。

(2)关注物质的变化。

(3)关注物质的变化过程以及对结果的解释和讨论。

2、科学探究的方法：(1)提出问题；(2)作出猜想或假设；(3)制定计划；(4)进行实验；(5)收集证据；(6)分析解释及结论；(7)反思与评价；(8)表达与交流；3、吸入的空气比呼出气体中氧气的含量多;二氧化碳的含量少;水蒸气的含量少。

4、现在的化学实验室的前生是炼丹术士和炼金术士作坊。

2.九年级上册化学第一单元知识点归纳篇二化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl3.九年级上册化学第一单元知识点归纳篇三1、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

2、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

3、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

4、物质组成与构成的三种说法：（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

5、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

九年级化学上册第一章知识点总结九年级化学上册第一章知识点总结第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。

例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物、呼吸2、判断变化依据：是否有其它(新)物质生成。

有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一定有物理变化,有物理变化则不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。

包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。

可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

它们的区别是：物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。

物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物、呼吸相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时会发生石蜡熔化的现象(物理变化)。

在发生物理变化时不一定伴随化学变化。

物理性质化学性质②、氧气——支持燃烧(使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺)，供给呼吸。

2、现象和结论：①.把空气通入澄清的石灰水中，不会出现浑浊;而把呼出的气体通入石灰水中会出现的浑浊，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。

②.燃着的木条在空气中能够燃烧，而呼出的气体使燃着的木条熄灭，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。

九年级上册化学第一章知识框架第一章：物质的结构与性质一、物质的组成和性质1.物质的组成a.原子：是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。

b.元素：由同一种原子组成的纯净物质，可以按照原子序数表进行分类。

c.化合物：由两个或多个不同元素化合而成的物质。

2.物质的性质a.物质的物理性质：物质表现出来的可观察性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。

b.物质的化学性质：物质在发生化学反应时表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。

二、原子的结构1.质子、中子和电子a.质子：带有正电荷的粒子，质量接近于1，位于原子核内。

b.中子：不带电的粒子，质量接近于1，位于原子核内。

c.电子：带有负电荷的粒子，质量极轻，位于原子核外的能级上。

2.基本粒子和相对电荷a.基本粒子：构成物质的最基本的粒子，包括质子、中子和电子。

b.相对电荷：质子的相对电荷为+1，电子的相对电荷为-1，中子的相对电荷为0。

三、元素周期表1.元素周期表的组成a.周期：按照原子序数从小到大依次排列的横向行。

b.主族：元素周期表中垂直列的编号为主族或族。

c.原子序数：元素周期表中元素的序号，代表原子中质子的数量。

2.元素的周期性规律a.周期规律：在同一周期内，原子的结构和性质呈现周期性的变化。

b.主族规律：在同一主族内，元素的性质相似。

四、化合物的组成和性质1.化合物的组成a.分子：具有一定化学性质的最小单位，由原子通过化学键连接而成。

b.共价键：通过共享电子形成的化学键。

c.离子键：通过电子的转移形成的化学键。

2.化合物的性质a.离子化合物：以离子形式存在的化合物，具有良好的导电性和溶解性。

b.分子化合物：以分子形式存在的化合物，具有较低的导电性和溶解性。

五、物质的转化与能量的变化1.物质的转化a.物理变化：物质的状态发生改变，但其化学组成不发生变化。

b.化学变化：物质的化学组成发生变化，生成新的物质。

2.能量的变化a.吸热反应：化学反应过程中吸收热量的反应。